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化學《乙醇》教案
作為一名老師，時常要開展教案準備工作，借助教案可以恰當地選擇和運用教學方法，調動學生學習的積極性。那要怎么寫好教案呢？下面是小編為大家收集的化學《乙醇》教案，歡迎閱讀與收藏。
化學《乙醇》教案1
第三章 有機化合物
第三節 生活中兩種常見的有機物
（第一課時教案）
�。虒W目標｝
1、記住乙醇的主要物理性質。
2、明確乙醇的分子結構，了解官能團和烴的衍生物的概念。
3、學會乙醇的化學性質。
4、了解乙醇的應用。
�。虒W重點｝官能團的概念;乙醇的組成,乙醇的氧化反應.
｛教學難點｝使學生建立乙醇的立體結構模型,并能從結構角度初步認識乙醇的氧化這個重要反應.
�。虒W過程｝
一. 導入新課
(多媒體)(填詞游戲)1.白日放歌須縱酒,青春作伴好還鄉.
2.明月幾時有,把酒問青天.
3.借問酒家何處有,牧童遙指杏花村.
4.何以解憂,唯有杜康.
〔資料〕杜康酒的由來
(多媒體)相傳杜康酒就是偶然將飯菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒經過幾千年的發展,在釀酒技術提高的同時,也形成了我國博大精深的酒文化.
二. 推進新課
〔師〕中國的酒文化源遠流長,古往今來傳頌看許多與酒有關的詩歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎樣的結構和性質？
學習某一物質的物理性質時,要觀察其顏色,狀態,聞其氣味,測其熔沸點,溶解性,密度,硬度.
〈展示〉用一試管盛少量的乙醇讓學生觀察其狀態,并聞其氣味.
(多媒體)一.乙醇的物理性質.
(1) 乙醇是一種無色液體,具有特殊香味的液體.
(2) 比水輕,沸點78.5℃，熔點-117.3℃,易揮發
(3) 是一種良好的有機溶劑,能與水的任意比互溶.
〔演示實驗3-2〕乙醇與鈉的反應
〔演示實驗3-3〕乙醇的催化氧化
�。ㄒ髮W生總結上述實驗現象）
(多媒體)實驗3-2的現象:鈉粒沉于無水酒精底部,鈉塊表面有氣泡產生.鈉粒不熔成閃亮的小球,也不發出響聲,反應緩慢.
實驗3-3的現象:（1）銅絲有酒精燈上加熱后由紅色變成黑色.
（2）將紅熱的銅絲插入乙醇中,銅絲由黑色變為紅色,并聞到刺激性氣味.
〔師〕由乙醇與鈉的反應可以得到什么結論?金屬鈉保存在什么物質中?
〔點撥〕煤油是多種含碳原子數較少的烴的混合物,也就是說金屬鈉不能置換出烴中的氫,說明C—H不活潑
(多媒體)(視頻)乙醇的分子結構(學生觀察)
(多媒體)二.乙醇的組成的結構
分子式:C2H6O
結構式:
結構簡式:CH3CH2OH或C2H5OH
〔師〕乙醇分子中含的-OH基團,稱為羥基.由于羥基的存在使乙醇的性質不同于乙烷。 (多媒體)三.乙醇的化學性質.
1. 乙醇與鈉的`反應
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
�。▌赢嫞┮掖寂c鈉的反應時化學鍵的變化
(投影給出乙醇的結構式,要求學生根據上述反應分析乙醇分子中的斷鍵位置)
〔師〕乙醇與鈉的反應屬于四種基本反應類型中的哪一類反應?
〔投影〕鈉與乙醇、鈉與水的反應的比較
結論:乙醇羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑.
(多媒體)2.乙醇的氧化反應
(1)燃燒:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
(想一想)完全燃燒后只生成CO2和H2O的有機物一定是烴呢?
(多媒體)（2）乙醇和催化氧化:
(多媒體)探究反應機理
〔師〕乙醇在銅或銀做催化劑的條件下,可以被空氣中的氧氣氧化為乙醛,下面我們一起來探究其反應機理
(多媒體)(3)乙醇可與酸性高錳酸鉀溶液成酸性重鉻酸鉀溶液反應,被直接氧化成乙酸.
(多媒體)〔一則常識〕司機酒后駕車容易肇事,因此,交通法規禁止酒后駕車.
怎樣判斷呢?用酒精檢測儀
K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
(橙色) (綠色)
〔師〕乙醇除以上化學性質之外,還有其他化學性質,有興趣的同學可以選修模塊《有機化學基礎》中深入學習。物質的性質決定物質的用途，請同學們根據乙醇的性質討論乙醇的用途.(學生活動)
〔師〕乙醇可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基取代后的產物,像這些烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物.
(多媒體)烴的衍生物概述
何謂”烴的衍生物”? 何謂”官能團”？ 請列舉幾種常見的官能團?
(小結乙醇的結構和乙醇的性質以幻燈片形式投影出來)
〔練一練〕1.能用來檢驗酒精中是否含有水的試劑是(B)
A.CuSO45H2O B.無水硫酸銅 C.濃硫酸 D.金屬鈉
2.乙醇的分子中不同的化學鍵如下圖:
當乙醇與鈉反應時, ① 鍵斷裂;
當乙醇與氧化反應,(Cu作催化劑)時,
�、佗� 鍵斷裂.
3.等質量的銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻銅片質量增加均為( C )
A.硫酸 B.無水乙醇 C.石灰水 D.鹽酸
〔課后作業〕課本P76 習題 1、2、3、10
化學《乙醇》教案2
●教學目標
1.加深對乙醇、苯酚、乙醛性質的認識;
2.培養學生實驗設計能力、操作能力以及對所學知識的綜合應用能力。
●教學重點
乙醇、苯酚、乙醛的化學性質。
●教學難點
酚羥基和醇羥基的區別及探討性實驗的設計。
●課時安排
一課時
●教學方法
激勵學生大膽運用所學知識設計實驗,引導學生分析實驗的可行性,并指導學生實驗操作的規范性。
●實驗用品
試管、試管夾、燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、單孔橡皮塞、玻璃片、鑷子、藥匙、酒精燈、濾紙、小刀、火柴。
無水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10% NaOH溶液、稀鹽酸、飽和溴水、2% AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2% CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金屬鈉、銅絲、pH試紙、熱水、蒸餾水。
●教學過程
[引言]
課堂上我們學習了乙醇、苯酚和乙醛的性質,今天我們自己動手實驗,來進一步理解和掌握它們的性質。
[板書]一、乙醇的性質
[師]乙醇有哪些主要化學性質?
[生]①和Na反應;②發生催化氧化;③發生消去反應。
[師]下面我們用實驗來驗證乙醇的化學性質。
[板書]1.乙醇與Na的反應
[師]請大家根據乙醇的性質以及鈉和水反應的實驗,討論以下問題:
[投影]1.乙醇和Na反應與H2O和Na反應相比誰快?乙醇與Na反應的實質是什么?
2.如何用實驗證明乙醇與Na反應生成H2?
3.如何證明乙醇與Na反應后的溶液的酸堿性?它的酸性(或堿性)是如何引起的.?
[學生討論后回答]
1.水和Na反應快。乙醇與Na反應的實質是Na取代了乙醇分子中羥基上的H原子。
2.用排水法收集一試管放出的氣體,移開試管,用燃著的木條檢驗,可以聽到爆鳴聲。
3.滴入酚酞變紅色,說明乙醇和鈉反應后溶液顯堿性。其顯堿性的原因是CH3COONa是強堿弱酸鹽,水解顯堿性。
[師]請大家動手做Na與乙醇反應的實驗并檢驗生成的氣體及生成溶液的堿性。
[學生操作,教師巡視指導]
[師]巡視時解答學生發現的問題:大試管中始終有大量的不溶物,起始反應劇烈,后來緩慢。
[指導]加入Na塊過多,起初劇烈反應時生成的CH3COONa包在鈉塊表面,對乙醇和Na的反應有阻止作用。
[過渡]Na與H2O,Na與CH3CH2OH反應時現象、裝置選擇、原理過程有相似性也有不同點。大家在完成實驗報告中要重點加以比較。接下來我們學習乙醇的氧化反應。
[板書]2.乙醇的氧化反應
[師]有機物的去氫、得氧都是發生氧化反應。乙醇在有催化劑存在的情況下,加熱能與氧氣發生氧化反應。
[投影]原理:
[解釋]在CuO的催化作用下,CH3CH2OH中-OH的氫原子,該碳上所連的H原子都易脫去,之后氧原子的一個電子與碳原子的一個電子重新形成一對共用電子對,形成一個新的C-O鍵。脫下的兩個氫原子與CuO中的氧原子形成水分子。
[質疑]大家能否用實驗的方法來證明乙醇脫氫氧化后形成乙醛呢?如何在加熱的條件下提供CuO從而理解銅做催化劑的實質呢?
[生]銅在加熱條件下形成氧化銅。若浸沒在乙醇中失去氧原子后變為紅色的銅。銅在反應前后質量、性質沒有發生改變,即做為催化劑。
[師]那么針對我們的實驗條件,大家如何進行合理的操作,且簡便易行,效果明顯呢?
[學生各抒己見,討論紛紛]
[生甲]把銅絲纏成螺旋狀,放在酒精燈上加熱后,伸進試管中。若效果不好,把銅絲纏成內徑不同的同心螺旋管進行實驗。
[生乙]把纏好的多層同心環螺旋管放在瓷管中加熱,往上面滴酒精,反應后蒸氣逸出后聞生成物的氣味。
[師]肯定后,表揚學生的創新精神,補充說明:第一種方案要注意,乙醇量要少,否則生成的乙醛溶于乙醇后,不能逸出,不易聞到刺激性氣味。若反復操作后效果會明顯。
第二種方案,在實驗時要控制乙醇的用量和滴入的速度,以及螺旋管的紅熱程度,一定要保證實驗安全,謹防乙醇著火燃燒。
[生]通過點撥提示后,積極思考,探索可行性方案和操作技巧。多次實驗后,安全可靠再向全班推廣。
[學生操作,教師指導]
1.學生把乙醇約2 mL加入試管中,把銅絲纏繞成螺旋管后在酒精燈上加熱氧化。伸入試管反應后聞氣味。重復多次,效果明顯。
2.有些學生沒注意應用酒精燈的外焰加熱,致使底部銅絲一直保持紅色。解釋為:靠近焰心加熱,氧化變黑的部分在燈芯高濃度酒精蒸氣的作用下,又被還原為銅。這實際也是將乙醇氧化為乙醛的一個實例。
3.利用瓷管實驗的,注意從上部加蓋單孔塞,單孔塞上裝有滴管,滴入乙醇后,(滴時注意盡可能地將乙醇澆在銅絲圈上)移去滴管,集中聞氣味。
[過渡]我們知道,羥基不僅是醇類的官能團,也是酚類的官能團,而且醇和酚在性質上有很大差別,下面我們來實驗驗證苯酚的性質。
化學《乙醇》教案3
[教學目標]
1．理解烴的衍生物和官能團的概念。
2．了解乙醇的結的和物理性質。
3．掌握乙醇的化學性質。
[教學重點] 掌握乙醇的分子結構和化學性質
[教學難點] 乙醇羥基上的氫原子被活潑金屬原子取代。
[教學類型] 新授課
[教學方法] 實驗探索、啟發導學
[教學內容]
引言：在第四章中，我們學習了烴類有機物—烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴。知道它們都是由碳氫兩種元素組成，同時，我們也知道這些烴通過化學變化可以引進第三種、第四種元素。
提問：請同學們想一想，用什么方法可以使烴分子增加其他元素?舉例說明。
指出：烴分子中引進了其他元素后就不能再叫烴了。
設問：那么，這類有機物又叫什么呢?
講解：如果烴分子里的氫原子被其它原子或原子團（例：鹵素原子—X；羥基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有機化合物（例：鹵代烴；醇；硝基化合物等），這些有機物從結構上說，都可以看作由烴衍變而來的，所以叫“烴的衍生物”。
板書： 第五章 烴的衍生物
講述：一氯甲烷是甲烷分子上的一個氫原子被氯原子取代而得到。一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。硝基苯可以看成是苯的衍生物。由此我們可以將烴的衍生物定義為：
板書：1、烴的衍生物：從結構上說，都可以看作是由烴衍變而來的有機物。
設疑：為什么要“從結構上說?”
講解：烴的衍生物并非一定要由烴通過取代、加成等方法來得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通過糧食發酵得到。
過渡：烴和烴的衍生物是有機化學的兩個重要的組成部分。
設問：請同學們設想，烴的衍生物跟相應的烴是否具有相同的化學性質，為什么？
講解：當烴分子上的氫原子被這些原子或原子團取代后，物質的一些性質都將發生很大變化，可以說，這些原子或原子團對烴的衍生物的性質起了決定性的作用。由于它決定了這個物質的化學特性。所以在化學上把這種原子或原子團叫做官能團。
板書：2、官能團：能夠決定化合物化學特性的原子或原子團，叫做官能團。
設問：請舉出幾種常見的官能團？
思考、討論、列舉常見的官能團： 鹵素原子—X；羥基—OH；硝基—NO2；醛—CHO；羧基—COOH等。
講解：我們理解了官能團這個概念后，就應該明白這樣一個道理，學習烴的衍生物不必一個一個物質地去學習，而是應該像前面研究烷烴時學習它的代表物甲烷；學習烯烴時學習它的代表物乙烯一樣，以達到觸類旁通，這樣我們根據官能團的不同就可將烴的衍生物分為：醇、酚、醛、羧酸等。有機物結構較為復雜，但決定有機物性質的主要是官能團，在性質分析判斷時，只要抓住官能團這個主導因素，問題也就迎刃而解。所以學習有機化學從某種意義上說，就是學習官能團，有機化學就是官能團化學。今天我們學習一種含羥基的烴的'衍生物。
板書： 第二節 乙醇 醇類
引入：乙醇可以看做是乙烷分子里的一個氫原子被羥基（－OH）取代后的產物，也可以是溴乙烷通過水解反應可以得到乙醇，乙醇俗稱酒精，是我們比較熟悉的一種有機物。，實驗室用的酒精燈，醫院消毒用的酒精，我們平時喝的啤酒、白酒等等，都含有酒精。酒精就是乙醇，但平時喝的酒就不能說是酒精或乙醇。因為啤酒的乙醇含量只有3—5％，就是一些烈性白酒，含乙醇也只有50—70％，那么真正的乙醇又是什么樣的呢?
板書：一、乙醇
1分子結構：
教師：展示乙醇實物，嗅氣味，學生回答，教師邊問邊板書
板書：2物理性質：無色、透明、具有特殊香味的液體，易溶于水、密度小于水、沸點比水低，易揮發
提問：怎樣檢驗乙醇中是否含有水？
參考：用無水硫酸銅；
講述：乙醇可作溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶�；ト艿幕旌衔�，在分離上是比較困難的，但也是可以分離的。如何分離乙醇和水的混合物？
設問：兩種不同的液體互溶在一起時，可用什么方法分離?石油是如何分離成汽油、煤油……的?
參考：蒸餾的方法分離。
講解：用分餾的方法只能得到96％的高濃度乙醇，要得到無水乙醇還得加新制的生石灰，使水與之反應生成一種難揮發的Ca(OH)2，再蒸餾。
[課 題] 第二節 乙醇 醇類（第二課時）
[教學目標] 掌握乙醇的化學性質。
[教學重點] 乙醇的化學性質。
[教學難點] 乙醇的化學性質。
[教學類型] 新授課
[教學方法] 講授法
[教學內容]
過渡：乙醇從結構上可以看作是乙烷分子里的一個氫原子被羥基取代后的產物，—OH對乙醇的化學性質有何影響呢？
板書：３、化學性質：乙醇的官能團是羥基—OH
引入： 物質的結構決定物質的化學性質。在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C—O鍵、O—H鍵均具有極性，在化學反應中有可能斷裂。
板書：（1）與鈉反應：(還可以與K 、Ca、Mg、Al等活潑金屬反應)
實驗6-2：
現象：鈉沉入試管底部，有氣體放出，鈉又浮到液面，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，燒杯壁有水滴，加石灰水不變渾濁。
板書： 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
設疑：乙醇分子有6個氫原子，是全部被取代?還是部分被取代?
啟發：乙烷能不能和金屬鈉反應?
參考：不能。假如能反應，我們就不能將金屬鈉保存在液態烴—煤油、汽油中了，說明乙醇分子中的乙基是較穩定的，其氫原子不會被金屬鈉取代。顯然，生成的H2，氫原子是由羥基提供的。
指出：乙醇除了可以跟Na反應外，也可以與K、Ca、Mg反應。
練習：乙酸與K的反應方程式。
R—OH+Na→?
講述：不知同學們還記不記得，在高一化學中金屬鈉與水反應的化學方程式和實驗現象。
講述：鈉在水面上游動，咝咝作響，反應很快完成。
比較： 1，密度 2．速度
講解：此反應類似于鈉與水的反應，故乙醇又可以看作是水分子里的氫原子被乙基取代的產物，根據實驗現象可以比較出乙醇與鈉反應不如水與鈉反應激烈，這說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。
板書：乙醇較水還難電離。
講解：我們在實驗室中，經常采用燃燒酒精給一些物質加熱，酒精燃燒也就是氧化反應。
板書：(2) 氧化反應
�、偃紵� CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O
講解：乙醇除了燃燒時能生成二氧化碳和水之外，在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，也能與氧氣發生氧化反應，生成乙醛：如果有催化劑作用，還可以生成乙醛。
板書： ②催化氧化——生成乙醛。
工業上根據這個原理，由乙醇制取乙醛。
引入：前面我們學過利用乙醇制取乙烯的反應，請同學們寫出這個反應方程式，并指出反應類型。
板書：(3)消去反應——分子內脫水，生成乙烯。
講解：如果制乙烯時溫度較低，將發生分子間脫水反應，生成乙醚。
板書：(4)取代反應——分子間脫水，生成乙醚。
1.
講解：羥基是乙醇的官能團，決定著乙醇的化學性質，在分析乙醇的化學性質時，一定要抓住斷鍵的位置，這樣才能掌握好乙醇的性質。
板書： 2．跟氫鹵酸反應
講述：當乙酸與氫溴酸在加熱條件下將發生溴原子取代羥基。
板書：
講述：通常用濃 代替HBr。 練習：
講解：羥基是乙醇的官能團，決定著乙醇的化學性質，在分析乙醇的化學性質時，一定要抓住斷鍵的位置，這樣才能掌握好乙醇的性質。
板書：二、乙醇的工業制法
講解：乙醇的工業制法，主要有乙烯直接水化法和發酵法兩種。
板書：1．乙烯直接水化法
講解：乙烯直接水化法，就是在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下，使乙烯蒸氣與水直接反應，生成乙醇：在此法中的原料——乙烯可大量取自石油裂解氣，成本低，產量大，這樣能節約大量糧食，因此發展很快。
板書：
板書：2．發酵法
講解：發酵法制乙醇是在釀酒的基礎上發展起來的，在相當長的歷史時期內，曾是生產乙醇的唯一工業方法。發酵法的原料可以是含淀粉的農產品，如谷類、薯類或野生植物果實等；也可用制糖廠的廢糖蜜；或者用含纖維素的木屑、植物莖稈等。這些物質經一定的預處理后，經水解（用廢糖蜜作原料不經這一步）、發酵，即可制得乙醇。發酵液中乙醇的質量分數約為6％～10％，并含有其他一些有機雜質，經精餾可得95％的工業乙醇。
[課 題] 第二節 乙醇 醇類（第三課時）
[教學目標] 1了解乙醇的工業制法，常識性介紹乙醇的生理作用。
2了解醇類的一般通性和幾種典型醇的用途
[教學重點] 乙醇的工業制法，醇類的一般通性
[教學難點] 乙醇的工業制法，醇類的一般通性
[教學類型] 新授課
[教學方法] 講解、歸納
[教學內容]
復習：1乙醇有哪些化學性質？
2寫出下列物質間轉化的化學方程式，并注明反應條件。
分析：根據(CH3)2C=CH2，可以推斷氯代烷結構有兩種：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正確。
引入：研究乙醇結構可以看出，乙醇是由烴基和羥基相連的化合物，在有機化學中，像具有這樣結構的物質叫做醇。請看課本P158二、醇類，了解醇類的分類和性質。
講解：醇是分子中含有跟鏈烴基結合著的羥基化合物。根據醇分子里羥基的數目，醇可以分為一元醇、二元醇和多元醇，分子里只含有一個羥基的，叫做一元醇。由烷烴所衍生的一元醇，叫做飽和一元醇，如甲醇、乙醇等，它們的通式是CnH2n+1OH，簡寫為R—OH。乙醇是重要的化工溶劑，廣泛應用于醫藥、涂料、化妝品、油脂等工業；甲醇、乙醇都是重要的化工原料，同時，它們還可用作車用燃料，是一類新的可再生能源。甲醇有毒，飲用約10mL就能使眼睛失明，再多就能使人致死。
低級的飽和一元醇為無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇可與水以任意比混溶；含4至11個C的醇為油狀液體，可以部分地溶于水；含12個C以上的醇為無色、無味的蠟狀固體，不溶于水。表7－2中列出了幾種飽和一元醇的某些物理性質。
板書：二、醇類
1定義：鏈烴基或苯環側鏈上的碳結合的羥基
練習：下列哪些物質屬于醇？
板書：2分類 按羥基數目分（一元醇、二元醇、多元醇）
按烴基類別分（脂肪醇、芳香醇）
3飽和一元醇：烷基+一個羥基
(1) 通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、R—OH
(2)物理性質： n≤3， 無色液體、與水任意比互溶
4≤n≤11，無色油狀液體，部分溶于水
n ≥12，無色蠟狀固體，不溶于水。
溶解度: 碳原子數越多，溶解度越小，直至不溶。
沸點: 碳原子數越多，沸點越高
(3)化學性質:似乙醇，但要注意發生消去反應和氧化反應的條件及其產物。
�、傧シ磻臈l件：似鹵代烴發生消去反應的條件。與—OH所連碳原子的鄰位碳原子（即β位C原子）上必須有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能發生消去反應。
�、谘趸瘲l件: 與—OH所連的碳原子（即α位C原子）上必須有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。
�、垩趸a物：α位C原子有兩個H原子生成醛，α位C原子有一個H原子生成酮。
4幾種重要醇結構、性質與用途：
講解：甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇都是無色、粘稠、有甜味的液體，與水和酒精以任意比互溶，；丙三醇吸濕性強，能跟水、酒精以任意比混溶，它們都是重要的化工原料。此外，丙三醇還有護膚作用，俗稱甘油。
板書：分子里含有兩個或兩個以上羥基的醇，分別叫做二元醇和多元醇，如乙二醇和丙三醇：
閱讀
醇的沸點與氫鍵
比較表6－1與表7－2，不難發現，低級醇的沸點比與其相對應的烷烴要高得多，例如乙醇的沸點是78.5℃，而乙烷的沸點僅是－88.63℃。這是因為，醇分子里有羥基，低級醇在液態時與水類似，分子間能形成氫鍵：
因此，要使液態醇變為蒸氣，不僅要破壞分子間的范德華引力，還需消耗一定的能量破壞氫鍵，這就是低級醇的沸點相對較高的原因。
化學《乙醇》教案4
一、教材
該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)
二、學情
學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養學生的科學態度和探究精神。
(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)
三、教學目標
【知識與技能】
知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】
通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。
【情感態度與價值觀】
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態度，認識化學與人類生活的密切關系。
(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)
四、教學重難點
【重點】乙醇的化學性質。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)
五、教學方法
實驗探究法，講授法
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)
六、教學過程
教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：
環節一：導入新課
在這一環節中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯系密切的有機物，引入對乙醇的學習。
環節二：新課講授
在這一環節中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。
1.乙醇的物理性質
我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養學生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的.學習。
2.乙醇的化學性質
教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。
(1)乙醇與鈉的反應
我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。
在此基礎上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，
物質的結構和性質有著極其緊密的關聯，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。
(2)乙醇的氧化反應
首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：
在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養學生的分析與解決問題的能力。
最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。
環節三：鞏固提升
在這一環節我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。
環節四：小結作業
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
我也會給學生布置開放性的作業，比如將本節課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯系，讓學生感受到化學的無處不在。
七、板書設計
最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。
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