初中化學教案

初中化學教案精選(15篇)

　　作為一位杰出的教職工，時常要開展教案準備工作，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。那么問題來了，教案應該怎么寫？以下是小編整理的初中化學教案，歡迎閱讀與收藏。

初中化學教案1

　　知識技能：

　　常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。

　　能力培養：

　　結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。

　　科學思想：

　　在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

　　科學品質：

　　隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。

　　科學方法：

　　在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　[引入]請確定H2O、MgCl2中各元素的化合價。

　　請兩個同學分別回答，其他同學思考。

　　創設問題情境。

　　[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？

　　傾聽，思考。

　　引出新課題。

　　[板書] 5表示方法及讀法

　　+1－1? +1－2? +1－6－2? +1－2

　　NaCl、? H2O、 H2SO4?、H2SO4

　　讀法：+1價的鈉元素

　　—2價的氧元素

　　—2價的硫酸根

　　練習標化合價，練習讀法。

　　NaOH、? HCl、 Al2O3?、 Cu 、?S

　　應用概念認識新事物能力的培養、再現、鞏固知識。

　　[引言]化合價和化學式之間有密切的聯系，根據物質的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質的化學式。

　　傾聽，領會

　　引出新課題

　　[板書]四、化合價的應用

　　1．寫化合物的`化學式

　　[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數和等于零。

　　[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。

　　化學式：FeCl3

　　（2）課本第81頁例1、例2、例3。

　　練習寫化學式：

　　請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。

　　再現、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。

　　培養學生互相幫助集體合作精神。

　　[板書]

　　2.推斷某元素化合價

　　例：試確定KClO3中氯元素的化合價。

　　解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。

　　根據化合物中元素正負化合價代數和等于零的原則求氯元素的化合價。

　　設：氯元素化合價為x

　　+1+x+（—2）=0

　　x=+2—1=+1

　　則：KClO3中氯元素的化合價為+1價。

　　練習：

　　KClO3----中Cl________價

　　KMnO4中Mn________價

　　K2MnO4中Mn________價

　　H2SO4中S________價

　　Na2CO3中C________價

　　Ba（OH）2中Ba_______價

　　鞏固新知識。

　　強化應用概念，認識新事物的能力。

　　培養學生實事求是、尊重科學的態度。

　　[板書]

　　3．根據化合價判斷化學式的正誤

初中化學教案2

　　（一）知識目標：

　　（1）了解幾種碳的性質和用途。

　　（2）了解金剛石、石墨、c60的微觀結構。

　　（3）掌握單質碳的化學性質。

　　2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的多樣性。

　　3、情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。

　　單質碳的化學性質。

　　演示實驗法、討論法。

　　（二）講授新課：

　一、碳的'單質。

　　（1）金剛石：

　　（2）石墨：

　　（3）c60。

　　觀看科利華軟件。

　　（1）上述三種單質有哪些物理性質？

　　（2）它們的性質和用途之間有什么關系？

　　二、碳的化學性質：

　　用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）。

　　（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？

　　（2）氧氣的有哪些化學性質？

　　2、碳跟氧氣的反應可燃性。

　　（1）反應現象：

　　（2）反應方程式：碳完全燃燒：碳不完全燃燒：

　　木炭與氧化銅的反應。

　　（1）觀察實驗現象，（2）共同分析反應原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反應——。

　　還原性。

　　（1）反應現象：

　　（2）反應方程式：

　　這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：

　　a、還原反應，b、氧化反應。

　　c、木炭具有還原性。

　　木炭的還原性在冶金工業上的應用。

　　（三）課堂練習：

　　（四）小結：（師生共同完成）。

　　（五）布置作業：書p109習題１-６。

　　本節內容簡單，學生比較容易掌握。

初中化學教案3

　　教學目標

　　1、了解物理變化和化學變化的概念及區別。

　　2、物理性質和化學性質的區別。

　　3、培養學生觀察生活、探索生活的能力。

　　教學重難點

　　重點：

　　1、學習對實驗現象的觀察、分析與歸納。

　　2、了解物理變化和化學變化的概念。

　　3、了解物理性質和化學性質的概念。

　　難點：

　　1、物理變化和化學變化的區別與聯系。

　　2、物理性質和化學性質的區別。

　　實驗準備

　　1、澄清石灰水、鎂條、鹽酸、、硫酸銅、氫氧化鈉、酚酞

　　2、蠟燭、小刀、火柴、酒精燈、試管。

　　教學過程

　　提問回憶：什么是化學？

　　世界是物質的，物質是運動和變化的，物質的變化有怎樣的規律呢？

　　觀察實驗：

　　1、紙條撕碎。

　　2、鎂條燃燒。

　　3、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉。

　　4、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞。

　　5、石灰石中加稀鹽酸。

　　一、物質的變化：

　　1、物理變化：沒有生成新物質的變化。

　　2、化學變化：生成新物質的變化。

　　3、物理變化中伴隨發生的一些現象：

　　物質形態的變化（形狀、狀態）。

　　請同學們舉例。

　　4 、化學變化中伴隨發生的一些現象：

　　常見現象：發光、發熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀；并且常伴隨能量變化。

　　思考：有發光、發熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀的一定是化學變化嗎？

　　例如：燈泡發光、發熱；紅墨水滴加到水中等。

　　小結：判斷物質變化的`種類時，不能只看有無現象，而應該看是否生成了其他物質，有些化學變化是沒有明顯現象的，物理變化也可伴隨有明顯的現象如通電時發光也放熱。

　　5、物理變化與化學變化的區別與聯系：

　　（1）物理變化與化學變化的本質區別：變化時是否生成了新物質。

　　（2）聯系：化學變化中一定伴隨物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　思考：觀察一瓶酒精，根據你的觀察和生活經驗，說出酒精有哪些性質？

　　討論：以上性質可以怎樣分類？

　　二、物質的性質

　　1、化學性質：在化學變化中表現出來的性質。如可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性等。

　　2、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。如顏色、氣味、狀態、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發性、導電性、延展性等。

　　“物質變化”和“物質性質”有何區別？

　　3、“物質變化”和“物質性質”的區別：

　　一般描述物質性質的語言中有“可、易、能、會”等字，如酒精能燃燒。

初中化學教案4

　　一、教學目標

　　1．知識與技能

　　(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

　　(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

　　2．過程與方法

　　(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

　　(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　3．情感態度與價值觀

　　(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

　　(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

　　(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

　　二、教學重點

　　1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

　　2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

　　三、教學難點：

　　訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

　　四、課時安排

　　2課時

　　五、教學過程

　　[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

　　[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

　　[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

　　[投影]展示例題1

　　[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

　　[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的.質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

　　[講解并板書]

　　解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2×158 32，

　　x= =0．6 g。

　　答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

　　[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

　　[教師總結并板書]

　　1．根據化學方程式計算的解題步驟

　　(1)設未知量；

　　(2)寫出反應的化學方程式并配平；

　　(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)簡明地寫出答案。

　　[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

　　(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

　　[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

　　(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)

　　解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

　　(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

　　(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

　　學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

　　(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

　　還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

　　計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

　　[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

　　[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

　　解：設需要碳酸鈣的質量為x。

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　x 10 t

　　x= =18 t。

　　答：需要碳酸鈣18 t。

　　[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?

　　我們一起來看P100的課堂練習。

　　[投影]展示課堂練習

　　[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

　　氯化氫氣體多少克?

　　[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

　　[學生分析、討論]

　　[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

　　H2+Cl2 2HCl

　　2 71 73

　　100g x y。

　　答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

　　[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。

　　(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

　　(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=

　　代入x＝3550 g，

　　=，

　　解得y=3650 g。

　　[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。

　　[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

　　①已知反應物的質量求生成物的質量；

　　②已知生成物的質量求反應物的質量；

　　③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

　　[學生思考]

　　[教師總結并板書]

　　3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

　　三個要領：①步驟要完整；

　　②格式要規范；

　　③得數要準確。

　　三個關鍵：①準確書寫化學式；

　　②化學方程式要配平；

　　③準確計算相對分子質量。

　　[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

　　[投影]展示下列練習

　　[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?

　　2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

　　3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

　　[學生練習]

　　[注意事項]

　　①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

　　②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。

　　[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

　　[布置作業]習題5、6、7、8

　　板書設計

　　課題3利用化學方程式的簡單計算

　　1．根據化學方程式計算的解題步驟：

　　①根據題意設未知數；

　　②寫出化學方程式；

　　③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；

　　③列比例式，求解；

　　④簡明寫出答案。

　　2．根據化學方程式計算的四種類型：

　　①已知反應物的質量求生成物的質量；

　　②已知生成物的質量求反應物的質量；

　　③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

　　三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。

　　三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

　　考題回顧

　　1．(20xx年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為

　　3：4，當反應生成C和D的質量共140 g時，消耗B的質量為__________g。

　　2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

初中化學教案5

　　知識目標

　　使學生了解自然界中水的分布狀況；

　　水與工農業生產和人民日常生活的密切關系；

　　水污染的后果及防止水體污染；

　　了解水的組成及物理性質。

　　水平目標

　　培養學生發散思維及查閱媒體資料，獲取信息的水平。

　　情感目標

　　培養學生樹立節水觀點，增強環境保護意識，為可持續發展做出自己的貢獻。

　　培養學生團結協作的團隊意識。

　　教學建議

　　本節內容大致能夠分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這個節教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校能夠在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息實行加工，每2－3個學生為一個小組，通過課前準備發表自己的見解，能夠制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的`研究成果。

　　通過這種組織形式能夠提升學生學習化學的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現初中義務教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學生來說，強烈的表現欲 望成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學生的環境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親自去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環保事業大眾化的具體體現。

　　水的組成是本節課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：

　　1．水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

　　2．水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般方法，為今后學生實行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，能夠結合相關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合相關數據協助同學實行推導，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。

初中化學教案6

　　教學目標：

　　1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；

　　2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；

　　3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；

　　4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。

　　過程與方法：

　　1.了解原子結構模型建立的歷程；

　　2.理解模型化方法在科學研究中的作用。

　　3.以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

　　情感態度價值觀：

　　1.物質無限可分的觀點。

　　2.通過“原子的發現和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育。

　　3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。

　　重點、難點：

　　1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養學生辯證統一思維方法。

　　2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。

　　3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。

　　4.知道原子的 結構，建立物質無限可分的觀點。

　　5.能正確求算相對分子質量。

　　教學過程：

　　一、分子 原子

　　1.復習知識

　　【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。

　　設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們為了揭示原子結構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。

　　3.交流討論

　　道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發現電子。

　　【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

　　盧瑟福發現原子核，α粒子轟擊金箔。

　　【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

　　在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發表自己的觀點。

　　【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。

　　講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。

　　【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

　　【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。

　　設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。

　　4.引導探究

　　【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”

　　【課件】原子及原子核構成的模型圖片。

　　【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？

　　【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

　　【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數

　　【閱讀】原子核的構成。

　　【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。

　　【討論】原子核帶正電的原因

　　【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。

　　設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子 內部構成的直觀形 象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。

　　5.知識拓展

　　【講解】簡單介紹核外電子的`排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規律建立知識儲備。

　　三、離子

　　6.指導學習

　　【設疑】根據剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。

　　【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

　　【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉變成離子的。

　　【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

　　【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

　　【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?

　　教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。

初中化學教案7

　　【指導思想】

　　從宏觀物質間的反應了解化學反應的實質就得了解構成物質的微觀粒子，并通過微觀粒子在變化中的種類和個數的變化情況，真實的認識一個奇妙的化學世界，因此本節課的內容對學生來說要從宏觀走向微觀、從直觀形象的物質間的反應向抽象的微觀粒子間的重新組合過渡，為以后進一步了解化學反應和學好化學打好基礎。

　　【教材分析】

　　本單元的特點：設置本單元的目的是幫助學生盡早建立起微粒觀，以便讓學生能更深入地認識身邊的物質，初步認識物質變化的本質。教材以學生熟悉的物質——水為載體，通過對水的三態變化、水的天然循環、水的人工凈化、水的通電分解、物質在水中的溶解等過程中分子運動情形的描述，幫助學生從微觀水平上構建對自己熟悉的一些宏觀變化現象的本質的認識，繼而在認識分子的基礎上，向學生介紹了構成物質的另一種基本微粒——原子，進一步介紹了原子中的電子及其在物質發生化學變化時的變化特點，發展了學生對物質微觀構成與變化的認識，這種認識的發展不僅會深化學生對自然界的物質的理解，更能激發他們深入研究物質的探索欲望。為了培養學生用化學方法認識物質世界的能力，在這一單元中，還穿插了一些科學方法、化學實驗方法以及科學思想教育的內容。

　　本節授課內容是魯教版九年級上冊第兒單元“水和溶液”課題三“分子和原子”，是讓學生進一步了解化學反應的實質，探究構成物質的微粒，為前期對化學知識的認識和物質間的反應從微觀的角度有進一步的認識，為以后學習打好基礎。

　　【學情分析】

　　在學習本節內容之前學生已經對化學知識有了一定的了解，知道了物質之間所發生的各種變化，但都是從宏觀角度感受化學，但還不清楚或認識不到物質之間反應的實質，所以本節課對學生來說要將宏觀的物質間反應歸因于微觀粒子間的重新組合、尤其是對微觀粒子分子、原子的認識有一定的難度，可以從日常生活中觀察到的各種現象和反應入手、以客觀存在的微觀粒子圖片等說明粒子的真實存在，在此基礎上講解分子、原子的性質，并用分子、原子的知識認識物質間反應的本質。做到實例舉證、客觀分析、歸納總結。

　　【教學目標】

　　知識與技能：

　　1、認識物質是由分子和原子等微小粒子構成的；

　　2、認識分子是保持物質化學性質的最小微粒；原子是化學變化中的最小粒子；

　　3、運用微粒的觀點解釋某些常見的現象。

　　過程與方法：

　　1、通過對學生熟悉的日常現象提出問題，引發學生思考，來探索微觀世界，認識分子和原子；

　　2、通過對微觀現象的討論，把對微觀世界的探索引向深入，引導學生用分子、原子的觀點分析比較兩種變化，進一步從化學變化中認識分子、原子特征。

　　情感態度與價值觀：

　　1、增強學生對微觀世界的好奇心和探究欲，激發學生學習化學的興趣；

　　2、培養學生的抽象思維的能力、想象力和分析推理能力。

　　教學重點：

　　從宏觀現象，認識微觀粒子的運動，形成分子、原子的概念。

　　教學難點：抽象思維能力的培養。

　　【課時安排】：1課時

　　教學過程：

　　【提出問題】

　　1、盛放在敞口容器中的水為什么會減少？溫度升高，減少的越快？

　　2、濕衣服為什么能晾干？放在通風處或陽光下干得更快？

　　3、走近花園處，為何能遠遠聞到花的香味？

　　4、放在水中的糖為什么不見了？水為什么能變甜？

　　5、為什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，體積小于200毫升？

　　6、為什么把品紅溶液放到水中能擴散？

　　【教師講述】

　　在很久以前就引起了一些學者對此問題的探究興趣，他們提出物質都是由不連續的微小粒子組成的設想，并以此來解釋上述現象。

　　其實，通過科學方法早已證明，物質確實由微小的粒子---分子、原子構成的。我們可以通過先進的科學儀器掃描隧道顯微鏡可以真實的觀察到一些分子、原子的存在，并且還能夠移動原子。

　　【幻燈展示并講解】

　　圖3-6、圖3-7是苯分子結構和移動原子后形成的“中國”二字，這是世界上最小的漢字了。

　　分子的性質：

　　【教師舉例講述】

　　1個水分子的質量約是3×10-26千克；

　　1滴水中約含有1.67×10-21個水分子；大約有15萬億億個水分子；

　　（如果中國13億人數1滴水中的水分子數，每人每分鐘數100個，則需要300萬年）

　　（如果一個人每口喝下10億個水分子，每秒喝一口，則喝完一滴水中的分子，則需55萬年）

　　【教師歸納】

　　分子的質量和體積都很小

　　【活動與探究】

　　1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入濃氨水，有怎樣的.現象？

　　2、兩個小燒杯中分別放酚酞和濃氨水，用一個大燒杯罩住兩個小燒杯，則有什么現象？

　　【教師歸納】

　　分子是不斷運動的。（溫度越高，運動速度越快）

　　①氨氣在空氣中擴散

　　②糖的溶解

　　③聞到花香、酒味

　　④樟腦丸的逐漸減少

　　⑤濕衣服晾干

　　【教師舉例講述】

　　①相同質量的同一物質在固態、液態和氣態時所占體積不同

　　②100毫升水和100毫升酒精混合體積小于200毫升

　　③熱脹冷縮

　　【教師歸納】

　　分子間有間隔

　　分子是由原子構成的1個H2O分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的；

　　再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

　　【展開討論】

　　①從分子的角度，水的蒸發和水的分解兩種變化有何不同？

　　②H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？

　　【舉例說明】

　　①水蒸發時，水分子本身沒有變，水的化學性質也沒有變；

　　②品紅溶解于水時，品紅分子和水分子都沒有變，它們的化學性質也沒有變；

　　③物質“三態”變化

　　【歸納總結】

　　由分子構成的物質在發生物理變化時，物質的分子本身沒有發生變化。

　　【展開討論】

　　H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？

　　【舉例說明】

　　①水電解時，水分子變成了氫氣分子和氧氣分子，不再保持水的化學性質；

　　②氫氣在氯氣中燃燒時，氫氣分子和氯氣分子都發生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣的化學性質不再保持。

　　【歸納總結】

　　由分子構成的物質在發生化學變化時，它的分子發生了變化，變成了別的物質的分子。

　　【歸納總結】

　　分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　【動畫演示】

　　水電解動畫演示

　　氫氣和氯氣反應動畫演示

　　【教師講述】

　　所以物質在發生化學變化時，分子發生了改變，從一種物質的分子變成了另一種物質的分子。分子的種類發生了改變，分子個數不一定變。

　　【提出問題】

　　在化學變化中，從一種物質的分子如何形成了另一種物質的分子呢？

　　【討論總結】

　　在化學變化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新組合成新的物質的分子。

　　【舉例說明】

　　①水電解時，首先水分子分解成了氫原子和氧原子，然后每2個氫原子結合成了一個氫分子，每2個氧原子結合成了一個氧分子；

　　②H2在Cl2中燃燒時，氫氣分子分解成了氫原子，氯氣分子分解成了氯原子，每一個氫原子和每一個氯原子重新組合成了氯化氫分子；

　　【學生討論】

　　電解氧化鋁生成鋁和氧氣。

　　【討論總結】

　　氧化鋁通電時，氧化鋁分子分解成了鋁原子和氧原子，每2個氧原子結合成1個氧氣分子，許多鋁原子聚積到一起成金屬鋁。

　　在化學變化中，發生變化的是分子，原子沒有發生變化。

　　如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始終是氧原子。因此在化學變化中原子不能再分解成更小的粒子。

　　【歸納總結】

　　原子是化學變化中的最小的粒子。

　　化學反應實質：

　　由分子構成的物質，在發生化學變化時，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質的分子。

　　在化學變化中分子的種類發生了變化，而原子的種類和個數都沒有變。

　　分子構成物質

　　原子構成物質

　　原子構成分子

　　【板書設計】

　　分子和原子

　　分子的性質：1、分子的質量和體積很小

　　2、分子是不斷運動的

　　3、分子間有間隔

　　4、分子是由原子構成的

　　分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　原子的概念：原子是化學變化中最小的粒子。

　　化學變化的實質：由分子構成的物質，在發生化學變化時，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質的分子。

　　分子原子在變化中的情況：在化學變化中分子的種類發生了變化，數目不一定發生變化；而原子的種類和個數都沒有變。

　　物質、分子、原子與分子的聯系：

　　分子構成物質

　　原子構成物質

　　原子構成分子

初中化學教案8

　　教學目標

　　⒈了解實驗室中制取二氧化碳的反應原理。

　　⒉探究實驗室制取二氧化碳的裝置，并利用設計的裝置制取二氧化碳。

　　3.了解實驗室中制取氣體的思路和方法。

　　4.培養創新能力和合作精神。

　　教學重點

　　二氧化碳的實驗室制取的反應原理、裝置及收集方法。

　　教學難點

　　二氧化碳的實驗室制取裝置的選擇

　　課型：新授課（學生實驗探究活動課）

　　教法：

　　對比法、分組實驗法、實驗探究法。

　　課時數：

　　一課時

　　教學用品

　　實驗室制CO2所需儀器一套、碳酸鈉、大理石、濃HCl 、稀HCl 、稀H 2 SO 4

　　教學過程

　　回憶實驗室制取氧氣的化學反應原理及實驗裝置。

　　引入新課實驗室如何制取CO2？

　　一、學生交流“活動與探究報告冊”上的參考信息

　　二、學生進行活動與探究

　　〔板書〕

　　1.探究實驗室制取二氧化碳的理想藥品

　　學生進行實驗探究后討論

　　總結：

　　〔板書〕

　　（1）理想藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸

　　(2)化學反應原理：

　　CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2 ↑

　　討論：補充實驗:

　　大理石與稀硫酸反應

　　小結：

　　大理石與稀硫酸反應可產生二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為：

　　CaCO3 + H2SO4＝CaSO4 + H2O + CO2 ↑

　　其中生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止了大理石與硫酸的接觸，反應慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳氣體。

　　〔板書〕 2.探究實驗室制取二氧化碳的裝置

　　學生進行實驗探究：要求學生從給定的.儀器（見書上111頁）中選擇適當儀器，設計制取二氧化碳氣體的裝置。（也可用其它儀器）

　　討論：根據制取二氧化碳的反應原理，確定實驗室制取二氧化碳氣體應采用的最佳裝置（見書上111頁、圖6-10）

　　〔板書〕

　　（1）氣體發生裝置

　　固～液反應，不需加熱制取氣體

　　展示實驗裝置

　　討論：

　　⑴能否用普通漏斗代替長頸漏斗？

　　⑵錐形瓶能否用別的儀器代替？

　　小結：

　　⑴不能用普通漏斗代替長頸漏斗。因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。用長頸漏斗時，下端管口必須在液面以下才能起到密封的作用。

　　⑵錐形瓶可以用大試管、廣口瓶、平底燒瓶等玻璃儀器代替（展示實驗裝置）

　　提問：實驗室里如何收集CO2氣體？能否采用排水法收集？為什么?

　　〔板書〕

　　（2）氣體收集方法

　　用向上排空氣法（CO2密度比空氣大）

　　不能用排水法收集（CO2能溶于水，且與水反應）

　　〔板書〕三、制取二氧化碳

　　學生實驗：制取并驗證二氧化碳氣體

　　總結：

　　〔板書〕

　　1.制取二氧化碳的操作步驟

　　提問：如何檢驗二氧化碳是否收滿？

　　〔板書〕

　　2.驗滿方法──將燃著的木條或火柴放在集氣瓶口，火焰熄滅，證明已滿

　　提問：怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

　　〔板書〕

　　3.檢驗方法──將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳

　　四、比較與歸納

　　比較氧氣和二氧化碳的實驗室制法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法

　　見書上110頁、活動與探究報告冊

　　本節課小結：二氧化碳實驗室制法

　　課堂練習P 112第1 、 5題

　　家庭作業（1）P 112第2 、 3 、 4題

　　（2）寫出探究活動報告

初中化學教案9

　　一、教學目標

　　（1）理解質量守恒定律的含義，并學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。

　　（2）引導學生進行質量守恒定律的探究，初步培養學生定量研究問題的能力。

　　（3）能從微觀的角度分析在一切化學反應里質量守恒的本質原因

　　二、教學重點

　　通過實驗探究認識質量守恒定律。

　　三、教學難點

　　從微觀的角度解釋質量守恒定律以及質量守恒定律的運用。

　　四、教學準備

　　制作多媒體課件，內容是科學探究的過程及其質量守恒定律的微觀過程；白磷、細沙、錐形瓶、玻璃管、氣球、塞子、酒精燈、鑷子、天平（帶砝碼）、鐵釘、砂紙、硫酸銅溶液、燒杯、碳酸鈉、稀鹽酸、藥匙、鎂帶、石棉網、坩堝鉗等。

　　五、教學過程

　　復習：請同學們寫出下列反應的文字表達式：

　　（1）磷在氧氣中燃燒。

　　（2）氯酸鉀受熱分解。

　　提問：我們判斷是否發生化學變化的依據是什么?

　　回答：有新的物質生成。

　　提出問題：那么物質發生化學前后，物質的總質量是否改變呢？請同學們提出你們的猜想。

　　提出猜想：

　　1、化學反應后，物質的總質量變大。

　　2、化學反應后，物質的總質量不變。

　　3、化學反應后，物質的.總質量變小。

　　過渡：這節課我們就來研究一下化學反應前后各物質質量之和的關系。那么我們主要使用的儀器是什么呢？

　　學生回答：托盤天平。

　　講述：非常正確。下面我們就用托盤天平來證實一下上述我們提出的猜想。

　　科學探究1：白磷燃燒前后質量的測定

　　實驗步驟：

　　1、將裝有少量白磷并鋪有細沙的錐形瓶放在托盤天平上稱量。

　　2、加熱玻璃管使白磷燃燒（砝碼不用取下），注意觀察反應現象。

　　3、冷卻后第二次稱量，觀察天平是否平衡。

　　現象：

　　1、白磷燃燒產生大量白煙，放熱。

　　2、氣球先鼓起后癟下。

　　3、天平仍平衡。

　　文字表達式: 磷+氧氣，點燃，五氧化二磷。

　　結論：反應前物質的總質量=反應后物質的總質量。

　　思考：

　　1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？

　　2、玻璃管有何作用？

　　3、氣球為什么會出現這種變化？

　　4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？

　　回答：

　　1、防止集氣瓶底炸裂。

　　2、引燃白磷。

　　3、反應放出的熱使瓶內氣體膨脹。

　　4、不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出。

　　科學探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定

　　實驗步驟：

　　1、將幾根打磨過的鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上稱量。

　　2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1~2分鐘（砝碼不用取下），注意觀察鐵釘及溶液的變化。

　　3、再將燒杯放在托盤天平上第二次稱量，觀察天平是否平衡。

　　現象：

　　1、鐵釘表面有紅色物質生成。

　　2、溶液顏色由藍色變成淺綠色。

　　3、天平仍平衡。

　　文字表達式：硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅。

　　結論：反應前物質的總質量=反應后物質的總質量

初中化學教案10

　　一、教學目標

　　1、認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。

　　2、掌握分子的三個重要性質。

　　3、以分子為例，能用微觀粒子三個性質去解釋生產、生活中的一些常見現象。

　　二、教學重點、難點

　　重點：從宏觀現象微觀粒子的運動，形成分子、原子的概念

　　難點：抽象思維的培養

　　三、教學過程

　　1、提問導入：同學們，無論是宇宙中的星體，還是像細菌、病毒等用肉眼看不見的粒子，都是由物質構成的，而化學研究的也是物質。

　　那么：“物質又是由什么構成的呢？”學生回答：………

　　“他們又有些什么樣的特點或者說什么樣的性質呢？”學生回答：………

　　2、學生帶著問題用三分鐘的時間預習本節課的內容（48頁———49頁）

　　3、進入新課：

　　（1）生活經驗告訴我們，盛放在敞口容器中的水，過一段時間后從200克減少到了175克，減少了25克；

　　（2）掛在陽臺上的濕衣服，幾天之后變干了

　　（3）把一勺糖加到一杯水中，糖“消失”了，而水卻變甜了。

　　這一切說明物質究竟是由什么構成的呢？不著急，讓我們先來看一個實驗：

　　教師完成品紅的擴散實驗，讓學生觀察并抽一位學生回答所觀察到的現象。

　　由品紅在水中的擴散現象提出“物質是由分子、原子以及離子等微觀粒子所構成的”的概念。

　　展示分子、原子圖，證明分子、原子等微觀粒子是真是存在的。

　　4、深入新課：通過相應數據和實驗得出分子的相關性質

　　（1）通過看一組數據：一個水分子的質量是3X10—26kg，一滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67X10個水分子，如果10億人來數，每人每分鐘數100個，晝夜不停的數，需要大約3萬年才能數完。由此分析得出分子的質量和體積都很小的.結論；

　　（2）“分子間是否有間隔呢？”播放視頻：將50mL的水與50mL的酒精充分混合，得到的液體體積小于100mL。由此可以證明分子之間是有間隔的；用分子觀點解釋物質的三態變化，并得出氣體分子間隔>液體分子間隔>固體分子間隔的結論。

　　（3）分子總是在不斷地運動；且溫度越高分子運動得越快，溫度越低分子運動得越慢。

　　完成探究：分子運動現象中的實驗，抽取一名學生完成第一個步驟；抽取另一名學生完成第二個實驗；教師完成第三個步驟，最終完成了整個實驗，充分地體現了師生之間的互動。

　　播放另一個與之類似的分子運動實驗視頻，氨水可以使酚酞溶液變紅，是因為濃氨水中的氨分子運動到酚酞溶液中，使酚酞溶液變紅。再一次證明了分子總是在不斷運動的。

　　5、完成新課并總結：

　　（1）物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；

　　（2）分子的質量和體積都很小；

　　（3）分子之間有間隔；

　　（4）分子總是在不斷運動著。

　　6、本節課你學到了什么？用分子的性質解釋生活中的現象。

　　7、課后練習

初中化學教案11

　　一、教學設計思路

　　如果把掌握知識的過程比喻為建筑一幢大樓，那么教師應當提供給學生的只是建筑材料，真正的建筑師應該是學生自己,而不是教師。為此，我從學生已有的知識背景出發，把教學活動設計在學生的最近發展區。課前，師生利用生活廢品自制教具，使學生對本節知識有了初步的認識，培養學生創新精神和實踐能力，解決大額班實驗儀器不足的問題，促進師生之間的情感交流；課堂中，讓學生收集、整合實驗室制取O2的有關信息，推理出實驗室制取氣體的一般設計思路，再結合思路設計CO2的實驗室制法，然后讓學生用自己設計的裝置制取、驗證、驗滿CO2，使學生在輕松愉快的環境中探究知識，享受成功的喜悅；課后，讓學生利用本節所學知識再設計一套實驗室制取CO2的裝置，參加班級展覽，將探究由課內延伸到課外，達到學以致用的學習效果。這樣才能真正使教師成為學生掌握獲取知識的引導者，學生學習能力的培養者，教學過程的參與者。

　　二、教案

　　課 題 CO2制取的研究

　　授課人

　　學 校

　　教學目標

　　知識與技能目標

　　1、討論實驗室制取氣體的一般設計思路，進行CO2制取的探究實驗；

　　2、通過探究，初步掌握實驗室制取CO2的藥品、原理、裝置和操作；

　　3、了解CO2的部分物理性質，學會收集、檢驗和驗滿CO2的方法。

　　過程和方法目標

　　1、使學生初步認識科學探究的意義和基本過程，學會用科學的方法分析、推理、解決問題；

　　2、通過分組實驗，培養學生合作、表達與探究的能力。

　　情感、態度和價值觀目標

　　1、增強學生對自然界中化學現象的好奇心和探究欲，從探究活動中獲得成功的喜悅，激發學生學習化學的興趣；

　　2、培養學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創新的科學品質。

　　重點

　　1、討論和歸納實驗室制取氣體的一般設計思路；

　　2、實驗室制取CO2的化學反應原理、裝置及收集、檢驗CO2的方法。

　　難點

　　根據實驗室制取氣體的一般思路設計CO2的實驗室制取方法。

　　教法

　　對比法、分組實驗法、實驗探究法。

　　儀器藥品

　　儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長頸漏斗，帶導管的雙孔橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、導氣管、注射器、膠頭滴管、火柴等。

　　藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水。

初中化學教案12

　　教學目標

　　知識目標：

　　使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法。

　　了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型。

　　根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。

　　能力目標：

　　培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。

　　情感目標：

　　通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育 。

　　教學建議

　　本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。

　　1.準確恰當地抓住教學目標

　　本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的`要求，重視能力培養和養成教育。

　　2.教學內容應有序、合理

　　教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映氫氣的用途資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。

　　3.優選教學方法，教學手段多樣化

　　本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。

　　4.重視能力培養，注意養成教育

　　本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合氫氣的發現史和制氫發生裝置的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。

　　教學設計方案：

　　早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發現了金屬跟酸反應能產生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？

　　一、實驗室制取氫氣的原理：

　　（實驗）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產生氣體的速率。

　　（現象）稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現象是：Mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產生氫氣的速率較快，Fe與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現象。

　　實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應速率過快，不方便收集。Fe反應速率過慢，因此常選用鋅為最合適。

　　二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法：

　　1．制備裝置：

　　完整的氣體制取裝置包括發生裝置（即發生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。

　　氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發生裝置應包括盛裝藥品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定）。這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置。

　　（討論）但這種發生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續呢？

　　實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應。

　　長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？

　　此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現象。如學生看不清楚，可重復幾次，并提示學生應注意的問題。

　　（請同學簡述現象，分析原因）

　　展示啟普發生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

　　2．氣體的收集：

　　氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最小）和排水法（因為氫氣難溶于水且不和水反應）。

　　如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。

　　注意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣。將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底。對產生的氫氣經驗純后再收集或直接應用。收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

　　三、氫氣純度的檢驗方法：

　　實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發出的響聲很小時，表明氫氣已經純凈。

　　注意事項：當開始收集的氫氣經檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發生危險。

　　四、置換反應：

　　置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

　　置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質中所含元素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。

　　置換反應是化學基本反應類型之一。

　　表達式：單質+化合物＝新單質+新化合物

　　A + BC =AC + B

　　鋅＋稀硫酸＝硫酸鋅＋氫氣

　　Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2

　　置換反應的特點是：參加反應的物質只有兩種，且一定是一種單質和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應。

　　（討論）置換反應與化合反應，分解反應有哪些區別？

　　五、原子團的概念：

　　鋅＋稀硫酸＝硫酸鋅＋氫氣

　　Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2

　　在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：

　　H 2 SO 4和Zn SO 4中的畫線部分。在許多化學反應中，作為一個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。

　　常見的原子團有：

　　KClO3氯酸根

　　KMnO4高錳酸根

　　NaOH氫氧根

　　H2SO4硫酸根

　　KNO3硝酸根

　　探究活動：

　　1用廢舊的可樂瓶（塑料）、吸管、粘合劑，根據啟普發生器原理，制作一個簡易裝置。

　　2根據啟普發生器的原理，設計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。

　　3設計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實驗中使用氫氣。

　　4實驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復上述實驗多次，均得到相同的現象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示？

初中化學教案13

　　一、教學目標

　　①認識燃燒的條件、滅火的原理和方法；

　　②會運用相關的知識解釋和解決日常生活中的相關問題。

　　二、教學重點、難點

　　重點：燃燒的條件和滅火的原理。

　　難點：對燃燒條件及滅火原理的實驗探究。

　　疑點：著火點是否可以改變。

　　三、學法分析

　　九年級學生對生活中的燃燒現象比較熟悉，在前面的化學學習中也已經了解部分物質的燃燒情況，對燃燒的條件已有一定的感性認識。但對燃燒所需的條件并不完全了解，有強烈的好奇心想知道更多關于燃燒的知識。因此，在本節的教學中，力求指導學生掌握以下兩種方法學習。

　　1、實驗探究法：通過實驗探究燃燒和滅火的條件，從探究中發現問題、分析問題，從而提高學生解決問題的能力。

　　2、合作學習法：讓學生在討論交流中取長補短，培養學生的合作競爭意識。

　　四、學情分析

　　解決問題的途徑和方式往往因地、因校、因師生條件不同而異。我縣學生有較高的綜合素質。實驗的動手能力強，討論的思維活躍。由316高效教學模式的引入，可知，同學們非常適應和喜歡教師通過引導探究法傳授新知識。

　　我縣學生對課外知識有濃厚興趣，我將教材的內容略為拓展，增加了火災自救常識。使教學內容和社會生活相互滲透，真正做到化學與生活實際緊密聯系。并且我縣對于各學校還經常組織學生進行火災逃生的`演習，不僅使學生掌握一門逃生的技能，而且加深了大家的防火意識。

　　五、教學過程

　　根據對教材的理解和對教法、學法的認識，設計了以下教學過程：

　　（一）創設情境引入新課

　　通過赤壁之戰引入本節課的內容。提出問題，讓學生猜想如何能使火燃燒的更旺盛。

　　（二）自由探究，進行猜想

　　引導學生根據生活經驗和所學知識對燃燒所需要的條件進行合理猜想。（設計目的：從燃燒現象探究燃燒需要什么條件，使新知識建立在對生活的直觀感受上，激發學生學習興趣，產生求知欲，對提出的問題作出合理的猜想。）

　　（三）實驗驗證，得出結論

　　實驗一、1、燃燒條件的探究

　　分組實驗，由學生合作完成實驗，通過分析三個實驗從而得出結論。燃燒的定義以及燃燒必須同時具備三個條件，缺一不可。

　　物質燃燒必須同時具備如下條件：

　　（1）物質本身必須是可燃物；

　　（2）可燃物必須與氧氣（空氣）接觸；

　　（3）可燃物溫度必須要達到其燃燒所需要的最低溫度（即著火點）。

　　易錯點分析：由教師點撥易錯點是物質固有的屬性，不同物質著火點不同。

　　反饋練習：通過以上學習，鞏固重、難點，加強對燃燒條件及著火點知識的練習，達到學以致用的目的。

　　2、滅火原理的探究

　　學生通過對燃燒條件的探究，學習熱情高漲，繼續探究的欲望十分強烈。我又提出生活中燃燒的負面影響例子，如何更好的利用火造福人類，減少由于火而帶來的悲劇和損失呢？設置場景：將若干根蠟燭點燃，旁邊事先準備好一些器材（小剪刀、盛水的水槽、課本、抹布等）。我們暫且用這幾根燃著的蠟燭代表無情地火災現場，請同學們開動腦筋，用盡可能多的方法將這些蠟燭熄滅。

　　我將這一環節取名“小小消防員”。因為“熄滅蠟燭”在生活中非常熟悉了，激發學習興致，發表自己的觀點并上臺演示。進一步歸納出滅火只需任意破壞燃燒三個條件中的一個。

　　根據實驗探究得出滅火的原理（三者任滿足其一），并與燃燒的條件進行對比，加深印象：A、清除可燃物B、隔絕氧氣（或空氣）C、使溫度降到著火點以下

　　反饋聯系：通過以上學習進行反饋練習--滅火原理，加強對課堂知識的鞏固。

　　（四）聯系實際，深化理解

　　新課標提倡化學學習與生活實際的緊密聯系，學生學習化學是要放到現實生活中加以運用的。因此在本環節我安排了火場如何逃生來做共同探討：通過視頻播放火災逃生的視頻，讓學生總結火場自救有哪些方法，同時結合一組生動有趣的圖片，使學生掌握一些有效的自救常識，體現化學知識與生活緊密相連，激發學生對化學的學習熱情。

　　（五）課堂小結，認識升華

　　1、燃燒定義；2、燃燒的條件；3、滅火的原理；4、消防安全知識

　　（六）布置作業，課外延伸

　　最后，我將本課作業設計為自學和調查實踐的形式，意在鼓勵學生走出課堂，提高自己的能力，關注生活，關注社會。

　　1.預習教材有關滅火器原理部分，并自制簡易滅火器。

　　2.應用與延伸根據我校教學樓的特點，設計預防火災的方案（包括發生火災時需采取的滅火和自救措施）。

初中化學教案14

　　一、教學目標要求與教學重難點

　　課題1內容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復分解反應的類型及發生條件。認識到生活中處處有化學，了解制堿先驅—————候德榜，激發愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質及應用。本節重點是酸堿鹽之間發生的反應———復分解反應，過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。

　　二、教材內容分析及難點突破方法

　　本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復分解反應的概念，通過實驗探究進一步了解復分解反應發生的條件，學會判斷酸堿鹽之間是否反應，掌握鹽的化學性質。

　　重點突破：理解復分解反應的本質是本節課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）

　　1、酸與堿發生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO

　　2、Na2SO4與BaCl2都能發生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出復分解反應發生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態地演示復分解反應發生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發生條件的判斷，突破教學難點。

　　第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復習過濾的操作，認識蒸發這一實驗操作；第三課時繼續介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復分解反應條件進行探究并總結鹽類的性質。

　　三、教學設計過程

　　1、課題引入

　　展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的`概念。

　　2、直觀形象，突破重難點

　　初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環節來突破重難點：

　　3、歸納總結

　　通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。

　　4、實驗探究

　　通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發生反應有沉淀生成，對復分解反應發生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生復分解反應發生條件的認識。

　　5、拓展提高

　　通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。習題的設計由易到難，體現了復分解反應知識的層次性和系統性，符合初中學生的認知規律，同時滲透化學知識與生活的聯系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。

初中化學教案15

　　［教學目標］

　　1、使學生初步理解物質的量的單位——摩爾的含義。

　　2、了解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、之間的關系。

　　3、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

　　［教學重點］

　　物質的量及其單位

　　［教學難點］

　　物質的量有關計算

　　［教具準備］

　　多媒體

　　[教學方法]

　　類比法、問題引導、講授法、討論法等

　　[教學過程]

　　1、創設情景，引入課題

　　由于本節內容對于學生來說比較陌生、抽象、難懂，根據加涅的觀點，在教學過程中教師要注意一些教學事項如引起學生注意及喚起舊有經驗，為了激發學生學習的興趣，在新課一開始，給出一些圖片，生活中的計數現象，在愉悅的情緒中進入新課的學習，消除學習概念的恐懼感。

　　[設計目的]類比生活中的現象，消除接受新知識的陌生感，為后續知識學習做鋪墊。

　　[問題1]生活中我們要對宏觀物質進行計數，微觀粒子我們有必要進行計數嗎？

　　[分析]通過2H2+O2==2H2O得到一瓶水（500ml）怎樣選取才能讓H2和O2恰好反應而不浪費呢？

　　[學生回答]可以根據質量進行計算

　　[追問]55.6克氫氣中含有的氫分子是多少呢？444.4克氧氣中含有的氧分子數又是多少呢？它們的個數比為2：1嗎？我們希望對微觀粒子進行計數。

　　[設計目的]通過實際問題激發學生進一步探究的欲望，并引出下一問題。

　　[問題2]微觀粒子比較小如何數？

　　[展示圖片]生活中對宏觀物體的計數方法。知道可以“一包、一包”的數。

　　[激疑]選多少為“一包”呢？

　　10億人數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數清。

　　[引入]很大很大數目為“一包”————摩爾

　　[設計目的]類比生活，明確化學研究和生活是聯系的，培養興趣。

　　[追問]1摩爾微粒多少個？

　　摩爾：0.012kg 12C中所含的原子數目為1摩爾。

　　——如果在一定量的粒子集體中所含粒子與0.012kg 12C的原子數目相同即為1摩爾。

　　[計算]0.012千克12C中所含的原子數目。

　　[學生代表板演]

　　[引入]阿伏伽德羅常數

　　[情境對話]一瓶水的質量是多少克？500克；今天的溫度是多少？25攝氏度。

　　[設計目的]通過情景對話類比學生很容易弄明白物質的量和摩爾的關系。

　　[激疑]如果回答X摩爾，我們應該怎么問呢？

　　[引入]物質的量

　　[概念理解]判斷下列敘述是否正確

　　1、摩爾是七個基本物理量之一。

　　2、摩爾是物質的質量單位。

　　3、摩爾是物質的數量單位。

　　[討論]能否把“物質的量”說成是物質的`質量或物質的數量？

　　物質的量所表示的對象是什么？

　　[歸納板書]

　　一、物質的量

　　1）物質的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾（mol）。

　　2）1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。

　　3）1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。

　　4）使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

　　[練習1]判斷下列說法是否正確

　　1、1mol蘋果

　　2、1mol. O

　　3、1mol.花粉

　　4、1molH2O

　　5、1mol鈉元素

　　6、1molNa2Cl

　　7、1mol.氫

　　[設計目的]檢測并加深學生對概念的理解。

　　[練習2]

　　1、1mol H2SO4中含有xx個硫酸分子

　　2、2mol H2O中含氧原子xx個。

　　3、0.5mol NaOH中含Na+ xx個。

　　4、2NA個H2是mol。

　　[學生歸納]物質的量（n）與微粒數（N）之間的關系

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