化學優秀教案
作為一名老師，通常需要用到教案來輔助教學，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。那么大家知道正規的教案是怎么寫的嗎？以下是小編精心整理的化學優秀教案，歡迎大家分享。
化學優秀教案1
教學重點：
二氧化硫的化學性質
難點：
二氧化硫的漂白作用
教學過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。
講述：物理性質
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應的實驗現象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質。
講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應
增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關反應的化學方程式。
演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的物質。
討論：根據二氧化硫的性質推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關酸雨的錄像。
小結：
作業：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設計：
第二節二氧化硫
一、二氧化硫的`性質
1.物理性質
無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1：40)
2.化學性質
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應);
(過量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應
①弱氧化性：
②較強的還原性：
如能使氯水、溴水、溶液褪色。
(與有類似反應)
* (此方程式不要求學生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點評：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發生的化學反應有兩種類型：一種是元素化合價不發生變化——遵循酸堿反應規律，一種是元素化合價發生變化——遵循氧化還原反應規律。本節課抓住了這兩條規律來展開二氧化硫化學性質的教學，培養學生科學的學習方法及正確的思維習慣。并在教學借助于媒體手段從而使教學過程較為生動活潑，激發學生學習的積極性。
化學優秀教案2
一、系統階段
系統復習階段的主要任務是夯實基礎，并適時培養的。系統復習階段按基本概念、基本理論、元素化合物、有機化合物、實驗、計算六大塊進行復習，而每一塊又分成若干個單元，每一單元的復習又按下列“四環節”進行復習。
1．使學生認真，找到自己的薄弱環節。
將所要復習的每個單元的基礎知識按填空題、選擇題的方式列出預習提綱，讓學生進行預習。預習時指導學生找到本單元知識的重點、難點，讓學生搞清那些是自己的薄弱環節，那些自己理解還有困難。重點、難點以及自己認為有問題的部分做好記錄，以達到有目的、有計劃地。這樣在復習一開始就體現出學生的主體作用和的主導作用。
2．重點講解，使知識點網絡化 高中歷史。
在學生預習的基礎上，摸清學生的知識底子，搞清學生的薄弱環節，精心備課。備課時注意知識的系統化、整體化，力爭使知識點網絡化，使本單元知識成為有序的、有規律的信息塊貯存在學生的頭腦中。講課的過程中，以知識點為線索，安排適量的典型，和學生一起分析知識點的應用規律，并注意的轉化和變形，知識點的遷移和重組。引導學生突破命題者精心設計的種種誤區，培養學生分析問題、解決問題的能力。
4．講評，培養學生靈活的。
化學復習的成敗關鍵在組題，但重點在講評。因為學生能力的提高，必須在教師有目的、有計劃的指導下進行，盲目的、無計劃的、無指導的培養能力，實際上是空中樓閣。 因此每份試卷的講評都要在反饋信息的基礎之上有的放矢地進行講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉化、延伸、重組，講試題的巧妙設計，以使學生能站在命題者的'角度對試題進行分析和審視。每次講評后要求學生必須將做錯的試題集中在“錯題集錦”中，因為知識在不斷糾正錯誤中完善，成績在不斷糾正錯誤中提高。
這樣在每一單元的復習中，預習的不足由精講彌補，精講的不足由測試彌補，測試的不足由講評彌補，講評的不足
由糾正錯誤彌補。四個環節環環緊扣，每一環節中既有其獨立的目的和作用，又彌補前一環節的不足。每一單元經過四個環節的疊加復習，力爭使學生知識點過關，單元測試達標。
二、專題突破階段
化學試題中，第（?）卷選擇題起覆蓋知識面的作用，第（?）卷非選擇題起選拔和區分的作用。提高平均分的關鍵在第（?）卷不丟分，第（?）卷多得分。根據往年學生的得分情況，我認為多選題、綜合實驗題、有機信息遷移題、無機框圖題、計算題是學生答題的難點，也是取得高分的關鍵所在。
所以在第二輪的復習中，針對學生的實際情況，在精心研究歷年高題的基礎上，對學生進行“多項選擇題的答題技巧”、“綜合實驗題的思路分析”、“有機信息遷移試題的分析方法”、“無機框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計算題的規范化要求及思路分析”、“計算型選擇題的巧解妙解”六個專題進行重點的講解和分析。每一個專題既有專題分析又有專題測驗，還有專題試卷講評。經過專題突破后，學生對重點題型必將有深刻的認識和理解，同時學生的思維能力也得到訓練和提高。
三、模擬訓練階段
模擬訓練階段是高考的沖刺階段。進入五月下旬，高考日益臨近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時我便精心研究各地的模擬試題，分析各地的高考信息，研究新的高考說明，研究學生對知識的理解和掌握程度。在分析研究的基礎上精心編出六至八套模擬試卷，對學生進行高考前的模擬強化訓練。強化訓練的主要目的在于適應高考的題型和題量，同時查漏補缺，進行高考前的最后沖刺。
化學優秀教案3
教學目標
1、 知識目標：知道不同的元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成不同的物質;了解金剛石和石墨的物理性質和主要用途;了解木炭和活性炭具有吸附性。
2、 能力目標：通過對金剛石、石墨和C60中碳原子的排列方式及空間結構的分析，知道物質的結構、性質和用途三者之間的相互關系;通過木炭(或活性炭)吸附作用演示實驗的探究，讓學生知道對比實驗是研究問題的常用的方法。
3、 情感目標：通過對案單質新的形態的發現及其簡單的介紹，學生能以發展的觀點看待碳的單質，認識科學的發展具有階段性和局限性。
教學重難點
物質的結構、性質和用途三者之間的相互關系。
教學過程
實物展示炭雕(活性炭)、鉛筆(石墨)、玻璃刀、鉆石吊墜。
問：從外觀看這些物品區別很大，它們有什么聯系呢?
介紹這些物品的組成
它們是一家人，都是由碳元素組成的，是我們今天學習的內容。碳家族人丁興旺，是組成物質最多的元素。其中最光耀的是老大金剛石。
問：根據老師展示的物品和你的生活經驗，你知道金剛石的哪些應用?追問相關的性質是什么?
關于金剛石的用途還有補充的嗎?
金剛石確實硬嗎?想看看嗎
演示實驗：玻璃刀割玻璃
結論：真是沒有金剛鉆不攬瓷器活 板書：硬
請看視頻
通過視頻我們知道金剛石還有什么用途?對應的性質是什么?
問：性質與用途是什么關系?
板書：性質決定用途;用途可以體現性質
碳老大骨頭硬光彩照人身價百萬，有多少人對它愛不釋手
請看視頻
金剛石的同胞兄弟石墨有什么用途呢?
老師演示實驗：
用鉛筆芯連接使音樂賀卡歌唱
鉆石連接觀察賀卡唱歌
板書：軟 導電(石墨)
金剛石：不導電
石墨的用途還有補充的嗎?
請看視頻。
上面的資料告訴我們
石墨在生產生活和航天領域中都有應用。你知道它可以用來制炸彈嗎?1999年美國在科索沃戰爭中使用了石墨炸彈。請看視頻
通過以上了解你能說出石墨有什么用途?對應什么性質?
都是碳元素組成的單質，為什么性質有這么大的區別呢?
展示原子模型和課件
板書：結構 決定性質 決定用途
展示金剛石石墨原子模型問：哪個是金剛石?
放在學生手上，問他是科學家，他會怎么做?
石墨能制成金剛石么?
重新組裝
問題：石墨制成金剛石是什么變化?(討論)
石墨在高溫高壓及催化劑的條件下可以轉化為人造金剛石
問：C60也是碳的單質，能否轉化為金剛石?課件給出C60 原子圖
請看視頻C60
C60，由于其特殊的性質和用途深得科技工作者的喜愛。
碳家還有新成員，請看
介紹科技前沿(視頻)
主要介紹碳納米管
如果要你選一根繩子登上月球，你先鋼繩還是碳納米管?
和石墨結構相似的`物質還有木炭、活性炭等
演示實驗：活性炭除去紅棕色氣體中的顏色
看看這瓶子是什么顏色的?
加活性炭有什么現象?
過一會再觀察
展示紅色的溶液
問：用什么方法能讓其變成無色呢?
我們用含碳的物質把顏色去掉
木炭與石頭放在學生抽屜里
同學們找找你的抽屜里有什么?
有什么區別?
木炭體積大而質量小說明了什么
板書：木炭 活性炭疏松多孔
活性炭是由木炭經過處理后得到的，其表面積更大，吸附效果更好。
比較哪一組做的好
再觀察紅棕色的瓶子
觀察紅棕色瓶子里的色變淺了，變癟了的原因是什么?
吸附性，壓強減小
板書：活性炭具有吸附性
活性炭的用途：凈水器，炭雕
防毒面具
防毒面具為何可以吸附毒氣，不吸附氧氣呢?
與沸點有關，沸點越高，越容易被吸附
鉆石的廣告語是：鉆石恒久遠，一顆永流傳
你能不能給石墨一句廣告語呢?
一首小詩，在家一起讀一下
你有什么感受?
石墨平凡而蘊藏著偉大，普通而無么奉獻。
學完本課你有什么收獲?
化學優秀教案4
一、教學目的：
1.了解鈉的物理性質、結構及用途
2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法
3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養學生的動手能力、觀察能力及化學美
二、教學重點：
鈉的化學性質
三、教學用品
學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等
四、教學方法：
實驗探究法
五、教學過程
［引言］在人類已發現的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統稱為堿金屬。
［板書］第二章堿金屬
［設問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)
［過渡］本節課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
［板書］第一節鈉
［學生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
［設問］你們看到了什么現象?說明了鈉的哪些性質？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質
顏色狀態硬度熔點密度導電性
［展示］用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發現串聯在線路上的燈泡發亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導電性很強）
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的'變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
［設問］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發生了反應)
[板書]二、鈉的化學性質
1.鈉與氧氣等非金屬反應
［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末
［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發生哪些變化？
［教師］下面我們改變鈉與氧氣的反應條件，觀察現象是否同上。
［學生實驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網上加熱，觀察現象
［請一個同學描述所看到的現象，其他同學補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
［現象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點低）生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黃色固體）
［思考］根據Na與O２反應生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩定性。
［結論］Nａ２O2比Nａ２O穩定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產生了不同的現象，生成了不同的產物。
［設問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質O２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)
［講解］另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Nａ２S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？
［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發生的現象(浮、熔、游、紅)。
［教師］請大家根據上述實驗現象，討論以下問題：
［投影］1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
［學生討論及回答］
［教師］通過以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。
[板書]2.鈉與水反應
［講解］由Nａ與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?
［演示實驗］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
［教師］由實驗現象可知，鈉與水反應還生成了H２。
[板書]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影討論］1.根據以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?
［結論］1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。:
［設問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：
［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
［板書］二、鈉的存在及用途
［學生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
［小結］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。
［布置作業］1.鈉能否和CｕSO４溶液發生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化及現象。
化學優秀教案5
一、教學目的知識與技能
1.認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。
2.能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。過程與方法
1.學習通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，學習運用想象類比、分析歸納、推理判斷等方法處理信息。
2.認識科學探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好學習習慣和方法。
情感態度價值觀
1.體驗探究活動的樂趣，保持和增進對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。培養合作意識以及勤于思考、嚴禁求實、勇于創新和實踐的科學精神。
2.建立“世界是物質的，物質是可分的”辯證唯物主義認識觀。
二、教學重點
認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微觀粒子。
三、教學難點
認識微觀粒子的特征。培養對自然現象、實驗現象的猜測、觀察、分析、交流、總結等探究能力。
四、教學方法
小組討論
實驗演示
五、教學過程
（一）創設情境，發現問題：
1.盛放在敞口容器中的水在常溫下為什么會逐漸減少？2.為什么墻內開花墻外香？3.濕衣服為什么會變干？4.香水、汽油為什么要密閉保存？
（二）啟發誘導，探索新知活動與探究一：物質的微粒性
【演示實驗】氨水使“樹”上沾有酚酞的棉花變紅。
【追問】是氨水使酚酞變紅，但氨水并沒有與酚酞接觸呀？【討論】以上實驗說明什么問題？
【得出結論板書】物質都是有微小的粒子——分子、原子構成的。【說明】分子、原子是真實存在的。向學生展示各種分子、原子的照片，進一步說明分子、原子的真實存在。
活動與探究二：粒子的特征
【問題思考】水也是由分子構成的，水分子看不見，為什么水卻能看見？
【板書】分子的特性
1.分子等粒子體積和質量都很小。【討論】a濕衣服為什么在太陽下變干？b路過花叢，為什么能聞到花的香味？
【板書】2.分子等粒子總在不斷地運動著。
【提出新問題】沖糖水時，把糖放到開水中，糖不見了，而杯中的水卻變甜了。能用粒子的觀點解釋嗎？投影實驗內容：
一杯水+一塊糖=？
100mL水+100mL酒精=200mL液體，正確嗎？【板書】3.分子等粒子間有間隔。
【問題思考】水的三態變化可以用分子的哪些特性來解釋？
（三）總結歸納
總結本課知識要點，促進學生形成良好的知識結構
六、反饋檢測
1.物質的分子間有_________，氣體容易壓縮是因為其分子間的______，液體、固體不容易壓縮是因為它們分子間的`______。
2.化學反應中，構成反應物分子的______重新組合成新的_____
3.下列說法中正確的是
A.電解水生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子
B.在電解水的反應中，氫原子和氧原子都沒有發生變化
C.水的蒸發和電解都生成氣體，它們都是化學變化
D.物質在變化中所表現出的性質，就是物質的化學性質
4.從分子的角度分析并解釋下列問題：
①為什么墻內開花墻外可嗅到香味？
②香水、汽油為什么要密封？
③水蒸發后化學性質沒有變。
化學優秀教案6
一、指導思想
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了物質的量濃度這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了物質的量的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對物質的量的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
2.教學目標分析
依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:
知識技能：
a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。
b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。
c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。
能力方法：
a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。
c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感態度：
a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。
b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的.重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透事物之間是相互聯系的辯證唯物主義觀點。
3.教學重點、難點及其成因
物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。
幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
三、學情、學法分析
本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
化學優秀教案7
一、沉淀的生成
1.沉淀生成的應用
在涉及無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。
2.沉淀的方法
(1)調節pH法：如工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節pH至7～8，可使Fe3+轉變為Fe(OH)3沉淀而除去。反應如下：
Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。
(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質常用的方法。反應如下：
Cu2++S2-===CuS↓，Cu2++H2S===CuS↓+2H+，Hg2++S2-===HgS↓，Hg2++H2S===HgS↓+2H+。
二、沉淀的轉化
1.實驗探究
(1)Ag+的沉淀物的轉化
實驗步驟
實驗現象有白色沉淀生成白色沉淀變為黃色黃色沉淀變為黑色
化學方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI
實驗結論溶解度小的沉淀可以轉化成溶解度更小的沉淀
(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉化
實驗步驟
實驗現象產生白色沉淀產生紅褐色沉淀
化學方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2
實驗結論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小
2.沉淀轉化的方法
對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3.沉淀轉化的實質
沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的.沉淀容易實現。
兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉化越容易。
4.沉淀轉化的應用
沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。
(1)鍋爐除水垢
水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]
其反應方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)對一些自然現象的解釋
在自然界也發生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現象。例如，各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉變為銅藍(CuS)。
其反應如下：
CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。
化學優秀教案8
教學目標
1．使學生從化合價升降和電子轉移的角度來理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2．學會用化合價升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉移的表示方法。
3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關系。
教學過程
【板書】
氧化還原反應
一、化合價升降和氧化還原反應
【提問】
CuO+H2Cu+H2O
1．在以上反應中，氧化銅發生氧化反應，還是還原反應？依據是什么？
2．標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
【講解】
小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價聯系起來。
【討論】
2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
這兩個反應沒有氧的得失，但也是氧化還原反應，為什么？哪種物質發生氧化反應？哪種物質發生還原反應？
【講解】
小結上述討論后，得出：
【板書】
物質所含元素的化合價發生變化，這一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質發生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發生還原反應。
【鞏固性提問】
下列反應中哪些是氧化還原反應？發生氧化還原反應的各是什么物質？
2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
【板書】
二、電子得失和氧化還原反應
1．電子得失和化合價升降
【講解】
以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價的變化情況。小結如下：
【板書】
2．電子得失和氧化還原反應
【講解】
把電子得失跟化合價升降的關系以及化合價升降跟氧化還原反應的關系聯系起來。
【講解】
凡有電子轉移的反應就是氧化還原反應。得到電子的'物質是氧化劑，發生還原反應；失去電子的物質是還原劑，發生氧化反應。
【思考題】下列說法是否正確？為什么？
1．氧化劑發生氧化反應，還原劑發生還原反應。
2．化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。
3．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應。
(作業略。)
教學說明 氧化還原反應共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應。第二課時講解另一種電子轉移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。
化學優秀教案9
教學設想
1、教材分析
案例章節：《普通高中標準實驗教科書（人教版）》必修②第二章化學反應與能量第三節化學反應的速率和限度（第一課時）
內容分析
化學反應速率是對教材前兩節內容的拓展和完善，化學反應速率的學習也為后面反應限度知識奠定了基礎。本節教材從日常生活中學生熟悉的化學現象入手，引出反應速率的概念。在此基礎上通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。
教學方法
問題教學、分組協作學習、實驗探究
2、教學思路與設計
學生通過一年多的化學學習，了解到不同的化學反應速率有快有慢，同一個化學反應在不同的外界條件影響下也可能速率不同，而且基本上能夠用微粒的觀點加以解釋。本課時選擇濃度這一影響因素為載體，教會學生從定性、定量的角度設計實驗比較反應快慢的方法，在實驗中培養學生的實驗設計能力和小組合作意識，掌握從實驗數據出發，建立數學圖像、數學模型，進而從物質微觀結構做出解釋的化學問題的研究方法。
在傳統的教學中，學生在整章學完之后，僅記住書本上幾個具體的實驗，而今后遇到新問題，很難獨立設計實驗進行探究。“授人以魚，不如授人以漁”。如何在這節課上，調動學生的思維，從已有知識中搜索相關信息，總結、歸納出一些可行的比較反應速率的方法是這節課的關鍵。因此用“影響反應速率的外部因素有哪些？”“借助哪些實驗現象可以幫助我們比較反應的快慢？”“設計實驗獲取數據，定量的比較反應的快慢？”三個層層深入的討論題貫穿這節課，促進學生科學探究的方法的習得，而不僅僅是知識本身。
一、教學目標分析
知識與技能：了解影響化學反應速率的主要因素；了解常用的比較反應快慢的簡便方法；通過實驗認識到濃度對化學反應速率的影響，并能以粒子的觀點初步解釋。
過程與方法：能夠設計簡單實驗方法測定濃度對化學反應速率的影響，掌握從實驗數據出發，建立數學圖像、數學模型，進而形成一個由簡單到復雜、宏觀到微觀、定性到定量的科學探究過程。
情感態度與價值觀：能體會到實驗是化學學習的重要手段，培養科學探究意識和實事求是的科學精神。
二、教學內容分析
設問質疑、呈示目標——筆者通過展示真實的圖片（牛奶和咸水鴨的外包裝），引出教學任務（化學反應速率），將學生的`注意力都吸引到學習任務中來。通過溫度條件的不同保存時間不同，使學生對此產生困惑（好奇）并對學習活動產生積極的興趣和動機。當學生提出可能是溫度影響了食品變質這樣一個過程的速率時，筆者及時給予肯定，并馬上提出“影響反應速率的因素還有哪些？”，激發學生的思考，導入下一個環節。
互動交流——教師是學生學習動機的激發者，是善于歸納問題的指導者，更是教學活動的調節者和組織者。策劃好個別研究與集體討論的步驟、節奏和深廣度，在學習過程中培養學生的合作精神和創新精神，學生在問題情境中去“發現”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發展。教師適時的激發學生的思考，讓問題的討論環環相扣，步步深入。
實驗探究——這是引導學生深入學習的關鍵環節。實踐出真知。本節課采用引導-發現教學模式，引導學生通過實驗（鎂條與不同濃度鹽酸的反應），去觀察、分析、研究，從而“發現”知識，探究規律；從生活實際中發現問題（牛奶、咸水鴨的外包裝），通過設計，用實驗去探究，用數據去分析，再用理論去論證，從而使問題獲得解決。
化學優秀教案10
教學目標
目標
使掌握反應物中有一種過量的計算;
使學生掌握多步反應的計算。
目標
通過計算，訓練學生的解題技能，培養學生的能力和分析問題的能力。
情感目標
通過化學方程式的計算，學生科學生產、避免造成不必要的原料浪費。
教學建議
教材分析
根據化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在介紹了有
關化學方程式的最基本的計算，在介紹了物質的量應用于化學方程式的計算。本節據大綱要求又介紹了反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。到此，除有關燃燒熱的計算外，在階段根據化學方程式的計算已基本介紹完。
把化學計算單獨編成一節，在以前學過的關化學方程式基本計算的基礎上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關問題，這有利于學生對有關化學方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于過去已學過的知識，提高學生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養學生分析問題和解決問題的能力，訓練學生的科學。此外，還注意聯系生產實際和聯系學過的化學計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產中的實際反應事例，說明化學計算在實際生產中的作用，使學生能認識到化學計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質的量的有關計算為基礎，來介紹新的化學計算知識，使學生在新的計算的同時，復習學過的知識。
本節作為有關化學反應方程式計算的一個集中討論，重點是反應物中有一種過量的`計算和多步反應的計算。難點是多步反應計算中反應物與最終產物間量關系式的確定。
教法建議
有關化學方程式的計算是初中、高一計算部分的延續。因此本節的教學應在復習原有知識的基礎上，根據本節兩種計算的特點，幫助學生找規律，得出方法，使學生形成清晰的解題思路，規范解題步驟，以培養學生分析問題和解決問題的能力 高中政治。
化學優秀教案11
活動目標：
1、學習切細條和細片的技能，體驗制作蔬菜沙拉的樂趣。
2、感知數字和數量的關系，能按事物的差異（長短、多少）進行排序。
3、能用各種蔬菜及輔助材料進行裝飾，培養幼兒耐心、細致的心理品質極大膽的想象力。
活動準備：
一、生活區：胡蘿卜、番茄、黃瓜、紫包菜、沙拉、小刀、盆子等
二、數學區：黃瓜豐收的操作卡、茄子寶寶找朋友的操作卡、到番茄寶寶家有多遠的操作卡、紅、黃、藍三色塑料管若干。
三、動手區：包菜、土豆、茭白等各種蔬菜若干、牙簽、彩紙、毛線、樹枝等輔助材料若干。
四、美術區：蔬菜印章（胡蘿卜、黃瓜、蘿卜等）若干、紅、黃、藍、綠的顏料、紙若干。
活動過程：
1、出示番茄寶寶，“我是番茄寶寶，我和我的蔬菜朋友帶來了幾種好玩的`游戲，你們愿意和他們一起玩嗎？”
2、講解圖，引導幼兒看圖了解各種游戲的玩法。
教師示范做沙拉，重點指導幼兒把各種蔬菜切成細片，提醒幼兒在做蔬菜沙拉的游戲時要洗手，切的時候要注意手別讓刀劃破了。
3、請幼兒介紹幾組游戲，如：到番茄寶寶家有多遠、給茄子寶寶找朋友。根據幼兒介紹的情況教師加以補充。教師介紹黃瓜豐收的游戲（先把黃瓜按從小到大或從短到長的順序排隊，再看看黃瓜上的數字是幾就給他畫上幾個點。）
4、結合圖介紹動手區的活動，提醒幼兒用各種輔助材料進行裝飾，先看看他像什么，再添加輔助材料裝飾成自己想象中的事物。
5、請幼兒介紹美術區的活動，提醒幼兒印章在什么地方拿就放到什么地方，不能隨便放。印好后看看像什么，再給他添畫，比一比誰最能干。
6、幼兒活動，教師加以適當指導。鼓勵幼兒大膽想象。
7、活動評價。出示番茄寶寶“我帶來的游戲好玩嗎？你玩了哪幾種，遇到困難了嗎？”
化學優秀教案12
【學習目標】
1、知道范德華力的概念、特點和影響因素。
2、知道氫鍵的形成及對性質的影響。
【課前預習】
1、分析影響范德華力、氫鍵的因素。
2、比較下列物質熔點的大小。
CCl4____CBr4 NH3____PH3
【新課學習】
板塊一、范德華力
【問題探究一】大家知道，自然界中水存在三態變化，有固態、液態及氣態水，三種狀態的水，其組成與化學性質有何不同呢？分子之間是否也存在著相互作用？如有如何證明其存在？
【結論】分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為 ，是一種 作用，常見的類型有 。
【問題探究二】參看鹵化氫分子的范德華力和共價鍵鍵能的比較，分析兩者的強弱關系。
【結論】范德華力是存在于分子間的一種 的相互作用力，比化學鍵 。
1、定義： 。
2、特點： 。
3、范德華力與化學鍵的比較。
作用微粒 作用力強弱 意義
化學鍵
范德華力
【問題探究三】參看鹵素單質的相對分子質量和熔、沸點的數據，交流討論以下問題：1、鹵素單質的熔、沸點有怎樣的變化規律？
2、導致鹵素單質熔、沸點規律變化的原因是什么？它與鹵素單質相對分子質量的變化規律有怎樣的關系？
【問題探究四】觀察下表，
分子 相對分子質量 分子的極性 熔點/℃ 沸點/℃
CO 28 極性 －205.05 －191.49
N2 28 非極性 －210.00 －195.81
思考：相對分子質量相同或相近時，范德華力還可能與什么因素有關
【歸納整理】二、影響范德華力的因素
1、 。
2、 。
【拓展視野】幾種類型的范德華力：
板塊二、氫鍵的形成
【知識回憶】１.解釋同溫同壓下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。
２.比較熔點高低：
（1）CH4、SiH4 （2）H2S、H2O
【問題探究一】氧和硫同為ⅥA族元素，H2O和H2S的結構也很相似。從相對分子質量對分子間作用力和物質性質影響的角度分析，應該是H2S的沸點高于H2O，但通常情況下，H2O是液體（沸點為100℃），H2S是氣體（沸點為-61℃）。你知道導致H2O沸點“反常”的原因嗎？
（結合圖：一些氫化物的沸點）
【介紹】氫鍵的形成過程
【歸納整理】1、氫鍵的形成過程
2、氫鍵的形成條件
3、氫鍵的特征
4、氫鍵的強弱（與范德華力相比）
5、氫鍵的表示方法
【問題探究二】1、寫出氨氣溶于水后，可能存在的氫鍵。并指出溶質與溶劑分子間最可能的氫鍵。
2、醋酸分子在氣態時常以二聚體形式存在，請寫出二聚體分子，并標明氫鍵。
3、試分析下列兩個物質分子可以在什么部位形成氫鍵？
【歸納整理】6.氫鍵的類型
鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的氫鍵類型分別為： 。
【問題探究三】1、冰的熔化熱為5.0kJ/mol，冰中的氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，液態水中有氫鍵嗎？
2、比較HF與H2O的沸點高低，請推測可能的原因。
【歸納整理】7、氫鍵的存在
【問題探究四】1、解釋氨極易溶于水的原因。
2、比較氟化氫與氯化氫熔點的高低。
3、比較下列兩種物質的熔點的高低。
【歸納整理】8、氫鍵對物質性質的影響
（1）氫鍵對物質熔沸點的影響：一般來說，有 無；分子間 分子內。
（2）氫鍵對物質溶解度的影響：
【交流與討論】見書P53
【課時訓練】
1．當干冰氣化時，下列所述各項中發生變化的是( )
A．分子間距離 B．范德華力 C．分子內共價鍵 D．化學性質
2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是( )
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力
3．下列物質性質的變化規律與分子間作用力有關的是( )
A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高
4．共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質時粒子間的不同作用力。下列物質中，只含有上述一種作用力的是( )
A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘
5．下列物質，微粒間只存在范德華力的是( )
A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na
6．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法中正確的是( )
A．分子中N—CI鍵是非極性鍵 B．分子中不存在孤對電子
C．它的沸點比PCl3沸點低 D．因N—Cl鍵鍵能大，它的沸點高
C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力
7．分子的范德華力為 ，化學鍵為 ，則 、 的`大小關系是（ ）
A． ＞ B． ＜ C． ＝ D．無法確定
8．下列判斷正確的是( )
A．極性分子中的化學鍵都有極性
B．相對分子質量越大，范德華力越大
C．HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒有HBr穩定
D．雙鍵和叁鍵都是重鍵
9．下列物質內部微粒間既存在極性鍵又存在非極性鍵還存在范德華力的是( )
A．CO2 B．H2O2 C．H2O D．CH3CH2OH
10．下列說法正確的是( )
A．分子間作用力是分子間相互吸引力的總稱
B．分子間作用力對物質的液化起一定作用
C．分子間作用力只存在于化合物之間
D．分子間作用力是一種特殊的化學鍵，只不過比較微弱而已
11．在解釋下列物質的變化規律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔點高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高
12．分析下列各物質的物理性質，判斷構成固體的微粒問以范德華力結合的是( )
A．氮化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態不導電
B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態不導電
C．五氟化釩，無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中
D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時能導電
13．下列各組物質汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是 ( )
A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化 D．苯和乙烷的蒸發
14．在單質的晶體中，一定不存在 ( )
A．離子鍵 B．分子間作用力
C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力
15．下列四組物質中，兩種分子不具有相同核外電子總數的是 ( )
A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2
16．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構成物質的粒子間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是 ( )
A．氯化銀 B．過氧化鈉 C．干冰 D．金剛石
17．現有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合；
②金屬和非金屬化合形成離子鍵；
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引；
④根據電離方程式：HCl=H++Cl—判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、C12分子里共價鍵發生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離子鍵的過程；
上述各說法正確的是 ( )
A．①②⑤正確 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確
18、下列敘述正確的是： （ ）
A．氧氣的沸點低于氮氣的沸點 B、稀有氣體原子序數越大沸點越高
C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低
D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子
化學優秀教案13
課題1化學使世界變得更加絢麗多彩
教學目標
1.通過具體事例，使學生體會化學與人類進步以及社會發展的密切關系，認識化學學習的價值。
2.激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感，關注與化學有關的社會問題。
3.知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。教學重點、難點
1.對“化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學”這一化學研究的內容的理解既是重點，又是難點。可根據教材中給出的一些事實材料或結合一些其它的材料加以突破，以達到初步理解程度。
2.了解化學學習的價值，激發學習興趣是本課題的又一重點。可通過設計一些現象明顯的實驗、觀看錄象、欣賞圖片，開展介紹化學史實、化學成就和應用、生活中的化學等活動，達成此目標。課后讓學生結合實際，寫一篇有關化學重要性認識的文章，加以交流。
課時安排：1課時或2課時
教學方法；實驗激趣法直觀感知法講述與談話法
儀器準備：
1.試管玻璃導管集氣瓶燒杯石棉網坩堝鉗
2.澄清石灰水酚酞試液純堿食醋鎂帶蠟燭氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液
3.與教材匹配的圖片、錄象等資料。
教學過程
（一）引入課題，實驗激趣
1.教師引言：同學們，從今天開始，我們將走進一個嶄新的世界，學到許多更加新穎而且非常有用的東西，使我們認識世界的能力得到進一步提高。我們生活在物質的世界里，每天與各種各樣的物質打交道，你能說一說你身邊現有的物質是何種材料？在自然界中本身就有呢還是經人制造的？（學生說出學習用具、衣服、桌子、玻璃、鐵等金屬制品），所有這些都與化學有關，化學簡直就象如來佛的手掌一樣，大到無邊，哪里有物質，哪里就有化學。
2.引導學生欣賞教材圖1—1，使學生明確我們衣、食、住、行的生活必需品都與化學密不可分，化學使世界變得更加絢麗多彩。教師板書課題。
3.演示實驗，學生觀察并說出有關現象，體驗化學變化的奇妙，激發興趣。
（1）教師引言：在化學世界里，物質的變化真是奇妙無比，下面我們做幾個小實驗，請同學們注意觀察現象，大膽說出來。
（2）選做下列實驗：
①向澄清石灰水中緩緩吹氣；
②向澄清石灰水中滴入酚酞試液；
③點燃一支蠟燭，然后用燒杯扣住；
④向純堿中加入食醋，再把燃燒的蠟燭放入反應容器中；
⑤鎂帶燃燒；
⑥氫氧化鈉與硫酸銅的化學反應；
（3）啟發：你還能說出一些生活中發生的物質的變化嗎？（學生回答）
（4）教師小結：由此看出，化學就是要研究物質及其變化，那么，什么是化學？引入下步。
（二）“化學研究的內容”的教學
1.教師直接給出化學的定義，并板書。
2.結合教材中給出的一些事實材料和其它資料對化學研究物質的四個方面組成、結構、性質、變化規律給予簡要講解。或組織學生討論，教師再點撥小結。供選取的材料如下：
（1）對“組成”的理解：如利用化學方法分析眾多的物質，發現組成它們的基本成分——元素其實只有100多種，好比是26個英文字母可拼寫數十萬單詞那樣。再如，1772年法國化學家拉瓦錫通過實驗研究空氣的成分。第三例，水是由什么組成的？參教材第45頁碼水的組成揭秘。
（2）對“結構”的理解：
①到了近代，科學家們研究得出，物質是由原子和分子構成的，在化學變化中，原子可分而分子不可分，奠定了近代化學的基礎。
②凱庫勒研究了苯的分子結構，首創了表示苯分子結構的“凱庫勒結構式”。
（3）對“性質”的理解：
①門捷列夫分析了許多物質的性質，于1869年發表了元素周期表，使化學學習變得有規律可循。
②在前面的演示實驗中，我們得到二氧化碳具有使澄清石灰水變渾濁的性質，澄清石灰水具有使酚酞試液變紅的性質。
（4）對“變化規律”的理解：
①古人知道了翠綠色的孔雀石等銅礦石上面燃燒炭火，有紅色銅生成，從而使銅先于鐵使用，開創了偉大的“青銅時代”。
②人們掌握了食鹽的變化規律，從而使食鹽不只是一種調味品，而是一種重要的化工原料，制得多種化工產品，用于各個行業。
③其它如燃燒的原理，鐵生銹的原理等，都可為人類造福。
④綠色化學。
3.進一步啟發學生，使學生在已有生活經驗的基礎上暢所欲言，體現教學的開放性。
4.如上列內容設計為一課時，可步置學生收集下課時內容的有關資料，準備交流。
（三）化學與人類進步和社會發展的關系非常密切（可放入第二課時）
1.組織學生觀看錄相，談體會。或事先步置收集有關資料，課堂交流。
2.教師做簡短報告；從材料、能源、環境和生命科學等方面選材，闡明化學發揮的重要作用。提示：
（1）化學與材料的發展關系：舊石器——新石器——陶瓷——銅器——鐵器——鋁等常規金屬——有機合成塑料——高科技新材料（超導材料、耐高溫材料、納米銅、隔水透氣高分子薄膜、有記憶材料、玻璃纖維增強塑料、強力尼龍繩），從材料演進中看出人類的每一次進步都與化學密切相關，沒有化學就沒有人類發展的今天。
（2）化學與能源：我們今天使用的能源是煤、石油、天然氣三大能源，煤是工業的糧食，石油是工業的血液。而石油到本世紀中葉就會用完，煤也不過再用二百年，這種能源用完了，試想世界會變成什么樣？所有現代交通工具均無用武之地，現代工業將癱瘓，人類豈能生存？所以人類現在迫切需要大力開發新能源，這一重任當然就落在了我們化學的頭上，沒有化學就沒有人類發展的明天。
（3）化學與環境：我們只有一個地球，可地球在呻吟。溫室效應、大氣污染、酸雨等給人類帶來了劇大危害（可提問學生，做出解釋），難道我們沒有感到嗎？拯救我們的家園需要化學。
（4）化學與生命科學：略。
3.教師進一步啟學生，結合生活實際和當地各行業經濟發展情況，談學習化學的重要性。
4.提出學好化學的要求。
5.作業：
①.寫一篇科技小論文：我愛化學
②.對前邊演示實驗選兩個對其進行步驟和現象或性質的描述（嘗試選用）。
課題2化學是一門以實驗為基礎的科學
教學目標
（一）知識與技能
1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗。
2、能在教師的指導下，通過實驗學習和體驗科學探究的方法。
3、初步學習書寫探究活動（或實驗）報告的方法。
（二）過程與方法
1、初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法。
2、能通過對實驗現象的觀察和分析得出有價值的結論。
3、體會化學學習的特點是關注物質的性質、變化、變化過程及其現象等。
（三）情感態度與價值觀
1、能有意識地從日常生活中發現一些有價值的問題。
2、培養學生的團隊合作精神。
3、能體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅。
4、能意識到化學對人類社會發展的重要性。
教學重點
1．對蠟燭及其燃燒的探究。
2．探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。
教學難點
引導學生主動參與科學探究。
教學方法
提供資料、激發興趣、活動探究、得出結論、提高認識等
教、學準備
教師用相關課件、資料，將學生分組（5—6人一小組）
學生用第一課時：白色蠟燭、水、小刀、水槽、小試管、小燒杯、石灰水、火柴等。
第二課時：集氣瓶、玻璃片、水槽、飲料管、木條、膠頭滴管、水、
石灰水。
課時安排2課時
第一課時：對蠟燭燃燒的探究；化學實驗報告的寫法。
第二課時：對人體吸入的'空氣和呼出的氣體的探究。
教學過程
第一課時
導課
[教師]引導設問：我們的生活處處都離不開化學，化學使我們的生活多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎建立的呢？
[學生回答]化學是以實驗為基礎的。
[教師]講述：大家是否還記得《西游記》中的太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個煉丹爐，其實古代煉丹和煉金的作坊就是今天的化學實驗室的前身。（凝驟學生的注意力，激發學習興趣）
（教師引導學生閱讀課本有關內容，并引導學生觀看課本圖1—12、1—13、1—14）
[教師]導入新課：化學是一門以實驗為基礎的科學，許多的化學成果與創造都是在實驗室中通過反復實驗而得出的，所以說要想學好化學就必須重視化學實驗。
授新課
（板書）課題2化學是一門以實驗為基礎的科學
[教師]陳述：學習化學的一個重要途徑是實驗。今天就讓我們通過實驗來學習科學探究的方法。首先，讓我們對蠟燭及其燃燒進行探究。
（板書）一、對蠟燭及其燃燒的探究。
[教師]蠟燭燃燒是我們最熟悉的一種化學現象，那么，對于該現象你有沒有更多的思考過呢？比如說蠟燭是由什么做的？它燃燒后生成了什么？除了燃燒它還有什么性質？等等。
下面，就讓我們來仔細觀察蠟燭的燃燒。
[講解]觀察是學習化學的重要方法。要了解物質發生的變化，必須從觀察入手，在觀察中思考，然后對觀察到的變化條件、現象和結果進行科學的分析和歸納。
我們可以用自己的感官，還可以借助儀器通過實驗，觀察物質及其變化條件、現象和結果。仔細的觀察和思考，往往能得到偉大的發現。
現在，就請大家利用桌上的物品通過實驗來對蠟燭及其燃燒現象進行觀察和描述。你可以按課本提示進行探究，也可以增加或更改某些實驗觀察的內容。并將你觀察到的現象記錄下來。先小組同學間交流自己的觀察記錄，取長補短，互相補充，將更細致、更準確的現象進行小結，準備小組間交流。
開始探究：
1．點燃前
[教師提示]要仔細觀察蠟燭的組成、形狀、顏色、氣味、質地、密度等，做好記錄。
[學生活動，教師巡回指導]
[問]通過上述探究，你對蠟燭有了怎樣的了解？
[小組交流，各小組派代表發言，描述觀察的結果]
[教師]對學生的不同于課本上內容要給予肯定和鼓勵，并進行評價。
[教師引導學生總結得出結論，并板書]
⑴蠟燭是由石蠟和棉線做成的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭有多種顏色和形狀，但那些顏色是添加染料形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。
⑵如果用小刀切下一小塊蠟燭放入水中，會發現蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密度比水小。
2．燃燒時
[教師提示]注意觀察蠟燭燃燒時的火焰、燭芯周圍固體蠟的變化等，做好記錄。
[小組交流，教師和學生一起總結，并板書]
⑴點燃蠟燭后，可以持續安靜地燃燒，不會發出響聲，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。
⑵蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒有風，火焰可以一直保持輕微的閃動。蠟燭的火焰可以分為三層：最里面一層火焰較暗淡，底部呈淡藍色；第二層火焰較明亮且呈圓錐形；最外層火焰呈黃色，明亮而不耀眼。
⑶在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的且軟，可任意造型，但距火焰較遠的地方仍然冷而硬。在燃著的蠟燭頂部蠟燭受熱熔化形成一個凹槽，存滿液態的石蠟，浸沒燈芯。
⑷如果有風吹動蠟燭火焰，凹槽中的液態石蠟就會沿著燭身流下，流下后很快冷凝成固體附在燭身。
繼續探究：把一根火柴梗，平放在蠟燭的火焰中約一秒鐘，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這種現象又說明什么？仔細觀察，認真記錄。
[小組交流，教師和學生一起總結，并板書]
可以看到處于火焰最外層的先變黑，第二層其次，最里層變化最小。這種現象說明火焰的最外層溫度最高，焰心的溫度最低。
3．燃燒后
提問：蠟燭燃燒后變短了，那么蠟燭燃燒后變成了什么物質呢？
[教師提示]先將一只冷而干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察有什么現象。然后將燒杯迅速移開火焰倒過來并注入少量澄清石灰水，觀察現象，做好記錄。
[小組交流，教師和學生一起總結，并板書]
⑴冷而干燥的燒杯內壁有水珠。
⑵向燒杯中倒入澄清石灰水，振蕩后變渾濁。
[教師追問]為什么冷而干燥的燒杯內壁有水珠？澄清石灰水變渾濁的現象說明了什么？
[學生交流，教師和學生一起總結，并板書]
上述現象說明蠟燭燃燒后生成了水和二氧化碳。
4．熄滅蠟燭
[教師提示]大家熄滅蠟燭后會看到一股白煙，立即用燃著的火柴去點白煙，會發現什么？這種現象又說明了什么？
[學生交流，教師和學生一起總結，并板書]
⑴火焰會順著白煙點燃蠟燭，這說明白煙是石蠟蒸汽。
⑵蠟燭燃燒過程：燃著的棉芯放熱→固態蠟受熱熔化→液態蠟繼續受熱汽化變成石蠟蒸汽→石蠟蒸汽著火燃燒。
提問
通過本節課的探究，大家得到了什么啟發？有什么感受？
探究活動體現了化學學習的以下特點：
1．關注物質的性質，如顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、以及如石蠟能否燃燒、其燃燒產物能否使澄清石灰水變渾濁，等等。
2．關注物質的變化，如石蠟受熱時是否熔化，燃燒時是否發光、放熱并有二氧化碳氣體和水蒸氣生成，等等。
3．關注物質的變化過程及其現象，即不是孤立地關注物質的某一種性質或變化，而是對物質在變化前、變化中和變化后的現象進行細致的觀察和描述，并進行比較和分析，以得出可靠的結論。
小結
1．探究了蠟燭在燃燒前的組成、形狀、顏色、質地、氣味、密度等。
2．探究了蠟燭燃燒的全過程。
布置作業
1．參照課本“探究活動報告”的格式寫一份有關本次探究活動的報告。（教師對化學實驗報告的寫法作簡單說明）
2．預習探究活動②——對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究。
第二課時
導課
通過上節課的學習我們知道，學習化學的一個重要途徑是科學探究。實驗是科學探究的重要手段。問題：大家有沒有想過這樣一個問題，就是我們每個人每時每刻都要呼吸，那么我們呼出的是什么？吸入又是什么呢？今天我們就來探究人體吸入的空氣和呼出的氣體究竟是什么？
（停頓片刻，聽學生的回答，并肯定和鼓勵學生的大膽回答）
（板書）二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
授新課
開始探究：
[教師提示] ⑴二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，白色渾濁越多，說明二氧化碳的含量越高。
⑵氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒得越旺，說明氧氣含
量越高。
⑶二氧化碳可以使燃著的木條熄滅。
⑷認真做好每個實驗，仔細觀察，做好記錄。
1．以小組為單位收集“呼出的氣體”。
[教師介紹]操作步驟：將兩個集氣瓶分別盛滿水，并推動玻璃片逐漸將瓶口完全蓋住，把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽中；然后將塑料飲料管插入集氣瓶中，并向集氣瓶中緩緩吹氣，直到集氣瓶內充滿呼出的氣體，在水下立即用玻璃片將集氣瓶口蓋好；最后取出集氣瓶。
[學生活動]收集“呼出的氣體”。
2．繼續探究：
[教師提出問題]
⑴分別向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清的石灰水，并振蕩，兩個瓶子中分別會發生什么現象？說明了什么？
⑵將燃著的小木條分別插入空氣和呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現象發生？說明了什么？
⑶取兩快干燥的玻璃片，對著其中一個玻璃片呼氣，有什么現象產生？說明了什么？
[學生活動]
[小組交流，教師和學生一起總結，并板書]
⑴分別向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清的石灰水，并振蕩后，在裝有呼出氣體的集氣瓶中會有白色沉淀出現，在裝有空氣的集氣瓶中幾乎看不到。說明了人呼出的氣體中含有較多的二氧化碳，而空氣中含量極少。二氧化碳與澄清石灰水反應會生成白色沉淀。
⑵將燃著的小木條分別插入空氣和呼出氣體的集氣瓶中，在裝有空氣的集氣瓶中，小木條會燃燒完，在裝有呼出氣體的集氣瓶中，小木條會熄滅。在人呼出的氣體中含氧氣較少，而空氣中含氧氣較多。
⑶對著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會出現一層水珠，而空氣中的玻璃片上則沒有。說明人呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。
提問
結合上述實驗說說人呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同？
歸納結論：
小結
本節課我們主要對人體吸入的空氣和呼出的氣體進行了探究。
隨堂練習
1．蠟燭在空氣中燃燒生成了（）
A．水B．二氧化碳C．二氧化碳和水D．灰燼
2．人呼出的氣體的主要成分是（）
A．水蒸氣B．二氧化碳C．二氧化碳、水和氧氣D．氧氣
3．能使澄清石灰水變渾濁的是（）
A．氧氣B．二氧化碳C．水蒸氣D．石蠟
4．（2007年廈門中考題）在“人吸人的空氣和呼出的氣體有什么不同”的探究中，下列說法不正確的是（）
A．證明呼出氣體含二氧化碳多的證據是：呼出的氣體使澄清石灰水更渾濁
B．證明呼出氣體含氧氣少的證據是：呼出的氣體使木條燃燒更旺
C．證明呼出氣體含水蒸汽多的證據是：呼出的氣體在玻璃上結下水珠
D．判斷呼出氣體含有氮氣的依據是：空氣中含有氮氣，而氮氣不為人體吸收
本課題總結
在本課題中，我們主要對蠟燭及其燃燒和人吸入與呼出的氣體進行了探究。通過切身的感受實驗，加深了對化學是一門以實驗為基礎的科學的認識，而且在實驗的過程中要實事求是、認真嚴肅嚴肅、細致觀察、全面分析。學習了有關實驗報告的書寫方法。
布置作業
1．寫一份“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗報告。
2．聯系生產、生活實際，結合化學知識，提出一個問題或描述一種現象，并回答或解釋。
課題3走進化學實驗室
教學目標：
（一）知識與技能
1．舉例說明化學實驗對探究的重要性及在科學研究中的重要地位；
2．認識化學實驗的目的和意義，列舉實驗的注意事項；
3．說出常用儀器的名稱、使用范圍；
4．能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作，概述操作要求。
（二）過程和方法
1．通過參觀化學實驗室，說出實驗室規則、儀器名稱；
2．通過實驗探究，學習并學會一些實驗基本操作技能。
（三）情感、態度與價值觀
1．形成遵守實驗室規則的良好意識；
2．通過對化學家們研究過程的了解產生探究的欲望；
3．通過本節的動手實驗、實踐獲得樂趣，真正體會嚴謹的科學態度、合理的實驗步驟和正確的操作方法是實驗成功的關鍵。
教學重點：
1．儀器的識記；
2．固體、液體藥品的取用、滴管的使用、加熱試管里的液體藥品。
教學難點：滴管的使用。
教學課時：2課時
課前準備：
學生：預習教材內容，課余時間分組參觀實驗室、儀器室、藥品室，了解實驗室實驗規則、儀器的名稱和用途、藥品的貯存
教師：準備實驗所用儀器、藥品及多媒體課件
附：實驗儀器及藥品
試管、鑷子、藥匙、量筒、酒精燈、試管夾、試管刷、大理石、碳酸鈉、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。
教學過程
[教師活動]
走進化學實驗室展示化學家的實驗室圖片，介紹科學家取得的成功與無數的實驗是分不開的，讓學生知道實驗的重要性。播放違規實驗造成的實驗事故的課件或實物表演，使學生認識安全實驗的重要性。
[交流與討論]：參觀實驗室后，對實驗室的實驗規則、儀器、藥品，形成認識。
[板書]一、藥品的取用
〈一〉固體藥品的取用
[展示藥品]：大理石、碳酸鈉
觀察藥品，關注藥品的性質，閱讀教材P14－15，交流、討論，得出正確的操作方法。
[提出問題]：1．要將大理石放入試管內而不打破試管底，應如何操作？應用什么儀器取用？
[回答] 1．用鑷子夾取一塊大理石放入試管中，并將試管放在試管架上。
2．如何將碳酸鈉粉末放入試管內而不沾在試管壁上？應使用什么儀器？
[回答]2．用藥匙取少量碳酸鈉粉末放入試管中，并將試管放在試管架上。注意指導學生，注重培養學生實驗操作的規范性，讓學生互教互學，鼓勵學生大膽動手實驗，學會分析實驗成與敗的原因。
[交流與討論]對實驗成敗進行總結。
〈二〉液體藥品的取用
展示藥品：稀鹽酸，觀察藥品
[提出問題]：
1．回憶日常生活中，我們怎樣將一種飲料從瓶子倒到杯子中而不滴灑？
2．如何將稀鹽酸倒入試管內？
[聯想與啟示]：
回憶日常生活經驗，交流與討論，結合教材P15液體的傾倒，得出液體取用的方法。
[練習與實踐]：
1．細口瓶的瓶塞為什么要倒放在桌子上？
2．傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口？應快速倒還是緩慢地倒？
3．拿細口瓶傾倒時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心？
4．傾倒液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？
[實驗探究]
1．取少量稀鹽酸于試管中，并將試管放在試管架上。
[交流與討論]
對實驗成敗進行總結。
完成練習，交流、討論，形成認識。
〈三〉量筒的使用
[提出問題]：
1．回憶初二物理學過的知識，如何使用量筒量取液體的體積？
2．量筒量取液體時，為什么要使視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平？采用仰視或俯視，將會對讀數產生什么影響？學生回憶學過的知識，并對老師提出的問題進行討論。
[實驗探究]：
1．用10毫升的量筒量取2毫升的稀鹽酸。
2．量筒量取液體時，仰視或俯視，對讀數產生影響。
3．將量好的稀鹽酸倒入放有大理石的試管中，觀察并記錄發生的現象。交流實驗結果。
〈四〉滴管的使用
[提出問題]
1．取少量的液體應使用什么儀器？
2．使用膠頭滴管應注意什么事項？
注意指導學生實驗規范。閱讀教材P16滴管的使用，思考、討論。
[實驗探究]
1．用滴管向盛有碳酸鈉粉末的試管中滴加稀鹽酸，觀察并記錄發生的現象。
2．用滴管向盛有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀溶液，觀察并記錄發生的現象。交流、總結。
二、物質的加熱
〈一〉酒精燈的使用方法
[提出問題]
1．正確使用酒精燈應注意實驗事項是什么？
2．酒精燈的火焰各部分顏色為什么不同？
3．怎樣熄滅酒精燈？閱讀教材P16－17酒精燈的使用，思考、回答。
[實驗探究]
點燃酒精燈，觀察火焰的分層，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1－2秒后取出，觀察發生的變化，記錄現象，分析原因。
學生聯想生活中見到的現象：
1．燒開水時，水裝得過多，沸騰時水會溢出。
2．裝過熱開水的玻璃杯馬上放入冷水中，杯子很容易破裂。
思考、交流、討論、歸納給物質加熱的方法。
〈二〉給物質加熱
[提出問題]
1．加熱試管里的液體時，能否將試管口對著人，為什么？
2．如果試管外壁有水的話，能否直接加熱，為什么？
3．將液體加熱到沸騰的試管，能否立即用冷水沖？為什么？
4．如何給試管里的液體進行預熱？
[實驗探究]
1．取三支試管，各加入3毫升的水，分別放在酒精燈火焰上方3厘米、燈芯、外焰上加熱，記錄加熱的水沸騰分別所需的時間。
2．用量筒取2毫升的氫氧化鈉溶液于試管中，用滴管滴入硫酸銅溶液，觀察、記錄現象，再加熱試管里的液體，觀察現象。
三、洗滌儀器
[提出問題]
做過實驗的儀器為什么要洗滌？如何洗滌試管？
總結。
[實驗探究]
將實驗中所用的試管、量筒等洗干凈，并整理實驗桌和實驗室。
布置作業
1．書面作業：
素質教育學案：P6－12
2．家庭小實驗：利用家中的杯子、瓶子、筷子、匙、食鹽、冰糖、水、吸管、盆子等，進行固體取用、液體傾倒、排水法收集氣體的操作練習。板書設計[略]閱讀教材P18—19后，交流、
化學優秀教案14
(1) 寫出A、B的化學式：A ，B 。
(2) 在物質的分類中，D屬于 (填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。
(3) 圖中反應②的化學方程式為 。
(4) 圖中反應④的化學方程式為 。
【思路點撥】根據發酵粉獲知A是碳酸鈉，根據E、F的俗名是熟石灰、純堿逆推得出C是水，D是二氧化碳。
【方法歸納】一些教材中出現的重要的酸、堿、鹽及氧化物要熟悉它們的用途和俗名，這往往是解題的突破口，有些推斷題正推不妥就換成逆推，重要的是將物質推完要放回原題驗證下整體是否符合邏輯，確保答案正確。
例2．A—D是我們已經學過的四種常見物質，它們都不屬于酸和堿，A 是紅色固體，它們與稀HCl、Ca(OH)2之間的相互關系如下圖所示（“→”表示物質間的轉化關系，“ ____ ”表示物質間可以相互反應）。
請回答下列問題：
⑴ 寫出物質A、B、C的名稱：A 、B 、C ， ⑵寫出下列反應的化學方程式：
① ，② ，
⑶ 反應③的基本類型是_____________________。
【思路點撥】先根據題意A—D是我們已經學過的四種常見物質，它們都不屬于酸和堿，可推知它們只能是單質、氧化物、鹽這三類物質，然后結合物質的顏色，可知A是氧化鐵或銅，但酸不能與銅反應，所以A是氧化鐵，B只能是鐵，右邊C、D則根據堿的通性，可推知C是非金屬氧化物二氧化碳，D是碳酸鈉
【方法歸納】遇到酸的連線圖則根據酸的五點通性去推（一般酸與指示劑除外），遇到堿的連線圖則根據堿的四點通性去推（堿與指示劑除外），遇到鹽為中心的連線圖，則想到酸堿鹽的通性中有八點可以生成鹽的.途徑。
【課堂練習】
1．（2011年中考題第20題）右下圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”。請回答：
（1）溶液X是______（填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A是的名稱是_____________。
（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，則B的化學式為_____________。
（3）若X是稀鹽酸、C是單質，則C的名稱為________________。
（4）若X是稀硫酸、D是堿，則X與D反應的化學方程式為______________。
【思路點撥】能與多種物質反應產生不同顏色的一般是酸，結合溶液的顏色推出各物質
【方法總結】在推斷題中，物質或溶液的顏色是判斷物質的突破口，關鍵的節點，爭取要熟記
2.（2012年中考題第20題）
有五種化合物，它們兩兩之間發生的某些轉化關系如下圖箭頭所示。請回答：
（1）Na2SO4→NaCl的轉化反應屬于反應 （填基本反應類型）；這一類型反應能發生必須具備的條件之一是 （填一種）。
（2）NaOH→Na2SO4 ；
NaCl→NaNO3 。
（3）在圖中的物質間轉化關系中有的可以逆向轉化。
他們分別是： → ； → （填化學式）。
【思路點撥】堿生成鹽往往優先考慮酸堿中和反應，根據鹽的組成判斷酸的組成，酸、堿、鹽之間相互轉化要充分考慮到復分解反應的條件。
【方法總結】堿和鹽、鹽和鹽兩類的反應要符合兩個條件，反應物要可溶，生成物有沉淀。
【布置作業】沖刺第148頁12、13、14三題（附題目）
12.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質。其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉化關系(部分生成物已省去)
(1)用化學式表示D的組成 、
(2)F→G的反應類型
(3)寫出F→E的化學方程式
(4)指出B的一種用途
13．下圖是某實驗中各物質間的變化關系：
(1)寫出氧化銅與與稀硫酸反應的化學方程式：_________________________________。
(2)氣體C的化學式是___________。
(3)溶液D中一定含有的溶質是______________________（寫化學式）。
14.A、B、C、D都是初中化學中的常見物質，具有如右下圖所示的轉化關系(反應條件，其他反應物及多余產物均已略去)：
（1）若A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素
組成，C是一種參與植物光合作用的氣體。請寫出
下列物質的化學式：A ，C ；
（2）若A是人類賴以生存的一種無色液體，D是一種黑色固體，且每個D分子中含有七個原子。
①寫出下列物質的化學式：A ，C ；
②寫出C與D反應生成A的化學方程式____________________________________。
第三課時推斷題測試題
1．右圖中的各物質均為初中化學常見物質，請回答；
（1）若X為氣體，為紅色固體，則甲為 ；乙為 。
（2）若X為黑色固體，為氣體，則乙為 。
（3）若為氣體，乙的水溶液為淺綠色，則X為 ；
反應方程式可能為 ，反應類型是 。
（4）若X為紅色固體，為銀白色固體，則甲可能為 。
2、為了鑒別失去標簽的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉這三種溶液，編號為A、B、C，按下圖步驟進行實驗，同時觀察現象。
（1）A為 溶液，B為 溶液，C為 溶液。
（2）子晴同學提出用測PH的方法也可以鑒別，測得PH=7的溶液是
（3）詠喻同學認為可以用 試劑（填寫試劑名稱）更簡單地鑒別這三中溶液。
3、甲、乙、A、B是初中化學中四種常見的物質存在如圖的反應關系。，
（1）若乙是二氧化碳，B是紅色金屬，則C屬于 ；（單質或化合物）
（2）若乙是常見的建筑材料，A、B是常見的兩種堿溶液，
據圖推斷：
A可以用于農業上改良 （酸性或堿性）土壤；
B生成甲的化學方程式是
4、下圖是初中化學常見物質間的轉化關系(反應條件和部分產物已略去)，其中A為 鈉鹽，X、均為黑色粉末，D為紅色金屬單質，F在常溫下為液態，試回答下列問題。
(1)若A含三種元素，則A的俗名是_________；
若A含四種元素，則A的化學式為___________；
(2)寫出B→C的化學方程式_____________________；
指出C的一種用途_____________。
(3)若E→F為中和反應，則E的化學式是___________。
(4)寫出上述物質轉化過程中屬于分解反應的化學方程式________________________________。
5．如圖所示，A、B、C、D、E、F均是初中化學常見物質。A與B發生的是復分解反應，B與C發生的是中和反應，F是人體正常生理活動必不可少的一種鹽。
結合圖中信息，回答有關問題：
（1）E的化學式為 ；
（2）A與B反應的化學方程式為 ；（3）C與D反應的化學方程式為 。
6、下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中，在通常情況下，F、G是組
成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應條件略去），試回答下列問題：
（1）D、G的化學式為：______、______。
（2）若E是生活中常用的調味劑、防腐
劑, 則C的化學式為___ ___，反應①
的化學方程式為：___________________。
（3）圖中標出的九種物質按單質、氧化
物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質
類別是________。 （4）反應①~⑤中沒有涉及的基本反應類型是___________。
7、A～H都是常見的物質。已知A、B均為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體，H為藍色的溶液。它們的轉化關系如圖所示。請回答：
（1）寫出B和E兩種物質的化學式：B：__________ E：______________
（2）在反應①②③④中，屬于置換反應的是__________(填序號)。
（3）寫出反應③的化學方程式__________________________________。
（4）H可能是_______（寫一個化學式），根據H的化學式寫出反應④的化學方程式：______
化學優秀教案15
【教學目標】
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學成分、工業制備及用途。
3.學會根據居室不同房間的特點選擇適當的裝飾材料。
4.了解居室裝修可能帶來的污染及防止或減少污染的方法。
【情感目標】
通過對居室裝修材料的探究，使學生認識到化學在提高人民生活水平及科技發展中的重要作用，激發學生學習化學的興趣，培養學生熱愛科學的美好情感。
【重點難點】
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學成分、工業制備及用途。
3.學會根據居室不同房間的特點選擇適當的裝飾材料。
【教學過程】
【討論】
1．為什么要進行裝修?裝修材料的作用是什么?
2．廚房、衛生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進行裝修?
3．起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?
4．陶瓷、水泥的主要化學成分是什么?生產陶瓷、水泥的主要原料是什么?
一、廚房、衛生間的裝修
【提問】你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?
廚房、衛生間、 地面：防滑瓷磚
墻面：玻化磚、拋光磚裝修
屋頂: 鋁合金等光潔板材為宜
衛生潔具：易清洗的陶瓷產品
陶瓷
【講述】
裝修的目的是保護主體結構，延長建筑物的使用壽命；保證室內使用功能，創造一個舒適、溫馨、安逸、理想的居住環境和工作場所。除此之外還能改善環境功能、聲音功能和藝術功能。優美的環境及強烈的藝術感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅硬、耐磨、耐水，不會腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類、花色品種也多，便于選擇使用。 (展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、錄像)
陶瓷是陶器和瓷器的合稱。陶瓷是我國勞動人民的偉大發明。大約距今一萬年前，我們的祖先就發明了陶器。
生產陶瓷的主要原料是：黏土、長石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經過漫長的風化作用形成的。黏土的主要化學成分可表示為：xAl20，ySi02yH：O。不同的黏土X、Y、Z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質量和燒制技術決定著瓷器的質量。
瓷磚的優點：堅硬、耐磨、耐水、不會腐朽霉變，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長石、石英為主要顏料經過粉碎、成型、煅燒等過程的制品.
陶瓷的種類、性能與應用
1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛生間以及衛生條件要求非常嚴格的環境的裝修.
2.通體磚:是不上釉,燒制后對表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說的“防滑地磚”大部分是通體磚。
3.拋光磚:通過通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅硬，非常耐磨。
4.玻化磚:是一種高溫燒制的瓷質磚，是所有瓷磚中最硬的一種。
人造石材的應用：
人造大理石：廚房、衛生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺面和衛生間的臺面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不飽和樹脂加入礦物填料、顏料和少量引發劑,經過一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.
人造大理石具有足夠的強度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無輻射等優點.
人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質量則更好.
二、起居室的裝修
1.玻璃
思考：生產普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫出制造普通玻璃時發生的比學反應方程式。
[講述】生產玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：
6Si02．Na2O．CaO。
2.涂料
【講述】涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關鍵材料是成膜物質——高分子合成樹脂。為減少溶劑對環境的`污染，現在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。
【學生活動】根據烯烴雙鍵能發生加聚反應的原理，自己寫出醋酸乙烯酯和丙烯酸發生聚合反應的化學方程式。
[講述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化學反應方程式為：
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涂料的應用非常廣泛。裝修中制作家具或購買的家具都要使用涂料，涂料中的有機溶劑揮發存在著對環境的污染問題，因此光固化涂料是性能優良的環保涂料。
思考：涂料的種類、性能與應用？
作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續薄膜,可以起到保護、裝飾和標志的作用.大多涂料都是有機高分子材料.
分類: 天然涂料 和合成涂料
涂料的成分： 包括成膜物質、顏料、溶劑和助劑
(1)成膜物質:又稱基料,是構成涂料的基礎.它的作用是將涂料中的其它成分黏結成整體,當涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅韌的薄膜.
(2)溶劑:包括有機溶劑(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等) 和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體, 以便施工.
三、臥室的裝修
1. 木地板
分類：實木地板和復合地板
高檔的實木地板多為硬木。木質結構疏松額度實木地板多為樺木、松木、杉木等。在安
裝前做淋漆表面處理。
經濟適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。 制取：鋸末、木
屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹脂或糠醛樹脂黏結、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面
再黏結壓制一層印刷紙基的三聚氰氨樹樹脂裝飾面。
【討論】臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?
【講述】臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實木地板、復合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產復合木地板和各種復合板材時都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡稱膠。生產家具和進行裝修時也要用到黏合劑。
2.粘合劑
種類：
1.天然黏合劑 糨糊 膠水 骨膠 皮膠 魚鰾膠
2.合成黏合劑 一般由黏料(基本組成,決定黏合劑的黏結性能)、固化劑、填料和其
它添加劑組成.
常見黏合劑 熱固性樹脂、 熱塑性樹脂、 合成橡膠、 混合型黏料
【討論】起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認為哪種裝修方法好?說出理由。
【講述】墻面裝修主要有三種方案，最經濟的是刷白灰。白灰的主要成分是氫氧化鈣，另外加入少量燒堿增加牢固性：氫氧化鈣吸收了空氣中的二氧化碳以后變成堅硬的碳酸鈣白色固體也具有很好的裝修效果。第二種方案是貼壁紙，壁紙有塑料壁紙或塑料與金屬復合壁紙。第三種方案就是刷涂料，現在家庭裝修很多都采用此方案。[活動探究】通過參觀訪問、調查研究，分析家庭裝修會帶來哪些污染物?家庭裝修復雜化對健康是否有利?是不是越貴的材料越好?你都了解哪些因家庭裝修不當而造成嚴重危害身體健康的實例?如何使裝修帶來的環境污染減小到最小的程度?
四、室內環境污染
化學污染：來自人造板材、涂料和黏合劑等釋放的有機物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入顆粒、電磁波
生物污染：細菌、病毒
放射性污染：氡
隨著生活水平的提高，進行居室裝修的人越來越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來的污染物就越多。使用劣質裝修材料，有的造成主人長年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。
隨著科技的進步，人們環保意識的增強以及監管力度的加大，綠色環保型裝修材料會越來越多。為確保健康，一定不要購買劣質材料進行裝修。裝修好的房子最好請環保部門進行室內空氣質量檢測，并通風換氣一定時間以后再居住。
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