鹽類水解[第一課時]

鹽類水解[第一課時]

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)
　　理解鹽類水解的本質(zhì)。
　　理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
　　了解鹽類水解的利用。

能力目標(biāo)
　　培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。
　　培養(yǎng)學(xué)生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
　　培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。

情感目標(biāo)
　　引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識觀點。
　　培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

 

教學(xué)建議

教材分析

　　“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行, 運用學(xué)生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

　　 本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固。總之，本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。

教法建議

　　本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實現(xiàn)從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，在教學(xué)中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓(xùn)練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識。具體建議如下：

　　1.知識準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學(xué)式）

　　2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的[實驗3-1]改為學(xué)生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過實驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

　　3.對于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

　　4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

　　5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時，要強調(diào)說明以下問題：

　　①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“  ”號。

       ②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

　　③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

　　④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　　6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué)，對于重點中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運用實驗手段自主探究；對于普通中學(xué)，可采取教師演示實驗。同時使學(xué)生認(rèn)識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

　　7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

　　8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識的應(yīng)用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時也教會學(xué)生學(xué)習(xí)。
教學(xué)設(shè)計方案一

重點：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

第一課時

（一）知識準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

　　

　　

【實驗】在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生完成下面的實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

　　（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

　　（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，

       并記錄：

                        

        ：

【設(shè)疑】

　　（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？

【講解】這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來學(xué)習(xí)鹽類的水解及其實質(zhì)。

【設(shè)疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

【講解】

　　① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

 （鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的）

 （水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

  由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　 （鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

　　 （水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

　　  由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

【設(shè)疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

【講解】

　　① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）

　　 （鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的）

　　 （水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

　　  由于生成難電離的弱電解質(zhì) 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解離子方程式：

　　② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）

　　 （鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

　　 （水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

　　  由于生成難電離的弱電解質(zhì) 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

　　③ 溶液

　　 （鹽，強電解質(zhì)，完全電離）

　　

　　

　　  由于 結(jié)合 的能力與 的能力相當(dāng)，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習(xí)

　　1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（   ）

　　A．     B．     C．     D．

　　2．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（   ）

　　A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

　　B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

　　C．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

　　D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

　　3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（   ）

　　A．     B．     C．     D．

　　4．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（   ）

　　A．          B．

　　C．           D．

　　5．為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質(zhì)是（   ）

　　A．適量鹽酸          B．適量 溶液

　　C．適量KOH溶液     D．適量KHS溶液

（四）總結(jié)、擴展

　　1．鹽類水解的實質(zhì)

　　在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

　　2．鹽類水解的類型和規(guī)律

　　（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

　　（2）水解規(guī)律：

　　有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

　　①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。

　　②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。

　　③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。

　　④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補充）

　　a．酸強于堿，顯酸性，如 ；

　　b．堿強于酸，顯堿性，如

　　c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如

　　⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

　　a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

　　b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。

    3．?dāng)U展

　　氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。

　　（1）試簡述污染水質(zhì)的原因。

　　（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

板書設(shè)計

一、鹽的組成類別

　　1．強酸強堿鹽：如 等；

　　2．強酸弱堿鹽：如 等；

　　3．弱酸弱堿鹽：如 等；

　　4．弱酸弱堿鹽：如 等；

二、實驗測定鹽溶液的 是不是都等于7

　　1．測蒸餾水 ；

　　2．測 溶液 ；

　　3．測 溶液 ；

　　4．測 溶液 值。

列表比較：

提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？

　　 ：強酸強堿鹽     ；

　　 ：強堿弱酸鹽  ；

　　 ：強堿強酸鹽     ；

剖析原因：寫出離子方程式及化學(xué)方程式。

　　

　　

　　 與 電離出來 結(jié)合成弱電解質(zhì)

　　  破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。

　　

　　   與 電離出來的 結(jié)合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。

　　 強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。

2．水解一般規(guī)律：

　　誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

　　誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。

　　都強不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

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