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質量守恒定律初中化學教案精彩
作為一名教師，時常會需要準備好教案，教案是實施教學的主要依據，有著至關重要的作用。如何把教案做到重點突出呢？下面是小編收集整理的質量守恒定律初中化學教案精彩，僅供參考，歡迎大家閱讀。
質量守恒定律初中化學教案精彩1
一、教學目標
1、知識與技能
（1）通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
（1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。
（2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態度與價值觀
培養善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。
二、教學重點
對質量守恒定律含義的理解
三、教學難點
從微觀角度認識質量守恒定律
四、教學用具
實驗儀器、化學反應模板、教科書
五、教學流程
一、教學目標
1、知識與技能
（1）通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
（1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。
（2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態度與價值觀
培養善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。
二、教學重點
對質量守恒定律含義的理解
三、教學難點
從微觀角度認識質量守恒定律
四、教學用具
實驗儀器、化學反應模板、教科書
五、教學流程
教師活動
學生活動
設計意圖
一、創設情境，導入新課
視頻《元芳的蠟燭》
提問蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學變化，那究竟化學變化后物質的質量會如何變化呢？這節課我們就來探究這個問題。
學生認真觀看視頻、討論并回答
從視頻入手，激發學生學習熱情，為探究的問題做鋪墊。
二、探究一紅磷燃燒
提問首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應，這兩個化學反應進行探究。
展示我們知道，進行探究都需要用到的儀器是天平。
提問我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置。可以看到，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用
展示細砂、玻璃管、氣球的作用。
思考，回答問題
（大部分學生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）
引導學生思考問題。
實驗
1、先稱取反應前的物質質量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。
2、現在我準備引燃紅磷，同學們的任務是觀察紅磷燃燒的現象，還有氣球的變化。
3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。
4、把實驗現象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。
5、再次稱取反應后的物質質量，我們發現質量沒有變化。
6、我們可以發現物質發生化學反應后，質量并沒有發生變化。我們把反應前的物質稱為反應物，反應生成的物質叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知
記錄數據。
觀察反應。
產生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。
記錄現象，并在此讀數。
反應物總質量=生成物總質量
引導、過渡紅磷燃燒的裝置；
先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學生實驗理論知識。
逐步引導學生自主完成課堂筆記。
懂得歸納。
硫酸銅與鐵
過渡可能由紅磷反應前后質量相等只是巧合。所以我們需要繼續探究。
實驗
1、實驗
2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質（展示給前排同學看），也即已經發生化學反應。
3、再次稱量發現質量，沒有變化。也就是這個反應也是反應前后物質質量沒有變化。
4、取出鐵釘投影，并與未反應的`鐵釘作對比。（書寫符號表達式）
觀察現象，并記錄現象以及天平讀書。
培養學生實驗探究精神。
加強學生對現象的描述能力。
先讓部分學生證實已經反應，使得實驗更加有說服力。
對比明顯，學生思路更清晰。
小結通過這兩個化學反應，我們發現，化學反應前后，物質的質量是不會變化的。我們把這樣的規律稱為質量守恒定律。
練習強調我們所說的質量守恒只是用于化學變化。
觀察、思考，小結。
了解自來水廠生產流程。體會生活中的化學，深刻認識化學在生活中的作用。
質量守恒定律初中化學教案精彩2
教學目標
知識目標：
1、識記：質量守恒定律。
2、理解：從微觀角度認識質量守恒定律。
能力目標：
1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2、了解研究化學問題的方法。
情感目標：
1、形成實事求是的科學態度。
2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。
教學方法
猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學輔助工具
多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。
教學過程
一、提出問題
師：我們已經知道化學反應特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？
二、猜想與假設
生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。
二組代表：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。
三組代表：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。
三、假設的檢驗及推理
1、制定計劃。
師：把學生分成三組：
一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。
二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。
三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質量的測定。
2、進行實驗。
生一生：要求學生根據教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利地完成實驗。
3、收集證據。
生—生：根據現象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結，自然地得出結論。
四、發現規律
生：三個組的小結情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的.物質；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。
三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。
師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守恒定律，請一個學生敘述。
生：參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。
生：為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和
師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。
生：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？
六、反思與評價
生—生：（學生繼續分組進行實驗）
實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實驗2：鎂條燃燒前后的質量變化。
師—生：（討論）
1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？
2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？
3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？
師：（歸納、總結）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。
七、遷移與應用
遷移：供給一組題目進行反饋。
應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。
板書設計
課題二質量守恒定律
一、質量守恒定律
參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。
二、質量守恒定律的解釋
參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。
質量守恒定律初中化學教案精彩3
一、是真是假
1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質可以隨意的消滅，這是真的嗎？
2、廢品收購站的經營之道是：先從零散的家庭當中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎？
二、合作探究
請你根據幻燈片上的問題作出選擇，我的觀點是。
請按照指導完成實驗并將實驗記錄填入下表中：
實驗名稱反應前的質量實驗現象反應后的質量我的結論
三、快速搶答
判斷正誤，并說出理由。
1、1g水完全汽化后質量仍是1g，遵循質量守恒定律。（）
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質量增加，不符合質量守恒定律。（）
[學法指導]
①定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。
②運用質量守恒定律時一定要認清反應物和生成物的種類。
③定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。
四、前失后鑒
1673年，英國化學家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進行稱量，得出的結論是固體物質的質量增加了。該實驗導致波義耳與質量守恒定律擦肩而過。
（1）是什么原因導致波義耳未能發現質量守恒定律？
（2）說說你得到了什么啟示？
五、探微求知
（1）你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧！（請以兩個水分子為例）
（2）說說你在貼圖過程中的.發現吧？
六、知識運用
1、[再回首]請你重新思考學案第一環節：“是真是假”。
2、工業上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質反應來制氨氣(NH3)。某生產車間氨氣的日產量是340噸，消耗掉氫氣的質量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的質量為噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、收獲共享
〖基礎篇〗
1、化學變化的過程是重新組合的過程。在化學反應前后原子的不變；不變；不變，所以，參加反應的的質量總和等于反應后生成的。
2、比較下列物質的質量大小，用“<”、“=”、“>”填空。
（1）木材燃燒，余下的灰燼的質量原木材的質量。
（2）銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質量原銅絲的質量。
〖拔高篇〗
3、有人說他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬利。現在，他要把這項發明權超低價賣給你，你會買嗎？請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。
八、走進生活
減肥是當今社會上的一個時尚話題，但有許多人走進減肥誤區，付出了慘痛的代價。專家指出：科學的做法是合理飲食、多運動。你能運用質量守恒定律來解釋合理減肥的原理么？
質量守恒定律初中化學教案精彩4
教學目標：
1、認識質量守恒定律
2、認識化學反應中原子種類、數目沒有變化。
教學重點：
1、在實驗過程中認識質量守恒定律。
2、理解質量守恒定律的本質。
3、質量守恒定律的應用。
教學難點：
1、理解質量守恒定律的本質。
實驗用品：
演示實驗用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。
學生實驗用品：托盤天平、小燒杯一個、小試管一個、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。
教學過程：
第一部分：引題
師：先問大家一個問題，如果在坐各位都是企業家，非常有錢，突然有一天，有個人來到你的辦公室，告訴你，他有一項專利，可以將水變成汽油，想要低價轉讓給你，你是否接受？
一噸水一快多錢，一噸汽油可是四五千快錢呀！
生：（議論紛紛）不接受，那個人是個騙子吧！接受，利潤很大。
師：要不要他的專利，關鍵看他這個專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過這節課的學習相信大家就會得出一個正確的結論。
第二部分：引導理解質量守恒定律及其本質
師：我們先來回憶一下，判斷化學變化的依據是什么？
生：是否有新物質的生成。
師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質（四氧化三鐵），水通電生成新的物質（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質（五氧化二磷），我們把反應后生成的物質叫做生成物。
這個反應中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質反應得到的？
生：磷和氧氣
師：我們把參加反應的物質叫做反應物，這個反應中磷和氧氣就是反應物。
從文字表達式中來看，左邊是反應物，右邊是生成物，從反應物到生成物，物質發生了變化，質量有沒有發生變化呢？參加反應的.磷和氧氣的質量與由他們反應后生成的五氧化二磷的質量之間存在著怎樣的關系呢？
他們之間可能存在哪些關系？
生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。
師：到底存在著怎樣的關系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實驗來驗證一下。我們需要稱兩個質量，一個是反應前的質量，一個是反應后的質量。
（將白磷放入錐形瓶，讓學生上來稱量）
有的同學問了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？
生：可以，那些儀器反應后還要稱一邊，不影響結論。
（稱完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）
師：觀察到什么現象？
生：冒出大量白煙。
師：一部分白磷和氧氣已經反應生成了新的物質五氧化二磷，我們再將它放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說明質量沒有變化。我們來看一下。指針仍然指在中間，說明質量沒有發生變化。我們就可以畫上等號了。
下面你們再來做一個實驗看一看，反應前后質量是否發生變化。
（講解實驗，提醒：需要稱兩個質量，反應前質量，反應后質量，觀察反應現象）
學生實驗，教師巡視、指導
師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會出現一層紅色的銅。大家發現反應后質量有沒有變化？
生：沒有變化。
師：又可以畫上一個等號。
化學反應中，反應物質量總和等于生成物質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。
我來解釋一下，反應物指的是參加反應的物質，反應物質量指的是參加反應的物質的質量，沒有參加反應的物質的質量是不包括在內的。如果31g磷和40g氧氣完全反應了，反應物質量總和是多少？
生：71g
師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應了，那么反應物質量總和是多少呢？
生：71g
師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應，那1g沒有參加反應，所以反應物質量總和仍然是71g。再問大家一個問題，“水變成水蒸氣，質量不發生變化，符合質量守恒定律。“這句話對不對？
生：不對，質量守恒定律只是針對化學反應來說的。
師：正確，質量守恒定律只用于化學反應。剛才我們已經用實驗驗證并認識了質量守恒定律，并且可以告訴大家，質量守恒定律適用于所有的化學反應，但是，為什么所有的化學反應都會遵循這樣的規律呢？
（學生思考，疑惑）
要知道原因必須從化學反應的微觀本質進行考慮，化學反應的本質是什么？
生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。
師：這個過程中原子變不變？
生：不變。
師：原子不變，只是進行了重新的組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質量會不會發生變化。
生：不會。
師：在化學反應中原子不發生變化，這就是質量守恒定律的本質。
剛上課的那個問題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學反應中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個人無疑是個騙子。我們已經認識了質量守恒定律和它的本質，知道質量守恒定律適用于所有的化學反應，會不會有意外呢？大家再來做一個實驗。
（講述實驗方法，提示注意觀察實驗現象。）
學生進行實驗
碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現象？
生：產生大量氣泡。
師：氣泡中是什么？
生：二氧化碳。
師：質量有沒有發生變化？
生：變輕了。
師：為什么會變輕呢？
生：生成的二氧化碳進入了空氣中。
師：反應前我們稱了碳酸納和鹽酸的質量，反應后我們稱了氯化納和水的質量，但是沒有稱二氧化碳的質量，所以質量減輕了。
如果要讓這個實驗能驗證質量守恒應該怎么做？
生：（若干方法）
師：我們需要一個密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們再來看一個實驗。看一看鎂條燃燒前后質量有沒有變化。
（演示實驗）
有什么現象？
生：耀眼白光，冒出大量白煙。
師：質量有沒有變化？（讓學生上來看指針偏向）
生：質量變輕了。
師：為什么又變輕了呢？
生：大量生成物進入了空氣中。
師：那如果我把所有的生成物都收集起來，是不是指針就會指在中間呢？
生：是。
師：是嗎？我們來分析一下。我們反應前稱了鎂條的質量，沒有稱氧氣的質量，反應后稱了氧化鎂的質量，氧化鎂的質量應該等于參加反應的鎂的質量加氧氣的質量。
所以按照我剛才的做法質量應該變重。如果要讓這個實驗符合質量守恒，可以使用類似第一個實驗的裝置。通過后面兩個實驗，同學們應該明白，質量守恒定律是反應物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個反應物或生成物。
結束下課
質量守恒定律初中化學教案精彩5
教學目標
知識目標：
1．識記：質量守恒定律。
2．理解：從微觀角度認識質量守恒定律。
能力目標：
1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2．了解研究化學問題的方法。
情感目標：
1．形成實事求是的科學態度。
2．通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。
教學方法
猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學輔助工具
多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。
教學過程
一、提出問題
師：我們已經知道化學反應特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？
二、猜想與假設
生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。
二組代表：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。
三組代表：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。
三、假設的檢驗及推理
1．制定計劃。
師：把學生分成三組：
一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。
二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。
三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質量的測定。
2．進行實驗。
生一生：要求學生根據教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利地完成實驗。
3．收集證據。
生—生：根據現象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結，自然地得出結論。
四、發現規律
生：三個組的小結情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的物質；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。
三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。
師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守恒定律，請一個學生敘述。
生：參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。
生：為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子” 的動畫課件，給學生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和
師：從以上的討論可以看出物質的.質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。
生：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？
六、反思與評價
生—生：（學生繼續分組進行實驗）
實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實驗2：鎂條燃燒前后的質量變化。
師—生：（討論）
1．上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？
2．對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？
3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？
師：（歸納、總結）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。
七、遷移與應用
遷移：供給一組題目進行反饋。
應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。
板書設計
課題二 質量守恒定律
一、質量守恒定律
參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。
二、質量守恒定律的解釋
參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。
質量守恒定律初中化學教案精彩6
過渡我們發現這兩個裝置它都是密閉的。是不是所有的化學反應都符合質量守恒定律呢？我們繼續進行探究。
實驗a
1、碳酸鈉與鹽酸。
2、觀察現象。
3、質量變輕了，為什么，有什么補救方法。
4、仍然符合質量守恒定律嗎？
實驗b
1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對比）
2、現象，質量。
3、是不是不符合質量守恒定律。
都有錐形瓶，密封
產生大量氣泡，氣泡跑走了，質量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機回來，天平就平衡了。
發出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。
使學生想到前兩個裝置的共性
引導學生發現此實驗也遵循質量守恒定律。
再次鞏固質量守恒定律。
微觀解釋
1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學反應的.本質。
2、此過程中原子質量、數目、種類不變，所以物質質量也不變化。
分子的分裂和原子的重新組合。
不變。
培養積極思維能力。
板書設計：
質量守恒定律
1、化學變化
反應物總質量=生成物總質量
2、微觀本質：原子數目 原子種類 原子質量→不變→物質質量不變
質量守恒定律初中化學教案精彩7
教學目的：
1、知識；通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
重點難點：
對質量守恒定律涵義的理解和運用。
教學方法：
實驗探討法。
教學用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學過程
問題引入：化學反應前、后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下
學生首先思考、讓學生產生學習興趣。
教師演示實驗：
（1）白磷燃燒前、后質量的測定。
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定
稱量記錄：
反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是？克。反應后的總質量是？克。
實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是相等的關系。
通過實驗培養學生的觀察能力和記錄實驗的方法
問題討論：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的`意義？
學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規律。即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節課要學習的知識，質量守恒定律
質量守恒定律初中化學教案精彩8
教學目標
知識目標：
1．識記：質量守恒定律。
2．理解：從微觀角度認識質量守恒定律。
能力目標：
1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2．了解研究化學問題的方法。
情感目標
1．形成實事求是的科學態度。
2．通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。
教學方法
猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學輔助工具
多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。
教學過程
一、提出問題
師：我們已經知道化學反應特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？
二、猜想與假設
生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。
二組代表：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。
三組代表：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。
三、假設的檢驗及推理
1．制定計劃。
師：把學生分成三組：
一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。
二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。
三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質量的測定。
2．進行實驗。
生一生：要求學生根據教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利地完成實驗。
3．收集證據。
生—生：根據現象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結，自然地得出結論。
四、發現規律
生：三個組的小結情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的物質；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。
三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。
師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守恒定律，請一個學生敘述。
生：參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。
生：為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的.各物質的質量之和
師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。
生：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？
六、反思與評價
生—生：（學生繼續分組進行實驗）
實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實驗2：鎂條燃燒前后的質量變化。
師—生：（討論）
1．上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？
2．對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？
3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？
師：（歸納、總結）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。
七、遷移與應用
遷移：供給一組題目進行反饋。
應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。
板書設計
一、質量守恒定律
參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。
二、質量守恒定律的解釋
參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。
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