質量守恒定律初中化學教案（優秀）
作為一名教職工，編寫教案是必不可少的，教案有助于順利而有效地開展教學活動。優秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編為大家整理的質量守恒定律初中化學教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
質量守恒定律初中化學教案1
教學目標
1、識記：質量守恒定律。
2、理解：從微觀角度認識質量守恒定律。
能力目標：
1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2、了解研究化學問題的方法。
情感目標：
1、形成實事求是的科學態度。
2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。
教學方法
猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學輔助工具
多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。
教學過程
一、提出問題
師：我們已經知道化學反應特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？
二、猜想與假設
生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。
二組代表：參加反應的`各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。
三組代表：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。
三、假設的檢驗及推理
1、制定計劃。
師：把學生分成三組：
一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。
二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。
三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質量的測定。
2、進行實驗。
生一生：要求學生根據教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利地完成實驗。
3、收集證據。
生—生：根據現象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結，自然地得出結論。
四、發現規律
生：三個組的小結情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的物質；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。
三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。
師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守恒定律，請一個學生敘述。
生：參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。
生：為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和
師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。
生：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？
六、反思與評價
生—生：（學生繼續分組進行實驗）
實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實驗2：鎂條燃燒前后的質量變化。
師—生：（討論）
1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？
2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？
3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？
師：（歸納、總結）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。
七、遷移與應用
遷移：供給一組題目進行反饋。
應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。
板書設計
一、質量守恒定律
參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。
二、質量守恒定律的解釋
參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。
質量守恒定律初中化學教案2
一、教學目標
（1）理解質量守恒定律的含義，并學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。
（2）引導學生進行質量守恒定律的探究，初步培養學生定量研究問題的能力。
（3）能從微觀的角度分析在一切化學反應里質量守恒的本質原因
二、教學重點
通過實驗探究認識質量守恒定律。
三、教學難點
從微觀的角度解釋質量守恒定律以及質量守恒定律的運用。
四、教學準備
制作多媒體課件，內容是科學探究的過程及其質量守恒定律的微觀過程；白磷、細沙、錐形瓶、玻璃管、氣球、塞子、酒精燈、鑷子、天平（帶砝碼）、鐵釘、砂紙、硫酸銅溶液、燒杯、碳酸鈉、稀鹽酸、藥匙、鎂帶、石棉網、坩堝鉗等。
五、教學過程
復習：請同學們寫出下列反應的文字表達式：
（1）磷在氧氣中燃燒。
（2）氯酸鉀受熱分解。
提問：我們判斷是否發生化學變化的依據是什么？
回答：有新的物質生成。
提出問題：那么物質發生化學前后，物質的總質量是否改變呢？請同學們提出你們的猜想。
提出猜想：
1、化學反應后，物質的總質量變大。
2、化學反應后，物質的總質量不變。
3、化學反應后，物質的總質量變小。
過渡：這節課我們就來研究一下化學反應前后各物質質量之和的關系。那么我們主要使用的儀器是什么呢？
學生回答：托盤天平。
講述：非常正確。下面我們就用托盤天平來證實一下上述我們提出的猜想。
科學探究1：白磷燃燒前后質量的測定
實驗步驟：
1、將裝有少量白磷并鋪有細沙的錐形瓶放在托盤天平上稱量。
2、加熱玻璃管使白磷燃燒（砝碼不用取下），注意觀察反應現象。
3、冷卻后第二次稱量，觀察天平是否平衡。
現象：
1、白磷燃燒產生大量白煙，放熱。
2、氣球先鼓起后癟下。
3、天平仍平衡。
文字表達式：磷+氧氣，點燃，五氧化二磷。
結論：反應前物質的總質量=反應后物質的總質量。
思考：
1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？
2、玻璃管有何作用？
3、氣球為什么會出現這種變化？
4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？
回答：
1、防止集氣瓶底炸裂。
2、引燃白磷。
3、反應放出的.熱使瓶內氣體膨脹。
4、不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出。
科學探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
實驗步驟：
1、將幾根打磨過的鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上稱量。
2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1~2分鐘（砝碼不用取下），注意觀察鐵釘及溶液的變化。
3、再將燒杯放在托盤天平上第二次稱量，觀察天平是否平衡。
現象：
1、鐵釘表面有紅色物質生成。
2、溶液顏色由藍色變成淺綠色。
3、天平仍平衡。
文字表達式：硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅。
結論：反應前物質的總質量=反應后物質的總質量
質量守恒定律初中化學教案3
教學目的：
1、知識；通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
重點難點：
對質量守恒定律涵義的理解和運用。
教學方法：
實驗探討法。
教學用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學過程
問題引入：化學反應前、后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下
學生首先思考、讓學生產生學習興趣。
教師演示實驗：
（1）白磷燃燒前、后質量的測定。
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定
稱量記錄：
反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是？克。反應后的.總質量是？克。
實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是相等的關系。
通過實驗培養學生的觀察能力和記錄實驗的方法
問題討論：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義？
學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規律。即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節課要學習的知識，質量守恒定律
質量守恒定律初中化學教案4
一、教學設想
本課將以科學探究作為教學的突破口，力求將傳統教學的“以知識為本”轉移到以“學生的發展為本”，體現“知識技能”、“過程方法”、“情感態度與價值觀”等目標融為一體的化學教學價值觀。在教學過程中先講解并演示一個實驗，接著讓學生分組合作探究不同的實驗，通過實驗探究不但使學生能夠較為深刻地理解質量守恒定律而且培養學生的科學探究能力以及嚴謹求實的科學態度、開拓創新的精神，真正體現教師為主導、學生為主體的雙邊良性互動效應。
二、教學理念
體驗“人人參與，個個成才”的成功感。
三、教學方法
采用合作探究、類比推理的學習方式。
四、教學目標
1、知識與技能：
（1）通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。
（2）理解并應用質量守恒定律解釋化學變化中發生的―些現象。
（3）說出化學方程式所表示的意義，正確書寫簡單的化學方程式。
（4）通過對質量守恒定律的探究，進一步提高觀察、分析實驗和總結歸納的能力。
2、過程與方法：
（1）通過學生分組實驗、探究，培養學生的動手實驗能力及觀察分析能力。
（2）通過對化學反應實質的分析及質量守恒原因的分析，培養學生研究問題能力和邏輯推理能力。
（3）提高學生實驗、思維能力，培養學生定量研究和應用知識解決實際問題的能力。
3、情感態度和價值觀：
（1）通過自己動手進行試驗探索，逐步形成研究問題的'科學態度。
（2）通過化學反應中反應物及生成物的測定，逐步形成辯證唯物主義觀點。通過練習，培養學生多角度思維的能力，提高學生的思維品質。
（3）培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
五、教學重點、難點：
重點
1、通過實驗探究，認識質量守恒定律。
2、對質量守恒定律含義的理解和運用。
難點
對質量守恒定律和含義的理解和運用。
六、教具：
1、實驗用品：天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。
2、多媒體播放軟件或投影以及相關資料。
七、教學流程：
2、質量守恒定律的內容和實質（見課本）。
3、理解和應用質量守恒定律時注意以下幾。
八、板書設計：
1、活動與探究。
2、質量守恒定律的內容和實質（見課本）。
3、理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點：
（1）質量守恒定律是一切化學反應必然遵循的一個定律而且是針對化學反應（注：物理變化不屬于此定律）。
（2）質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量，它強調的是“質量守恒”。
（3）守恒的數量是“總質量”，是指“參加反應”的所有反應物和“反應生成”的所有生成物的總質量。
（4）守恒的范圍是：“參加反應的各物質”和“反應生成的各物質”，強調“參加”和“生成”，即運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內。
（5）宏觀上“物質的總質量”和“元素的種類”不變；微觀上“原子的種類”、“原子的個數”、“原子的質量”不變，“分子的種類”可能改變。
4、化學方程式的定義、讀法和意義（見課本）。
【質量守恒定律初中化學教案】相關文章：
質量守恒定律初中化學教案11-06
初中化學教案：質量守恒定律（精選11篇）10-17
化學教案－質量守恒定律02-27
初中化學教案02-21
【經典】初中化學教案11-21
初中化學教案（精選）07-03
[優秀]初中化學教案06-09
初中化學教案[優選]07-02
初中化學教案【必備】07-03
初中化學教案（合集）05-17