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化學復習從計算開始
化學計算歷來是化學習題中的一大難點�；瘜W計算不等于數學計算，必須在化學知識和原理的基礎上進行。化學計算內容包括：關于混合物的計算、關鍵元素量的守恒、化合價升降平衡原理應用、反應過程中差量的利用、結合討論進行的計算等。
一些化學計算的答案不是唯一的，可能有多個答案，更有一些計算題的答案是某物質的取值范圍的函數。這些計算可能與實際生活、生產情況更加相符。這類題目的分析比較復雜，難度自然比單一答案的計算題高。
如果幾步化學反應連續進行，化學計算的工作量會成倍提高。碰到這種情況，必須盡可能設法省略中間過程，以期達到事半功倍的效率。這類化學計算對計算技巧的要求很高。
例1往某種BaCl2溶液中逐滴加入密度為1.28 g / m L的硫酸溶液，恰好完全反應。過濾，濾液的質量恰好與原BaCl2溶液質量相等。此硫酸溶液的物質的量濃度為＿＿＿＿mol / L。
解析據題義，BaSO4沉淀的質量與硫酸溶液的質量相等，即硫酸溶液中SO42－的質量分數為96/（96＋137），其濃度為例2高爐煤氣的平均組成（體積分數）為：CO－0.28，CO2－0.10、N2－0.58、其它－0.04。生產1000 kg生鐵耗用石灰石250 kg，排放煤氣2400 m 3（標準狀況）。計算：（1）生產1000 kg生鐵至少需要多少千克焦炭？
（2）高爐煤氣所需O2來源于空氣。生產1000 kg生鐵需要提供多少立方米（標準狀況）空氣？（設空氣中O2和N2的體積分數分別為0.20和0.80。）解析（1）250 kg Ca CO 32.5 kmol，排放CO256 m 3。2400 m 3煤氣含C O672 m 3、CO2240 m 3，即有672 m 3CO和184 m 3CO2由焦炭生成，炭的質量為：（2）據N2的來源計算（不能依據氧元素計算，因為氧元素部分來自鐵氧化物）：2400×0.58×（5/4）＝1740 m 3例3使一定量的PH3和H2的混合氣體依次通過兩支加熱的硬質玻璃管，第一支玻管中裝有銅屑，第二支玻管中裝有氧化銅。氣體在第一支玻管中發生如下反應：2PH3＋3 Cu＝Cu3P2＋3H2玻管質量增加4.96 g；第二支玻管中通過氣體后質量減小5.76 g。求原混合氣中PH3和H2的物質的量比。解析第二支試管中氧化銅失去的質量為氧元素，其物質的量是5.76/16＝0.36 mol，與氧元素結合成H2O的是氫元素，相當于H2亦為0.36 mol。
第一支試管獲得的質量是磷元素，其物質的量為4.96/31＝0.16 mol，即原PH3為0.16 mol，它釋放的H2為0.24 mol，原H2則為0.36－0.24＝0.12 mol。
答4：3例4A是飽和一元醇，B是飽和二元醇，兩種分子中所含碳原子數相同。3.475 g A和B的混合液與足量金屬鈉反應，標準狀況下最多能放出1.12 L氫氣。求：（1）A、B的分子式分別為＿＿＿＿＿＿＿＿（2）A的質量為＿＿＿＿g解析1.12 LH 2來自0.1 mol羥基氫，推知每1 mol羥基相當于混合醇34.75 g。定一元醇為乙醇，二元醇為乙二醇，因為前者每提供1 mol羥基為46g，后者每提供1 mol羥基為62/2＝31 g，31＜34.75＜46。可解得乙醇為0.025 mol。
例7鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物ag與一定質量的溶質質量分數為25％的稀硫酸恰好完全反應，蒸發水分后得到固體C（不含結晶水）bg。求反應過程生成的H2的質量。解析a是金屬的質量，b是硫酸鹽的質量，（b－a）是所有參加反應的硫酸根的質量，每有96g硫酸根，就有2g氫氣放出。
例8兩種相鄰的飽和一元脂肪酸同系物共4.48 g與足量乙醇發生酯化反應，質量可由4.48 g增重43.75％。兩種酸分別的是＿＿＿＿、＿＿＿＿；兩者的物質的量之比是＿＿＿＿。
解析本題告知了反應前后有機物的質量差。每摩爾一元酸與乙醇酯化，質量總是增加28（＝46－18）g，實例中質量增加1.96（＝4.48×43.75％）g，說明混合酸的物質的量為0.07（＝1.96/28）mol，其平均相對分子質量為64（＝4.48/0.07）。46和18分別是乙醇和水的摩爾質量。
答乙酸、丙酸；5：2
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