物質(zhì)的量第二課時(shí)

物質(zhì)的量（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)概覽：

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、進(jìn)一步加深理解物質(zhì)的量和摩爾的概念。

2、掌握摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與式量的區(qū)別和聯(lián)系。

3、能熟練運(yùn)用摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計(jì)算。

4、掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力和對(duì)知識(shí)的抽象概括能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2、通過(guò)對(duì)解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的概念計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)] 1、1 mol物質(zhì)所含粒子的個(gè)數(shù)是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的?

2、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個(gè)數(shù)三者之間的關(guān)系?

[新課引入]教師取一杯水，對(duì)同學(xué)說(shuō)：“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來(lái)數(shù)，能數(shù)得清嗎?”

回憶初中有關(guān)水分子的知識(shí)：10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬(wàn)多年才能數(shù)清。

很顯然，靠我們?cè)谧�的大家一個(gè)一個(gè)來(lái)數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢?

答案是肯定的。我只要稱(chēng)一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道!

連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學(xué)過(guò)的——物質(zhì)的量。

“下面，就讓我們來(lái)導(dǎo)出它們之間的關(guān)系。”

[推導(dǎo)并板書(shū)] 二、1mol物質(zhì)的質(zhì)量

    微觀        一個(gè)C原子        一個(gè)O原子        一個(gè)Fe原子?

                       ↓擴(kuò)大6.02×10²³                  ↓擴(kuò)大6.02×10²                  ↓擴(kuò)大6.02×10²³

1 mol C 原子      1 mol O 原子      1 mol Fe 原子

                   ↓                 ↓                ↓

質(zhì)量        0.012 kg=12 g        x g                y g

相對(duì)原子質(zhì)量         12              16                 56

[講解] 因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，若以¹²C的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

 ［學(xué)生計(jì)算］得出x=16  y=56

[設(shè)問(wèn)] 要是1molNa原子或1molH原子的質(zhì)量呢?

[學(xué)生討論，得出結(jié)論] 1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值。

[設(shè)問(wèn)]那么，對(duì)于由原子構(gòu)成的分子，其1 mol的質(zhì)量是多少呢?離子呢?

[學(xué)生討論]

[教師總結(jié)]

1 mol 任何原子的質(zhì)量以g 為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量。

1 mol 任何分子的質(zhì)量以g 為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。

1 mol 任何離子的質(zhì)量以g 為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量之和。

[板書(shū)] 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的原子(分子)的相對(duì)原子質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)。

[投影練習(xí)]

1molH₂O的質(zhì)量是        g；1molNaCl的質(zhì)量是        g

1molNa^＋的質(zhì)量是        g；1molS的質(zhì)量是        g

2mol NaOH的質(zhì)量為      g，其中Na⁺為      g

[講解] 由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等，我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說(shuō)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量的比。

[板書(shū)] 三、摩爾質(zhì)量

概念：1mol 物質(zhì)的質(zhì)量叫做物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

符號(hào)：M     單位：g·mol^－1或  kg·mol^－1

m

n

 

關(guān)系式：M=        

兩種方法：H₂O的摩爾質(zhì)量為12 g·mol^-1；1mol H₂O的質(zhì)量為18g

[講解] 依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體聯(lián)系起來(lái)。

÷M

×M

÷N_A

×N_A

小結(jié)：           

          質(zhì)量                物質(zhì)的量               微粒數(shù)

              （g）                （mol）                （個(gè)）

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P47 例1和例2

練習(xí):

1.       0.4gH₂在O₂中燃燒能生成多少molH₂O?

2.       20gA和14.6gB完全反應(yīng)生成12.4gC和0.2molD,則D的摩爾質(zhì)量為多少?

3.       2g AO₃^2-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多了3.01×10²³個(gè),則A的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?(32)

4.       某固體僅由一種元素組成,其密度為5g·cm^-3,用X射線研究該固體的結(jié)果表明:在棱長(zhǎng)為1×10^-7cm 的立方體中含有20個(gè)原子,則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(   )

A.32        B.65.            C.120      D.15

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