乙酸乙酯水解實驗的改進

乙酸乙酯水解實驗的改進

高中和中師化學教材中關于乙酸乙酯水解反應的演示實驗有以下幾個問題：

１．“６滴乙酸乙酯”相對于“５．５ｍＬ蒸餾水”而言用量太校因為有資料表明［１］，１５℃時乙酸乙酯的溶解度為８．５ｇ／１００ｇ水，而乙酸乙酯的密度為０．９０１ｇ／ｍＬ。據此可以推知，６滴乙酸乙酯完全可能溶解在５．５ｍＬ蒸餾水中。另外，也因為乙酸乙酯只用６滴，反應中其減少的可見度很小，實驗只能根據氣味變化來判斷乙酸乙酯的水解程度，顯然讓人難以置信。

２．７０～８０℃的水浴溫度與乙酸乙酯的沸點（７７．１℃）相吻合，在這樣的溫度條件下加熱，乙酸乙酯可能會因揮發而消失。實驗的說服力不強。

３．無機酸或堿的存在能增大乙酸乙酯的水解速率，在沒有催化劑時，乙酸乙酯的水解也能進行，只是速率很校對此，實驗不能說明。

因此，筆者對乙酸乙酯的水解實驗進行了一些改進。

一、操作和現象
１．取型號相同的４支試管，向第１，第２支試管中加入６ｍＬ飽和食鹽水，向第３支試管中加入５ｍＬ飽和食鹽水和１ｍＬ稀硫酸（１∶５），向第４支試管里加入５ｍＬ飽和食鹽水和１ｍＬ３０％氫氧化鈉溶液，再分別向４支試管中各滴入４滴石蕊試液。４支試管里的溶液分別呈紫色、紫色、紅色和藍色。

２．分別向４支試管中加入２ｍＬ乙酸乙酯，將第１支試管置于試管架上，然后同時連續振蕩另外３支試管１～２ｍｉｎ，靜置并與第１支試管比較。可以觀察到第２支試管中水層呈紫紅色，第２，３，４支試管中乙酸乙酯層的高度依次明顯減小（約為１．５ｍＬ，１ｍＬ，０．５ｍＬ）。

二、優點
１．以飽和食鹽水代替蒸餾水，可以減小乙酸乙酯在水中的溶解度。

２．在水層中滴加石蕊試液能夠指示水層的成份，便于觀察乙酸乙酯與水之間的界面，并且可以根據第２支試管中水層顏色由紫色變為紫紅色判斷水解產物乙酸的生成。

３．增加乙酸乙酯的用量，便于從乙酸乙酯體積的明顯減小判斷其水解程度，從而增強實驗結果的說服力。

４．采用連續振蕩的方法代替加熱，不僅能增加乙酸乙酯與水的接觸時間，而且避免了乙酸乙酯受熱揮發的可能。

５．通過與第１支試管的比照，不僅能說明無機酸和堿促進乙酸乙酯水解的情況，而且還能說明在沒有催化劑存在的條件下乙酸乙酯也能發生微弱的水解。

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