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電離平衡第二課時

時間：2023-02-27 07:51:13 高二化學教案我要投稿

電離平衡第二課時推薦度：
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電離平衡（第二課時）

[教學目標]

1．知識目標

（1）常識性了解電離平衡常數概念。

（2）理解強、弱電解質分類跟電離平衡的本質聯系。

（3）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數大小，能比較它們的電離能力強弱。

2．能力和方法目標

（1）用電離常數比較電解質的電離強弱的方法，提高根據電離強弱判斷相關的離子反應能否進行的能力。

（2）通過用運用化學平衡原理解決弱電解質的電離平衡問題，提高綜合運用能力。

[教學重點和難點]

教學重點電離平衡移動的分析，教學難點是電離平衡移動原理的應用。

[教學過程]

見ppt文件。

課堂練習：

1．與50 mL 0.5 mol·L^-1 (NH₄)₂SO₄溶液中，[NH₄⁺]濃度相同的溶液是（）。

（A）100 mL 1 mol·L^-1的氨水

（B）200 mL 0.5 mol·L^-1的NH₄ Cl溶液

（C）50 mL 0.5 mol·L^-1的CH₃ COONH₄ 溶液

（D）200 mL 1 mol·L^-1的NH₄ NO₃ 溶液

2．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等。現向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO₂，發生的反應如下：

NaR + CO₂ + H₂O = HR+NaHCO₃ 2NaR^/ + CO₂ + H₂O = 2HR^/+Na₂CO₃

比較HR和HR^/酸性的強弱，正確的是（）。

（A）HR較弱（B）HR^/較弱（C）兩者相差不大（D）無法比較

3．某二元酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發生一級和二級電離：

H₂A = H⁺+HA^- HA^- H⁺ + A^2-

測得25℃時0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中c(H⁺)=0.11 mol·L^-1，則該條件下，HA^-離子的電離度是（）。

（A）1% （B）9.1% （C）10% （D）20%

4． 20℃時，1LH₂S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：

第一步：H₂S H⁺ + HS^- 第二步：HS^- S^2-+H⁺

若要使該溶液的pH增大的同時c(S^2-)減小，可采用的措施是（）。

（A）加入適量氫氧化鈉固體（B）加入適量水

（C）通入適量二氧化硫（D）加入適量硫酸銅固體

5．在RNH₂·H₂O RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂·H₂O的電離度及c(OH^-)都增大，可采取的措施是（）。

（A）通入氯化氫（B）加少量氫氧化鈉固體（C）加水（D）升溫

6．關于弱電解質的電離度（）的敘述：① 值隨溫度升高而增大；② 與溶液的濃度無關；③ 在相同條件下，的大小表示的弱電解質的相對強弱；④ 值增大，相應的離子數目隨之增大；⑤ 值增大，相應原離子濃度一定增大。其中正確的是（）。

（A）①②③ （B）①③④ （C）③④⑤ （D）②③⑤

7．某二元酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發生一級和二級電離：

H₂A H⁺+HA^- HA^- H⁺ + A^2-

已知相同濃度時的電離度 (H₂A)> (HA^-)。設有下列四種溶液：

（A）0.01mol/L的H₂A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液

（C）0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

（D）0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

據此，填寫下列空白（填代號）：

（1）c(H⁺)最大的是_______，最小的是_________。

（2）c(H₂A)最大的是_______，最小的是_________。

（3）c(A^2-)最大的是_______，最小的是_________。

8．氫硫酸溶液里存在著下列平衡：H₂S H⁺+HS^-，HS^- H⁺+S^2-。

（1）當向其中加入硫酸銅溶液時，電離平衡向______________移動；H⁺濃度________________；S^2-濃度__________________。

（2）當向其加入氫氧化鈉固體時，電離平衡向____移動；H⁺濃度_______；S^2-濃度________。

（3）若將溶液加熱至沸騰，H₂S濃度__________________。

（4）若要增大溶液中S^2-，最好加入_________________。

課堂練習答案

1D，2B，3C，4BC，5D，6B。

7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。

8．（1）右；增大；減小。（2）右；減小；增大。（3）減小。（4）氫氧化鈉。

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