初中化學教案【必備】
作為一名教職工，常常要寫一份優秀的教案，編寫教案有利于我們弄通教材內容，進而選擇科學、恰當的教學方法。來參考自己需要的教案吧！下面是小編為大家收集的初中化學教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
初中化學教案1
【教學目標】
1、知識與技能
⑴在理解質量守恒定律的基礎上，能解釋一些簡單的實驗事實，并能推測物質的組成。
⑵初步了解化學方程式的表示意義。
2、過程與方法
培養學生合作交流研究問題的能力和邏輯推理能力
3、情感態度與價值觀
培養從質的變化和量的變化來全面理解化學變化的思維習慣。
【重、難點】
質量守恒定律涵義的理解和初步運用
【教學方法】
合作學習法、歸納法、講授法
【授課類型】
授新課
【教具】
多媒體課件
【教學程序】
復習提問：
1、請回答質量守恒定律的內容，并用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因。
2、請同學用化學式表示下列化學反應。
�、盘荚谘鯕庵腥紵�
�、屏蛟谘鯕庵腥紵�
�、茄趸~與氫氣在加熱條件下，反應生成銅和水
討論：
�、眲偛磐瑢W們寫的3個化學反應表達式遵循質量守恒定律嗎？為什么？（課件）
導入新課 ：化學上有沒有一種式子，既表示反應物、生成物和反應條件，又能反應質量守恒定律的特點？有，國際上為了便于交流，采用國際通用的化學式來表示化學反應，這就是化學方程式。
提問：前面我們用文字表達式表示化學反應，那么文字表達式能給我們一些什么信息？
講解：以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達式中符號的意義。（課件展示）
過渡：用文字表示化學反應雖然直觀地表示了化學反應的反應物、生成物和反應條件，但書寫麻煩，且不能表示出各物質之間的量的關系。
講解： 用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
討論：以為例，分析化學方程式表達了哪些意義？
課件展示：
歸納：
化學方程式的意義：
�、北砻骰瘜W反應中的反應物、生成物和反應條件。
�、脖砻鞣磻�、生成物各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。
�、潮砻骰瘜W反應中各物質間的粒子數量關系。
討論：如何讀：
講解：化學方程式的讀法：
�、弊x出反應物、生成物和反應條件
如：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。
⒉讀出各物質間的質量比
如：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。
課堂練習
從物質種類，質量和反應條件等方面考慮，下列反應的.化學方程式能提供給你哪些信息？
�。�1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。
�、巽~絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。
�、谶@個反應需在加熱的條件下方能進行。
�、勖�80份質量的CuO與2份質量的氫氣完全反應可生成64份質量的Cu與18份質量的水。
④利用這個反應可制取銅。
�、屏蛟谘鯕庵腥紵姆磻篠+O2=SO2
�、氰F與硫酸銅溶液的反應：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4
鞏固練習
�、被瘜W方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是( )
A.氫氣和氧氣在點燃條件下生成水
B.氫氣加氧氣等于水
C.2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子
D.4份質量的氫氣和32份質量的氧氣生成36份質量的水
2.已知反應A+B＝C+D,且A與B參加反應的質量比為4:3,若反應后生成C和D共2.8克,且消耗的反應物B的質量為()
A.1.6克
B.1.2克
C.0.3克
D.0.9克
通過本節課的學習，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應物和生成物及反應條件，又可以知道反應物與生成物之間的質量關系，而且我們還可以根據化學方程式提供的信息，選擇適當的物質與條件進行反應，生成我們所需要的物質。
初中化學教案2
1、教材分析
案例章節：《義務教育課程標準實驗教科書（人教版）》上冊第一單元課題物質的變化與性質
內容分析：本課題結合學生日常生活的一些典型事例，并通過實驗、觀察記錄分析等活動，幫助學生建立物理變化和化學變化的概念。透過化學變化時發生的現象揭示和抓住化學變化的特征，從而初步理解物理性質和化學變化的概念，了解化學學科研究問題的角度和方法。
教學方法：問題教學、分組協作學習、實驗探究
2、教學思路與設計
在學生學習化學課程之前，學生已經接觸過大量的化學變化實例，只不過他們對物理變化、化學變化及他們的區別沒有思考過，對化學變化的本質特征沒有根本的認識。因此本節課的基本任務就是要幫助學生建立物理變化、化學變化、物理性質和化學性質的概念。
本課題位于九年級化學上冊起始部分，是學生接觸到的第一個化學實驗。學生剛接觸化學不久，對化學學科只有一個初步印象，知道什么是化學，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質并不清楚。在毫無化學基礎、從來沒接觸化學實驗的前提下，如何正確演示實驗、引導學生觀察實驗現象，引導學生透過現象看本質將是重要環節。同時在這節課中，學生將會與化學實驗第一次親密接觸，怎么進行實驗，科學探究的方法是什么，將會直接影響到學生以后實驗探究的學習。
3．教學目標分析
知識與技能：了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化；了解物理性質和化學性質的概念并能分清哪些是物理性質，哪些是化學性質。
過程與方法：通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理；用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。
情感態度與價值觀：激發興趣，培養學習的自覺性和主動性；培養嚴謹務實的科學作風。
4. 教學重難點
物理變化、化學變化的概念；物理變化、化學變化的判斷
5．教學設計框架
教學設計流程
一、物質的變化
教師活動學生活動設計意圖
[視頻]生活中的幾種物質及其變化，對最后原子彈的爆炸進行評述。觀看、了解世界由物質組成且物質在不斷的變化用生動形象的畫面激活學生的思維，培養愛國情感，樹立為民族振興學習化學的志向。實驗1、水的沸騰
實驗2、膽礬的研碎
實驗3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應
實驗4、石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳通入澄清石灰水
實驗1由師生共同完成；實驗2和實驗4第一個反應由學生分組完成，其余由教師演示。
教師引導學生由實驗3得出兩個結論：實驗2中的粉末是膽礬；膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應生成的藍色沉淀是新物質。
分組實驗
學習觀察并記錄實驗現象，與生活中對水沸騰的印象比較，體會觀察應更準確和具體。
這是書上的'第一批實驗，學生的實驗基礎知識不夠，教師完成有危險和有技巧的操作，可以起示范作用，同時又盡可能多的給了學生動手和清楚觀察物質的機會。實驗1、2與生活經驗聯系可拉近學生與實驗的距離，培養學生小組合作的能力。
比較歸納上述四個實驗的相同點和不同點。
小組討論并交流討論結果
本節最重要的知識由學生總結，記憶深刻。培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實和實踐的科學精神，概括、總結的能力，使學生能主動與他人進行交流和討論，培養學生由實驗得出結論的能力和習慣。鼓勵學生暢所欲言，調動個性化和開放性思維。教師列舉兩個變化，由學生判斷是物理變化還是化學變化，為什么？
由學生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學變化。學生思考判斷
小組討論并交流討論結果學會簡單運用所學知識
將所學知識與生活結合，培養學生開放思維舉例說明化學變化和物理變化中伴隨的一個現象，
[提問]在物理變化和化學變化中還伴隨那些現象？小組討論并交流討論結果
了解變化中伴隨的現象，進一步說明判斷物理變化和化學變化的依據僅是有無新物質生成。
二、物質的性質
教師活動學生活動設計意圖
[提問]酒精揮發，鐵易生銹在本質上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？
分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結歸納出物理性質，化學性質。培養學生合作、思考、概括、總結的能力，使學生能主動交流和討論。教師列舉兩個性質，由學生判斷是物理性質還是化學性質，為什么？學生思考判斷學會簡單運用所學知識
教師就有關物理性質的幾個基本概念作一簡單介紹（熔點、沸點、密度）認真聽講使學生了解物理性質的幾個基本概念引導學生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結合自己的生活實際經驗和知識，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質，試著判斷哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質，利用哪些方法可以區分它們，并將你的看法與同學交流。
學生觀察
并討論
培養學生思考、概括的能力，使學生能主動交流和討論。教師說明物理變化和化學變化、物理性質和化學性質的聯系，說明事物的變化是復雜的，對復雜事情分類是科學研究的方法之一。學生體會這一科學研究的方法認識科學研究的方法，受到科學態度和科學方法的教育。
教后反思：
1、教學環節分析
設問質疑、呈示目標——通過視頻（生活中的幾種物質及其變化，如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水），引出教學任務（物理變化和化學變化），將學生的注意力都吸引到學習任務中來。通過從學生熟悉的事物入手，使學生對此產生困惑，并對學習產生積極的興趣和動機，激發學生的思考。
互動交流——教師是學生學習動機的激發者，是善于歸納問題的指導者，更是教學活動的調節者和組織者。在學習過程中培養學生的合作精神和創新精神，學生在問題情境中去“發現”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發展。教師適時的激發學生的思考，讓問題的討論環環相扣，步步深入。
實驗探究——新課標倡導的探究學習，是引導學生深入學習的關鍵環節。本節課采用引導-發現教學模式，引導學生通過實驗去觀察、分析、研究，從而“發現”知識，探究規律；從生活實際中發現問題，通過設計，用實驗去探究，從而使問題獲得解決。
得出結論—— 學生通過親身經歷的科學探究活動，在教師的引導下，得到正確的結論。教師幫助學生將在探究階段所構建的陳述性知識重新組織成有利于運用的知識形式（師生共同歸納總結，把一般性知識概括成），建立并加強其與其他知識之間的聯系，以便于將來的提取和使用。
總結與反思——在這節探究課的最后，教師和學生一起進行總結與反思。總結從兩方面進行：一方面是學生在完成一階段的探究活動后，反思這節課所做實驗的嚴密性，還有哪些方面有待解決，另一方面，教師依據整節課的環節，結合教材對全課及探究過程進行總結。
2、現代教學媒體與傳統板書有機結合
現代教學媒體（Flash動畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學生的注意，在發現學習教學中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統的教學手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學生回答的過程中，教師的板書有助于學生傾聽已有意見，在此基礎上，發表自己的觀點，師生共同完成教學過程。
3、小組協作學習，積極參與問題解決過程
引導-發現探究教學模式強調學生的積極參與，學習任務主要是通過學生自主探索和協作學習完成的。本節課部分采用小組協作的形式，各小組按照探究活動進行分工、合作，共同完成一個研究課題。學生要積極主動地獲取、分析、處理信息，并在活動中學會與人交流、合作共同完成學習任務。
4、發展學生的思維品質
傳統課上，老師的演示實驗或是學生實驗其實變成了驗證性的實驗，新課改要求一種真正的探究模式，學生從實驗中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學生的認知規律。
教師從學科領域和現實生活中選擇主題，創設一種類似科學研究的情境，運用類似科學研究的辦法，使學生主動探究問題，獲得知識、技能、情感、態度的發展，促進學生創新意識、創新能力的提高。通過實驗之后的反思，培養了學生思維的嚴密性。
點評：白下區教師進修學校 趙燕寧
物理變化和化學變化是化學理論性知識，作為啟蒙階段的學習，它直接影響學生對化學學習認知結構的發展，同時也影響學生對化學的進一步學習和發展。本節課的教學減弱了對概念的記憶要求，加強了理解層次的要求。重視化學概念的形成，重視學生對概念的理解。以生活中常見的變化和現象為素材，通過實驗引導學生理解物質變化這一基本概念。教師的設計符合課標要求，達到了教學目標。
一．重視通過實驗教學，初步培養學生的實驗技能
本節課中的四個實驗是學生學習物理變化和化學變化的重要基礎，對引導學生學會用教材有拋磚引玉的作用。這四個實驗具有一定層次性，屬于依次遞進關系，所以由教師演示和學生共同探究相結合是一個很好的教學手段。教學中教師能注意引導學生觀察實驗現象、描述實驗現象，通過對比得出結論，初步培養了學生的實驗能力。教師將有些簡單易操作的實驗讓學生自己動手完成，利于學生更直觀地感知實驗在化學學習中的地位和作用。教師將演示和學生分組實驗相結合，處理得較妥當。
二．聯系生活實際，創設學習情景，培養學生學習興趣
教師通過一系列生活中常見的變化為素材，讓學生體驗化學就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動畫等多種形式的呈現，激發學生學習的興趣，在輕松愉悅的情景中，感受學習的樂趣。
三．關注師生互動和生生互動，體現評價的多樣性
互動是一種交往，對學生而言，交往意味著心態的開放，主體性的凸現，個性的彰顯，創造性的解放，這是新課程所倡導的理念。
本節課在教學過程中，教師能幫助學生認識自我，在動手實驗中，在問題討論中體現學生的自主性和合作性，注重學生情感態度價值觀的培養。教學中教師給學生積極的評價，并對學生的表現和問題的解答進行適時的評價。這種采用學生互評和教師點評相結合的方式，強調過程評價與結果評價并重，體現了評價的多樣性和整體性。
本節課教學步驟清晰，重點突出，能為學生的動手和動腦創造機會，課堂氣氛輕松，師生關系融洽。讓學生在掌握知識與技能的同時，感悟了學習化學的樂趣和重要性，為今后的學習打下了良好的基礎。
初中化學教案3
教學目標
1．知識與技能
(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；
(2)了解原于結構的表示方法；
(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；
(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。
2．過程與方法
(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；
(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。
3．情感、態度與付值觀
(1)初步體會物質構成的奧秘，培養學生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；
(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。
教學重點難點
重點：離子的形成。
難點：核外電子排布的規律。
課時安排
1課時
教與學互動設計
(一)創設情境，導入新課
[談談]原子的結構
[體驗]畫出原子結構草圖
(二)復習回顧，課前熱身
1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。
2．質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。
3．指出下列原子核外電子數：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
(三)合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動1：
[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?
[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。
[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。
[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?
[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。
活動2：
[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?
[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。
[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結]電子層：一二三四五六七
能 量： 低……→高
離 核： 近……→遠
活動3：
[提問]稀有氣體化學性質表現如何?
[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。
[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?
[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。
[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。
[提示]若第一層為最外層，則為2個。
[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。
[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。
活動4：
[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。
[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。
活動5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。
[歸納]原子結構示意圖的意義：
二、離子的形成
活動6：
[投影]1～20號元素原子結構示意圖
[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?
三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定?
三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?
[歸納]
[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的'最外層電子數關系最密切。
活動7：
[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?
[課件演示]動畫：氯化鈉的形成
[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。
2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。
活動8：
[討論]如何表示離子?
[歸納]離子符號的書寫：
先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。
[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?
[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。
離子符號前面的數字：離子的個數。
活動9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結]1．不同點：
�、僭咏Y構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。
�、谠硬伙@電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；
若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；
若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。
�、墼釉诨瘜W反應中不變，離子可能變。
[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。
④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。
2．相同點(聯系)：
�、俣寄軜嫵晌镔|，保持物質化學性質。
�、�
活動10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。
[歸納]
[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。
(三)應用遷移，鞏固提高
[投影]
1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )
2．下面是幾種粒子的結構示意圖：
�、貯～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩定結構的粒子是 A、D、E ；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。
3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：
(1)由于它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬于鈉元素。
(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)總結反思，拓展玨伸
[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排
布相同，則N元素原子核內質子數為 ( C )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a-n-m D．a+m-n
[解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數＝核外電子數。
2．對于“具有相同質子數的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )
A．一定具有相同的電子數 B．不一定是由同種元素組成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)課堂跟蹤反饋
夯實基礎
1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )
A．水受熱后汽化 B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸
C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣
2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數(依次用X、Y、Z表示)關系為 ( B )
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 ( C )
4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 ( B )
6．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是 ( C )
7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質子數為 ( B )
A．6 B．8
C．10 D．12
8．(20xx長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 ( A )
9．(20xx山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )
提升能力
10．(20xx吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C )
A．原子是微小的實心球體，可以再分
B．單個SO2分子有刺激性氣味
C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質是由同一種粒子構成
D．離子是原子失去電子后生成的粒子
11．某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的說法錯誤的是 ( D )
A．原子的核內質子數為16 B．原子的核外有3個電子層
C．原子的最外層電子數為6 D．屬于金屬元素
12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )
�、俸穗姾蓴迪嗤� ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數為 ( A )
A．1 B．2
C．8 D．10
開放探究
14．表示M2＋粒子結構示意圖的是 ( B )
15．1996年科學家在宇宙深處發現了H3＋離子和H3分子。請回答：
(1)1個H3＋離子中含有 3 個質子， 2 個電子。
(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是 C (填序號)。
(3)H3屬于 單質 (填“混合物”、“單質”或“化合物”)。
初中化學教案4
一、說教材
（一）教材的地位與作用
《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題4的內容。本節課主要講述了化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容。在此之前，學生已經學習了元素以及一些物質化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學習第五章《化學方程式》的內容打下了堅實的基礎，因此本節課整個教材中起著承上啟下的作用。
�。ǘ┙虒W目標
根據本教材的結構和內容分析，結合九年級學生他們的認知結構及心理特征，我制定了以下教學目標：
1.知識與技能目標：了解化學式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學是表示某些物質的組成，并能利用化合價求化學式；了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量來計算物質的組成；能看懂某些標簽或說明書上標示的物質成分和含量。
2.過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養學生利用所學的知識解決實際問題。
3.情感、態度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿化學，激發學生熱愛學習、熱愛生活的感情。
�。ㄈ┙虒W重難點
1.了解化學式，知道元素、原子團的化合價。
2.用化學是表示某些物質的組成，利用化合價求化學式。
3.了解相對分子質量的含義，并會應用解決問題。
二、說學情
對于九年級的學生來說，經過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質的微觀構成的基礎知識有一定的了解，對數字的基本運算能力有一定的把握，這為化學式的有關知識學習打下了基礎。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。
三、說教法
堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據學生的心理發展規律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看書，討論的基礎上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學生提問不同難度的問題，有效的開發各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎上得到發展。同時通過課堂練習和課后作業，啟發學生從書本知識回到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關的數學知識，學習基礎性的知識和技能，在教學中積極培養學生學習興趣和動機。
四、說學法
我們常說：“現代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標理念的指導下，結合本節課內容，我將本節課的學法確定為：自主探究、合作交流。
五、說教學過程
（一）導入
由前面學過的一些物質的化學式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？把教學內容轉化為具有潛在意義的`問題，讓學生產生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學習可以使學生利用已有的知識與經驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。
�。ǘ┬率�
1.化學式的學習
學生自主學習課本81頁相關內容，對于化學式的定義有一個初步認識。然后以H2O為例，讓學生在小組內討論該化學式的意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論結束后，教師進行歸納總結并講解，得出化學式的定義及其意義。
講解結束后，提出問題引發學生思考：化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義是否相同？為什么？并組織學生討論符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學生有初步認知的基礎上，我進行歸納總結：化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義不同，因為化學式前面的數字表示分子個數，右下角的數字表示一個分子中含該元素的原子個數。
在此基礎上，通過多媒體呈現練習題讓學生對所學知識進行鞏固。練習過程中，學生會出現一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導并歸納總結，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意
的事項。
2.化學式的學習
學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數比，如不是這個數目之比，就不能形成穩定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。引導學生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發學生討論，問題如下：
（1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學生明白元素化合價有下負之分）
�。�2）在化合物中，氧元素通常顯多少價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？
（3）在化合物中，正、負化合價代數和為多少？
�。�4）在單質分子里，元素的化合價為多少？
在此基礎上，組織兩個活動�；顒右唬阂孕〗M為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠�；顒咏Y束后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調動學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。
在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完成此部分知識的學習。練習如下：根據在化合物中，正、負化合價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（SO2）中硫的化合價和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價。練習結束之后，教師進行歸納總結：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如：CO2讀作二氧化碳。
3.有關相對分子質量的計算
引導學生復習相對原子質量的概念，了解相對分子質量跟相對原子質量一樣，也是相對質量。通過提出問題的方式引發學生討論，從而引出相對分子質量的計算相關內容。由于計算比較簡單，啟發學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。
在有關相對分子質量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種商品(如醫藥、化學試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。
初中化學教案5
一、教學目標
1、了解化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學；
2、通過觀看圖片、視頻，參與課堂討論，提高學生獲取信息、表述信息的能力；
3、通過趣味實驗，激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；
4、體會化學的重要作用，感受化學的美，認識學習化學的價值。
二、教學重點難點
教學重點：激發學生了解化學的欲望，認識學習化學的價值，從而產生學習化學的興趣。
教學難點：知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。
三、教學方法
引導式教學法、實驗式教學法、合作式教學法。
四、教學準備
實驗視頻：“滴水成冰”、 教師演示“魔棒點燈”
五、教學過程
【視頻播放】美麗化學
【板書】認識化學的魅力
【提問】首先，從一個中學生的一天：“清晨”、“早晨”、“中午”、“晚上”遇到的生活事件開始，告訴學生，這一切，都與化學息息相關。
【投影】化學是什么？
【講解】人類的衣食住行都離不開化學。例如色澤鮮艷的衣料需要經過化學處理和印染；糧食、蔬菜的豐收需要化肥、農藥的合理使用；水泥、鋼材、玻璃等化工產品都是重要的建筑材料；汽油、柴油是許多現代交通工具的燃料。
【投影】化學是研究物質的性質和變化、組成和結構、用途和制法的學科�；瘜W不僅研究自然界中已經存在的物質，還要研究和創新自然界中原本不存在的物質。
【過渡】化學在保證人類生存并不斷提高生活質量方面起著重要的作用。
【投影并講解】化學合成藥物為疾病的治療做出了巨大的貢獻；利用化學肥料和農藥，增加糧食產量，解決了人民的溫飽問題；化學工業是國民經濟的.支柱產業之一；新材料的發現推動了產業技術的革命；新能源的開發解決了資源枯竭的問題；防治環境污染要靠化學學科；綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭減少和消除工業生產對環境的污染。
【過渡】化學背負的罵名
【思考】如果沒有化學……
【音樂】邁克爾杰克遜《地球之歌》
【學習】如何學習化學？
初中化學教案6
一、教學目的：
�、绷私鈫钨|碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；
⒉了解碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；
�、吵醪搅私饣瘜W反應伴隨的能量變化；
�、赐ㄟ^實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握單質碳可燃性和還原性。
二、教學重點：
碳單質的可燃性和還原性。
教學難點：碳單質與氧化銅、二氧化碳發生的化學反應。
三、教學用具：
小黑板、投影機。
四、教學過程：
�、鍙土晫�
在上一節課我們學習了碳的幾種單質，碳的單質有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我們使用的碳素墨水，用碳素墨水書寫的字長時間不變色，而藍色墨水易變色？為什么呢？這個原因就是我們這節課要學習的關于單質碳的化學性質。
㈡揭示課題、出示學習目標
附學習目標：
�、绷私鈫钨|碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；
�、擦私馓几鞣N單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；
�、吵醪搅私饣瘜W反應伴隨的能量變化；
⒋通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握單質碳可燃性和還原性。
�、鐚W生自學、教師巡堂指導
附自學提綱：
⒈我國古代用墨書寫的字畫，年深日久為什么不變色？
�、不貞浱荚谘鯕庵腥紵F象，是不是碳與氧氣反應都生成二氧化碳？
�、吃鯓幼C明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？
�、从^察實驗5-4，說出實驗現象，歸納實驗結論。
�、堤寄芘c二氧化碳反應嗎？如果能，會生成什么？
�、稕]有化學反應熱，這個世界會變成什么樣子？
具體做法：
�、艑W生根據自學提綱閱讀課文，閱讀時注意看不懂的內容，并對看不懂的內容作好標記；
⑵老師巡堂分類指導，同時觀察、了解學情；
⑶師生共同研討自學提綱，對自學知識進行強化。
�、桁柟叹毩�，強化知識
練習：
A.單項選擇：
�、� 北宋黃庭堅用墨書寫的字“筆意”二字至今仍完好如初這是因為
（ ）。
A墨不易褪色 B.碳不溶于水
C.碳有還原性 D.碳在常溫下性質穩定
�、� 某黑色固體加熱后變成紅色物質，同時生成能使石灰水變渾濁的氣
體， 這種黑色固體是（ ）。
A.氧化硐 B.木炭C.銅、木炭混合物 D.氧化銅木炭混和物
�、� 碳與氧氣化學性質相似之處是（ ）
�、倏扇夹寓谶�原性 ③氧化性 ④都是單質⑤都難溶于水
A.①②③ B.①② C.③ D.①②③④
B填空：
⒈ 寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學方程式，前者說明碳有性，后者說明碳具有 性。
�、� 黑火藥由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，點燃爆炸后生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，寫出化學方程式 。
C.選做題：
⒈ 下列變化中單質碳作還原劑的是 （ ）。
A. C CO B. C CO2 C. CH4 C D. CO2 CO
�、� 用木材做樁，常將埋入地下部分燒焦 ，目的.是 （ ）。
A.烘干木材 B.使木材變更結實 C. 燒死蟲子 D. 形成化學性質穩定的炭層
⒊相同質量的碳完全燃燒生成CO2和生成CO所消耗氧氣質量的比為（ ）。
A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 14 : 11 D. 11 : 14
⒋有A、B、C、D四種單質，通常情況下A、D是無色氣體，B為紅色固體，C是灰黑色固體，進行實驗：
�、旁贒中加熱B，生成一種黑色固體物質E。
�、艭與E混合高溫下得到B和一種無色氣體。
⑶氣體A與E加熱反應得到B和一種常溫下是元色液體物質。
推斷A、B、C、D并寫出有關反應化學方程式。
㈤小結：
�、賳钨|碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；
�、谔几鞣N單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；
�、厶紗钨|的可燃性和還原性。
�、瓴贾米鳂I。
初中化學教案7
教學目標
會配平化學方程式 ，能正確書寫化學方程式
教學過程
溫故知新
我能寫出木炭燃燒的文字表達式 ，我還能寫出木炭燃燒的化學方程式 。我發現用 表示化學反應更簡潔明了。
新知探究
活動一、寫：化學式、反應條件 等號
1、木炭燃燒的文字表達式和化學方程式的相同點是 ，不同點是 ，聯系是 。
2、我能寫出硫磺燃燒的化學方程式 。鐵燃燒的化學方程式 。
活動二、配平：最小公倍數 先配氧
1、配平宏觀上是使化學方程式 ，微觀上是使 。常用配平方法是 ，一般先配 ，注意配平的化學計量數要寫在 。
2、家用鋁鍋不易生銹，是因為鋁在常溫下和氧氣易生成三氧化二鋁保護膜，反應的方程式是 。電解水的.化學方程式是 。
活動三、注明：氣體、沉淀符號
1、電解水的化學方程式是。
2、向澄清石灰水中呼氣，石灰水 ，是因為生成了難溶于水的固體碳酸鈣，我能把該反應的化學方程式寫完整 。
3、把打磨過的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到 ，我能把該反應的化學方程式寫完整 。
達標檢測
下列化學方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因并更正。
1、氧化汞加熱分解 HgO === Hg+ O2
2、硫在氧氣中燃燒 S + O2 === SO2
課堂小結
我知道了書寫化學方程式的步驟方法是： 。
作業布置
書寫下列反應的化學方程式：
1、在空氣中加熱汞 2、鎂條在氧氣中燃燒
初中化學教案8
教學目標：
1．了解物質的分散現象。
2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。
3．了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
4．初步分清懸濁液和乳濁液。
5．培養學生實事求是的科學作風，發展學生思維能力。
重點難點：
溶液的概念、特點。
會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。
學習目標：
1．能說出幾種生活中的分散現象。
2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。
一、物質在水中的分散 懸濁液、乳濁液的區分：
通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結論： 如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。 溶液：物質溶解后形成均一、穩定的'混合物叫做溶液。 【注】新名詞：
乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現象稱為乳化。
教學過程： 設問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫院里用的碘酒是怎樣制成的？ 學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(或幾種物質)，分散到另一種物質里的分散現象。 新課講授：閱讀P153活動與探究
1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質在水中的分散現象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩定） 酒精 ： 透明液體 （穩定） 繼續觀察：靜置一段時間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。
舉出實例：渾濁的黃河水；固體農藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。
舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：3．一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一，穩定的混合和溶液。
舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習反饋）
二、水溶液的某些性質
當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。
學習目標：
1、復述溶解含義，區分熔化和溶解。 2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學過程：復習引入 教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點? 閱讀課本P160溶質和溶劑相關內容。 思考問題：
1、什么叫溶解?與溶化是否一樣? 2、什么叫溶質和溶劑?溶液有哪兩部分組成? 講授新課：1、關于溶質、溶劑（方法：分析講解） 閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。 分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質是什么？溶劑又是什么? 思考：是否只有固體才能當溶質，水才能當溶劑嗎? 歸納：溶質：固體、液體或氣體 （1）溶液的組成 溶劑：通常為液體
�。�2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。
關于物質的溶解性：
問題引入：
�。�1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？
�。�2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物質的溶解性——一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。
分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
初中化學教案9
一、素質教育目標
1、知識目標：a常識性介紹化學研究的對象。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質和化學性質。
2、能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。
3、德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，
只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4、美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。
二、教學重點、難點、疑點
重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。
難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：物質變化與物質性質的區別。
解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。
（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。
三、實驗及教具準備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學法引導
1、學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。
如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。
2、學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。
五、課時安排
2課時
六、教學過程：
導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”（北京西城電教館，17分鐘），也可利用幻燈片引入新課，或由學生自己搜集資料，如：化學史、元素的發現史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由學生的發言引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什么的？
[學生討論]化學是研究什么的？
世界是由物質組成的。
構成物體的材料叫做物質。澄清兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容�；瘜W還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。
板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：
投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。
演示[實驗1]水的沸騰
[實驗2]膽礬的研碎
實驗編號變化前的物質變化時發生的現象變化后產生的物質
1液態的水沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃又凝結成液體液態的水
2藍色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎藍色粉末狀的膽礬
[實驗3]鎂帶的燃燒
[實驗4]加熱堿式碳酸銅
3銀白色的鎂帶燃燒，放出大量的熱，同時發出耀眼的白光白色氧化鎂粉末
4綠色粉末狀的堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管壁出現小水滴，石灰水變渾濁三種其他物質：氧化銅（黑色）、水、二氧化碳
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
�。ɑ瘜W反應）
[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
A、發光放熱的變化一定是化學變化B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學變化過程一定伴隨著物理變化D、物理變化過程一定伴隨著化學變化
解答此類題要熟悉下列要點：
物理變化化學變化
概念沒有生成其他物質的變化叫物理變化，
生成其他物質的變化，又叫化學反應。
現象
物質的狀態、形狀等發生變化放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀等等
實例冰→水→水蒸氣，汽油揮發，
木材制成桌椅、鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁、食物腐爛
根本區別
�。ㄅ袛嘁罁┦欠裆善渌镔|
關系
化學變化的過程中一定伴隨物理變化
物理變化的過程中不一定有化學變化
三、物理性質和化學性質
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。
[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。
[投影]
物理性質化學性質
概念
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質
性質確定由感覺器官直接感知或由儀器測知通過化學變化可知
性質內容
顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等可燃性、還原性、氧化性、穩定性等
[討論]
1、下列哪種性質屬于化學性質？（）
A、導電性B、揮發性C、可燃性D、溶解性
2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的.一組是（）
A、豆油和汽油B、水和酒精C、鐵塊和鋁塊D、面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？
A、銅綠受熱時會分解；
B、純凈的水是無色無味的液體；
C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、木棒受力折斷。
[小結]物質的變化和物質的性質的區別。
我們應把握住一點，即變化是一個過程，是動態的；而性質是物質內在的屬性，有時需要一定的方式方法讓其表現出來，而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什么要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。
五、如何學好初中化學？
[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。
預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業
復習課本1—4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
緒言
一、化學是研究什么的？
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影]變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
�。ɑ瘜W反應）
三、物理性質和化學性質
四、為什么要學習化學？
五、如何學好初中化學？
第一單元
課題1化學使世界變得更加絢麗
【學習目標】
1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。
2、對學習化學產生濃厚的興趣。
3、知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。
4、了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。
5、知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。
6、綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。
【教學策略】
1、魔術表演。
�。�1）魔棒點燈。
在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里（試管里的濃硫酸不要被學生看出來）。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。
（2）水變“牛奶”，“牛奶”變水。
用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續吹氣，渾濁變清。
�。�3）白紙顯字。
預先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學，源于生活”八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。
面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。
2、小組交流“你對化學學科的認識”。在小組交流的基礎上推薦組內最好的1個同學到全班交流。（針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗）
3、全班交流（培養學生的口頭表達能力）。
在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。
�。�1）化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
�。�2）學習化學的要求：
�、僬J真預習，重視實驗。
②密切聯系生活實際，學會與同學合作與交流。
�、凵朴谒伎�，敢于提問，積極探究。
�、塥毩⑼瓿勺鳂I（包括書面、手工、調查、研究等作業）。
5、[要點1]化學的作用
學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，并能有效地防火滅火等。
學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。
學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。
學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。
[要點2]怎樣學好化學
學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”，從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。
要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：
1、樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。
2、加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。
3、認真實驗�；瘜W是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。
4、良好的思維習慣�；瘜W學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。
5、學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯系。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發展的時代，要想在化學這門學科中有所發現，有所創新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯系。
總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優異的成績。
*要學好化學必須做到以下“六個字”。
動腦──思考、反思。
動口──提問、交流、解答。
動手──實驗操作、探究、驗證。
板書設計
第一單元走進化學世界
課題1化學使世界變得更加絢麗多彩
1、什么是化學？
化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
2、化學與人類的關系──生活中處處有化學。
3、化學學習方法。 “六個字”
動腦──思考、反思。
動口──提問、交流、解答。
動手──實驗操作、探究、驗證。
●怎樣閱讀化學課本
在剛開始學習化學時，就要培養自己閱讀課本的習慣和能力。不能只是不會做作業時，才去閱讀有關的課文。應該是先閱讀課文，然后再去做作業。閱讀課本的目的是培養自己的自學能力。初中階段各學科都是打基礎的階段，化學也不例外。今后，同學們走向社會，在知識海洋里探索，要靠自己學習，自己鉆研，自己涉獵知識、增長才干。因此，學習各學科，包括化學在內，都應該學會閱讀課本。
化學課本的內容包括文字敘述、化學用語和圖畫等部分。同學一般比較重視閱讀文字部分，這是正確的。但不能忽略化學用語和圖畫等部分。閱讀化學用語時，應該記住并領會它們所代表的意義和說明的問題。閱讀圖畫時，如閱讀實驗裝置圖，應該聯想到實物原形、名稱及用途，達到形、名、圖三位一體。實驗裝置結合化學用語在頭腦里應形成生動的實驗情景，喚起對實驗現象清晰的回憶。
閱讀課本要講究方法，初學時應該接受老師的指導，參考老師的自學提綱或自學問題。了解閱讀重點和要解決的問題。在老師的指導下閱讀課本，容易抓住關鍵性問題，培養良好的學習習慣。
閱讀時，一般內容應該通讀，重要內容應該精讀。通讀的部分，要正確理解其內容，能用自己的語言有條理地復述、歸納、概括出課文的大意。精讀的內容主要是化學概念、理論等難度較大的部分，對這些部分不能只停留在字面上的認識，應該認真思考，提出疑問，從有疑到釋疑。閱讀時對關鍵的字、詞、句不僅要讀幾遍，還要“咬文嚼字’仔細推敲，達到理解、掌握的目的。
閱讀課本要根據學習要求與識記相結合。需要記憶的內容，應該在閱讀過程中，有意識地識記（如化學用語、基本概念），不能等到考前突擊記憶。需要識記的內容和要求，應該聽從教師的指導，明確所要識記的內容的價值，以增強記憶的自覺性，并且最好在理解的基礎上進行記憶。
閱讀課本應該記閱讀筆記，寫閱讀小結。對筆記或小結的要求，應從實際出發，講求實效；靈活掌握，不必強求一律。根據自己的情況，筆記可以寫成有自己特色的綱要式、對比式、記錄式等。課前記筆記，有助于抓住重點，理清脈絡；課后作小結，能起到及時復習和使零散知識系統化的作用。記閱讀筆記，寫閱讀小結，開始是較難的，應該通過練習逐步掌握要領。先從一堂課、一節課文寫起，漸漸擴大到對全章、全單元進行總結。堅持這樣做，就能從中認識知識問的內在聯系，把書讀活，真正學有所得，提高自學能力。
●怎樣做好化學實驗
如果你在實驗前對實驗的內容、操作方法以及有關儀器、藥品的性能有充分的了解，并能嚴格按照操作步驟，你的實驗就能取得成功，并能從中得到化學知識和無窮樂趣；如果你準備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發生事故。忘樣才能做好實驗呢？
一、注意安全
1、注意化學藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強腐蝕藥品，使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗（如果是沒硫酸，必須迅速用布擦拭，然后再用水沖洗），再用3％～5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗；如果不慎將堿液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2、注意操作時的安全。在實驗中如有易燃、易爆的操作，應該采取安全措施。任何實驗容器口都不要對著操作者和觀看者。進行有毒氣體的實驗時，應在通風的地方進行，實驗用藥量要少，時間要短，有毒殘渣要妥善處理。
二、手腦并用
做化學實驗前一定要明確實驗目的、步驟，避免盲目性。每次實驗結束都要認真總結成功的經驗或失敗的教訓，要注重對實驗進行改進，提高實驗的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價廉易得的藥品，能否在操作上更安全可靠，能否使實驗現象更明顯、結果更準確等。
●怎樣掌握化學實驗現象的規律
觀察實驗現象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實驗的現象。記憶實驗現象是一件不容易的事，但如果能找到實驗現象存在的規律，則可化難為易。我們可以根據反應條件的不同將化學實驗大致分成三種類型：第一種是物質燃燒實驗；第二種是加熱固體物質實驗；第三種是在溶液中進行的化學實驗。這三類實驗的現象存在的規律：
1、物質燃燒實驗都有三個明顯的現象
�、俜懦龃罅康臒�；②生成了一種或幾種不同于反應物（指物質的色、態、味）的產物；③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光；氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰。（描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成。）例如，鎂條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒（在氧氣中）的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰（硫磺受熱先熔化再汽化最后才燃燒）；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體。
2、加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生
例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生；②試管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；④試管內的白色固體逐漸消失。
3、在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物（固態）的質量和顏色變化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀顏色）和氣泡產生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉淀產生。
4、觀察和描述實驗現象的注意事項
�。�1）要注重對本質現象的觀察。本質現象就是以提示事物本質特征的現象。如鋁帶在空氣中燃燒時“生成白色團體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。
（2）要正確描述實驗現象。①不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區別，不能相互替代。
課題2化學是一門以實驗為基礎的科學
【課程類型】活動課：對蠟燭及其燃燒的探究
【教學目的】
1、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。
2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑；初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力；培養學生嚴謹的科學態度。
3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。
【教學重點】
1、激趣
2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力
【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象；學會表述實驗現象。
【課時安排】l課時
【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告
【教學策略】本課題第一次出現“活動與探究”，是學生進行化學探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學生模仿；第二個探究活動讓學生自己完成。
【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙（稍微硬些的）、澄清的石灰水
【學生活動設計】
l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑；
2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄；
3、在教師的參與下進行生生交流；
4、在教師引導下思考、分析，得出結論。
【教學過程】
［新課引入］世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規律�；瘜W實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎？你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎？如果用"化學的眼光"去觀察，你會有什么新的發現呢？
［學生閱讀］P7"活動與探究"
�。蹖W生討論］
1、燃燒時可能發生哪幾種變化？
2、你猜想蠟燭會有哪些性質？
3、你想通過什么實驗手段來證實它們？
4、你還有哪些問題需要向老師咨詢？
�。蹖W生質疑］（可能問到的問題）
1、石蠟是一種什么物質？2、蠟燭怎么會有各種顏色？3、蠟燭是怎么制成的？4、燭芯僅是純棉線嗎？5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭？6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎？7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事？8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況？9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高？10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味？
�。劢處煷鹨桑荩ㄟ叴鹨蛇厼楹竺娴膶嶒炋骄吭O下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答）
［學生活動］試述實驗探究的主要步驟及其目的。
［教師指導］實驗步驟和觀察要點：（電腦畫面提示）
l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；
2、用火柴點燃一支新蠟燭：
�。�1）觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；
（2）（如圖1）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴�；蛏杂驳陌准垳y試）；
圖1
�。�3）（如圖2）將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁；然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；
圖2
3、吹滅蠟燭，觀察；
4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜？
5、（拓展實驗）（如圖3）小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么？用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么？
圖3
［實驗探究］學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考；教師巡視，指導、答疑。
�。劢涣鞣答仯輰W生代表表述探究過程和結果（現象和結論）。
［反思與補充］通過交流，學生取長補短。
［總結與評價］略
�。▽W生填寫探究報告）
【課后附記】
1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊；
2、學生可以自愿結組，這樣利于配合；
3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題；
4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。
初中化學教案10
一、教學目標：
1、知識與技能
知道化學是在分子、原子的層面上研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會發展的關系密切
2、過程與方法
1）通過學生進行合作學習，交流討論，培養學生良好的`學習習慣和學習方法
2）意識到化學與環境、材料、能源、生命科學等之間的聯系，初步樹立“可持續發展”的科學思想
3、情感態度與價值觀：
1）激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感，關注與化學有關的社會問題
2）激發學生對化學的好奇心和探究的強烈愿望。
3）通過大量的具體事例，體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，熟悉化學的重要價值
二、考點：
1、化學研究的對象
2、化學發展史
三、學困點和易錯點：
1、化學發展史
2、化學研究的對象
四、教學活動：
五、板書設計：
初中化學教案11
一、教學目標
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3．情感態度與價值觀
(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。
二、教學重點
1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。
三、教學難點：
訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排
2課時
五、教學過程
[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的.汁算的。
[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0．6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。
[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結并板書]
1．根據化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫出反應的化學方程式并配平；
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。
(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。
(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)
解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化
學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。
計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量�？梢姼鶕瘜W方程式計算共有四種類型。
[板書]2．化學方程式計算的四種類型：
�、僖阎磻锏馁|量求生成物的質量；
�、谝阎晌锏馁|量求反應物的質量；
�、垡阎环N反應物的質量求另一種反應物的質量；
④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?
[學生思考]
[教師總結并板書]
3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。
三個要領：①步驟要完整；
�、诟袷揭幏�；
�、鄣脭狄獪蚀_。
三個關鍵：①準確書寫化學式；
②化學方程式要配平；
�、蹨蚀_計算相對分子質量。
[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學生練習]
[注意事項]
①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。
�、谟嬎阒凶⒁鈫挝唤y一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。
[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業]習題5、6、7、8
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
1．根據化學方程式計算的解題步驟：
�、俑鶕}意設未知數；
②寫出化學方程式；
③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；
�、哿斜壤�，求解；
④簡明寫出答案。
2．根據化學方程式計算的四種類型：
�、僖阎磻锏馁|量求生成物的質量；
�、谝阎晌锏馁|量求反應物的質量；
�、垡阎环N反應物的質量求另一種反應物的質量；
�、芤阎环N生成物的質量求另一種生成物的質量。
3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。
考題回顧
1．(20xx年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為
3：4，當反應生成C和D的質量共140 g時，消耗B的質量為__________g。
2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
初中化學教案12
教學目標：
1.知識與技能
(1)理解溶液稀釋前后溶質的質量不變。
(2)初步學會溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
2.過程與方法
(1)掌握分析問題，解決問題的方法。
(2)能找準各量的關系。
3.情感態度與價值觀
(1)發展嚴謹求實的科學精神。
(2)培養具體問題具體分析的意識。
教學重點：
溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
教學難點：
溶質的質量分數與化學方程式的`綜合計算。
教學方法：
觀察、分析、歸納、聯系生活
教學手段：
教材、教案、多媒體設備
課時安排：
1課時
教學過程：
[復習導入]
上堂課我們學習了溶質質量分數的簡單計算，知道
溶質的質量分數=,這節課，我們來繼續學習溶質質量分數的相關計算。
[新授]
[課件展示]
例題1：在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種�，F要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
（分析見課本43頁）
[學生練習]
練習一：配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少克?
練習二:配制100 ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質量各多少？
練習三:將15克食鹽放入135克水中完全溶解后
(1)所得溶液中溶質的質量分數為（ 10% ）。 .
(2)把此溶液分為三等份,每份溶液中溶質的質量分數分別為（ 10% ） 、（ 10% ）、（ 10% ）。
(3)在1份溶液中加入5克氯化鈉完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為（ 18.2% ）。
(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶質的質量分數為（ 8% ）。
(5)將第三份溶液加熱蒸發掉10克水所得溶液中溶質的質量分數為 （ 12.5% ）。
例題2：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水？（分析見課本44頁）
[分析] 理解溶液稀釋前后溶質的質量不變
[學生練習]
練習四：某工廠化驗室配制5000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸和水各多少克？
例題3：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
[分析]解本題關鍵是利用化學方程式先求出溶質硫酸的質量，然后再求溶液中溶質的質量分數。
[答案]解:設這種硫酸溶液中硫酸的質量為x。
答:這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。
[學生練習]
練習五：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？
[課堂小結]
本節課我們初步學習了溶質質量分數與化學方程式的綜合計算。你掌握了嗎？
[布置作業]
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
[板書設計]
課題3 溶質的質量分數（第二課時）
溶質質量分數的綜合計算
一、溶質的質量分數=,二、有關溶液稀釋問題的計算（溶液稀釋前后溶質的質量不變）
三、質量分數與化學方程式的綜合計算
[課后反思]
在講解例題時，要讓學生自己講述等式關系，來加強學生的理解。教師講解時可聯系我們日常生活中溶液的配制，使抽象知識和實際體驗相結合，降低學習難度，讓學生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。
以上就是根據福建招考要求為大家分享初中化學教案，希望大家仔細閱讀，提高我們的學科知識與教學能力。
初中化學教案13
教學目標
1、理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法。
2、氧化反應是指物質與氧氣發生化學反應的過程。在氧化反應中，物質失去電子并與氧氣結合形成氧化物。這類反應通常會伴隨著能量的釋放，例如燃燒和腐蝕等。判斷一個反應是否屬于氧化反應可以通過觀察反應物中原子的氧化態變化來確定。如果某元素的氧化態增加，說明該反應是氧化反應。氧氣是一種非常重要的氣體，在許多生活和工業領域都有廣泛的應用。氧氣廣泛用于呼吸設備、醫療治療、氣焊切割等，同時也是許多火焰的燃燒所需要的氧化劑。
能力培養：
培養學生的分析、歸納知識的能力，通過對反應物和生成物種類的歸納，初步學會判斷化合反應和氧化反應的方法。
科學思想：
使學生初步理解物質的性質決定物質的用途。
科學品質：
通過對氧氣化學性質的歸納，培養學生對科學嚴謹認真的態度。
科學方法：
通過對問題的討論、分析、歸納，認識反應的本質。
重點、難點：
化合反應；氧化反應的建立及對反應的基本類型的判斷。
教學過程
教師活動
學生活動
設計意圖
[引入]我們已經探索了氧氣的'特性，尤其是通過實驗深入研究了它的化學反應性。
[提問]
1 、請說出氧氣能與哪些物質發生化學反應
2、請寫出碳、硫、磷鐵與氧氣反應的文字表達式
碳+氧氣二氧化碳
硫+氧氣二氧化硫
磷+氧氣五氧化二磷
鐵+氧氣四氧化三鐵
傾聽、回憶
回憶并且回答：氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發生反應
復習舊知識
為獲取新的知識傷腦筋鋪墊。
考察學生對文字表達式的掌握情況。
[引言]除了常見的元素如碳、硫、磷和鐵，一些常見物質中的蠟燭也能與氧氣發生反應。
[演示]蠟燭在氧氣中燃燒
[觀察提綱]反應前集氣瓶是否干燥
點燃的蠟燭放在空氣中火焰的焰色。
將點燃的蠟燭伸入純凈的氧氣中可看到什么現象
反應后觸摸集氣瓶壁并觀察反應后有什么現象
反應后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，觀察變化
傾聽
觀察并記錄
反應前容器內沒有水，點燃的蠟燭在空氣中產生黃色火焰，當將蠟燭放入含氧氣的環境中時，火焰變為白色并釋放出熱量。反應完成后，石灰水變得渾濁。
激發興趣。
培養學生的觀察能力。
[討論題]
1 、為什么反應前集氣瓶壁必須是干燥的
2 、石灰水變渾濁說明了什么問題？
3 、怎樣寫出蠟燭在氧氣中燃燒的文字表達式
蠟燭+氧氣
二氧化碳+水
討論并回答：
1、因為生成物中有水，所以反應前集氣瓶必須是干燥的，否則無法觀察到水。
2、說明有二氧化碳生成
培養學生的分析能力，進行思維能力的訓練，并幫助他們掌握科學學習方法。
鞏固文字表達式的寫法。
[問題探討]通過對碳、硫、磷、鐵與氧氣反應的文本表達式進行分析，我們發現反應物和生成物具有以下共同特點。
1、反應物的種類：碳、硫、磷、鐵都屬于化學元素，它們在自然界中以純元素的形式存在。這意味著它們在化學反應中作為單質參與其中。
2、氧氣作為反應物：氧氣是一種非金屬元素，也是化學反應中常見的氧化劑。在這些反應中，氧氣充當反應物的角色，與其他元素發生氧化反應。
3、生成物的種類：在碳、硫、磷、鐵與氧氣反應中，生成物通常是相應的氧化物。例如，碳與氧氣反應生成二氧化碳，硫與氧氣反應生成二氧化硫，磷與氧氣反應生成五氧化二磷，鐵與氧氣反應生成三氧化二鐵。這些氧化物由相應的元素與氧氣反應而成。
總結起來，碳、硫、磷、鐵與氧氣反應中的反應物都是單質，氧氣是常見的氧化劑，而生成物是相應的氧化物。這些共同特點揭示了這些反應中的基本化學原理。
化學反應類型繁多，為了便于學習，我們將兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應稱為合反應。
[提問]怎樣簡單的表示出化合反應？
分析、歸納并回答。
反應物都是兩種、生萬物都是一種。
領悟。
回答：多變一
培養學生分析歸納的能力。
認識反應特征。
[板書]
三、化合反應
1、定義：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
2、特點：多變一
3、表示方法：A+B→AB
閱讀課本第16 ~17頁，并劃出重點。
歸納出規律性的知識。
加深對概念的理解，培養學生歸納能力。
[課堂練習]1、列舉出學習過的幾個反應由學生鑒別
做課堂練習。
及時鞏固重點知識。
[引言]在我們的家中，我們使用氯化鈉作為食鹽。如果將氯化鈉溶解于水中形成鹽水，會發生什么樣的變化呢？
[討論題]
1化合反應屬于什么變化？
2、氯化鈉溶解于水形成鹽水屬于什么變化？
3、形成鹽水的過程是化合反應嗎？
4、說明不是化合反應的原因。
思考討論并回答。
1、屬于化學變化
2、屬于物理變化
3、不是化合反應
4、氯化鈉溶解于水會形成鹽水，這是一種物理變化，因為沒有發生任何新物質生成。而化合反應會產生新的物質，因此屬于化學變化。
質疑、探索。
培養學生分析能力和語言表達能力。
[討論]碳、硫、磷、鐵與氧氣發生反應有兩個共同特點：
1、這些物質都能與氧氣發生氧化反應。在這些反應中，硫、磷和鐵原子失去電子而被氧氣原子接受電子，形成相應的氧化物。例如，硫與氧氣反應生成二氧化硫（SO2），磷與氧氣反應生成五氧化二磷（P4O10），鐵與氧氣反應生成三氧化二鐵（Fe3O4）。
2、這些反應都是放出能量的反應，也就是放熱反應。在這些反應中，化學鍵的形成釋放出大量的能量。這些反應通常是自發進行的，伴隨著產生熱量和火焰等現象。
因為在這些反應中，正是氧氣充當了催化劑參與其中，從而使得反應能夠順利進行，我們因此稱之為氧化反應。
[板書]四、氧化反應
物質與氧發生的化學反應稱為氧化反應。
觀察、分析得出結論：
�。�1）反應條件都是點燃
�。�2）反應時都有氧氣參加反應。
領悟。
閱讀課本第17頁
培養學生分析能力。
加深對概念的理解。
[提問]為什么氧化反應中無“劇烈”二字，舉例說明。
生銹是鐵與氧氣發生化學反應而產生的物質變化，而人的呼吸則是人體內部的化學反應過程，它們都是與氧氣有關的化學反應。盡管這些反應都與氧氣有關，但它們并不屬于劇烈的反應。因此，我們在定義中沒有加入"劇烈"二字。
【回答】為什么在氧化反應中物質與氧發生化學反應，而不是物質與氧氣發生反應？原因是氧氣本身是由兩個氧原子組成的分子。在氧化反應中，物質與氧直接發生化學反應，其中一個或多個氧原子從氧氣分子中分離出來，與物質反應形成氧化物產物。所以我們通常說物質與氧發生化學反應。
由于氧氣存在除了氧的形式外，還存在其他形式。
思維，猜想。
思考。
傾聽。
鞏固對氧化反應的理解，從廣義上認識氧化反應。
加深對概念的理解。
[討論]判斷氧化反應的依據是什么？是否與化合反應一樣，生成物只是一種？舉例說明。
回答：物質與氧發生反應，生成物不一定是一種。如：石蠟燃燒
學會判斷氧化反應的方法。
[課堂練習]判斷哪種類型的反應屬于化合反應，以及哪種類型的反應既是化合反應又是氧化反應。
做課堂練習二
加深理解，及時鞏固。
[提問]
1、氧化反應一定是化合反應嗎？舉例說明，可得出什么結論。
2、化合反應不一定是氧化反應。例如，當氨氣和氯化氫發生反應時，只是發生了一個化合反應，而不是氧化反應。這個例子表明，化合反應并不一定涉及氧化過程。
思考、討論并回答：
有時候并非如此，舉個例子，石蠟燃燒只是一種氧化反應，并非化合反應。由此可得出：氧化反應不一定是化合反應。
通過對化合反應和氧化反應的不同特征進行深入了解，可以幫助學生培養知識遷移的能力。
[課堂練習三]辨別化合反應與氧化反應的區別。
做課堂練習
及時反饋
[指導閱讀]氧氣的用途（課本第17頁）
[討論]氧氣的性質和用途有什么關系？
閱讀并找到答案：供給呼吸和支持燃燒。
氧氣的用途是由性質決定的。
認識物質的性質決定物質用途。
[板書]醫療
供給呼吸登山、潛水
氧氣的用途航空
氣割、氣焊
支持燃燒煉鋼
宇航
[講解]氧氣作為一種強力的燃燒支持劑，帶給了人類許多益處。然而，同時也帶來了一些潛在的危險和不利影響。舉例來說，當火災發生時，氧氣的存在會助長燃燒過程，使火勢更加猛烈。此外，氧化反應還能引起食物腐爛及金屬腐蝕，如鐵銹的產生等。
思考、歸納并回答。
記錄。
傾聽、領悟
培養學生的歸納能力。
教育學生辯證的認識氧氣的性質。
[小結]
1、學會判斷化合反應、氧化反應的方法。
2、了解氧氣的用途。
分析、歸納并回答。
培養學生分析歸納的能力。
課后記：剛剛學到的兩種反應類型是化合反應和氧化反應。為了幫助學生更好地區分這兩種反應類型，讓我們舉一個既是化合反應又是氧化反應的具體例子。課后第三題的答題情況不佳也說明了學生對氧化反應和化合反應的概念及其區別掌握不夠。
初中化學教案14
教學目標：
1、認識質量守恒定律
2、認識化學反應中原子種類、數目沒有變化。
教學重點：
1、在實驗過程中認識質量守恒定律。
2、理解質量守恒定律的本質。
3、質量守恒定律的應用。
教學難點：
1、理解質量守恒定律的本質。
實驗用品：
演示實驗用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。
學生實驗用品：托盤天平、小燒杯一個、小試管一個、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。
教學過程：
第一部分：引題
師：先問大家一個問題，如果在坐各位都是企業家，非常有錢，突然有一天，有個人來到你的辦公室，告訴你，他有一項專利，可以將水變成汽油，想要低價轉讓給你，你是否接受？
一噸水一快多錢，一噸汽油可是四五千快錢呀！
生：（議論紛紛）不接受，那個人是個騙子吧！接受，利潤很大。
師：要不要他的專利，關鍵看他這個專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過這節課的學習相信大家就會得出一個正確的結論。
第二部分：引導理解質量守恒定律及其本質
師：我們先來回憶一下，判斷化學變化的依據是什么？
生：是否有新物質的生成。
師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質（四氧化三鐵），水通電生成新的物質（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質（五氧化二磷），我們把反應后生成的物質叫做生成物。
這個反應中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質反應得到的？
生：磷和氧氣
師：我們把參加反應的物質叫做反應物，這個反應中磷和氧氣就是反應物。
從文字表達式中來看，左邊是反應物，右邊是生成物，從反應物到生成物，物質發生了變化，質量有沒有發生變化呢？參加反應的磷和氧氣的質量與由他們反應后生成的五氧化二磷的質量之間存在著怎樣的關系呢？
他們之間可能存在哪些關系？
生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。
師：到底存在著怎樣的關系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實驗來驗證一下。我們需要稱兩個質量，一個是反應前的質量，一個是反應后的質量。
�。▽琢追湃脲F形瓶，讓學生上來稱量）
有的同學問了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？
生：可以，那些儀器反應后還要稱一邊，不影響結論。
（稱完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）
師：觀察到什么現象？
生：冒出大量白煙。
師：一部分白磷和氧氣已經反應生成了新的物質五氧化二磷，我們再將它放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說明質量沒有變化。我們來看一下。指針仍然指在中間，說明質量沒有發生變化。我們就可以畫上等號了。
下面你們再來做一個實驗看一看，反應前后質量是否發生變化。
（講解實驗，提醒：需要稱兩個質量，反應前質量，反應后質量，觀察反應現象）
學生實驗，教師巡視、指導
師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會出現一層紅色的銅。大家發現反應后質量有沒有變化？
生：沒有變化。
師：又可以畫上一個等號。
化學反應中，反應物質量總和等于生成物質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。
我來解釋一下，反應物指的是參加反應的物質，反應物質量指的是參加反應的物質的質量，沒有參加反應的物質的質量是不包括在內的。如果31g磷和40g氧氣完全反應了，反應物質量總和是多少？
生：71g
師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應了，那么反應物質量總和是多少呢？
生：71g
師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應，那1g沒有參加反應，所以反應物質量總和仍然是71g。再問大家一個問題，“水變成水蒸氣，質量不發生變化，符合質量守恒定律�！斑@句話對不對？
生：不對，質量守恒定律只是針對化學反應來說的。
師：正確，質量守恒定律只用于化學反應。剛才我們已經用實驗驗證并認識了質量守恒定律，并且可以告訴大家，質量守恒定律適用于所有的化學反應，但是，為什么所有的`化學反應都會遵循這樣的規律呢？
�。▽W生思考，疑惑）
要知道原因必須從化學反應的微觀本質進行考慮，化學反應的本質是什么？
生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。
師：這個過程中原子變不變？
生：不變。
師：原子不變，只是進行了重新的組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質量會不會發生變化。
生：不會。
師：在化學反應中原子不發生變化，這就是質量守恒定律的本質。
剛上課的那個問題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學反應中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個人無疑是個騙子。我們已經認識了質量守恒定律和它的本質，知道質量守恒定律適用于所有的化學反應，會不會有意外呢？大家再來做一個實驗。
（講述實驗方法，提示注意觀察實驗現象。）
學生進行實驗
碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現象？
生：產生大量氣泡。
師：氣泡中是什么？
生：二氧化碳。
師：質量有沒有發生變化？
生：變輕了。
師：為什么會變輕呢？
生：生成的二氧化碳進入了空氣中。
師：反應前我們稱了碳酸納和鹽酸的質量，反應后我們稱了氯化納和水的質量，但是沒有稱二氧化碳的質量，所以質量減輕了。
如果要讓這個實驗能驗證質量守恒應該怎么做？
生：（若干方法）
師：我們需要一個密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們再來看一個實驗�？匆豢存V條燃燒前后質量有沒有變化。
（演示實驗）
有什么現象？
生：耀眼白光，冒出大量白煙。
師：質量有沒有變化？（讓學生上來看指針偏向）
生：質量變輕了。
師：為什么又變輕了呢？
生：大量生成物進入了空氣中。
師：那如果我把所有的生成物都收集起來，是不是指針就會指在中間呢？
生：是。
師：是嗎？我們來分析一下。我們反應前稱了鎂條的質量，沒有稱氧氣的質量，反應后稱了氧化鎂的質量，氧化鎂的質量應該等于參加反應的鎂的質量加氧氣的質量。
所以按照我剛才的做法質量應該變重。如果要讓這個實驗符合質量守恒，可以使用類似第一個實驗的裝置。通過后面兩個實驗，同學們應該明白，質量守恒定律是反應物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個反應物或生成物。
結束下課
初中化學教案15
教學目標
1.學生了解一氧化碳的物理性質；
2.使學生掌握CO的化學性質。
3.運用性質，知道一氧化碳的主要用途
教學重點、難點
重點：一氧化碳的化學性質
難點：一氧化碳與金屬氧化物的反應
教學策略
（一）學生情況
對于本節課的教學，九年級學生剛接觸化學也有一段時間了，學生已經初步接觸學習物質的'一般過程。主要學習物質的性質和用途。本節課屬于《二氧化碳和一氧化碳》的第二課時，學生已對二氧化碳性質有所掌握。所以，本節課讓學生通過與二氧化碳的性質對比學習一氧化碳。
�。ǘ┙虒W方法
對比教學法、實驗演示法、多媒體輔助教學法
教學過程
�。ㄒ唬⿲胄抡n，引出課題。利用“碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳兩種，并且前面我們已經學過二氧化碳的性質和制法，今天開始學習有關一氧化碳的知識”這樣一個開頭簡單明了的引出本節課課題。
�。ǘ┬抡n教授，學習一氧化碳的物理性質和化學性質及用途。在學習物理性質時，學生閱讀課本自己總結一氧化碳的顏色、狀態、溶解性及密度。然后利用蜂窩煤的燃燒引出一氧化碳的化學性質。
（1）可燃性（強調要進行尾氣處理，并且可以用放一盞酒精燈來處理）
（2）有毒性（引起中毒的原因）
（3）還原性（注意現象及化學方程式）并進行拓展練習。
（三）對比學習
請同學們找出CO和CO2性質的不同，使學生能熟練和靈活運用所學知識。
布置作業：
可以用幾種方法鑒別一氧化碳和二氧化碳？
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