化學平衡電離平衡復習課教案

化學平衡電離平衡復習課教案

●教學目的 1.通過復習和練習，進一步理解強、弱電解質與結構的關系及弱電解質的電離平衡和鹽的水解的知識。 2.結合典型的例題和練習，掌握pH的計算方法及電離平衡知識、水解平衡知識的應用。 ●教學重點 1.弱電解質的電離平衡和電離平衡的移動 2.強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解 3.強酸和強堿的中和滴定 ●教學難點 1.弱電解質的電離平衡及平衡移動，多元弱酸的電離平衡 2.鹽類水解的本質 3.有關強酸強堿中和滴定的計算 ●教具準備 投影儀 ●教學方法 總結、歸納、講練結合 ●課時安排 一課時 ●教學過程 ［引言］《電離平衡》這一章的內容與第二章《化學平衡》的知識密切相關，而且本章內容節與節之間也聯系緊密，是高考的熱點，也是難點，為學好這一章的內容，我們這節課對本章進行復習和回顧。 ［板書］第三章  復習課 ［講述］本章一共四節內容，我們先來復習第一節的內容。 ［板書］一、電離平衡 ［師］什么樣的物質才存在電離平衡？ ［生］弱電解質。 ［師］那么強電解質和弱電解質有何區別和聯系呢？請同學們填寫下表： ［投影］ ［板書］1.強電解質和弱電解質的比較 ［學生活動：讓一個學生把結果填在膠片上］ ［投影顯示結果］       ［師］下面請同學們做以下練習題： ［投影］ 1.下列僅能在水中導電的電解質是（    ） A.H₃PO₄                                                                                                                   B.NH₃ C.KOH                                                            D.C₂H₅OH 2.關于強弱電解質的敘述錯誤的是（    ） A.強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡。 B.在溶液里，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質。 C.同一弱電解質的溶液，當溫度或濃度不同時，其導電能力也不相同。 D.純凈的強電解質液態時有的導電，有的不導電。 3.下列電離方程式書寫正確的是（    ） A.CH₃COOH+H₂O      CH₃COO^－+H₃O⁺ B.BaSO₄         Ba²⁺+SO C.H₂CO₃      2H⁺+CO D.FeCl₃====Fe³⁺+3Cl^－ 答案：1.A  2.B  3.AD ［師］那么弱電解質的電離平衡與第二章所學的化學平衡有什么聯系呢？下面我們復習一下弱電解質的電離平衡。 ［板書］2.弱電解質的電離平衡 ［說明］以下學生回答時教師板書 ［問］什么叫電離平衡？ ［生］在一定條件下，電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離達到平衡狀態。 ［師］與化學平衡有何共同之處？ ［生］都是動態平衡，外界條件改變平衡可以發生移動。 ［師］哪些條件的改變可引起電離平衡移動？ ［生］濃度、溫度 ［師］溫度升高，電離平衡如何移動？ ［生］正向移動。 ［師］請同學們看下面這道題。 ［投影］4.在H₂S的飽和溶液中存在下列平衡①H₂S     H⁺+HS^－ ②HS^－      H⁺+S^2－，且知K₁＞K₂，采取下列哪種措施后，既可增大c(S^2－)又能提高pH還能使電離平衡逆向移動？（    ） A.加NaOH                                                      B.通入H₂S氣體 C.降溫                                                            D.加入Na₂S晶體 ［分析］投影，并由學生填寫：  答案：D ［師］弱電解質電離程度的大小如何衡量？ ［生］用電離平衡常數 ［師］電離平衡常數的大小由哪些因素決定？ ［生］電解質本身的強弱和溫度的高低。 ［師］多元弱酸的電離是分步的，各步的電離平衡常數有何關系？ ［生］一級電離大于二級電離大于三級電離。 ［板書內容］ ［過渡］水是一種弱電解質，水的電離平衡的移動，可以引起溶液酸堿性的改變，下面我們復習水的電離和溶液的pH。 ［板書］二、水的電離和溶液的pH 1.水的電離 ［師］水電離出的H⁺和OH^－濃度有何關系？ ［生］相等。 ［師］什么叫水的離子積常數？常溫下水的離子積是多少？ ［學生回答，教師板書］ 水的離子積K_w=c(H⁺)·c(OH^－)（25℃時，K_w=1×10^－14） ［師］影響水的電離平衡的因素有哪些？ ［生］溫度、酸、堿、可水解的鹽。 ［師］溫度升高，水的電離平衡如何移動？水的離子積是否改變？ ［生］水的電離平衡正向移動，水的離子積增大。 ［師］在水中加酸、堿或可水解的鹽時，水的電離平衡如何移動？水電離出的H⁺和OH－濃度還是否相等？水的離子積是否改變？ ［學生在回答上述問題時，教師板書］   ［師］在酸性或堿性的溶液中，H⁺和OH^－濃度有什么關系？ ［學生回答，教師板書］ 2.溶液的酸堿性和pH：     ［師］溶液的酸堿性除可用H⁺和OH^－濃度的相對大小表示以外，還可以用什么的大小表示？ ［生］pH ［師］溶液的pH如何計算？ ［生］H⁺濃度的負對數。 ［師］25℃時，溶液的pH與酸堿性有何關系？ ［學生回答，教師接上板書］     ［師］請同學們做以下幾道練習題： ［投影］ 1.在不同溫度下，水的離子積K_25℃=1×10^－14  K_35℃=2.1×10^－14，下列敘述正確的是（    ） A.pH隨溫度的升高而增大 B.在35℃時，c(H⁺)＞c(OH^－) C.水在25℃時，電離程度大 D.水的電離是吸熱的 2. 重水（D₂O）的離子積為1.6×10^－15，可以用pH一樣的定義來規定pD=－lgc(D⁺)，以下關于pD的敘述正確的是（    ） A.中性溶液pD=7.0 B.0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12 C.溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1 L，其pD=2 D.在100 mL 0.25 mol·L^－1的DCl重水溶液中，加入50 mL的0.2 mol·L^－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0 3.要使10 mL 0.05 mol·L^－1的硫酸溶液pH變為7，應采用的方法是（    ） A.加水稀釋至1000 mL B.加入10 mL 0.1 mol·L^－1的氨水 C.加入100 mL 0.005 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液 D.加入100 mL 0.05 mol·L^－1的NaOH溶液 答案：1.D  2.CD  3.C ［過渡］不同的鹽對水的電離平衡的影響是否相同呢？ ［生］不相同。 ［師］鹽對水的電離的影響程度也就是鹽的水解程度與哪些因素有關呢？下面我們復習第三個問題。 ［板書］三、鹽類的水解 ［師］鹽類水解的實質是什么？ ［板書］1.實質 ［生］鹽電離出的離子與H₂O電離出的H⁺或OH^－結合，從而促進水的電離。 ［師］鹽電離出的離子能不能全部或大部分與H₂O電離出的離子結合？ ［生］不能。 ［師］也就是說鹽的水解程度一般來說是微弱的，但也有少數鹽可以完全水解或水解程度很大，也就是一些資料上提到的雙水解。即陽離子和陰離子都水解，相互促進。如Al₂S₃、CH₃COONH₄。那么鹽的水解及溶液酸堿性有何規律？ ［板書］2.規律 ［生］誰弱誰水解，誰強顯誰性。 ［教師補充并板書］誰弱誰水解，兩弱劇水解；誰強顯誰性，兩弱具體定。 ［師］水解程度的大小由哪些因素決定？ ［板書］3.影響因素 ［生］鹽水解生成的酸或堿的相對強弱、濃度、溫度。 ［師］這些因素對鹽的水解程度的影響有何規律？ ［生］酸、堿越弱越水解，濃度越小越水解，溫度越高越水解。 ［講述］鹽類水解的知識在日常生活中有廣泛的應用，如某些溶液的配制、化肥的混施、泡沫滅火器的原理等，都涉及鹽的水解知識，鹽的水解也是常考的知識點，請同學們做下列練習題： ［投影］ 1.將滴有甲基橙試液的飽和醋酸鈉溶液加熱，溶液的顏色是（    ） A.黃色不變                                                     B.黃色變橙色 C.黃色變紅色                                                        D.橙色不變 2.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，今有下列幾種說法，其中錯誤的是（    ） ①相同物質的量濃度的AOH和H₂B，前者的電離程度大于后者。②H₂B不是強酸。     ③HB^－的電離程度大于HB^－的水解程度。④該鹽溶液的電離方程式一般寫成： AHB====A⁺+HB^－  HB^－====H⁺+B^2－ A.①②                                                            B.③④ C.②③                                                            D.①④ 3.物質的量濃度相同的下列溶液，NH 濃度最大的是（    ） A.NH₄Cl                                                          B.NH₄HSO₄ C.CH₃COONH₄                                                                                                D.NH₄HCO₃ 答案：1.A  2.B  3.B ［講述］本章最后一個問題就是中和滴定。 ［板書］四、酸堿中和滴定 1.原理 ［師］酸堿中和滴定是用一種已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的濃度的方法，那么中和滴定的原理是什么？ ［學生回答，教師板書］：c_AV_A=c_BV_B ［師］為了使實驗結果準確，都需要選用哪些儀器？ ［生］酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾。 ［板書］2.主要儀器：滴定管、錐形瓶。 ［師］那么操作過程中應注意什么問題呢？下面請同學們閱讀下面一段話，說出其中有幾處錯誤。 ［板書］3.操作步驟 ［投影］某學生中和滴定過程如下：①取一支堿式滴定管；②用蒸餾水洗凈；③立即加入待測NaOH溶液；④記錄液面刻度；⑤用酸式滴定管放出一定量的標準酸液；⑥置于未經標準液潤洗的潔凈錐形瓶中；⑦加入適量蒸餾水；⑧加入酚酞試液2滴；⑨滴定時，邊滴邊振蕩；⑩眼睛注視滴定管內液面變化；11滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；12記錄滴定管液面刻度；13根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液的體積為22 mL。 ［分析］③裝待測NaOH溶液的滴定管應用該待測液潤洗2~3次。⑩滴定時，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色變化。11溶液由無色變成粉紅色應半分鐘內不褪色才能停止滴定，記錄刻度。13滴定管讀數時，應讀到小數點后兩位。 ［小結］這節課我們僅僅是復習了本章的主要知識，那么這些知識在解題中能否靈活應用，還得靠大家自己多練習。 ［布置作業］復習題一、二、三、四、五 ●板書設計 第三章  復習課 一、電離平衡 1.強電解質和弱電解質的比較 2.弱電解質的電離平衡   二、水的電離和溶液的pH 三、鹽類的水解 1.實質 2.規律：誰弱誰水解，兩弱劇水解。誰強顯誰性，兩弱具體定。 3.影響因素 四、酸堿中和滴定 1.原理 2.主要儀器：滴定管、錐形瓶 3.操作步驟 ●教學說明 按要求本章復習課為一課時，這就要求在教學中，必須把握本章的重點和難點，嚴格依據大綱要求，不隨意拓寬和加深。在教學中，可采用教師引導學生回顧主要知識，并配合典型例題和練習的方法來完成本節課的教學任務，使學生對本章的重點和難點知識加深理解。 ●考點分析 1.強、弱電解質的比較 強、弱電解質與物質的導電性，弱電解質的電離平衡以及在一定條件下電離平衡的移動，強酸與弱酸、強堿與弱堿的性質比較，以及由酸性的強弱所表現出的一般反應規律。 2.水的電離平衡及其應用 3.鹽的電離與水解的應用 （1）水解平衡的移動 （2）電離與水解對溶液酸堿性、微粒數、離子濃度的影響 4.溶液pH的計算和判斷 （1）溶液的稀釋。 （2）溶液的混合。 5.離子濃度大小的判斷。 6.中和滴定的基本操作及有關計算。

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