(熱)高中語文必修二教案4篇
作為一位優秀的人民教師，常常要寫一份優秀的教案，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。來參考自己需要的教案吧！下面是小編收集整理的高中語文必修二教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高中語文必修二教案1
教學目的
知識：使學生了解“煤是工業的糧食”，“石油是工業的血液”。對煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大礦物燃料有大致印象。
能力：培養學生自學能力。
思想教育：教育學生節約能源并為開發新能源而努力學習。
重點難點
煤和石油是重要的能源和化工原料。
教學方法
自學、討論、歸納相結合。
教學用具
藥品：石油。
其它：投影儀，投影片。
教學過程
附1：課堂練習一
1.煤和石油一定含有的主要元素是[ ]
A．碳 B．氫
C．氧 D．硫
2.下列物質屬于化合物的'是 [ ]
A．甲烷B．煤
C．石油D．乙醇
3.下列物質中不具有固定沸點的是[ ]
A．液態氧 B．干冰
C．石油D．酒精
4.下列各組物質，元素組成相同的是 [ ]
A．金剛石、石墨B．甲烷、甲醇
C．乙醇、乙酸 D．煤、石油
5.下列物質的燃燒產物，不能使澄清石灰水變渾濁的是 [ ]
A．煤 B．石油
C．天然氣D．氫氣
附2：課堂練習答案
1.A 2.A、D 3.C 4.A、C 5.D
附3：隨堂檢測
1.下列物質中屬于混合物的是[ ]
A．石油B．煤
C．甲烷D．乙醇
2.天然氣和石油一定含有的元素是[ ]
A．碳、氧 B．碳、氫
C．硫、碳 D．硫、氧
3.下列變化屬于物理變化的是[ ]
A．工業制二氧化碳 B．石油煉制汽油
C．煤隔絕空氣加強熱D．酒精燃燒
4.下列物質不能燃燒的是[ ]
A．甲烷B．乙醇
C．煤 D．碳酸鈣
5.下列物質不能作為能源的是[ ]
A．天然氣 B．二氧化碳
C．氫氣D．煤
高中語文必修二教案2
一、高考目標
1．知識目標：
（1）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。
（2）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規律。
2．能力目標
（1）通過實驗探究，培養學生設計實驗方案，分析實驗現象，獲取有價值信息的能力；
（2）培養學生分析處理實驗數據，從數據中獲取信息、總結規律的能力；
3．情感、態度與價值觀
（1）體驗化學實驗對化學理論發展的貢獻；
（2）通過化學平衡的相對性認識事物的相對性。
二、重點、難點內容解析
重點：化學平衡過程的建立。
難點：（1）理解平衡移動原理的涵義；
（2）學會等效平衡一類問題的處理。
三、導學提綱
第一講：化學反應進行的限度
一．化學平衡狀態及特征
1．化學平衡狀態是指。
2．化學平衡狀態的特征
(1)“逆”：化學平衡研究的對象是，各物質的轉化率必小于。
(2)“動”：即化學平衡是，正反應和逆反應仍在進行。類似的體系還有哪些？
(3)“等”：是指，必須用同一物質來表示，這是化學平衡狀態的本質特征。
(4)“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質量分數）。
(5)“變”：外界條件改變導致，原化學平衡被破壞，從而發生平衡移動直至建立新平衡。
．化學平衡的標志和判斷先做《創新設計》P133典范1、跟蹤1、2。總結本類型的做答規律
二．化學平衡常數
1、分別寫出反應FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常數表達式：、。
思考：2、平衡常數的意義3、平衡常數的影響因素
4、互為可逆的兩個化學反應，平衡常數之積有何關系？總反應與各分步反應的平衡常數（K總、K1、K2、K3）有何關系？一定溫度下，一個化學反應是否只有一個化學平衡常數？
三．影響化學平衡的條件與平衡移動原理
思考：影響化學平衡移動的條件有哪些？為什么是這些因素？它們是如何影響的？從理論上給出解釋。
條件的變化V正、V逆變化平衡移動的方向理論解釋
濃度增大反應物的濃度
減少生成物的濃度
減少反應物的濃度
增大生成物的濃度
壓強2NO2（g）N2O4（g）增大
減小
溫度2NO2N2O4△H0升高
降低
以N2+3H22NH3△H0畫出增大反應物的濃度、減少反應物的濃度、加壓、減壓、升溫、降溫的平衡移動圖像
四．平衡轉化率
1、對于反應aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣），反應物A的平衡轉化率的表達式；
2、在一個容積為2L的容器中，對于可逆反應2SO2（氣）＋O2（氣）2SO3（氣），SO2和O2起始時的物質的'量分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80％，則該反應的平衡常數為。
3、對于反應aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣），（1）、增加A物質，則B的轉化率；A物質的轉化率。
（2）、若起始時物質的量之比A:B=1:1，則A和B的轉化率之比=；
若起始時物質的量之比A:B=a:b，則A和B的轉化率之比=；
（3）、若a+bc+d，在反應達平衡的基礎上，以起始時物質的量之比投入A和B，則A和B的轉化率
若a+b=c+d，在反應達平衡的基礎上，以起始時物質的量之比投入A和B，則A和B的轉化率
若a+bc+d，在反應達平衡的基礎上，以起始時物質的量之比投入A和B，則A和B的轉化率
五．對于氣體反應的平衡體系，有以下幾種情況，以N2+3H22NH3為例分析：
a．恒容時，（1）充入N2或H2，平衡；（2）充入Ar，平衡；
b．恒壓時，充入Ar，平衡。
六．平衡圖象
解題思路點撥：先看面，即橫坐標、縱坐標的含義；再看線，是恒溫線還是恒壓線或者其它意思；最后看點即拐點、交點等，還要做適當的輔助線。聯系化學平衡移動及反應速率的有關來解決。
跟蹤練習：《創新設計》P140典例示范2；跟蹤演練4、5
七．等效平衡
(1)在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應,無論反應從何處開始均可達到平衡且任何同一個的組分的含量相同,這樣的平衡互稱為等效平衡。
(2)等效平衡的規律
“兩類反應”即前后氣體體積數相等和前后氣體體積數不相等；“兩種容器”即恒溫恒容、恒溫恒壓。
解題思路：①對于反應前后氣體物質的量不等的反應
A定溫、定容時.,改變起始加入情況,只要按化學計量數換算成平衡方程式左右兩邊同一物質的物質的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。
B.定溫、定壓時,改變起始加入情況,只要按化學計量數換算成平衡方程式左右兩邊同一物質的物質的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
②對于反應前后氣體物質的量相等的反應
不論定溫、定容時還是定溫、定壓時,改變起始加入情況,只要按化學計量數換算成平衡方程式左右兩邊同一物質的物質的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。
(3)等效平衡的建立
一般通過建立假想平衡狀態去比較分析新舊平衡,以下例來說明
在一密閉容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,測得NO2的轉化率為a%。容積和溫度不變的條件下再充入1molNO2,待新平衡建立時,又測得NO2的轉化率為b%則a、b的大小關系為
解此類題一般建立如下思維模型:
由于壓縮,平衡Ⅱ向右移動達到平衡Ⅲ時轉化率增大,必有a1%b%,又由于相同條件下平衡Ⅰ與平衡Ⅱ等效,即轉化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab
高中語文必修二教案3
一．教材分析及教學策略
著名教育心理學家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學習的唯一最重要的因素，就是學習者已經知道了什么？要探明這一點，并應據此進行教學。”
教材的第一章著重研究了化學能與熱能的關系，本章則著重研究化學能與電能的關系，均屬于熱力學研究的范疇。通過以前章節的學習，學生已經掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發性、以及原電池的原理等理論知識，為本節的學習做好了充分的理論知識準備。化學電池是依據原電池原理開發的具有很強的實用性，和廣闊的應用范圍的技術產品。本節的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。
現代科技的飛速發展也帶動了電池工業的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應用前景燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質”，比能量，比功率自放電率，記憶效應，等概念。同時向學生滲透綠色環保的意識。
學生在日常的生活中經常接觸到各種電池，對他們的性能有一定的感性認識并且具備了一定的'理論知識。本節課的教學計劃采取由學生分組進行課前準備，各組同學通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結構，性能，反應原理，應用范圍，優缺點進行分析歸納，并指派一位同學進行發言，其他同學對其發言進行評價。期望通過這種方式培養學生的自主學習能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。教師做好引導，協調，充分調動每一個學生的積極性，激發他們的興趣鼓勵他們敢于發表自己的看法，真正使學生成為課堂的主人和主體。
教學重點：一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用
教學難點：化學電池的反應原理
二．教學過程
【課前準備】
學生預習本節教材內容，并組成學習小組分別搜集有關一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結構特點、反應原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結。以此培養學生的自主學習能力，信息收集處理能力和合作精神。
【導入新課】
在前面的課程中，我們已經學習過化學反應與能量的變化的知識。我們知道化學能可以直接的轉化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節課中我們學習的“原電池”就是將化學物質的化學能直接轉化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關原電池的知識。
【復習回顧】
1．構成原電池的條件
構成前提：有一個能夠自發進行的氧化還原反應
構成條件：有兩個活性不同的電極
有電解質溶液
構成了閉合回路
2．原電池的原理（以Cu-Zn原電池為例）
負極：Zn–2e-=Zn2+發生氧化反應
正極：2H++2e-=H2發生還原反應
【過渡】
原電池裝置盡管能夠將化學能直接轉化為電能，但是能量轉化效率太低，而且缺乏實用性。我們現在使用的各種化學電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎之上，在不斷的實踐中應用各種不同的材料和技術設計出的具有更高的能量轉化效率、供能穩定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護方便的各種實用電池。各種化學電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優劣下面我們請各組發言同學上臺為大家介紹常見的各類電池。同學們注意對比不同電池的結構、性能、反應原理、和使用范圍。
【學生活動】
1學生代表上臺介紹一種一次電池（堿性鋅錳電池）的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。
2其他同學就其發言進行評價、交流、提出問題，發言同學及其合作小組成員負責解答。教師進行引導
【教師小結】教師就一次電池（堿性鋅錳電池）進行小結
堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時間較長，電壓穩定。
電極反應：
負極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)
正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
總反應：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)
【學生活動】
1學生代表上臺介紹一到兩種二次電池（鉛蓄電池，鋰離子電池）的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。
2其他同學就其發言進行評價、交流、提出問題，發言同學及其合作小組成員負責解答。教師進行引導
【教師小結】教師就二次電池（鉛蓄電池）進行小結
鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數最多，電壓穩定，使用方便，安全可靠，價格低廉在生產生活中有廣泛的應用。鉛蓄電池的主要缺點是“比能量”低，笨重，廢棄后會污染環境。
電極反應：(放電時)可以自發進行
負極：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
電極反應：(充電時)不能自發進行
陰極：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)
總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
【學生活動】
1學生代表上臺介紹一到兩種燃料電池（氫氧燃料電池，甲醇燃料電池）的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。
2其他同學就其發言進行評價、交流、提出問題，發言同學及其合作小組成員負責解答。教師進行引導
【教師小結】教師就燃料電池（氫氧燃料電池）進行小結
燃料電池的能量轉換效率超過80%，遠高于普通的燃燒反應，而且排放的廢棄物也很少，有利于節能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應用前景。
電極反應：
負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4H++4e-=2H2O
總反應：2H2+O2=2H2O
【學生討論】
我們應該如何正確的使用電池？
你設想未來的電池應該具有那些特點？
【教師總結】
【布置作業】
高二化學化學平衡016
高中語文必修二教案4
一、乙烯
1、結構和組成：化學式C2H4
結構式
結構簡式CH2=CH2
電子式
2、物理性質：通常情況下，無色稍有氣味的氣體，難溶于水（排水法），易溶于有機溶劑，密度比空氣略小
3、化學性質
（1）氧化反應
①可燃性：火焰明亮，少量黑煙
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
②乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
（2）加成反應
不飽和碳原子和其他原子或原子團直接結合生成新物質的反應
①乙烯通入溴水，能使溴水褪色
CH2=CH2+Br2→CH2—CH21,2—二溴乙烷
BrBr
②乙烯與鹵素單質（X2）、H2、鹵化氫、H2O等在一定條件發生加成反應
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl制氯乙烷
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH制乙醇
注：加成反應使有機物的飽和度增大，但加成反應沒有改變有機物的碳架結構
（3）聚合反應
有相對分子質量小的化合物互相結合成相對分子質量很大的化合物的反應
加聚反應
在適宜的條件下小分子通過加成聚合成高分子化合物的反應
注：加聚反應既是聚合反應又是加成反應
例：nCH2=CH2→[CH2—CH2]n
4、實驗室制法
（1）原料：無水乙醇，濃硫酸
（2）原理：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
副反應2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O
濃硫酸還能使乙醇氧化，生成CO2、SO2等
（3）發生裝置：液液加熱
（4）收集方法：排水法
注意：①濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑
②V(CH3CH2OH)：V(H2SO4)=1：3
因過量的硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量
③溫度計的水銀球應插在液面以下
因測得是反應混合液的溫度
④加碎瓦片的'作用：防止加熱過程中液體暴沸
⑤加熱過程應迅速升溫，減少副反應的發生
5、主要用途
（1）制造塑料、合成纖維、合成橡膠、有機溶劑
（2）植物生長調節劑，可催熟果實
二、烯烴—不飽和烴
1、定義：含有碳碳雙鍵的烴，乙烯是最簡單也是最重要的烯烴
與不飽和鍵相連的碳原子—不飽和碳原子
2、分子通式：CnH2n（n≥2，n為整數）
3、碳原子數不同的烯烴一定是同系物，相差(CH2)n
4、烯烴的物理、化學性質與乙烯相似
5、烯烴的命名
①選定含雙鍵在內的碳原子數目最多的碳鏈為主鏈
②以主鏈中離雙鍵最近的一端為起點，用1,2,3,4……給主鏈碳原子編號
③雙鍵的位置用1,2,3,4……標在某烯烴的前面
CH3
例：CH2=CH—CH2—CH3CH3—C=CH—CH3
12341234
1-丁烯2-甲基-2-丁烯
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