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物質的量[第一課時]

時間：2023-02-27 07:51:26 高二化學教案我要投稿

物質的量[第一課時]

教學目標

知識目標
　　1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
　?2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
　?3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
?　4．使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
?　5．使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

能力目標
??培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
??培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標
??使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
??強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學建議

教材分析
??本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
??關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。
??本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。
??本節重點：物質的量及其單位
??本節難點：物質的量的概念的引入、形成。

教法建議
　　1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。
　　2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。
　　3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。
　　4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。
　　（1）明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。
　　（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
　　（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg 12C所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。
5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以¹²C原子質量的作為標準，把0.012kg¹²C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。
　　6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關系。

教學設計方案一

課題：第一節物質的量

第一課時

知識目標：
?1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
?2．使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
?3．使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
能力目標：
??培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
??培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
　　使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
　　調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。
　　強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學重點：物質的量及其單位摩爾
教學難點：物質的量及其單位摩爾
教學方法：設疑－探究－得出結論
教學過程：
復習提問：“ ”方程式的含義是什么？

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。
導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？
講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？
回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）
投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學溫度

開[爾文]

發光強度

坎[德拉]

物質的量

摩爾

講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯系起來。怎樣建立這個聯系呢？科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。
板書：第一節物質的量
提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么？
回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：一、物質的量

　　1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
　　2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g¹²C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁
講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是N_A，通常用它的近似值6.02×10²³mol^－1。

板書：二、單位――摩爾

　　1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

　　2. 阿伏加德羅常數：0.012kg¹²C所含的碳原子數，符號：N_A，近似值6.02×10²³mol^－1。

　　1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

講解：阿伏加德羅常數和6.02×10²³是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10^－23g，可以求算出阿伏加德羅常數。

。因此注意近似值是6.02×10²³mol^－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×10²³個麥粒。這句話是否正確，為什么？

學生思考：各執己見。

結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×10²³是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是10⁹數量級，如果要用物質的量來描述，將是10^-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

　　（1）1mol氧
　　（2）0.25molCO₂。
　　（3）摩爾是7個基本物理量之一。
　　（4）1mol是6.02×10²³個微粒的粒子集合體。
　　（5）0.5molH₂含有3.01×10²³個氫原子。
（6）3molNH₃中含有3molN原子，9molH原子。

答案：
　　（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO₂，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
　　（2）正確。
　　（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
　　（4）錯誤。6.02×10²³是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。
　　（5）錯誤。0.5molH₂含有0.5×2＝1molH原子，6.02×10²³×1＝6.02×10²³個。
　　（6）正確。3molNH₃中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。