初中化學教案

【經典】初中化學教案

　　作為一名優秀的教育工作者，可能需要進行教案編寫工作，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。如何把教案做到重點突出呢？下面是小編幫大家整理的初中化學教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

初中化學教案1

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解，理解放熱反應和吸熱反應；介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識；通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發；通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系。

　　能力目標

　　通過對的學習，培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能力。

　　情感目標

　　在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，借此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發與保護環境的關系。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節是第一章第三節。可以講是高中化學理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。

　　教法建議

　　以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的'分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。

　　教學設計方案

　　課題：

　　教學重點：

　　吸熱反應和放熱反應。

　　教學難點：

　　的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。

　　教學過程：

　　[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07

　　[過渡]北京猿人遺址中發現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。

　　一、[板書]

　　[過渡]化學反應中能量是怎樣變化的？

　　[學生分組實驗]請學生注意①操作方法；②仔細觀察實驗現象；③總結實驗結論；④寫出化學方程式。

　　（1）反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出。化學反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。

　　[結論]

　　放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。

　　如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。

　　如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[討論]現代人怎樣利用化學反應？

　　結論：

　　現代人利用化學反應主要是①利用化學反應中釋放出的能量；②利用化學反應制取或合成新物質。

　　[板書]二、燃料燃燒的條件和環境保護

　　[學生分組討論]

　　（1）燃料充分燃燒條件？

　　（2）大量使用化石燃料的缺點？

　　[結論]

　　（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：

　　①燃燒時要有足夠多的空氣；

　　②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

　　空氣不足：

　　①浪費資源；

　　②產生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

　　空氣過量：

　　過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。

　　增大接觸面：

　　改變燃料的狀態。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：

　　①能引起溫室效應；

　　②會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；

　　③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；

　　④煤燃燒會產生大量的煙塵。

　　[板書]三、現代能源結構和新能源展望

　　[討論]現代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？

　　結論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產生的。

初中化學教案2

　　一.教學目標

　　（一）知識與技能目標：

　　1.知道什么是化學，化學研究些什么。

　　2.記住物理變化、化學變化的概念；記住物理性質、化學性質的概念和物理性質的幾個方面。

　　3.初步理解物理變化和化學變化的區別，并能根據變化的現象和本質特征判斷一些變化的類型.

　　4.認識化學變化的特征及伴隨發生的現象

　　（二）過程與方法目標：

　　1.認識一些簡單的化學儀器和基本操作，學會實驗的現象觀察、記錄和思考分析的一些基本方法。

　　2.通過演示實驗、分組實驗培養學生觀察實驗、描述實驗的能力。

　　(三）情感態度與價值觀目標：培養學生探究物質及變化的好奇心，激發求知欲望。

　　二.教學重點.難點

　　重點：物理變化和化學變化的概念及其應用，知道化學的研究對象和研究內容。

　　難點：培養學生觀察實驗、描述實驗的能力

　　三.教學方法

　　講授.交流討論與演示法

　　四.教具

　　實驗藥品（葡萄糖.砂糖.面粉）.儀器（試管.酒精燈.試管夾.燒杯...）.材料（火柴.抹布...）.

　　五.教學過程

　　1.引言： 通過上一課的學習使我們認識到化學在幫助我們認識及合理利用周圍物質世界和自然資源，促進科技進步中的巨大作用，這一課開始嘗試研究化學，我們先從身邊的物質開始。

　　2.過程:

　　( 一）、化學研究物質的性質和變化

　　a.[觀察思考]：仔細觀察課本第10頁彩圖，結合生活經驗感悟自然界是物質的，物質是變化的'科學思想并板書

　　b.、活動與探究：蠟燭的燃燒（板書） [創設情境]：觀察蠟燭提出問題，包括是什么、叫什么、怎么樣等等，教師引導、歸納整理： 1.剛點燃時的現象2.點燃1分鐘時的現象3.蠟燭剛熄滅時的現象 4.熄滅1分鐘時的現象5.蠟燭燃燒后變成了什么物

　　質：

　　學生觀察實驗，記錄現象（制作圖表：實驗內容.現象.結論）

　　觀察蠟燭燃燒的現象：火焰邊的蠟燭熔化、蠟燭燃燒放出熱量、蠟燭燃燒變少了，吹熄蠟燭后有一縷白煙

　　引導學生分析蠟燭燃燒的過程變化：熔化－氣化－燃燒

　　c.物質的變化：物理變化和化學變化

　　物理變化：沒有新物質生成的變化是物理變化

　　化學變化：生成新物質的變化是化學變化

　　化學變化和物理變化的本質區別：有無新物質生成

　　舉例：判斷下列變化是物理變化還是化學變化：

　　礦石粉碎 酒精揮發 海水曬鹽食物腐敗 碘升華 火藥爆炸

　　答案：食物腐敗與火藥爆炸為化學變化，其余的為物理變化

　　d.化學變化時往往伴隨的現象：發熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等，但不能根據這些判斷某變化是否屬于化學變化，如；燈泡通電發光

　　物質的性質：物理性質和化學性質

　　物質不需要通過化學變化就能表現出來的性質，如顏色、狀態.熔點、沸點、硬度、密度、氣味等，這些性質是物理性質

　　物質在發生化學變化時表現出來的性質是化學性質

　　(二)、化學研究物質的組成與結構

　　活動探究：萄葡糖、砂糖、面粉的加熱

　　(三)、化學研究物質的用途與制法

　　觀察圖片：學生討論生產生活實際中產品的使用，了解物質的用途以及制備的重要作用，交流自己的看法

　　(四).化學史的教學

　　觀察圖片：了解化學發展過程中重要的發明、發現、成果

　　舉例講解化學研究歷史上的史實

　　交流與討論：化學的重要現實意義

　　鞏固練習：

　　一. 下列現象哪些是物理變化?哪些是化學變化?為什么?

　　1.;水結成冰 2紙張燃燒

　　3.食物腐敗4.瓷器破碎

　　5木條折斷6葡萄釀酒

　　7. 光合作用 8.潮濕的衣服晾曬后變干

　　答案：1.4.5.8為物理變化，2.3.6.7為化學變化

　　二.下列哪些是物質的物理性質，哪些是物質的化學性質？為什么？

　　（1）空氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體。

　　（2）水沸騰時能變成水蒸氣。

　　（3）食物在人體中消化，最后能變成水、二氧化碳等。

　　（4）以糧食為原料能釀酒。

　　（5）銅的密度是8.9克/厘米3，熔點是1083℃。

　　（6）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。

　　（7）酒精能燃燒。

　　（8）酒精能揮發。

　　答案：1.2.5.8為物理性質,3.4.6.7為化學性質

　　三. 搜集有關資料，談談你眼中的化學世界，準備下節課交流、討論

　　六.作業

　　一、選擇題（下列各有1個選項符合題意。將它的代號填入括號中）

　　1.下列變化屬于物理變化的是（ C ）

　　A. 光合作用 B.燒制瓷器

　　C. 汽油揮發 D.氯化氫和氨氣混合產生白煙

　　2.下列屬于物質化學性質是（ D ）

　　A．密度 B．狀態

　　C．氣味D．可燃性

　　3.下列說法錯誤的是（B ）

　　A．化學變化中一定有物理變化 B．任何發光發熱的變化都是化學變化

　　C．衣服上的油斑直接用水難以洗凈說明油不易溶于水

　　D．米飯燒焦變黑說明了米中含有碳元素

　　七.板書設計

　　第二節 化學研究些什么

　　( 一）、化學研究物質的性質和變化

　　1.物質的變化：物理變化和化學變化

　　物理變化：沒有新物質生成的變化是物理變化

　　化學變化：生成新物質的變化是化學變化

　　化學變化和物理變化的本質區別：有無新物質生成

　　2.化學變化時往往伴隨的現象：發熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等，但不能根據這些判斷某變化是否屬于化學變化，如；燈泡通電發光

　　物質的性質：物理性質和化學性質

　　物質不需要通過化學變化就能表現出來的性質，如顏色、狀態.熔點、沸點、硬度、密度、氣味等，這些性質是物理性質

　　物質在發生化學變化時表現出來的性質是化學性質

　　(二)、化學研究物質的組成與結構

　　活動探究：萄葡糖、砂糖、面粉的加熱

　　(三)、化學研究物質的用途與制法

　　(四).化學史的教學

　　八.教后反思

　　本節重在引導學生從生活中發現問題.解決問題。培養學生學以致用的能力和化學素養，充分體現“由生活走向化學，由化學走向社會”的新思想。

　　培養學生以小組討論解決問題的能力，教師教學要新穎，能引起學生的注意，要聯系實際生活使學生樹立將所學的運用到現實生活中去的思想；舉例化學史實拓寬學生的知識面。

初中化學教案3

　　【目的要求】:

　　1.認識氫氣的物理性質，重點掌握氫氣的化學性質，

　　并結合性質了解氫氣的用途。

　　2．理解點燃氫氣前為何要先驗純的原理，掌握驗純的方法。

　　3．從得失氧的角度了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

　　4．培養學生觀察現象，分析、推導問題解決問題，綜合

　　及歸納等思維能力。

　　5．使學生初步樹立量變引起質變以及對立統一辨證唯物主義思想。

　　【重、難點】:

　　氫氣的化學性質

　　【教學方法】:

　　實驗引導，觀察分析，結合多媒體直觀形象化，學生為主體。

　　【教具準備】:

　　多媒體電腦一臺；實驗室制取氫氣儀器一套；試管；鐵架臺；

　　尖嘴和長玻璃管各一個；酒精燈；塑料罐；燒杯；火柴；氧化銅。

　　【教學過程】:

　　（第一課時）

　　提問：一般來說，空氣中不含有的氣體有：

　　A．氧氣B．氫氣C．稀有氣體D．水蒸氣

　　（學生回答）

　　引言：為什么空氣中一般不含有氫氣呢？因為它在自然界中以單質形式存在很少，主要存在于化合物中。為了獲得氫氣，上節課我們用什么方法制取了氫氣？（展示一瓶氫氣）它是什么顏色什么氣味的氣體？

　　這屬于氫氣的什么性質？（學生回答）氫氣還有其它什么性質呢？

　　氫氣又有何用途？下面讓我們一起來研究。

　　演示實驗：完成氫氣吹肥皂泡的實驗。

　　提問：我們看到肥皂泡迅速上升，這說明了氫氣具有什么性質？

　　（學生回答）

　　學生活動：閱讀課本53頁第一自然段（閱讀后由學生回答總結氫氣的物理性質）

　　引言：在化學上更重要的.是認識物質的化學性質，那么，氫氣有什么化學性質呢？氫氣在常溫下性質穩定，但在點燃或加熱條件下，能與許多物質發生化學反應。

　　演示實驗：完成氫氣在空氣中安靜燃燒的實驗。

　　投影：[觀察思考]

　　氫氣在空氣中燃燒有什么現象？產生什么物質？

　　如何用文字表示氫氣在空氣中燃燒的反應？

　　從實驗中得出氫氣具有什么化學性質？

　　播放CAI錄相：氫氣在空氣中安靜燃燒

　　師生活動：結合觀察思考題及放大的實驗現象，學生回答及寫文字表達式，

　　教師引導學生總結出氫氣的可燃性。

　　引言：是否點燃氫氣都能安靜地燃燒呢？讓我們觀察一個實驗。

　　演示實驗：完成氫氣和空氣混合引燃爆炸實驗。

　　學生討論：1．對比爆炸實驗和燃燒實驗，在反應原理上有何特點？

　　2．同樣是氫氣和氧氣的反應，為何產生不同的現象呢？

　　請回顧第一章學習的爆炸的知識思考討論。

　　（先分組討論，然后選代表回答，教師評價）

　　播放CAI動畫：演示并解釋為什么純凈的氫氣與不純的氫氣點燃產生不同現象的原因。

　　引言：是否只要氫氣中一旦混有空氣，點燃就一定會爆炸呢？

　　講解：爆炸極限知識及使用可燃性氣體的安全知識。

　　引言：在實驗室，我們在點燃氫氣前必須進行驗純工作，否則易引起爆炸。

　　我們怎樣才知道氫氣是否純凈呢？請看演示實驗。

　　演示實驗：邊演邊講實驗室檢驗氫氣純度的操作方法及判斷方法，并向學生說明此操作是很安全的。

　　學生活動：學生用筆代替試管模擬操作，讓一位學生上臺演示驗純操作并判斷是否純凈。

　　引發思考：若用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應用拇指堵住試管口一會兒，然后才能再收集檢驗，否則易發生危險，這是為什么呢？

　　演示實驗：用排空氣法收集一試管氫氣，點燃聽到尖銳爆鳴聲后，將試管橫放浸入水中，讓水從試管口緩緩流入，將管內未熄滅的火焰趕出，并用紙條置于管口點燃，紙條可燃燒。

　　提問：為什么紙條會燃燒？說明了什么問題？用排水法收集時，需要這樣做嗎？（指導學生閱讀課本55頁注解①）

　　小結：請學生歸納本節課學習的知識要點，教師予以補充。

　　作業布置：課本58頁第2題1、2、3

　　（第二課時）

　　引言：上節課我們學習了氫氣的哪些性質？點燃氫氣前為何要先驗純？

　　氫氣還有什么化學性質呢？

　　演示實驗：氫氣還原氧化銅實驗

　　投影：[思考討論]

　　1．實驗觀察到什么現象？

　　2．為什么氧化銅會變成銅，而氫氣卻變成水？

　　3．在反應中氫氣發生了什么反應，表現了什么性質？氧化銅又發生了什么反應，表現了什么性質？

　　4．氫氣和氧化銅兩者存在什么反應關系？

　　5．試管口為何向下傾斜？通過氫氣的導管為何要插到試管底部？

　　6．為什么要先通人氫氣后加熱，實驗結束后要繼續通入氫氣直至試管冷卻為止？

　　播放CAI錄相：氫氣還原氧化銅實驗

　　（結合錄相播放，學生思考討論上述問題）

　　加熱

　　板書：氫氣十氧化銅銅十水（置換反應）

　　（H2）（Cu0）（Cu）（H20）

　　電腦CAI動畫：分析氧化還原反應（教師邊播放邊組織討論并講解）

　　板書：(2)還原性（寫在文字表達式上方）----------用于冶煉金屬

　　得氧，被氧化

　　加熱

　　氫氣十氧化銅銅十水

　　失氧，被還原

　　還原劑氧化劑

　　（有還原性）（有氧化性）

　　還原反應：含氧化含物里的氧被奪去的反應。

　　小結：氫氣的化學性質主要有可燃性和還原性

　　作業布置：課本58頁第4、5題

　　[1]

　　教學教案錄入：admin責任編輯：admin

初中化學教案4

　　［教學目標］

　　1、使學生初步理解物質的量的單位——摩爾的含義。

　　2、了解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、之間的關系。

　　3、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

　　［教學重點］

　　物質的量及其單位

　　［教學難點］

　　物質的量有關計算

　　［教具準備］

　　多媒體

　　[教學方法]

　　類比法、問題引導、講授法、討論法等

　　[教學過程]

　　1、創設情景，引入課題

　　由于本節內容對于學生來說比較陌生、抽象、難懂，根據加涅的觀點，在教學過程中教師要注意一些教學事項如引起學生注意及喚起舊有經驗，為了激發學生學習的興趣，在新課一開始，給出一些圖片，生活中的計數現象，在愉悅的情緒中進入新課的學習，消除學習概念的恐懼感。

　　[設計目的]類比生活中的現象，消除接受新知識的陌生感，為后續知識學習做鋪墊。

　　[問題1]生活中我們要對宏觀物質進行計數，微觀粒子我們有必要進行計數嗎？

　　[分析]通過2H2+O2==2H2O得到一瓶水（500ml）怎樣選取才能讓H2和O2恰好反應而不浪費呢？

　　[學生回答]可以根據質量進行計算

　　[追問]55.6克氫氣中含有的氫分子是多少呢？444.4克氧氣中含有的`氧分子數又是多少呢？它們的個數比為2：1嗎？我們希望對微觀粒子進行計數。

　　[設計目的]通過實際問題激發學生進一步探究的欲望，并引出下一問題。

　　[問題2]微觀粒子比較小如何數？

　　[展示圖片]生活中對宏觀物體的計數方法。知道可以“一包、一包”的數。

　　[激疑]選多少為“一包”呢？

　　10億人數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數清。

　　[引入]很大很大數目為“一包”————摩爾

　　[設計目的]類比生活，明確化學研究和生活是聯系的，培養興趣。

　　[追問]1摩爾微粒多少個？

　　摩爾：0.012kg 12C中所含的原子數目為1摩爾。

　　——如果在一定量的粒子集體中所含粒子與0.012kg 12C的原子數目相同即為1摩爾。

　　[計算]0.012千克12C中所含的原子數目。

　　[學生代表板演]

　　[引入]阿伏伽德羅常數

　　[情境對話]一瓶水的質量是多少克？500克；今天的溫度是多少？25攝氏度。

　　[設計目的]通過情景對話類比學生很容易弄明白物質的量和摩爾的關系。

　　[激疑]如果回答X摩爾，我們應該怎么問呢？

　　[引入]物質的量

　　[概念理解]判斷下列敘述是否正確

　　1、摩爾是七個基本物理量之一。

　　2、摩爾是物質的質量單位。

　　3、摩爾是物質的數量單位。

　　[討論]能否把“物質的量”說成是物質的質量或物質的數量？

　　物質的量所表示的對象是什么？

　　[歸納板書]

　　一、物質的量

　　1）物質的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾（mol）。

　　2）1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。

　　3）1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。

　　4）使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

　　[練習1]判斷下列說法是否正確

　　1、1mol蘋果

　　2、1mol. O

　　3、1mol.花粉

　　4、1molH2O

　　5、1mol鈉元素

　　6、1molNa2Cl

　　7、1mol.氫

　　[設計目的]檢測并加深學生對概念的理解。

　　[練習2]

　　1、1mol H2SO4中含有xx個硫酸分子

　　2、2mol H2O中含氧原子xx個。

　　3、0.5mol NaOH中含Na+ xx個。

　　4、2NA個H2是mol。

　　[學生歸納]物質的量（n）與微粒數（N）之間的關系

初中化學教案5

　　一、教學目標

　　1、知識與技能

　　知道空氣中氧氣含量測定的原理，初步形成基本的化學實驗技能，能設計和完成簡單的化學實驗。

　　2、過程與方法

　　通過學生參與實驗設計，并對實驗結果加以觀察分析，體驗科學探究的意義和基本過程。

　　3、情感態度與價值觀

　　增強學生對科學知識的好奇心和探究欲，提高學習化學的濃厚興趣。通過分組討論實驗方案，共享實驗成果，發展學生善于協作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。

　　二、教學策略

　　本節課總的教學策略是創設教學情景，通過體驗式教學法討論法、探究式教學法、實驗教學法、學生自主學習法等多種方法相結合，為學生創設更多的學習空間，讓學生更可能多地體驗到知識的產生、發展，從而變被動學習為主動學習，掌握科學的學習方法。

　　三、教學過程

　　導課：謎語導入，提出探究問題

　　老師先請學生猜一個謎語：一物到處有，用棒趕不走；眼睛看不見，手摸也沒有；咀嚼無滋味，沒它活不久。學生回答：是空氣。教師引出今天研究的課題與空氣有關，然后提問學生：空氣就在我們身邊，如何用學過的知識證明他們的存在？因為這些知識是學生生活中能親自感悟到的問題，所以有很高的積極性，學生積極回答問題：給車胎打氣；風；空玻璃瓶在盛滿水的水槽中側立時，有氣泡冒出；樹葉飄落下來，等等。

　　教師引出探究性問題:從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸汽。那么，空氣中氧氣大約占空氣體積的多少呢？讓我們一起探究：設計實驗，測定空氣中氧氣的體積分數。學生分成6個活動小組，根據已有的知識和經驗，充分想象，分析和推理，能主動地或在教師的啟發下對問題可能的答案大膽的提出假設。

　　學生開始實驗探究

　　（一）提出問題：空氣中氧氣大約占空氣體積的多少？

　　（二）做出猜想與假設：空氣中氧氣約占空氣體積的1/5。

　　（三）設計實驗方案：學生進行自主探究，分組設計實驗，預期實驗結果。

　　學生分小組討論，設計實驗依據的原理是什么，教師給以適時地點撥、引導，共同得出實驗原理。

　　1、實驗原理：可燃物在空氣中燃燒，消耗氧氣，集氣瓶中氣體減少，減少的體積等于消耗掉的氧氣的體積，容器中的壓強下降，水被沿導管吸入集氣瓶，進來水的體積等于減少的氧氣的體積”。

　　2、選擇實驗藥品：學生大膽想象，可選木炭，鐵絲，硫磺，蠟燭，紅磷，白磷等。

　　每個小組各選擇一種物質進行討論，預測實驗能否成功。教師和學生一起討論交流。學生小組發言：

　　1組：我們認為選木炭不行，通過查閱資料知道木炭燃燒生成二氧化碳氣體，消耗了氧氣，但有新的氣體生成，瓶內壓強基本不變，水不會流入集氣瓶。

　　2組：我們認為選鐵絲不可行，鐵絲在空氣中不會燃燒。

　　3組：我們認為選硫磺不可行，通過查閱資料知道硫磺燃燒生成二氧化硫氣體，消耗了氧氣，但有新的氣體生成，瓶內壓強基本不變，水不會流入集氣瓶。

　　4組：我們認為選蠟燭不可行，通過查閱資料知道蠟燭燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣，消耗了氧氣，但有新的氣體生成，瓶內壓強基本不變，水不會流入集氣瓶。

　　5組：我們認為選紅磷可行，紅磷燃燒生成固體物質，消耗氧氣，裝置內壓強變小，燒杯中的水流入廣口瓶。

　　6組：我們認為選白磷可行，通過查閱資料知道白磷比紅磷容易燃燒，白磷燃燒生成固體物質，消耗氧氣，裝置內壓強變小，燒杯中的水流入廣口瓶。

　　教師和學生一起交流總結：同學們分析地非常好，我們選的藥品是白磷和紅磷，沒有選鐵絲，是因為鐵絲不會燃燒，也沒有選木炭、硫磺和蠟燭，原因是他們都生成氣體，裝置內壓強基本不變。教師進一步引導，如果我們選了這些物質，有沒有更好的方法來實現我們的預期實驗現象呢？同學們積極思考并討論。有的小組提出，能不能將生成的氣體吸收處理呢？教師和學生一起討論。

　　教師提示：生成的氣體二氧化碳和二氧化硫可以被氫氧化鈣或氫氧化鈉溶液吸收，學生想到了，可以在裝置中事先放入少量的氫氧化鈉溶液，把燒杯中的水換成稀氫氧化鈉溶液，就可以觀察到明顯的現象了，同學們恍然大悟，原來生成物是氣體也可以用來測定空氣中氧氣的含量啊！

　　3、確定實驗裝置：學生自己選擇實驗儀器，并組裝好實驗裝置。教師鼓勵學生在課本上所給實驗裝置的基礎上進行改進，有創新，有超越，大膽提出自己的想法，設計出不同的實驗裝置，培養學生的求異精神。小組間互相交流，討論設計出比較簡單且現象明顯的實驗裝置。教師給以適當的點撥。

　　實驗步驟：學生自己按照所選藥品、實驗裝置設計實驗步驟。

　　通過小組間交流、集思廣益，初步設計出實驗方案，教師在幫助提示、充分、完善，使實驗設計科學，可行性強，最后制定出如下探究方案

　　第1、2小組制定實驗方案如下;

　　選擇合適的藥品：紅磷水

　　選擇合適的儀器：標刻度的集氣瓶、帶導管的橡皮塞、燃燒匙、止水夾、燒杯、橡皮管、酒精燈

　　實驗步驟

　　①檢查裝置的氣密性。

　　②燃燒匙內裝滿紅磷，將橡皮管上的止水夾加緊。

　　③將燃燒匙內的紅磷在酒精燈火焰上點燃，迅速伸入集氣瓶內，塞進橡皮塞。

　　④等集氣瓶冷卻到室溫時，把導管插入水中，打開止水夾。

　　⑤仔細觀察實驗現象。

　　第3、4小組制定方案如下：

　　選擇合適的藥品：白磷熱水

　　選擇儀器：帶支管的試管、氣球、膠塞、水槽、鐵架臺、鐵夾、燒杯

　　實驗步驟：

　　①將氣球系在支管處，將支管分成五等份

　　②取適量的白磷放在試管底部，塞好橡膠塞

　　③將盛有熱水的燒杯放在鐵架臺上，并把試管固定在鐵夾上，下部接觸熱水，加熱白磷。

　　④等試管冷卻后取下，倒放入盛有水的水槽中，取下膠塞

　　第5、6小組制定方案如下：

　　選擇合適的藥品：蠟燭氫氧化鈉溶液

　　選擇合適的儀器：標刻度的集氣瓶、帶導管的橡皮塞、燃燒匙、止水夾、燒杯、橡皮管、酒精燈、氫氧化鈉溶液

　　實驗步驟：

　　①檢查裝置的氣密性。

　　②燃燒匙內裝好一支蠟燭，將橡皮管上的止水夾加緊，在集氣瓶內放少量的氫氧化鈉溶液。

　　③將燃燒匙內的蠟燭點燃，迅速伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。

　　④等集氣瓶冷卻到室溫時，把導管插入燒杯的'液體中，打開止水夾。

　　⑤仔細觀察實驗現象。

　　4、學生實驗

　　學生記錄實驗現象：以小組為單位匯報實驗現象

　　①1、2小組：紅磷燃燒產生大量的白煙，放出熱量，冷卻后打開止水夾，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內空氣體積的1／５；

　　②3、4小組：白磷燃燒產生大量的白煙，放出熱量，試管內液面上升，約占試管內空氣體積的1／５；

　　③5、6小組：蠟燭燃燒發出黃色火焰，冷卻后打開止水夾，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內空氣體積的1／５；

　　5、實驗結論：空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5，剩余的氣體不支持燃燒，約占空氣總體積的4/5。

　　營造交流平臺，分享探究成果。

　　（四）反思與評價：學生通過本次探究實驗知道了，選擇藥品要只與氧氣反應，生產物可以是固體，也可以是氣體，若生成氣體，要將氣體進行吸收處理，同時要保證裝置的氣密性良好。

　　（五）表達與交流：有的小組實驗中看到進入的水少于1/5,有的學生急于想把自己的體驗和發現告訴同學，也有的學生急于想知道自己失誤所在,這時，教師就給學生營造一個交流的氛圍，使他們在交流中取長補短，共同進步，找出出現各種現象的原因。這樣學生在實驗操作時的注意點：如a.燃燒匙中的藥品為什么要裝滿？b.紅磷、白磷和蠟燭點燃后為什么迅速伸入集氣瓶中，蓋緊橡皮塞？c.為什么等集氣瓶冷卻到室溫時，打開止水夾？等等有了更深刻的理解。

　　（六）師生共同小結

　　四、教學體會

　　以上就是根據福建招考要求為大家分享初中化學教案，希望大家仔細閱讀，提高我們的學科知識與教學能力。

初中化學教案6

　　教學目標：

　　1．了解物質的分散現象。

　　2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。

　　3．了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

　　4．初步分清懸濁液和乳濁液。

　　5．培養學生實事求是的科學作風，發展學生思維能力。

　　重點難點：

　　溶液的概念、特點。

　　會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

　　學習目標：

　　1．能說出幾種生活中的分散現象。

　　2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。

　　一、物質在水中的分散 懸濁液、乳濁液的區分：

　　通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉筆灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下結論： 如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。 如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。 物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。 溶液：物質溶解后形成均一、穩定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞：

　　乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現象稱為乳化。

　　教學過程： 設問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫院里用的碘酒是怎樣制成的？ 學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(或幾種物質)，分散到另一種物質里的分散現象。 新課講授：閱讀P153活動與探究

　　1．懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質在水中的分散現象。 泥土 ： 變渾濁 懸浮固體不顆粒 （分層） 植物油 ：牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 （分層） 食鹽： 透明液體 （穩定） 酒精 ： 透明液體 （穩定） 繼續觀察：靜置一段時間后，試管中情況。 引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

　　舉出實例：渾濁的'黃河水；固體農藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。

　　舉出實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 歸納：懸濁液和乳濁液統稱濁液。 思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層） 引出概念：3．一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一，穩定的混合和溶液。

　　舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？ 歸納：溶液的特點是：均一、穩定的、久置不分層。 鞏固新課（方法：練習反饋）

　　二、水溶液的某些性質

　　當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。

　　學習目標：

　　1、復述溶解含義，區分熔化和溶解。 2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外 界因素也有重要影響。 教學過程：復習引入 教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點? 閱讀課本P160溶質和溶劑相關內容。 思考問題：

　　1、什么叫溶解?與溶化是否一樣? 2、什么叫溶質和溶劑?溶液有哪兩部分組成? 講授新課：1、關于溶質、溶劑（方法：分析講解） 閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。 分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質是什么？溶劑又是什么? 思考：是否只有固體才能當溶質，水才能當溶劑嗎? 歸納：溶質：固體、液體或氣體 （1）溶液的組成 溶劑：通常為液體

　　（2）溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。

　　關于物質的溶解性：

　　問題引入：

　　（1）沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？

　　（2）為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

　　引出概念：

　　物質的溶解性——一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。

　　分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

初中化學教案7

　　一、教學設計思路

　　《質量守恒定律》是人教版義務教育課程標準實驗教科書九年級上冊第五單元的第一個課題。從本課題起，學生對化學反應的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開。本課題通過一系列探究活動，引導學生從量的方面研究并得出化學反應的客觀規律，它為化學方程式的學習作好理論準備，是學好化學的基礎。

　　在基礎教育課程改革的今天，如何結合課程教學開展教學探究活動，提高學生的科學素養，使課程價值面向全體學生，是每個教師所關心的問題。在課程標準的指導下，我設計本課題時，做到了四個轉變：

　　（一）由“照方抓藥”向“實驗改進”轉變。

　　以往的演示實驗都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學生，今天我大膽改進了“白磷燃燒前后質量測定”的實驗裝置，如圖：

　　此裝置的優點有三個：1.現象明顯；2.節約時間；3.實驗過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進入和白煙的逸出，減小實驗誤差。

　　（二）由“驗證性實驗”向“探究性實驗”轉變。

　　通過實驗探究不僅能讓學生獲得知識，學到技能，更重要的是讓學生學到科學方法和受到科學思維的訓練，養成科學精神和科學品德，發展學習興趣。在整個教學過程中，我設計了兩次實驗探究活動，一方面加深對質量守恒定律的理解，另一方面，讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的'親身經歷，提高學生的科學素養。

　　（三）由“靜止對照”向“互動交流”轉變。

　　在實驗設計上，改變過去“你問我答”的教學方式。學生自己將觀察的現象、分析的思路及得到的結論進行相互交流討論，對產生的錯誤和偏差進行分析總結。培養學生嚴肅認真的科學態度和實事求是的科學精神。

　　（四）由“學科內容”向“貼近生活”轉變。

　　化學課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，通過化學實驗，拉近學生與化學的距離，讓學生體驗到知識的實用價值。在這節課中我讓學生“口吹石灰水”，實驗中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對“水能變成油”這種言論的看法。讓學生明白科學就在身邊，要相信科學，會應用科學知識解決實際問題。

　　二、教案

初中化學教案8

　　一、教學目的：

　　知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。

　　能力：促進學生觀察和描述實驗現象的能力，以培養他們運用科學方法通過實驗研究物質及其變化的技能。

　　過程與方法：在實驗中，觀察是指通過仔細觀察和記錄實驗現象、數據或變化的過程。觀察可以包括使用感官器官進行直接觀察，如肉眼觀察、聽覺觀察等，也可以使用儀器設備進行間接觀察，如顯微鏡觀察、光譜分析等。通過觀察，我們可以獲得實驗現象的原始數據，為后續的比較、分析和歸納提供基礎。比較是指通過將不同因素、條件或組別進行對照，尋找其差異和共同點。比較可以幫助我們更好地理解實驗結果和現象之間的關系，并揭示出影響因素的重要性。對比分析可以采用定性比較和定量比較兩種方式，前者側重于描述相似點和差異，后者則依靠統計方法進行數據分析。分析是指根據觀察到的現象和數據，進行深入思考和解釋的過程。通過分析，我們可以進一步認識實驗中所涉及的規律、機制或原理。分析可以采用歸納法、演繹法或形式邏輯等科學方法，以確保結論具有科學性和可信度。歸納是指從實驗數據和觀察結果中總結出一般性規律或結論的過程。通過將觀察到的特殊現象和數據進行總結概括，我們可以形成更為普遍適用的原則或模型。歸納方法可以幫助我們從具體的實驗中提煉出普遍的認識，為進一步的科學研究和實踐應用提供基礎。實驗中的觀察、比較、分析和歸納是相互關聯的步驟，它們共同構成了科學研究過程中的重要環節。通過這些方法，我們可以深入理解實驗現象，揭示出其中的規律和機制，為科學知識的積累和創新奠定基礎。

　　培養精細的觀察習慣和嚴謹的工作作風，是一種具有情感態度價值觀的重要表現。

　　二、 重點難點：

　　氧氣的化學性質及其現象的描述。

　　三、教學方法

　　講授法（實驗演示）。

　　四、教學用具

　　儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

　　藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

　　其它：火柴。

　　五、 教學過程

　　【問題引入】空氣中的成分可以按體積進行計算，其中含量最高的是（氮氣），其次是（氧氣），還包括一小部分的（二氧化碳）、（水蒸汽）和其他稀有氣體。那么我們如何通過實驗來確定空氣中氧氣的含量呢？

　　【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質）

　　紅磷的燃燒實驗

　　為了證明空氣中存在氧氣，我們為什么需要通過實驗而不是直接用肉眼觀察呢？

　　氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？

　　紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？

　　【回答】物理性質

　　化學性質

　　【確認目標】本節課將學習氧氣的'性質。要求：理解并記憶氧氣的主要物理性質，熟練掌握氧氣的化學性質。

　　【板書】一、認識氧氣的性質

　　【問題討論】請學生觀察并描述一瓶氧氣的物理性質。思考一下，氧氣是否具有味道？氧氣能否溶解于水中？。

　　【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。

　　【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？

　　【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

　　【結論分析】根據以上推斷，我們可以得出氧氣在水中的溶解性屬于不易溶解型，既不是可溶于水，也不是不溶于水。

　　【板書】1、物理性質：

　　（1）無色、無味的氣體。

　　（2）不易溶于水。

　　（3）密度比空氣大（同一條件下）。

　　（4）液態（沸點—183°C）、固態均為淡藍色。

　　【學生活動】看書、劃重點（或記筆記。）

　　【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？

　　提問：什么叫化學性質？

　　【回答】物質在化學變化中表現出來的性質。

　　【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。

　　【板書】2、化學性質

　　【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒

　　1、將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中。

　　劇烈燃燒、發白光

　　2、在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

　　石灰水變渾濁。

　　【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

　　【回答】二氧化碳

　　【結論】在氧氣中，碳會進行燃燒反應，并生成二氧化碳。請同學給出該反應的化學方程式。

　　【板書】（1）碳+氧氣二氧化碳

　　（C）（O2）（CO2）

　　【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

　　觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？

　　瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么

　　將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

　　描述實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

　　【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？

　　生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？

　　【討論】會引起集氣瓶炸裂。

　　【回答】防止集氣瓶炸裂。

　　【結論】這種黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們之前所提到的由鐵緩慢氧化而產生的紅色氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵。請學生給出該反應的化學方程式。

　　【板書】（2）鐵+氧氣四氧化三鐵

　　（Fe）（O2）（Fe3O4）

　　【演示實驗】硫在氧氣中燃燒

　　1、將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。

　　現象：發出淡藍色火焰。

　　2、將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。

　　現象：劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。

　　【提問】這種具有刺激性氣味的物質是二氧化硫。二氧化硫對空氣質量會造成嚴重污染。煙花和爆竹中的火藥主要由木炭、硫磺等物質構成，為什么在市區禁止燃放煙花爆竹？在市區內，禁止燃放煙花爆竹主要是考慮到以下幾個原因：

　　1、空氣污染：燃放煙花爆竹會產生大量的煙霧和有害氣體，其中包括二氧化硫等物質，這些物質對空氣質量產生嚴重影響，會引發呼吸道疾病等健康問題，尤其是在市區這樣相對封閉的環境中，污染積累更加明顯。

　　2、火災風險：煙花爆竹燃放過程中存在著失控和火災的風險，一旦在市區燃放不當，可能引發火災事故，給居民和建筑物帶來巨大的安全隱患。

　　3、噪音污染：燃放煙花爆竹會產生巨大的噪音，這對于市區內的居民和動物來說，可能造成嚴重的精神和生理壓力，并導致行為異常或逃脫等情況。

　　4、環境保護：禁止燃放煙花爆竹是為了保護城市生態環境，避免煙花爆竹引發的火災或者空氣污染對植被、水體等自然資源造成不可逆轉的損害。總之，禁止在市區燃放煙花爆竹是為了保護居民的健康安全、維護良好的環境質量和城市秩序。

　　【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

　　【結論】在氧氣中，硫燃燒后會生成二氧化硫。請學生寫出此反應的化學方程式。

　　【板書】（3）硫+氧氣二氧化硫

　　（S）（O2）（SO2）

　　【演示實驗】蠟燭在氧氣中燃燒

　　1、將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點燃

　　2、把燃燒匙伸入集氣瓶中

　　現象：火焰猛烈地燃燒著，蠟燭很快就被完全消耗殆盡。密閉的集氣瓶內壁上凝結出了一些細小的水珠。

　　3、在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

　　現象：石灰水變渾濁。

　　【提問】集氣瓶內壁有水珠生成是什么原因？石灰水變渾濁說明瓶中釋放出了哪種氣體？

　　【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁說明反應有二氧化碳生成。

　　【結論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請同學們給出該反應的化學方程式。

　　【板書】（4）石蠟+氧氣水+二氧化碳

　　（混合物）（O2）（H2O）（CO2）

　　【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），由此可見：氧氣的化學性質比較（）。

　　【思考并回答】（更劇烈），（活潑）

　　【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。

　　觀察現象：木條燃燒起來了。

　　【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？

　　氧氣具有較高的化學活性，因此可以促進物質的燃燒。

　　【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？

　　【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復燃，則證明此氣體為氧氣。

　　【板書】氧氣化學性質比較活潑，可以支持燃燒（助燃）

　　【教師講述】我們常說一個物質的特性決定了它的用途，現在讓我們來探討一下氧氣的多種用途。

　　【板書】二、氧氣的用途

　　1、供給呼吸

　　2、支持燃燒（助燃）

　　【課堂小結】這節課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現象。

　　【隨堂檢測】

　　1、對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是（）

　　（A）極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大

　　（C）在變成無色液體（D）在變成白色固體

　　2、下列變化中屬于物理變化的是（）

　　（A）磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒

　　（C）氧氣由氣態變成液態（D）鐵在潮濕的空氣中生銹

　　3、下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是（）

　　（A）鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲

　　4、鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）

　　（A）氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵

　　5、在進行氧氣中細鐵絲燃燒實驗時，錯誤的操作或現象是：

　　（A）在進行氧氣集氣實驗時，首先確保酒精燈加熱的細鐵絲（B）處于一個沒有水或沙子的集氣瓶底。

　　（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量

　　6、檢驗氧氣的方法是（）

　　（A）用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗

　　（C）倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味

　　7、要測定空氣中氧氣占的體積，最好在空氣中燃燒（）

　　（A）碳（B）硫（C）蠟燭（D）磷

　　8、下列物質在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰是（）

　　（A）硫粉（B）鐵絲（C）木炭（D）鎂帶

　　9、以下是不同物質在氧氣中燃燒的特征現象：鐵絲在氧氣中燃燒時，會發生明亮的火花和產生紅色的火焰；碳在氧氣中燃燒時，會產生明亮的火焰和釋放出大量的光和熱；硫在氧氣中燃燒時，會產生強烈的火焰和散發出刺激性的臭味。

　　（A）發出明亮的藍紫色火焰（B）火星四射

　　（C）發出淡藍色火焰（D）發白光

　　10、如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）

初中化學教案9

　　班級姓名備課組長簽名

　　【學習目標】

　　1.幫助人們科學的認識物質及其變化，擺脫愚昧和無知，抵制愚昧和偽科學，提高科學素

　　養；

　　2.有助于人類認識自然，合理地開發和利用自然資源，促進人類社會的可持續發展；

　　3.有助于促進現代科學技術的發展。

　　【重點】

　　認識學習化學和研究化學的重要意義

　　【難點】

　　樹立環保和可持續發展的意識

　　【課前預習】

　　1.寫出下列元素的符號（每個寫兩遍）

　　氫元素 碳元素 氮元素 氧元素 鈣元素 硫元素鐵元素

　　2.化學是21世紀最有用、最富創造性的科學,我國古代的化學工藝已有相當的成就。例如

　　______________、________________、__________________、_________________________

　　都是舉世聞名的。

　　3.化學推動了人類文明的進步，為，為 ___ 帶來了，還為 帶來

　　了。

　　4．當前人類面對的_________、____________、__________、___________和__________

　　等重大問題的解決都有賴于化學科學的發展。

　　5．化學科學是一門極富魅力的科學。學習和研究化學，可以幫助我們________________，___________________________，_______________________________________________。

　　【學習過程】

　　一、化學幫助我們正確認識物質

　　〖交流與討論〗

　　（1）世界衛生組織多次推薦使用中國的傳統廚具—鐵鍋。鐵鍋相對其他烹飪用具有哪些

　　優勢？_______________________________________________________________________

　　(2)吸煙對人體健康到底存在哪些危害？這些危害又是如何造成的？

　　〖觀察與思考〗實驗一 加熱碳酸氫銨

　　實驗中的儀器：_____________________________________________________________

　　實驗現象：__________________________________________________________________

　　實驗結論：__________________________________________________________________

　　你認為保存碳酸氫銨化肥要注意些什么？__

　　___________________________________

　　寫出反應的文字表達式：____________________________________________________

　　二、指導人類合理利用資源

　　鋼鐵的使用十分普遍，但世界上每年有將近總產量的十分之一的鋼鐵因銹蝕而損失。

　　〖觀察與思考〗實驗二：鐵的銹蝕

　　現象：_________________________________________________________________

　　結論：_________________________________________________________________

　　【小結】（1）氮氣的用途：________________________________________________。

　　（2）防止鋼鐵生銹可采取的一條措施是_____________________________________。

　　三、化學促進科學技術的發展

　　〖活動與探究〗對材料的分析

　　【當堂訓練】

　　1.下列社會問題與化學有關的是 （）

　　④汽車新能源燃料電池的開發

　　A．①③④ B.①②④C.①②③ D.①②③④

　　2.煤氣的主要成分為一氧化碳，常溫下一氧化碳為無色無味的氣體，難溶于水，有毒，點

　　燃可以燃燒。結合生活實際，下列說法，你認為正確的是 （ ）

　　A．在爐子上放盆水，可以避免一氧化碳中毒；

　　B．當聞到有刺激氣味時，表示煤氣泄漏，立即關閉閥門；

　　C．如夜晚發現煤氣泄漏時，立即打開電燈，檢查漏氣情況；

　　D．如煤氣泄漏時，應關閉總閥門，打開門窗通風。

　　3.宣傳科學知識，揭露偽科學，是我們義務。結合生活知識，下列各項中你認為屬于偽科

　　學的`是 （ ）

　　A.干冰可用來人工降雨B.人發功可將銀變成金

　　C.用石油為原料制得汽油 D.基因工程的發展，羊等一些動物可以被克隆。

　　4.下列說法錯誤的是 （ ）

　　A.利用化學，可以研究和開發新能源 B.化學工業給人類帶來的只有益處沒有壞處

　　C.利用化學，可使人類的生活變得更加美好D.利用化學，可以合成許多自然界不存在

　　的物質。

　　5.聯合國衛生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大

　　力推廣。其主要原因是（ ）

　　A.價格便宜 B.生鐵中含其他物質

　　C.溫度變化慢，保溫性能好 D.烹飪的食物中留有人體血紅蛋白所需要的鐵元素。

　　6． “綠色化學”在20世紀90年代興起并將成為21世紀化學發展的主導方向，其核心

　　是利用化學原理從源頭上減少或消除化學工業對環境的污染，又稱為“環境友好化學”。

　　據此思考判斷，下面不屬于“綠色化學”考慮內容的是（）

　　A．盡可能通過最小的成本取得最大的利益

　　B．化工生產的原料和產品盡可能無毒、無害或毒性很小

　　C．探求新的、更安全的、對環境更友好的化學合成路線和生產工藝

　　D．盡可能采用可再生原料，且原料利用率盡可能最大化，副產物或廢料最小化

　　【課后提升】完成時間分鐘

　　1.通常所說的白色污染是指 （ ）

　　A.白色煙塵 B.白色粉末

　　C.塑料袋、塑料飯盒等塑料垃圾 D.所有白色物質

　　2.上海被列為全國36個水質型缺水城市之一，并被聯合國預測為21世紀潔凈飲用水嚴重

　　缺乏的世界六大城市之一。造成水質型缺水的主要原因是 （ ）

　　A.河流上游水源污染較嚴重 B.淡水資源短缺

　　C.降雨量不均衡 D.取水點遠離城市。

　　3.下列說法中不合理的是（）

　　A.汽車排放的尾氣是造成大氣污染的主要原因之一；

　　B.大量使用化肥和農藥是糧食增產的主要方法；

　　C.不隨意丟棄廢舊塑料制品是減少白色污染的重要措施；

　　D.海洋中蘊藏著豐富的資源。

　　4.我國是世界上具有悠久文明的國家之一，某些化學工藝發明較早，并聞名于世的是

　　（）

　　A.造紙、指南針、制火藥B.造紙、制火藥、燒瓷器

　　C.燒瓷器、制火藥、指南針 D.造紙、制火藥、制青銅器。

　　5．目前我國年產垃圾總量約5億噸，其中約2/3的垃圾是可以回收利用的。

　　為了增強我市市民的環保意識，變廢為寶，節約資源，我市近期更換了

　　一批分類垃圾箱。以下物質應該放入不可回收垃圾箱的是（ ）

　　A．廢舊報紙 B．爛菜葉、果皮 C．鋁制易拉罐 D．塑料材質飲料瓶

　　6. 19xx年世界衛生組織確認，長期或大量攝入鋁元素會對人體的大腦和神經系統將造成損

　　害，建議限制導致人體攝入鋁元素的各種應用。如在生活中盡量少用鋁鍋，根據你的生活

　　經驗，這些受限制的應用還可能包括：

　　（1）________________________________________________________

　　（2）________________________________________________________

　　（3）________________________________________________________

　　7. 碳酸氫銨是一種色粉末狀固體。加熱碳酸氫銨時，在試管口聞到一股氣味，說明有 產生；管口可看到有 ，說明有 產生；同時還有

　　使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，說明有 生成。

　　8.鐵的生銹是因為鐵在空氣中與_________ _________

　　物質的接觸，所以鐵制品通常保存在

　　_________處。

　　【中考鏈接】

　　1．資源、能源、材料和環境問題與社會和經濟發展有著密切的關系，下列做法中與對應

　　試圖解決的問題的連線正確的是（）

　　A.從2008年6月1日起，全國實行了“限塑令”──能源問題

　　B.用鈦─鎳形狀記憶合金制成的人造衛星天線──材料問題

　　C.用高分子分離膜淡化海水──環境問題

　　D.奧運會期間，北京實行了汽車“單雙號”通行──資源問題

　　2．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（ ）[

　　A．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白質的肉類，更能增強體質

　　B．購物時減少使用或不用塑料袋，是為了減少“白色污染”

　　C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術

　　D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

　　【收獲反思】

　　班級

　　姓名備課組長簽名

　　【學習目標】

　　（1） 了解化學研究的內容。

　　（2）初步理解物理變化和化學變化、物理性質和化學性質概念的含義，并能舉例說明。

　　（3）認識化學變化的特征和伴隨的現象。

　　（4）理解觀察化學實驗對化學學習的重要性。

　　【課前預習】

　　1．化學研究的內容

　　①研究物質的 和 ②研究物質的 和

　　③研究物質的 和

　　2．觀察是學習化學的一種重要的科學方法，觀察的內容包括以下幾點：

　　①物質原來的 、

　　②變化過程中產生的現象：例如發光 等

　　③變化后生成物的 、 等。

　　3．是物理變化，是化學變化。

　　_________________________________________________________________是物理性質，______________________________________________________是化學性質。

　　【學習過程】

　　一、化學研究物質的性質和變化

　　態，在這個過程中沒有新物質生成，所以是_變化。而后燃燒生成_ 和_ 。有新物質生成，這是發生了

　　一、物質的變化

　　（1）什么是物理變化？

　　特征：

　　（2）什么是化學變化？

　　特征：

　　物理變化和化學變化的根本區別在于

　　物理變化和化學變化的聯系

　　【提示】化學變化中，我們將變化的物質，也就是隨著反應的進行量在減少的物質稱為反

　　應物；生成的新物質，也就是隨著反應的進行量在增加的物質稱為生成物。因此，我們可

　　以用文字表達式來表示什么物質參與反應，生成什么新物質，反應的條件是什么。

　　寫出下列化學反應的文字表達式：

　　①碳酸氫銨加熱 ；

　　②蠟燭燃燒 ；

初中化學教案10

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。

　　（2）了解合成氨生產的一般流程和反應原理、反應條件等。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過合成氨生產條件的分析和選擇，使學生了解應化學原理選擇化工生產條件的思路和方法。

　　（2）通過用化學反應速率理論、化學平衡理論選擇合成氨反應條件，培養知識的綜合應用和歸納能力。

　　（3）通過合成氨對工業、農業等領域的重要作用的教育，讓學生理解化學對于改善人類生活的重要意義。

　　[教學過程]

　　課堂練習：

　　1．在現代無機化工、有機化工、生物化工等生產中，大多數產品的合成往往需要使用的主要化學反應條件是（）。

　　（A）高溫（B）高壓（C）催化劑（D）高溫、高壓、催化劑

　　2．將 V 1 L的H 2和 V 2 L的N 2在一定條件下發生反應，達到平衡后，混合氣體總體積為 V 3 L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH 3的體積是（）。

　　（A）（ V 1 + V 2 -V 3）L（B）（ V 1 +V 2 +V 3）L

　　（C）（ V 1 + V 2 -2 V 3）L（D）[ V 3 -（ V 1 + V 2）]L

　　3．在某合成氨廠合成氨的反應中，測得合成塔入口處氣體N 2 、 H 2 、 NH 3的體積比為6:18:1，出口處氣體N 2 、 H 2 、 NH 3的體積比為9:27:8，則氮的轉化率為（）。

　　（A）5%（B）50%（C）25%（D）20%

　　4．下面是合成氨的簡要流程示意圖（如圖2-4-1）：

　　沿x路線回去的物質的是（）。

　　（A）N 2和H 2（B）催化劑（C）N 2（D）H 2

　　5．工業上用氨和二氧化碳反應合成尿素。已知下列物質在一定條件下均能與水反應產生H 2和CO 2，H 2是合成氨的原料，CO 2供合成尿素用。若從充分利用原料的.角度考慮，選用____物質作原料較好。

　　（A）CO（B）石油腦（C 5 H 12 、 C 6 H 14）（C）CH 4（D）焦炭

　　6．在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH 3的體積分數為25% 。若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積之比是（）。

　　（A）1:5（B）1:4（C）1:3（D）1:2

　　7．在3H 2 + N 22NH 3反應中，使用催化劑的理由是（）。

　　（A）使平衡向正反應方向移動（B）沒有催化劑該反應不能發生

　　（C）使化學反應速率增大（D）遏止逆反應的發生

　　8．總壓強為3.0 × 10 7 Pa時，氮氫混合氣體（體積比為1:3）通入合成塔，反應達平衡時的壓強降為2.5 × 10 7 Pa 。則平衡時混合氣體中氨的體積分數為（）。

　　（A）35%（B）30%（C）25%（D）20%

　　9．將2LN 2和6 LH 2充入密閉容器里反應，達到平衡時，混合氣體的體積為7.2L，計算：

　　（1）平衡時，混合氣體里各氣體物質的質量分數。

　　（2）N 2轉化為NH 3的轉化率。

　　（3）混合氣體中NH 3全部被0.005L水吸收，所得氨水的物質的量濃度是多少？（氨水的密度為0.96g/mL，氣體在標況下）質量分數是多少？

　　10．某溫度下，1L密閉容器中加入1molN 2和3molH 2，使合成氨反應達平衡，平衡混合物中N 2 、 H 2和NH 3的物質的量分別用 m 、 n 、 g mol表示，如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，而要求 m 、 n 、 g 的值不變，如果用 x 、 y 、 z 表示所加入的N 2 、 H 2和NH 3的量，那么 x 、 y 、 z 應滿足：

　　（1）若 x =0， y =0，則 z =-____mol 。

　　（2）若 x =0.75mol，則 y =____mol， z =-____mol 。

　　（3） x 、 y 、 z 應滿足的一般條件是：________________（用 x 、 y 、 z 的代數式表示）。

　　1D，2A，3C，4A，5B，6A，7C，8D 。

　　9．（1）H 2 14.11%；N 2 65.79%；NH 3 20.06%；（2）20%；（3）7.2 mol 。 L -1；12.8% 。

　　10．（1）2；

　　（2）2.25，0.5；

　　（3） x +=1，2 y +3 z =6 。

初中化學教案11

　　教學目標：

　　1、通過實驗探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序

　　2、能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　教學重點難點：

　　通過實驗探究認識金屬活動性順序

　　運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷

　　教學方法：

　　實驗探究、歸納整理

　　教學用品：

　　試管、鑷子、銅片、鋅粒、鐵絲、鎂條、鋁絲、稀鹽酸、稀硫酸、

　　教學過程：

　　復習引入新課：

　　1、所有的金屬都可以和氧氣反應

　　2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？

　　金屬與氧氣的反應

　　鎂、鋁在常溫下與氧氣反應

　　鐵、銅在升溫時與氧氣反應

　　金在高溫時也不與氧氣反應

　　請依據：金屬能否與氧氣反應，以及與氧氣反應的`難易和劇烈程度，判斷出金屬的活動性

　　過渡：從氫氣的實驗室制法引導學生思考：

　　1、是否所有的金屬都能與酸發生化學反應？

　　2、金屬和酸反應的劇烈程度一樣嗎？

　　活動探究2：教師演示

　　依據：

　　根據金屬能否與鹽酸、稀硫酸反應產生氫氣，將金屬分為活潑和不活潑金屬。

　　請學生根據實驗現象寫出化學方程式，并總結化學方程式的特點

　　教師小結：

　　置換反應AB+C=A+CB

　　請學生進行角色扮演，進而熟悉金屬的化學性質

初中化學教案12

　　教學目標

　　了解營養素是指蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類物質，掌握蛋白質、糖類、油脂和維生素與人類健康的關系。

　　通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學會自主和合作學習的方法。

　　通過學習營養物質對人的生命活動的重要意義，形成合理安排飲食的意識，增強自我保健和保護的意識與能力。

　　重點和難點

　　重點：蛋白質的生理功能。

　　難點：了解營養物質在人的生命活動中的作用及營養價值。

　　課時安排 1課時

　　教學設計

　　活動一 探究人體營養素包括哪些方面？

　　情景導入：提問：俗話說：人是鐵，飯是鋼，一頓不吃餓得慌。可見食物對人體的重要性。那么我們所吃的食物通常包括哪些呢？

　　小組交流：列舉生活中的常見食物和飲品的類別。

　　觀察：（多媒體投影）教材p88圖12-1、p91圖12-7、 p92圖12-9、 p93圖12-10。

　　小結：人體生命的生存和健康離不開蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類物質，通常稱之為人體營養素。

　　活動二 學習競賽

　　主題：“我”的風采我展示。

　　設疑：這些營養素對人體來說，究竟分別有什么其他物質不可替代的作用呢？

　　指導閱讀：（分四大組，分別指定閱讀教材上關于蛋白質、糖類、油脂、維生素的內容介紹，結合教師課前布置查閱的有關資料，組內合作，討論并限時完成下面的任務：以第一人稱手法寫一份自我介紹的文段，題目自擬。要求：簡要介紹某類營養素的基本情況，重點陳述其對人體健康的重要作用。）

　　組際競賽：各組派一名代表上講臺演講。（根據演講的口才、表情及內容質量，由學生評委評分）

　　活動三 應用實踐

　　辯論：偏食習慣好不好？

　　設疑：我了解到我們同學們中有的同學喜歡吃這種食品而不喜歡吃那種食品，即存在所謂的偏食。這種飲食習慣好不好呢？

　　（正反方辯論）

　　小結：偏食影響身體健康。特別是同學們正處于身體生長旺盛時期，更應養成良好的飲食習慣，避免偏食。

　　閱讀與討論：

　　閱讀：p90、 p92“資料”。

　　討論：a.有人用甲醛溶液來浸泡水產品并出售，這樣做有什么危害？

　　b.為什么吸煙有害健康？

　　c.為什么霉變食物絕對不能食用？

　　d.運動會上的長、短跑賽進行中，為什么有的同學感到很累？為什么有的同學在賽前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麥食品，效果好嗎？

　　知識拓展（多媒體播放）：

　　a.“劣質奶粉”導致“大頭嬰兒”的相關報道。

　　b.“毒大米”危害介紹。

　　c.吸煙的危害分析。

　　活動四 課堂計算競賽

　　①一女運動員可以在60 s秒內跑完400 m，她的最大氧氣吸入量為4 L/min，而肌肉在工作達到極限時，每公斤體重每分鐘需要氧氣約0.2 L，如果該女運動員體重為50 kg ，她將缺少多少氧氣

　　②花生米含糖約24%（質量分數,余同），油脂約39%，蛋白質約26%；小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質約11%；50 g花生和50 g小麥在體內完全氧化放出的能量各是多少？

　　課題小結：經過本課題的'學習，在基礎知識、學習方法和對化學學科的情感方面，你分別有哪些收獲？

　　活動五 課外調查

　　我們是一所農村中學，大多數同學家住農村。請在課外做一個調查，對于家中（或親友、鄰居中）發生霉變的食物是如何處理的？這種處理是否科學合理？我們作為現代社會的公民，對此應做哪些工作呢？調查報告于一個月內完成。

　　點評：整堂課以四個主題活動展開，層次清楚，意圖明確，充分體現了學生主體。第五個主題更是結合農村的實際，引導學生開展社會調查研究，讓學生感悟到作為現代社會公民的使命感和責任感。

　　對社會常見的“偏食習慣”采取目前流行的深受大、中學生歡迎的“辯論”形式，而不是“答辯”形式，有其新意。但是課中如何把握，則對學生的課前準備和教師的駕馭能力提出了更高的要求。

　　背景資料

　　①22名小學生吃玉米糊中毒，已有一人遇難

　　本報訊（記者 劉振雄 特約記者 龍橋 通訊員 楊興炳）我省鄖西縣一所小學11日突發食物中毒事件。至昨日，22名中毒學生中已有1人遇難，兩人緊急轉院搶救。

　　事情發生在鄰近陜西的鄖西縣景陽鄉泥溝中心小學。11日下午5時30分左右，該校五、六年級數十名寄宿學生吃了晚餐的玉米糊后不久，出現嘔吐、惡心、頭暈等癥狀，立即被校方送入當地衛生所搶救。

　　昨日上午9時50分，該校五年級女生12周歲的何瑩瑩經搶救無效身亡，12歲的男生孫文林、陳華登被緊急轉送至鄖西縣醫院搶救。

　　事發后，十堰市副市長胡仲軍、鄖西縣副縣長張惠莉等趕到事發地指揮搶救，調查原因。據鄖西縣疾病控制中心介紹，初步懷疑系玉米霉變引起，具體原因仍在調查中。

　　②大量服用維生素E有害健康

　　據新華社華盛頓11月10日電（記者曲俊雅）維生素是一種抗氧化劑，大多數人認為補充維生素E可以幫助他們延緩衰老。不過，最新研究發現，服用藥物大量補充維生素E效果可能會適得其反，危害身體健康。

　　研究負責人約翰斯·霍普金斯大學的埃德加·米勒博士說，大多數復合維生素片一般含35～40個國際單位維生素E，這對健康也許會有些微小的“益處”。但如果能從食物中攝取足夠的維生素E，服藥補充毫無必要。堅果、食用油、全谷食物和綠葉蔬菜中都富含維生素E。

　　此外，美國心臟學會早已指出，維生素E沒有預防心臟病的作用，而最近研究還表明，維生素E和降膽固醇藥互相沖突。

　　③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全飲食必須革除三種陋習

　　據新華社南昌11月10日電（記者馮麗）專家認為，要確保飲食安全首先要革除三種飲食陋習。

　　不少人認為物以稀為貴，放著肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、貓、蟲，以為野生、珍稀的動物更有營養，其實是毫無科學根據的。無論從組織結構、化學組成還是消化利用來看，它們都沒有任何優勢，不少野生動物還極易引發人類疾病。

　　我國傳統習慣有一些糟粕和迷信也影響了部分人的飲食喜好。如從“千年的王八萬年的龜”推理，相信吃烏龜肉能長壽；從老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打損傷；認為動物生殖器可以滋陰壯陽等等，甚至把“馱峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”傳得功效神奇，美味無比。這些動物肉不僅保健功效毫無科學依據，即使從味道講也毫不足取。

　　“活猴腦”“蛇膽”“烏龜”“活魚”“醉蝦”等，這些近乎野蠻的吃法，不僅傷害人們對動物的愛憐之心，而且極不衛生。

初中化學教案13

　　一、教學背景

　　(一)課標分析

　　課程標準對本節課教學內容的基本要求是在初中的基礎上進一步學習與人類生存和發展密切相關的一些有機化合物的重要知識;并不特別要求去追求知識的系統性和知識遷移。

　　(二)教材分析

　　《甲烷》內容選擇于人教版高一化學(必修2)第三章第一節，這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對它的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

　　(三)學情分析

　　初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質結構的知識，為學好本節內容提供了前提條件。

　　本節課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質和主要用途，以及它們的性質與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內容奠定良好的基礎。

　　二、教學目標：

　　知識與技能：

　　1.了解甲烷的存在、物理性質、用途。

　　2.掌握甲烷分子的化學式、電子式、結構式、空間構型。

　　3.掌握甲烷的化學性質(通常穩定、取代反應、氧化反應、高溫分解)。

　　4.理解取代反應的概念。

　　過程與方法：

　　1.通過觀察甲烷分子的空間構型模型、觀看甲烷發生取代反應的多媒體模擬反應歷程，增強學生對甲烷分子空間構型這類抽象的知識的理解，提高空間思維能力。

　　2.在重點掌握甲烷化學性質的過程中，逐漸理解“結構決定性質，性質反映結構”，并學會遷移運用。

　　3.了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，初步學會化學中對有機物進行科學探究的基本思路和方法。

　　4.通過觀察記錄實驗現象和總結實驗結論來培養學生科學實驗的觀察能力、思維能力。

　　情感、態度與價值觀：

　　1.認識化學微觀世界分子結構的立體美。

　　2.通過學生合作進行模型制作明確甲烷分子的空間構型，欣賞天然氣應用的圖片，觀賞甲烷和氯氣反應機理的動畫以及聯系生產生活實際等設計內容，激發學生學習興趣，力求形成長久穩定的化學學習動機以及探究新知的欲望。

　　3.通過本節課的學習，初步形成嚴謹、有序地分析問題、解決問題的科學態度及科學方法。

　　4.與日常生活緊密結合，了解甲烷對于人類日常生活及身體健康的重要性，形成環保意識及關心能源、社會問題的意識。

　　三、教學重點、難點：

　　(一)教學重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質(燃燒反應和取代反應);

　　(二)教學難點：甲烷分子的空間立體結構、取代反應的概念和實質。

　　四、教學策略和手段：

　　(一)教學策略：以計算機多媒體輔助模擬實驗和學生討論為主，教師串聯講解為輔的啟發式教學。

　　1.采用圖文并茂的多媒體展示，激發學生學習興趣，層層推進;

　　2.創設問題情境，吸引學生有意注意;

　　3.通過展示模擬實驗組織學生進行實驗觀察、對比、分析、討論、歸納。

　　(二)教學手段：PPT等多媒體課件、黑板。

　　五、教學方法：

　　實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習

　　六、教學過程：

　　【引入】在前面的學習中，我們學習了化學的一大模塊——無機化學，從今天開始，我們將進入化學另一個模塊——有機化學的學習。

　　【講述】有機化學主要是研究一些有機化合物的結構、性質與制備的學科，那么什么又是有機化合物呢?其實，有機化合物就是指含有碳元素的化合物，簡稱有機物。有機化合物有兩個基本特點：數量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸(HCN)及其鹽、硫氰酸(HSCN)及其鹽等與無機化合物的性質與結構相似，所以把他們歸入了無機化合物之列。

　　【提問】有機化合物中是否只含有碳元素嗎?

　　【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，有機化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機化合物叫做烴。

　　【過渡】今天我們就一起來學習最簡單的`烴，也是最簡單的有機化合物——甲烷

　　【板書】第一節最簡單的有機化合物——甲烷

　　【板書】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構

　　【引入】我們都知道我們國家正在實施一項重大的能源工程——“西氣東輸”工程。

　　【提問】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎?

　　【學生回答】天然氣

　　【講述】很好，這項工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，通過管道東輸到長江三角洲，最終到達上海的一項巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國家才不惜重金把它從新疆那么遙遠的地方引過來。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。

　　【PPT展示】【板書】1、甲烷在自然界中的存在

　　【板書】2、分子結構

　　【過渡】通過我們在初中的學習，我們知道甲烷的分子式為CH4，根據我們第一章所學化學鍵的知識寫出甲烷的電子式。

　　【PPT展示】【板書】(1)、甲烷的電子式

　　如果我們將電子式中的一對共用電子用一條短線表示,得到的式子叫結構式。

　　【板書】結構式：將電子式中的一對共用電子用一條短線表示,得到的式子。

　　那么甲烷用結構式來表示的話我們就可以把它表示成這個樣子

　　【PPT展示】【板書】(2)、甲烷的結構式

　　【提問】我們知道了甲烷的分子式和結構式，那么甲烷分子的結構到底是不是和它的結構式一樣呢?

　　【實踐】下面我們就動起手來，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結構。

　　搭建出來后想一下以下兩個問題：

　　【PPT展示】1、如果我們用一個X原子替代甲烷分子其中的一個氫原子，有幾種可能?

　　2、如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，又有幾種可能?

　　找幾個同學問一下他們做出來的模型的空間幾何結構。

　　【講述】通過我們科學家精確的實驗測定發現，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果只有一種空間結構，那現在甲烷它的空間結構該是那一種呢?你們動手做一下，用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結構只有一種，看看應該是哪一種結構。

　　【學生回答】正四面體

　　【PPT展示】甲烷的正四面體結構、球棍模型及比例模型。

　　【講述】很好，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果只有一種空間結構的話，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體了;如果它是一個平面正方形或者四棱錐的空間結構，那么用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子相鄰和相對肯定是兩種不同的結構，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果只有一種空間結構的話，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體。在這種結構中，每個C-H與C-H都是等價的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109?28’。

　　【過渡】好，看完了甲烷的結構，接下來我們來看一下甲烷的性質。

　　【板書】二、甲烷的性質

　　1、物理性質

　　【講述】【PPT展示】通常情況下，甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L(標準狀況)，極難溶于水。

　　【過渡】這些就是甲烷的一些物理性質，接下來我們來看一下它的化學性質。

　　我們常說結構決定性質，那么甲烷穩定的正四面體結構決定了它有那些化學性質呢?

　　【板書】2、化學性質

　　(1)、穩定性

　　甲烷穩定的正四面體結構決定了甲烷通常情況下是比較穩定的，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發生化學反應。

　　【板書】【PPT展示】與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發生化學反應。

　　【講述】甲烷的穩定性是由它具有正四面體結構的穩定結構決定的。

　　【過渡】但任何物質的穩定性都是相對的，而它的變化是絕對的，內因是變化的根據，外因是變化的條件，一旦外部條件發生變化，甲烷也能發生反應。比如在特定條件下甲烷能與某些物質發生化學反應，如可以燃燒和發生取代反應等。下面我們就一起來看一下甲烷的燃燒反應。

　　【板書】(2)、甲烷的氧化反應——燃燒反應

　　【講述】甲烷是一種優良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2,放出890kJ的熱量,火焰呈淡藍色。

　　【板書】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　下面請同學們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個問題：

　　(1)怎么檢驗甲烷燃燒生成的產物?

　　甲烷燃燒產物是二氧化碳和水，可以通過將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉燒杯迅速倒入澄清石灰水來檢驗。

　　(2)點燃甲烷前應有什么操作?

　　【總結歸納】點燃甲烷前應該驗純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前一定要進行驗純，否則他們與空氣混合達到一定的比例的時候就會發生爆炸。

　　【提問】如果你發現你家里面使用的煤氣或天然氣發生泄漏的話，你將怎么進行查漏呢?

　　【講述】我們應該先打開門窗，讓可燃性氣體在室內的濃度，同時關閉煤氣或天然氣的總閥門，并且要到戶外去打電話進行求救，切勿觸動任何電器開關(如開、關燈)、在室內使用電話或手機、使用火柴或打火機、按動鄰居的門鈴、開啟任何煤氣用具，直至漏氣情況得到控制。

　　那么我們該怎么來檢驗這兩種物質呢?

　　【過渡】接下來我們來看一下甲烷的另一個重要的化學性質

　　【板書】(3)、甲烷的取代反應(特征反應)

　　【講述】甲烷在通常情況下不與強氧化劑反應，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發生反應的。如在光照的條件下就可以與氯氣發生反應。下面我們一起來看一個甲烷與氯氣反應的視屏。

　　【提問】在這個實驗視屏你看到了些什么現象?

　　【總結】色變淺、水上升、出油滴。為什么會出現這些現象呢，這是因為甲烷與氯氣發生反應生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學方程式為：

　　【板書】

　　【講述】在上述反應中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個連鎖的反應，反應中生成的一氯甲烷又可與氯氣進一步反應，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一種很好的滅火劑)，注意：有機反應方程式用“→”，不用“=”。

　　【講述】仿照生成一氯甲烷化學方程式，嘗試寫出一氯甲烷與氯氣進一步反應的化學方程式

　　【板書講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。

　　【講述】在上述反應中甲烷分子中的4個H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

　　【板書】取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

　　【講述】甲烷在光照下除與氯氣發生取代反應以外，還能與其它氣態鹵素單質發生反應，它與氟氣的反應更容易，與溴蒸氣的反應更困難，與碘蒸氣幾乎不反應。但甲烷不能與氯水、溴水等反應，使氯水、溴水等褪色。

　　【提問與思考】1、在甲烷與氯氣的取代反應中那種生成物最多?2、取代反應與置換反應有何區別?

　　【PPT展示】【小結】

　　1、甲烷分子的結構特點;說明“甲烷分子是正四面體結構”最基本的實驗事實是什么?

　　2、甲烷主要存在于那些物質中，有什么樣的物理性質

　　3、甲烷的化學性質有哪些?

　　4、什么是取代反應?它與置換反應有什么區別?

　　[課堂小結]甲烷的化學性質通常情況下比較穩定，但在一定條件下可以發生燃燒反應、取代反應。它主要取決于甲烷穩定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。

　　七、布置作業：

　　1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6

　　2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區別?

　　八、板書設計：

　　第一節最簡單的有機化合物——甲烷

　　一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構

　　1、甲烷在自然界中的存在

　　2、分子結構

　　二、甲烷的性質

　　1、物理性質

　　2、化學性質

　　(1)穩定性

　　(2)甲烷的氧化反應——燃燒反應

　　CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　(3)甲烷的取代反應(特征反應)

　　取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。

初中化學教案14

　　一、教學目的：

　　⒈了解單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；

　　⒉了解碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；

　　⒊初步了解化學反應伴隨的能量變化；

　　⒋通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握單質碳可燃性和還原性。

　　二、教學重點：

　　碳單質的可燃性和還原性。

　　教學難點：碳單質與氧化銅、二氧化碳發生的化學反應。

　　三、教學用具：

　　小黑板、投影機。

　　四、教學過程：

　　㈠復習導入

　　在上一節課我們學習了碳的幾種單質，碳的單質有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我們使用的碳素墨水，用碳素墨水書寫的字長時間不變色，而藍色墨水易變色？為什么呢？這個原因就是我們這節課要學習的關于單質碳的化學性質。

　　㈡揭示課題、出示學習目標

　　附學習目標：

　　⒈了解單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；

　　⒉了解碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；

　　⒊初步了解化學反應伴隨的能量變化；

　　⒋通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握單質碳可燃性和還原性。

　　㈢學生自學、教師巡堂指導

　　附自學提綱：

　　⒈我國古代用墨書寫的字畫，年深日久為什么不變色？

　　⒉回憶碳在氧氣中燃燒現象，是不是碳與氧氣反應都生成二氧化碳？

　　⒊怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？

　　⒋觀察實驗5-4，說出實驗現象，歸納實驗結論。

　　⒌碳能與二氧化碳反應嗎？如果能，會生成什么？

　　⒍沒有化學反應熱，這個世界會變成什么樣子？

　　具體做法：

　　⑴學生根據自學提綱閱讀課文，閱讀時注意看不懂的內容，并對看不懂的內容作好標記；

　　⑵老師巡堂分類指導，同時觀察、了解學情；

　　⑶師生共同研討自學提綱，對自學知識進行強化。

　　㈣鞏固練習，強化知識

　　練習：

　　A.單項選擇：

　　⒈ 北宋黃庭堅用墨書寫的.字“筆意”二字至今仍完好如初這是因為

　　（ ）。

　　A墨不易褪色 B.碳不溶于水

　　C.碳有還原性 D.碳在常溫下性質穩定

　　⒉ 某黑色固體加熱后變成紅色物質，同時生成能使石灰水變渾濁的氣

　　體， 這種黑色固體是（ ）。

　　A.氧化硐 B.木炭C.銅、木炭混合物 D.氧化銅木炭混和物

　　⒊ 碳與氧氣化學性質相似之處是（ ）

　　①可燃性②還原性 ③氧化性 ④都是單質⑤都難溶于水

　　A.①②③ B.①② C.③ D.①②③④

　　B填空：

　　⒈ 寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學方程式，前者說明碳有性，后者說明碳具有 性。

　　⒉ 黑火藥由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，點燃爆炸后生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，寫出化學方程式 。

　　C.選做題：

　　⒈ 下列變化中單質碳作還原劑的是 （ ）。

　　A. C CO B. C CO2 C. CH4 C D. CO2 CO

　　⒉ 用木材做樁，常將埋入地下部分燒焦 ，目的是 （ ）。

　　A.烘干木材 B.使木材變更結實 C. 燒死蟲子 D. 形成化學性質穩定的炭層

　　⒊相同質量的碳完全燃燒生成CO2和生成CO所消耗氧氣質量的比為（ ）。

　　A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 14 : 11 D. 11 : 14

　　⒋有A、B、C、D四種單質，通常情況下A、D是無色氣體，B為紅色固體，C是灰黑色固體，進行實驗：

　　⑴在D中加熱B，生成一種黑色固體物質E。

　　⑵C與E混合高溫下得到B和一種無色氣體。

　　⑶氣體A與E加熱反應得到B和一種常溫下是元色液體物質。

　　推斷A、B、C、D并寫出有關反應化學方程式。

　　㈤小結：

　　①單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；

　　②碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；

　　③碳單質的可燃性和還原性。

　　㈥布置作業。

初中化學教案15

　　教學目標

　　知識與技能

　　1、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用。

　　2、知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節約化石燃料的重要性。

　　3、了解化學反應中的能量變化，認識化學反應放出的能量的重要性。

　　4、知道石油煉制的主要產品及其用途。

　　過程與方法

　　自己動手做鹽酸與鎂條反應的實驗，體會化學反應的能量變化，增強動手實驗能力。

　　情感、態度與價值觀

　　通過燃料不充分燃燒對空氣的影響，培養學生的環保意識和節能意識。

　　教學重難點

　　重點

　　1.甲烷的燃燒及產物的檢驗。

　　2、石油分餾的產物及用途。

　　難點化學反應中的能量變化。

　　教學工具

　　有關化石燃料的錄像資科，導氣管、燒杯、火柴等。

　　教學過程

　　一、導入新課

　　師：播放一段Flash錄像：（特寫）燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的溫度計。然后向炭火上加上一鏟新煤，紅紅炭火變暗，溫度計示數隨之下降到16℃。過了一段時間，炭火又變得紅熱，溫度計示數又上升至20℃。

　　師：生活中的這個常見現象說明了什么問題？（不需要學生立即回答）

　　二、推進新課

　　（一）化學反應中的能量變化

　　師：我們都知道燃料燃燒時產生了熱量，是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢？下面我們來做教材上的實驗7-3。

　　師：實驗說明了什么？

　　生：說明了生石灰與水反應會放出熱量。

　　師：這種化學反應放熱現象在許多化學反應中都會發生，大家請思考：

　　（1）化學反應都是放出能量的嗎？請舉出生活中你見過的吸收能量的化學反應的例子。

　　（2）我們一開始播放的Flash錄像中的現象如何解釋？凡是反應需要加熱的化學反應就是吸熱反應嗎？

　　師：演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的.實驗，播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像，讓學生比較反應現象的不同，并思考原因。

　　（二）化石燃料的利用

　　煤的形成

　　師：植物或植物枯萎后被埋于土中，經長期復雜變化成煤。

　　石油、天然氣的形成

　　師：大多數的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料？

　　生：煤。

　　師：

　　(1)煤是純凈物嗎？

　　（2）那它含有哪些元素？

　　（3）你知道煤作為燃料的原理是什么？

　　生：

　　(1)是混合物。

　　(2)煤主要含碳元素，此外還含有少量的H、N、S、O元素以及無機礦物質（主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素）。

　　(3)原理是利用碳元素和氧反應所放出的熱量。

　　師：知道人們怎么綜合利用煤的嗎？煤加工后的主要產品有哪些用途？

　　生：煤隔絕空氣加熱

　　煤氣的主要成分：

　　氫氣(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他氣體

　　師：我國的主要油田有哪些？

　　生：大慶、大港、勝利、華北等。

　　師：石油可直接用作燃料嗎？石油產品中有哪些是常用燃料？

　　生：不能！石油中除了含C、H元素外，還含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的話，石油會燃燒不充分，不僅會造成浪費，還會生成大量的黑煙和含S、含N等有害氣體。

　　生：汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。

　　師：煤氣泄露會造成什么危害？使用灌裝液化石油氣在安全上應注意什么？

　　生：危害到人體和財產的安全；使用罐裝液化石油氣在安全上應注意不能加熱，不能猛烈撞擊等。

　　師：有人說天然氣就是甲烷，甲烷就是天然氣，對不對？

　　生：不對，因為雖然天煞氣的主要成分是甲烷，但與純甲烷還是有一定區別的。

　　師：說得對，下面我們來看看天然氣的成分。

　　1、構成：主要是碳和氫元素組成的氣態碳氫化合物

　　2、主要成分：甲烷(CH4)

　　3、甲烷物理性質：無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水

　　化學性質——具有可燃性

　　（注意：點燃之前要驗純）

　　CH4+2O2===CO2+2H2O

　　師：出示一塊蜂窩煤，然后提問：蜂窩煤有許多孔洞，你知道其中的奧秘嗎？工業上使用煤等固體燃料，怎樣做才能使燃料充分燃燒？

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