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增設《影響化學平衡的條件》實驗對比說課
增設《影響化學平衡的條件》實驗對比說課
重慶市云陽雙江中學校 劉遠大
【摘要】通過演示實驗、創(chuàng)設想象實驗和意境，讓學生初步建立化學平衡移動的概念，從多角度理解和分析濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡的影響，增設實驗，學生分組對比，突破教學重難點的策略，可真正提高課堂教學的實效性。
【關鍵詞】說課；化學平衡的移動；逆反應；正反應；實效性
一、說教材
１。本章教材的地位和作用。《影響化學平衡移動的條件》是中學化學基礎理論教學的重點和難點，在本章知識中起承上啟下的作用，學好本節(jié)知識，不僅有利于學生更好地掌握前兩節(jié)所學的知識，加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產化學原理的理解，又為學習電離平衡理論和水解平衡奠定基礎。
２。教材簡析。本節(jié)教材由三部分構成：第一部分化學平衡狀態(tài)，第二部分影響化學平衡的條件、化學平衡移動，第三部分勒沙特列原理，四課時完成。學生已經學習了“化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學平衡”等理論，了解了濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本節(jié)的學習；引導學生先通過實驗現象找出平衡移動規(guī)律，再由學生自己歸納。
３。教學目標。
（１）知識與技能目標：①理解化學平衡移動的概念；②理解濃度、壓強、溫度、催化劑對化學平衡的影響，并會應用規(guī)律。
（２）過程與方法目標：“以實驗為基礎，以問題為索引、學生為主體、創(chuàng)設情境”的自主探究方法啟發(fā)學生思考，提高邏輯思維能力。
（３）情感、態(tài)度、價值觀目標：①通過實驗探究影響化學平衡的條件，認識研究化學平衡的條件對化工生產的指導意義；②通過實驗，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和探究問題的主動意識。
（4）教學重點：濃度、溫度對化學平衡的影響。
（５）教學難點：化學平衡移動原理的應用。
二、說教法
根據新課程的課堂教學構建思想：可將教材中演示實驗改為學生實驗，增加對比實驗，按“實驗探究—啟發(fā)思考—歸納總結”的教學方法，引導學生不斷設疑、析疑、解疑，并從現象到本質，從已知到未知，逐步形成概念和規(guī)律的學習方法。同時，通過動畫模擬的電化教學手段，增強學生的理性認識，提高對概念和規(guī)律的理解能力。
三、說學法
結合學生的實際情況和教材特點，指導學生采用分組實驗的對比方式，開展探究學習活動，逐步啟發(fā)學生發(fā)現規(guī)律、原理，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼看、動手做、動口說、動腦想，使學生的學習化難為易。
四、說教法
為了讓學生主動參與探究過程，應用計算機模擬化學平衡建立的過程及化學平衡的特征。以實驗探究為主線，設問“當外界條件改變時，已經建立的化學平衡會不會發(fā)生什么變化？”等精心設疑，層層遞進。分析“為什么當外界條件改變時上述化學平衡會發(fā)生移動呢？這些變化有什么規(guī)律呢？”等疑問進行對比分析、動畫模擬和歸納小結。激發(fā)學生在概念和規(guī)律的形成與應用過程中養(yǎng)成實事求是的態(tài)度，獲得科學的方法。
五、說教學過程
【復習提問】什么是化學平衡狀態(tài)？其特征是什么？如果改變平衡體系中某物質的濃度或溫度，原體系還保持平衡狀態(tài)嗎？
１。化學平衡的移動。
（１）概念：可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。
【設疑】平衡為什么移動？移動方向？
【圖像分析】濃度對平衡影響的ｖ－ｔ分析圖（請學生預測變化趨勢并解釋）
（２）移動原因：外界條件的改變，使Ｖ正≠Ｖ逆。
（３）移動方向：取決于Ｖ正、Ｖ逆的相對大小。①當Ｖ正＞Ｖ逆時，化學平衡向正反應方向移動；②當Ｖ正＜Ｖ逆時，化學平衡向逆反應方向移動；③當Ｖ正＝Ｖ逆時，平衡不移動。
２。影響化學平衡的條件。
濃度對化學平衡的影響：將教材中【演示實驗２～４】改為學生分組實驗。
【投影】研究對象Ｆｅ３＋＋３ＳＣＮ－ ?葑 Ｆｅ（ＳＣＮ）３
【討論】請學生以小組為單位討論實驗方案，并確定一位代表匯報討論結果。
提供的藥品：１。０ｍｏl／Ｌ ＦｅＣｌ3與１。０ｍｏｌ／Ｌ ＫＳＣＮ、０。００５ｍｏｌ／Ｌ ＦｅＣｌ３與０。０ｌｍｏl／Ｌ ＫＳＣＮ的混合液（紅色）、Ｆｅ粉、１０％ＮａＯＨ、蒸餾水。
【提問】你們小組準備改變什么物質的濃度？怎樣改變呢？讓一位學生代表發(fā)言，總結經驗方案。
【質疑】如果加水稀釋，平衡體系中三種物質的濃度都會怎樣變化？平衡怎樣移動？并判斷是哪種物質的濃度變化引起的呢？（加水稀釋，三種物質的濃度都變小，無法判斷平衡移動是由于哪種物質的濃度變化引起的。）
【設問】應該向平衡體系中加多少體積的液體試劑？如加３、４滴，還是加３、５ｍl？（為了控制單一變量，我們應該加入３、４滴即可。）
【追問】如何判斷此可逆反應已經建立起新的平衡狀態(tài)了？根據什么判斷平衡移動的方向呢？
再增設一個分組對比實驗并讓學生填表，即向開始所得平衡體系中加入ＮａＯＨ溶液，減小反應物濃度，觀察并分析平衡移動情況，便于學生從對比角度理解平衡移動的方向，見表１。
【總結】在以上兩個實驗的基礎上，引導學生通過觀察實驗現象，討論分析濃度的改變使化學平衡發(fā)生移動的原因，并由學生歸納出濃度影響化學平衡的結論：
（１）結論：在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；反之，則向逆反應方向移動。學生親自動手，進行實驗操作，感受實驗對比、探究規(guī)律的一般過程，突破重點，并為下面探究壓強對平衡的影響作鋪墊。
【剖析】引入濃度改變時速率——時間圖。
（２）濃度改變時速率——時間圖，見圖１。
通過圖１，使學生從本質上理解濃度對化學平衡的影響，同時培養(yǎng)學生析圖和解圖的能力。
【設問】如果反應物是固體或純液體，改變濃度，平衡移動嗎？
【總結】改變固體或純液體的量，不能改變其濃度，化學平衡不移動。
３。課堂小結：結合本節(jié)重點和難點展示課件表格，見表２。
４。布置作業(yè)：課后習題一。
課本習題，著重概念的鞏固及簡單應用。
六、說板書設計
第三節(jié) 影響化學平衡移動的條件
１。化學平衡的移動。
（１）概念：可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。
（２）移動原因：外界條件的改變，使Ｖ正≠Ｖ逆
（３）移動方向：取決于Ｖ正、Ｖ逆的相對大小。①當Ｖ正＞Ｖ逆時，化學平衡向正方向移動；②當Ｖ正＜Ｖ逆時，化學平衡向逆方向移動；③當Ｖ正＝Ｖ逆時，平衡不移動。
２。影響化學平衡的重要條件：濃度對化學平衡的影響。①結論：增大Ｃ反，平衡向正反應方向移動；減小Ｃ反，平衡向逆反應方向移動；②濃度改變時速率——時間圖。
注意：固體物質和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。
七、說教學評價
本節(jié)課按照新課程的理念進行教學設計，重在學生分組實驗過程，通過實驗探究和對比，引導學生真正理解濃度如何影響化學平衡的移動。這種增設實驗的教學設計，能突破重點和難點，培養(yǎng)學生的科學探究能力，從而獲得良好的教學效果。
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