初中化學教案

初中化學教案（優秀15篇）

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。寫教案需要注意哪些格式呢？以下是小編幫大家整理的初中化學教案，希望對大家有所幫助。

初中化學教案1

　　【教學目標】

　　（1）了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法；

　　（2）練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣；

　　（3）認識分解反應、催化劑及催化作用。

　　【教學重、難點】

　　重點：氧氣的制法及實驗操作。

　　難點：催化劑的概念的.理解和催化作用。

　　【教學準備】

　　1、教材中[實驗2—5]、[實驗2—6]以及“活動與探究”的實驗儀器；

　　2、教學過程所需的投影片；

　　3、將全班分成若干小組。

　　【教學過程】

　　一、導入新課

　　你們知道用什么方法能得到氧氣嗎？你們能用這種方法制取一瓶氧氣嗎？（提示：從反應的速度、條件、氣體收集的難易等方面考慮。）

　　二、實驗探究

　　看來，利用光合作用的方法無法達到我們的目的，現在，我們來學習兩種實驗室制取氧氣的方法。

　　（引導實驗）

　　教材[實驗2—5]：

　　（1）不加熱過氧化氫時，伸入帶火星的小木條；

　　（2）加熱過氧化氫時，伸入帶火星的木條；

　　（3）過氧化氫中加入二氧化錳時，伸入帶火星的小木條。

　　（討論、比較與分析）

　　分別比較（1）與（2）、（1）與（3）兩組實驗的現象，可得到什么結論？

　　三、分析討論

　　（投影）

　　討論：

　　1、二氧化錳有沒有參加反應？如何來證明？你能設計實驗來證實嗎？

　　2、二氧化錳在實驗里起什么作用？它有什么特點？

　　（實驗探究）

　　1、教材[實驗2—6]。

　　2、補充實驗：在[實驗2—5]（3）中再加入二氧化錳，觀察現象。

　　四、歸納小結

　　實驗室制取氧氣的方法一：

　　過氧化氫──→水+氧氣

　　其中二氧化錳是催化劑，其特點是：一改變，二不變。即改變化學反應的速率，而自身的質量和化學性質都沒有變化。

　　我們不僅可以用過氧化氫來制取氧氣，還可以加熱一種暗紫色固體高錳酸鉀來制取氧氣。反應原理是：高錳酸鉀─→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　討論：用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的這兩個反應是化合反應嗎？他們有何特點？

初中化學教案2

　　一、教學目標

　　【知識與技能】理解滅火的原理，知道滅火的方法；了解不同火災采取不同的滅火方法，能采用合適的滅火方法解決生活中的普通突發事件。

　　【過程與方法】通過探討滅火原理和方法，鍛煉運用化學知識分析問題、解決實際問題的能力，學習對現象、事實進行分析得出結論的科學方法。

　　【情感態度與價值觀】強化安全意識，提高防火、滅火、自救的意識和能力。

　　二、教學重難點

　　【重點】滅火的`原理和方法。

　　【難點】滅火的原理和方法。

　　三、教學過程

　　環節一：新課導入

　　多媒體課件展示火災現場的圖片。

　　【教師引導】火的使用給我們的生活帶來了很多便利，但是使用不當，造成火災，就會給我們的生活帶來傷害。發生火災，我們要及時進行滅火處理，那么面對火災，我們應該采取哪些措施呢？這節課我們一起來探究滅火的原理和方法。

　　環節二：新課講授

　　【教師引導】同學們回憶下燃燒的條件是什么？

　　【學生回答】（1）物質具有可燃性；（2）達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；（3）可燃物與氧氣（或空氣）接觸。

　　【教師引導】我們已經知道燃燒的三個條件必須同時滿足、缺一不可。大家看以下幾個問題，參考燃燒的條件，想一想這些滅火事例采用了什么滅火方法和原理？或者根據給出的滅火方法，思考滅火的原理是什么？

　　【多媒體課件展示問題】

　　①如何熄滅酒精燈？

　　②堆放的紙箱著火，如何處理？

　　③炒菜時油鍋中的油不慎著火，如何處理？

　　④撲滅森林火災的有效方法之一是，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，可形成隔離帶，使森林中的樹木與燃燒區隔離。

　　【學生分小組討論回答，同時教師利用多媒體展示答案】

初中化學教案3

　　教學目標

　　1、了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　2、認識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。

　　教學重點

　　飽和溶液的概念。

　　教學難點

　　飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。

　　教學用具

　　燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺；硝酸鉀。

　　教學過程

　　[復習提問]

　　什么是溶液？

　　[設問]

　　在一定溫度下，在一定量水中，是否能無限量的溶解某種物質嗎？

　　[觀察活動]

　　【實驗】

　　室溫下，在各盛有15mL水的兩個燒杯里，分別加入3g硝酸鉀和3g氯酸鉀固體，邊加入，邊攪拌，觀察溶解情況。（完成教材空白）

　　板書一、飽和溶液與不飽和溶液

　　1、概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某溶質的'溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　補充：

　　1、該種物質不能溶解了，但還能在溶解其他物質，這個溶液是該物質的飽和溶液，但不是其他物質的飽和溶液。

　　2、對于這種物質來說，該物質的量與溶劑的量之比在飽和狀態下是一個固定的比值，而且是該溫度下的最大值。

　　板書2、二者區別：

　　在一定溫度下，在一定量溶劑里，是否能繼續溶解該物質

　　[設問]

　　在講飽和溶液、不飽和溶液時為什么要一定指明“一定溫度”和“一定量溶劑”？某一溶液達到飽和后，能變為不飽和嗎？不飽和溶液怎樣才能達到飽和？

　　[觀察活動]

　　【實驗】

　　向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，繼續加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉移一半至另一燒杯中。向其中一燒杯添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續溶解。把另一燒杯加熱，發生什么變化？（完成教材空白）

　　板書3、相互轉化

　　飽和溶液不飽和溶液

　　[小結]

　　1、溶解量——物質在溶劑中被溶解的量。

　　2、飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　3、溶液是否飽和，必須指明溫度及溶劑量兩個前提條件。條件一旦改變，飽和與否可以轉化。

　　4、飽和與否，是以“不能再溶解”為標準的。易溶物質的不飽和溶液可以較濃，微溶物質的飽和溶液仍會很稀。

初中化學教案4

　　教學目標

　　1、了解實驗室制取氧氣的反應原理，培養學生的實驗技能;

　　2、認識催化劑、催化作用和分解反應等概念.

　　教學重點和難點

　　1、 重點:實驗室制取氧氣的原理.

　　2、難點:催化劑的概念和催化作用.

　　教學過程

　　本課采用"演示教學法"和"實驗探究法"，要注意引導，要充分發揮學生的主體作用.

　　教具準備

　　過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、木條、火柴;藥匙、試管、鐵架臺等

　　教學過程

　　一、創設情景

　　運動會場上燃燒的火炬，火箭的發射，潛水員帶著氧氣瓶在潛水，搶救危急病人，光合作用，腐爛的葡萄，引導學生回答:氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢

　　[學生交流]

　　氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發射火箭……

　　師:既然氧氣的作用這么多，那么同學們一定很想知道氧氣是如何制得的，這一節課我們就來進行學習和探究這個問題.(板書課題)

　　和學生探討氧氣在我們日常生活中的運用，并提問氧氣如何制得?

　　二、探究新知

　　(一)探究實驗室制取氧氣的`反應原理:

　　1、演示實驗:[實驗2-5] 給學生提供合作探究機會，讓學生在討論和交流中相互啟迪，從中培養學生的合作意識.并提問，在上述產生氧氣的實驗中，哪一種方法比較適合實驗室制取氧氣，理由是什么?

　　2、進行演示實驗:[實驗2-6]，了解二氧化錳的催化劑的作用

　　(二)、學習分解反應的概念:實驗室制取氧氣屬于什么變化?這兩個反應有什么共同特征?與化合反應有什么區別別? 一、學生說出自己知道的氧氣的作用，與老師交流.學生思考、猜想，有的學生提出):空氣中存在較多的氧氣，能否從空氣中獲得氧氣

　　1、學生通過觀察、對比、分析，得出后一種)并在教師的引導下，通過已有的知識確定二氧化錳不是反應物學生在教師的引導下，通過已有的知識確定二氧化錳不是反應物.

　　2、學生觀察、思考，教師引導學生由現象得出:在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變

初中化學教案5

　　教學目標：

　　1.知識與技能

　　(1)理解溶液稀釋前后溶質的質量不變。

　　(2)初步學會溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。

　　2.過程與方法

　　(1)掌握分析問題，解決問題的方法。

　　(2)能找準各量的關系。

　　3.情感態度與價值觀

　　(1)發展嚴謹求實的科學精神。

　　(2)培養具體問題具體分析的意識。

　　教學重點：

　　溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。

　　教學難點：

　　溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。

　　教學方法：

　　觀察、分析、歸納、聯系生活

　　教學手段：

　　教材、教案、多媒體設備

　　課時安排：

　　1課時

　　教學過程：

　　[復習導入]

　　上堂課我們學習了溶質質量分數的簡單計算，知道

　　溶質的質量分數=,這節課，我們來繼續學習溶質質量分數的相關計算。

　　[新授]

　　[課件展示]

　　例題1：在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？

　　（分析見課本43頁）

　　[學生練習]

　　練習一：配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少克?

　　練習二:配制100 ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質量各多少？

　　練習三:將15克食鹽放入135克水中完全溶解后

　　(1)所得溶液中溶質的質量分數為（ 10% ）。 .

　　(2)把此溶液分為三等份,每份溶液中溶質的質量分數分別為（ 10% ） 、（ 10% ）、（ 10% ）。

　　(3)在1份溶液中加入5克氯化鈉完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為（ 18.2% ）。

　　(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶質的質量分數為（ 8% ）。

　　(5)將第三份溶液加熱蒸發掉10克水所得溶液中溶質的質量分數為 （ 12.5% ）。

　　例題2：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水？（分析見課本44頁）

　　[分析] 理解溶液稀釋前后溶質的質量不變

　　[學生練習]

　　練習四：某工廠化驗室配制5000 g20%的鹽酸，需要38%的'鹽酸和水各多少克？

　　例題3：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？

　　[分析]解本題關鍵是利用化學方程式先求出溶質硫酸的質量，然后再求溶液中溶質的質量分數。

　　[答案]解:設這種硫酸溶液中硫酸的質量為x。

　　答:這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。

　　[學生練習]

　　練習五：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？

　　[課堂小結]

　　本節課我們初步學習了溶質質量分數與化學方程式的綜合計算。你掌握了嗎？

　　[布置作業]

　　完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

　　[板書設計]

　　課題3 溶質的質量分數（第二課時）

　　溶質質量分數的綜合計算

　　一、溶質的質量分數=,二、有關溶液稀釋問題的計算（溶液稀釋前后溶質的質量不變）

　　三、質量分數與化學方程式的綜合計算

　　[課后反思]

　　在講解例題時，要讓學生自己講述等式關系，來加強學生的理解。教師講解時可聯系我們日常生活中溶液的配制，使抽象知識和實際體驗相結合，降低學習難度，讓學生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。

　　以上就是根據福建招考要求為大家分享初中化學教案，希望大家仔細閱讀，提高我們的學科知識與教學能力。

初中化學教案6

　　一、素質教育目標

　　1、知識目標：a常識性介紹化學研究的對象。

　　b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

　　c初步了解物理性質和化學性質。

　　2、能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

　　3、德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，

　　只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

　　4、美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

　　二、教學重點、難點、疑點

　　重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。

　　難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

　　疑點：物質變化與物質性質的區別。

　　解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

　　（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

　　三、實驗及教具準備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學法引導

　　1、學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。

　　如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

　　2、學會觀察化學實驗。

　　首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

　　五、課時安排

　　2課時

　　六、教學過程：

　　導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”（北京西城電教館，17分鐘），也可利用幻燈片引入新課，或由學生自己搜集資料，如：化學史、元素的發現史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由學生的發言引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學是研究什么的？

　　[學生討論]化學是研究什么的？

　　世界是由物質組成的。

　　構成物體的材料叫做物質。澄清兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

　　板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

　　教師講解觀察實驗的方法。

　　學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

　　投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

　　下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

　　演示[實驗1]水的沸騰

　　[實驗2]膽礬的研碎

　　實驗編號變化前的物質變化時發生的現象變化后產生的物質

　　1液態的水沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃又凝結成液體液態的水

　　2藍色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎藍色粉末狀的膽礬

　　[實驗3]鎂帶的燃燒

　　[實驗4]加熱堿式碳酸銅

　　3銀白色的鎂帶燃燒，放出大量的熱，同時發出耀眼的白光白色氧化鎂粉末

　　4綠色粉末狀的堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管壁出現小水滴，石灰水變渾濁三種其他物質：氧化銅（黑色）、水、二氧化碳

　　二、物理變化和化學變化

　　[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

　　3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

　　引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？

　　在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

　　[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

　　[練習]口答課本第5頁習題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發光放熱的變化一定是化學變化B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學變化過程一定伴隨著物理變化D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

　　解答此類題要熟悉下列要點：

　　物理變化化學變化

　　概念沒有生成其他物質的變化叫物理變化，

　　生成其他物質的.變化，又叫化學反應。

　　現象

　　物質的狀態、形狀等發生變化放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀等等

　　實例冰→水→水蒸氣，汽油揮發，

　　木材制成桌椅、鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁、食物腐爛

　　根本區別

　　（判斷依據）是否生成其他物質

　　關系

　　化學變化的過程中一定伴隨物理變化

　　物理變化的過程中不一定有化學變化

　　三、物理性質和化學性質

　　通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

　　[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質化學性質

　　概念

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質

　　性質確定由感覺器官直接感知或由儀器測知通過化學變化可知

　　性質內容

　　顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質屬于化學性質？（）

　　A、導電性B、揮發性C、可燃性D、溶解性

　　2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是（）

　　A、豆油和汽油B、水和酒精C、鐵塊和鋁塊D、面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

　　A、銅綠受熱時會分解；

　　B、純凈的水是無色無味的液體；

　　C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、木棒受力折斷。

　　[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

　　我們應把握住一點，即變化是一個過程，是動態的；而性質是物質內在的屬性，有時需要一定的方式方法讓其表現出來，而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

　　五、如何學好初中化學？

　　[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。

　　預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

　　聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

　　復習：鞏固所學知識。

　　隨堂練習：

　　布置作業

　　復習課本1—4頁，畫出概念和記憶要點

　　板書設計

　　緒言

　　一、化學是研究什么的？

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　觀察實驗的方法：

　　[投影]變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　二、物理變化和化學變化

　　物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　三、物理性質和化學性質

　　四、為什么要學習化學？

　　五、如何學好初中化學？

　　第一單元

　　課題1化學使世界變得更加絢麗

　　【學習目標】

　　1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。

　　2、對學習化學產生濃厚的興趣。

　　3、知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。

　　4、了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。

　　5、知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。

　　6、綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。

　　【教學策略】

　　1、魔術表演。

　　（1）魔棒點燈。

　　在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里（試管里的濃硫酸不要被學生看出來）。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。

　　（2）水變“牛奶”，“牛奶”變水。

　　用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續吹氣，渾濁變清。

　　（3）白紙顯字。

　　預先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學，源于生活”八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。

　　面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。

　　2、小組交流“你對化學學科的認識”。在小組交流的基礎上推薦組內最好的1個同學到全班交流。（針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗）

　　3、全班交流（培養學生的口頭表達能力）。

　　在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。

　　（1）化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

　　（2）學習化學的要求：

　　①認真預習，重視實驗。

　　②密切聯系生活實際，學會與同學合作與交流。

　　③善于思考，敢于提問，積極探究。

　　④獨立完成作業（包括書面、手工、調查、研究等作業）。

　　5、[要點1]化學的作用

　　學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，并能有效地防火滅火等。

　　學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。

　　學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。

　　學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。

　　[要點2]怎樣學好化學

　　學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”，從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。

　　要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：

　　1、樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。

　　2、加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。

　　3、認真實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。

　　4、良好的思維習慣。化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。

　　5、學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯系。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發展的時代，要想在化學這門學科中有所發現，有所創新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯系。

　　總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優異的成績。

　　*要學好化學必須做到以下“六個字”。

　　動腦──思考、反思。

　　動口──提問、交流、解答。

　　動手──實驗操作、探究、驗證。

　　板書設計

　　第一單元走進化學世界

　　課題1化學使世界變得更加絢麗多彩

　　1、什么是化學？

　　化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

　　2、化學與人類的關系──生活中處處有化學。

　　3、化學學習方法。 “六個字”

　　動腦──思考、反思。

　　動口──提問、交流、解答。

　　動手──實驗操作、探究、驗證。

　　●怎樣閱讀化學課本

　　在剛開始學習化學時，就要培養自己閱讀課本的習慣和能力。不能只是不會做作業時，才去閱讀有關的課文。應該是先閱讀課文，然后再去做作業。閱讀課本的目的是培養自己的自學能力。初中階段各學科都是打基礎的階段，化學也不例外。今后，同學們走向社會，在知識海洋里探索，要靠自己學習，自己鉆研，自己涉獵知識、增長才干。因此，學習各學科，包括化學在內，都應該學會閱讀課本。

　　化學課本的內容包括文字敘述、化學用語和圖畫等部分。同學一般比較重視閱讀文字部分，這是正確的。但不能忽略化學用語和圖畫等部分。閱讀化學用語時，應該記住并領會它們所代表的意義和說明的問題。閱讀圖畫時，如閱讀實驗裝置圖，應該聯想到實物原形、名稱及用途，達到形、名、圖三位一體。實驗裝置結合化學用語在頭腦里應形成生動的實驗情景，喚起對實驗現象清晰的回憶。

　　閱讀課本要講究方法，初學時應該接受老師的指導，參考老師的自學提綱或自學問題。了解閱讀重點和要解決的問題。在老師的指導下閱讀課本，容易抓住關鍵性問題，培養良好的學習習慣。

　　閱讀時，一般內容應該通讀，重要內容應該精讀。通讀的部分，要正確理解其內容，能用自己的語言有條理地復述、歸納、概括出課文的大意。精讀的內容主要是化學概念、理論等難度較大的部分，對這些部分不能只停留在字面上的認識，應該認真思考，提出疑問，從有疑到釋疑。閱讀時對關鍵的字、詞、句不僅要讀幾遍，還要“咬文嚼字’仔細推敲，達到理解、掌握的目的。

　　閱讀課本要根據學習要求與識記相結合。需要記憶的內容，應該在閱讀過程中，有意識地識記（如化學用語、基本概念），不能等到考前突擊記憶。需要識記的內容和要求，應該聽從教師的指導，明確所要識記的內容的價值，以增強記憶的自覺性，并且最好在理解的基礎上進行記憶。

　　閱讀課本應該記閱讀筆記，寫閱讀小結。對筆記或小結的要求，應從實際出發，講求實效；靈活掌握，不必強求一律。根據自己的情況，筆記可以寫成有自己特色的綱要式、對比式、記錄式等。課前記筆記，有助于抓住重點，理清脈絡；課后作小結，能起到及時復習和使零散知識系統化的作用。記閱讀筆記，寫閱讀小結，開始是較難的，應該通過練習逐步掌握要領。先從一堂課、一節課文寫起，漸漸擴大到對全章、全單元進行總結。堅持這樣做，就能從中認識知識問的內在聯系，把書讀活，真正學有所得，提高自學能力。

　　●怎樣做好化學實驗

　　如果你在實驗前對實驗的內容、操作方法以及有關儀器、藥品的性能有充分的了解，并能嚴格按照操作步驟，你的實驗就能取得成功，并能從中得到化學知識和無窮樂趣；如果你準備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發生事故。忘樣才能做好實驗呢？

　　一、注意安全

　　1、注意化學藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強腐蝕藥品，使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗（如果是沒硫酸，必須迅速用布擦拭，然后再用水沖洗），再用3％～5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗；如果不慎將堿液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　2、注意操作時的安全。在實驗中如有易燃、易爆的操作，應該采取安全措施。任何實驗容器口都不要對著操作者和觀看者。進行有毒氣體的實驗時，應在通風的地方進行，實驗用藥量要少，時間要短，有毒殘渣要妥善處理。

　　二、手腦并用

　　做化學實驗前一定要明確實驗目的、步驟，避免盲目性。每次實驗結束都要認真總結成功的經驗或失敗的教訓，要注重對實驗進行改進，提高實驗的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價廉易得的藥品，能否在操作上更安全可靠，能否使實驗現象更明顯、結果更準確等。

　　●怎樣掌握化學實驗現象的規律

　　觀察實驗現象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實驗的現象。記憶實驗現象是一件不容易的事，但如果能找到實驗現象存在的規律，則可化難為易。我們可以根據反應條件的不同將化學實驗大致分成三種類型：第一種是物質燃燒實驗；第二種是加熱固體物質實驗；第三種是在溶液中進行的化學實驗。這三類實驗的現象存在的規律：

　　1、物質燃燒實驗都有三個明顯的現象

　　①放出大量的熱；②生成了一種或幾種不同于反應物（指物質的色、態、味）的產物；③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光；氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰。（描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成。）例如，鎂條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒（在氧氣中）的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰（硫磺受熱先熔化再汽化最后才燃燒）；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　2、加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生

　　例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生；②試管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；④試管內的白色固體逐漸消失。

　　3、在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物（固態）的質量和顏色變化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀顏色）和氣泡產生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉淀產生。

　　4、觀察和描述實驗現象的注意事項

　　（1）要注重對本質現象的觀察。本質現象就是以提示事物本質特征的現象。如鋁帶在空氣中燃燒時“生成白色團體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。

　　（2）要正確描述實驗現象。①不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區別，不能相互替代。

　　課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

　　【課程類型】活動課：對蠟燭及其燃燒的探究

　　【教學目的】

　　1、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。

　　2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑；初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力；培養學生嚴謹的科學態度。

　　3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。

　　【教學重點】

　　1、激趣

　　2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力

　　【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象；學會表述實驗現象。

　　【課時安排】l課時

　　【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告

　　【教學策略】本課題第一次出現“活動與探究”，是學生進行化學探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學生模仿；第二個探究活動讓學生自己完成。

　　【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙（稍微硬些的）、澄清的石灰水

　　【學生活動設計】

　　l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑；

　　2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄；

　　3、在教師的參與下進行生生交流；

　　4、在教師引導下思考、分析，得出結論。

　　【教學過程】

　　［新課引入］世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規律。化學實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎？你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎？如果用"化學的眼光"去觀察，你會有什么新的發現呢？

　　［學生閱讀］P7"活動與探究"

　　［學生討論］

　　1、燃燒時可能發生哪幾種變化？

　　2、你猜想蠟燭會有哪些性質？

　　3、你想通過什么實驗手段來證實它們？

　　4、你還有哪些問題需要向老師咨詢？

　　［學生質疑］（可能問到的問題）

　　1、石蠟是一種什么物質？2、蠟燭怎么會有各種顏色？3、蠟燭是怎么制成的？4、燭芯僅是純棉線嗎？5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭？6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎？7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事？8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況？9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高？10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味？

　　［教師答疑］（邊答疑邊為后面的實驗探究設下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答）

　　［學生活動］試述實驗探究的主要步驟及其目的。

　　［教師指導］實驗步驟和觀察要點：（電腦畫面提示）

　　l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；

　　2、用火柴點燃一支新蠟燭：

　　（1）觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；

　　（2）（如圖1）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴梗或稍硬的白紙測試）；

　　圖1

　　（3）（如圖2）將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁；然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；

　　圖2

　　3、吹滅蠟燭，觀察；

　　4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜？

　　5、（拓展實驗）（如圖3）小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么？用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么？

　　圖3

　　［實驗探究］學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考；教師巡視，指導、答疑。

　　［交流反饋］學生代表表述探究過程和結果（現象和結論）。

　　［反思與補充］通過交流，學生取長補短。

　　［總結與評價］略

　　（學生填寫探究報告）

　　【課后附記】

　　1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊；

　　2、學生可以自愿結組，這樣利于配合；

　　3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題；

　　4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。

初中化學教案7

　　一、教學目標：

　　1、理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，及兩種狀態的相互轉化；

　　2、簡單認識溶解度曲線。

　　二、教學重難點：

　　重點：理解飽和溶液與不飽和溶液的含義；

　　難點：飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化

　　三、教學用品：

　　教學設備：投影儀

　　儀器及用品：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、酒精燈、量筒、膠頭滴管

　　藥品：氯化鈉、硝酸鉀

　　四、教學過程：

　　【回顧舊知】

　　1、什么是溶液？

　　2、溶液的三大特征？

　　解釋溶液形成的微觀過程，加入的氯化鈉越多，溶液越咸。

　　【提問1】那么氯化鈉能不能無限溶解呢？

　　【提問2】如果不能，能溶解多少呢？

　　【實驗】

　　分組實驗：教師與學生對比做實驗。

　　教師組：20mL水中加入5g氯化鈉，（溶解），再加入5g氯化鈉，（未全部溶解）【導出少量飽和氯化鈉溶液備用】

　　學生組：20mL水中加入5g硝酸鉀，（溶解），再加入5g硝酸鉀，（未全部溶解）

　　【提問1】你能得到什么結論呢？

　　【回答】物質不能無限溶解在水中

　　【解釋】類比解釋：同學們吃到不能再吃的時候，會說自己“吃飽了”，這兩杯水中都不能再繼續溶解，我們就說現在的溶液狀態是“飽和溶液”

　　【板書】飽和溶液的定義

　　【提問2】那么物質的溶解受什么因素的影響呢？或者說，你能想出什么辦法使未完全溶解的固體繼續溶解呢？

　　【回答】加水；加熱

　　【實驗】氯化鈉的燒杯：加水攪拌，剩余固體全部溶解。

　　硝酸鉀的燒杯：加熱，剩余固體全部溶解。

　　【結論】溶液的狀態受到溫度和溶劑的量的影響，因此，我們再來回顧一遍飽和溶液的定義，看看我標出重點的地方“一定溫度”“一定量的溶劑”

　　【提問】那么沒有溶解的部分屬不屬于飽和溶液的組份呢？

　　【回答】不屬于。

　　同理概括不飽和溶液的概念。

　　【練習】

　　【技巧提取】當有固體未溶解時，溶液一定是飽和狀態。

　　【提問】氯化鈉的.飽和溶液能否溶解其他物質呢？

　　【實驗】向之前取出的氯化鈉飽和溶液中加入少量硫酸銅固體，溶液變成藍色。

　　【結論】氯化鈉的飽和溶液還能溶解其他物質。

　　【提示】一個溶液中可能出現多種溶質，且針對某些溶質可能是飽和，針對其他溶質可能不飽和，因此我們應當說清楚，一杯溶液到底是什么溶質的飽和溶液。

　　【過渡】學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，那么這兩種狀態之間能否相互轉化呢？

　　【引導】回顧剛剛氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液是如何將未溶解的固體溶解的？得出以下轉化關系圖。

　　簡單認識溶解度曲線，橫縱坐標的講解，點的意義的講解。

　　以硝酸鉀的溶解度曲線為例，借助溶解度曲線再次講解兩種溶液狀態之間的轉化方法。

　　概括總結最可靠的方法：增加溶質或增加溶劑。

　　【小結】

初中化學教案8

　　教學目標：

　　1、知識目標：

　　⑴了解幾種碳的性質和用途。

　　⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結構。

　　⑶掌握單質碳的化學性質

　　2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的多樣性。

　　3、情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。

　　教學重點：單質碳的化學性質

　　教學難點：單質碳的化學性質

　　教學方法：演示實驗法、討論法

　　教學過程：

　　（ 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質，不同元素可以組成不同物質，那么同幾種元素是可以組成不同物質嗎？同學們請討論一下并將其結果匯報好嗎？

　　（二）講授新課：

　　一、[碳的.單質]

　　⑴金剛石：

　　⑵ 石墨：

　　⑶C60

　　觀看科利華軟件

　　（1）上述三種單質有哪些物理性質？

　　（2）它們的性質和用途之間有什么關系？

　　二、碳的化學性質：

　　用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常溫下化學性質穩定

　　（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？

　　（2）氧氣的有哪些化學性質？

　　2、碳跟氧氣的反應 可燃性

　　（1）反應現象：

　　（2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

　　木炭與氧化銅的反應。

　　（1）觀察實驗現象，

　　（2）共同分析反應原理，

　　（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反應 ——

　　還原性

　　（1）反應現象：

　　（2）反應方程式：

　　這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：

　　a還原反應，

　　b、氧化反應

　　c、木炭具有還原性

　　木炭的還原性在冶金工業上的應用

　　（三） 課堂練習：

　　（四） 小結：（師生共同完成）

　　（五） 布置作業：書P109習題１-６

　　課后記：本節內容簡單，學生比較容易掌握。

初中化學教案9

　　1、教材分析

　　案例章節：《義務教育課程標準實驗教科書（人教版）》上冊第一單元課題物質的變化與性質

　　內容分析：本課題結合學生日常生活的一些典型事例，并通過實驗、觀察記錄分析等活動，幫助學生建立物理變化和化學變化的概念。透過化學變化時發生的現象揭示和抓住化學變化的特征，從而初步理解物理性質和化學變化的概念，了解化學學科研究問題的角度和方法。

　　教學方法：問題教學、分組協作學習、實驗探究

　　2、教學思路與設計

　　在學生學習化學課程之前，學生已經接觸過大量的化學變化實例，只不過他們對物理變化、化學變化及他們的區別沒有思考過，對化學變化的本質特征沒有根本的認識。因此本節課的基本任務就是要幫助學生建立物理變化、化學變化、物理性質和化學性質的概念。

　　本課題位于九年級化學上冊起始部分，是學生接觸到的第一個化學實驗。學生剛接觸化學不久，對化學學科只有一個初步印象，知道什么是化學，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質并不清楚。在毫無化學基礎、從來沒接觸化學實驗的前提下，如何正確演示實驗、引導學生觀察實驗現象，引導學生透過現象看本質將是重要環節。同時在這節課中，學生將會與化學實驗第一次親密接觸，怎么進行實驗，科學探究的方法是什么，將會直接影響到學生以后實驗探究的學習。

　　3．教學目標分析

　　知識與技能：了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化；了解物理性質和化學性質的概念并能分清哪些是物理性質，哪些是化學性質。

　　過程與方法：通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理；用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。

　　情感態度與價值觀：激發興趣，培養學習的自覺性和主動性；培養嚴謹務實的科學作風。

　　4. 教學重難點

　　物理變化、化學變化的概念；物理變化、化學變化的判斷

　　5．教學設計框架

　　教學設計流程

　　一、物質的變化

　　教師活動學生活動設計意圖

　　[視頻]生活中的幾種物質及其變化，對最后原子彈的爆炸進行評述。觀看、了解世界由物質組成且物質在不斷的變化用生動形象的畫面激活學生的思維，培養愛國情感，樹立為民族振興學習化學的志向。實驗1、水的沸騰

　　實驗2、膽礬的研碎

　　實驗3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應

　　實驗4、石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳通入澄清石灰水

　　實驗1由師生共同完成；實驗2和實驗4第一個反應由學生分組完成，其余由教師演示。

　　教師引導學生由實驗3得出兩個結論：實驗2中的粉末是膽礬；膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應生成的藍色沉淀是新物質。

　　分組實驗

　　學習觀察并記錄實驗現象，與生活中對水沸騰的印象比較，體會觀察應更準確和具體。

　　這是書上的第一批實驗，學生的實驗基礎知識不夠，教師完成有危險和有技巧的操作，可以起示范作用，同時又盡可能多的給了學生動手和清楚觀察物質的機會。實驗1、2與生活經驗聯系可拉近學生與實驗的距離，培養學生小組合作的能力。

　　比較歸納上述四個實驗的相同點和不同點。

　　小組討論并交流討論結果

　　本節最重要的知識由學生總結，記憶深刻。培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實和實踐的科學精神，概括、總結的能力，使學生能主動與他人進行交流和討論，培養學生由實驗得出結論的能力和習慣。鼓勵學生暢所欲言，調動個性化和開放性思維。教師列舉兩個變化，由學生判斷是物理變化還是化學變化，為什么？

　　由學生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學變化。學生思考判斷

　　小組討論并交流討論結果學會簡單運用所學知識

　　將所學知識與生活結合，培養學生開放思維舉例說明化學變化和物理變化中伴隨的一個現象，

　　[提問]在物理變化和化學變化中還伴隨那些現象？小組討論并交流討論結果

　　了解變化中伴隨的現象，進一步說明判斷物理變化和化學變化的依據僅是有無新物質生成。

　　二、物質的性質

　　教師活動學生活動設計意圖

　　[提問]酒精揮發，鐵易生銹在本質上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？

　　分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結歸納出物理性質，化學性質。培養學生合作、思考、概括、總結的能力，使學生能主動交流和討論。教師列舉兩個性質，由學生判斷是物理性質還是化學性質，為什么？學生思考判斷學會簡單運用所學知識

　　教師就有關物理性質的幾個基本概念作一簡單介紹（熔點、沸點、密度）認真聽講使學生了解物理性質的幾個基本概念引導學生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結合自己的生活實際經驗和知識，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質，試著判斷哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質，利用哪些方法可以區分它們，并將你的看法與同學交流。

　　學生觀察

　　并討論

　　培養學生思考、概括的能力，使學生能主動交流和討論。教師說明物理變化和化學變化、物理性質和化學性質的聯系，說明事物的'變化是復雜的，對復雜事情分類是科學研究的方法之一。學生體會這一科學研究的方法認識科學研究的方法，受到科學態度和科學方法的教育。

　　教后反思：

　　1、教學環節分析

　　設問質疑、呈示目標——通過視頻（生活中的幾種物質及其變化，如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水），引出教學任務（物理變化和化學變化），將學生的注意力都吸引到學習任務中來。通過從學生熟悉的事物入手，使學生對此產生困惑，并對學習產生積極的興趣和動機，激發學生的思考。

　　互動交流——教師是學生學習動機的激發者，是善于歸納問題的指導者，更是教學活動的調節者和組織者。在學習過程中培養學生的合作精神和創新精神，學生在問題情境中去“發現”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發展。教師適時的激發學生的思考，讓問題的討論環環相扣，步步深入。

　　實驗探究——新課標倡導的探究學習，是引導學生深入學習的關鍵環節。本節課采用引導-發現教學模式，引導學生通過實驗去觀察、分析、研究，從而“發現”知識，探究規律；從生活實際中發現問題，通過設計，用實驗去探究，從而使問題獲得解決。

　　得出結論—— 學生通過親身經歷的科學探究活動，在教師的引導下，得到正確的結論。教師幫助學生將在探究階段所構建的陳述性知識重新組織成有利于運用的知識形式（師生共同歸納總結，把一般性知識概括成），建立并加強其與其他知識之間的聯系，以便于將來的提取和使用。

　　總結與反思——在這節探究課的最后，教師和學生一起進行總結與反思。總結從兩方面進行：一方面是學生在完成一階段的探究活動后，反思這節課所做實驗的嚴密性，還有哪些方面有待解決，另一方面，教師依據整節課的環節，結合教材對全課及探究過程進行總結。

　　2、現代教學媒體與傳統板書有機結合

　　現代教學媒體（Flash動畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學生的注意，在發現學習教學中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統的教學手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學生回答的過程中，教師的板書有助于學生傾聽已有意見，在此基礎上，發表自己的觀點，師生共同完成教學過程。

　　3、小組協作學習，積極參與問題解決過程

　　引導-發現探究教學模式強調學生的積極參與，學習任務主要是通過學生自主探索和協作學習完成的。本節課部分采用小組協作的形式，各小組按照探究活動進行分工、合作，共同完成一個研究課題。學生要積極主動地獲取、分析、處理信息，并在活動中學會與人交流、合作共同完成學習任務。

　　4、發展學生的思維品質

　　傳統課上，老師的演示實驗或是學生實驗其實變成了驗證性的實驗，新課改要求一種真正的探究模式，學生從實驗中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學生的認知規律。

　　教師從學科領域和現實生活中選擇主題，創設一種類似科學研究的情境，運用類似科學研究的辦法，使學生主動探究問題，獲得知識、技能、情感、態度的發展，促進學生創新意識、創新能力的提高。通過實驗之后的反思，培養了學生思維的嚴密性。

　　點評：白下區教師進修學校 趙燕寧

　　物理變化和化學變化是化學理論性知識，作為啟蒙階段的學習，它直接影響學生對化學學習認知結構的發展，同時也影響學生對化學的進一步學習和發展。本節課的教學減弱了對概念的記憶要求，加強了理解層次的要求。重視化學概念的形成，重視學生對概念的理解。以生活中常見的變化和現象為素材，通過實驗引導學生理解物質變化這一基本概念。教師的設計符合課標要求，達到了教學目標。

　　一．重視通過實驗教學，初步培養學生的實驗技能

　　本節課中的四個實驗是學生學習物理變化和化學變化的重要基礎，對引導學生學會用教材有拋磚引玉的作用。這四個實驗具有一定層次性，屬于依次遞進關系，所以由教師演示和學生共同探究相結合是一個很好的教學手段。教學中教師能注意引導學生觀察實驗現象、描述實驗現象，通過對比得出結論，初步培養了學生的實驗能力。教師將有些簡單易操作的實驗讓學生自己動手完成，利于學生更直觀地感知實驗在化學學習中的地位和作用。教師將演示和學生分組實驗相結合，處理得較妥當。

　　二．聯系生活實際，創設學習情景，培養學生學習興趣

　　教師通過一系列生活中常見的變化為素材，讓學生體驗化學就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動畫等多種形式的呈現，激發學生學習的興趣，在輕松愉悅的情景中，感受學習的樂趣。

　　三．關注師生互動和生生互動，體現評價的多樣性

　　互動是一種交往，對學生而言，交往意味著心態的開放，主體性的凸現，個性的彰顯，創造性的解放，這是新課程所倡導的理念。

　　本節課在教學過程中，教師能幫助學生認識自我，在動手實驗中，在問題討論中體現學生的自主性和合作性，注重學生情感態度價值觀的培養。教學中教師給學生積極的評價，并對學生的表現和問題的解答進行適時的評價。這種采用學生互評和教師點評相結合的方式，強調過程評價與結果評價并重，體現了評價的多樣性和整體性。

　　本節課教學步驟清晰，重點突出，能為學生的動手和動腦創造機會，課堂氣氛輕松，師生關系融洽。讓學生在掌握知識與技能的同時，感悟了學習化學的樂趣和重要性，為今后的學習打下了良好的基礎。

初中化學教案10

　　【目的要求】:

　　1.認識氫氣的物理性質，重點掌握氫氣的化學性質，

　　并結合性質了解氫氣的用途。

　　2．理解點燃氫氣前為何要先驗純的原理，掌握驗純的方法。

　　3．從得失氧的角度了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

　　4．培養學生觀察現象，分析、推導問題解決問題，綜合

　　及歸納等思維能力。

　　5．使學生初步樹立量變引起質變以及對立統一辨證唯物主義思想。

　　【重、難點】:

　　氫氣的化學性質

　　【教學方法】:

　　實驗引導，觀察分析，結合多媒體直觀形象化，學生為主體。

　　【教具準備】:

　　多媒體電腦一臺；實驗室制取氫氣儀器一套；試管；鐵架臺；

　　尖嘴和長玻璃管各一個；酒精燈；塑料罐；燒杯；火柴；氧化銅。

　　【教學過程】:

　　（第一課時）

　　提問：一般來說，空氣中不含有的氣體有：

　　A．氧氣B．氫氣C．稀有氣體D．水蒸氣

　　（學生回答）

　　引言：為什么空氣中一般不含有氫氣呢？因為它在自然界中以單質形式存在很少，主要存在于化合物中。為了獲得氫氣，上節課我們用什么方法制取了氫氣？（展示一瓶氫氣）它是什么顏色什么氣味的氣體？

　　這屬于氫氣的什么性質？（學生回答）氫氣還有其它什么性質呢？

　　氫氣又有何用途？下面讓我們一起來研究。

　　演示實驗：完成氫氣吹肥皂泡的實驗。

　　提問：我們看到肥皂泡迅速上升，這說明了氫氣具有什么性質？

　　（學生回答）

　　學生活動：閱讀課本53頁第一自然段（閱讀后由學生回答總結氫氣的物理性質）

　　引言：在化學上更重要的是認識物質的`化學性質，那么，氫氣有什么化學性質呢？氫氣在常溫下性質穩定，但在點燃或加熱條件下，能與許多物質發生化學反應。

　　演示實驗：完成氫氣在空氣中安靜燃燒的實驗。

　　投影：[觀察思考]

　　氫氣在空氣中燃燒有什么現象？產生什么物質？

　　如何用文字表示氫氣在空氣中燃燒的反應？

　　從實驗中得出氫氣具有什么化學性質？

　　播放CAI錄相：氫氣在空氣中安靜燃燒

　　師生活動：結合觀察思考題及放大的實驗現象，學生回答及寫文字表達式，

　　教師引導學生總結出氫氣的可燃性。

　　引言：是否點燃氫氣都能安靜地燃燒呢？讓我們觀察一個實驗。

　　演示實驗：完成氫氣和空氣混合引燃爆炸實驗。

　　學生討論：1．對比爆炸實驗和燃燒實驗，在反應原理上有何特點？

　　2．同樣是氫氣和氧氣的反應，為何產生不同的現象呢？

　　請回顧第一章學習的爆炸的知識思考討論。

　　（先分組討論，然后選代表回答，教師評價）

　　播放CAI動畫：演示并解釋為什么純凈的氫氣與不純的氫氣點燃產生不同現象的原因。

　　引言：是否只要氫氣中一旦混有空氣，點燃就一定會爆炸呢？

　　講解：爆炸極限知識及使用可燃性氣體的安全知識。

　　引言：在實驗室，我們在點燃氫氣前必須進行驗純工作，否則易引起爆炸。

　　我們怎樣才知道氫氣是否純凈呢？請看演示實驗。

　　演示實驗：邊演邊講實驗室檢驗氫氣純度的操作方法及判斷方法，并向學生說明此操作是很安全的。

　　學生活動：學生用筆代替試管模擬操作，讓一位學生上臺演示驗純操作并判斷是否純凈。

　　引發思考：若用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應用拇指堵住試管口一會兒，然后才能再收集檢驗，否則易發生危險，這是為什么呢？

　　演示實驗：用排空氣法收集一試管氫氣，點燃聽到尖銳爆鳴聲后，將試管橫放浸入水中，讓水從試管口緩緩流入，將管內未熄滅的火焰趕出，并用紙條置于管口點燃，紙條可燃燒。

　　提問：為什么紙條會燃燒？說明了什么問題？用排水法收集時，需要這樣做嗎？（指導學生閱讀課本55頁注解①）

　　小結：請學生歸納本節課學習的知識要點，教師予以補充。

　　作業布置：課本58頁第2題1、2、3

　　（第二課時）

　　引言：上節課我們學習了氫氣的哪些性質？點燃氫氣前為何要先驗純？

　　氫氣還有什么化學性質呢？

　　演示實驗：氫氣還原氧化銅實驗

　　投影：[思考討論]

　　1．實驗觀察到什么現象？

　　2．為什么氧化銅會變成銅，而氫氣卻變成水？

　　3．在反應中氫氣發生了什么反應，表現了什么性質？氧化銅又發生了什么反應，表現了什么性質？

　　4．氫氣和氧化銅兩者存在什么反應關系？

　　5．試管口為何向下傾斜？通過氫氣的導管為何要插到試管底部？

　　6．為什么要先通人氫氣后加熱，實驗結束后要繼續通入氫氣直至試管冷卻為止？

　　播放CAI錄相：氫氣還原氧化銅實驗

　　（結合錄相播放，學生思考討論上述問題）

　　加熱

　　板書：氫氣十氧化銅銅十水（置換反應）

　　（H2）（Cu0）（Cu）（H20）

　　電腦CAI動畫：分析氧化還原反應（教師邊播放邊組織討論并講解）

　　板書：(2)還原性（寫在文字表達式上方）----------用于冶煉金屬

　　得氧，被氧化

　　加熱

　　氫氣十氧化銅銅十水

　　失氧，被還原

　　還原劑氧化劑

　　（有還原性）（有氧化性）

　　還原反應：含氧化含物里的氧被奪去的反應。

　　小結：氫氣的化學性質主要有可燃性和還原性

　　作業布置：課本58頁第4、5題

　　[1]

　　教學教案錄入：admin責任編輯：admin

初中化學教案11

　　一、教學目標

　　1．知識與技能

　　(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

　　(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

　　2．過程與方法

　　(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

　　(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　3．情感態度與價值觀

　　(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

　　(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

　　(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

　　二、教學重點

　　1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

　　2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

　　三、教學難點：

　　訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

　　四、課時安排

　　2課時

　　五、教學過程

　　[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

　　[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

　　[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

　　[投影]展示例題1

　　[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

　　[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

　　[講解并板書]

　　解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2×158 32，

　　x= =0．6 g。

　　答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

　　[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

　　[教師總結并板書]

　　1．根據化學方程式計算的解題步驟

　　(1)設未知量；

　　(2)寫出反應的化學方程式并配平；

　　(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)簡明地寫出答案。

　　[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

　　(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

　　[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

　　(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)

　　解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

　　(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

　　(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

　　學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

　　(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

　　還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

　　計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

　　[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

　　[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

　　解：設需要碳酸鈣的質量為x。

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　x 10 t

　　x= =18 t。

　　答：需要碳酸鈣18 t。

　　[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的'質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?

　　我們一起來看P100的課堂練習。

　　[投影]展示課堂練習

　　[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

　　氯化氫氣體多少克?

　　[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

　　[學生分析、討論]

　　[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

　　H2+Cl2 2HCl

　　2 71 73

　　100g x y。

　　答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

　　[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。

　　(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

　　(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=

　　代入x＝3550 g，

　　=，

　　解得y=3650 g。

　　[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。

　　[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

　　①已知反應物的質量求生成物的質量；

　　②已知生成物的質量求反應物的質量；

　　③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

　　[學生思考]

　　[教師總結并板書]

　　3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

　　三個要領：①步驟要完整；

　　②格式要規范；

　　③得數要準確。

　　三個關鍵：①準確書寫化學式；

　　②化學方程式要配平；

　　③準確計算相對分子質量。

　　[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

　　[投影]展示下列練習

　　[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?

　　2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

　　3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

　　[學生練習]

　　[注意事項]

　　①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

　　②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。

　　[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

　　[布置作業]習題5、6、7、8

　　板書設計

　　課題3利用化學方程式的簡單計算

　　1．根據化學方程式計算的解題步驟：

　　①根據題意設未知數；

　　②寫出化學方程式；

　　③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；

　　③列比例式，求解；

　　④簡明寫出答案。

　　2．根據化學方程式計算的四種類型：

　　①已知反應物的質量求生成物的質量；

　　②已知生成物的質量求反應物的質量；

　　③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

　　三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。

　　三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

　　考題回顧

　　1．(20xx年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為

　　3：4，當反應生成C和D的質量共140 g時，消耗B的質量為__________g。

　　2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

初中化學教案12

　　學習目標：

　　1.了解空氣的組成；

　　2.了解什么是混合物和純凈物，并能進行區別；

　　3.了解排水集氣法的基本原理；

　　4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關知識。

　　教學重點：

　　1.通過實驗判斷空氣的`組成；

　　2.能區別簡單的混合物和純凈物。

　　課時安排：2課時

　　教學過程：

　　第一節?由多種物質組成的空氣

　　一、探究空氣的成分

　　空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分數大約是：氮氣78％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質0.03％。

　　混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成的是混合物。

　　純凈物：只由一種物質組成的叫純凈物。

　　純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。

　　課堂練習：

　　1.空氣中各組分氣體的體積分數大約是：氮氣，氧氣，氦、氖、氬等稀有氣體，二氧化碳，其他氣體和雜質。

　　２.下列物質中屬于純凈物的有，屬于混合物的有。

　　Ａ.碳酸氫銨Ｂ.空氣Ｃ.海水

　　Ｄ.加碘食鹽Ｅ.氮氣Ｆ.土壤

　　二、氮氣和稀有氣體

　　三、人類需要潔凈的空氣

初中化學教案13

　　教學目標

　　1、理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法。

　　2、氧化反應是指物質與氧氣發生化學反應的過程。在氧化反應中，物質失去電子并與氧氣結合形成氧化物。這類反應通常會伴隨著能量的釋放，例如燃燒和腐蝕等。判斷一個反應是否屬于氧化反應可以通過觀察反應物中原子的氧化態變化來確定。如果某元素的氧化態增加，說明該反應是氧化反應。氧氣是一種非常重要的氣體，在許多生活和工業領域都有廣泛的應用。氧氣廣泛用于呼吸設備、醫療治療、氣焊切割等，同時也是許多火焰的燃燒所需要的氧化劑。

　　能力培養：

　　培養學生的分析、歸納知識的能力，通過對反應物和生成物種類的歸納，初步學會判斷化合反應和氧化反應的方法。

　　科學思想：

　　使學生初步理解物質的性質決定物質的用途。

　　科學品質：

　　通過對氧氣化學性質的歸納，培養學生對科學嚴謹認真的態度。

　　科學方法：

　　通過對問題的討論、分析、歸納，認識反應的本質。

　　重點、難點：

　　化合反應；氧化反應的建立及對反應的基本類型的判斷。

　　教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　[引入]我們已經探索了氧氣的特性，尤其是通過實驗深入研究了它的化學反應性。

　　[提問]

　　1 、請說出氧氣能與哪些物質發生化學反應

　　2、請寫出碳、硫、磷鐵與氧氣反應的文字表達式

　　碳+氧氣二氧化碳

　　硫+氧氣二氧化硫

　　磷+氧氣五氧化二磷

　　鐵+氧氣四氧化三鐵

　　傾聽、回憶

　　回憶并且回答：氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發生反應

　　復習舊知識

　　為獲取新的知識傷腦筋鋪墊。

　　考察學生對文字表達式的掌握情況。

　　[引言]除了常見的元素如碳、硫、磷和鐵，一些常見物質中的蠟燭也能與氧氣發生反應。

　　[演示]蠟燭在氧氣中燃燒

　　[觀察提綱]反應前集氣瓶是否干燥

　　點燃的蠟燭放在空氣中火焰的焰色。

　　將點燃的蠟燭伸入純凈的氧氣中可看到什么現象

　　反應后觸摸集氣瓶壁并觀察反應后有什么現象

　　反應后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，觀察變化

　　傾聽

　　觀察并記錄

　　反應前容器內沒有水，點燃的蠟燭在空氣中產生黃色火焰，當將蠟燭放入含氧氣的環境中時，火焰變為白色并釋放出熱量。反應完成后，石灰水變得渾濁。

　　激發興趣。

　　培養學生的觀察能力。

　　[討論題]

　　1 、為什么反應前集氣瓶壁必須是干燥的

　　2 、石灰水變渾濁說明了什么問題？

　　3 、怎樣寫出蠟燭在氧氣中燃燒的文字表達式

　　蠟燭+氧氣

　　二氧化碳+水

　　討論并回答：

　　1、因為生成物中有水，所以反應前集氣瓶必須是干燥的，否則無法觀察到水。

　　2、說明有二氧化碳生成

　　培養學生的分析能力，進行思維能力的訓練，并幫助他們掌握科學學習方法。

　　鞏固文字表達式的寫法。

　　[問題探討]通過對碳、硫、磷、鐵與氧氣反應的文本表達式進行分析，我們發現反應物和生成物具有以下共同特點。

　　1、反應物的種類：碳、硫、磷、鐵都屬于化學元素，它們在自然界中以純元素的形式存在。這意味著它們在化學反應中作為單質參與其中。

　　2、氧氣作為反應物：氧氣是一種非金屬元素，也是化學反應中常見的氧化劑。在這些反應中，氧氣充當反應物的角色，與其他元素發生氧化反應。

　　3、生成物的種類：在碳、硫、磷、鐵與氧氣反應中，生成物通常是相應的氧化物。例如，碳與氧氣反應生成二氧化碳，硫與氧氣反應生成二氧化硫，磷與氧氣反應生成五氧化二磷，鐵與氧氣反應生成三氧化二鐵。這些氧化物由相應的元素與氧氣反應而成。

　　總結起來，碳、硫、磷、鐵與氧氣反應中的反應物都是單質，氧氣是常見的氧化劑，而生成物是相應的氧化物。這些共同特點揭示了這些反應中的基本化學原理。

　　化學反應類型繁多，為了便于學習，我們將兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應稱為合反應。

　　[提問]怎樣簡單的表示出化合反應？

　　分析、歸納并回答。

　　反應物都是兩種、生萬物都是一種。

　　領悟。

　　回答：多變一

　　培養學生分析歸納的能力。

　　認識反應特征。

　　[板書]

　　三、化合反應

　　1、定義：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

　　2、特點：多變一

　　3、表示方法：A+B→AB

　　閱讀課本第16 ~17頁，并劃出重點。

　　歸納出規律性的知識。

　　加深對概念的理解，培養學生歸納能力。

　　[課堂練習]1、列舉出學習過的幾個反應由學生鑒別

　　做課堂練習。

　　及時鞏固重點知識。

　　[引言]在我們的家中，我們使用氯化鈉作為食鹽。如果將氯化鈉溶解于水中形成鹽水，會發生什么樣的變化呢？

　　[討論題]

　　1化合反應屬于什么變化？

　　2、氯化鈉溶解于水形成鹽水屬于什么變化？

　　3、形成鹽水的過程是化合反應嗎？

　　4、說明不是化合反應的原因。

　　思考討論并回答。

　　1、屬于化學變化

　　2、屬于物理變化

　　3、不是化合反應

　　4、氯化鈉溶解于水會形成鹽水，這是一種物理變化，因為沒有發生任何新物質生成。而化合反應會產生新的物質，因此屬于化學變化。

　　質疑、探索。

　　培養學生分析能力和語言表達能力。

　　[討論]碳、硫、磷、鐵與氧氣發生反應有兩個共同特點：

　　1、這些物質都能與氧氣發生氧化反應。在這些反應中，硫、磷和鐵原子失去電子而被氧氣原子接受電子，形成相應的氧化物。例如，硫與氧氣反應生成二氧化硫（SO2），磷與氧氣反應生成五氧化二磷（P4O10），鐵與氧氣反應生成三氧化二鐵（Fe3O4）。

　　2、這些反應都是放出能量的反應，也就是放熱反應。在這些反應中，化學鍵的形成釋放出大量的能量。這些反應通常是自發進行的，伴隨著產生熱量和火焰等現象。

　　因為在這些反應中，正是氧氣充當了催化劑參與其中，從而使得反應能夠順利進行，我們因此稱之為氧化反應。

　　[板書]四、氧化反應

　　物質與氧發生的化學反應稱為氧化反應。

　　觀察、分析得出結論：

　　（1）反應條件都是點燃

　　（2）反應時都有氧氣參加反應。

　　領悟。

　　閱讀課本第17頁

　　培養學生分析能力。

　　加深對概念的理解。

　　[提問]為什么氧化反應中無“劇烈”二字，舉例說明。

　　生銹是鐵與氧氣發生化學反應而產生的物質變化，而人的呼吸則是人體內部的化學反應過程，它們都是與氧氣有關的化學反應。盡管這些反應都與氧氣有關，但它們并不屬于劇烈的反應。因此，我們在定義中沒有加入"劇烈"二字。

　　【回答】為什么在氧化反應中物質與氧發生化學反應，而不是物質與氧氣發生反應？原因是氧氣本身是由兩個氧原子組成的分子。在氧化反應中，物質與氧直接發生化學反應，其中一個或多個氧原子從氧氣分子中分離出來，與物質反應形成氧化物產物。所以我們通常說物質與氧發生化學反應。

　　由于氧氣存在除了氧的形式外，還存在其他形式。

　　思維，猜想。

　　思考。

　　傾聽。

　　鞏固對氧化反應的理解，從廣義上認識氧化反應。

　　加深對概念的理解。

　　[討論]判斷氧化反應的依據是什么？是否與化合反應一樣，生成物只是一種？舉例說明。

　　回答：物質與氧發生反應，生成物不一定是一種。如：石蠟燃燒

　　學會判斷氧化反應的.方法。

　　[課堂練習]判斷哪種類型的反應屬于化合反應，以及哪種類型的反應既是化合反應又是氧化反應。

　　做課堂練習二

　　加深理解，及時鞏固。

　　[提問]

　　1、氧化反應一定是化合反應嗎？舉例說明，可得出什么結論。

　　2、化合反應不一定是氧化反應。例如，當氨氣和氯化氫發生反應時，只是發生了一個化合反應，而不是氧化反應。這個例子表明，化合反應并不一定涉及氧化過程。

　　思考、討論并回答：

　　有時候并非如此，舉個例子，石蠟燃燒只是一種氧化反應，并非化合反應。由此可得出：氧化反應不一定是化合反應。

　　通過對化合反應和氧化反應的不同特征進行深入了解，可以幫助學生培養知識遷移的能力。

　　[課堂練習三]辨別化合反應與氧化反應的區別。

　　做課堂練習

　　及時反饋

　　[指導閱讀]氧氣的用途（課本第17頁）

　　[討論]氧氣的性質和用途有什么關系？

　　閱讀并找到答案：供給呼吸和支持燃燒。

　　氧氣的用途是由性質決定的。

　　認識物質的性質決定物質用途。

　　[板書]醫療

　　供給呼吸登山、潛水

　　氧氣的用途航空

　　氣割、氣焊

　　支持燃燒煉鋼

　　宇航

　　[講解]氧氣作為一種強力的燃燒支持劑，帶給了人類許多益處。然而，同時也帶來了一些潛在的危險和不利影響。舉例來說，當火災發生時，氧氣的存在會助長燃燒過程，使火勢更加猛烈。此外，氧化反應還能引起食物腐爛及金屬腐蝕，如鐵銹的產生等。

　　思考、歸納并回答。

　　記錄。

　　傾聽、領悟

　　培養學生的歸納能力。

　　教育學生辯證的認識氧氣的性質。

　　[小結]

　　1、學會判斷化合反應、氧化反應的方法。

　　2、了解氧氣的用途。

　　分析、歸納并回答。

　　培養學生分析歸納的能力。

　　課后記：剛剛學到的兩種反應類型是化合反應和氧化反應。為了幫助學生更好地區分這兩種反應類型，讓我們舉一個既是化合反應又是氧化反應的具體例子。課后第三題的答題情況不佳也說明了學生對氧化反應和化合反應的概念及其區別掌握不夠。

初中化學教案14

　　一、教學設計思路

　　本課題從學生的生活經驗出發，從學生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題，從而使學生從第一節課起，就感受到化學學習的價值，產生渴望了解化學的強烈愿望。在此基礎上，教材通過提供與化學有關的影響人類進步的資料，引出課題和化學的定義，并運用實例使學生對其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態度和價值觀教育，使學生充分體會了化學與人類進步、與社會發展的密切關系，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值所在。

　　本課題內容注重“從生活走向化學，從化學走向社會”，要淡化“化學”定義識記，強調研究的對象，讓學生從實際生活中的例子中，加強對化學的認識和感受。本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養，難點是正確理解化學的定義，體驗化學與人類生活、社會發展的關系。通過組織學生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術手段，鼓勵學生主動合作交流，讓學生成為課堂的真正主人，提高了學生的學習興趣，從而突出重點，突破難點。

　　由于本課題基本上是非知識內容教學,所以本課時的主要教學任務就是讓學生感受化學、體驗化學、認識化學。

　　本課題的教學目標是：

　　1.知識與技能：知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

　　2.過程與方法：通過小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態度與價值觀：①激發學生對化學的好奇心和探究的`欲望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。②體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。

　　本課題教學主要采用主動探究、合作學習、討論交流的方式展開，開放式教學，培養學生的學習習慣和學習方法。本課題教學應體現如下主要特征：

　　1.以學生的活動為主線展開教學；

　　2.特別注重與實際生活的聯系；

　　3.注重讓學生探究問題的過程；

　　4.運用多媒體為學生創造良好的學習環境；

　　5.激勵與評價

　　（1）關注學生參與課堂活動的程度、關注在合作交流中表現的情感、態度的發展。對參與程度的評價，主要對學生能否主動地與同學合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學生思維的合理性、靈活性和創造性。

　　（2）對發現問題和解決問題的評價，實際上是對學生化學學習過程和方法的考查，即對學生在學習過程中需要經過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

　　整個評價以激勵為主線，學生通過互評與自評，對各個環節進行及時評價與調控，以達成既定教學目標。在教學中還應加強學法指導，切實組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應盡可能更具動感、美感。

　　二、教案

　　課 題：化學使世界變得絢麗多彩

　　授課人：湛興和

　　學 校：湖南省汨羅市白塘中學

　　教學目標

　　1.知識與技能

　　知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

　　2.過程與方法

　　通過學生小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態度與價值觀

　　激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。

　　體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。

　　重 點

　　對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養。

　　難 點

　　正確理解化學的定義，理解化學與人類生活、社會發展的關系。

　　教學方法

　　主動探究、合作學習、討論交流的開放式教學。

　　儀器藥品

　　NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙（表觀為白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

　　【板書設計】

初中化學教案15

　　[教學目標]

　　1、通過實驗的觀察與分析，知道濃鹽酸的物理性質，掌握鹽酸的主要化學性質及用途。認識鹽酸在日常生活中和生產中的作用。

　　2、提高學生觀察能力、分析歸納能力和實驗基本操作能力。

　　[課前準備]

　　儀器：試管、滴管、鑷子、試管夾、酒精燈（附火柴）等。

　　藥品：鋅粒、鎂條、碳酸鈣粉末、氧化銅、酚酞試液、石蕊試液、濃鹽酸、稀鹽酸、鐵釘、銹鐵釘

　　[教學過程]

　　一、板書課題

　　師：同學們，今天我們一起學習《鹽酸》。（板書課題）

　　二、出示目標

　　投影出示學習目標（見上）

　　師：為了達到上述目標，下面我們一起進行學習探究。

　　三、自學指導

　　（投影）自學指導：請同學們認真閱讀課本內容，了解鹽酸的組成，物理性質、化學物質以及鹽酸的用途。并利用老師提供的藥品和儀器進行實驗，10分鐘后完成相關內容。

　　四、學生先學

　　1．學生看書、思考，教師巡視，保證每位學生都集中精力學習。

　　2．提問。

　　①鹽酸是色，具有氣味的液體，濃鹽酸在空氣中會生成白霧，這是因為。

　　②人的胃液中含有，少量可幫助消化。它能使紫色的石蕊試液變，無色的.酚酞試液。

　　③將生銹的鐵釘放入鹽酸中，觀察到的現象為，反應的化學方程式為、 。

　　④實驗室制取二氧化碳的化學方程式為。

　　⑤歸納出鹽酸的化學性質有：

　　⑥根據鹽酸的性質，分析推斷它有哪些用途：稀鹽酸用于除；實驗室用稀鹽酸制、氣體等。

　　五、后教

　　（一）討論、歸納。

　　1．出示一瓶濃鹽酸，讓學生討論，為什么要密封保存？為什么用棕色瓶保存？讓學生了解鹽酸的組成以及濃鹽酸的物理性質。

　　2．提問：能通過蒸發的方法，將稀鹽酸變為濃鹽酸嗎？

　　3．總結鹽酸的物理性質和化學性質。

　　（二）引導實驗探究

　　1．投影出示：請同學們按課本中的實驗內容進行小組實驗，并記錄實驗現象，寫出有關化學方程式。6分鐘后進行交流。

　　實驗內容現象結論

　　酚酞試液、石蕊試液分別滴入稀鹽酸中

　　鎂鋅銅分別放入稀鹽酸中

　　氧化銅、鐵銹分別放入稀鹽酸中

　　鹽酸與石灰石作用

　　2．學生探究，老師巡視，對學生進行個別指導。

　　3．指名學生邊演示，邊口述實驗步驟和現象，教師引導，其它同學更正。

　　（三）練習、點撥

　　六、課堂小結

　　1．學生回顧：

　　2．教師總結：本節課通過同學們實驗探索，總結了鹽酸的物理性質和化學性質，這些性質決定了在工農業生產中有重要應用。

　　以上就是根據福建招考要求為大家分享初中化學教案，希望大家仔細閱讀，提高我們的學科知識與教學能力。

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