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實驗 化學反應速率和化學平衡
[教學目標]
1．知識目標
（1）鞏固濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響等基本知識，加深濃度、溫度對化學平衡影響等基礎知識的理解。
（2）通過實驗，體會用定量方法研究化學反應速率、化學平衡規律基本程序，掌握相關的實驗操作規范。
（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCN
2．能力和方法目標
（1）定量實驗中數據采集、記錄和處理方法。
（2）通過從實驗現象、實驗數據推測理論規律，提高推理分析能力。
3．情感和價值觀目標
本實驗中的實驗現象生動有趣、實驗操作簡便、推理和分析過程引人入勝，所以可以通過本實驗來提高學生學習化學的興趣，引發學生探究規律、研究自然現象的樂趣。
[實驗內容和實驗要點]
本學生實驗共包含濃度對化學反應速率的影響、溫度對化學反應速率的影響、催化劑對化學反應速率的影響、濃度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響等5個內容，實驗過程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求學生用定性和定量兩方面的綜合思維來分析和研究。實驗中應要求帶著研究的觀點、在探究的層面上去思考。本實驗的各個內容中所涉及的實驗技能、實驗注意事項等列表如下：
實驗
內容
應鞏固的知識
涉及的實驗技能
注意事項
濃度對化學反應速率的影響
硫代硫酸鈉跟稀硫酸溶液的反應原理、單質硫的顏色、溶解性等。
（1）量筒、燒杯的使用
（2）溶液濃度的估算
記錄時間這一步中，要注意三支試管中溶液達到同樣的混濁度，以免造成誤差。
溫度對化學反應速率的影響
同上
（1）水浴加熱
（2）溫度計使用、溫度的測量
注意在燒杯底部放一白紙作背景，以便觀察。
催化劑對化學反應速度的影響
過氧化氫分解；
氧氣的檢驗。
（1）粉末狀固狀加入試管中
（2）液體傾倒入試管中
注意伸入帶火星木條的時間，不要太早、也不要太遲。
注意不要加入太多的二氧化錳或過氧化氫。
溫度對化學平衡的影響
二氧化氮跟四氧化二氮的相互轉化；溫度對化學平衡的影響。
膠頭滴管的使用；
配制原混合溶液時，氯化鐵、硫氰化鉀的濃度宜低一點，后加的氯化鐵、硫氰化鉀溶液的濃度宜大點。
濃度對化學平衡的影響
鐵離子跟硫氰根離子反應；濃度對化學平衡的影響。
注意對比。
教師在學生做實驗前，應把以上各要點向學生交待清楚。使學生有所準備。
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