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高中化學“化學平衡理論”的教學思考
高中化學“化學平衡理論”的教學思考文/苑欲晗
摘 要：隨著新課程改革不斷地深化，基礎教育逐漸步入正軌，教師的當務之急是把握住教材的內容，拓展其內涵，以此改變傳統的教學模式。就高中化學中的“化學平衡理論”展開教學思考。
關鍵詞：高中化學；化學平衡；素質教育
一、弄清濃度、溫度、壓強的改變促使平衡移動的本質
化學平衡移動是由于化學平衡兩邊的速率不一樣引起的，因此，化學反應兩邊的速率決定著移動的方向。這是教材上的內容，需要學生熟讀背誦下來，但教師的教學內容不能只停留在移動方向結論的層次上，而應該向更深的層次方向變化的原因進行分析。首先是溫度的影響，學生都學習過平衡是向吸熱的方向移動。升溫時，正逆反應速率全部增大，使吸熱一方速率變化大，就會出現那種狀態。然后再說壓強的問題，壓強對反應的影響是通過改變組分濃度來實現的。這里對于恒容的問題需要注意，這是一個比較典型的例子，恒容的氣體中充入不反應的氣體，可以是惰性氣體，不反應代表了化學平衡是不移動的。最后說一下濃度的問題，濃度受體積的影響，向著濃度減小的方向移動。
二、理清平衡移動與轉化率的關系
轉化率和平衡移動的方向沒有因果關系，是化學反應結果。一般在沒有外加物質（只改變體系的溫度和壓強）的時候，平衡正移則反應物轉化率增大，反之亦然。但當有外加物時，結論相對就復雜了。平衡移動的結果可以是轉化率的增大、減小，或是不變。平衡的移動取決于條件改變對速率的影響，看外界條件對v正和v逆的影響，向速率大的方向移動。而轉化率的變化需從反應結果考慮，多數用等效平衡的觀點分析，歸納為以下兩點：
1.平衡向正向移動，反應物的轉化率不是增加，而是減小。對于這樣的一個反應方程式aA（g）+bB（g）？葑cC（g）+dD（g），當這個反應達到平衡時，我們向反應中增加反應物，當加入A時，B的轉化率就相應地增加了。反過來也是一樣。這是一種情況。下面來探討另外一種情況，形如A（g）？葑B（g）+C（g）這樣的一個化學方程式，如果這樣的一個方程式達到平衡時，向反應中加入反應物時，那么A的轉化率則是減小的。
2.平衡移動，轉化率不變。例：一定溫度下恒容容器中2HI（g）？葑H2（g）+I2（g）達平衡后，充入HI（g），由于反應物濃度增大使v正>v逆，所以平衡正向移動，但HI的轉化率變化就要從結果來分析，以上過程等效于給原體系壓縮體積，而壓縮體積對HI（g）的轉化率是沒有影響的，所以HI的轉化率不變。
在化學中，化學平衡屬于最基本的內容，在初中和高中都相當重要，因為它是一切化學中的基本。雖說是基本確也更顯重要，就像蓋房子，如果地基打的不牢固，那么后面就會搖搖晃晃。
參考文獻：
王德敏，雷世曉�；瘜W平衡原理課堂教學例析［Ｊ］。科技創新導報，2011（16）。
�。ㄗ髡邌挝� 吉林省通榆縣第一中學）
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