高中化學教學教案優秀
作為一名教師，時常需要編寫教案，借助教案可以恰當地選擇和運用教學方法，調動學生學習的積極性。那要怎么寫好教案呢？以下是小編為大家收集的高中化學教學教案優秀，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學教學教案優秀1
【教學設計】
1、酚的定義：
羥基跟芳香烴側鏈上的碳原子連接的有機化合物是芳香 。
羥基跟苯環直接連接的有機化合物是______。
苯分子里只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡單的酚，叫 。
2、苯酚的同系物：
苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n≥6)；
[練習]寫出C8H10O的分子中含有苯環的有機物的同分異構體
3、苯酚的結構：
苯酚的分子式為 、結構式為 、結構簡式為 或 或 。
4、苯酚的物理性質：
苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發現的。純凈的苯酚為___色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點43℃。室溫時在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現象是________;當溫度高于_____時，則能與水______。苯酚易溶___等有機溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質變性，可通過皮膚吸收進入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應立即用________洗滌。
5、苯酚的化學性質：
①苯酚的酸性：
苯酚的電離方程式為：
a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液， 現象為 。
b.苯酚與金屬鈉反應 。
c.苯酚與NaOH溶液反應的方程式為 。
向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過量與否，均有 現象其產物為 而不生成
反應的方程式為 。
d.苯酚與碳酸鈉反應 。
思考：設計實驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強弱？
②苯酚的取代反應：
與芳香烴中的苯環類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環上發生取代反應。
苯酚與濃溴水的反應：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現象是有 生成，化學方程式為：
這個反應常用于苯酚的定性檢驗。
思考：如何除去苯中的苯酚？
③苯酚的顯色反應：
苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變為______，這個反應可用于鑒別和檢驗苯酚。
思考：鑒別苯酚的方法？
④ 苯酚的氧化反應：
⑤苯酚的加成反應：
⑥與甲醛反應
6、苯酚的'用途：
苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。
苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫藥、染料等。
【歸納小結】苯酚知識的網絡關系圖
感悟高考
1、胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發生反應。其中正確的是 ( )
A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④
2、四川盛產五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結構簡式如右圖所示：請解答下列各題：
(1)A的分子式是 。
（2）有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發生酯化反應可得到A。
請寫出B的結構簡式： 。
（3）請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
3、香蘭素是重要的香料之一，它可由
丁香酚經多步反應合成。有關上述兩種化合物的
說法正確的是
A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B.丁香酚不能FeCl3溶液發生顯色反應
C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應
D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面 ( )
4、下列與溴水不能反應的物質是：①苯；②苯酚；③氫硫酸；④NaOH溶液；⑤AgNO3溶液；⑥裂化汽油；⑦甲烷；⑧鎂粉。 ( )
A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦
【教學反思】
第五十八講 苯酚作業紙
班級： 姓名： 學號： 等第
1、下列敘述正確的是
A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去
B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液
C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應放出CO2
D.苯酚也可以與硝酸發生硝化反應
2、下列關于苯酚的敘述不正確的是
A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色
B.苯酚在水溶液中能按下式電離：
C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性
D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗
3、下列物質中與苯酚互為同系物的是
A.CH3OH B.(CH3)3COH C.
4、丁香油酚的結構簡式是
—CH2—CH=CH2
HO—
O—CH3
該物質不應有的化學性質是 ( )
①可以燃燒；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液還原；④可以跟NaHCO3溶液反應；⑤可以跟NaOH溶液反應；⑥可以在堿性條件下水解。
A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥
5、為了把制得的苯酚從溴苯中分離出來，正確的操作是
A. 把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液
B. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液
C. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液
D. 向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液
6、用一種試劑就能區分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 D.CuO
7、在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是
A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH
8、下列物質久置于空氣中發生顏色改變的是：①綠礬；②氫氧化亞鐵；③碘化鉀溶液；④苯酚；⑤過氧化鈉。
A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤
9、（2007年江蘇）花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式：
下列有關花青苷說法不正確的是
A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和Ⅱ中均含有二個苯環
C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發生顯色反應
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10、某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，若該有機物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結構簡式可能是
11、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的用量分別是 、 。
12、含苯酚的工業廢水的方案如下圖所示：
回答下列問題：
⑴設備①進行的是 操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是 ；
⑵由設備②進入設備③的物質A是 ，由設備③進入設備④的物質B是 ；
⑶在設備③中發生反應的化學方程式為 ；
⑷在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是 、 和水，可通過 操作（填寫操作名稱）分離產物；
⑸上圖中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、 、 。
★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的O2，完全燃燒，將生成的氣態物質依次通過氯化鈣管(A)和堿石灰管(B)，測得A管增加54mg，B管增加286mg，又知該有機物相對分子質量為184，結構中含有—CH2—，只含有兩種官能團，遇FeCl3顯示明顯的顏色變化，求該有機物的分子式和可能的結構簡式。
高中化學教學教案優秀2
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解人體的元素組成。
(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。
(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。
2.過程與方法
(1)初步學會運用多種手段(特別是網絡)查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。
(2)主動與他人進行交流和分享。
3.情感態度與價值觀
(1)初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養健康方面的重大貢獻。
(2)逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。
教學重難點
【教學重點】
無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。
【教學難點】
1.了解某些元素對人體健康的重要作用。
2.正確認識微量元素對人體的作用。
教學工具
【教具準備】坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。
教學過程
【導入新課】
上節課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須的營養素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。
【提出問題】
人體生長過程中需要6種營養素，根據營養素的組成元素，?
【提出問題】
請同學們閱讀教材P97～P98，并回答下列問題：(問題以多媒體展示)
1.組成人體的.元素約有多少種？它們是以什么形式存在？
2.人體中含量的非金屬元素是什么？人體中含量的金屬元素是什么？
3.常量元素和微量元素的區別？它們對人體有什么作用？
【學生回答】
1.50多種，除C、H、O、N以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。
2.氧元素、鈣元素。
3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。
【閱讀記憶】
引導學生閱讀教材P98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。
【活動與探究】
師生共同完成演示實驗
取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。
【交流回答】
學生觀察實驗，描述現象、進行歸納、得出結論：魚骨中含鈣元素。
【提出問題】
鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會得佝僂病和發育不良，還會發生骨質疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補充足夠的鈣元素呢？
【學生回答】
牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。
【歸納總結】
微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。
【課件展示】
出示一些患者的圖片，請學生根據教材P99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。
【提出問題】
同學們，當醫生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充？
【學生活動】
積極思考，踴躍發言，說出了許多種做法：如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。
【交流討論】
組織并指導學生討論教材P100的討論題目。
【學生回答】
前后四人一小組，得出結論：這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。
課后小結
【課堂小結】
本節課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。
高中化學教學教案優秀3
一、教學目標
1．物理知識方面的要求：
（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產生的原因。
（2）知道布朗運動是分子無規則運動的反映。
（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。
2．通過對布朗運動的觀察，發現其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養學生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統計的觀點分析大量偶然事件的必然結果。
二、重點、難點分析
1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產生的。布朗運動是永不停息的無規則運動，反映了液體分子的永不停息的無規則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。
2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。
三、教具
1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。
2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學過程
（一）引入新課
讓學生觀察兩個演示實驗：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內逐漸擴展到上面瓶內。
2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。
提問：上述兩個實驗屬于什么物理現象？這現象說明什么問題？
在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現象，擴散現象是一種熱現象。它說明分子在做永不停息的無規則運動。而且擴散現象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現象加快。這些內容在初中物理中已經學習過了。
（二）新課教學過程
1．介紹布朗運動現象
1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發現花粉顆粒在水中不停地做無規則運動，后來把顆粒的這種無規則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發現在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內對點運動情況。
讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內微粒運動也極不規則，絕不是直線運動。
2．介紹布朗運動的幾個特點
（1）連續觀察布朗運動，發現在多天甚至幾個月時間內，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。
（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。
（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。
（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3．分析、解釋布朗運動的原因
（1）布朗運動不是由外界因素影響產生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。
分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規則運動？溫度差這樣的外界因素能產生布朗運動嗎？
歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的.小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產生布朗運動的原因，只能是液體內部造成的。
（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規則的布朗運動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越小。布朗運動微粒大小在10－’m數量級，液體分子大小在10－“m數量級，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現得越不明顯，以至可
高中化學教學教案優秀4
教學目標
【教學目標】
1、知識與技能
（1）了解人體的元素組成。
（2）了解某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人體健康的重要作用。
（3）了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。
2、過程與方法
（1）初步學會運用多種手段（特別是網絡）查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。
（2）主動與他人進行交流和分享。
3、情感態度與價值觀
（1）初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養健康方面的重大貢獻。
（2）逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。
教學重難點
【教學重點】
無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。
【教學難點】
1、了解某些元素對人體健康的重要作用。
2、正確認識微量元素對人體的作用。
教學工具
【教具準備】 坩堝鉗、酒精燈、10%的.稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。
教學過程
【導入新課】
上節課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須 的營養素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。
【提出問題】
人體生長過程中需要6種營養素，根據營養素的組成元素，?
【提出問題】
請同學們閱讀教材P97～P98，并回答下列問題:（問題以多媒體展示）
1、組成人體的元素約有多少種？它們是以什么形式存在？
2、人體中含量的非金屬元素是什么？人體中含量的金屬元素是什么？
3、常量元素和微量元素的區別？它們對人體有什么作用？
【學生回答】
1.50多種，除C、H、O、N以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。
2、氧元素、鈣元素。
3、常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。
【閱讀記憶】
引導學生閱讀教材P98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。
【活動與探究】
師生共同完成演示實驗
取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。
【交流回答】
學生觀察實驗，描述現象、進行歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。
【提出問題】
鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會得佝僂病和發育不良，還會發生骨質疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補充足夠的鈣元素呢？
【學生回答】
牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。
【歸納總結】
微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。
【課件展示】
出示一些患者的圖片，請學生根據教材P99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。
【提出問題】
同學們，當醫生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充？
【學生活動】
積極思考，踴躍發言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。
【交流討論】
組織并指導學生討論教材P100的討論題目。
【學生回答】
前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。
課后小結
【課堂小結】
本節課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。
高中化學教學教案優秀5
一、教材分析
本節課安排在第一冊課本知識學完后講授。本節教學內容是對課本中出現的空氣污染、水污染、白色污染以及社會關注的熱點問題溫室效應、酸雨、臭氧層空洞等環境問題的總結，是一節歸納復習課。
環境問題，是社會關注的熱點問題，也是近年來中考的熱點考點之一。在教材中，環境問題倍受關注，出現頻率較高，但知識點較分散。本節課不但對整冊書有關環境知識進行了歸納總結，并且對相關知識加以擴展，講授過程中注重中考熱點問題的滲透，使學生學習目標更明確，更輕松，做到有的放矢。通過本節課的學習，使學生對環境問題有個整體認識，使知識更加全面、系統。
教師在認真研究、分析教材后確定小組活動內容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環境狀況調查，供學生選擇。這樣做可使全體學生都動起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。
環境問題貫穿整個中學化學的學習，知識內容可發展、適用年級可擴大。高中化學教材中涉及環境保護知識的內容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學了有機物的初步知識后介紹了“合成洗滌劑”對水體的污染，以及“白色污染”等。初三學生馬上就要進入高中學習，高中學生可在此基礎上繼續探索、擴展研究。他們可以在學習了更多的化學知識后，對環境問題的有更多的、更深的了解。也就是說，初中對環境問題有個整體認識，可以為高中學習打下一定的基礎。也就是說本節課起到的是承上啟下的作用。
二、學情分析
學生學習化學已有了半年的時間，對于環境問題也有了一定的了解，并且懂得了學習化學的任務之一，就是解決環境問題。但掌握的知識零散，對知識缺乏整體認識，缺乏理論和實際聯系的能力。因為學生的學習任務重，無時間參加一些有關環保方面的活動，可以鼓勵學生從自身做起，從身邊做起，比如維護校園環境衛生等。針對學生合作意識較缺乏的現狀，在講課前將學生分成幾個小組，分別進行調查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學習成果以網頁作品的方式呈現給大家，這一過程將培養學生組織活動、協作學習、與人交流、溝通等社會實踐能力。
本節的教學要求不高，難度也不大，在教學中教師可根據具體情況自行設計活動形式。活動的宗旨是使每個學生都動起來，在教學中要設法調動學生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發，提高環境意識。
三、教學目標
知識目標：
1、了解造成環境污染的原因及危害性；了解防治環境污染的初步知識。
2、認識環境保護的重要性，增強環境保護意識。使學生明白走可持續發展的道路是解決環境問題的途徑。
能力目標：
1、培養學生自主學習的能力，科研意識，思維能力和表達能力等。
2、培養學生組織活動、協作學習、與人交流、溝通等社會實踐能力。
3、學會資料的收集、整理，培養學生從中獲取有效信息的能力，培養學生將知識加工整合用于實踐的能力。
4、將成果以網頁的形式制作出來，使學生有較強的成就感，從而增強學生在學習上的主動性和自信心。
德育目標：
通過正確認識環境和環境問題，體會化學在美化改善人們生活的同時，也會帶來負面效應，認識到事物具有兩面性，使學生認識到人類的行為與環境和諧的必要性，激勵他們保護家園，積極投身環保，樹立主人翁社會責任感。
四、教學的重點和難點
重點：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會觀注的熱點環境問題的來源、危害與防治，本地環境狀況的調查分析。
難點：課前資料的收集與整理、網頁的制作。
課時安排：1課時
五、學法的確定
各小組根據選定的活動內容，主要從污染來源、危害、和防治三方面收集有關文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動中會搜集到大量的資料和學習一些相關的知識，但這些知識是零散的、無序的。在老師的指導下對這些知識、資料進行認真地、細致地梳理，通過組內協作學習的方式，達到使認知系統化、有序化的目的和宗旨。
六、教學方法的確定
舊的、傳統的學習觀認為，學習發生與否取決于教師的教授，學習的過程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過程，學生的任務就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學習看成是學生自己的事情。學習是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新知識，由于學生擔負這一責任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。
根據這一教育理念，教學過程中采用：“師生共同探究式”教學模式。
這種模式中，師與生的關系是平等的`。具體指在教師的指導和安排下，將學生分為幾個小組，每一小組針對某一主題開展調查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學習成果以網頁作品的方式呈現給大家，也就是說本節課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學過程中，教師留給了學生才華展現的機會，增強學生學習的積極性和自信心。
七、教學過程設計
1、設置問題，引入課題
通過五幅畫面的對比，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同？為何有如此大的差異？什么原因造成的？由學生思考回答，引出環境污染這個課題。
2、學生討論回答
什么是環境污染？環境污染的類型有哪些？這些污染對人類的危害是什么？造成這些污染的原因是什么？哪些污染對我們生活影響？有什么解決方法？我們身邊有哪些環境污染？我們自身應該如何去做？
學生回顧已學過的知識，結合課前通過查閱資料獲取的知識各抒己見，討論得出每小組自己的觀點。
3、教師歸納、總結、講解
教師在學生的討論過程要注意進行適當的引導和啟發。討論性發言結束后，對同學這次活動中的關鍵問題進行評價和總結。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學的順序對學生查閱的知識、討論的結果進行歸納總結、講解。
在教學過程中，肯定學生的成果，設法調動學生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發，提高環境意識。鼓勵學生積極參與身邊的環境保護活動，從自身做起，從每一件小事，每一個細節做起。
4、布置作業
（1）必做題：
A、每個同學通過查閱資料找出一個有關環境污染的典型社會問題，以及相應的解決辦法。
B、每個同學找出三到五個有關環境問題的題目，并做出相應的答案。
（2）探索題：
今天我們研究了有關環境污染的知識，還有很多方面我們沒有涉及到，請通過各種途徑，觀察身邊的現象，以“環境和我們的生活”或“邢臺環境現狀分析”為主題寫一篇小論文。
其中探索題為學有余力的學生而準備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報中登載，旨在激發學生學習的興趣和培養學生觀察事物的能力。
高中化學教學教案優秀6
教學目標
知識技能： 了解糖類的組成和分類。 掌握葡萄糖的結構簡式和重要性質，了解葡萄糖的制法和用途。了解果糖的性質和它在結構上跟葡萄糖的差別
科學方法： 引導和啟發和實驗驗證的方法。
重點、難點； 葡萄糖的結構和性質。
教學過程設計
[引入] 什么是糖？ 哪些物質屬于糖？
[學生討論]
[講解] 糖類在以前叫做碳水化合物， 曾經用一個通式來表示: com(h2o)m;
因為在最初發現的糖類都是有c、h、o三種元素組成，并且
分子中的h原子和o原子的個數比恰好是2:1.當時就誤認為糖是由碳和水組成的化合物。 現在還一直在沿用這種叫法，通式并不反映結構: h和o 并不是以結合成水的形式存在的。 通式的'應用是有限度的: 鼠李糖 c6h12o5 甲醛 乙酸 乳酸等
[設問] 如何給糖類下一個準確的定義呢？
[板書] 糖類: 從結構上看，它一般是多羥基醛或多羥基酮，以及水解生成它們的物質。
[板書] 糖的分類: 單糖 低聚糖 多糖
[過渡] 在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖（核糖和脫氧核糖）等。 下面我們有重點的學習葡萄糖以及簡單了解其它單糖。
[板書] 一 。 葡萄糖
葡萄糖的結構和性質:
物理性質: 白色晶體 溶于水 不及蔗糖甜（葡萄汁 甜味水果 蜂蜜）
分子式 c6h12o6 (180) 最簡式: ch2o (30)
結構簡式: ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho
或ch2oh(choh)4cho 或 cho (choh)4ch2oh
化學性質:
1 還原反應:
銀鏡反應:
ch2oh(choh)4ch +2[ag(nh3)2]oh==ch2oh-(choh)4coonh4++ 2ag + h2o + 3nh3
與新制cu(oh)2作用
ch2oh-(choh)4-cho + 2cu(oh)2 ==ch2oh-(choh)4-cooh+ cu2o + h2o
2 與氧氣反應 （有氧呼吸和無氧呼吸）
3、酯化反應： 與乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指導] 讓學生學會寫復雜的反應方程式。
制法: 淀粉催化（硫酸）水解
催化劑
(c6h10o5)n + nh2o ===== nc6h12o6
用途:
營養物質: c6h12o6 (s)+ 6o2(g) =====6co2(g) + 6h2o(l) + 2804kj
醫療 糖果 制鏡和熱水瓶膽鍍銀
二 。 果糖
分子式: c6h12o6 （與葡萄糖同分異構） 式量180存在水果 蜂蜜比蔗糖甜純凈的果糖是白色晶體，通常是粘稠的液體，易溶于水。
結構簡式: ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh （多羥基酮）
化學性質: 可以發生銀鏡反應！
【隨堂檢測】
[小結]
人教版高中化學教案 7
教學目的
1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。
2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。
3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態度。
重點和難點
了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。
教學方法
談話、研討、講解相結合的啟發式教學
教學過程
〔引言〕在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。
〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？
（提示：它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？）
高中化學教學教案優秀7
教學目標：
知識與技能
(1)初步了解核外電子是分層排布的。
(2)了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子
過程與方法
(1)學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。
(2)運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。
情感態度與價值觀
(1)逐步培養學生的微觀想象能力和推導思維的方法
(2)通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規律美。
重點：離子的形成過程、核外電子排布
難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程
課時：2課時
第二課時教學過程設計
【知識回顧】
回憶上節課的有關知識內容：
1、如何畫原子結構示意圖
2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況
【練習】
1、請學生上臺分別畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結構示意圖
2、分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質子數、電子數、所帶電性及所帶的電荷數
【導入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達到穩定結構，其它原子最外層通過得失而達到穩定結構，導致質子數與電子數不相等，呈現不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。
【閱讀】請學生閱讀教材，找出離子的定義
〔講解〕結合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團
指出：離子也可以直接構成物質，和分子、原子一樣都直接構成物質。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
【閱讀】閱讀教材圖書4-10鈉與***反應形成氯化鈉
【討論】如何區別離子與原子？
〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電
人教版高中化學教學教案 3
實驗目的
1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質的認識。
2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。
3、培養學生的發散思維能力。
實驗重點
1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質的認識。
2、對實驗現象的分析與思考。
實驗難點
提高學生的思維能力并初步培養其設計實驗和評價實驗的能力。
實驗用品
試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。
鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。
實驗形式
單人單組
實驗過程
[引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質。本節課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。
[板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質。
[師]本節課我們主要進行以下實驗內容。
[板書]
一、鈉的性質。
1、鈉與水反應。
2、鈉在空氣中燃燒。
二、過氧化鈉的性質。
1、Na2O2與水的反應。
2、Na2O2與CO2的反應。
三、Na2CO3與NaHCO3的性質。
1、NaHCO3的.不穩定性。
2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。
3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。
四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。
[提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？
2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？
3、做好焰色反應的關鍵是什么？
[注意]：
1、不要用手直接接觸金屬鈉。
2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。
[學生實驗，教師巡視指導]
[思考]：
1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？
2、一開始我們發現Na用煤油保存，經過以上一系列的對鈉的性質的研究，你能說出為什么嗎？
4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現象更明顯？
[布置作業]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關化學方程式。
高中化學教學教案優秀8
教學目標:
知識與技能
（1）初步了解核外電子是分層排布的。
（2）了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子
過程與方法
（1）學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。
（2）運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。
情感態度與價值觀
（1）逐步培養學生的微觀想象能力和推導思維的方法
（2）通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規律美。
重點：離子的形成過程、核外電子排布
難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程
課時：2課時
第二課時教學過程設計
【知識回顧】
回憶上節課的有關知識內容：
1、如何畫原子結構示意圖
2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況
【練習】
1、請學生上臺分別畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結構示意圖
2、分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質子數、電子數、所帶電性及所帶的電荷數
【導入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達到穩定結構，其它原子最外層通過得失而達到穩定結構，導致質子數與電子數不相等，呈現不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。
【閱讀】請學生閱讀教材，找出離子的定義
〔講解〕結合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團
指出：離子也可以直接構成物質，和分子、原子一樣都直接構成物質。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
【閱讀】閱讀教材圖書4-10鈉與***反應形成氯化鈉
【討論】如何區別離子與原子？
〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電
人教版高中化學教案 14
知識目標
使學生了解自然界中水的分布狀況；
水與工農業生產和人民日常生活的密切關系；
水污染的后果及防止水體污染；
了解水的組成及物理性質。
能力目標
培養學生發散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標
培養學生樹立節水觀念，增強環境保護意識，為可持續發展做出自己的貢獻。
培養學生團結協作的團隊意識。
教學建議
本節內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校可以在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2－3個學生為一個小組，通過課前準備發表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學生學習化學的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現初中義務教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學生來說，強烈的表現__成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的'學生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學生的。環境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環保事業大眾化的具體體現。
水的組成是本節課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：
1．水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2．水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般方法，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數據幫助同學進行推導，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。
高中化學教學教案優秀9
專題3 物質結構 元素周期律
【專題目標】
1、掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數、質量數之間的相互關系。
2、掌握元素周期表（長式）中0族元素的原子序數和電子排布。
3、以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質（如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質）的遞變規律與原子結構的關系；以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。
【經典題型】
題型一：幾個量的關系（ X）
例1 已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為n，質量數為A，則mg它的氧化物中所含質子的物質的量是 （ A ）
A. B.
C. (A-n+2)mol D.
點撥： 由A→M→n→N
規律總結：
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
質子數=核電荷數=原子序數=原子的核外電子數
離子電荷數=質子數-核外電子數
鞏固：1 以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是 （ B ）
A 53g碳酸鈉中含NA個CO32- B 0.1molOH-含NA個電子
C 1.8g重水(D2O)中含NA個中子
D 標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子
題型二：0族元素的原子序數和電子排布及電子排布的規律運用
例2 寫出10電子的微粒的化學式
指出53號元素在周期表中的位置
點撥：10電子的穩定結構→Ne→以Ne為中心→左右移動
54號元素是第5號0族元素→回答的是53號→前推一位
規律總結：
0族元素的原子序數和電子排布的規律很強：2、10、18、36、54、86、118相隔二個8、二個18、二個32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩定結構就是向最近的0族靠。
例3 R為短周期元素，其原子所具有的電子層數為最外層電子數的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是 （ BC ）
A. 當它形成①時，不可能形成④ B. 當它形成②時，不可能形成③、④
C. 當它形成①時，不可能形成②、③ D. 當它形成②時，可以形成①
點撥：易漏解應全面思考
規律總結：
⑴核外電子是由里向外，分層排布的。
⑵各電子層最多容納的電子數為2n2個；最外層電子數不得超過8個，次外層電子數不得超過18個，倒數第三層電子數不得超過32個。
⑶以上幾點互相聯系。
核外電子排布規律是書寫結構示意圖的主要依據。
鞏固：2 具有下列結構的原子一定屬于堿金屬的是 （ CD ）
A. 最外層只有1個電子 B. 最外層電子數為次外層電子數的一半
C. M層電子數為K層電子數的一半 D. K、L層電子數之和比M、N層電子數之和大1
3 分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族；B處于第n族；A只有正化合價。則A、B原子核外電子總數分別為 （ D ）
A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10
題型三：推斷元素原子序數差
例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是 (D)
A. 1 B. 2 C. 5 D. 6
點撥：設兩種元素的符號分別為X和Y，則化合物的化學式為X2Y3，即X為+3價，Y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。
規律總結：
從化合價入手或從直覺----代表物入手都可以。
鞏固：4 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1，它們形成化合物時原子個數之比為1︰2。寫出這些化合物的化學式 。
題型四：位、構、性三者關系
例5 下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質： （ B ）
元素熔點/℃沸點/℃與水的反應導電性（純液體）
X-283-162不反應不導電
Y-10219放熱反應，形成酸性溶液不導電
Z680/劇烈反應，生成H2，并形成堿性溶液導電
若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數遞增的順序是
A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X
點撥：導電性→化合物類型；與水反應→氫化物的穩定性
例6 砹(At)是原子序數的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是(A)
A. HAt很穩定 B. 易溶于某些有機溶劑
C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體
點撥：位近性近
例7 在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發生如下反應：
RO3n- + F2 +2OH-=RO4- +2F-- +H2O 已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價是 ；元素R在周期表中的位置是 。
點撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價
規律總結：結構決定位置，結構決定性質，位置體現性質。
周期數=電子層數
主族數=最外層電子數=正價數
|正價|+|負價|=8
鞏固：5 X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩定的二元酸，該酸的化學式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是 ；1mol Z在加熱時跟水反應的產物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，單質A是 。
6 同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是 ( )
A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B. 非金屬性：X>Y>Z
C. 氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序由弱到強
D. 元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大
7 周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數之和為19，三種元素的原子核中質子數之和為41。則這三種元素是A___S__、B__Cl___、C___O___（填元素符號）。
隨堂作業：
1 設某元素某原子核內的質子數為m，中子數為n，則下述論斷中正確的是
A. 不能由此確定該元素的相對原子質量
B. 這種原子的相對原子質量為m+n
C. 若碳原子質量為wg，此原子的質量為(m+n)wg
D. 核內中子的總質量小于質子的質量
2 X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的關系是 (D)
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
3、同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 ( )
A. 它是一種共價化合物 B. 在加熱時此化合物可以分解
C. 這種化合物不能跟堿發生反應 D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成
4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數比為1:2，設兩種元素的.原子序數分別為a和b，則下列對a和b可能的關系概括得最完全的是 ( )
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A. ①④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④
5根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
A K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等
B L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
C L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
D M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等
6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應，下列敘述正確的是 ( )
A. A、B的質量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等
B. A、B的質量相等時，產生氣體的質量相等
C. A、B的物質的量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等
D. A、B的物質的量相等時，產生氣體的質量相等
7短周期元素X、Y，X的原子序數小于Y的原子序數，二者可以形成兩種氣態化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當A、B以體積比1:3混合后，對H2的相對密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號及A、B的化學式。
8 A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個數比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應生成C2A與氣體物質EB4，E的M層電子數是K層電子數的2倍。請回答：
⑴寫出這五種元素的名稱：A________，B_________，C________，D________，E_______;
⑵畫出E原子結構示意圖：_________________________;
⑶寫出D2A2和EB4的電子式：_____________，_____________;
⑷寫出D單質與銅鹽溶液反應的離子方程式：____________________________________。
9設想你去某外星球做了一次科學考察，采集了該星球上十種元素單質的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統地進行研究，你設計了一些實驗并得到下列結果：
單質ABCDEFGHIJ
熔點(℃)-150550160210-50370450300260250
與水反應√√√√
與酸反應√√√√√√
與氧氣反應√√√√√√√√
不發生化學反應√√
相對于A元素的
原子質量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質的周期遞變規律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：
A
B
H
10 已知1個N2O3分子的質量為akg，1個N2O5分子的質量為bkg，若以1個氧原子(16O)質量的1/16作為相對原子質量的標準，則NO2的式量為_______________。
11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
（1）下列 （填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
1、原子核對核外電子的吸引力 2.形成穩定結構的傾向
下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：
鋰XY
失去第一個電子519502580
失去第二個電子729645701820
失去第三個電子1179969202750
失去第四個電子955011600
①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。 。
②表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
高中化學教學教案優秀10
教學目標
知識與技能
認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
過程與方法
初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
情感、態度與價值觀
通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。
教學重難點
重點
有關溶液中溶質的質量分數的計算。
難點
理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。
教學工具
投影儀及相關圖片、實驗用品（燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋）。
教學過程
一、新課導入
師：上一節我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我 那么判斷溶液的濃或稀的依據又是什么呢？這就是這節課要討論的問題。（板書：溶液的質量分數）
二、新課教學
師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？
生：喜歡。
師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？
（生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數
師：說得好！下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。
【活動與探究】
在日常生活中，如何區別兩杯糖水的濃度大小？如何區別兩杯食鹽水的濃度大小？
生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。
師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢？
[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。
分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么？
[小結]①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略地區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。
師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。
【探究實驗】雞蛋在水中漂浮
取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。
[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么？
[小結]溶液的密度越大，浮力越大。（與死海的漂浮原理相同）
師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢？請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數的概念。
生：溶質的質量分數=×l00%。
師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。
討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？
（1）在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態。
（2）在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。
我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的`質量為36克。
那么，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。
（3）錯，它把溶液與溶劑混淆了。
師：其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少？
（板書講解解答過程）
解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。
所得溶液的質量為：400g+100g=500g
溶質的質量分數=×100%=80%。
答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。
[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。
如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。
師：下面同學們再做這樣一個練習：
在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：
請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。
（學生進行設計并交換完成）
課后小結
師（在教室巡回指導后）：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發現同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節課還是挺有收獲的。現在我們好好回憶一下，這節課我們都學了哪些知識？
（生思考、回憶）
師（布置練習）：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。
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