現(xiàn)在位置：范文先生網(wǎng)>教案大全>化學教案>初中化學《溶解度》教案

初中化學《溶解度》教案

時間：2023-11-02 15:18:40 化學教案我要投稿

初中化學《溶解度》教案推薦度：
相關推薦

初中化學《溶解度》教案必備(4篇)

　　作為一位無私奉獻的人民教師，時常需要用到教案，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。快來參考教案是怎么寫的吧！以下是小編為大家收集的初中化學《溶解度》教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

初中化學《溶解度》教案必備(4篇)

初中化學《溶解度》教案1

　　教學目標：

　　1、了解溶解度的涵義和固體溶解度的表示方法

　　2、了解溫度對固體溶解度的影響以及溶解度曲線的意義

　　3、常識性介紹氣體溶解度的表示方法以及溫度、壓強對氣體溶解度的影響關系

　　教學重點：

　　固體溶解度的表示方法

　　教學難點：

　　1、固體溶解度的表示方法

　　2、正確認識溶解性與溶解度的表示聯(lián)系及區(qū)別

　　教學過程：

　　復習提問：

　　1、什么叫飽和溶液與不飽和溶液？

　　2、在飽和溶液的概念中，為什么強調“在一定溫度下、一定量的溶劑里”？

　　引入新課：

　　【演示一】 20oC時，把蔗糖、食鹽分別一份一份地加入10ml水中直到不能溶解為止，

　　【討論】通過粗略的計算，討論蔗糖與食鹽對水的溶解能力

　　【提問】如果溫度不定、溶劑量不同，能否比較他們的溶解能力大小？

　　【演示二】 20oC時，配制KNO3飽和溶液時有KNO3固體剩余，然后加熱，剩余固體又繼續(xù)溶解

　　【討論】同一種物質在同一種一定量的溶劑中在不同的溫度下，溶解能力是否相同？

　　【演示三】

　　1、食鹽溶解在水中；

　　2、食鹽放在煤油中；

　　3、植物油放在水中；

　　4、植物油放在汽油中

　　【討論】同一種物質在不同的'溶劑里的溶解能力不同

　　【總結】通過以上三個實驗，結合課本P70內容

　　講授新課：

　　【板書】一、溶解性

　　1、定義：

　　2、影響因素：①溶質、溶劑本身的性質（決定性因素）

　　②外界條件

　　【過渡】如何精確地知道一種物質在另一種物質里的溶解性大小是否需要什么條件和標準？

　　【投影】列表：20oC時100g水中達到飽和時所溶解的質量

　　物質蔗糖食鹽硝酸鉀小蘇打熟石灰大理石

　　最大質量（g） 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013

　　【講解】以上表格中的數(shù)據(jù)能精確地表示各物質的溶解性大小

　　二、溶解度

　　固體溶解度

　　1、表示方法：

　　氣體溶解度

　　2、固體溶解度的表示方法：（由表格得）

　　在一定溫度下，固體物質的溶解度通常溶質在100g溶劑

　　中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量來表示。

　　⑴定量表示溶解性大小

　　⑵理解概念：①一定溫度（外界條件）

　　②100g溶劑（衡量標準）不指明溶劑時為“水”。

　　③飽和狀態(tài)：（對溶液的要求）

　　④溶質的質量：（單位：g）

　　⑤這種溶質在溶劑里（適用范圍）

　　【提問】 ⑶含義：說出20oC時KNO3的溶解度是31.6g

　　引申：20oC時KNO3飽和溶液中：

　　m質:m劑:m液 =S:100g:（S+100g）

　　=31.6g:100g:131.6g

　　⑷物質溶解性分類：易溶物質：S > 10g

　　（室溫）可溶物質：S：1g～10g

　　微溶物質：S：0.01g～1g

　　難溶物質：S < 0.01g

　　鞏固：判斷投影表格中所屬分類

　　蔗糖、食鹽、硝酸鉀、小蘇打、熟石灰、大理石

　　師生共同分析P72KNO3在不同溫度時的溶解性表

　　⑸溶解度曲線：

　　【板書】畫出KNO3的溶解度隨溫度變化的曲線

　　或見課本P72幾種物質溶解度曲線，

　　溶解度曲線可表示以下幾種關系：

　　①同一物質在不同溫度時的溶解度

　　②不同物質在同一溫度時的溶解度

　　③物質的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢及大小

　　分析得出變化規(guī)律：

　　A、多數(shù)固體物質隨溫度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等

　　B、少數(shù)固體物質受溫度變化影響不大；例如：NaCl

　　C、極少數(shù)固體物質隨溫度升高而減小；例如：Ca（OH）2

　　⑹溶解度與溶液的質量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質質量分數(shù)

　　意義

　　表示方法

　　計算式

　　聯(lián)系

　　3、氣體溶解度的表示方法

　　⑴定義：某氣體在一定溫度和一定壓強下，溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積數(shù)

　　外界條件：溫度、壓強

　　⑵影響因素

　　內部因素：氣體與溶劑本身的性質

　　溫度升高，氣體溶解度減小

　　壓強不變時

　　溫度降低，氣體溶解度增大

　　壓強增大，氣體溶解度增大

　　溫度不變時

　　壓強減小，氣體溶解度減小

　　中考點擊：

　　課堂小結：

　　【投影】

　　概念

　　要點

　　決定因素定量影響

　　描述因素

　　習慣分類

　　隨堂練習：

　　教學后記：

初中化學《溶解度》教案2

　　一、教學目標

　　1.了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。

　　2.通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。

　　3.通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

　　二、教學重難點

　　【重點】固體物質溶解度的含義。

　　【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　三、教學過程

　　環(huán)節(jié)一：導入新課

　　【提出問題】在之前的實驗中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢？

　　【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。

　　【引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.溶解度

　　【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度？

　　【學生回答】某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。

　　【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么？溶解度的單位是什么？

　　【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的`最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

　　【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少？

　　【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

　　2.繪制溶解度曲線

　　【學生活動】根據(jù)表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、NH 4 Cl、KNO 3 、Ca(OH) 2 五種物質的溶解度曲線。(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)

　　【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小？你得到了什么結論？

　　【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數(shù)值。

　　【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。

　　【學生回答】NaNO 3 、NH 4 NO 3 、KNO 3 、NH 4 Cl這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大；Ca(OH) 2 的溶解度隨溫度升高而降低。

　　從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？

　　【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同？說明了什么？

　　【學生回答】不相同。NH 4 Cl的溶解度最大77.3g，而Ca(OH) 2 的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。

　　【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么？

　　【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。

　　環(huán)節(jié)三：拓展提高

　　溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別？

　　解析：

　　溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。

　　環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

　　請學生回答本堂課的收獲：溶解度。

　　布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。

　　四、板書設計

　　溶解度

　　1.含義：溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)、單位(g)

　　2.溶解度曲線

初中化學《溶解度》教案3

　　教學目標

　　通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現(xiàn)象。

　　初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結論。

　　通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

　　重點和難點

　　飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

　　實驗準備

　　將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。

　　每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

　　CAI課件、實物投影儀。

　　教學過程

　　一、激趣設境，問題導入

　　師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

　　以俗語作導語，由生活經(jīng)驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創(chuàng)設快樂課堂。問題探究，得出結論

　　小組討論，提出假設。

　　NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

　　閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

　　投影方案，交流共享。

　　動手實驗，觀察記錄。

　　上臺展示，投影結論。

　　①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。

　　即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

　　二、誤導結論，延伸探究。

　　“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。

　　增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。

　　觀察記錄，感悟要素“一定量”。

　　課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

　　NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

　　方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。

　　注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質。

　　通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用

　　三、陌生物質，引發(fā)探究。

　　KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

　　如法炮制，小組探究。

　　全班展示，投影結論。

　　KNO3不能無限制溶解在一定量水中。

　　將熟悉物質轉向陌生物質，培養(yǎng)學生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學生思維的發(fā)散性。話鋒一轉，激發(fā)探究

　　溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？

　　加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。

　　再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？

　　實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。

　　四、回歸原溫，靜觀其變。

　　課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。

　　跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念

　　在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的`溶液叫做不飽和溶液。

　　在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。增補結論，領悟涵義

　　室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液

　　↓+5 g NaCl

　　室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

　　↓+5 mL水

　　室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液

　　室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液

　　↓+5 g KNO3

　　室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

　　↓升高溫度

　　升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

　　分析歸納，課件演示

　　飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

　　提煉升華，促進類化，構建體系。深化探究，激活思維

　　室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？

　　（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）

　　五、探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟。

　　觀察玻璃片上的白色斑跡。

　　觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

　　聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……

　　六、學以致用，趣味延伸。

　　練習：教材P40，習題1、5、6。

　　家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。

　　創(chuàng)設新的問題情境，培養(yǎng)學生求異思維，提升學生質疑能力。

　　點評

　　本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍，進行了有個性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教師引導學生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用。另外教師有意制造錯誤，讓學生產(chǎn)生頓悟，設計巧妙。教師設置問題群、應用多媒體動畫、分步突破難點，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結晶現(xiàn)象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

初中化學《溶解度》教案4

　　一、設計思想：

　　傳統(tǒng)教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

　　通過不同物質在相同溫度下，溶解度的比較，讓學生區(qū)分易溶、可溶、微溶、難溶。通過畫出相同物質在不同溫度下溶解度曲線圖，總結出固體物質溶解度受溫度影響的變化規(guī)律。通過喝可樂的生活經(jīng)驗，以及書上的圖表，讓學生進一步得到氣體物質溶解度的變化規(guī)律。從而培養(yǎng)學生自學能力，閱讀查找數(shù)據(jù)能力和比較分析能力。

　　二、教學目標

　　1. 知識與技能

　　（1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。

　　（2）知道并能使用溶解度曲線。

　　（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。

　　2. 過程與方法

　　（1）在區(qū)分物質易溶、可溶、微溶、難溶，體驗比較的方法，。

　　（2）在總結物質溶解度的變化過程中，應用圖表的方法。

　　（3）培養(yǎng)自學、閱讀、查找有關數(shù)據(jù)的能力和分析能力。

　　3. 情感態(tài)度與價值觀

　　感悟絕對和相對的辨證關系。

　　三、重點和難點

　　教學重點：溶解度概念；畫溶解度曲線圖。

　　教學難點：通過溶解度曲線圖分析問題。

　　四、教學用品

　　儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)

　　用品：可樂、雪碧[來

　　媒體：投影

　　五、教學方法：嘗試教學法 [來

　　六、教學流程

　　七、教學過程：

　　1、[復習引入]

　　[問題1]：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

　　[問題2]：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

　　[教師總結]：物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

　　2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大小？

　　分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。 [

　　（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

　　[問題]：

　　（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？

　　（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

　　（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學生對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。

　　（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態(tài)”這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

　　[結論]：室溫時，蔗糖比食鹽更易溶于水。

　　[講述]：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

　　[投影]：溶解度四要素。

　　3、[練習]：

　　①判斷下列說法是否正確

　　a)40℃時，11克硝酸銨溶解在水中達到飽和，所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。

　　b)20℃時，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。