初中化學教案實用（15篇）
在教學工作者開展教學活動前，總不可避免地需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。寫教案需要注意哪些格式呢？以下是小編為大家收集的初中化學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初中化學教案1
【目的要求】:
1.認識氫氣的物理性質，重點掌握氫氣的化學性質，
并結合性質了解氫氣的用途。
2．理解點燃氫氣前為何要先驗純的原理，掌握驗純的方法。
3．從得失氧的角度了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。
4．培養學生觀察現象，分析、推導問題解決問題，綜合
及歸納等思維能力。
5．使學生初步樹立量變引起質變以及對立統一辨證唯物主義思想。
【重、難點】:
氫氣的化學性質
【教學方法】:
實驗引導，觀察分析，結合多媒體直觀形象化，學生為主體。
【教具準備】:
多媒體電腦一臺；實驗室制取氫氣儀器一套；試管；鐵架臺；
尖嘴和長玻璃管各一個；酒精燈；塑料罐；燒杯；火柴；氧化銅。
【教學過程】:
（第一課時）
提問：一般來說，空氣中不含有的氣體有：
A．氧氣B．氫氣C．稀有氣體D．水蒸氣
（學生回答）
引言：為什么空氣中一般不含有氫氣呢？因為它在自然界中以單質形式存在很少，主要存在于化合物中。為了獲得氫氣，上節課我們用什么方法制取了氫氣？（展示一瓶氫氣）它是什么顏色什么氣味的氣體？
這屬于氫氣的什么性質？（學生回答）氫氣還有其它什么性質呢？
氫氣又有何用途？下面讓我們一起來研究。
演示實驗：完成氫氣吹肥皂泡的實驗。
提問：我們看到肥皂泡迅速上升，這說明了氫氣具有什么性質？
（學生回答）
學生活動：閱讀課本53頁第一自然段（閱讀后由學生回答總結氫氣的物理性質）
引言：在化學上更重要的'是認識物質的化學性質，那么，氫氣有什么化學性質呢？氫氣在常溫下性質穩定，但在點燃或加熱條件下，能與許多物質發生化學反應。
演示實驗：完成氫氣在空氣中安靜燃燒的實驗。
投影：[觀察思考]
氫氣在空氣中燃燒有什么現象？產生什么物質？
如何用文字表示氫氣在空氣中燃燒的反應？
從實驗中得出氫氣具有什么化學性質？
播放CAI錄相：氫氣在空氣中安靜燃燒
師生活動：結合觀察思考題及放大的實驗現象，學生回答及寫文字表達式，
教師引導學生總結出氫氣的可燃性。
引言：是否點燃氫氣都能安靜地燃燒呢？讓我們觀察一個實驗。
演示實驗：完成氫氣和空氣混合引燃爆炸實驗。
學生討論：1．對比爆炸實驗和燃燒實驗，在反應原理上有何特點？
2．同樣是氫氣和氧氣的反應，為何產生不同的現象呢？
請回顧第一章學習的爆炸的知識思考討論。
（先分組討論，然后選代表回答，教師評價）
播放CAI動畫：演示并解釋為什么純凈的氫氣與不純的氫氣點燃產生不同現象的原因。
引言：是否只要氫氣中一旦混有空氣，點燃就一定會爆炸呢？
講解：爆炸極限知識及使用可燃性氣體的安全知識。
引言：在實驗室，我們在點燃氫氣前必須進行驗純工作，否則易引起爆炸。
我們怎樣才知道氫氣是否純凈呢？請看演示實驗。
演示實驗：邊演邊講實驗室檢驗氫氣純度的操作方法及判斷方法，并向學生說明此操作是很安全的。
學生活動：學生用筆代替試管模擬操作，讓一位學生上臺演示驗純操作并判斷是否純凈。
引發思考：若用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應用拇指堵住試管口一會兒，然后才能再收集檢驗，否則易發生危險，這是為什么呢？
演示實驗：用排空氣法收集一試管氫氣，點燃聽到尖銳爆鳴聲后，將試管橫放浸入水中，讓水從試管口緩緩流入，將管內未熄滅的火焰趕出，并用紙條置于管口點燃，紙條可燃燒。
提問：為什么紙條會燃燒？說明了什么問題？用排水法收集時，需要這樣做嗎？（指導學生閱讀課本55頁注解①）
小結：請學生歸納本節課學習的知識要點，教師予以補充。
作業布置：課本58頁第2題1、2、3
（第二課時）
引言：上節課我們學習了氫氣的哪些性質？點燃氫氣前為何要先驗純？
氫氣還有什么化學性質呢？
演示實驗：氫氣還原氧化銅實驗
投影：[思考討論]
1．實驗觀察到什么現象？
2．為什么氧化銅會變成銅，而氫氣卻變成水？
3．在反應中氫氣發生了什么反應，表現了什么性質？氧化銅又發生了什么反應，表現了什么性質？
4．氫氣和氧化銅兩者存在什么反應關系？
5．試管口為何向下傾斜？通過氫氣的導管為何要插到試管底部？
6．為什么要先通人氫氣后加熱，實驗結束后要繼續通入氫氣直至試管冷卻為止？
播放CAI錄相：氫氣還原氧化銅實驗
（結合錄相播放，學生思考討論上述問題）
加熱
板書：氫氣十氧化銅銅十水（置換反應）
（H2）（Cu0）（Cu）（H20）
電腦CAI動畫：分析氧化還原反應（教師邊播放邊組織討論并講解）
板書：(2)還原性（寫在文字表達式上方）----------用于冶煉金屬
得氧，被氧化
加熱
氫氣十氧化銅銅十水
失氧，被還原
還原劑氧化劑
（有還原性）（有氧化性）
還原反應：含氧化含物里的氧被奪去的反應。
小結：氫氣的化學性質主要有可燃性和還原性
作業布置：課本58頁第4、5題
[1]
教學教案錄入：admin責任編輯：admin
初中化學教案2
（一）知識目標：
（1）了解幾種碳的性質和用途。
（2）了解金剛石、石墨、c60的微觀結構。
（3）掌握單質碳的化學性質。
2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的多樣性。
3、情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。
單質碳的化學性質。
演示實驗法、討論法。
（二）講授新課：
一、碳的單質。
（1）金剛石：
（2）石墨：
（3）c60。
觀看科利華軟件。
（1）上述三種單質有哪些物理性質？
（2）它們的性質和用途之間有什么關系？
二、碳的化學性質：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）。
（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
（2）氧氣的有哪些化學性質？
2、碳跟氧氣的反應可燃性。
（1）反應現象：
（2）反應方程式：碳完全燃燒：碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應。
（1）觀察實驗現象，（2）共同分析反應原理，（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的.反應——。
還原性。
（1）反應現象：
（2）反應方程式：
這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：
a、還原反應，b、氧化反應。
c、木炭具有還原性。
木炭的還原性在冶金工業上的應用。
（三）課堂練習：
（四）小結：（師生共同完成）。
（五）布置作業：書p109習題１-６。
本節內容簡單，學生比較容易掌握。
初中化學教案3
一、教學目標
1、認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。
2、掌握分子的三個重要性質。
3、以分子為例，能用微觀粒子三個性質去解釋生產、生活中的一些常見現象。
二、教學重點、難點
重點：從宏觀現象微觀粒子的運動，形成分子、原子的概念
難點：抽象思維的培養
三、教學過程
1、提問導入：同學們，無論是宇宙中的星體，還是像細菌、病毒等用肉眼看不見的粒子，都是由物質構成的，而化學研究的也是物質。
那么：“物質又是由什么構成的呢？”學生回答：………
“他們又有些什么樣的特點或者說什么樣的性質呢？”學生回答：………
2、學生帶著問題用三分鐘的時間預習本節課的內容（48頁———49頁）
3、進入新課：
（1）生活經驗告訴我們，盛放在敞口容器中的水，過一段時間后從200克減少到了175克，減少了25克；
（2）掛在陽臺上的濕衣服，幾天之后變干了
（3）把一勺糖加到一杯水中，糖“消失”了，而水卻變甜了。
這一切說明物質究竟是由什么構成的呢？不著急，讓我們先來看一個實驗：
教師完成品紅的.擴散實驗，讓學生觀察并抽一位學生回答所觀察到的現象。
由品紅在水中的擴散現象提出“物質是由分子、原子以及離子等微觀粒子所構成的”的概念。
展示分子、原子圖，證明分子、原子等微觀粒子是真是存在的。
4、深入新課：通過相應數據和實驗得出分子的相關性質
（1）通過看一組數據：一個水分子的質量是3X10—26kg，一滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67X10個水分子，如果10億人來數，每人每分鐘數100個，晝夜不停的數，需要大約3萬年才能數完。由此分析得出分子的質量和體積都很小的結論；
（2）“分子間是否有間隔呢？”播放視頻：將50mL的水與50mL的酒精充分混合，得到的液體體積小于100mL。由此可以證明分子之間是有間隔的；用分子觀點解釋物質的三態變化，并得出氣體分子間隔>液體分子間隔>固體分子間隔的結論。
（3）分子總是在不斷地運動；且溫度越高分子運動得越快，溫度越低分子運動得越慢。
完成探究：分子運動現象中的實驗，抽取一名學生完成第一個步驟；抽取另一名學生完成第二個實驗；教師完成第三個步驟，最終完成了整個實驗，充分地體現了師生之間的互動。
播放另一個與之類似的分子運動實驗視頻，氨水可以使酚酞溶液變紅，是因為濃氨水中的氨分子運動到酚酞溶液中，使酚酞溶液變紅。再一次證明了分子總是在不斷運動的。
5、完成新課并總結：
（1）物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；
（2）分子的質量和體積都很小；
（3）分子之間有間隔；
（4）分子總是在不斷運動著。
6、本節課你學到了什么？用分子的性質解釋生活中的現象。
7、課后練習
初中化學教案4
教學目標
1、了解實驗室制取氧氣的反應原理，培養學生的實驗技能;
2、認識催化劑、催化作用和分解反應等概念.
教學重點和難點
1、 重點:實驗室制取氧氣的原理.
2、難點:催化劑的概念和催化作用.
教學過程
本課采用"演示教學法"和"實驗探究法"，要注意引導，要充分發揮學生的主體作用.
教具準備
過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、木條、火柴;藥匙、試管、鐵架臺等
教學過程
一、創設情景
運動會場上燃燒的火炬，火箭的發射，潛水員帶著氧氣瓶在潛水，搶救危急病人，光合作用，腐爛的葡萄，引導學生回答:氧氣是我們身邊熟悉的`物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢
[學生交流]
氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發射火箭……
師:既然氧氣的作用這么多，那么同學們一定很想知道氧氣是如何制得的，這一節課我們就來進行學習和探究這個問題.(板書課題)
和學生探討氧氣在我們日常生活中的運用，并提問氧氣如何制得?
二、探究新知
(一)探究實驗室制取氧氣的反應原理:
1、演示實驗:[實驗2-5] 給學生提供合作探究機會，讓學生在討論和交流中相互啟迪，從中培養學生的合作意識.并提問，在上述產生氧氣的實驗中，哪一種方法比較適合實驗室制取氧氣，理由是什么?
2、進行演示實驗:[實驗2-6]，了解二氧化錳的催化劑的作用
(二)、學習分解反應的概念:實驗室制取氧氣屬于什么變化?這兩個反應有什么共同特征?與化合反應有什么區別別? 一、學生說出自己知道的氧氣的作用，與老師交流.學生思考、猜想，有的學生提出):空氣中存在較多的氧氣，能否從空氣中獲得氧氣
1、學生通過觀察、對比、分析，得出后一種)并在教師的引導下，通過已有的知識確定二氧化錳不是反應物學生在教師的引導下，通過已有的知識確定二氧化錳不是反應物.
2、學生觀察、思考，教師引導學生由現象得出:在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變
初中化學教案5
一、教學目標要求與教學重難點
課題1內容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復分解反應的類型及發生條件。認識到生活中處處有化學，了解制堿先驅—————候德榜，激發愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質及應用。本節重點是酸堿鹽之間發生的反應———復分解反應，過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。
二、教材內容分析及難點突破方法
本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復分解反應的概念，通過實驗探究進一步了解復分解反應發生的條件，學會判斷酸堿鹽之間是否反應，掌握鹽的化學性質。
重點突破：理解復分解反應的本質是本節課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）
1、酸與堿發生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO
2、Na2SO4與BaCl2都能發生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出復分解反應發生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態地演示復分解反應發生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發生條件的判斷，突破教學難點。
第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復習過濾的操作，認識蒸發這一實驗操作；第三課時繼續介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復分解反應條件進行探究并總結鹽類的性質。
三、教學設計過程
1、課題引入
展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的'組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的概念。
2、直觀形象，突破重難點
初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環節來突破重難點：
3、歸納總結
通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。
4、實驗探究
通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發生反應有沉淀生成，對復分解反應發生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生復分解反應發生條件的認識。
5、拓展提高
通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。習題的設計由易到難，體現了復分解反應知識的層次性和系統性，符合初中學生的認知規律，同時滲透化學知識與生活的聯系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。
初中化學教案6
教學目標：
1、認識質量守恒定律
2、認識化學反應中原子種類、數目沒有變化。
教學重點：
1、在實驗過程中認識質量守恒定律。
2、理解質量守恒定律的本質。
3、質量守恒定律的應用。
教學難點：
1、理解質量守恒定律的本質。
實驗用品：
演示實驗用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。
學生實驗用品：托盤天平、小燒杯一個、小試管一個、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。
教學過程：
第一部分：引題
師：先問大家一個問題，如果在坐各位都是企業家，非常有錢，突然有一天，有個人來到你的辦公室，告訴你，他有一項專利，可以將水變成汽油，想要低價轉讓給你，你是否接受？
一噸水一快多錢，一噸汽油可是四五千快錢呀！
生：（議論紛紛）不接受，那個人是個騙子吧！接受，利潤很大。
師：要不要他的專利，關鍵看他這個專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過這節課的學習相信大家就會得出一個正確的結論。
第二部分：引導理解質量守恒定律及其本質
師：我們先來回憶一下，判斷化學變化的依據是什么？
生：是否有新物質的生成。
師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質（四氧化三鐵），水通電生成新的物質（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質（五氧化二磷），我們把反應后生成的物質叫做生成物。
這個反應中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質反應得到的？
生：磷和氧氣
師：我們把參加反應的物質叫做反應物，這個反應中磷和氧氣就是反應物。
從文字表達式中來看，左邊是反應物，右邊是生成物，從反應物到生成物，物質發生了變化，質量有沒有發生變化呢？參加反應的磷和氧氣的質量與由他們反應后生成的五氧化二磷的質量之間存在著怎樣的關系呢？
他們之間可能存在哪些關系？
生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。
師：到底存在著怎樣的關系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實驗來驗證一下。我們需要稱兩個質量，一個是反應前的質量，一個是反應后的質量。
（將白磷放入錐形瓶，讓學生上來稱量）
有的同學問了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？
生：可以，那些儀器反應后還要稱一邊，不影響結論。
（稱完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）
師：觀察到什么現象？
生：冒出大量白煙。
師：一部分白磷和氧氣已經反應生成了新的物質五氧化二磷，我們再將它放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說明質量沒有變化。我們來看一下。指針仍然指在中間，說明質量沒有發生變化。我們就可以畫上等號了。
下面你們再來做一個實驗看一看，反應前后質量是否發生變化。
（講解實驗，提醒：需要稱兩個質量，反應前質量，反應后質量，觀察反應現象）
學生實驗，教師巡視、指導
師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會出現一層紅色的銅。大家發現反應后質量有沒有變化？
生：沒有變化。
師：又可以畫上一個等號。
化學反應中，反應物質量總和等于生成物質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。
我來解釋一下，反應物指的是參加反應的物質，反應物質量指的`是參加反應的物質的質量，沒有參加反應的物質的質量是不包括在內的。如果31g磷和40g氧氣完全反應了，反應物質量總和是多少？
生：71g
師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應了，那么反應物質量總和是多少呢？
生：71g
師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應，那1g沒有參加反應，所以反應物質量總和仍然是71g。再問大家一個問題，“水變成水蒸氣，質量不發生變化，符合質量守恒定律。“這句話對不對？
生：不對，質量守恒定律只是針對化學反應來說的。
師：正確，質量守恒定律只用于化學反應。剛才我們已經用實驗驗證并認識了質量守恒定律，并且可以告訴大家，質量守恒定律適用于所有的化學反應，但是，為什么所有的化學反應都會遵循這樣的規律呢？
（學生思考，疑惑）
要知道原因必須從化學反應的微觀本質進行考慮，化學反應的本質是什么？
生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。
師：這個過程中原子變不變？
生：不變。
師：原子不變，只是進行了重新的組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質量會不會發生變化。
生：不會。
師：在化學反應中原子不發生變化，這就是質量守恒定律的本質。
剛上課的那個問題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學反應中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個人無疑是個騙子。我們已經認識了質量守恒定律和它的本質，知道質量守恒定律適用于所有的化學反應，會不會有意外呢？大家再來做一個實驗。
（講述實驗方法，提示注意觀察實驗現象。）
學生進行實驗
碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現象？
生：產生大量氣泡。
師：氣泡中是什么？
生：二氧化碳。
師：質量有沒有發生變化？
生：變輕了。
師：為什么會變輕呢？
生：生成的二氧化碳進入了空氣中。
師：反應前我們稱了碳酸納和鹽酸的質量，反應后我們稱了氯化納和水的質量，但是沒有稱二氧化碳的質量，所以質量減輕了。
如果要讓這個實驗能驗證質量守恒應該怎么做？
生：（若干方法）
師：我們需要一個密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們再來看一個實驗。看一看鎂條燃燒前后質量有沒有變化。
（演示實驗）
有什么現象？
生：耀眼白光，冒出大量白煙。
師：質量有沒有變化？（讓學生上來看指針偏向）
生：質量變輕了。
師：為什么又變輕了呢？
生：大量生成物進入了空氣中。
師：那如果我把所有的生成物都收集起來，是不是指針就會指在中間呢？
生：是。
師：是嗎？我們來分析一下。我們反應前稱了鎂條的質量，沒有稱氧氣的質量，反應后稱了氧化鎂的質量，氧化鎂的質量應該等于參加反應的鎂的質量加氧氣的質量。
所以按照我剛才的做法質量應該變重。如果要讓這個實驗符合質量守恒，可以使用類似第一個實驗的裝置。通過后面兩個實驗，同學們應該明白，質量守恒定律是反應物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個反應物或生成物。
結束下課
初中化學教案7
教學目標：
知識目標：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。
能力目標：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。
思想教育：培養學生的環境意識及實事求是的科學態度。
教學重點難點：
了解空氣的組成及空氣污染與防治。
教學方法：
實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。
教學用具：
儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、止水夾、酒精燈。
藥品：紅磷、水。
其它：火柴。
教學過程：
【引入】大家用手捏住鼻子，什么感覺？為什么？對，感覺憋，因為我們每時每刻都要呼吸，吸入的就是空氣。今天我們就一起來學習與空氣有關的知識。
一．空氣是由什么組成的
【提問】
1、空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質嗎？
2、空氣是一種單一物質嗎？它主要由哪些成分組成呢？
研究空氣組成科學家：法國化學家拉瓦錫。
實驗過程；1、把少量汞放在密閉的容器里連續加熱12天。
實驗現象；一部分的液態汞變成了紅色粉末。同時容器里空氣的體積差不多減少了1/5。
實驗過程；2、把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器里再加強熱。
實驗現象；紅色粉末又生成了銀白色物質和能使帶火星木條復燃的氣體。
實驗結論：空氣由氮氣和氧氣組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結論。
二．驗證實驗
實驗原理：利用紅磷燃燒消耗密閉容器內空氣中的.氧氣，使密閉容器內壓強減小，在大氣壓的作用下，水進入容器，進入容器內水的體積即為減少的氧氣的體積。
點燃
紅磷+氧氣————→五氧化二磷
實驗裝置：
①儀器：集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、導氣管、
乳膠管、彈簧夾、燒杯、酒精燈及火柴
②藥品：紅磷、水
實驗步驟：
①連接裝置并檢查裝置的氣密性；
②在集氣瓶內裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號；
③用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；
④燃燒結束并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。
實驗現象：
①紅磷燃燒，發出黃色火焰，有大量白煙生成，放出熱量；
②冷卻后，打開彈簧夾，水沿導管進入集氣瓶，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶內空氣總體積的1/5。
實驗結論：
空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5。
思考與討論：
結果偏小的原因有哪些？偏大的原因又有哪些？
偏小的原因：
1、紅磷量不足；
2、未等集氣瓶冷卻到室溫就打開止水夾；
3、裝置氣密性不佳；
4、實驗前，導管中未充滿水。
偏大的原因：
1、點燃紅磷插入集氣瓶速度太慢；
2、止水夾未夾緊。
三，空氣組成
成分
氮氣N2
氧氣O2
稀有氣體
二氧化碳CO2
其他氣體和雜質
體積分數
78%
21%
0、94%
0、03%
0、03%
四，純凈物與混合物
由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質叫作混合物。
只由一種物質組成的物質叫作純凈物。
【小結】
①空氣不是單一成分的物質；
②空氣中有1/5體積的氧氣，剩余氣體不支持燃燒；
③空氣的組成（強調體積分數）。
初中化學教案8
一、教學背景與定位
課型：新授課一課時
學生信息分析：經過一年的化學學習，學生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學習方法，如：實驗觀察、歸納總結、宏觀和微觀相結合分析等等。其中實驗探究方面的能力還需進一步加強，本單元酸和堿的知識實驗較多，且現象比較明顯，學生在實驗探究方面的能力加強了，很多重要的知識就可以在老師的引導下，通過實驗探究的方式加以解決。
教學起點分析：在前兩節的學習中，學生已經知道鹽酸能與大理石、堿反應，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質？如何探究這些性質？這些問題都從學生熟悉的事物和現象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進，符合學生的認知規律。教學過程中應通過學生熟悉的生活實例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學生感知酸的其它化學性質，激發學生對酸的性質探究的興趣。
教學方式：觀察總結、實驗探究、交流合作
二、教學資源與設備
儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺
藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液
三、教學設計方案
四、教學流程
1、根據化學方程式歸納總結酸的化學性質。
2、分析酸的化學性質的實質是H＋參與反應，總結出酸相似的化學性質。
操作探究
通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的.溫度變化，讓學生設計稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。
利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進行對比，學生通過交流歸納總結濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質；使用濃酸應注意的問題。
活動天地
引入新課
鐵制品生銹、水壺底部產生水垢等都是令人討厭的現象，利用酸的性質，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質？
練習使用化學用語
實驗探究
1、第一組學生：設計實驗方案探究稀鹽酸的主要化學性質。
2、第二組學生：設計實驗方案探究稀硫酸的主要化學性質。
總結歸納
多識一點
介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學式；試總結它們的化學性質。
初中化學教案9
教學目標
1、掌握質量守恒定律的內容，并運用分子、原子的觀點解釋質量守恒定律。
2、應用質量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現象。
教學過程
一、情景導入（借多媒體）
一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認為摩爾摩斯的回答正確嗎？相信通過本課題的學習，我們就會做出正確的判斷。
化學史簡介：1774年，法國化學家拉瓦錫定量實驗研究氧化汞的分解和合成反應中各物質質量之間的變化關系。將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的`氧氣，反應前后各物質的質量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？
二、探究學習（借多媒體）
（一）大膽猜想——變大、變小、不變、有的變大，有的變小。
（二）探究實驗學生分組完成探究實驗（每組選以下實驗的兩個）
1、紅磷在密閉容器中的燃燒；
2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應；
3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應；
4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應；
5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應；
6、鎂條的燃燒。
（三）學生在教師的引導下，根據實驗的實際情況，完成多媒體中所展示的有關實驗的表格內容。
三、從微觀角度，剖析化學反應的實質，理解質量守恒定律
（借多媒體展示氫氣燃燒、水的電解的微觀示意圖）得出：化學反應前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變：元素守恒——反應物和生成物的總質量不變、元素種類不變、元素質量不變；原子守恒——原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變。兩可變：分子數目可能改變、元素的化合價可能變。兩定變——宏觀：物質種類一定改變；微觀：分子種類一定改變。
四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現象。
如：廣告“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟”。
初中化學教案10
教學目標
1、了解物理變化和化學變化的概念及區別。
2、物理性質和化學性質的區別。
3、培養學生觀察生活、探索生活的能力。
教學重難點
重點：
1、學習對實驗現象的觀察、分析與歸納。
2、了解物理變化和化學變化的概念。
3、了解物理性質和化學性質的.概念。
難點：
1、物理變化和化學變化的區別與聯系。
2、物理性質和化學性質的區別。
實驗準備
1、澄清石灰水、鎂條、鹽酸、、硫酸銅、氫氧化鈉、酚酞
2、蠟燭、小刀、火柴、酒精燈、試管。
教學過程
提問回憶：什么是化學？
世界是物質的，物質是運動和變化的，物質的變化有怎樣的規律呢？
觀察實驗：
1、紙條撕碎。
2、鎂條燃燒。
3、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉。
4、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞。
5、石灰石中加稀鹽酸。
一、物質的變化：
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。
2、化學變化：生成新物質的變化。
3、物理變化中伴隨發生的一些現象：
物質形態的變化（形狀、狀態）。
請同學們舉例。
4 、化學變化中伴隨發生的一些現象：
常見現象：發光、發熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀；并且常伴隨能量變化。
思考：有發光、發熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀的一定是化學變化嗎？
例如：燈泡發光、發熱；紅墨水滴加到水中等。
小結：判斷物質變化的種類時，不能只看有無現象，而應該看是否生成了其他物質，有些化學變化是沒有明顯現象的，物理變化也可伴隨有明顯的現象如通電時發光也放熱。
5、物理變化與化學變化的區別與聯系：
（1）物理變化與化學變化的本質區別：變化時是否生成了新物質。
（2）聯系：化學變化中一定伴隨物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
思考：觀察一瓶酒精，根據你的觀察和生活經驗，說出酒精有哪些性質？
討論：以上性質可以怎樣分類？
二、物質的性質
1、化學性質：在化學變化中表現出來的性質。如可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性等。
2、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。如顏色、氣味、狀態、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發性、導電性、延展性等。
“物質變化”和“物質性質”有何區別？
3、“物質變化”和“物質性質”的區別：
一般描述物質性質的語言中有“可、易、能、會”等字，如酒精能燃燒。
初中化學教案11
第一節鐵的性質
教學目的
知識目標通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。
能力目標培養學生觀察實驗能力和思維能力
思想目標對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內因是變化的根據，外因通過內因起作用的教育。
重點難點鐵的化學性質。
教學方法講授與實驗、討論相結合。
教學用具儀器：試管、鑷子。
藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。
其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。
課時計劃 1課時
教學過程
教師活動
學生活動
教學意圖
[投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。動畫、錄像
聯系生產、生活實踐、進行識記
激發學生的學習興趣
[展示]我國鋼鐵發展簡史引入課題
閱讀課本117~118頁
對學生進行愛國主義教育
[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品
[介紹]鐵的密度、熔點、沸點
[板書]一、鐵的物理性質
觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質。
通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。
[投影]課堂練習一（見附1）
指導學生做練習
做練習一
鞏固鐵的物理性質的知識
[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？
[提問]上述瓜的條件、實驗現象、注意事項、化學方程式
[板書]二、鐵的化學性質鐵跟氧氣的反應
（1）鐵能在氧氣中燃燒
回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗
思考并回答問題
書寫化學方程式
復習舊知識為學習新知識打下基礎
[展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗
[提問]鐵在什么條件下生銹？
[板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe 2 O 3）
[比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件
觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現象。
根據實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。
領悟：鐵與氧氣的反應條件不同，生成的產物不同。
培養學生觀察實驗能力
培養學生思考、分析能力
進行“外因是變化的條件，內因是變化的根據，外因通過內因起作用”的思想教育。
[引導討論]根據鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？
列舉生產、生活中常見的防銹措施。
培養理論聯系實驗學風
[投影]課堂練習二（見附2）指導學生做練習
做練習二
鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識
[演示實驗]投影實驗6-2
兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。
[演示實驗]投影實驗
另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。
[引導討論]實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么？
觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？
觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。
通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。
培養學生觀察實驗的能力
提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎
[板書]2.鐵跟酸的反應
[提示]鐵元素在置換反應中化合價的變化
書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價
提高原有知識的水平
[投影]課堂練習三(見附3)
指導學生做練習
做練習三
鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識
[演示實驗]實驗6-3
將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。
[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應。
觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?
觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？
認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式
培養學生觀察實驗的能力
提高分析問題和書寫方程式的能力
[指導閱讀]介紹濕法治金
閱讀課本120頁
進行愛國主義教育
[投影]課堂練習四(見附4)指導學生做練習
做練習四
鞏固知識
[課后小結]引導學生小結
小結:鐵的物理性質和三點化學性質,理解鐵是化學性質比較活潑的金屬.
提高學習歸納總結的能力
[投影]隨堂檢測
完成檢測題
及時反饋
附1：課堂練習一下列關于鐵的物理性質敘述錯誤的是鐵是熱和電的導體（B）純鐵是銀白色的固體（C）純鐵的硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性
2.盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的延展性（B）導電性（C）硬度小（D）熔點高
3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（C）純鐵的硬度很小（D）鐵的熔點和沸點都很高
附2:課堂練習二
4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的表面.
5.鐵在氧化物有、 、，其中含鐵元素的質量分數最多。
6．某+3價的金屬R在其氧化物中的.質量分數是70%，則R的原子量為。
附3：課堂練習三
7．完成下列化學方程式，并指出不產生可燃性氣體的反應是
（A）鐵與稀硫酸
（B）鐵與稀鹽酸
（C）細鐵絲在氧氣中燃燒
（D）大理石與稀鹽酸
（E）二氧化碳通過熾熱的木炭層
（F）加熱高錳酸鉀
8．將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質量(大于、小于、等于)m克。
9．等質量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量由大到小的順序是。
附4：課堂練習四
10．除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質，可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用方法除去。
11．11．2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應，可得到銅克。
12．將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加的是
（A）稀硫酸（B）稀鹽酸（C）硫酸銅溶液（D）純水并隔絕空氣
13．7克含雜質的鐵，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質可能是下列金屬中的
（A）鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅
14.含相同質量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為
（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:課堂練習答案
1.(C)2(B)3(C)
4.潮濕的空氣清潔干燥涂上一層保護膜5.FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 FeO
6．56
7．化學方程式略（C）（D）（F）8.大于9.鎂、鐵、鋅
10．鐵粉邊濾11.12.8.12(A)(B)13、（D）14（D）
附6：隨堂檢測
1．鐵是一種化學性質比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在
初中化學教案12
教學目標
⒈了解實驗室中制取二氧化碳的反應原理。
⒉探究實驗室制取二氧化碳的裝置，并利用設計的裝置制取二氧化碳。
3.了解實驗室中制取氣體的思路和方法。
4.培養創新能力和合作精神。
教學重點
二氧化碳的實驗室制取的'反應原理、裝置及收集方法。
教學難點
二氧化碳的實驗室制取裝置的選擇
課型：新授課（學生實驗探究活動課）
教法：
對比法、分組實驗法、實驗探究法。
課時數：
一課時
教學用品
實驗室制CO2所需儀器一套、碳酸鈉、大理石、濃HCl 、稀HCl 、稀H 2 SO 4
教學過程
回憶實驗室制取氧氣的化學反應原理及實驗裝置。
引入新課實驗室如何制取CO2？
一、學生交流“活動與探究報告冊”上的參考信息
二、學生進行活動與探究
〔板書〕
1.探究實驗室制取二氧化碳的理想藥品
學生進行實驗探究后討論
總結：
〔板書〕
（1）理想藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸
(2)化學反應原理：
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2 ↑
討論：補充實驗:
大理石與稀硫酸反應
小結：
大理石與稀硫酸反應可產生二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為：
CaCO3 + H2SO4＝CaSO4 + H2O + CO2 ↑
其中生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止了大理石與硫酸的接觸，反應慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳氣體。
〔板書〕 2.探究實驗室制取二氧化碳的裝置
學生進行實驗探究：要求學生從給定的儀器（見書上111頁）中選擇適當儀器，設計制取二氧化碳氣體的裝置。（也可用其它儀器）
討論：根據制取二氧化碳的反應原理，確定實驗室制取二氧化碳氣體應采用的最佳裝置（見書上111頁、圖6-10）
〔板書〕
（1）氣體發生裝置
固～液反應，不需加熱制取氣體
展示實驗裝置
討論：
⑴能否用普通漏斗代替長頸漏斗？
⑵錐形瓶能否用別的儀器代替？
小結：
⑴不能用普通漏斗代替長頸漏斗。因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。用長頸漏斗時，下端管口必須在液面以下才能起到密封的作用。
⑵錐形瓶可以用大試管、廣口瓶、平底燒瓶等玻璃儀器代替（展示實驗裝置）
提問：實驗室里如何收集CO2氣體？能否采用排水法收集？為什么?
〔板書〕
（2）氣體收集方法
用向上排空氣法（CO2密度比空氣大）
不能用排水法收集（CO2能溶于水，且與水反應）
〔板書〕三、制取二氧化碳
學生實驗：制取并驗證二氧化碳氣體
總結：
〔板書〕
1.制取二氧化碳的操作步驟
提問：如何檢驗二氧化碳是否收滿？
〔板書〕
2.驗滿方法──將燃著的木條或火柴放在集氣瓶口，火焰熄滅，證明已滿
提問：怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？
〔板書〕
3.檢驗方法──將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳
四、比較與歸納
比較氧氣和二氧化碳的實驗室制法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法
見書上110頁、活動與探究報告冊
本節課小結：二氧化碳實驗室制法
課堂練習P 112第1 、 5題
家庭作業（1）P 112第2 、 3 、 4題
（2）寫出探究活動報告
初中化學教案13
一、教學目的：
⒈了解單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；
⒉了解碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；
⒊初步了解化學反應伴隨的能量變化；
⒋通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握單質碳可燃性和還原性。
二、教學重點：
碳單質的可燃性和還原性。
教學難點：碳單質與氧化銅、二氧化碳發生的化學反應。
三、教學用具：
小黑板、投影機。
四、教學過程：
㈠復習導入
在上一節課我們學習了碳的幾種單質，碳的單質有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我們使用的碳素墨水，用碳素墨水書寫的'字長時間不變色，而藍色墨水易變色？為什么呢？這個原因就是我們這節課要學習的關于單質碳的化學性質。
㈡揭示課題、出示學習目標
附學習目標：
⒈了解單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；
⒉了解碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；
⒊初步了解化學反應伴隨的能量變化；
⒋通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握單質碳可燃性和還原性。
㈢學生自學、教師巡堂指導
附自學提綱：
⒈我國古代用墨書寫的字畫，年深日久為什么不變色？
⒉回憶碳在氧氣中燃燒現象，是不是碳與氧氣反應都生成二氧化碳？
⒊怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？
⒋觀察實驗5-4，說出實驗現象，歸納實驗結論。
⒌碳能與二氧化碳反應嗎？如果能，會生成什么？
⒍沒有化學反應熱，這個世界會變成什么樣子？
具體做法：
⑴學生根據自學提綱閱讀課文，閱讀時注意看不懂的內容，并對看不懂的內容作好標記；
⑵老師巡堂分類指導，同時觀察、了解學情；
⑶師生共同研討自學提綱，對自學知識進行強化。
㈣鞏固練習，強化知識
練習：
A.單項選擇：
⒈ 北宋黃庭堅用墨書寫的字“筆意”二字至今仍完好如初這是因為
（ ）。
A墨不易褪色 B.碳不溶于水
C.碳有還原性 D.碳在常溫下性質穩定
⒉ 某黑色固體加熱后變成紅色物質，同時生成能使石灰水變渾濁的氣
體， 這種黑色固體是（ ）。
A.氧化硐 B.木炭C.銅、木炭混合物 D.氧化銅木炭混和物
⒊ 碳與氧氣化學性質相似之處是（ ）
①可燃性②還原性 ③氧化性 ④都是單質⑤都難溶于水
A.①②③ B.①② C.③ D.①②③④
B填空：
⒈ 寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學方程式，前者說明碳有性，后者說明碳具有 性。
⒉ 黑火藥由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，點燃爆炸后生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，寫出化學方程式 。
C.選做題：
⒈ 下列變化中單質碳作還原劑的是 （ ）。
A. C CO B. C CO2 C. CH4 C D. CO2 CO
⒉ 用木材做樁，常將埋入地下部分燒焦 ，目的是 （ ）。
A.烘干木材 B.使木材變更結實 C. 燒死蟲子 D. 形成化學性質穩定的炭層
⒊相同質量的碳完全燃燒生成CO2和生成CO所消耗氧氣質量的比為（ ）。
A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 14 : 11 D. 11 : 14
⒋有A、B、C、D四種單質，通常情況下A、D是無色氣體，B為紅色固體，C是灰黑色固體，進行實驗：
⑴在D中加熱B，生成一種黑色固體物質E。
⑵C與E混合高溫下得到B和一種無色氣體。
⑶氣體A與E加熱反應得到B和一種常溫下是元色液體物質。
推斷A、B、C、D并寫出有關反應化學方程式。
㈤小結：
①單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；
②碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；
③碳單質的可燃性和還原性。
㈥布置作業。
初中化學教案14
一、教學目的：
知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。
能力：促進學生觀察和描述實驗現象的能力，以培養他們運用科學方法通過實驗研究物質及其變化的技能。
過程與方法：在實驗中，觀察是指通過仔細觀察和記錄實驗現象、數據或變化的過程。觀察可以包括使用感官器官進行直接觀察，如肉眼觀察、聽覺觀察等，也可以使用儀器設備進行間接觀察，如顯微鏡觀察、光譜分析等。通過觀察，我們可以獲得實驗現象的原始數據，為后續的比較、分析和歸納提供基礎。比較是指通過將不同因素、條件或組別進行對照，尋找其差異和共同點。比較可以幫助我們更好地理解實驗結果和現象之間的關系，并揭示出影響因素的重要性。對比分析可以采用定性比較和定量比較兩種方式，前者側重于描述相似點和差異，后者則依靠統計方法進行數據分析。分析是指根據觀察到的現象和數據，進行深入思考和解釋的過程。通過分析，我們可以進一步認識實驗中所涉及的規律、機制或原理。分析可以采用歸納法、演繹法或形式邏輯等科學方法，以確保結論具有科學性和可信度。歸納是指從實驗數據和觀察結果中總結出一般性規律或結論的過程。通過將觀察到的特殊現象和數據進行總結概括，我們可以形成更為普遍適用的原則或模型。歸納方法可以幫助我們從具體的實驗中提煉出普遍的認識，為進一步的科學研究和實踐應用提供基礎。實驗中的觀察、比較、分析和歸納是相互關聯的步驟，它們共同構成了科學研究過程中的重要環節。通過這些方法，我們可以深入理解實驗現象，揭示出其中的規律和機制，為科學知識的積累和創新奠定基礎。
培養精細的觀察習慣和嚴謹的工作作風，是一種具有情感態度價值觀的重要表現。
二、 重點難點：
氧氣的化學性質及其現象的描述。
三、教學方法
講授法（實驗演示）。
四、教學用具
儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。
其它：火柴。
五、 教學過程
【問題引入】空氣中的成分可以按體積進行計算，其中含量最高的是（氮氣），其次是（氧氣），還包括一小部分的（二氧化碳）、（水蒸汽）和其他稀有氣體。那么我們如何通過實驗來確定空氣中氧氣的含量呢？
【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質）
紅磷的燃燒實驗
為了證明空氣中存在氧氣，我們為什么需要通過實驗而不是直接用肉眼觀察呢？
氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？
紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？
【回答】物理性質
化學性質
【確認目標】本節課將學習氧氣的性質。要求：理解并記憶氧氣的主要物理性質，熟練掌握氧氣的化學性質。
【板書】一、認識氧氣的性質
【問題討論】請學生觀察并描述一瓶氧氣的物理性質。思考一下，氧氣是否具有味道？氧氣能否溶解于水中？。
【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。
【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。
【結論分析】根據以上推斷，我們可以得出氧氣在水中的溶解性屬于不易溶解型，既不是可溶于水，也不是不溶于水。
【板書】1、物理性質：
（1）無色、無味的氣體。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空氣大（同一條件下）。
（4）液態（沸點—183°C）、固態均為淡藍色。
【學生活動】看書、劃重點（或記筆記。）
【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？
提問：什么叫化學性質？
【回答】物質在化學變化中表現出來的性質。
【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。
【板書】2、化學性質
【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒
1、將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中。
劇烈燃燒、發白光
2、在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
石灰水變渾濁。
【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？
【回答】二氧化碳
【結論】在氧氣中，碳會進行燃燒反應，并生成二氧化碳。請同學給出該反應的化學方程式。
【板書】（1）碳+氧氣二氧化碳
（C）（O2）（CO2）
【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒
觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？
瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么
將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。
描述實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。
【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？
生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？
【討論】會引起集氣瓶炸裂。
【回答】防止集氣瓶炸裂。
【結論】這種黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們之前所提到的由鐵緩慢氧化而產生的紅色氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵。請學生給出該反應的化學方程式。
【板書】（2）鐵+氧氣四氧化三鐵
（Fe）（O2）（Fe3O4）
【演示實驗】硫在氧氣中燃燒
1、將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。
現象：發出淡藍色火焰。
2、將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。
現象：劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。
【提問】這種具有刺激性氣味的物質是二氧化硫。二氧化硫對空氣質量會造成嚴重污染。煙花和爆竹中的火藥主要由木炭、硫磺等物質構成，為什么在市區禁止燃放煙花爆竹？在市區內，禁止燃放煙花爆竹主要是考慮到以下幾個原因：
1、空氣污染：燃放煙花爆竹會產生大量的煙霧和有害氣體，其中包括二氧化硫等物質，這些物質對空氣質量產生嚴重影響，會引發呼吸道疾病等健康問題，尤其是在市區這樣相對封閉的環境中，污染積累更加明顯。
2、火災風險：煙花爆竹燃放過程中存在著失控和火災的風險，一旦在市區燃放不當，可能引發火災事故，給居民和建筑物帶來巨大的.安全隱患。
3、噪音污染：燃放煙花爆竹會產生巨大的噪音，這對于市區內的居民和動物來說，可能造成嚴重的精神和生理壓力，并導致行為異常或逃脫等情況。
4、環境保護：禁止燃放煙花爆竹是為了保護城市生態環境，避免煙花爆竹引發的火災或者空氣污染對植被、水體等自然資源造成不可逆轉的損害。總之，禁止在市區燃放煙花爆竹是為了保護居民的健康安全、維護良好的環境質量和城市秩序。
【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。
【結論】在氧氣中，硫燃燒后會生成二氧化硫。請學生寫出此反應的化學方程式。
【板書】（3）硫+氧氣二氧化硫
（S）（O2）（SO2）
【演示實驗】蠟燭在氧氣中燃燒
1、將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點燃
2、把燃燒匙伸入集氣瓶中
現象：火焰猛烈地燃燒著，蠟燭很快就被完全消耗殆盡。密閉的集氣瓶內壁上凝結出了一些細小的水珠。
3、在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
現象：石灰水變渾濁。
【提問】集氣瓶內壁有水珠生成是什么原因？石灰水變渾濁說明瓶中釋放出了哪種氣體？
【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁說明反應有二氧化碳生成。
【結論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請同學們給出該反應的化學方程式。
【板書】（4）石蠟+氧氣水+二氧化碳
（混合物）（O2）（H2O）（CO2）
【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），由此可見：氧氣的化學性質比較（）。
【思考并回答】（更劇烈），（活潑）
【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。
觀察現象：木條燃燒起來了。
【提問】為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？
氧氣具有較高的化學活性，因此可以促進物質的燃燒。
【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？
【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復燃，則證明此氣體為氧氣。
【板書】氧氣化學性質比較活潑，可以支持燃燒（助燃）
【教師講述】我們常說一個物質的特性決定了它的用途，現在讓我們來探討一下氧氣的多種用途。
【板書】二、氧氣的用途
1、供給呼吸
2、支持燃燒（助燃）
【課堂小結】這節課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現象。
【隨堂檢測】
1、對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是（）
（A）極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大
（C）在變成無色液體（D）在變成白色固體
2、下列變化中屬于物理變化的是（）
（A）磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒
（C）氧氣由氣態變成液態（D）鐵在潮濕的空氣中生銹
3、下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是（）
（A）鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲
4、鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）
（A）氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵
5、在進行氧氣中細鐵絲燃燒實驗時，錯誤的操作或現象是：
（A）在進行氧氣集氣實驗時，首先確保酒精燈加熱的細鐵絲（B）處于一個沒有水或沙子的集氣瓶底。
（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量
6、檢驗氧氣的方法是（）
（A）用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗
（C）倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味
7、要測定空氣中氧氣占的體積，最好在空氣中燃燒（）
（A）碳（B）硫（C）蠟燭（D）磷
8、下列物質在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰是（）
（A）硫粉（B）鐵絲（C）木炭（D）鎂帶
9、以下是不同物質在氧氣中燃燒的特征現象：鐵絲在氧氣中燃燒時，會發生明亮的火花和產生紅色的火焰；碳在氧氣中燃燒時，會產生明亮的火焰和釋放出大量的光和熱；硫在氧氣中燃燒時，會產生強烈的火焰和散發出刺激性的臭味。
（A）發出明亮的藍紫色火焰（B）火星四射
（C）發出淡藍色火焰（D）發白光
10、如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）
初中化學教案15
教學目標：
1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；
2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；
4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。
過程與方法：
1.了解原子結構模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學研究中的作用。
3.以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態度價值觀：
1.物質無限可分的觀點。
2.通過“原子的發現和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育。
3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點、難點：
1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養學生辯證統一思維方法。
2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。
4.知道原子的 結構，建立物質無限可分的觀點。
5.能正確求算相對分子質量。
教學過程：
一、分子 原子
1.復習知識
【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。
設計意圖：復習學過的知識，為下面的.原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們為了揭示原子結構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發現電子。
【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發現原子核，α粒子轟擊金箔。
【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發表自己的觀點。
【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。
講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。
【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。
設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。
4.引導探究
【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”
【課件】原子及原子核構成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？
【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數
【閱讀】原子核的構成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。
設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子 內部構成的直觀形 象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。
5.知識拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規律建立知識儲備。
三、離子
6.指導學習
【設疑】根據剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?
教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。
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