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原子結構的高一化學教案（精選7篇）
作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。我們應該怎么寫教案呢？下面是小編整理的原子結構的高一化學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
原子結構的高一化學教案 1
教學目標
1、復習原子構成的初步知識，使學生懂得質量數和X的含義，掌握構成原子的粒子間的關系、
2、使學生了解關于原子核外電子運動特征的常識、
3、了解核外電子排布的初步知識，能畫出1—20號元素的原子結構示意圖、
4、培養學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力及對所學知識的應用能力、
5、使學生認識物質的結構決定物質的性質、
教學重點
—————原子核的結構關系計算及核外電子的排布規律
教學難點
1、原子核外電子運動的特征2、原子核外電子的排布規律
課時安排
————2課時
教學方法
————啟發、誘導、設問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述
教學用具
————投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
教學過程
第一課時
引入————[展示兩張外表類似的賀卡]
提問同學們，我這兒有兩張賀卡，現在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里？為什么會不同呢？
過渡我們知道，一種物質之所以區別于另一種物質，是由于它們具有不同的性質、而它們的性質又決定于它們各自的結構、因此，我們很有必要掌握有關物質結構的知識、然而，自然界的物質太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的這就需要我們在研究物質結構的基礎上，總結出一些規律，并以此來指導我們的實踐、本章我們就來學習這方面的內容、
板書第五章物質結構元素周期律
過渡研究物質的結構首先要解剖物質、我們知道，化學變化中的最小粒子是原子，化學反應的實質就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質？舉例說明、
[引導學生根據前面學過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應，而H2和I2在常溫下卻不反應；Na與O2常溫下迅速反應生成Na2O，而真金卻不怕火煉；再如稀有氣體等等……]
提問為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢？
要知其究竟，必須揭開原子內部的秘密，即認識原子的結構、
板書第一節原子結構（第一課時）
提問關于原子結構，我們在初中就已熟悉、請大家說出構成原子的粒子有哪些？它們怎樣構成原子的？
思考
結論構成原子的粒子有質子、中子、電子三種；其中，質子和中子構成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動、
板書一、原子結構
思考請同學們根據所學的原子結構知識，結合下表，來認識一下構成原子的粒子及其性質、
投影展示表5—1—————表5—1構成原子的粒子及其性質
構成原子的粒子
電子
質子
中子
電性和電量
1個電子帶1個單位負電荷
1個質子帶1個單位正電荷
不顯電性
質量/kg
9、109×10—31
1、673×10—27
1、675×10—27
相對質量①
1/1836（電子與質子質量之比）
1、007
1、008
注①是指對12C原子質量的1/12（1、661×10—27 kg）相比較所得的數值、
（學生總結）
通過上表我們知道，構成原子的粒子中，中子不顯電性，質子帶正電，電子帶負電、
探究我這兒有一把鐵鎖，（舉起鐵鎖）接觸它是否會有觸電的感覺？
問題探究金屬均由原子構成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？
思考原子內部微粒電性
結論原子內部，質子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性、
過渡從原子的結構我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數——核電荷數決定于核內質子數
思考如果我們用Z來表示核電荷數，可以得到什么關系？
結論核電荷數（Z）=核內質子數=核外電子數、
過渡下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的.關系、
提問誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小？
甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃、
乙回答：如果假設原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻、
過渡回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固；乙比喻說明大家對新課的預習很到位、確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一、原子核雖小，但并不簡單，它是由質子和中子兩種粒子構成的，幾乎集中了原子的所有質量，且其密度很大、
投影展示有關原子核密度的資料原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質量就相當于1、2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載、
過渡其實，從表5—1中所示電子、質子、中子的相對質量也可得出原子的質量主要集中在原子核上的結論、從表中可看出，質子和中子的相對質量均近似等于1，而電子的質量只有質子質量的1/1836，如果忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得數值便近似等于該原子的相對原子質量，我們把其稱為質量數，用符號A表示、中子數規定用符號N表示、則得出以下關系：
板書質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
在化學上，我們用符號X來表示一個質量數為A、質子數為Z的具體的X原子、比如C表示質量數為12，原子核內有6個質子和6個中子的碳原子
（學生總結）
通過思考練習可總結出：質量數，質子數，中子數三個物理量中的任意兩個量，可求出第三個物理量。
投影練習1、某粒子用Rn—表示，下列關于該粒子的敘述正確的是（ ）
A、所含質子數=A—n B、所含中子數=A—Z
C、所含電子數=Z+n D、所帶電荷數=n
2、某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質量數為A，則該原子的核內中子數為（ ）
A、A—a+n B、A—a—n
C、A+a—n D、A+a+n
問題探究“ O”與“O”所表示的意義是否相同？
思考
結論O表示原子核內有8個中子的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素、
過渡由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關系可以表示如下：
板書原子X
問題探究是不是任何原子核都是由質子和中子構成的？
思考
結論不是，如上述練習中H原子，核內無中子，僅有一個質子、
問題探究假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？
思考
結論不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子、
問題探究離子所帶電荷數與原子在化學反應中失去或得到的電子數之間有什么聯系？
思考
結論離子所帶電荷數與原子在化學反應中失去或得到的電子數相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷、
講解并板書離子所帶電荷數=質子數—核外電子數
陽離子核外電子數=核內質子數—離子電荷數
陰離子核外電子數=核內質子數+離子電荷數
口答
1、當質子數（核電荷數）>核外電子數時，該粒子是________離子，帶_______電荷、
2、當質子數（核電荷數）________核外電子數時，該粒子是陰離子，帶_______電荷、
[學生活動，教師巡視，并指正錯誤]
[小結]
本節課我們重點講了原子結構及構成原子的各粒子之間的關系及其性質，它是幾代科學家經過近半個世紀的努力才得出來的結論、
[作業]
1、用X符號的形式表示出10種原子、
2、課本第94頁，二、1、2、
原子結構的高一化學教案 2
教學目標：
1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；
2、能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布；
教學重難點：
解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；
教師具備：
多媒體課件
教學方法：
引導式啟發式教學
教學過程：
知識回顧：
1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？
2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動？
3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
聯想質疑：
為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關系？
引入新課：
通過上一節的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構造原理。下面我們要通過探究知道基態原子的核外電子的排布。
板書：一、基態原子的核外電子排布
交流與討論：（幻燈片展示）
講授：通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數字表示該軌道中的電子數（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．
板書：1、能量最低原則
講解：原則內容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的'鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。
練習：請按能量由低到高的順序寫出各原子軌道。
學生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
講解：但從實驗中得到的一般規律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。
板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
過渡：氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態：自旋相同《原子結構和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結構和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態氦原子的電子排布是《原子結構和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數完全相同的電子。
板書：2、泡利不相容原理
講解：在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數為2n2個
板書：一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反
交流研討：C：最外層的p能級上有三個規道
可能寫出的基態C原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：
①2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案 《原子結構和元素周期表》第一課時教案
《原子結構和元素周期表》第一課時教案②2p：
《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案③《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案
④2p 《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案 《原子結構和元素周期表》第一課時教案
p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規則。
板書：３、洪特規則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
交流與討論：
1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結第三周期元素原子核外電子排布的特點
2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規律
[講述]洪特規則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定，整個體系的能量最低。
小結：核外電子在原子規道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規道上排布要同時遵循這三個原則。
閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。
板書：４、核外電子排布和價電子排布式
活動探究：
嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。
小結：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多數元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應為
1s22s22p63s23p63d1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案
事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態時，體系的能量較低，原子較穩定。
講授：大量事實表明，在內層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質與價電子的數目密切相關，為了便于研究元素化學性質與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。
總結：本節課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1～36號元素基態原子的核外電子排布；能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布。
一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數和容納的電子數。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則是洪特規則。
板書設計：
基態原子的核外電子排布
1、能量最低原則
能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反
３、洪特規則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
４、核外電子排布和價電子排布式
原子結構的高一化學教案 3
一、教學目標
1、知識與技能
(1)知道原子構成的初步知識;
(2)知道元素符號角標的意義;
(3)知道構成原子的粒子間的關系;
(4)知道同位素的概念。
2、過程與方法
認識空間想象、分析推理的方法,學習對所學知識進行運用。
3、情感態度與價值觀
(1)通過原子中不同電性粒子間的關系,懂得原子是一個矛盾的對立統一體;
(2)懂得物質的結構決定物質的規律的思想。
二、教學重點和難點
1、重點
構成原子的粒子間的關系,同位素的概念。
2、難點
同位素的概念。
三、教學用品
多媒體
四、教學流程
1、設計思想
本節內容可分作兩部分:一是原子結構和同位素;二是相對原子質量和對物質的量復習。教材先介紹原子的構成,通過原子中的微粒引出同位素概念。這樣的.安排使學生思路清晰、流暢。原子的結構比較抽象,要用比喻方法等讓學生形象思考,適當利用多媒體圖片使其形象具體。在設計方案過程中盡量調動激活學生的思維。層層設問,學生不時產生認知沖突。
2、流程圖
3、流程圖說明
(1)情景引入:問題:請大家說出構成原子的粒子有哪些?它們怎樣構成原子?通過兩個的問題,引導學生回顧知識,直奔主題。?
(2)多媒體展示:原子核的結構圖片和原子中各微粒的結構關系。比較直觀表示原子。理清原子結構關系,教師用形象比喻激起學生的探究欲望,并提示原子核體積小,但原子的質量主要集中在原子核上。
(3)多媒體展示:構成原子的粒子及其性質表。
(4)學生在老師引導下閱讀《構成原子的粒子及其性質表》
(5)在老師的引導下歸納兩個有關原子的等式:
核電荷數=質子數=核外電子數,質量數=質子數+中子數
(6)通過課堂練習,讓學生進行鞏固與應用的訓練。
(7)多媒體展示:元素符號的角標。學生歸納元素符號的角標的含義。
(8)由12C和14C關系帶來的思考,引出同位素概念
(9)多媒體展示:同位素氕、氘、氚的圖片,以及放射性同位素的用途,總結同位素特點。
(10)課堂總結及布置作業
五、教學案例
1、情景引入
學生在初中對原子結構的知識有一定了解。通過復習性質,讓學生回顧已學知識,直奔主題。如:
請大家說出構成原子的粒子有哪些?
它們怎樣構成原子??
2、理清原子內部結構關系
通過以上第二個問題,學生明白了原子內部也有結構,質子和中子構成了原子的原子核,居于原子中心,電子在核外作高速運動。但學生對這樣的抽象的事物并不太理解。需要有形象的比喻加深印象,如:
(1)如果把原子比作一座十層大樓,原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。
(2)如果假設原子是一座龐大的體育場,而原子核只相當于體育場中央的一只螞蟻。
學生有了原子大致形象后,就可以緊接著講解:
(1)原子核小,體積只占原子體積的幾千萬億分之一。
(2)原子核雖小,但并不簡單,它主要是由質子和中子構成,幾乎集中了原子的所有質量,密度很大。
3、原子中微粒間的數學關系:
先讓同學閱讀《構成原子的粒子及其性質表》
構成原子的粒子電 子質 子中 子
電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質子帶1個單位正電荷不顯電性
質量/kg9、109×10-311、673×10-271、675×10-27
相對質量1/1836(電子與質子質量之比)1、0071、008
接著提問,幫助同學去找出關系。如:
(1)我們知道,中子不帶電,質子帶正電,電子帶負電。那原子顯不顯電性?
(2)為什么原子不顯電性?
(3)質子所帶正電和電子所帶負電電性相反,就能正好抵消嗎?
學生推導出原子的第一個關系:核電荷數=質子數=核外電子數
教師再帶著學生分析原子的質量。
這里需教師講解:
(1)相對質量。先讓學生注意表中數據,得出相對質量使用方便。老師再講解相對質量是個比值。
(2)電子質量的忽略。前面已講到原子質量集中在原子核上,這里要讓同學明白"忽略"的思想方法。
(3)質量數。引導學生從表中發現:質子和中子的相對質量均近似等于1,而電子的質量只有質子質量的1/1836,如果忽略電子的質量,將原子核內所有質子和中子的相對質量取整加起來,所得數值便近似等于該原子的相對原子質量。我們稱其為質量數。則得出以下關系:質量數=質子數+中子數
這里需要舉些例子,如
C 12(質量數)=6(質子數)+6(中子數)
4、元素符號角標含義
就以 C為例引出元素符號角標含義,重點是質量數和質子數
A——代表質量數
Z——代表核電荷數
c——代表離子所帶的電荷數
d——代表化合價
e——代表原子個數
5、同位素
從自然界中有12C、14C兩種碳元素原子引入。12C作為元素相對原子質量的標準早為學生所知。14C作為考古測定年代的依據也經常在媒體上出現。學生常有疑問:12C和14C到底是什么關系?我們可以用問題引導學生,如:
12C和14C都屬于是碳元素嗎?
12C和14C有什么不同?
什么原因造成12C和14C質量數不同?
學生知道了12C和14C是中子數不同的同種元素原子。那同位素概念就由學生自己提出來了。同樣還可以用 U、 U、氕、氘、氚的例子來引出同位素。同時提到:放射性同位素的應用業已遍及醫學、工業、農業和科學研究等各個領域。
6、課堂習題
1、1999年新發現的114號元素的一種原子,其中子數為184,該原子的質量數為( )
A、70 B、114 C、228 D、298
2、填表
粒子符號質子數中子數質量數用 X表示
O818
Al1427
Ar1822
Cl Cl H H 3、某粒子用 Rn+ 表示,下列關于該粒子的敘述正確的是( )
A、所含質子數=A-n&
nbsp; B、所含中子數=A-Z
C、所含電子數=Z+n D、質量數=Z+A
六、教學反思
整節課用問題引導學生思考,學生學習熱情高,課堂氣氛活;同位素部分留有同位素原子的相對原子質量的概念,計劃留到下一課:元素相對原子質量;學生對離子概念掌握不佳,有待在1、3節繼續鞏固。
原子結構的高一化學教案 4
一、教學目標
1. 知識與技能目標
了解原子的構成，知道原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。
理解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數之間的關系。
初步了解相對原子質量的概念，會查相對原子質量表。
2. 過程與方法目標
通過對原子結構模型演變歷史的學習，培養學生查閱資料、分析討論和總結歸納的能力。
通過分析、比較、歸納等方法，引導學生逐步建立原子結構的知識體系。
3. 情感態度與價值觀目標
了解科學家探索原子結構的艱難歷程，體會科學研究的方法和精神。
激發學生對微觀世界的好奇心和探索欲望，培養學生的科學素養和創新精神。
二、教學重難點
1. 重點
原子的`構成，原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數之間的關系。
相對原子質量的概念。
2. 難點
理解原子不顯電性的原因。
相對原子質量的概念的形成。
三、教學方法
講授法、討論法、多媒體輔助教學法。
四、教學過程
1. 導入新課
通過展示一些與原子結構相關的圖片或視頻，如原子模型、原子核爆炸等，引起學生的興趣，導入新課。
提問學生對原子的認識，了解學生的前概念。
2. 講解新課
原子的構成
介紹原子結構模型的演變歷史，從道爾頓的實心球模型到湯姆生的棗糕模型，再到盧瑟福的核式結構模型。
講解現代原子結構理論，指出原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。
通過圖片或動畫展示原子的結構，讓學生直觀地了解原子的構成。
原子中的數量關系
引導學生分析原子中質子數、中子數、核外電子數之間的關系，得出原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數的結論。
通過例題和練習，鞏固學生對原子中數量關系的理解。
原子的電性
分析原子核和核外電子的電性，以及它們之間的相互作用，得出原子不顯電性的原因。
讓學生討論為什么原子不顯電性，培養學生的分析和推理能力。
相對原子質量
介紹相對原子質量的概念，指出相對原子質量是一個比值，是以一種碳原子質量的 1/12 為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比值。
講解如何查相對原子質量表，以及相對原子質量的近似計算方法。
通過例題和練習，讓學生掌握相對原子質量的計算方法。
3. 課堂小結
總結本節課的主要內容，包括原子的構成、原子中的數量關系、原子的電性和相對原子質量的概念。
強調重點和難點，讓學生對本節課的知識有一個清晰的認識。
4. 布置作業
布置課后作業，讓學生鞏固所學知識。
要求學生查閱資料，了解更多關于原子結構的知識，培養學生的自主學習能力。
五、教學反思
通過本節課的教學，學生對原子結構有了初步的了解，掌握了原子的構成、原子中的數量關系和相對原子質量的概念。在教學過程中，采用了多種教學方法，如講授法、討論法、多媒體輔助教學法等，激發了學生的學習興趣，提高了教學效果。但是，在教學過程中也發現了一些問題，如部分學生對原子結構的理解還不夠深入，需要在今后的教學中進一步加強鞏固。同時，在教學方法上還可以更加多樣化，如采用實驗探究、小組合作學習等方式，讓學生更好地參與到教學過程中來，提高學生的學習積極性和主動性。
原子結構的高一化學教案 5
一、教學目標
1. 知識與技能目標
了解原子的構成，知道原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。
理解原子中質子數、中子數、核外電子數之間的關系。
了解相對原子質量的概念，學會計算相對原子質量。
2. 過程與方法目標
通過對原子結構的學習，培養學生的空間想象能力和抽象思維能力。
通過對相對原子質量的計算，培養學生的分析問題和解決問題的能力。
3. 情感態度與價值觀目標
通過對原子結構的學習，讓學生了解科學家探索原子結構的歷程，培養學生的科學精神和創新意識。
通過對相對原子質量的學習，讓學生認識到化學計量的重要性，培養學生的嚴謹治學態度。
二、教學重難點
1. 重點
原子的構成。
原子中質子數、中子數、核外電子數之間的關系。
相對原子質量的概念和計算。
2. 難點
原子中質子數、中子數、核外電子數之間的關系。
相對原子質量的概念和計算。
三、教學方法
1. 講授法：講解原子結構的相關知識。
2. 討論法：組織學生討論原子中質子數、中子數、核外電子數之間的關系。
3. 練習法：通過練習鞏固學生對相對原子質量的計算。
四、教學過程
1. 導入新課
通過展示原子的圖片或模型，引起學生的'興趣，引出本節課的主題——原子結構。
2. 講解新課
原子的構成
介紹原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。
講解質子、中子和電子的電性和質量。
讓學生了解原子中質子數、中子數和核外電子數之間的關系。
相對原子質量
介紹相對原子質量的概念，即以一種碳原子質量的 1/12 為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比。
講解相對原子質量的計算公式：相對原子質量=一個原子的實際質量÷（一個碳原子實際質量×1/12）。
讓學生通過練習計算一些常見原子的相對原子質量。
3. 課堂小結
總結原子的構成和相對原子質量的概念及計算方法。
強調原子中質子數、中子數、核外電子數之間的關系。
4. 布置作業
讓學生完成課后練習題，鞏固所學知識。
讓學生查閱資料，了解科學家探索原子結構的歷程。
五、教學反思
通過本節課的教學，學生對原子結構有了初步的了解，掌握了原子中質子數、中子數、核外電子數之間的關系和相對原子質量的概念及計算方法。在教學過程中，要注意引導學生積極思考，培養學生的分析問題和解決問題的能力。同時，要關注學生的個體差異，對學習有困難的學生給予及時的幫助和指導。
原子結構的高一化學教案 6
一、教學目標
1. 知識與技能目標
了解原子的構成，知道原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。
理解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數之間的關系。
了解同位素的概念，知道元素的相對原子質量是由同位素的相對原子質量及其豐度計算得出的。
2. 過程與方法目標
通過對原子結構模型的演變歷史的學習，培養學生的科學思維和探究能力。
通過對原子構成的分析，培養學生的邏輯思維和分析問題的能力。
3. 情感態度與價值觀目標
通過對原子結構的學習，讓學生認識到物質世界的微觀本質，培養學生的唯物主義世界觀。
通過對科學家探索原子結構過程的了解，培養學生的科學精神和創新意識。
二、教學重難點
1. 重點
原子的`構成，原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數之間的關系。
同位素的概念，元素的相對原子質量的計算。
2. 難點
理解原子結構中的微觀概念，如質子、中子、電子的性質和作用。
掌握元素的相對原子質量的計算方法。
三、教學方法
1. 講授法：講解原子結構的相關知識，引導學生理解重點和難點內容。
2. 討論法：組織學生討論原子結構模型的演變歷史，培養學生的科學思維和探究能力。
3. 演示法：通過多媒體演示原子結構模型，幫助學生直觀地理解原子的構成。
四、教學過程
1. 導入新課
通過展示一些化學實驗現象或化學物質的圖片，引出物質的微觀結構問題，從而導入新課。
提問學生對原子的認識，激發學生的學習興趣。
2. 講解新課
原子結構模型的演變歷史
介紹古代哲學家對物質構成的猜想，如德謨克利特的原子論。
講解近代科學家對原子結構的探索，如道爾頓的實心球模型、湯姆生的棗糕模型、盧瑟福的核式結構模型等。
引導學生思考科學家們是如何通過實驗和推理不斷完善原子結構模型的。
原子的構成
講解原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。
介紹質子、中子、電子的性質和作用，如質子帶正電荷、中子不帶電、電子帶負電荷等。
引導學生分析原子中各種粒子之間的關系，如質子數=核電荷數=核外電子數。
同位素
介紹同位素的概念，即質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子。
舉例說明同位素的應用，如放射性同位素在醫學、工業、農業等領域的應用。
講解元素的相對原子質量是由同位素的相對原子質量及其豐度計算得出的。
3. 課堂小結
總結本節課的重點內容，如原子的構成、原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數之間的關系、同位素的概念、元素的相對原子質量的計算等。
強調原子結構在化學學習中的重要性，鼓勵學生在今后的學習中不斷深入理解和應用。
4. 布置作業
布置一些與原子結構相關的練習題，鞏固學生所學知識。
讓學生查閱資料，了解更多關于原子結構和同位素的應用的知識，拓展學生的知識面。
五、教學反思
通過本節課的教學，學生對原子結構有了初步的認識和理解。在教學過程中，采用了多種教學方法，如講授法、討論法、演示法等，激發了學生的學習興趣，提高了教學效果。但是，在教學過程中也發現了一些問題，如部分學生對微觀概念的理解存在困難，需要在今后的教學中加強引導和練習。同時，在教學過程中還可以進一步拓展教學內容，如介紹原子結構的最新研究成果等，以激發學生的學習熱情和創新意識。
原子結構的高一化學教案 7
一、教學目標
1. 知識與技能目標
了解原子結構的發展歷程。
掌握原子的構成，包括原子核和核外電子的關系。
理解質量數、質子數、中子數之間的關系。
2. 過程與方法目標
通過對原子結構發展歷程的學習，培養學生的科學探究精神和歷史唯物主義觀點。
通過對原子構成的分析，培養學生的邏輯思維能力和分析問題的能力。
3. 情感態度與價值觀目標
激發學生對化學的興趣，培養學生的科學素養。
培養學生的愛國主義精神和民族自豪感，了解我國在原子結構研究方面的貢獻。
二、教學重難點
1. 重點
原子的構成。
質量數、質子數、中子數之間的關系。
2. 難點
核外電子的運動狀態和排布規律。
三、教學方法
1. 講授法：講解原子結構的相關知識。
2. 討論法：組織學生討論原子結構的發展歷程和原子構成的特點。
3. 多媒體輔助教學法：利用圖片、動畫等多媒體資源，幫助學生理解抽象的原子結構知識。
四、教學過程
1. 導入新課
通過展示一些化學實驗的圖片或視頻，引出化學研究的對象是物質，而物質是由原子等微觀粒子構成的，從而導入新課。
2. 講解原子結構的發展歷程
介紹古代原子學說，如德謨克利特的原子論。
講述近代原子結構模型的發展，包括道爾頓的實心球模型、湯姆生的棗糕模型、盧瑟福的核式結構模型等。
引導學生分析每個模型的優點和不足，培養學生的科學探究精神和歷史唯物主義觀點。
3. 講解原子的構成
利用圖片或動畫展示原子的結構，包括原子核和核外電子。
講解原子核的構成，包括質子和中子，以及它們的電性和質量。
引出質量數的概念，即質子數和中子數之和。
讓學生通過計算一些原子的質量數，加深對質量數、質子數、中子數之間關系的理解。
4. 講解核外電子的運動狀態和排布規律
介紹核外電子的運動特點，如高速運動、無確定的軌道等。
講解電子層的概念，以及電子在不同電子層上的能量差異。
引出核外電子排布規律，如能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規則等。
讓學生通過練習書寫一些原子的核外電子排布式，加深對核外電子排布規律的理解。
5. 課堂小結
回顧本節課的主要內容，包括原子結構的發展歷程、原子的構成、質量數、質子數、中子數之間的關系、核外電子的'運動狀態和排布規律等。
強調本節課的重點和難點，讓學生對所學知識有一個清晰的認識。
6. 布置作業
布置一些與本節課內容相關的練習題，讓學生鞏固所學知識。
讓學生查閱資料，了解我國在原子結構研究方面的貢獻，培養學生的愛國主義精神和民族自豪感。
五、教學反思
通過本節課的教學，學生對原子結構有了更深入的了解，掌握了原子的構成、質量數、質子數、中子數之間的關系以及核外電子的運動狀態和排布規律等知識。在教學過程中，我采用了多種教學方法，如講授法、討論法、多媒體輔助教學法等，激發了學生的學習興趣，提高了教學效果。同時，我也注重培養學生的科學探究精神和歷史唯物主義觀點，讓學生在學習化學知識的同時，也能提高自己的綜合素質。但是，在教學過程中，我也發現了一些問題，如部分學生對抽象的原子結構知識理解起來有一定的困難，需要我在今后的教學中進一步加強引導和講解。
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