初中化學教案

初中化學教案錦集[15篇]

　　作為一位兢兢業業的人民教師，總不可避免地需要編寫教案，教案有助于順利而有效地開展教學活動。寫教案需要注意哪些格式呢？以下是小編幫大家整理的初中化學教案，歡迎大家分享。

初中化學教案1

　　一、教學目標

　　1、初步了解學習化學的意義。

　　2、知道化學的研究范疇。

　　二、教學重難點：

　　重點：化學的研究范疇；化學促進社會的發展。

　　難點：化學的研究方法和學習方法。

　　三、教學手段

　　1、化學實驗儀器與藥品

　　儀器：酒精燈（2）、火柴、坩堝鉗（2）、石棉網（2）、砂紙、玻璃棒、藥匙、表面皿

　　藥品：鎂條（5cm左右，已打磨）、鐵絲（5cm左右）、濃硫酸、高錳酸鉀

　　2、教學多媒體

　　四、教學過程

　　開場白：（p）同學們，大家好，今天有幸來到七一中學，和各位分享一節化學緒論課——化學使世界更美好（p）。請多關照。

　　引入：首先請同學們聽一首歌曲的節選。

　　S：欣賞

　　T：同學們，這首歌曲是由北京大學校長、著名的高分子化學家周其鳳作詞。由于20xx年是“國際化學年”，所以周校長才寫下這首名為《化學是你，化學是我》的歌詞，我們才有幸聽到這支歌曲。那么，大家剛才聽到了什么？

　　S：隨意回答

　　T：我聽到了對化學的贊美、對為什么學化學的概括。請看歌詞：

　　你我 要溫暖漂亮 化學提供 衣裝婀娜

　　你我 要喝足吃好 化學提供 營養多多

　　你我要飛天探地 化學提供動力幾何

　　即便你我的身心健康 也是化學密碼解鎖

　　可見，化學在日常生活、科研勘探、醫學研究等方面都給予人類很大的幫助，所以我們要學好化學。同學們還能舉出一些化學在生活中應用的事例嗎？請同學們充分討論，舉例說明

　　S： 討論，舉例

　　T：同學們說得都很好。下面請大家跟我一起來簡略瀏覽一些化學的史實，看看化學是如何使人類夢想成真，如何促進社會進步。

　　（p）

　　1、古代：燒制陶瓷這一化學工藝使食物特別是液態物質有了儲存容器、釀酒這一化學工藝豐富了人們的食物種類、造紙工藝的出現使人類文明的延續更方便、而制火藥、冶煉金屬等化學工藝的出現則加快了古代人類改造世界的步伐......（p）

　　2、近、現代：化學更是加快了改造世界的步伐。日常生活，衣食住行變化日新月異，都與化學息息相關；

　　（p）工業：化學為人類提供了更多的動力和材料。如以太陽能為動力的賽車、高分子材料制成的鳥籠使鳥兒和魚兒和諧共處、直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車；

　　（p）農業：化學提供了高效的農藥化肥使作物產量增加，滿足了全世界的食物需求；

　　（p）醫學：化學為人類戰勝疾病提供了藥物保證，延長人的壽命......

　　T：下面請看一段視頻，總結一下化學之美。（p）

　　S：欣賞

　　T：同學們，化學除了對社會進步的巨大貢獻之外，你是否聽到過對化學的不同評價，或者你對化學是否有不同看法？

　　S：舉例說明

　　T：是的，正如同學們所說，（p）人類目前所面臨的一些問題如資源枯竭、食品安全、環境污染等問題確實與化學有關。那么，面對不同聲音，同學們你們如何評判化學的功與過？為此我們又能做些什么呢？

　　S：熱烈討論、發表觀點、闡述做法。

　　T：在此我們要明確樹立這樣的觀點——化學只是人們認識世界的一種新工具和新手段，關鍵在于使用者的化學知識不夠、缺乏道德意識、罔顧法律法規，才造成現在的局面。因此更需要我們每位有責任感、有道德水準的同學好好學習化學知識，以后能用所學的化學知識解決各種人為的化學問題。可喜的是，化學工作者已經在行動，塑料制品形成的“白色污染”正在被化學工作者逐漸根治。

　　T：那么，明白了學習化學的意義之后，化學到底是一門怎樣的.學科，它究竟研究些什么呢？哪位同學來猜想一下？

　　S：回答

　　T：接下來，請同學們跟隨老師的腳步，一起來看一下化學到底研究些什么。首先請看幾張圖片：五彩煙花、繽紛飲料。為何煙花、飲料能呈現出不同的顏色？

　　S：思考（成分不同）

　　T：我想再邀請一位同學與我合作完成一組小實驗。

　　演示實驗：分別在酒精燈火焰上點燃兩種銀白色金屬（鎂條和鐵絲），觀察現象。

　　S：學生觀察并描述現象。

　　T：我們剛才看到，一種金屬在空氣中點然后劇烈燃燒，產生耀眼白光，生成白色粉末；另一種金屬在空氣中點然后無明顯現象。透過這些現象，你對這兩種未知金屬有何猜想？

　　S：思考回答（它們不是相同金屬、它們的性質不同等）。

　　T：對的，它們是兩種由不同成分組成的物質且性質不同。化學要研究未知物質的組成、性質。經研究能劇烈燃燒的這種金屬是鎂，而另一種不能在空氣中燃燒的金屬是鐵。

　　小結：化學要研究物質的組成、性質。（p）

　　T：接下來，請同學們回答以下問題

　　（p）：冰為何是浮在水面上的？

　　S：思考、回答（密度）

　　T：大家知道水和冰是同種物質，為何密度會不同呢？

　　S：思考、回答

　　T：那可能是它們的內部結構不同。大家現在不清楚沒關系，這就是我們化學要研究的。

　　再請大家一起動手，試試看用手弄斷鎂條和鐵絲，哪個更容易些？

　　S：動手實驗并回答

　　T：透過現象，你還能看到鎂和鐵有何不同？

　　S：思考回答（內部結構不同）。

　　小結：化學還要研究物質的結構。（p）

　　T：（p）接下來請同學們來破解一下這個“魔術”。教師演示實驗。

　　S：思考、回答

　　T：這個魔術容易破解，結合《科學》課中學到的燃燒知識，大家就能透過現象看到實驗的本質。這里主要依靠濃硫酸和高錳酸鉀互相接觸，發生變化產生熱量而點燃了酒精燈。因此，化學中有很多的變化需要我們研究。

　　T：再請大家看2個視頻：鐵絲燃燒、帶火星小木條復然。為什么在空氣中無法燃燒的鐵絲在氧氣中就能劇烈燃燒了呢?為什么在空中快熄滅的小木條在氧氣中能復燃？可見化學還要研究些什么？

　　S：思考

　　小結：化學還要研究物質的變化規律。（p）

　　歸納：化學的定義：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　T：接下來我們一起來看書本P3中的5幅圖片，根據化學的定義判斷一下其中哪些是化學研究的范疇。

　　S：思考、選擇、回答

　　T：課上到現在，我們親自動手做過實驗，在視頻中看了一些實驗，大家很快會發現學了化學將會和實驗結下不解之緣。請同學們告訴我學好化學最重要的一個方法是什么？

　　S：回答

　　T：（p）是的，化學的學習中我們要認真對待每個實驗，仔細觀察現象，客觀記錄數據，并能透過現象看本質，只有這樣，才能達到對物質的本質及其變化規律的正確認識。定量化學實驗方法論的創立者——拉瓦錫曾明確指出：“在任何情況下，都應該使我們的推理受到實驗的檢驗，除了通過實驗和觀察的自然道路去尋求真理以外，別無它途。”

　　T：當然學好化學的方法有很多，例如：熟悉物質的組成和性質、理解基本化學概念和規律 、了解化學知識的應用、等等。總之仁者見仁、智者見智，有時也要多種方法多管齊下。那么接下來的一學年中老師們會和大家一起體味化學。

　　（p）小試牛刀：完成三個選擇題，測試今天的學習成果。

　　（p）作業布置：以“拉瓦錫”、“化學史”、“化學家的小故事”等為關鍵詞上網查閱資料，并與同學交流。

　　T：好了，各位，化學的旅程已經初現，大家準備好了嗎？說不定中國的化學諾貝爾獎獲得者將在你們中產生！

　　（p）讓我們再次聆聽北大校長周其鳳作詞的歌曲結束今天的化學緒論課！

　　S：欣賞。

　　T：謝謝大家！

初中化學教案2

　　碳的幾種單質之一

　　教學目的

　　1、使學生了解金剛石、石墨和木炭等碳的單質的物理性質和用途。

　　2、通過金剛石與石墨組成元素相同而性質不同的分析，使學生加深理解結構與性質的關系。

　　3、培養學生閱讀自學能力。

　　重點和難點

　　金剛石、石墨在物理性質方面的特性與用途的對應關系

　　教學方法

　　自學與講解相結合

　　教學過程

　　[引言]種類有限的元素構成數不清的物質，你們知道哪種元素形成的物質種類最多嗎？這種元素是第六號元素——碳，碳和碳的化合物不僅同我們的日常生活有著緊密的聯系，而且它們在國民經濟中也占有相當重要的地位。為此本章將學習碳和碳的化合物。

　　[板書]碳和碳的化合物

　　[實驗]

　　1、用鉛筆在玻璃上劃一下，然后用布擦一下。

　　2、用玻璃刀裁玻璃。

　　[引言]從實驗可見，鉛筆芯的主要成份——石墨與玻璃刀上的金剛石不光“長相”不同，它們的“脾氣”也不一樣，表面上看石墨和金剛石是兩種不相干的物質，然而它們的組成元素卻是相同的，都是由碳元素組成的'單質。

　　[板書]第一節碳的幾種單質

　　[說明]本節課閱讀自學，提出閱讀要求、范圍，并用小黑板寫明自學思考題。

　　1、金剛石的外形、硬度如何？有何用途？

　　2、石墨的外形、硬度如何？導電性能如何？有哪些用途？

　　3、無定形碳包括哪些物質？它們在結構上相似于金剛石還是石墨？各自的主要用途是什么？

　　[閱讀]學生閱讀課本。

　　[講述]學生圍繞思考題做閱讀匯報，教師講評補充并板書

　　[板書]　 1、金剛石與石墨比較

　　[提問]

　　1、什么事實說明金剛石很硬？石墨很軟？

　　2、生銹的鐵鎖難以打開，把少許鉛筆芯粉末放進鎖眼，鑰匙轉動幾下即可打開，說明石墨有何性質？這與它的結構是否相關？與什么結構有關？

　　3、高溫下工作的機器，常用石墨粉末作潤滑劑，這都利用了石墨的哪些性質？

　　[實驗]

　　1、用玻璃刀裁玻璃。

　　2、學生自己刮一點鉛筆芯，用手捻一下。

　　[提問]上面的實驗說明什么？根據這個性質可在哪些方面應用？

　　[討論]根據已學過的知識，試設計一個實驗方案，用來證實金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質。

　　學生討論，教師引導分析得出結果。

　　[板書]接上表

　　[設問]金剛石、石墨都是碳元素組成的單質，為什么兩種物質在物理性質方面有那么大的差異呢？

　　[講解]我們知道結構決定性質，性質不同結構顯然不同，它們在結構上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同樣的磚塊可以建造不同風格的建筑物。至于碳原子怎樣排列形成的就是金剛石，怎樣排列就形成石墨將在今后的學習中再研究。

　　[引言]碳元素形成的單質除了金剛石、石墨外，還有一類無定形碳，在小結這部分知識前，先來觀察兩個實驗。

　　[實驗]

　　1、木炭吸附二氧化氮

　　2、木炭吸附紅色顏料

　　[提問]紅棕色的二氧化氮和紅色顏料到哪去了？木炭為什么可吸附這些物質？吸附時是否發生了化學變化？

　　[引言]通過實驗我們知道了木炭有吸附性能，木炭是無定形碳中的一種，別的物質是否也具有吸附性？除吸附性外，還有什么性質？各自的主要用途是什么？請一名同學來小結。

　　[說明]學生小結時，教師板書

　　[板書]

　　[小結]學生談對本節課的收獲

　　[練習]

　　1、把性質與所決定的用途用直線連起來

　　2、選擇

　　(1)金剛石是[　　]

　　A、單質B、化合物C、純凈物D、混合物

　　(2)金剛石粉末與石墨粉末混合在一起，對所得物質描述正確的是[　　]

　　A、所得物質因為是由同種元素組成的，所以是純凈物。

　　B、它們是兩種不同的物質，各自保持自己的性質，所以是混合物。

　　C、它們是混合物，所以元素種類不止一種。

　　D、把它們共同灼燒，所得產物只有二氧化碳。

　　[作業]略。

初中化學教案3

　　一、教學目的：

　　⒈了解單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；

　　⒉了解碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；

　　⒊初步了解化學反應伴隨的能量變化；

　　⒋通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握單質碳可燃性和還原性。

　　二、教學重點：

　　碳單質的可燃性和還原性。

　　教學難點：碳單質與氧化銅、二氧化碳發生的化學反應。

　　三、教學用具：

　　小黑板、投影機。

　　四、教學過程：

　　㈠復習導入

　　在上一節課我們學習了碳的幾種單質，碳的單質有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我們使用的`碳素墨水，用碳素墨水書寫的字長時間不變色，而藍色墨水易變色？為什么呢？這個原因就是我們這節課要學習的關于單質碳的化學性質。

　　㈡揭示課題、出示學習目標

　　附學習目標：

　　⒈了解單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；

　　⒉了解碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；

　　⒊初步了解化學反應伴隨的能量變化；

　　⒋通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握單質碳可燃性和還原性。

　　㈢學生自學、教師巡堂指導

　　附自學提綱：

　　⒈我國古代用墨書寫的字畫，年深日久為什么不變色？

　　⒉回憶碳在氧氣中燃燒現象，是不是碳與氧氣反應都生成二氧化碳？

　　⒊怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？

　　⒋觀察實驗5-4，說出實驗現象，歸納實驗結論。

　　⒌碳能與二氧化碳反應嗎？如果能，會生成什么？

　　⒍沒有化學反應熱，這個世界會變成什么樣子？

　　具體做法：

　　⑴學生根據自學提綱閱讀課文，閱讀時注意看不懂的內容，并對看不懂的內容作好標記；

　　⑵老師巡堂分類指導，同時觀察、了解學情；

　　⑶師生共同研討自學提綱，對自學知識進行強化。

　　㈣鞏固練習，強化知識

　　練習：

　　A.單項選擇：

　　⒈ 北宋黃庭堅用墨書寫的字“筆意”二字至今仍完好如初這是因為

　　（ ）。

　　A墨不易褪色 B.碳不溶于水

　　C.碳有還原性 D.碳在常溫下性質穩定

　　⒉ 某黑色固體加熱后變成紅色物質，同時生成能使石灰水變渾濁的氣

　　體， 這種黑色固體是（ ）。

　　A.氧化硐 B.木炭C.銅、木炭混合物 D.氧化銅木炭混和物

　　⒊ 碳與氧氣化學性質相似之處是（ ）

　　①可燃性②還原性 ③氧化性 ④都是單質⑤都難溶于水

　　A.①②③ B.①② C.③ D.①②③④

　　B填空：

　　⒈ 寫出由碳生成一氧化碳的兩個化學方程式，前者說明碳有性，后者說明碳具有 性。

　　⒉ 黑火藥由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，點燃爆炸后生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，寫出化學方程式 。

　　C.選做題：

　　⒈ 下列變化中單質碳作還原劑的是 （ ）。

　　A. C CO B. C CO2 C. CH4 C D. CO2 CO

　　⒉ 用木材做樁，常將埋入地下部分燒焦 ，目的是 （ ）。

　　A.烘干木材 B.使木材變更結實 C. 燒死蟲子 D. 形成化學性質穩定的炭層

　　⒊相同質量的碳完全燃燒生成CO2和生成CO所消耗氧氣質量的比為（ ）。

　　A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 14 : 11 D. 11 : 14

　　⒋有A、B、C、D四種單質，通常情況下A、D是無色氣體，B為紅色固體，C是灰黑色固體，進行實驗：

　　⑴在D中加熱B，生成一種黑色固體物質E。

　　⑵C與E混合高溫下得到B和一種無色氣體。

　　⑶氣體A與E加熱反應得到B和一種常溫下是元色液體物質。

　　推斷A、B、C、D并寫出有關反應化學方程式。

　　㈤小結：

　　①單質碳在常溫下的化學穩定性和升高溫度時化學活動性；

　　②碳各種單質物理性質差異雖大卻具有相同化學性質；

　　③碳單質的可燃性和還原性。

　　㈥布置作業。

初中化學教案4

　　課題：水

　　重點：水對人類的影響及水的組成

　　教學設計過程

　　本節課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網站，在充分準備的基礎上實行展示活動，能夠由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。

　　1．課前任務布置：

　　（1）閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：

　　①從外層空間看地球，看到地球表面絕大部分地區被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規劃和保護？

　　②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現象嗎？結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，能夠達到節約用水的目的？

　　③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎？你認為哪些行為會使水質受到不良影響？

　　④從當前來看，淡水缺乏是一個世界性的問題，特別是有些地區，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設想，不一定準確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度出發）。

　　⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣能夠做到節省淡水？舉具體措施或歸納一些節水的小竅門。

　　（2）查閱相關網站，從網上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息實行加工，證明自己的觀點是準確的或措施是可實施的。

　　（3）2－3人一組（自由組合），將自己的學習成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。

　　2．課前準備工作：

　　教師課前能夠將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論實行得全面。對有創意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發揮學生的.想象力，使教學過程變得活潑。

　　3．課堂教學：

　　分為兩個階段。

　　（1）教師將課題引入后，由學生將學習成果實行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發利用的理解。

　　（2）由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據電解過程中兩極產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。

　　（完成電解水的實驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據教學參考書P89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產物量的關系。為增強水的導電水平，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這個點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的相關知識矛盾。）

　　4．課后小結：

　　對本節知識內容實行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，增強對學生實行節約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。

　　探究活動1．洗衣間內自制節水裝置。

　　2．用簡單的易得的材料改造衛生間抽水馬桶，使之節約用水。

　　3．廚房內自制凈水裝置。

　　4．展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

　　要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數為800-1200字。

　　課后討論：

　　中國的“西部大開發”已經啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環保觀點和措施應貫徹于西部開發的始終。請你根據課本知識談談：在西部開發過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題？

初中化學教案5

　　教學目標

　　1、理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法。

　　2、氧化反應是指物質與氧氣發生化學反應的過程。在氧化反應中，物質失去電子并與氧氣結合形成氧化物。這類反應通常會伴隨著能量的釋放，例如燃燒和腐蝕等。判斷一個反應是否屬于氧化反應可以通過觀察反應物中原子的氧化態變化來確定。如果某元素的氧化態增加，說明該反應是氧化反應。氧氣是一種非常重要的氣體，在許多生活和工業領域都有廣泛的應用。氧氣廣泛用于呼吸設備、醫療治療、氣焊切割等，同時也是許多火焰的燃燒所需要的氧化劑。

　　能力培養：

　　培養學生的分析、歸納知識的能力，通過對反應物和生成物種類的歸納，初步學會判斷化合反應和氧化反應的方法。

　　科學思想：

　　使學生初步理解物質的性質決定物質的用途。

　　科學品質：

　　通過對氧氣化學性質的歸納，培養學生對科學嚴謹認真的態度。

　　科學方法：

　　通過對問題的討論、分析、歸納，認識反應的本質。

　　重點、難點：

　　化合反應；氧化反應的建立及對反應的基本類型的判斷。

　　教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　[引入]我們已經探索了氧氣的特性，尤其是通過實驗深入研究了它的化學反應性。

　　[提問]

　　1 、請說出氧氣能與哪些物質發生化學反應

　　2、請寫出碳、硫、磷鐵與氧氣反應的文字表達式

　　碳+氧氣二氧化碳

　　硫+氧氣二氧化硫

　　磷+氧氣五氧化二磷

　　鐵+氧氣四氧化三鐵

　　傾聽、回憶

　　回憶并且回答：氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發生反應

　　復習舊知識

　　為獲取新的知識傷腦筋鋪墊。

　　考察學生對文字表達式的掌握情況。

　　[引言]除了常見的元素如碳、硫、磷和鐵，一些常見物質中的蠟燭也能與氧氣發生反應。

　　[演示]蠟燭在氧氣中燃燒

　　[觀察提綱]反應前集氣瓶是否干燥

　　點燃的蠟燭放在空氣中火焰的焰色。

　　將點燃的蠟燭伸入純凈的氧氣中可看到什么現象

　　反應后觸摸集氣瓶壁并觀察反應后有什么現象

　　反應后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，觀察變化

　　傾聽

　　觀察并記錄

　　反應前容器內沒有水，點燃的蠟燭在空氣中產生黃色火焰，當將蠟燭放入含氧氣的環境中時，火焰變為白色并釋放出熱量。反應完成后，石灰水變得渾濁。

　　激發興趣。

　　培養學生的觀察能力。

　　[討論題]

　　1 、為什么反應前集氣瓶壁必須是干燥的

　　2 、石灰水變渾濁說明了什么問題？

　　3 、怎樣寫出蠟燭在氧氣中燃燒的文字表達式

　　蠟燭+氧氣

　　二氧化碳+水

　　討論并回答：

　　1、因為生成物中有水，所以反應前集氣瓶必須是干燥的，否則無法觀察到水。

　　2、說明有二氧化碳生成

　　培養學生的分析能力，進行思維能力的訓練，并幫助他們掌握科學學習方法。

　　鞏固文字表達式的寫法。

　　[問題探討]通過對碳、硫、磷、鐵與氧氣反應的文本表達式進行分析，我們發現反應物和生成物具有以下共同特點。

　　1、反應物的種類：碳、硫、磷、鐵都屬于化學元素，它們在自然界中以純元素的形式存在。這意味著它們在化學反應中作為單質參與其中。

　　2、氧氣作為反應物：氧氣是一種非金屬元素，也是化學反應中常見的氧化劑。在這些反應中，氧氣充當反應物的角色，與其他元素發生氧化反應。

　　3、生成物的種類：在碳、硫、磷、鐵與氧氣反應中，生成物通常是相應的氧化物。例如，碳與氧氣反應生成二氧化碳，硫與氧氣反應生成二氧化硫，磷與氧氣反應生成五氧化二磷，鐵與氧氣反應生成三氧化二鐵。這些氧化物由相應的元素與氧氣反應而成。

　　總結起來，碳、硫、磷、鐵與氧氣反應中的反應物都是單質，氧氣是常見的氧化劑，而生成物是相應的氧化物。這些共同特點揭示了這些反應中的基本化學原理。

　　化學反應類型繁多，為了便于學習，我們將兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應稱為合反應。

　　[提問]怎樣簡單的表示出化合反應？

　　分析、歸納并回答。

　　反應物都是兩種、生萬物都是一種。

　　領悟。

　　回答：多變一

　　培養學生分析歸納的能力。

　　認識反應特征。

　　[板書]

　　三、化合反應

　　1、定義：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

　　2、特點：多變一

　　3、表示方法：A+B→AB

　　閱讀課本第16 ~17頁，并劃出重點。

　　歸納出規律性的知識。

　　加深對概念的理解，培養學生歸納能力。

　　[課堂練習]1、列舉出學習過的幾個反應由學生鑒別

　　做課堂練習。

　　及時鞏固重點知識。

　　[引言]在我們的`家中，我們使用氯化鈉作為食鹽。如果將氯化鈉溶解于水中形成鹽水，會發生什么樣的變化呢？

　　[討論題]

　　1化合反應屬于什么變化？

　　2、氯化鈉溶解于水形成鹽水屬于什么變化？

　　3、形成鹽水的過程是化合反應嗎？

　　4、說明不是化合反應的原因。

　　思考討論并回答。

　　1、屬于化學變化

　　2、屬于物理變化

　　3、不是化合反應

　　4、氯化鈉溶解于水會形成鹽水，這是一種物理變化，因為沒有發生任何新物質生成。而化合反應會產生新的物質，因此屬于化學變化。

　　質疑、探索。

　　培養學生分析能力和語言表達能力。

　　[討論]碳、硫、磷、鐵與氧氣發生反應有兩個共同特點：

　　1、這些物質都能與氧氣發生氧化反應。在這些反應中，硫、磷和鐵原子失去電子而被氧氣原子接受電子，形成相應的氧化物。例如，硫與氧氣反應生成二氧化硫（SO2），磷與氧氣反應生成五氧化二磷（P4O10），鐵與氧氣反應生成三氧化二鐵（Fe3O4）。

　　2、這些反應都是放出能量的反應，也就是放熱反應。在這些反應中，化學鍵的形成釋放出大量的能量。這些反應通常是自發進行的，伴隨著產生熱量和火焰等現象。

　　因為在這些反應中，正是氧氣充當了催化劑參與其中，從而使得反應能夠順利進行，我們因此稱之為氧化反應。

　　[板書]四、氧化反應

　　物質與氧發生的化學反應稱為氧化反應。

　　觀察、分析得出結論：

　　（1）反應條件都是點燃

　　（2）反應時都有氧氣參加反應。

　　領悟。

　　閱讀課本第17頁

　　培養學生分析能力。

　　加深對概念的理解。

　　[提問]為什么氧化反應中無“劇烈”二字，舉例說明。

　　生銹是鐵與氧氣發生化學反應而產生的物質變化，而人的呼吸則是人體內部的化學反應過程，它們都是與氧氣有關的化學反應。盡管這些反應都與氧氣有關，但它們并不屬于劇烈的反應。因此，我們在定義中沒有加入"劇烈"二字。

　　【回答】為什么在氧化反應中物質與氧發生化學反應，而不是物質與氧氣發生反應？原因是氧氣本身是由兩個氧原子組成的分子。在氧化反應中，物質與氧直接發生化學反應，其中一個或多個氧原子從氧氣分子中分離出來，與物質反應形成氧化物產物。所以我們通常說物質與氧發生化學反應。

　　由于氧氣存在除了氧的形式外，還存在其他形式。

　　思維，猜想。

　　思考。

　　傾聽。

　　鞏固對氧化反應的理解，從廣義上認識氧化反應。

　　加深對概念的理解。

　　[討論]判斷氧化反應的依據是什么？是否與化合反應一樣，生成物只是一種？舉例說明。

　　回答：物質與氧發生反應，生成物不一定是一種。如：石蠟燃燒

　　學會判斷氧化反應的方法。

　　[課堂練習]判斷哪種類型的反應屬于化合反應，以及哪種類型的反應既是化合反應又是氧化反應。

　　做課堂練習二

　　加深理解，及時鞏固。

　　[提問]

　　1、氧化反應一定是化合反應嗎？舉例說明，可得出什么結論。

　　2、化合反應不一定是氧化反應。例如，當氨氣和氯化氫發生反應時，只是發生了一個化合反應，而不是氧化反應。這個例子表明，化合反應并不一定涉及氧化過程。

　　思考、討論并回答：

　　有時候并非如此，舉個例子，石蠟燃燒只是一種氧化反應，并非化合反應。由此可得出：氧化反應不一定是化合反應。

　　通過對化合反應和氧化反應的不同特征進行深入了解，可以幫助學生培養知識遷移的能力。

　　[課堂練習三]辨別化合反應與氧化反應的區別。

　　做課堂練習

　　及時反饋

　　[指導閱讀]氧氣的用途（課本第17頁）

　　[討論]氧氣的性質和用途有什么關系？

　　閱讀并找到答案：供給呼吸和支持燃燒。

　　氧氣的用途是由性質決定的。

　　認識物質的性質決定物質用途。

　　[板書]醫療

　　供給呼吸登山、潛水

　　氧氣的用途航空

　　氣割、氣焊

　　支持燃燒煉鋼

　　宇航

　　[講解]氧氣作為一種強力的燃燒支持劑，帶給了人類許多益處。然而，同時也帶來了一些潛在的危險和不利影響。舉例來說，當火災發生時，氧氣的存在會助長燃燒過程，使火勢更加猛烈。此外，氧化反應還能引起食物腐爛及金屬腐蝕，如鐵銹的產生等。

　　思考、歸納并回答。

　　記錄。

　　傾聽、領悟

　　培養學生的歸納能力。

　　教育學生辯證的認識氧氣的性質。

　　[小結]

　　1、學會判斷化合反應、氧化反應的方法。

　　2、了解氧氣的用途。

　　分析、歸納并回答。

　　培養學生分析歸納的能力。

　　課后記：剛剛學到的兩種反應類型是化合反應和氧化反應。為了幫助學生更好地區分這兩種反應類型，讓我們舉一個既是化合反應又是氧化反應的具體例子。課后第三題的答題情況不佳也說明了學生對氧化反應和化合反應的概念及其區別掌握不夠。

初中化學教案6

　　一、教學目標

　　（1）理解質量守恒定律的含義，并學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。

　　（2）引導學生進行質量守恒定律的探究，初步培養學生定量研究問題的能力。

　　（3）能從微觀的角度分析在一切化學反應里質量守恒的本質原因

　　二、教學重點

　　通過實驗探究認識質量守恒定律。

　　三、教學難點

　　從微觀的角度解釋質量守恒定律以及質量守恒定律的`運用。

　　四、教學準備

　　制作多媒體課件，內容是科學探究的過程及其質量守恒定律的微觀過程；白磷、細沙、錐形瓶、玻璃管、氣球、塞子、酒精燈、鑷子、天平（帶砝碼）、鐵釘、砂紙、硫酸銅溶液、燒杯、碳酸鈉、稀鹽酸、藥匙、鎂帶、石棉網、坩堝鉗等。

　　五、教學過程

　　復習：請同學們寫出下列反應的文字表達式：

　　（1）磷在氧氣中燃燒。

　　（2）氯酸鉀受熱分解。

　　提問：我們判斷是否發生化學變化的依據是什么?

　　回答：有新的物質生成。

　　提出問題：那么物質發生化學前后，物質的總質量是否改變呢？請同學們提出你們的猜想。

　　提出猜想：

　　1、化學反應后，物質的總質量變大。

　　2、化學反應后，物質的總質量不變。

　　3、化學反應后，物質的總質量變小。

　　過渡：這節課我們就來研究一下化學反應前后各物質質量之和的關系。那么我們主要使用的儀器是什么呢？

　　學生回答：托盤天平。

　　講述：非常正確。下面我們就用托盤天平來證實一下上述我們提出的猜想。

　　科學探究1：白磷燃燒前后質量的測定

　　實驗步驟：

　　1、將裝有少量白磷并鋪有細沙的錐形瓶放在托盤天平上稱量。

　　2、加熱玻璃管使白磷燃燒（砝碼不用取下），注意觀察反應現象。

　　3、冷卻后第二次稱量，觀察天平是否平衡。

　　現象：

　　1、白磷燃燒產生大量白煙，放熱。

　　2、氣球先鼓起后癟下。

　　3、天平仍平衡。

　　文字表達式: 磷+氧氣，點燃，五氧化二磷。

　　結論：反應前物質的總質量=反應后物質的總質量。

　　思考：

　　1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？

　　2、玻璃管有何作用？

　　3、氣球為什么會出現這種變化？

　　4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？

　　回答：

　　1、防止集氣瓶底炸裂。

　　2、引燃白磷。

　　3、反應放出的熱使瓶內氣體膨脹。

　　4、不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出。

　　科學探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定

　　實驗步驟：

　　1、將幾根打磨過的鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上稱量。

　　2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1~2分鐘（砝碼不用取下），注意觀察鐵釘及溶液的變化。

　　3、再將燒杯放在托盤天平上第二次稱量，觀察天平是否平衡。

　　現象：

　　1、鐵釘表面有紅色物質生成。

　　2、溶液顏色由藍色變成淺綠色。

　　3、天平仍平衡。

　　文字表達式：硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅。

　　結論：反應前物質的總質量=反應后物質的總質量

初中化學教案7

　　【目的要求】:

　　1.認識氫氣的物理性質，重點掌握氫氣的化學性質，

　　并結合性質了解氫氣的用途。

　　2．理解點燃氫氣前為何要先驗純的原理，掌握驗純的方法。

　　3．從得失氧的角度了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

　　4．培養學生觀察現象，分析、推導問題解決問題，綜合

　　及歸納等思維能力。

　　5．使學生初步樹立量變引起質變以及對立統一辨證唯物主義思想。

　　【重、難點】:

　　氫氣的化學性質

　　【教學方法】:

　　實驗引導，觀察分析，結合多媒體直觀形象化，學生為主體。

　　【教具準備】:

　　多媒體電腦一臺；實驗室制取氫氣儀器一套；試管；鐵架臺；

　　尖嘴和長玻璃管各一個；酒精燈；塑料罐；燒杯；火柴；氧化銅。

　　【教學過程】:

　　（第一課時）

　　提問：一般來說，空氣中不含有的氣體有：

　　A．氧氣B．氫氣C．稀有氣體D．水蒸氣

　　（學生回答）

　　引言：為什么空氣中一般不含有氫氣呢？因為它在自然界中以單質形式存在很少，主要存在于化合物中。為了獲得氫氣，上節課我們用什么方法制取了氫氣？（展示一瓶氫氣）它是什么顏色什么氣味的氣體？

　　這屬于氫氣的什么性質？（學生回答）氫氣還有其它什么性質呢？

　　氫氣又有何用途？下面讓我們一起來研究。

　　演示實驗：完成氫氣吹肥皂泡的實驗。

　　提問：我們看到肥皂泡迅速上升，這說明了氫氣具有什么性質？

　　（學生回答）

　　學生活動：閱讀課本53頁第一自然段（閱讀后由學生回答總結氫氣的物理性質）

　　引言：在化學上更重要的是認識物質的化學性質，那么，氫氣有什么化學性質呢？氫氣在常溫下性質穩定，但在點燃或加熱條件下，能與許多物質發生化學反應。

　　演示實驗：完成氫氣在空氣中安靜燃燒的實驗。

　　投影：[觀察思考]

　　氫氣在空氣中燃燒有什么現象？產生什么物質？

　　如何用文字表示氫氣在空氣中燃燒的反應？

　　從實驗中得出氫氣具有什么化學性質？

　　播放CAI錄相：氫氣在空氣中安靜燃燒

　　師生活動：結合觀察思考題及放大的實驗現象，學生回答及寫文字表達式，

　　教師引導學生總結出氫氣的可燃性。

　　引言：是否點燃氫氣都能安靜地燃燒呢？讓我們觀察一個實驗。

　　演示實驗：完成氫氣和空氣混合引燃爆炸實驗。

　　學生討論：1．對比爆炸實驗和燃燒實驗，在反應原理上有何特點？

　　2．同樣是氫氣和氧氣的反應，為何產生不同的現象呢？

　　請回顧第一章學習的爆炸的知識思考討論。

　　（先分組討論，然后選代表回答，教師評價）

　　播放CAI動畫：演示并解釋為什么純凈的氫氣與不純的氫氣點燃產生不同現象的原因。

　　引言：是否只要氫氣中一旦混有空氣，點燃就一定會爆炸呢？

　　講解：爆炸極限知識及使用可燃性氣體的'安全知識。

　　引言：在實驗室，我們在點燃氫氣前必須進行驗純工作，否則易引起爆炸。

　　我們怎樣才知道氫氣是否純凈呢？請看演示實驗。

　　演示實驗：邊演邊講實驗室檢驗氫氣純度的操作方法及判斷方法，并向學生說明此操作是很安全的。

　　學生活動：學生用筆代替試管模擬操作，讓一位學生上臺演示驗純操作并判斷是否純凈。

　　引發思考：若用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應用拇指堵住試管口一會兒，然后才能再收集檢驗，否則易發生危險，這是為什么呢？

　　演示實驗：用排空氣法收集一試管氫氣，點燃聽到尖銳爆鳴聲后，將試管橫放浸入水中，讓水從試管口緩緩流入，將管內未熄滅的火焰趕出，并用紙條置于管口點燃，紙條可燃燒。

　　提問：為什么紙條會燃燒？說明了什么問題？用排水法收集時，需要這樣做嗎？（指導學生閱讀課本55頁注解①）

　　小結：請學生歸納本節課學習的知識要點，教師予以補充。

　　作業布置：課本58頁第2題1、2、3

　　（第二課時）

　　引言：上節課我們學習了氫氣的哪些性質？點燃氫氣前為何要先驗純？

　　氫氣還有什么化學性質呢？

　　演示實驗：氫氣還原氧化銅實驗

　　投影：[思考討論]

　　1．實驗觀察到什么現象？

　　2．為什么氧化銅會變成銅，而氫氣卻變成水？

　　3．在反應中氫氣發生了什么反應，表現了什么性質？氧化銅又發生了什么反應，表現了什么性質？

　　4．氫氣和氧化銅兩者存在什么反應關系？

　　5．試管口為何向下傾斜？通過氫氣的導管為何要插到試管底部？

　　6．為什么要先通人氫氣后加熱，實驗結束后要繼續通入氫氣直至試管冷卻為止？

　　播放CAI錄相：氫氣還原氧化銅實驗

　　（結合錄相播放，學生思考討論上述問題）

　　加熱

　　板書：氫氣十氧化銅銅十水（置換反應）

　　（H2）（Cu0）（Cu）（H20）

　　電腦CAI動畫：分析氧化還原反應（教師邊播放邊組織討論并講解）

　　板書：(2)還原性（寫在文字表達式上方）----------用于冶煉金屬

　　得氧，被氧化

　　加熱

　　氫氣十氧化銅銅十水

　　失氧，被還原

　　還原劑氧化劑

　　（有還原性）（有氧化性）

　　還原反應：含氧化含物里的氧被奪去的反應。

　　小結：氫氣的化學性質主要有可燃性和還原性

　　作業布置：課本58頁第4、5題

　　[1]

　　教學教案錄入：admin責任編輯：admin

初中化學教案8

　　一、說教材

　　（一）教材的地位與作用

　　《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節內容，本節課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

　　（二）教學目標

　　1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念；能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

　　2.過程與方法目標：培養學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。

　　3.情感態度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發生化學反應的`意義，培養學生透過現象認識事物本質的能力。

　　（三）教學重難點

　　電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫

　　二、說學情

　　對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

　　三、說教法

　　根據新課程標準的要求，結合本節課實際內容，我確定本節課的教法為指導發現法、微觀演示法。

　　四、說學法

　　根據本節課實際內容，我確定本節課的學法為分組討論法、實驗探究法

　　五、說教學過程

　　（一）導入

　　將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。

　　探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。

　　（二）新授

　　引導學生利用上節課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。

　　之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，

　　組內形成統一意見，舉手發言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。（電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。）

　　提出梯度問題引發學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態下能導電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態下能導電的本質。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發生電離。）

　　問題2：如何來表示電解質在水溶液中電離生成了自由移動的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學生先自主學習，然后開展組內討論，提出預設。讓學生走上講臺試著書寫電離方程式，教師對學生書寫中出現的問題給予糾正。學生閱讀課本，學習電離方程式的書寫方法和注意點（寫電離方程式，要遵循質量守恒定律和電荷守恒定律）。通過自主學習、不斷探究，培養學生熱愛化學的積極情感，激發學生學習化學的興趣。

　　分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。在此基礎上，請學生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

　　NaOH＝Na++OH-

　　KOH＝K++OH-

　　Ba(OH)2=Ba2++2OH-

　　學生通過分析上述電離的特點，總結出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

　　接著進行探究學習，請學生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

　　Na2SO4＝2Na++SO42-

　　KNO3＝K++NO3-

　　NH4Cl＝NH4++Cl-

　　引導學生分析上述電離的特點，總結出鹽的定義，即，電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。

　　（三）小結

　　通過提問的方式讓學生發言，自主概括本節課內容（電解質、電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過學生的回答了解學生的掌握情況并調整教學策略。

　　（四）布置作業

　　1.完成課后練習1-4題

　　2.書寫下列物質在水溶液中的電離方程式

　　（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

　　六、說板書設計

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　1.電解質:水溶液、熔融狀態

　　2.電解質的電離

　　酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。

　　鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

初中化學教案9

　　教學目標

　　知識目標：

　　使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法。

　　了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型。

　　根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。

　　能力目標：

　　培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。

　　情感目標：

　　通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育 。

　　教學建議

　　本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。

　　1.準確恰當地抓住教學目標

　　本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。

　　2.教學內容應有序、合理

　　教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映氫氣的用途資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。

　　3.優選教學方法，教學手段多樣化

　　本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。

　　4.重視能力培養，注意養成教育

　　本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合氫氣的發現史和制氫發生裝置的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。

　　教學設計方案：

　　早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發現了金屬跟酸反應能產生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？

　　一、實驗室制取氫氣的原理：

　　（實驗）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產生氣體的速率。

　　（現象）稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現象是：Mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產生氫氣的速率較快，Fe與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現象。

　　實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應速率過快，不方便收集。Fe反應速率過慢，因此常選用鋅為最合適。

　　二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法：

　　1．制備裝置：

　　完整的氣體制取裝置包括發生裝置（即發生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。

　　氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發生裝置應包括盛裝藥品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定）。這種裝置是最簡單的'氫氣發生裝置。

　　（討論）但這種發生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續呢？

　　實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應。

　　長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？

　　此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現象。如學生看不清楚，可重復幾次，并提示學生應注意的問題。

　　（請同學簡述現象，分析原因）

　　展示啟普發生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

　　2．氣體的收集：

　　氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最小）和排水法（因為氫氣難溶于水且不和水反應）。

　　如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。

　　注意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣。將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底。對產生的氫氣經驗純后再收集或直接應用。收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

　　三、氫氣純度的檢驗方法：

　　實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發出的響聲很小時，表明氫氣已經純凈。

　　注意事項：當開始收集的氫氣經檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發生危險。

　　四、置換反應：

　　置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

　　置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質中所含元素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。

　　置換反應是化學基本反應類型之一。

　　表達式：單質+化合物＝新單質+新化合物

　　A + BC =AC + B

　　鋅＋稀硫酸＝硫酸鋅＋氫氣

　　Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2

　　置換反應的特點是：參加反應的物質只有兩種，且一定是一種單質和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應。

　　（討論）置換反應與化合反應，分解反應有哪些區別？

　　五、原子團的概念：

　　鋅＋稀硫酸＝硫酸鋅＋氫氣

　　Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2

　　在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：

　　H 2 SO 4和Zn SO 4中的畫線部分。在許多化學反應中，作為一個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。

　　常見的原子團有：

　　KClO3氯酸根

　　KMnO4高錳酸根

　　NaOH氫氧根

　　H2SO4硫酸根

　　KNO3硝酸根

　　探究活動：

　　1用廢舊的可樂瓶（塑料）、吸管、粘合劑，根據啟普發生器原理，制作一個簡易裝置。

　　2根據啟普發生器的原理，設計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。

　　3設計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實驗中使用氫氣。

　　4實驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復上述實驗多次，均得到相同的現象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示？

初中化學教案10

　　一、教學目標

　　1． 1．知識目標：a常識性介紹化學研究的對象，化學教案－緒言。

　　b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

　　c初步了解物理性質和化學性質。

　　2．能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

　　3． 3．德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，

　　只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

　　4．美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

　　二、教學重點、難點、疑點

　　重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。

　　難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

　　疑點：物質變化與物質性質的區別。

　　解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

　　（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

　　三、實驗及教具準備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學法引導

　　1. 學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。

　　如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

　　2．學會觀察化學實驗。

　　首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

　　五、課時安排

　　2課時

　　六、教學過程：

　　導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學是研究什么的？

　　[學生討論] 化學是研究什么的？

　　世界是由物質組成的。

　　構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

　　板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　化學是一門以實驗為基礎的.科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

　　教師講解觀察實驗的方法。

　　學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

　　投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

　　下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

　　演示[實驗1]水的沸騰

　　[實驗2]膽礬的研碎

　　實驗編號

　　變化前的物質

　　變化時發生的現象

　　變化后產生的物質

　　1

　　液態的水

　　沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃

　　又凝結成液體

　　液態的水

　　2

　　藍色塊狀的膽礬

　　塊狀固體被粉碎

　　藍色粉末狀的膽礬

　　[實驗3]鎂帶的燃燒

　　[實驗4]加熱堿式碳酸銅

　　3

　　銀白色的鎂帶

　　燃燒，放出大量的熱，同時

　　發出耀眼的白光

　　白色氧化鎂粉末

　　4

　　綠色粉末狀的

　　堿式碳酸銅

　　加熱后，綠色粉末變成黑色，

　　管壁出現小水滴，石灰水變

　　渾濁

　　三種其他物質：氧

　　化銅（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理變化和化學變化

　　[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

　　3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

　　引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化，化學教案《化學教案－緒言》。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？

　　在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

　　[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

　　[練習]口答課本第5頁習題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發光放熱的變化一定是化學變化 B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

　　解答此類題要熟悉下列要點：

　　物理變化

　　化學變化

　　概念

　　沒有生成其他物質的變化

　　生成其他物質的變化，又叫化學反應

　　現象

　　物質的狀態、形狀等發生

　　變化

　　放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀

　　等等

　　實例

　　冰→水→水蒸氣，汽油揮發，

　　木材制成桌椅

　　鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐爛

　　根本區別

　　（判斷依據）

　　是否生成其他物質

　　關系

　　化學變化的過程中一定伴隨物理變化

　　物理變化的過程中不一定有化學變化

　　三、物理性質和化學性質

　　通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

　　[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質

　　化學性質

　　概念

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

　　物質在化學變化中表現出來的性質

　　性質確定

　　由感覺器官直接感知或由儀器測知

　　通過化學變化可知

　　性質內容

　　顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等

　　可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質屬于化學性質？（ ）

　　A． 導電性 B.揮發性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.鐵塊和鋁塊 D.面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

　　A、 銅綠受熱時會分解；

　　B、 純凈的水是無色無味的液體；

　　C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、 木棒受力折斷。

　　[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

　　我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

　　五、如何學好初中化學？

　　[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。

　　預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

　　聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

　　復習：鞏固所學知識。

　　隨堂練習：

　　布置作業

　　復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點

　　板書設計

　　緒言

　　一、 化學是研究什么的？

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　觀察實驗的方法：

　　[投影] 變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　二、物理變化和化學變化

　　物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　三、物理性質和化學性質

　　四、化學史

　　化學教案－緒言

初中化學教案11

　　學習目標：

　　1.了解空氣的組成；

　　2.了解什么是混合物和純凈物，并能進行區別；

　　3.了解排水集氣法的基本原理；

　　4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的.污染和污染防治的有關知識。

　　教學重點：

　　1.通過實驗判斷空氣的組成；

　　2.能區別簡單的混合物和純凈物。

　　課時安排：2課時

　　教學過程：

　　第一節?由多種物質組成的空氣

　　一、探究空氣的成分

　　空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分數大約是：氮氣78％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質0.03％。

　　混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成的是混合物。

　　純凈物：只由一種物質組成的叫純凈物。

　　純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。

　　課堂練習：

　　1.空氣中各組分氣體的體積分數大約是：氮氣，氧氣，氦、氖、氬等稀有氣體，二氧化碳，其他氣體和雜質。

　　２.下列物質中屬于純凈物的有，屬于混合物的有。

　　Ａ.碳酸氫銨Ｂ.空氣Ｃ.海水

　　Ｄ.加碘食鹽Ｅ.氮氣Ｆ.土壤

　　二、氮氣和稀有氣體

　　三、人類需要潔凈的空氣

初中化學教案12

　　一、教學設計思路

　　本課題從學生的生活經驗出發，從學生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題，從而使學生從第一節課起，就感受到化學學習的價值，產生渴望了解化學的強烈愿望。在此基礎上，教材通過提供與化學有關的影響人類進步的資料，引出課題和化學的定義，并運用實例使學生對其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態度和價值觀教育，使學生充分體會了化學與人類進步、與社會發展的密切關系，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值所在。

　　本課題內容注重“從生活走向化學，從化學走向社會”，要淡化“化學”定義識記，強調研究的對象，讓學生從實際生活中的例子中，加強對化學的認識和感受。本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養，難點是正確理解化學的定義，體驗化學與人類生活、社會發展的關系。通過組織學生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術手段，鼓勵學生主動合作交流，讓學生成為課堂的真正主人，提高了學生的學習興趣，從而突出重點，突破難點。

　　由于本課題基本上是非知識內容教學,所以本課時的主要教學任務就是讓學生感受化學、體驗化學、認識化學。

　　本課題的教學目標是：

　　1.知識與技能：知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

　　2.過程與方法：通過小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態度與價值觀：①激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。②體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。

　　本課題教學主要采用主動探究、合作學習、討論交流的`方式展開，開放式教學，培養學生的學習習慣和學習方法。本課題教學應體現如下主要特征：

　　1.以學生的活動為主線展開教學；

　　2.特別注重與實際生活的聯系；

　　3.注重讓學生探究問題的過程；

　　4.運用多媒體為學生創造良好的學習環境；

　　5.激勵與評價

　　（1）關注學生參與課堂活動的程度、關注在合作交流中表現的情感、態度的發展。對參與程度的評價，主要對學生能否主動地與同學合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學生思維的合理性、靈活性和創造性。

　　（2）對發現問題和解決問題的評價，實際上是對學生化學學習過程和方法的考查，即對學生在學習過程中需要經過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

　　整個評價以激勵為主線，學生通過互評與自評，對各個環節進行及時評價與調控，以達成既定教學目標。在教學中還應加強學法指導，切實組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應盡可能更具動感、美感。

　　二、教案

　　課 題：化學使世界變得絢麗多彩

　　授課人：湛興和

　　學 校：湖南省汨羅市白塘中學

　　教學目標

　　1.知識與技能

　　知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

　　2.過程與方法

　　通過學生小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態度與價值觀

　　激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。

　　體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。

　　重 點

　　對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養。

　　難 點

　　正確理解化學的定義，理解化學與人類生活、社會發展的關系。

　　教學方法

　　主動探究、合作學習、討論交流的開放式教學。

　　儀器藥品

　　NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙（表觀為白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

　　【板書設計】

初中化學教案13

　　一、教學目標

　　1、了解化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學；

　　2、通過觀看圖片、視頻，參與課堂討論，提高學生獲取信息、表述信息的能力；

　　3、通過趣味實驗，激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；

　　4、體會化學的重要作用，感受化學的美，認識學習化學的價值。

　　二、教學重點難點

　　教學重點：激發學生了解化學的欲望，認識學習化學的價值，從而產生學習化學的興趣。

　　教學難點：知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　三、教學方法

　　引導式教學法、實驗式教學法、合作式教學法。

　　四、教學準備

　　實驗視頻：“滴水成冰”、 教師演示“魔棒點燈”

　　五、教學過程

　　【視頻播放】美麗化學

　　【板書】認識化學的魅力

　　【提問】首先，從一個中學生的一天：“清晨”、“早晨”、“中午”、“晚上”遇到的生活事件開始，告訴學生，這一切，都與化學息息相關。

　　【投影】化學是什么？

　　【講解】人類的衣食住行都離不開化學。例如色澤鮮艷的衣料需要經過化學處理和印染；糧食、蔬菜的豐收需要化肥、農藥的'合理使用；水泥、鋼材、玻璃等化工產品都是重要的建筑材料；汽油、柴油是許多現代交通工具的燃料。

　　【投影】化學是研究物質的性質和變化、組成和結構、用途和制法的學科。化學不僅研究自然界中已經存在的物質，還要研究和創新自然界中原本不存在的物質。

　　【過渡】化學在保證人類生存并不斷提高生活質量方面起著重要的作用。

　　【投影并講解】化學合成藥物為疾病的治療做出了巨大的貢獻；利用化學肥料和農藥，增加糧食產量，解決了人民的溫飽問題；化學工業是國民經濟的支柱產業之一；新材料的發現推動了產業技術的革命；新能源的開發解決了資源枯竭的問題；防治環境污染要靠化學學科；綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭減少和消除工業生產對環境的污染。

　　【過渡】化學背負的罵名

　　【思考】如果沒有化學……

　　【音樂】邁克爾杰克遜《地球之歌》

　　【學習】如何學習化學？

初中化學教案14

　　重點難點溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。

　　教學方法討論式教學法。

　　教學用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

　　藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

　　教學過程

　　第一課時

　　[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？

　　[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

　　[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？

　　2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

　　[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

　　這是我們今天要解決的問題。

　　[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。

　　[板書]一、溶質的質量分數

　　定義：溶質的質量與溶液的質量之比。

　　定義式：

　　溶質的質量分數=

　　[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？

　　[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算

　　[投影]例題1 、見課本

　　[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？

　　[板書]

　　解：溶質的質量分數=

　　這瓶溶液中溶質的質量分數為：

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14% 。

　　[討論]

　　1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

　　2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？

　　[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的`質量分數增大或減小。

　　[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？

　　[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

　　[討論]

　　1、原溶液中溶質的質量是多少克？

　　2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？

　　3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？

　　4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？

　　[小結]

　　在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。

　　[本課知識小結]

　　1、掌握有關溶質的質量分數的計算。

　　2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。

　　第二課時

　　重點難點根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的計算。

　　教學方法啟發式。

　　教學用品投影儀、投影片。

　　教學過程

　　[提問]

　　1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？

　　2、20?時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？

　　3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。

　　[設問]

　　溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？

　　引導學生要件、找出區別和聯系？

　　[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系

　　區別概念

　　溶解度

　　溶質的質量分數

　　條件

　　一定溫度

　　不定溫

　　狀態

　　飽和

　　可飽和可不飽和

　　計算式

　　單位

　　克

　　無

　　[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數=（S為飽和溶液中溶質的溶解度）

　　[投影]例題2（見課本）

　　[板書]解例題2

　　[投影]例題3

　　指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。

　　[板書]解例題3

　　[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

　　[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

　　步驟：

　　1 、計算

　　2 、稱量、量取

初中化學教案15

　　教學目標

　　1、了解實驗室制取氧氣的反應原理，培養學生的實驗技能;

　　2、認識催化劑、催化作用和分解反應等概念.

　　教學重點和難點

　　1、 重點:實驗室制取氧氣的原理.

　　2、難點:催化劑的概念和催化作用.

　　教學過程

　　本課采用"演示教學法"和"實驗探究法"，要注意引導，要充分發揮學生的主體作用.

　　教具準備

　　過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、木條、火柴;藥匙、試管、鐵架臺等

　　教學過程

　　一、創設情景

　　運動會場上燃燒的.火炬，火箭的發射，潛水員帶著氧氣瓶在潛水，搶救危急病人，光合作用，腐爛的葡萄，引導學生回答:氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢

　　[學生交流]

　　氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發射火箭……

　　師:既然氧氣的作用這么多，那么同學們一定很想知道氧氣是如何制得的，這一節課我們就來進行學習和探究這個問題.(板書課題)

　　和學生探討氧氣在我們日常生活中的運用，并提問氧氣如何制得?

　　二、探究新知

　　(一)探究實驗室制取氧氣的反應原理:

　　1、演示實驗:[實驗2-5] 給學生提供合作探究機會，讓學生在討論和交流中相互啟迪，從中培養學生的合作意識.并提問，在上述產生氧氣的實驗中，哪一種方法比較適合實驗室制取氧氣，理由是什么?

　　2、進行演示實驗:[實驗2-6]，了解二氧化錳的催化劑的作用

　　(二)、學習分解反應的概念:實驗室制取氧氣屬于什么變化?這兩個反應有什么共同特征?與化合反應有什么區別別? 一、學生說出自己知道的氧氣的作用，與老師交流.學生思考、猜想，有的學生提出):空氣中存在較多的氧氣，能否從空氣中獲得氧氣

　　1、學生通過觀察、對比、分析，得出后一種)并在教師的引導下，通過已有的知識確定二氧化錳不是反應物學生在教師的引導下，通過已有的知識確定二氧化錳不是反應物.

　　2、學生觀察、思考，教師引導學生由現象得出:在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變

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