初中化學教案精品（15篇）
作為一名教學工作者，總歸要編寫教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。那么你有了解過教案嗎？下面是小編為大家整理的初中化學教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初中化學教案1
【教學目標】
1.通過宏觀和微觀兩個方面對化學式進行計算分析，讓學生進一步理解有關化學式的相關計算。
2.通過不純物中有關化學式計算的分析，讓學生學會理清復雜計算的思路。
3.通過計算的體驗，總結一些規律和計算技巧。
一、有關化合物化學式的簡單計算
【基礎知識回顧】
引導學生分析：根據化學式，從量的角度可以進行哪些簡單計算
【小結】
1.相對分子質量
2.物質中某種元素化合價
3.一個分子中各個原子個數比
4.物質中各種元素間質量比
5.物質中某種元素的質量分數。
【鞏固練習】
1.有關尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是A.尿素的相對分子質量為：12+16+14+1×2×2=46
B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數比為：1:1:2:4
C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為：12:16:14:1
D.尿素中氮元素質量分數算式為：×l00%
2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉)，Na2SiO3中Si元素的化合價是()
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你根據上面幾個方面對Al2O3進行快速的計算。(已知：相對原子質量Al-27，O-16)
【引導學生思考】利用
①相對分子質量
②物質中某種元素化合價
③一個分子中各個原子個數比
④物質中各種元素間質量比
⑤物質中某種元素的`質量分數等數據，能否求算化學式呢？
二、求算化學式的相關計算
例1.今年4月，北京奧運會"祥云"火炬載著中國人民對世界人民的友誼，開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖)，則丙烷的化學式是。
例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產生能量的效率高達33%。已知砷化鎵中，As元素化合價為-3價，則Ga元素的化合價為+3，則砷化鎵的化學式是為。
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8，則該氧化物的化學式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8，則該氧化物的化學式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
初中化學教案2
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的'石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。
初中化學教案3
第一節鐵的性質
教學目的
知識目標通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。
能力目標培養學生觀察實驗能力和思維能力
思想目標對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內因是變化的根據，外因通過內因起作用的教育。
重點難點鐵的化學性質。
教學方法講授與實驗、討論相結合。
教學用具儀器：試管、鑷子。
藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。
課時計劃 1課時
教學過程
教師活動
學生活動
教學意圖
[投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。動畫、錄像
聯系生產、生活實踐、進行識記
激發學生的學習興趣
[展示]我國鋼鐵發展簡史引入課題
閱讀課本117~118頁
對學生進行愛國主義教育
[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品
[介紹]鐵的密度、熔點、沸點
[板書]一、鐵的物理性質
觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。
通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。
[投影]課堂練習一（見附1）
指導學生做練習
做練習一
鞏固鐵的物理性質的知識
[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？
[提問]上述瓜的條件、實驗現象、注意事項、化學方程式
[板書]二、鐵的化學性質鐵跟氧氣的'反應
（1）鐵能在氧氣中燃燒
回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗
思考并回答問題
書寫化學方程式
復習舊知識為學習新知識打下基礎
[展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗
[提問]鐵在什么條件下生銹？
[板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe 2 O 3）
[比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件
觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現象。
根據實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。
領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產物不同。
培養學生觀察實驗能力
培養學生思考、分析能力
進行“外因是變化的條件，內因是變化的根據，外因通過內因起作用”的思想教育。
[引導討論]根據鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？
列舉生產、生活中常見的防銹措施。
培養理論聯系實驗學風
[投影]課堂練習二（見附2）指導學生做練習
做練習二
鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識
[演示實驗]投影實驗6-2
兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。
[演示實驗]投影實驗
另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。
[引導討論]實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？
觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？
觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。
通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。
培養學生觀察實驗的能力
提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎
[板書]2.鐵跟酸的反應
[提示]鐵元素在置換反應中化合價的變化
書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價
提高原有知識的水平
[投影]課堂練習三(見附3)
指導學生做練習
做練習三
鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識
[演示實驗]實驗6-3
將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。
[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應。
觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?
觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？
認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式
培養學生觀察實驗的能力
提高分析問題和書寫方程式的能力
[指導閱讀]介紹濕法治金
閱讀課本120頁
進行愛國主義教育
[投影]課堂練習四(見附4)指導學生做練習
做練習四
鞏固知識
[課后小結]引導學生小結
小結:鐵的物理性質和三點化學性質,理解鐵是化學性質比較活潑的金屬.
提高學習歸納總結的能力
[投影]隨堂檢測
完成檢測題
及時反饋
附1：課堂練習一下列關于鐵的物理性質敘述錯誤的是鐵是熱和電的導體（B）純鐵是銀白色的固體（C）純鐵的硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性
2.盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的延展性（B）導電性（C）硬度小（D）熔點高
3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（C）純鐵的硬度很小（D）鐵的熔點和沸點都很高
附2:課堂練習二
4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的表面.
5.鐵在氧化物有、 、，其中含鐵元素的質量分數最多。
6．某+3價的金屬R在其氧化物中的質量分數是70%，則R的原子量為。
附3：課堂練習三
7．完成下列化學方程式，并指出不產生可燃性氣體的反應是
（A）鐵與稀硫酸
（B）鐵與稀鹽酸
（C）細鐵絲在氧氣中燃燒
（D）大理石與稀鹽酸
（E）二氧化碳通過熾熱的木炭層
（F）加熱高錳酸鉀
8．將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質量(大于、小于、等于)m克。
9．等質量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量由大到小的順序是。
附4：課堂練習四
10．除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質，可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用方法除去。
11．11．2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅克。
12．將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加的是
（A）稀硫酸（B）稀鹽酸（C）硫酸銅溶液（D）純水并隔絕空氣
13．7克含雜質的鐵，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質可能是下列金屬中的
（A）鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅
14.含相同質量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為
（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:課堂練習答案
1.(C)2(B)3(C)
4.潮濕的空氣清潔干燥涂上一層保護膜5.FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 FeO
6．56
7．化學方程式略（C）（D）（F）8.大于9.鎂、鐵、鋅
10．鐵粉邊濾11.12.8.12(A)(B)13、（D）14（D）
附6：隨堂檢測
1．鐵是一種化學性質比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在
初中化學教案4
一、教學目標
（1）理解質量守恒定律的含義，并學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。
（2）引導學生進行質量守恒定律的探究，初步培養學生定量研究問題的能力。
（3）能從微觀的角度分析在一切化學反應里質量守恒的本質原因
二、教學重點
通過實驗探究認識質量守恒定律。
三、教學難點
從微觀的角度解釋質量守恒定律以及質量守恒定律的運用。
四、教學準備
制作多媒體課件，內容是科學探究的過程及其質量守恒定律的微觀過程；白磷、細沙、錐形瓶、玻璃管、氣球、塞子、酒精燈、鑷子、天平（帶砝碼）、鐵釘、砂紙、硫酸銅溶液、燒杯、碳酸鈉、稀鹽酸、藥匙、鎂帶、石棉網、坩堝鉗等。
五、教學過程
復習：請同學們寫出下列反應的文字表達式：
（1）磷在氧氣中燃燒。
（2）氯酸鉀受熱分解。
提問：我們判斷是否發生化學變化的.依據是什么?
回答：有新的物質生成。
提出問題：那么物質發生化學前后，物質的總質量是否改變呢？請同學們提出你們的猜想。
提出猜想：
1、化學反應后，物質的總質量變大。
2、化學反應后，物質的總質量不變。
3、化學反應后，物質的總質量變小。
過渡：這節課我們就來研究一下化學反應前后各物質質量之和的關系。那么我們主要使用的儀器是什么呢？
學生回答：托盤天平。
講述：非常正確。下面我們就用托盤天平來證實一下上述我們提出的猜想。
科學探究1：白磷燃燒前后質量的測定
實驗步驟：
1、將裝有少量白磷并鋪有細沙的錐形瓶放在托盤天平上稱量。
2、加熱玻璃管使白磷燃燒（砝碼不用取下），注意觀察反應現象。
3、冷卻后第二次稱量，觀察天平是否平衡。
現象：
1、白磷燃燒產生大量白煙，放熱。
2、氣球先鼓起后癟下。
3、天平仍平衡。
文字表達式: 磷+氧氣，點燃，五氧化二磷。
結論：反應前物質的總質量=反應后物質的總質量。
思考：
1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？
2、玻璃管有何作用？
3、氣球為什么會出現這種變化？
4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？
回答：
1、防止集氣瓶底炸裂。
2、引燃白磷。
3、反應放出的熱使瓶內氣體膨脹。
4、不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出。
科學探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
實驗步驟：
1、將幾根打磨過的鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上稱量。
2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1~2分鐘（砝碼不用取下），注意觀察鐵釘及溶液的變化。
3、再將燒杯放在托盤天平上第二次稱量，觀察天平是否平衡。
現象：
1、鐵釘表面有紅色物質生成。
2、溶液顏色由藍色變成淺綠色。
3、天平仍平衡。
文字表達式：硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅。
結論：反應前物質的總質量=反應后物質的總質量
初中化學教案5
教學目標
1、了解化學與人類生活、社會發展的密切關系，認識化學的價值。
2、知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。
3、培養學生觀察生活、探索生活的能力。
教學重點、難點
重點
1、什么是化學
2、化學與人類生活、社會發展的聯系。
3、化學在生活中的應用。
難點
什么是化學。
教學過程
一、導入新課
1、陳述：同學們一定聽過很多的童話故事吧，大家還記得點石成金和神筆馬良的故事嗎？下面誰來給大家講講這兩個故事。
（在很久以前，傳說有一根魔棒，用它點一下石頭，石頭就會變成亮閃閃的黃金，這就是點石成金的傳說。
神筆馬良講的是：從前有一個叫馬良的孩子，家境貧寒。他從小就喜歡畫畫。后來，他得到一支筆，用這支筆畫出的東西都會變成真的。
2、小結學生的講述并導入：這兩位同學講得很好，多么神奇的魔棒與畫筆！那么在我們現實生活中存在這樣的魔棒與畫筆嗎？它們到底在哪里呢？就在我們今天開始學的化學里。下面我們就一起走進化學世界。
（板書：第一單元走進化學世界）
3、下面請同學設想一個富有創意的愿望，并說出你們的愿望。（學生發言，表達自己的愿望）
4、承接提問：大家的愿望都這么美好，都希望我們的世界變得更多彩。那么，這樣美好的愿望我們怎樣去實現呢？
5、畫龍點睛：其實很簡單，通過化學的方法我們的愿望就可以實現了。現在我們就來學習課題一——化學使世界變得更加絢麗多彩。（板書課題一）
二、什么是化學
1、讓學生閱讀P2第一段。陳述：這段文字列舉了一些改變我們生活的例子。請同學們結合實例想一想化學究竟是什么。
（板書：一、什么是化學）
2、結合剛才看書引導學生：通過看書，大家發現在我們生活的物質世界里，不僅存在著形形色色的物質，而且這些物質還不斷在變化著。想一想我們身邊的這些物質，例如書本、桌椅是由什么組成的呢？人離不開食鹽，那么食鹽有什么性質？為何對人類那么重要？還有大家常用的小刀，為什么沾了水就會生銹？多數植物為什么會冬季落葉，春季發芽呢？這些問題你們都能找到答案嗎？
3、提出問題：不用急，化學可以幫助我們解決這些問題，當大家掌握了化學知識就會知道答案了。那么化學是什么呢？
4、點明化學的概念：其實化學就是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。化學可以幫助我們解決很多的問題。
5、過渡：現在請大家仔細閱讀教材第2頁的最后一段。
三、化學與人類的關系
1、請大家閱讀第3頁的第1、2兩段。
2、講述：任何學科，從人類認識它到運用它都要經過一個漫長的過程，化學這門學科也不例外。從遙遠的古代人們開始無意識地運用化學到近代人們認識化學，再到現在人們充分地利用化學，在這漫長的過程中化學始終與人類的生活密切相關。（板書：二、化學與人類）
3．提問：想一想，通過剛才看書，你知道人類認識化學的歷程中有哪些重要的`轉折點？[板書：（1）人類發現和利用火。（2）道爾頓和阿伏加德羅得出的結論：物質是由分子和原子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。
4、陳述：人類在自然的斗爭中，發現并利用了火，這就大大改善了人類的生存條件。在認識火的基礎了，人類陸續發現了一些物質的變化，然后逐漸制造出了銅器、鐵器、紙、火藥等，于是在以后很漫長的一段時期里，人類越來越離不開化學了，所以為的發現與利用是人類認識化學的一個重要轉折點。
5、引導：從認識火以后，在很長時間里，人類對化學的認識只停留在表象階段。直到近代，道爾頓和阿伏加德羅發現：物質是由分子和原子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。這樣人類與化學的關系就又近了一步。經過研究發現，組成物質的基本成分——元素只有一百多種。那么，這一百多種元素是怎樣構成這個復雜的世界的呢？（在英語中只有26個英文字母，但是卻能能夠組成許許多多的單詞，同樣這100多種元素經過不同的組合也可以組成許多種類的物質，也就形成了豐富的世界。）
6、設問：化學在我們的生活中扮演著非常重要的角色。同學們結合身邊的現實想想，化學給我們的生活帶來了哪些變化？
7、總結本課題內容。
本課總結：
這節課我們主要是通過觀察和分析生活現象了解一些有關化學的知識。通過學習，我們知道了化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。初步了解了化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。
初中化學教案6
碳的幾種單質之一
教學目的
1、使學生了解金剛石、石墨和木炭等碳的單質的物理性質和用途。
2、通過金剛石與石墨組成元素相同而性質不同的分析，使學生加深理解結構與性質的關系。
3、培養學生閱讀自學能力。
重點和難點
金剛石、石墨在物理性質方面的特性與用途的對應關系
教學方法
自學與講解相結合
教學過程
[引言]種類有限的元素構成數不清的物質，你們知道哪種元素形成的物質種類最多嗎？這種元素是第六號元素——碳，碳和碳的化合物不僅同我們的.日常生活有著緊密的聯系，而且它們在國民經濟中也占有相當重要的地位。為此本章將學習碳和碳的化合物。
[板書]碳和碳的化合物
[實驗]
1、用鉛筆在玻璃上劃一下，然后用布擦一下。
2、用玻璃刀裁玻璃。
[引言]從實驗可見，鉛筆芯的主要成份——石墨與玻璃刀上的金剛石不光“長相”不同，它們的“脾氣”也不一樣，表面上看石墨和金剛石是兩種不相干的物質，然而它們的組成元素卻是相同的，都是由碳元素組成的單質。
[板書]第一節碳的幾種單質
[說明]本節課閱讀自學，提出閱讀要求、范圍，并用小黑板寫明自學思考題。
1、金剛石的外形、硬度如何？有何用途？
2、石墨的外形、硬度如何？導電性能如何？有哪些用途？
3、無定形碳包括哪些物質？它們在結構上相似于金剛石還是石墨？各自的主要用途是什么？
[閱讀]學生閱讀課本。
[講述]學生圍繞思考題做閱讀匯報，教師講評補充并板書
[板書] 1、金剛石與石墨比較
[提問]
1、什么事實說明金剛石很硬？石墨很軟？
2、生銹的鐵鎖難以打開，把少許鉛筆芯粉末放進鎖眼，鑰匙轉動幾下即可打開，說明石墨有何性質？這與它的結構是否相關？與什么結構有關？
3、高溫下工作的機器，常用石墨粉末作潤滑劑，這都利用了石墨的哪些性質？
[實驗]
1、用玻璃刀裁玻璃。
2、學生自己刮一點鉛筆芯，用手捻一下。
[提問]上面的實驗說明什么？根據這個性質可在哪些方面應用？
[討論]根據已學過的知識，試設計一個實驗方案，用來證實金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質。
學生討論，教師引導分析得出結果。
[板書]接上表
[設問]金剛石、石墨都是碳元素組成的單質，為什么兩種物質在物理性質方面有那么大的差異呢？
[講解]我們知道結構決定性質，性質不同結構顯然不同，它們在結構上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同樣的磚塊可以建造不同風格的建筑物。至于碳原子怎樣排列形成的就是金剛石，怎樣排列就形成石墨將在今后的學習中再研究。
[引言]碳元素形成的單質除了金剛石、石墨外，還有一類無定形碳，在小結這部分知識前，先來觀察兩個實驗。
[實驗]
1、木炭吸附二氧化氮
2、木炭吸附紅色顏料
[提問]紅棕色的二氧化氮和紅色顏料到哪去了？木炭為什么可吸附這些物質？吸附時是否發生了化學變化？
[引言]通過實驗我們知道了木炭有吸附性能，木炭是無定形碳中的一種，別的物質是否也具有吸附性？除吸附性外，還有什么性質？各自的主要用途是什么？請一名同學來小結。
[說明]學生小結時，教師板書
[板書]
[小結]學生談對本節課的收獲
[練習]
1、把性質與所決定的用途用直線連起來
2、選擇
(1)金剛石是[ ]
A、單質B、化合物C、純凈物D、混合物
(2)金剛石粉末與石墨粉末混合在一起，對所得物質描述正確的是[ ]
A、所得物質因為是由同種元素組成的，所以是純凈物。
B、它們是兩種不同的物質，各自保持自己的性質，所以是混合物。
C、它們是混合物，所以元素種類不止一種。
D、把它們共同灼燒，所得產物只有二氧化碳。
[作業]略。
初中化學教案7
教學目標
1、了解物理變化和化學變化的概念及區別。
2、物理性質和化學性質的區別。
3、培養學生觀察生活、探索生活的能力。
教學重難點
重點：
1、學習對實驗現象的觀察、分析與歸納。
2、了解物理變化和化學變化的概念。
3、了解物理性質和化學性質的概念。
難點：
1、物理變化和化學變化的區別與聯系。
2、物理性質和化學性質的區別。
實驗準備
1、澄清石灰水、鎂條、鹽酸、、硫酸銅、氫氧化鈉、酚酞
2、蠟燭、小刀、火柴、酒精燈、試管。
教學過程
提問回憶：什么是化學？
世界是物質的，物質是運動和變化的，物質的變化有怎樣的規律呢？
觀察實驗：
1、紙條撕碎。
2、鎂條燃燒。
3、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉。
4、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞。
5、石灰石中加稀鹽酸。
一、物質的變化：
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。
2、化學變化：生成新物質的變化。
3、物理變化中伴隨發生的.一些現象：
物質形態的變化（形狀、狀態）。
請同學們舉例。
4 、化學變化中伴隨發生的一些現象：
常見現象：發光、發熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀；并且常伴隨能量變化。
思考：有發光、發熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀的一定是化學變化嗎？
例如：燈泡發光、發熱；紅墨水滴加到水中等。
小結：判斷物質變化的種類時，不能只看有無現象，而應該看是否生成了其他物質，有些化學變化是沒有明顯現象的，物理變化也可伴隨有明顯的現象如通電時發光也放熱。
5、物理變化與化學變化的區別與聯系：
（1）物理變化與化學變化的本質區別：變化時是否生成了新物質。
（2）聯系：化學變化中一定伴隨物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
思考：觀察一瓶酒精，根據你的觀察和生活經驗，說出酒精有哪些性質？
討論：以上性質可以怎樣分類？
二、物質的性質
1、化學性質：在化學變化中表現出來的性質。如可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性等。
2、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。如顏色、氣味、狀態、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發性、導電性、延展性等。
“物質變化”和“物質性質”有何區別？
3、“物質變化”和“物質性質”的區別：
一般描述物質性質的語言中有“可、易、能、會”等字，如酒精能燃燒。
初中化學教案8
教學目標
1、理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法。
2、氧化反應是指物質與氧氣發生化學反應的過程。在氧化反應中，物質失去電子并與氧氣結合形成氧化物。這類反應通常會伴隨著能量的釋放，例如燃燒和腐蝕等。判斷一個反應是否屬于氧化反應可以通過觀察反應物中原子的氧化態變化來確定。如果某元素的氧化態增加，說明該反應是氧化反應。氧氣是一種非常重要的氣體，在許多生活和工業領域都有廣泛的應用。氧氣廣泛用于呼吸設備、醫療治療、氣焊切割等，同時也是許多火焰的燃燒所需要的氧化劑。
能力培養：
培養學生的分析、歸納知識的能力，通過對反應物和生成物種類的歸納，初步學會判斷化合反應和氧化反應的方法。
科學思想：
使學生初步理解物質的性質決定物質的用途。
科學品質：
通過對氧氣化學性質的歸納，培養學生對科學嚴謹認真的態度。
科學方法：
通過對問題的討論、分析、歸納，認識反應的本質。
重點、難點：
化合反應；氧化反應的建立及對反應的基本類型的判斷。
教學過程
教師活動
學生活動
設計意圖
[引入]我們已經探索了氧氣的特性，尤其是通過實驗深入研究了它的化學反應性。
[提問]
1 、請說出氧氣能與哪些物質發生化學反應
2、請寫出碳、硫、磷鐵與氧氣反應的文字表達式
碳+氧氣二氧化碳
硫+氧氣二氧化硫
磷+氧氣五氧化二磷
鐵+氧氣四氧化三鐵
傾聽、回憶
回憶并且回答：氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發生反應
復習舊知識
為獲取新的知識傷腦筋鋪墊。
考察學生對文字表達式的掌握情況。
[引言]除了常見的元素如碳、硫、磷和鐵，一些常見物質中的蠟燭也能與氧氣發生反應。
[演示]蠟燭在氧氣中燃燒
[觀察提綱]反應前集氣瓶是否干燥
點燃的蠟燭放在空氣中火焰的焰色。
將點燃的蠟燭伸入純凈的氧氣中可看到什么現象
反應后觸摸集氣瓶壁并觀察反應后有什么現象
反應后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，觀察變化
傾聽
觀察并記錄
反應前容器內沒有水，點燃的蠟燭在空氣中產生黃色火焰，當將蠟燭放入含氧氣的環境中時，火焰變為白色并釋放出熱量。反應完成后，石灰水變得渾濁。
激發興趣。
培養學生的觀察能力。
[討論題]
1 、為什么反應前集氣瓶壁必須是干燥的
2 、石灰水變渾濁說明了什么問題？
3 、怎樣寫出蠟燭在氧氣中燃燒的文字表達式
蠟燭+氧氣
二氧化碳+水
討論并回答：
1、因為生成物中有水，所以反應前集氣瓶必須是干燥的，否則無法觀察到水。
2、說明有二氧化碳生成
培養學生的分析能力，進行思維能力的訓練，并幫助他們掌握科學學習方法。
鞏固文字表達式的寫法。
[問題探討]通過對碳、硫、磷、鐵與氧氣反應的文本表達式進行分析，我們發現反應物和生成物具有以下共同特點。
1、反應物的種類：碳、硫、磷、鐵都屬于化學元素，它們在自然界中以純元素的形式存在。這意味著它們在化學反應中作為單質參與其中。
2、氧氣作為反應物：氧氣是一種非金屬元素，也是化學反應中常見的氧化劑。在這些反應中，氧氣充當反應物的角色，與其他元素發生氧化反應。
3、生成物的種類：在碳、硫、磷、鐵與氧氣反應中，生成物通常是相應的氧化物。例如，碳與氧氣反應生成二氧化碳，硫與氧氣反應生成二氧化硫，磷與氧氣反應生成五氧化二磷，鐵與氧氣反應生成三氧化二鐵。這些氧化物由相應的元素與氧氣反應而成。
總結起來，碳、硫、磷、鐵與氧氣反應中的反應物都是單質，氧氣是常見的氧化劑，而生成物是相應的氧化物。這些共同特點揭示了這些反應中的基本化學原理。
化學反應類型繁多，為了便于學習，我們將兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應稱為合反應。
[提問]怎樣簡單的表示出化合反應？
分析、歸納并回答。
反應物都是兩種、生萬物都是一種。
領悟。
回答：多變一
培養學生分析歸納的能力。
認識反應特征。
[板書]
三、化合反應
1、定義：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
2、特點：多變一
3、表示方法：A+B→AB
閱讀課本第16 ~17頁，并劃出重點。
歸納出規律性的知識。
加深對概念的理解，培養學生歸納能力。
[課堂練習]1、列舉出學習過的幾個反應由學生鑒別
做課堂練習。
及時鞏固重點知識。
[引言]在我們的家中，我們使用氯化鈉作為食鹽。如果將氯化鈉溶解于水中形成鹽水，會發生什么樣的變化呢？
[討論題]
1化合反應屬于什么變化？
2、氯化鈉溶解于水形成鹽水屬于什么變化？
3、形成鹽水的過程是化合反應嗎？
4、說明不是化合反應的原因。
思考討論并回答。
1、屬于化學變化
2、屬于物理變化
3、不是化合反應
4、氯化鈉溶解于水會形成鹽水，這是一種物理變化，因為沒有發生任何新物質生成。而化合反應會產生新的物質，因此屬于化學變化。
質疑、探索。
培養學生分析能力和語言表達能力。
[討論]碳、硫、磷、鐵與氧氣發生反應有兩個共同特點：
1、這些物質都能與氧氣發生氧化反應。在這些反應中，硫、磷和鐵原子失去電子而被氧氣原子接受電子，形成相應的氧化物。例如，硫與氧氣反應生成二氧化硫（SO2），磷與氧氣反應生成五氧化二磷（P4O10），鐵與氧氣反應生成三氧化二鐵（Fe3O4）。
2、這些反應都是放出能量的反應，也就是放熱反應。在這些反應中，化學鍵的形成釋放出大量的能量。這些反應通常是自發進行的，伴隨著產生熱量和火焰等現象。
因為在這些反應中，正是氧氣充當了催化劑參與其中，從而使得反應能夠順利進行，我們因此稱之為氧化反應。
[板書]四、氧化反應
物質與氧發生的化學反應稱為氧化反應。
觀察、分析得出結論：
（1）反應條件都是點燃
（2）反應時都有氧氣參加反應。
領悟。
閱讀課本第17頁
培養學生分析能力。
加深對概念的`理解。
[提問]為什么氧化反應中無“劇烈”二字，舉例說明。
生銹是鐵與氧氣發生化學反應而產生的物質變化，而人的呼吸則是人體內部的化學反應過程，它們都是與氧氣有關的化學反應。盡管這些反應都與氧氣有關，但它們并不屬于劇烈的反應。因此，我們在定義中沒有加入"劇烈"二字。
【回答】為什么在氧化反應中物質與氧發生化學反應，而不是物質與氧氣發生反應？原因是氧氣本身是由兩個氧原子組成的分子。在氧化反應中，物質與氧直接發生化學反應，其中一個或多個氧原子從氧氣分子中分離出來，與物質反應形成氧化物產物。所以我們通常說物質與氧發生化學反應。
由于氧氣存在除了氧的形式外，還存在其他形式。
思維，猜想。
思考。
傾聽。
鞏固對氧化反應的理解，從廣義上認識氧化反應。
加深對概念的理解。
[討論]判斷氧化反應的依據是什么？是否與化合反應一樣，生成物只是一種？舉例說明。
回答：物質與氧發生反應，生成物不一定是一種。如：石蠟燃燒
學會判斷氧化反應的方法。
[課堂練習]判斷哪種類型的反應屬于化合反應，以及哪種類型的反應既是化合反應又是氧化反應。
做課堂練習二
加深理解，及時鞏固。
[提問]
1、氧化反應一定是化合反應嗎？舉例說明，可得出什么結論。
2、化合反應不一定是氧化反應。例如，當氨氣和氯化氫發生反應時，只是發生了一個化合反應，而不是氧化反應。這個例子表明，化合反應并不一定涉及氧化過程。
思考、討論并回答：
有時候并非如此，舉個例子，石蠟燃燒只是一種氧化反應，并非化合反應。由此可得出：氧化反應不一定是化合反應。
通過對化合反應和氧化反應的不同特征進行深入了解，可以幫助學生培養知識遷移的能力。
[課堂練習三]辨別化合反應與氧化反應的區別。
做課堂練習
及時反饋
[指導閱讀]氧氣的用途（課本第17頁）
[討論]氧氣的性質和用途有什么關系？
閱讀并找到答案：供給呼吸和支持燃燒。
氧氣的用途是由性質決定的。
認識物質的性質決定物質用途。
[板書]醫療
供給呼吸登山、潛水
氧氣的用途航空
氣割、氣焊
支持燃燒煉鋼
宇航
[講解]氧氣作為一種強力的燃燒支持劑，帶給了人類許多益處。然而，同時也帶來了一些潛在的危險和不利影響。舉例來說，當火災發生時，氧氣的存在會助長燃燒過程，使火勢更加猛烈。此外，氧化反應還能引起食物腐爛及金屬腐蝕，如鐵銹的產生等。
思考、歸納并回答。
記錄。
傾聽、領悟
培養學生的歸納能力。
教育學生辯證的認識氧氣的性質。
[小結]
1、學會判斷化合反應、氧化反應的方法。
2、了解氧氣的用途。
分析、歸納并回答。
培養學生分析歸納的能力。
課后記：剛剛學到的兩種反應類型是化合反應和氧化反應。為了幫助學生更好地區分這兩種反應類型，讓我們舉一個既是化合反應又是氧化反應的具體例子。課后第三題的答題情況不佳也說明了學生對氧化反應和化合反應的概念及其區別掌握不夠。
初中化學教案9
教學目標：
1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；
2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；
4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。
過程與方法：
1.了解原子結構模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學研究中的作用。
3.以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態度價值觀：
1.物質無限可分的觀點。
2.通過“原子的發現和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育。
3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點、難點：
1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養學生辯證統一思維方法。
2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。
4.知道原子的 結構，建立物質無限可分的觀點。
5.能正確求算相對分子質量。
教學過程：
一、分子 原子
1.復習知識
【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。
設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們為了揭示原子結構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發現電子。
【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發現原子核，α粒子轟擊金箔。
【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發表自己的觀點。
【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。
講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。
【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的.負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。
設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。
4.引導探究
【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”
【課件】原子及原子核構成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？
【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數
【閱讀】原子核的構成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。
設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子 內部構成的直觀形 象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。
5.知識拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規律建立知識儲備。
三、離子
6.指導學習
【設疑】根據剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?
教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。
初中化學教案10
教學目標
1、了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、認識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。
教學重點
飽和溶液的概念。
教學難點
飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。
教學用具
燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺；硝酸鉀。
教學過程
[復習提問]
什么是溶液？
[設問]
在一定溫度下，在一定量水中，是否能無限量的溶解某種物質嗎？
[觀察活動]
【實驗】
室溫下，在各盛有15mL水的兩個燒杯里，分別加入3g硝酸鉀和3g氯酸鉀固體，邊加入，邊攪拌，觀察溶解情況。（完成教材空白）
板書一、飽和溶液與不飽和溶液
1、概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某溶質的'溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
補充：
1、該種物質不能溶解了，但還能在溶解其他物質，這個溶液是該物質的飽和溶液，但不是其他物質的飽和溶液。
2、對于這種物質來說，該物質的量與溶劑的量之比在飽和狀態下是一個固定的比值，而且是該溫度下的最大值。
板書2、二者區別：
在一定溫度下，在一定量溶劑里，是否能繼續溶解該物質
[設問]
在講飽和溶液、不飽和溶液時為什么要一定指明“一定溫度”和“一定量溶劑”？某一溶液達到飽和后，能變為不飽和嗎？不飽和溶液怎樣才能達到飽和？
[觀察活動]
【實驗】
向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，繼續加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉移一半至另一燒杯中。向其中一燒杯添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續溶解。把另一燒杯加熱，發生什么變化？（完成教材空白）
板書3、相互轉化
飽和溶液不飽和溶液
[小結]
1、溶解量——物質在溶劑中被溶解的量。
2、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
3、溶液是否飽和，必須指明溫度及溶劑量兩個前提條件。條件一旦改變，飽和與否可以轉化。
4、飽和與否，是以“不能再溶解”為標準的。易溶物質的不飽和溶液可以較濃，微溶物質的飽和溶液仍會很稀。
初中化學教案11
教學目標
了解營養素是指蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類物質，掌握蛋白質、糖類、油脂和維生素與人類健康的關系。
通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學會自主和合作學習的方法。
通過學習營養物質對人的生命活動的重要意義，形成合理安排飲食的意識，增強自我保健和保護的意識與能力。
重點和難點
重點：蛋白質的生理功能。
難點：了解營養物質在人的生命活動中的作用及營養價值。
課時安排 1課時
教學設計
活動一 探究人體營養素包括哪些方面？
情景導入：提問：俗話說：人是鐵，飯是鋼，一頓不吃餓得慌。可見食物對人體的重要性。那么我們所吃的食物通常包括哪些呢？
小組交流：列舉生活中的常見食物和飲品的類別。
觀察：（多媒體投影）教材p88圖12-1、p91圖12-7、 p92圖12-9、 p93圖12-10。
小結：人體生命的生存和健康離不開蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類物質，通常稱之為人體營養素。
活動二 學習競賽
主題：“我”的風采我展示。
設疑：這些營養素對人體來說，究竟分別有什么其他物質不可替代的作用呢？
指導閱讀：（分四大組，分別指定閱讀教材上關于蛋白質、糖類、油脂、維生素的內容介紹，結合教師課前布置查閱的有關資料，組內合作，討論并限時完成下面的任務：以第一人稱手法寫一份自我介紹的文段，題目自擬。要求：簡要介紹某類營養素的基本情況，重點陳述其對人體健康的重要作用。）
組際競賽：各組派一名代表上講臺演講。（根據演講的口才、表情及內容質量，由學生評委評分）
活動三 應用實踐
辯論：偏食習慣好不好？
設疑：我了解到我們同學們中有的同學喜歡吃這種食品而不喜歡吃那種食品，即存在所謂的偏食。這種飲食習慣好不好呢？
（正反方辯論）
小結：偏食影響身體健康。特別是同學們正處于身體生長旺盛時期，更應養成良好的飲食習慣，避免偏食。
閱讀與討論：
閱讀：p90、 p92“資料”。
討論：a.有人用甲醛溶液來浸泡水產品并出售，這樣做有什么危害？
b.為什么吸煙有害健康？
c.為什么霉變食物絕對不能食用？
d.運動會上的長、短跑賽進行中，為什么有的'同學感到很累？為什么有的同學在賽前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麥食品，效果好嗎？
知識拓展（多媒體播放）：
a.“劣質奶粉”導致“大頭嬰兒”的相關報道。
b.“毒大米”危害介紹。
c.吸煙的危害分析。
活動四 課堂計算競賽
①一女運動員可以在60 s秒內跑完400 m，她的最大氧氣吸入量為4 L/min，而肌肉在工作達到極限時，每公斤體重每分鐘需要氧氣約0.2 L，如果該女運動員體重為50 kg ，她將缺少多少氧氣
②花生米含糖約24%（質量分數,余同），油脂約39%，蛋白質約26%；小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質約11%；50 g花生和50 g小麥在體內完全氧化放出的能量各是多少？
課題小結：經過本課題的學習，在基礎知識、學習方法和對化學學科的情感方面，你分別有哪些收獲？
活動五 課外調查
我們是一所農村中學，大多數同學家住農村。請在課外做一個調查，對于家中（或親友、鄰居中）發生霉變的食物是如何處理的？這種處理是否科學合理？我們作為現代社會的公民，對此應做哪些工作呢？調查報告于一個月內完成。
點評：整堂課以四個主題活動展開，層次清楚，意圖明確，充分體現了學生主體。第五個主題更是結合農村的實際，引導學生開展社會調查研究，讓學生感悟到作為現代社會公民的使命感和責任感。
對社會常見的“偏食習慣”采取目前流行的深受大、中學生歡迎的“辯論”形式，而不是“答辯”形式，有其新意。但是課中如何把握，則對學生的課前準備和教師的駕馭能力提出了更高的要求。
背景資料
①22名小學生吃玉米糊中毒，已有一人遇難
本報訊（記者 劉振雄 特約記者 龍橋 通訊員 楊興炳）我省鄖西縣一所小學11日突發食物中毒事件。至昨日，22名中毒學生中已有1人遇難，兩人緊急轉院搶救。
事情發生在鄰近陜西的鄖西縣景陽鄉泥溝中心小學。11日下午5時30分左右，該校五、六年級數十名寄宿學生吃了晚餐的玉米糊后不久，出現嘔吐、惡心、頭暈等癥狀，立即被校方送入當地衛生所搶救。
昨日上午9時50分，該校五年級女生12周歲的何瑩瑩經搶救無效身亡，12歲的男生孫文林、陳華登被緊急轉送至鄖西縣醫院搶救。
事發后，十堰市副市長胡仲軍、鄖西縣副縣長張惠莉等趕到事發地指揮搶救，調查原因。據鄖西縣疾病控制中心介紹，初步懷疑系玉米霉變引起，具體原因仍在調查中。
②大量服用維生素E有害健康
據新華社華盛頓11月10日電（記者曲俊雅）維生素是一種抗氧化劑，大多數人認為補充維生素E可以幫助他們延緩衰老。不過，最新研究發現，服用藥物大量補充維生素E效果可能會適得其反，危害身體健康。
研究負責人約翰斯·霍普金斯大學的埃德加·米勒博士說，大多數復合維生素片一般含35～40個國際單位維生素E，這對健康也許會有些微小的“益處”。但如果能從食物中攝取足夠的維生素E，服藥補充毫無必要。堅果、食用油、全谷食物和綠葉蔬菜中都富含維生素E。
此外，美國心臟學會早已指出，維生素E沒有預防心臟病的作用，而最近研究還表明，維生素E和降膽固醇藥互相沖突。
③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全飲食必須革除三種陋習
據新華社南昌11月10日電（記者馮麗）專家認為，要確保飲食安全首先要革除三種飲食陋習。
不少人認為物以稀為貴，放著肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、貓、蟲，以為野生、珍稀的動物更有營養，其實是毫無科學根據的。無論從組織結構、化學組成還是消化利用來看，它們都沒有任何優勢，不少野生動物還極易引發人類疾病。
我國傳統習慣有一些糟粕和迷信也影響了部分人的飲食喜好。如從“千年的王八萬年的龜”推理，相信吃烏龜肉能長壽；從老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打損傷；認為動物生殖器可以滋陰壯陽等等，甚至把“馱峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”傳得功效神奇，美味無比。這些動物肉不僅保健功效毫無科學依據，即使從味道講也毫不足取。
“活猴腦”“蛇膽”“烏龜”“活魚”“醉蝦”等，這些近乎野蠻的吃法，不僅傷害人們對動物的愛憐之心，而且極不衛生。
初中化學教案12
第二冊第一節分子
課題:第一節分子、
教學目標:
1、了解分子的性質,掌握分子的概念;
2、運用分子的觀點來區別物理變化和化學變化,純凈物和混合物、
教學重點:分子的概念和性質、
教學難點:分子運動的想象、
教學過程:
復習提問:化學是研究什么的
引入新課:
通過緒言和第一章學習,我們知道了物質的性質分為物理性質和化學性質,
物質的變化分為物理變化和化學變化、本節將進入對物質組成結構的研究、在
初中物理中,我們知道物質是由分子構成的,而什么是分子,分子又具有哪些
基本性質
講授新課:
一、分子、
實驗1 :品紅的擴散、
實驗2 :氨分子的擴散、
觀察現象,解釋原因、
實驗3 :酒精和水的混合、
觀察: V酒精+ V水1 V酒精與水混合、解釋原因、
討論:通過以上實驗說明分子有哪些基本性質
閱讀P27 1--- 3段、
小結:分子的基本性質:
1、分子很小,質量也非常小;
2、分子不停地運動;
3、分子間有一定間隔、
討論:舉出生活中幾個事例,說明分子在不斷地運動,分子間有間隔、
教材P292、
提問:通過對分子的學習,我們應更進一步理解什么是分子
討論:分子的概念、 (閱讀P26第4段和第5段)、
分子:分子是保持物質化學性質的一種微粒、
討論:分子是否保持物質的物理性質舉例說明、
二、混合物與純凈物、
演示實驗2 – 2 、鐵粉與硫粉混合、用磁鐵在混合物上方移動、
觀察現象:磁鐵可吸引混合物中的鐵、
討論:以上實驗說明什么問題,什么是混合物
(分子1 )
1、混合物: P28 、
舉例說明哪是些物質是混合物、
什么是純凈物舉例說明、
2、純凈物、
三、用分子的知識解釋:
討論:用分子的知識解釋混合物與純凈物、閱讀P28第5段、
物理變化與化學變化、
1、混合物與純凈物:
都限于由分子構成的物質、
混合物:由不同分子構成的
純凈物:由同種分子構成的
2、物理變化與化學變化:
物理變化:分子本身沒有發生變化、
化學變化:分子本身發生了變化、
四、鞏固練習:
1、簡答下列各題:
(1)、根據分子的性質解釋,
a)、氣體易被壓縮,固體不易被壓縮、
b)、水在夏天比冬天蒸發的.快、
2、選擇題:
(1)、下列物質中含有氧分子的是( )、
(A)、二氧化錳; (B)、氯酸鉀; (C)、氧化鎂; (D)、液氧、
(2)、下列物質屬于混合物的是( )、
(A)、鐵在氧氣中充分燃燒的生成物;
(B)、氯酸鉀,二氧化錳混合后加熱制取氧氣的剩系物;
(C)、硫在氧氣中完全燃燒的產物;
(D)、石蠟燃燒后的生成物、
教學后記:
本節概念很抽象,需多次打比方,并加強與生活實際的練習、
初中化學教案13
【學習目標】
1．了解燃燒反應的特征；學會通過實驗來探究燃燒的三個條件，并運用其來解釋生活中一些相關的現象。
2．能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災區時的自救問題。
3．能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。
【學習重點】
燃燒的三個條件和滅火的基本原理
【學習難點】
探究與歸納燃燒的條件
【學習過程】
一、知識準備
1.你以前的學習和生活中，一定知道許多燃燒的實例。請把你知道的實例填寫在下表中。
實例 觀察到的現象
鎂條的燃燒 發光、放熱，有白色物質生成
燃燒反應的特征可歸納為：
2.物質燃燒一般需要同時滿足的三個條件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________
3.根據你的觀察和你的調查填寫下表：
滅火事例 滅火方法 滅火原理
熄滅酒精燈 用燈帽蓋滅 隔絕空氣
由此可知，滅火主要有以下方法：
實驗探究 探究物質燃燒一般需要的條件。
根據上面的3組對比實驗，請你歸納物質燃燒所需要的條件：
知識鏈接：常用的滅火器：
滅火器的種類 適用范圍
泡沫滅火器 撲滅木材、棉布等引起的火災
干粉滅火器 撲滅一般火災及油、氣引起的火災
液態二氧化碳滅火器 撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器、電器等引起的火災
二、思考與交流
1.對火的利用是人類支配自然力的偉大開端。據考證人類很早就學會鉆木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產生的`碎木屑達到一定溫度產生的火星點燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。
傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆發，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，無法鉆木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發現巖塊之間用力碰擊，也會產生很多火星，但怎樣產生火星呢？有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石取火”。
古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等，在現代這些方法也是人們野外生存所必備的。
思考：（1）鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦？
（2）鉆木取火點燃的是什么？鉆石能取火嗎？
（3）為什么有了棉花絮后才能成功地擊石取火？
（4）黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功？
2.閱讀P.89圖4-2的實驗，你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎？
3.煤炭、蠟燭常用什么方式點燃？為什么點燃方式不同呢？
4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題：火警電話： ；如果你遭遇火災時，你應該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴時間？
5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什么？
三、總結與反思
學完本節，我的收獲、啟示或發現有哪些？
四、達標檢測
解釋下列實驗（如圖所示，白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）
實驗
實驗現象
實驗結論
五、課后訓練
1關于燃燒的說法正確的是 （ ）
A．燃燒一定要點燃 B．燃燒是發光、發熱、冒煙的現象
C．凡有發光、發熱現象的變化都叫燃燒 D．燃燒一定是化學變化
2．圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應選擇的滅火器為 （ ）
A．液態二氧化碳滅火器 B．干粉滅火器 C．泡沫滅火器 D．水
3．小剛和小強用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經查閱資料知：
白磷著火點為40℃，紅磷 著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
(1)小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現象是
(2)小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。 該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是(填序號，下同) ；能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是 。
(3)“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比， (填甲或乙)更體現了化學實驗的綠色化追求。
六、教學后記
初中化學教案14
[教學目標]：
1.了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步學會通過化學實驗制取新物質的方法。
2.認識催化劑、催化作用及分解反應。
3.練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣并試驗氧氣的性質。
[教學重點]：
氧氣的制法及實驗操作。
[教學難點]：
催化劑的概念
[教學時數]：
2課時
第一課時
復習提問：現有一瓶無色氣體，怎樣證明這瓶氣體是不是氧氣？
氧氣有哪些性質和用途？
引入課題：氧氣這么重要，如何制取氧氣呢？
探討：你知道怎樣制取氧氣？試想一想要得到大量氧氣，可以以什么為原料？
閱讀：P38－39，大量制取氧氣要考慮哪些因素？有哪些方法？這些方法在過程中是發生了什么變化？這些方法能否用于實驗室中制取氧氣？為什么？
實驗室采用什么方法制取氧氣較好呢？
設問：如何挑選原材料？
實驗探究：過氧化氫在什么條件會產生氧氣？學生填寫表格并匯報：
實驗
現象
原因
1.
2.
3.
討論：如何使上述實驗2檢驗出氧氣？
通過上述三個實驗你認為哪個方法比較適合用于實驗室制氧氣？為什么？
設疑：二氧化錳在反應中起什么作用？
閱讀：P35催化劑、催化作用
提問：怎樣將上述實驗中發生的化學反應表達出來？試寫出文字表達式。
講解：高錳酸鉀也可通過化學反應制得氧氣？
演示：加熱高錳酸鉀并用帶火星的`木條檢驗？
板書：寫出反應的文字表達式
討論：這三個化學反應是否是化合反應呢？為什么？它們有沒有相似的地方？
小結：分解反應類型
提問：它們與化合反應有什么區別？
反應類型
反應物
生成物
化合反應
分解反應
課堂小結：學習完本節課后你有什么收獲？
鞏固練習：P40 1 、 2
第二課時
復習提問：實驗室制取氧氣一般用的是什么藥品？其反應原理的文字表達式怎樣書寫？
設問：如果以高錳酸鉀為原料制取氧氣，你會用到什么儀器？這些儀器如何組裝成裝置？
活動與探究：1.學生觀察圖2－17制取氧氣的裝置圖，回答下列問題：
⑴. 圖中使用了哪些儀器？與你的設計相同嗎？
⑵. 哪部分是發生裝置？哪部分是收集裝置？
⑶. 在安裝裝置時應注意哪些問題？為什么？
2.如何實現制取氧氣呢？（制取氧氣的操作步驟）
⑴. 制取氣體的裝置如果漏氣，會不會影響實驗？如何解決？
⑵. 加熱固體藥品，應注意哪些方面？
⑶. 結束制取氧氣實驗時，應怎樣操作？
⑷. 小結加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟。
3.氧氣的性質實驗
⑴. 木炭在氧氣中燃燒
① 如何使木炭燃燒起來？
② 怎樣操作才能充分利用集氣瓶中的氧氣？
③ 如何檢驗生成物？
⑵.鐵絲在氧氣中燃燒
① 如何點燃鐵絲？
② 怎樣把握鐵絲伸入集氣瓶的電動機及速率？
③ 為什么集氣瓶中行要預留一些水？
分組合作完成實驗：
課堂小結：學生反思實驗的得失？
作業：完成探究報告 。
課后反思
初中化學教案15
一、說教材
（一）教材的地位與作用
《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題4的內容。本節課主要講述了化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容。在此之前，學生已經學習了元素以及一些物質化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學習第五章《化學方程式》的內容打下了堅實的基礎，因此本節課整個教材中起著承上啟下的作用。
（二）教學目標
根據本教材的結構和內容分析，結合九年級學生他們的認知結構及心理特征，我制定了以下教學目標：
1.知識與技能目標：了解化學式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學是表示某些物質的組成，并能利用化合價求化學式；了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量來計算物質的組成；能看懂某些標簽或說明書上標示的物質成分和含量。
2.過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養學生利用所學的知識解決實際問題。
3.情感、態度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿化學，激發學生熱愛學習、熱愛生活的感情。
（三）教學重難點
1.了解化學式，知道元素、原子團的化合價。
2.用化學是表示某些物質的組成，利用化合價求化學式。
3.了解相對分子質量的含義，并會應用解決問題。
二、說學情
對于九年級的學生來說，經過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質的微觀構成的基礎知識有一定的了解，對數字的`基本運算能力有一定的把握，這為化學式的有關知識學習打下了基礎。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。
三、說教法
堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據學生的心理發展規律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看書，討論的基礎上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學生提問不同難度的問題，有效的開發各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎上得到發展。同時通過課堂練習和課后作業，啟發學生從書本知識回到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關的數學知識，學習基礎性的知識和技能，在教學中積極培養學生學習興趣和動機。
四、說學法
我們常說：“現代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標理念的指導下，結合本節課內容，我將本節課的學法確定為：自主探究、合作交流。
五、說教學過程
（一）導入
由前面學過的一些物質的化學式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢？把教學內容轉化為具有潛在意義的問題，讓學生產生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學習可以使學生利用已有的知識與經驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。
（二）新授
1.化學式的學習
學生自主學習課本81頁相關內容，對于化學式的定義有一個初步認識。然后以H2O為例，讓學生在小組內討論該化學式的意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論結束后，教師進行歸納總結并講解，得出化學式的定義及其意義。
講解結束后，提出問題引發學生思考：化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義是否相同？為什么？并組織學生討論符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學生有初步認知的基礎上，我進行歸納總結：化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義不同，因為化學式前面的數字表示分子個數，右下角的數字表示一個分子中含該元素的原子個數。
在此基礎上，通過多媒體呈現練習題讓學生對所學知識進行鞏固。練習過程中，學生會出現一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導并歸納總結，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意
的事項。
2.化學式的學習
學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數比，如不是這個數目之比，就不能形成穩定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。引導學生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發學生討論，問題如下：
（1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學生明白元素化合價有下負之分）
（2）在化合物中，氧元素通常顯多少價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？
（3）在化合物中，正、負化合價代數和為多少？
（4）在單質分子里，元素的化合價為多少？
在此基礎上，組織兩個活動。活動一：以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠。活動結束后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調動學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。
在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完成此部分知識的學習。練習如下：根據在化合物中，正、負化合價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（SO2）中硫的化合價和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價。練習結束之后，教師進行歸納總結：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如：CO2讀作二氧化碳。
3.有關相對分子質量的計算
引導學生復習相對原子質量的概念，了解相對分子質量跟相對原子質量一樣，也是相對質量。通過提出問題的方式引發學生討論，從而引出相對分子質量的計算相關內容。由于計算比較簡單，啟發學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。
在有關相對分子質量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種商品(如醫藥、化學試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。
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