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數學教案－高中化學教案 第一部分化學
教學目標
知識技能：初步了解分散系概念；初步認識膠體的概念，鑒別及凈化方法；了解膠體的制取方法。
能力培養：通過丁達爾現象、膠體制取等實驗，培養學生的觀察能力、動手能力，思維能力和自學能力。
科學思想：通過實驗、聯系實際等手段，激發學生的學習興趣。
科學品質：培養學生嚴肅認真、一絲不茍的科學態度。
科學方法：培養學生觀察、實驗、歸納比較等方法。
重點、難點
重點：膠體的有關概念；學生實驗能力、思維能力、自學能力的培養。
難點：制備膠體化學方程式的書寫。
教學過程（m.baimashangsha.com）設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。
【提問】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？
【指導閱讀】課本第72頁第二段
思考：
（1）分散系、分散質和分散劑概念。
（2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質分別是什么？
【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點和不同點？
觀察、辨認、回答。
閱讀課本，找出三個概念。
（1）分散系：一種物質（或幾種物質）分散到另一種物質里形成的混合物。
分散質：分散成微粒的物質叫分散質。
分散劑：微粒分布在其中的物質叫分散劑。
（2）溶液中溶質是分散質；懸濁液和乳濁液中的分散質分別是：固體小顆粒和小液滴。
思考后得出結論：
共同點：都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物。
復習舊知識，從而引出新課。
培養自學能力，了解三個概念。
培養學生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。
教師活動
學生活動
設計意圖
【展示】氫氧化鐵膠體，和氯化鈉溶液比較。
【提問】兩者在外部特征上有何相似點？
【設問】二者有無區別呢？
【指導實驗】（投影）用有一小洞的厚紙圓筒（直徑比試管略大些），套在盛有氫氧化鐵溶膠的試管外面，用聚光手電筒照射小孔，從圓筒上方向下觀察，注意有何現象，用盛有氯化鈉溶液的試管做同樣的實驗，觀察現象。
【小結】丁達爾現象及其成因，并指出能發生丁達爾現象的是另一種分散系——膠體。
不同點：溶液中分散質微粒直徑小于10-9m，是均一、穩定、透明的；濁液中分散質微粒直徑大于10-7m，不均一、不穩定，懸濁液靜置沉淀，乳濁液靜置易分層。
仔細觀察后回答：
外觀上都是均一透明的。
分組實驗。
觀察實驗現象。
現象：光束照射氫氧化鐵溶膠時產生一條光亮的“通路”，而照射氯化鈉溶液時無明顯現象。
培養觀察能力，引起學生注意，激發興趣。
培養學生動手能力，觀察能力。
【設問】通過以上的實驗，我們知道膠體有丁達爾現象，而溶液沒有。那么，二者本質區別在什么地方呢？
【演示】實驗2-8介紹半透膜
【設問】這個實驗說明什么問題？
【小結】1．分子、離子等較小微粒能透過半透膜的微孔，膠體微粒不能透過半透膜，溶液和膠體的最本質區別在于微粒的大小，分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體。從而引出膠體概念。
2．介紹滲析方法及應用
觀察實驗，敘述現象。
現象：在加入硝酸銀的試管里出現了白色沉淀；在加入碘水的試管里不發生變化。
思考后回答：氯化鈉可以透過半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過。
創設問題情境，激發興趣。
培養思維能力。
【提問】在日常生活中見到過哪些膠體？
討論，回答：淀粉膠體、土壤膠體、血液、云、霧、Al（OH）3膠體等等。
聯系實際，激發興趣。
教師活動
學生活動
設計意圖
【指導閱讀】課本第74頁最后一行至第75頁第一段，思考膠體如何分類？
看書自學，找出答案。
膠體按分散劑分為：
液溶膠（溶膠）
氣溶膠：云、霧、煙等固溶膠：煙水晶、有色玻璃等
了解膠體分類。
【過渡】在實驗室我們也可以親自動手制一些膠體。學生實驗（投影）
1．制取氫氧化鐵膠體
2．制取硅酸膠體
3．制取碘化銀膠體
【指導實驗】強調：1．制備上述膠體時要注意不斷攪拌，但不能用玻璃棒攪拌，否則會產生沉淀。2．在制取硅酸膠體時，一定要將1mL水玻璃倒入5mL～10mL鹽酸中，切不可倒過來傾倒，否則
會產生硅酸凝膠。
【提問】如何證實你所制得的是膠體？請你檢驗一下你所制得的氫氧化鐵膠體。
分組實驗：
用燒杯盛約30mL蒸餾水，加熱到沸騰，然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液，邊加邊振蕩，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。
在一個大試管里裝入5～10mL1mol/L鹽酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振蕩，即得硅酸溶膠。
在一個大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。
思考后回答，膠體可產生丁達爾現象，然后檢驗。
培養學生實驗能力。
培養學生嚴謹求實，一絲不茍的科學態度。
使學生親自體驗成功與失敗，激發興趣。
【提問】請學生寫出制取三種膠體的化學方程式，請一個同學寫在黑板上，然后追問：這個同學書寫是否正確？
KI+AgNO3=AgI↓+KNO3
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓
+2NaCl
把學生存在的普遍錯誤充分暴露出來，引起學生重視。
教師活動
學生活動
設計意圖
指導學生閱讀課本第73頁。針對學生普遍存在的問題，進行解釋。
對照課本找出錯誤。
但感到疑惑，提出問題。
1．書寫制取氫氧化鐵膠體方程式時，中間為什么用“=”，而不用“
2．氫氧化鐵、碘化銀、硅酸是不溶性物質，為什么寫化學方程式時不寫“↓”。
激發學生的學習興趣和求知欲。
【小結】就學生談的收獲進行小結。
請同學們談一下在整個學習過程中的收獲。
培養歸納總結能力。
【隨堂檢測】
1．下列物質能發生丁達爾現象的是（ ）。
（A）蔗糖水 （B）肥皂水
（C）碘酒 （D）碘化砷膠體
2．膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）。
（A）產生布朗運動 （B）產生丁達爾現象
（C）膠體微粒不能穿透半透膜
（D）分散質直徑在10-7～10-9m之間
3．填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：
（1）除去水中少量的溴；（ ）
（2）除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（ ）
（3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（ ）
（4）從硬脂酸甘油酯經皂化后液體中，分離出硬脂酸鈉，先_____，然后_______。
1～2兩題
考查膠體的性質。（A級）
3．綜合各種分散系的物理性質（B級）
板書設計
第二章 第八節 膠體
一、分散系、分散質、分散劑有關概念
二、膠體
1．概念：分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系
2．膠體的分類
3．鑒別溶液和膠體的方法——丁達爾現象
4．膠體的凈化方法：滲析
5．膠體的制備
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體）
KI+AgNO3=AgI+KNO3
附：隨堂檢測答案
1．（B）（D）
2．（D）
3．（1）萃取 （2）滲析 （3）過濾 （4）鹽析、過濾
第二課時
教學目標
知識技能：認識膠體的一些重要性質和作用。
能力培養：通過膠體性質實驗培養學生實驗能力、觀察能力；通過對實驗現象的分析，培養學生的思維能力。
科學思想：培養學生熱愛科學，依靠科學解決實際問題的觀點，教育學生關心環境。
科學品質：培養學生的學習興趣和動機。
科學方法：培養學生觀察、實驗、邏輯推理等方法。
重點、難點
膠體的性質；學生思維能力的培養。
教學過程（m.baimashangsha.com）設計
教師活動
學生活動
設計意圖
【復習提問】1．什么叫膠體？它和溶液、濁液有何異同點？2．如何鑒別溶液和膠體？
思考后回答：
要點：1．分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的分散系叫膠體。相同點：膠體、溶液、濁液都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物，都屬分散系的一種。不同點：主要是分散質顆粒大小、液體的均一性及穩定性的不同。
2．膠體可產生丁達爾現象，而溶液沒有。
復習鞏固上節課所講內容。
【設問】膠體除有丁達爾現象，還有無其他性質呢？這是我們今天要研究的問題。
明確研究意圖，培養學生好奇心。
【板書】三、膠體的性質
1．丁達爾現象
【講述】日常生活中，如果把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，就會發現花粉的小顆粒作不停地、無規則的運動，這種現象稱為布朗運動。膠體也可作布朗運動，好
情境想像。
與學生已有的生活經驗相聯系，增加感性認識。
教師活動
學生活動
設計意圖
比電影院放映電影時，可看到受光束照射的空氣里，塵埃小顆粒作無規則的不停地運動。
【板書】2．布朗運動
【設問】為什么膠體微粒的運動是不停頓地、無規則的運動呢？
指導學生閱讀課本第76頁。
閱讀思考得出結論：膠粒受水分子從各方面撞擊、推動，每一瞬間合力的方向大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停地、無規則地運動。
培養思維能力。
【演示】電泳實驗（見課本77頁）
【提問】1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？
2．Fe（OH）3膠粒向陰極作定向移動，說明它具有什么樣的電性？
【小結】電泳概念：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現象，叫做電泳。
產生電泳現象的原因：因為膠體的微粒是帶電的粒子，所以在電場的作用下發生了定向移動，產生了電泳現象。
【板書】3．電泳現象
觀察后敘述實驗現象：陰極附近顏色變深，陽極附近顏色變淺。
思考、得出結論：
1．通電后，陰極附近Fe（OH）3膠粒增多了。
2．說明Fe（OH）3膠粒是帶正電荷的。
利用實驗創設問題情境，激發興趣。
培養學生根據實驗現象，逐步分析得出結論的能力，向學生滲透分析問題的方法。
【指導閱讀】課本第77頁第二段至第三段，思考：1．為什么膠體微粒帶有電荷？
2．哪些膠體帶正電荷？哪些膠體帶負電荷？
自學、思考、總結出結論：
1．膠體微粒帶電荷的原因：表面積大，吸附力強，吸附陰離子的帶上負電荷，吸附陽離子的帶上正電荷。
2．帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物、金屬氧化物。
帶負電荷的膠體：金屬硫化物、非金屬氧化物。
培養學生獨立解決問題的能力。
教師活動
學生活動
設計意圖
3．膠體分散系穩定的原因？
【板書】帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物，金屬氧化物。
帶負電荷的膠體：金屬硫化物，非金屬氧化物。
3．膠體分散系穩定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集：布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。
認識膠體所帶電荷情況及膠體分散系穩定的原因。
【講述】簡介電泳原理的應用
1．在陶瓷工業中，借助它來除去粘土中所混雜的氧化鐵雜質。簡述方法。
2．氣溶膠也可發生電泳現象，如在水泥、冶金等工業中，通高壓電于含煙塵的氣體時，可除去大量煙塵以減少空氣污染，凈化環境，保護人民健康。
傾聽、思考。
聯系實際，激發興趣。
教育學生關心環境，培養社會責任感。
【提問】剛才，我們已經知道了膠體穩定的因素，那么我們能否有針對性地想出辦法來破壞膠體的穩定性，使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來呢？
歸納總結，出示探究方案：（投影）
開展討論，提出消除膠粒所帶電荷的方案。
1．加電解質溶液；
2．加帶相反電荷的膠粒；
3．加熱。
實驗，觀察現象，做好記錄。
實驗現象：(1)渾濁
(2)渾濁
(3)產生沉淀
培養學生創造性思維能力。
培養學生動手實驗能力，觀察能力。
教師活動
學生活動
設計意圖
【指導閱讀】教材第78頁第1行至第16行，思考產生上述實驗現象的原因是什么？
小結：膠體凝聚概念和凝聚方法。
【板書】4．膠體的凝聚
方法：（1）加電解質溶液
（2）加帶相反電荷的膠粒
（3）加熱
閱讀、思考，填好上表：
(1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中帶負電荷的SO2-4離子與帶正電荷的Fe（OH）3膠粒發生電性中和而聚集沉淀。
(2)Fe（OH）3膠粒帶正電，硅酸膠粒帶負電，混合后發生電性中和，使膠粒凝聚為沉淀而析出。
(3)加熱時，膠體微粒受熱后相互碰撞的機會增多，從而使膠體凝聚為沉淀析出。
【練習】解釋下列問題（投影）
1．河流入海處，易形成三角洲的原因。
2．豆漿里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？
3．氯化鐵和硫酸鋁溶于水形成膠體，它們為什么都有凈水的作用？
分組討論，解釋實驗現象，相互補充，得出正確答案。
聯系實際，強調學習的真正目的是解決實際問題。
【提問】通過這節課的學習，你知道了什么？你認為這節課的知識重點是什么？
【課堂小結】
思考、討論、回答。
感受學習新知識的樂趣。
培養學生歸納總結能力。
鞏固所學知識。
教師活動
學生活動
設計意圖
【隨堂檢測】
1．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入一種液體，初滴入時氫氧化鐵膠體發生凝聚而沉淀，繼續滴入，沉淀消失則這種溶液應是（ ）。
（A）0.5mol\L硫酸鎂 （B）蒸餾水
（C）0.5mol\L氯化鉀溶液 （D）0.5mol\L鹽酸
2．硅酸膠體微粒帶負電，現把氯化鈣溶液、蔗糖溶液、氫氧化鐵膠體、硫化銻膠體分別加入到硅酸膠體中，發生的現象依次是：①_____，②____，③_____，④______。
3．實驗時，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。
1、2題檢測膠粒帶電情況及膠體凝聚方法。3題針對少數優秀學生，考查知識應用能力。
【作業】課本第79頁習題2、3、4、5題。
板書設計
三、膠體的性質
1．丁達爾現象
2．布朗運動
4．膠體的凝聚
方法：（1）加入電解質溶液（2）加入帶相反電荷的膠粒（3）加熱
附：課堂練習答案
1．河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質而發生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。
2．豆漿里的蛋白質膠體，遇電解質形成凝膠。
3．Fe（OH）3和Al（OH）3膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負電荷，相遇而發生凝聚作用。
隨堂檢測答案1．（D）2．①凝聚②無現象③凝聚④無現象
3．血液是膠體，FeCl3是電解質，可使血液發生凝聚。不能用硫酸銅，因為銅鹽有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。
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