初中化學教案

初中化學教案15篇【優】

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，就難以避免地要準備教案，借助教案可以有效提升自己的教學能力。那么教案應該怎么寫才合適呢？以下是小編為大家收集的初中化學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

初中化學教案1

　　【教學目標】

　　1.知識與技能目標

　　(1)了解蒸餾水與天然水區別，會用簡單的方法區分硬水與軟水。

　　(2)觀察和操作凈化水的實驗，通過與同學交流合作，了解凈化水的一些基本方法，如沉淀、過濾、吸附、蒸餾，能把簡單凈化水的方法用于解決實際問題。

　　(3)設計并完成簡單的探究實驗。

　　2.過程與方法目標

　　(1)通過實驗探究和討論，培養學生的觀察描述能力、交流合作能力。

　　(2)通過對水凈化過程的初步探究，體驗探究的一般過程，形成良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態度和價值觀目標

　　(1)通過對水污染的了解和對凈化過程的參與，教育學生關心、愛護、珍惜水資源。

　　(2)通過學生親自參與水凈化過程的實驗探究，感受化學對生活、對社會的積極意義，增強學習化學的興趣。進而激發學生自主學習的熱情和探究欲。

　　【教學重點】

　　培養學生科學探究的能力，解決簡單的水凈化處理問題。

　　【教學難點】

　　探究水凈化的一般過程。

　　【教學方法】

　　實驗探究為主結合其他形式

　　【教學過程】

初中化學教案2

　　教學目標

　　1.通過鐵的冶煉知識的討論，使學生掌握煉鐵的反應原理，了解高爐煉鐵的簡單反應過程；了解化學知識在生產、生活及科技等方面的應用

　　2.培養學生運用已有的化學知識分析、評價、歸納問題的能力

　　教學重點和難點

　　1、一氧化碳還原氧化鐵的實驗操作。

　　2、工業煉鐵的化學原理。

　　3、含雜質物質的計算。

　　教學過程：

　　引入：同學們你們知道圖片上展示的是什么嗎？對，是2008年北京奧運會的標志性建筑物——鳥巢。作為北京奧運會的焦點，鳥巢被視為是北京“起飛”的象征。通過圖片我們可以看出鳥巢的上面都是鋼筋，泰晤士報曾經評價鳥巢是21世紀最強悍的建筑工程，歸根到底它是聚集了力與美的“鋼鐵之城”。大家知道自然界中沒有鋼鐵，只有礦石，今天我們就來研究如何讓外表普通的礦石變成美麗的“天鵝”——鋼鐵。

　　1、鐵的冶煉（板書）

　　我們以Fe2O3為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。對比氧化鐵和鐵組成上的區別，請大膽猜測：如何實現從氧化鐵到鐵的轉變。

　　閱讀：P120

　　歸納：可在一定條件下，使Fe2O3直接失去氧，轉變為鐵。可加入某中物質，讓其與Fe2O3中氧結合，奪取Fe2O3中的氧，使Fe2O3 轉變為鐵。

　　學生觀看動畫，了解一氧化碳還原氧化鐵的實驗操作。

　　通過觀看動畫，我們以對整個實驗有了一定的了解，大家能否完整的.描述出實驗的現象？

　　學生討論，回答。

　　現象：紅色固體變成黑色，澄清石灰水變渾濁（板書）

　　化學方程式：3CO+Fe2O3==2Fe+3C{板書}

　　至此大家已經了解用一氧化碳還原氧化鐵這個反應,如果讓你單獨完成這個實驗，你能否順利完成？如果你們沒有疑問，那老師有問題要提。

　　提出問題，學生分組討論，回答。

　　讓我們用所學的知識來解決下面這個問題。

　　練習：學生討論，回答。

　　工業上煉鐵雖然和上述的反應原理相同，但規模、條件、裝置有很大的差異。

　　學生觀看視頻

　　以圖片形式歸納工業煉鐵的設備和反應以及原料的作用。

　　2、生鐵和鋼

　　由于工業生成的轉化率達不到百分之一百，所以最后得到的并不是純凈的鐵，而是生鐵。生鐵經過進一步冶煉就可以得到更優的鋼。

　　學生觀看視頻

　　通過視頻的介紹并結合書本上的相關內容，請大家完成下表。

　　學生閱讀，回答。

　　要求學生在回答到應用時舉出生活中例子。對圖片做適當的講解。

　　不管是生鐵還是鋼都是由礦石冶煉而成的，而礦石本身是混合物，在實際生產中我們往往會遇到這樣的問題。

　　講解相關計算，并適當的原有基礎上適當提高難度。

　　你的收獲：

　　（1）工業煉鐵是在高爐里用一氧化碳與鐵礦石中氧化鐵（或其他鐵的氧化物）在高溫下反應，生成生鐵。

　　化學方程式：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　（2）生鐵和鋼的主要區別是含碳量不同，鋼的性能比生鐵更優越。

　　（3）含雜質物質的計算。

　　教學效果評價

　　在“鐵的冶煉合金”教學結束后，我讓學生們寫出了簡短的學習小結。學生們普遍認為：這是一種全新的教學方式，在獲取知識的同時，首先從心理上消除了畏懼感，沒有了上課的壓力，網上查找資料更是將他們帶入了一種新的學習領域，在這中間老師只是起了引導作用。

　　為出色完成本組的課題，他們相互交流，相互幫助，平時成績不好、總覺抬不起頭來的同學也參與到活動中來，發表自己所獲得的信息，與同學一起制作演示課件，感覺到了自己的學習潛能，體驗到了自己的價值；同學們學會了與人合作，鍛煉了表達能力；開闊了視野，了解了我們平時所學的書本知識與生產生活實際有著如此密切的聯系；了解了科學研究的方法。

初中化學教案3

　　學習目標：

　　1．認識物質的微粒性：物質由微粒構成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。

　　2．了解物質性質與微粒之間的關系：微粒的性質決定了物質的化學性質。

　　能力目標：

　　1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現象。

　　2．能夠設計或完成某些說明物質微粒性的簡單實驗。

　　3．能夠運用有關物質的微觀知識來進行想象和推理。

　　情感目標：

　　1．使學生了解物質的性質是由微粒的結構性質決定的。

　　2．使學生善于用已有的知識對周圍的一些現象作出合理的解釋。

　　教學重點：

　　物質的微粒性與物質變化的聯系。

　　教學設計：

　　引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質的性質，它們各自都有著不同的性質。我們是否會提出這些問題：物質間為什么可以發生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質，原因是什么？物質到底由什么構成的？世界是由物質構成的，那么各種物質是否有相同的構成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。

　　引入：既然要開始研究物質構成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質或現象。

　　一、物質是由微粒構成的

　　實驗：探究物質的可分性

　　1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

　　2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發現試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。

　　3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。

　　分析：1．固體顆粒為什么消失？

　　答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。

　　2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？

　　答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的。

　　3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質的微粒的物理性質不同？

　　答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質之說。也就是說，一種物質的物理性質必然是大量微粒聚集才能表現出來的。

　　4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現象又能說明什么問題？

　　答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質。

　　總結：物質是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的

　　1.物質可以再分；

　　2.物質是由極其微小的微粒構成的；

　　3.不同的物質由不同的微粒構成，具有不同的化學性質，即：構成物質的微粒能保持物質的化學性質；

　　4.構成物質的微粒不能保持物質的物理性質，物理性質是由大量微粒體現的。

　　舉例：除了課本上的實驗，我們日常生活中還有那些現象能夠說明物質是由大量微粒構成的？

　　回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，

　　補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。

　　說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

　　二、微粒是不斷運動的

　　實驗：探究微粒運動的實驗

　　步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

　　現象：滴入濃氨水后，溶液由無色變為紅色

　　說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

　　實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

　　現象：溶液A逐漸變紅

　　原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。

　　假設實驗3：為了使實驗結論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？

　　回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。

　　結論：構成物質的微粒是在做不停的無規則運動。

　　提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什么問題？

　　回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質容易揮發，有些物質容易溶解，而有些物質卻不易揮發，不易溶解。

　　提問：我們為了加快物質的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發現相同質量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？

　　回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大。

　　總結：

　　1．構成物質的.微粒是不斷運動的；

　　2．不同微粒的運動情況有所不同；

　　3．微粒的運動速率與溫度成正比。

　　舉例：那些現象又能夠說明構成物質的微粒是不斷運動的呢？

　　討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。

　　三、微粒之間有空隙

　　閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗

　　現象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮

　　說明：1．構成物質的微粒之間具有間隙；

　　2．構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。

　　閱讀實驗：水與酒精的混合實驗

　　1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

　　結果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

　　說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同

　　總結：1.構成物質的微粒間具有間隙

　　2.不同種物質的微粒間隙有所不同

　　3.同種物質時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質三態變化的原因？

　　解釋：有關物質構成的知識主要有物質是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續增大，就會成為氣體。

　　提問：我們在一量筒中，現放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。

　　回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。

　　舉例：還有那些事例能夠說明構成物質的微粒間有一定的間隙

　　注意：與海綿結構中間隙相區別

　　提問：在壓縮空氣的時候，發現體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?

　　回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

　　講述：物質的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。

　　例題解析

　　1．用構成物質的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

　　答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。

　　2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？

　　答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內開水沒有裝滿，瓶內留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大，體積膨脹，瓶內壓強增大，使瓶蓋跳起來。

　　3．0℃的水繼續冷卻，結成冰后，分子間的間隔：（ ）

　　A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定

　　答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

初中化學教案4

　　一、教學目標：

　　1、知識與技能

　　知道化學是在分子、原子的層面上研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會發展的關系密切

　　2、過程與方法

　　1）通過學生進行合作學習，交流討論，培養學生良好的學習習慣和學習方法

　　2）意識到化學與環境、材料、能源、生命科學等之間的聯系，初步樹立“可持續發展”的'科學思想

　　3、情感態度與價值觀：

　　1）激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感，關注與化學有關的社會問題

　　2）激發學生對化學的好奇心和探究的強烈愿望。

　　3）通過大量的具體事例，體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，熟悉化學的重要價值

　　二、考點：

　　1、化學研究的對象

　　2、化學發展史

　　三、學困點和易錯點：

　　1、化學發展史

　　2、化學研究的對象

　　四、教學活動：

　　五、板書設計：

初中化學教案5

　　目的：

　　1 、知識與技能：鹽的定義并會判斷，復分解反應定義、范圍、條件，鹽的性質用途。

　　2 、過程與方法：知識的歸納與延伸， CO 3 2? 的檢驗方法，簡單固體混合物的`分離。

　　3 、情感態度與價值觀：提高生活中鹽的作用的認識，培養探究精神。

　　重點：

　　鹽的性質、復分解反應。

　　難點：

　　物質鑒別（定）及混合物分離方法

　　方法：

　　討論歸納，實驗探究

　　藥品器材： Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

　　教學過程：

　　過程與步驟

　　提示與指導

　　討論與歸納

　　探究與深化

　　看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關知識

　　思路提示：

　　存在、制取、提純

　　食鹽存在廣：

　　食鹽用途多：

　　粗鹽的提純方法步驟：

　　①探究食鹽水與 AgNO 3 溶液反應實驗。

　　②設計實驗除去 NaCl 中雜質 CaCl 2

　　③設計方案用生石灰，純堿、水等制取 NaOH

　　總結碳酸（氫）鹽的性質，歸納物質鑒定的一般方法

　　完成方程：

　　CaCO 3 +

　　Na 2 CO 3 +

　　HCl

　　NaHCO 3 +

　　Ca(HCO 3 ) 2 +

　　NaHCO 3 +

　　Ca(HCO 3 ) 2 +

　　同桌互查

　　①陰離子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的化合物均能與酸反應放出 CO 2

　　（可用澄清的石灰水檢驗）

　　②鑒別 CO 3 2? 的一般方法： a. 取試樣； b. 加試劑； c. 觀現象； d. 作結論。

　　①實驗：向半試管澄清的石灰水中吹入 CO 2 （變渾）→繼續吹入（澄清）→均分為兩試管 1 份微熱，另一份加入稀 HCl ，試分析其一系列變化。

　　②應用：

　　a. 仿寫：

　　Na 2 CO 3 +H 2 O ＋ CO 2

　　NaHCO 3

　　b. 解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

　　過程與步驟

　　提示與指導

　　討論與歸納

　　探究與深化

　　分析反應類型、特點、認識復分解反應

　　四種基本反應類型特點：

　　1、 化合 A+B → C

　　多變一

　　2 、分解 A → B+C

　　一變多

　　3 、置換 A+BC → B+AC 第三者

　　4 、復分解 AB+CD → AD+CB 調換親

　　復分解反應：

　　①定義

　　②范圍：一般為酸堿鹽類物質之間

　　③條件↑、↓、 H 2 O （即生成難電離的物質）

　　①分析以下反應能否進行，說出理由

　　KNO 3 +NaCl

　　CaCl 2 +H 2 CO 3

　　AgCl+NaNO 3

　　Cu(OH) 2 +NaCl

　　②練習自寫 5 個以上復分解反應方程，同座交流

　　理解溶解性表，認識和歸納鹽的性質

　　①看酸堿鹽溶解性表，寫出表中存在的鹽的化學式及名稱

　　②從表的排列方法對鹽進行簡單分類：

　　按陽離子分

　　按陰離子分

　　按可溶性分

　　③回顧與小結鹽能與哪幾類物質反應？

　　㈠鹽的物理性質

　　鹽大多數為無色（或白色）晶（固）體，大多數能溶于水，

　　㈡鹽的化學性質：

　　1 、跟活潑金屬反應 Fe+CuSO 4 =

　　Cu+AgNO 3 =

　　2 、跟酸反應

　　CaCO 3 +2HCl=

　　AgNO 3 +HCl=

　　3 、跟堿反應

　　NaOH+CuSO 4 =

　　Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =

　　4 、跟鹽反應

　　NaCl+AgNO 3 =

　　BaCl 2 +Na 2 SO 4 =

　　1 、鹽溶解性表記憶方法總結交流

　　2 、說出下列鹽的名稱：

　　FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3

　　Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3

　　FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3

　　KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O

　　K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O

　　3 、下列物質間能發生反應的，寫出方程：

　　①硫酸和硝酸鉀　②氫氧化鋇溶液和硝酸　③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液　④碳酸銨溶液和鹽酸　⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液　⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液

　　4 、有四瓶分別為 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 無色溶液，設計實驗方案進行鑒別。

　　5 、有三種白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，請設計方案區別出來。

　　附幻燈片： 1 、鹽的妙用， 2 、實驗錄像

初中化學教案6

　　一、教學設計思路

　　本課題從學生的生活經驗出發，從學生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題，從而使學生從第一節課起，就感受到化學學習的價值，產生渴望了解化學的強烈愿望。在此基礎上，教材通過提供與化學有關的影響人類進步的資料，引出課題和化學的定義，并運用實例使學生對其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態度和價值觀教育，使學生充分體會了化學與人類進步、與社會發展的密切關系，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值所在。

　　本課題內容注重“從生活走向化學，從化學走向社會”，要淡化“化學”定義識記，強調研究的對象，讓學生從實際生活中的例子中，加強對化學的認識和感受。本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養，難點是正確理解化學的定義，體驗化學與人類生活、社會發展的關系。通過組織學生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術手段，鼓勵學生主動合作交流，讓學生成為課堂的真正主人，提高了學生的學習興趣，從而突出重點，突破難點。

　　由于本課題基本上是非知識內容教學,所以本課時的主要教學任務就是讓學生感受化學、體驗化學、認識化學。

　　本課題的教學目標是：

　　1.知識與技能：知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

　　2.過程與方法：通過小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態度與價值觀：①激發學生對化學的.好奇心和探究的欲望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。②體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。

　　本課題教學主要采用主動探究、合作學習、討論交流的方式展開，開放式教學，培養學生的學習習慣和學習方法。本課題教學應體現如下主要特征：

　　1.以學生的活動為主線展開教學；

　　2.特別注重與實際生活的聯系；

　　3.注重讓學生探究問題的過程；

　　4.運用多媒體為學生創造良好的學習環境；

　　5.激勵與評價

　　（1）關注學生參與課堂活動的程度、關注在合作交流中表現的情感、態度的發展。對參與程度的評價，主要對學生能否主動地與同學合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學生思維的合理性、靈活性和創造性。

　　（2）對發現問題和解決問題的評價，實際上是對學生化學學習過程和方法的考查，即對學生在學習過程中需要經過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

　　整個評價以激勵為主線，學生通過互評與自評，對各個環節進行及時評價與調控，以達成既定教學目標。在教學中還應加強學法指導，切實組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應盡可能更具動感、美感。

　　二、教案

　　課 題：化學使世界變得絢麗多彩

　　授課人：湛興和

　　學 校：湖南省汨羅市白塘中學

　　教學目標

　　1.知識與技能

　　知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

　　2.過程與方法

　　通過學生小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態度與價值觀

　　激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。

　　體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。

　　重 點

　　對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養。

　　難 點

　　正確理解化學的定義，理解化學與人類生活、社會發展的關系。

　　教學方法

　　主動探究、合作學習、討論交流的開放式教學。

　　儀器藥品

　　NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙（表觀為白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

　　【板書設計】

初中化學教案7

　　一、教學目標

　　1、初步了解學習化學的意義。

　　2、知道化學的研究范疇。

　　二、教學重難點：

　　重點：化學的研究范疇；化學促進社會的發展。

　　難點：化學的研究方法和學習方法。

　　三、教學手段

　　1、化學實驗儀器與藥品

　　儀器：酒精燈（2）、火柴、坩堝鉗（2）、石棉網（2）、砂紙、玻璃棒、藥匙、表面皿

　　藥品：鎂條（5cm左右，已打磨）、鐵絲（5cm左右）、濃硫酸、高錳酸鉀

　　2、教學多媒體

　　四、教學過程

　　開場白：（p）同學們，大家好，今天有幸來到七一中學，和各位分享一節化學緒論課——化學使世界更美好（p）。請多關照。

　　引入：首先請同學們聽一首歌曲的節選。

　　S：欣賞

　　T：同學們，這首歌曲是由北京大學校長、著名的高分子化學家周其鳳作詞。由于20xx年是“國際化學年”，所以周校長才寫下這首名為《化學是你，化學是我》的歌詞，我們才有幸聽到這支歌曲。那么，大家剛才聽到了什么？

　　S：隨意回答

　　T：我聽到了對化學的贊美、對為什么學化學的概括。請看歌詞：

　　你我 要溫暖漂亮 化學提供 衣裝婀娜

　　你我 要喝足吃好 化學提供 營養多多

　　你我要飛天探地 化學提供動力幾何

　　即便你我的身心健康 也是化學密碼解鎖

　　可見，化學在日常生活、科研勘探、醫學研究等方面都給予人類很大的幫助，所以我們要學好化學。同學們還能舉出一些化學在生活中應用的事例嗎？請同學們充分討論，舉例說明

　　S： 討論，舉例

　　T：同學們說得都很好。下面請大家跟我一起來簡略瀏覽一些化學的史實，看看化學是如何使人類夢想成真，如何促進社會進步。

　　（p）

　　1、古代：燒制陶瓷這一化學工藝使食物特別是液態物質有了儲存容器、釀酒這一化學工藝豐富了人們的食物種類、造紙工藝的出現使人類文明的延續更方便、而制火藥、冶煉金屬等化學工藝的出現則加快了古代人類改造世界的步伐......（p）

　　2、近、現代：化學更是加快了改造世界的步伐。日常生活，衣食住行變化日新月異，都與化學息息相關；

　　（p）工業：化學為人類提供了更多的動力和材料。如以太陽能為動力的賽車、高分子材料制成的鳥籠使鳥兒和魚兒和諧共處、直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車；

　　（p）農業：化學提供了高效的農藥化肥使作物產量增加，滿足了全世界的食物需求；

　　（p）醫學：化學為人類戰勝疾病提供了藥物保證，延長人的壽命......

　　T：下面請看一段視頻，總結一下化學之美。（p）

　　S：欣賞

　　T：同學們，化學除了對社會進步的巨大貢獻之外，你是否聽到過對化學的不同評價，或者你對化學是否有不同看法？

　　S：舉例說明

　　T：是的，正如同學們所說，（p）人類目前所面臨的一些問題如資源枯竭、食品安全、環境污染等問題確實與化學有關。那么，面對不同聲音，同學們你們如何評判化學的功與過？為此我們又能做些什么呢？

　　S：熱烈討論、發表觀點、闡述做法。

　　T：在此我們要明確樹立這樣的觀點——化學只是人們認識世界的一種新工具和新手段，關鍵在于使用者的化學知識不夠、缺乏道德意識、罔顧法律法規，才造成現在的局面。因此更需要我們每位有責任感、有道德水準的同學好好學習化學知識，以后能用所學的化學知識解決各種人為的化學問題。可喜的是，化學工作者已經在行動，塑料制品形成的“白色污染”正在被化學工作者逐漸根治。

　　T：那么，明白了學習化學的意義之后，化學到底是一門怎樣的學科，它究竟研究些什么呢？哪位同學來猜想一下？

　　S：回答

　　T：接下來，請同學們跟隨老師的腳步，一起來看一下化學到底研究些什么。首先請看幾張圖片：五彩煙花、繽紛飲料。為何煙花、飲料能呈現出不同的顏色？

　　S：思考（成分不同）

　　T：我想再邀請一位同學與我合作完成一組小實驗。

　　演示實驗：分別在酒精燈火焰上點燃兩種銀白色金屬（鎂條和鐵絲），觀察現象。

　　S：學生觀察并描述現象。

　　T：我們剛才看到，一種金屬在空氣中點然后劇烈燃燒，產生耀眼白光，生成白色粉末；另一種金屬在空氣中點然后無明顯現象。透過這些現象，你對這兩種未知金屬有何猜想？

　　S：思考回答（它們不是相同金屬、它們的性質不同等）。

　　T：對的，它們是兩種由不同成分組成的物質且性質不同。化學要研究未知物質的`組成、性質。經研究能劇烈燃燒的這種金屬是鎂，而另一種不能在空氣中燃燒的金屬是鐵。

　　小結：化學要研究物質的組成、性質。（p）

　　T：接下來，請同學們回答以下問題

　　（p）：冰為何是浮在水面上的？

　　S：思考、回答（密度）

　　T：大家知道水和冰是同種物質，為何密度會不同呢？

　　S：思考、回答

　　T：那可能是它們的內部結構不同。大家現在不清楚沒關系，這就是我們化學要研究的。

　　再請大家一起動手，試試看用手弄斷鎂條和鐵絲，哪個更容易些？

　　S：動手實驗并回答

　　T：透過現象，你還能看到鎂和鐵有何不同？

　　S：思考回答（內部結構不同）。

　　小結：化學還要研究物質的結構。（p）

　　T：（p）接下來請同學們來破解一下這個“魔術”。教師演示實驗。

　　S：思考、回答

　　T：這個魔術容易破解，結合《科學》課中學到的燃燒知識，大家就能透過現象看到實驗的本質。這里主要依靠濃硫酸和高錳酸鉀互相接觸，發生變化產生熱量而點燃了酒精燈。因此，化學中有很多的變化需要我們研究。

　　T：再請大家看2個視頻：鐵絲燃燒、帶火星小木條復然。為什么在空氣中無法燃燒的鐵絲在氧氣中就能劇烈燃燒了呢?為什么在空中快熄滅的小木條在氧氣中能復燃？可見化學還要研究些什么？

　　S：思考

　　小結：化學還要研究物質的變化規律。（p）

　　歸納：化學的定義：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　T：接下來我們一起來看書本P3中的5幅圖片，根據化學的定義判斷一下其中哪些是化學研究的范疇。

　　S：思考、選擇、回答

　　T：課上到現在，我們親自動手做過實驗，在視頻中看了一些實驗，大家很快會發現學了化學將會和實驗結下不解之緣。請同學們告訴我學好化學最重要的一個方法是什么？

　　S：回答

　　T：（p）是的，化學的學習中我們要認真對待每個實驗，仔細觀察現象，客觀記錄數據，并能透過現象看本質，只有這樣，才能達到對物質的本質及其變化規律的正確認識。定量化學實驗方法論的創立者——拉瓦錫曾明確指出：“在任何情況下，都應該使我們的推理受到實驗的檢驗，除了通過實驗和觀察的自然道路去尋求真理以外，別無它途。”

　　T：當然學好化學的方法有很多，例如：熟悉物質的組成和性質、理解基本化學概念和規律 、了解化學知識的應用、等等。總之仁者見仁、智者見智，有時也要多種方法多管齊下。那么接下來的一學年中老師們會和大家一起體味化學。

　　（p）小試牛刀：完成三個選擇題，測試今天的學習成果。

　　（p）作業布置：以“拉瓦錫”、“化學史”、“化學家的小故事”等為關鍵詞上網查閱資料，并與同學交流。

　　T：好了，各位，化學的旅程已經初現，大家準備好了嗎？說不定中國的化學諾貝爾獎獲得者將在你們中產生！

　　（p）讓我們再次聆聽北大校長周其鳳作詞的歌曲結束今天的化學緒論課！

　　S：欣賞。

　　T：謝謝大家！

初中化學教案8

　　一、課標要求

　　1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環境保護的有關知識。

　　2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯系生活經驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。

　　3、情感、態度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發學習和探究的興趣，培養合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。

　　二、實驗準備

　　1、帶雙孔膠塞的.集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷

　　三、課堂程序

　　（一）空氣是由什么組成的？

　　1、思考并回答⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？

　　⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？

　　2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。

　　學生猜想：

　　教師演示：

　　現象：

　　文字表達式:

　　學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。

　　討論(第23頁及25頁)：

　　識記：空氣的成分（計算）

　　（二）根據空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認識。你能夠聯系生活經驗舉例說明嗎？

　　純凈物：定義舉例

　　混合物：定義舉例

　　（三）空氣是一種寶貴的資源。

　　閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

　　氧氣

　　氮氣

　　稀有氣體

　　用途

　　（四）還記得化學學習的特點嗎?物質的性質有物理性質和化學性質,

　　物理性質:

　　試一試:描述氮氣的物理性質。

　　（五）保護空氣。

　　b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。

　　b、觀察圖2-8，小組討論：

　　⑴在你身邊發生過哪些污染空氣的事？

　　⑵大氣污染造成哪些危害？

　　⑶為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？

　　四：做一做調查與研究（第28頁）

初中化學教案9

　　教學目標

　　知識與技能

　　1、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用。

　　2、知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節約化石燃料的重要性。

　　3、了解化學反應中的能量變化，認識化學反應放出的能量的重要性。

　　4、知道石油煉制的主要產品及其用途。

　　過程與方法

　　自己動手做鹽酸與鎂條反應的實驗，體會化學反應的能量變化，增強動手實驗能力。

　　情感、態度與價值觀

　　通過燃料不充分燃燒對空氣的影響，培養學生的環保意識和節能意識。

　　教學重難點

　　重點

　　1.甲烷的燃燒及產物的檢驗。

　　2、石油分餾的產物及用途。

　　難點化學反應中的能量變化。

　　教學工具

　　有關化石燃料的錄像資科，導氣管、燒杯、火柴等。

　　教學過程

　　一、導入新課

　　師：播放一段Flash錄像：（特寫）燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的溫度計。然后向炭火上加上一鏟新煤，紅紅炭火變暗，溫度計示數隨之下降到16℃。過了一段時間，炭火又變得紅熱，溫度計示數又上升至20℃。

　　師：生活中的這個常見現象說明了什么問題？（不需要學生立即回答）

　　二、推進新課

　　（一）化學反應中的能量變化

　　師：我們都知道燃料燃燒時產生了熱量，是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢？下面我們來做教材上的實驗7-3。

　　師：實驗說明了什么？

　　生：說明了生石灰與水反應會放出熱量。

　　師：這種化學反應放熱現象在許多化學反應中都會發生，大家請思考：

　　（1）化學反應都是放出能量的嗎？請舉出生活中你見過的吸收能量的'化學反應的例子。

　　（2）我們一開始播放的Flash錄像中的現象如何解釋？凡是反應需要加熱的化學反應就是吸熱反應嗎？

　　師：演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的實驗，播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像，讓學生比較反應現象的不同，并思考原因。

　　（二）化石燃料的利用

　　煤的形成

　　師：植物或植物枯萎后被埋于土中，經長期復雜變化成煤。

　　石油、天然氣的形成

　　師：大多數的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料？

　　生：煤。

　　師：

　　(1)煤是純凈物嗎？

　　（2）那它含有哪些元素？

　　（3）你知道煤作為燃料的原理是什么？

　　生：

　　(1)是混合物。

　　(2)煤主要含碳元素，此外還含有少量的H、N、S、O元素以及無機礦物質（主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素）。

　　(3)原理是利用碳元素和氧反應所放出的熱量。

　　師：知道人們怎么綜合利用煤的嗎？煤加工后的主要產品有哪些用途？

　　生：煤隔絕空氣加熱

　　煤氣的主要成分：

　　氫氣(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他氣體

　　師：我國的主要油田有哪些？

　　生：大慶、大港、勝利、華北等。

　　師：石油可直接用作燃料嗎？石油產品中有哪些是常用燃料？

　　生：不能！石油中除了含C、H元素外，還含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的話，石油會燃燒不充分，不僅會造成浪費，還會生成大量的黑煙和含S、含N等有害氣體。

　　生：汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。

　　師：煤氣泄露會造成什么危害？使用灌裝液化石油氣在安全上應注意什么？

　　生：危害到人體和財產的安全；使用罐裝液化石油氣在安全上應注意不能加熱，不能猛烈撞擊等。

　　師：有人說天然氣就是甲烷，甲烷就是天然氣，對不對？

　　生：不對，因為雖然天煞氣的主要成分是甲烷，但與純甲烷還是有一定區別的。

　　師：說得對，下面我們來看看天然氣的成分。

　　1、構成：主要是碳和氫元素組成的氣態碳氫化合物

　　2、主要成分：甲烷(CH4)

　　3、甲烷物理性質：無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水

　　化學性質——具有可燃性

　　（注意：點燃之前要驗純）

　　CH4+2O2===CO2+2H2O

　　師：出示一塊蜂窩煤，然后提問：蜂窩煤有許多孔洞，你知道其中的奧秘嗎？工業上使用煤等固體燃料，怎樣做才能使燃料充分燃燒？

初中化學教案10

　　第一節氧化還原反應

　　教學目的：

　　1、在復習四種基本類型的反應以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。

　　2、初步掌握根據化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法。

　　教學重難點：

　　用化合價升降的觀點理解分析氧化還原反應。

　　教學過程：

　　（板書）第二章化學物質及其變化

　　第三節氧化還原反應

　　一、化學反應的類型

　　（講述）對初中學習的化學反應基本類型回顧一下，具體的類型以及表達式。

　　（板書）基本類型反應

　　（講述）主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據是反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少。

　　（板書）反應類型表達式

　　化合反應A+B=AB

　　分解反應AB=A+B

　　置換反應A+BC=AC+B

　　復分解反應AB+CD=AD+CB

　　（討論）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反應類型？

　　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從初中氧化還原反應的概念判斷是氧化還原反應嗎？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應是由兩種化合物生成一種單質和一種化合物的反應，它不屬于四種基本類型的反應中的任何一種。可見，四種基本反應類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有化學反應。

　　通過CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應說明初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的.本質。

　　（板書）二、氧化還原反應

　　（分析）1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應的概念

　　在初中化學，我們曾經學習過木炭還原氧化銅的反應：

　　2

　　通過上述反應方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發生氧化反應；CuO失去氧，變成銅單質而發生還原反應。所以一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應，就叫氧化還原反應。

　　（說明）“氧化”與“還原”盡管表現不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時進行，是不可分割的統一整體。

　　2、從元素化合價的升降分析氧化還原反應的概念

　　（設問）請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應和元素化合價的升降有什么關系？

　　（分析）

　　同時介紹一下，用化合價判斷氧化還原反應的雙線橋法。

　　書寫步驟：1、標出變化了的元素的化合價。

　　2、箭頭總是從反應物指向生成物。

　　3、箭頭指向同種元素。

　　4、升價在上，降價在下。

　　從上面的化學反應方程式可以看出，CuO中Cu的化合價由+2價變成Cu單質中的0價，Cu的化合價降低了，我們說Cu被還原了；同時H元素化合價升高了，我們說H被氧化了。因此凡是有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應。

　　（板書）氧化還原反應的特征：反應前后物質化合價發生變化（也是判斷氧化還原反應的依據）氧化反應：物質所含元素化合價升高，被氧化，為氧化反應。

　　還原反應：物質所含元素化合價降低，被還原，為還原反應。

　　（學生活動）同理請分析：H2O+C高溫＝＝H2+CO

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（結論）通過Fe和CuSO4的反應可知，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，因此凡是有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。

　　(鞏固練習1)分析下列各反應中判斷下列反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應？哪個元素被氧化，哪個元素被還原？

　　1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2、2H2O通電==2H2↑+O2↑

　　3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　(鞏固練習2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反應中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

　　總結：通過化合價變化判斷氧化還原反應的關鍵：

　　1、正確判斷各反應和生成物各元素的化合價及其變化。

　　2、凡是有化合價升價的化學反應都是氧化還原反應。

　　3、用雙線橋法表示氧化還原反應的各種關系。

初中化學教案11

　　一、教學目標

　　1、知識與技能

　　知道空氣中氧氣含量測定的原理，初步形成基本的化學實驗技能，能設計和完成簡單的化學實驗。

　　2、過程與方法

　　通過學生參與實驗設計，并對實驗結果加以觀察分析，體驗科學探究的意義和基本過程。

　　3、情感態度與價值觀

　　增強學生對科學知識的好奇心和探究欲，提高學習化學的濃厚興趣。通過分組討論實驗方案，共享實驗成果，發展學生善于協作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。

　　二、教學策略

　　本節課總的教學策略是創設教學情景，通過體驗式教學法討論法、探究式教學法、實驗教學法、學生自主學習法等多種方法相結合，為學生創設更多的學習空間，讓學生更可能多地體驗到知識的產生、發展，從而變被動學習為主動學習，掌握科學的學習方法。

　　三、教學過程

　　導課：謎語導入，提出探究問題

　　老師先請學生猜一個謎語：一物到處有，用棒趕不走；眼睛看不見，手摸也沒有；咀嚼無滋味，沒它活不久。學生回答：是空氣。教師引出今天研究的課題與空氣有關，然后提問學生：空氣就在我們身邊，如何用學過的知識證明他們的存在？因為這些知識是學生生活中能親自感悟到的問題，所以有很高的積極性，學生積極回答問題：給車胎打氣；風；空玻璃瓶在盛滿水的水槽中側立時，有氣泡冒出；樹葉飄落下來，等等。

　　教師引出探究性問題:從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸汽。那么，空氣中氧氣大約占空氣體積的多少呢？讓我們一起探究：設計實驗，測定空氣中氧氣的體積分數。學生分成6個活動小組，根據已有的知識和經驗，充分想象，分析和推理，能主動地或在教師的啟發下對問題可能的答案大膽的提出假設。

　　學生開始實驗探究

　　（一）提出問題：空氣中氧氣大約占空氣體積的多少？

　　（二）做出猜想與假設：空氣中氧氣約占空氣體積的1/5。

　　（三）設計實驗方案：學生進行自主探究，分組設計實驗，預期實驗結果。

　　學生分小組討論，設計實驗依據的原理是什么，教師給以適時地點撥、引導，共同得出實驗原理。

　　1、實驗原理：可燃物在空氣中燃燒，消耗氧氣，集氣瓶中氣體減少，減少的體積等于消耗掉的氧氣的體積，容器中的壓強下降，水被沿導管吸入集氣瓶，進來水的體積等于減少的氧氣的體積”。

　　2、選擇實驗藥品：學生大膽想象，可選木炭，鐵絲，硫磺，蠟燭，紅磷，白磷等。

　　每個小組各選擇一種物質進行討論，預測實驗能否成功。教師和學生一起討論交流。學生小組發言：

　　1組：我們認為選木炭不行，通過查閱資料知道木炭燃燒生成二氧化碳氣體，消耗了氧氣，但有新的氣體生成，瓶內壓強基本不變，水不會流入集氣瓶。

　　2組：我們認為選鐵絲不可行，鐵絲在空氣中不會燃燒。

　　3組：我們認為選硫磺不可行，通過查閱資料知道硫磺燃燒生成二氧化硫氣體，消耗了氧氣，但有新的氣體生成，瓶內壓強基本不變，水不會流入集氣瓶。

　　4組：我們認為選蠟燭不可行，通過查閱資料知道蠟燭燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣，消耗了氧氣，但有新的氣體生成，瓶內壓強基本不變，水不會流入集氣瓶。

　　5組：我們認為選紅磷可行，紅磷燃燒生成固體物質，消耗氧氣，裝置內壓強變小，燒杯中的水流入廣口瓶。

　　6組：我們認為選白磷可行，通過查閱資料知道白磷比紅磷容易燃燒，白磷燃燒生成固體物質，消耗氧氣，裝置內壓強變小，燒杯中的水流入廣口瓶。

　　教師和學生一起交流總結：同學們分析地非常好，我們選的藥品是白磷和紅磷，沒有選鐵絲，是因為鐵絲不會燃燒，也沒有選木炭、硫磺和蠟燭，原因是他們都生成氣體，裝置內壓強基本不變。教師進一步引導，如果我們選了這些物質，有沒有更好的方法來實現我們的預期實驗現象呢？同學們積極思考并討論。有的小組提出，能不能將生成的氣體吸收處理呢？教師和學生一起討論。

　　教師提示：生成的氣體二氧化碳和二氧化硫可以被氫氧化鈣或氫氧化鈉溶液吸收，學生想到了，可以在裝置中事先放入少量的氫氧化鈉溶液，把燒杯中的水換成稀氫氧化鈉溶液，就可以觀察到明顯的現象了，同學們恍然大悟，原來生成物是氣體也可以用來測定空氣中氧氣的含量啊！

　　3、確定實驗裝置：學生自己選擇實驗儀器，并組裝好實驗裝置。教師鼓勵學生在課本上所給實驗裝置的基礎上進行改進，有創新，有超越，大膽提出自己的想法，設計出不同的.實驗裝置，培養學生的求異精神。小組間互相交流，討論設計出比較簡單且現象明顯的實驗裝置。教師給以適當的點撥。

　　實驗步驟：學生自己按照所選藥品、實驗裝置設計實驗步驟。

　　通過小組間交流、集思廣益，初步設計出實驗方案，教師在幫助提示、充分、完善，使實驗設計科學，可行性強，最后制定出如下探究方案

　　第1、2小組制定實驗方案如下;

　　選擇合適的藥品：紅磷水

　　選擇合適的儀器：標刻度的集氣瓶、帶導管的橡皮塞、燃燒匙、止水夾、燒杯、橡皮管、酒精燈

　　實驗步驟

　　①檢查裝置的氣密性。

　　②燃燒匙內裝滿紅磷，將橡皮管上的止水夾加緊。

　　③將燃燒匙內的紅磷在酒精燈火焰上點燃，迅速伸入集氣瓶內，塞進橡皮塞。

　　④等集氣瓶冷卻到室溫時，把導管插入水中，打開止水夾。

　　⑤仔細觀察實驗現象。

　　第3、4小組制定方案如下：

　　選擇合適的藥品：白磷熱水

　　選擇儀器：帶支管的試管、氣球、膠塞、水槽、鐵架臺、鐵夾、燒杯

　　實驗步驟：

　　①將氣球系在支管處，將支管分成五等份

　　②取適量的白磷放在試管底部，塞好橡膠塞

　　③將盛有熱水的燒杯放在鐵架臺上，并把試管固定在鐵夾上，下部接觸熱水，加熱白磷。

　　④等試管冷卻后取下，倒放入盛有水的水槽中，取下膠塞

　　第5、6小組制定方案如下：

　　選擇合適的藥品：蠟燭氫氧化鈉溶液

　　選擇合適的儀器：標刻度的集氣瓶、帶導管的橡皮塞、燃燒匙、止水夾、燒杯、橡皮管、酒精燈、氫氧化鈉溶液

　　實驗步驟：

　　①檢查裝置的氣密性。

　　②燃燒匙內裝好一支蠟燭，將橡皮管上的止水夾加緊，在集氣瓶內放少量的氫氧化鈉溶液。

　　③將燃燒匙內的蠟燭點燃，迅速伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。

　　④等集氣瓶冷卻到室溫時，把導管插入燒杯的液體中，打開止水夾。

　　⑤仔細觀察實驗現象。

　　4、學生實驗

　　學生記錄實驗現象：以小組為單位匯報實驗現象

　　①1、2小組：紅磷燃燒產生大量的白煙，放出熱量，冷卻后打開止水夾，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內空氣體積的1／５；

　　②3、4小組：白磷燃燒產生大量的白煙，放出熱量，試管內液面上升，約占試管內空氣體積的1／５；

　　③5、6小組：蠟燭燃燒發出黃色火焰，冷卻后打開止水夾，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內空氣體積的1／５；

　　5、實驗結論：空氣中氧氣約占空氣總體積的1/5，剩余的氣體不支持燃燒，約占空氣總體積的4/5。

　　營造交流平臺，分享探究成果。

　　（四）反思與評價：學生通過本次探究實驗知道了，選擇藥品要只與氧氣反應，生產物可以是固體，也可以是氣體，若生成氣體，要將氣體進行吸收處理，同時要保證裝置的氣密性良好。

　　（五）表達與交流：有的小組實驗中看到進入的水少于1/5,有的學生急于想把自己的體驗和發現告訴同學，也有的學生急于想知道自己失誤所在,這時，教師就給學生營造一個交流的氛圍，使他們在交流中取長補短，共同進步，找出出現各種現象的原因。這樣學生在實驗操作時的注意點：如a.燃燒匙中的藥品為什么要裝滿？b.紅磷、白磷和蠟燭點燃后為什么迅速伸入集氣瓶中，蓋緊橡皮塞？c.為什么等集氣瓶冷卻到室溫時，打開止水夾？等等有了更深刻的理解。

　　（六）師生共同小結

　　四、教學體會

　　以上就是根據福建招考要求為大家分享初中化學教案，希望大家仔細閱讀，提高我們的學科知識與教學能力。

初中化學教案12

　　教學目標 ：

　　1 、 知識目標 ：

　　（ 1 ）了解鹽的溶解性和化學性質。

　　（ 2 ）學會運用金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液的反應。

　　（ 3 ）了解復分解反應發生的條件。

　　2 、 能力目標 ：

　　培養學生的實驗動手能力和觀察分析能力。

　　3 、 思想目標 ：

　　通過實驗對比，初步學會觀察、對比、歸納的學習方法。

　　教學重點 ：

　　鹽的溶解性、鹽的化學性質、復分解反應發生的條件

　　教學方法 ：

　　討論法、引導探究法

　　教學用品 ：

　　儀器：試管 鑷子

　　藥品： Fe Cu CuSO 4 溶液 FeCl 3 溶液 AgNO 3 溶液 BaCl 2 溶液 CaCO 3 固體 NaOH 溶液 鹽酸 硫酸

　　其它：投影儀

　　學生背景 ：

　　1 、知識背景 ：掌握了鐵的性質、酸堿的性質、金屬活動性順序。

　　2 、能力背景 ：基本會用離子的觀點分析溶液的組成；掌握了試管實驗的基本操作。

　　3 、學習動機 ：對生活化學和動手操作較感興趣。

　　教學過程 ：

　　環 節

　　教 師 活 動

　　學 生 活 動

　　提問導入

　　討論實驗

　　得出結論

　　提出問題

　　通過實驗

　　得出結果

　　討論應用

　　問題：

　　1 、酸和堿為什麼具有通性呢？

　　2 、上節課我們學習了哪些鹽？

　　3 、它們是否會象酸類和堿類那樣具有通性呢？

　　引言：鹽的組成中沒有相同的成分，所以沒有通性但由于組成的相似，卻具有相似的性質這節課我們學習鹽的性質

　　二、鹽的性質

　　1、 溶解性

　　學生先總結，然后投影展示

　　a、 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水

　　b、 鹽酸鹽中只有 AgCl 不溶于水

　　c、硫酸鹽中只有 BaSO 4 不溶于水

　　d、 碳酸鹽大都不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外

　　2 、鹽的化學性質

　　學生實驗：找出有鹽類參加的反應

　　① 展示藥品（投影展示藥品名）

　　② 小組討論（找出有鹽參加的反應）

　　③ 請學生演示實驗（說明現象寫方程式）

　　④ 得出結論（鹽的 3 條性質）

　　（ 1 ）鹽與金屬的反應

　　反應的條件：

　　金屬：金屬活動性順序中排在 前 面的金屬能 置換 排在 后 面的金屬

　　鹽：必須是 鹽溶液

　　（ 2 ）鹽與酸的反應

　　（ 3 ）鹽與堿的反應

　　鹽與鹽之間能反應嗎？

　　實驗：硝酸銀與氯化鋇反應

　　結論：有白色沉淀，能反應

　　4 、鹽與另一種鹽的反應

　　請判斷以上反應有哪些類型？

　　酸、堿、鹽等物質之間是不是都能發生

　　復分解反應呢？

　　三、復分解反應發生的條件

　　生成物中如果有 沉淀 析出 ， 有 氣體 放出，或有 水 生成那麼復分解反應就可以發生。

　　練習P.176 第四題

　　舉出幾種制備硫酸鋅的方法（最少四種）

　　作業：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）

　　經過思考回

　　答建立新舊

　　知識的.聯系

　　找記憶的規律形成對鹽的溶解性知識的建構

　　學生小組討論后上臺實驗

　　學生寫方程式強化基本技能

　　回憶“濕法煉銅 ”的情景

　　建立與酸堿性質的聯系

　　建立與“硝酸銀檢驗氯離子”情景的聯系

　　用離子的觀點分析硝酸鉀與氯化鈉的反應

　　投影小結

　　鹽

　　組合項

　　化 學 方 程 式

　　鹽的性質

　　CuSO 4

　　AgNO 3

　　FeCl 3

　　Ba Cl 2

　　CaCO 3

　　金屬

　　Fe 、 Cu

　　Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4

　　Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 ) 2

　　1 、鹽與某些金屬反應

　　酸

　　HCl 、 H 2 SO 4

　　AgNO 3 +HCl=AgCl ↓ +HNO 3

　　BaCl 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ +2 HCl

　　CaCO 3+ 2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑ +H 2 O

　　2 、鹽與酸反應

　　堿

　　NaOH

　　CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4

　　FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

　　3 、鹽與堿反應

　　鹽 BaCl 2

　　CuSO 4 、 AgNO 3

　　Fe Cl 3 、 CaCO 3

　　2AgNO 3 +BaCl 2 =2AgCl ↓ + Ba(NO 3 ) 2

　　CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ + CuCl 2

　　4 、鹽與另一種鹽反應

　　板書設計

　　二、鹽的性質

　　1 、溶解性

　　2 、鹽的化學性質

　　（1） 鹽與某些金屬反應

　　條件 ：金屬： 前 置換 后 ；鹽：鹽 溶液

　　（ 2 ）鹽與酸反應

　　（ 3 ）鹽與堿反應

　　（ 4 ）鹽與另一種鹽反應

　　3 、復分解反應的條件

　　生成物中如果有 沉淀、氣體、水 生成，那麼復分解反應就可以發生。

　　作業：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）

初中化學教案13

　　一、教學目標：

　　1、理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，及兩種狀態的相互轉化；

　　2、簡單認識溶解度曲線。

　　二、教學重難點：

　　重點：理解飽和溶液與不飽和溶液的含義；

　　難點：飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化

　　三、教學用品：

　　教學設備：投影儀

　　儀器及用品：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、酒精燈、量筒、膠頭滴管

　　藥品：氯化鈉、硝酸鉀

　　四、教學過程：

　　【回顧舊知】

　　1、什么是溶液？

　　2、溶液的三大特征？

　　解釋溶液形成的微觀過程，加入的氯化鈉越多，溶液越咸。

　　【提問1】那么氯化鈉能不能無限溶解呢？

　　【提問2】如果不能，能溶解多少呢？

　　【實驗】

　　分組實驗：教師與學生對比做實驗。

　　教師組：20mL水中加入5g氯化鈉，（溶解），再加入5g氯化鈉，（未全部溶解）【導出少量飽和氯化鈉溶液備用】

　　學生組：20mL水中加入5g硝酸鉀，（溶解），再加入5g硝酸鉀，（未全部溶解）

　　【提問1】你能得到什么結論呢？

　　【回答】物質不能無限溶解在水中

　　【解釋】類比解釋：同學們吃到不能再吃的時候，會說自己“吃飽了”，這兩杯水中都不能再繼續溶解，我們就說現在的溶液狀態是“飽和溶液”

　　【板書】飽和溶液的定義

　　【提問2】那么物質的溶解受什么因素的影響呢？或者說，你能想出什么辦法使未完全溶解的.固體繼續溶解呢？

　　【回答】加水；加熱

　　【實驗】氯化鈉的燒杯：加水攪拌，剩余固體全部溶解。

　　硝酸鉀的燒杯：加熱，剩余固體全部溶解。

　　【結論】溶液的狀態受到溫度和溶劑的量的影響，因此，我們再來回顧一遍飽和溶液的定義，看看我標出重點的地方“一定溫度”“一定量的溶劑”

　　【提問】那么沒有溶解的部分屬不屬于飽和溶液的組份呢？

　　【回答】不屬于。

　　同理概括不飽和溶液的概念。

　　【練習】

　　【技巧提取】當有固體未溶解時，溶液一定是飽和狀態。

　　【提問】氯化鈉的飽和溶液能否溶解其他物質呢？

　　【實驗】向之前取出的氯化鈉飽和溶液中加入少量硫酸銅固體，溶液變成藍色。

　　【結論】氯化鈉的飽和溶液還能溶解其他物質。

　　【提示】一個溶液中可能出現多種溶質，且針對某些溶質可能是飽和，針對其他溶質可能不飽和，因此我們應當說清楚，一杯溶液到底是什么溶質的飽和溶液。

　　【過渡】學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，那么這兩種狀態之間能否相互轉化呢？

　　【引導】回顧剛剛氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液是如何將未溶解的固體溶解的？得出以下轉化關系圖。

　　簡單認識溶解度曲線，橫縱坐標的講解，點的意義的講解。

　　以硝酸鉀的溶解度曲線為例，借助溶解度曲線再次講解兩種溶液狀態之間的轉化方法。

　　概括總結最可靠的方法：增加溶質或增加溶劑。

　　【小結】

初中化學教案14

　　一、教學目標要求與教學重難點

　　課題1內容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復分解反應的類型及發生條件。認識到生活中處處有化學，了解制堿先驅—————候德榜，激發愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質及應用。本節重點是酸堿鹽之間發生的反應———復分解反應，過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。

　　二、教材內容分析及難點突破方法

　　本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復分解反應的概念，通過實驗探究進一步了解復分解反應發生的條件，學會判斷酸堿鹽之間是否反應，掌握鹽的化學性質。

　　重點突破：理解復分解反應的本質是本節課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）

　　1、酸與堿發生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO

　　2、Na2SO4與BaCl2都能發生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的`生成物特點，歸納出復分解反應發生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態地演示復分解反應發生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發生條件的判斷，突破教學難點。

　　第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復習過濾的操作，認識蒸發這一實驗操作；第三課時繼續介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復分解反應條件進行探究并總結鹽類的性質。

　　三、教學設計過程

　　1、課題引入

　　展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的概念。

　　2、直觀形象，突破重難點

　　初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環節來突破重難點：

　　3、歸納總結

　　通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。

　　4、實驗探究

　　通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發生反應有沉淀生成，對復分解反應發生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生復分解反應發生條件的認識。

　　5、拓展提高

　　通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。習題的設計由易到難，體現了復分解反應知識的層次性和系統性，符合初中學生的認知規律，同時滲透化學知識與生活的聯系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。

初中化學教案15

　　知識技能：

　　常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。

　　能力培養：

　　結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。

　　科學思想：

　　在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

　　科學品質：

　　隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的.分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。

　　科學方法：

　　在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　[引入]請確定H2O、MgCl2中各元素的化合價。

　　請兩個同學分別回答，其他同學思考。

　　創設問題情境。

　　[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？

　　傾聽，思考。

　　引出新課題。

　　[板書] 5表示方法及讀法

　　+1－1? +1－2? +1－6－2? +1－2

　　NaCl、? H2O、 H2SO4?、H2SO4

　　讀法：+1價的鈉元素

　　—2價的氧元素

　　—2價的硫酸根

　　練習標化合價，練習讀法。

　　NaOH、? HCl、 Al2O3?、 Cu 、?S

　　應用概念認識新事物能力的培養、再現、鞏固知識。

　　[引言]化合價和化學式之間有密切的聯系，根據物質的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質的化學式。

　　傾聽，領會

　　引出新課題

　　[板書]四、化合價的應用

　　1．寫化合物的化學式

　　[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數和等于零。

　　[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。

　　化學式：FeCl3

　　（2）課本第81頁例1、例2、例3。

　　練習寫化學式：

　　請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。

　　再現、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。

　　培養學生互相幫助集體合作精神。

　　[板書]

　　2.推斷某元素化合價

　　例：試確定KClO3中氯元素的化合價。

　　解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。

　　根據化合物中元素正負化合價代數和等于零的原則求氯元素的化合價。

　　設：氯元素化合價為x

　　+1+x+（—2）=0

　　x=+2—1=+1

　　則：KClO3中氯元素的化合價為+1價。

　　練習：

　　KClO3----中Cl________價

　　KMnO4中Mn________價

　　K2MnO4中Mn________價

　　H2SO4中S________價

　　Na2CO3中C________價

　　Ba（OH）2中Ba_______價

　　鞏固新知識。

　　強化應用概念，認識新事物的能力。

　　培養學生實事求是、尊重科學的態度。

　　[板書]

　　3．根據化合價判斷化學式的正誤

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