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    復習課,第六章 鐵

    時間:2022-08-17 08:05:12 九年級化學教案 我要投稿
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    復習課,第六章 鐵


    (一)課型、課題:復習課,第六章 鐵 (二)教學目的: 1.鞏固、提高對鐵等金屬元素的認識,以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應規律。 2.進一步鞏固掌握含雜質物質的有關計算。 3.培養學生討論、分析、綜合等能力。 (三)教學重點: 1.鞏固、掌握鐵的化學性質及金屬與酸和鹽的反應。 2.掌握含雜物質的有關計算。 (四)教學難點: 1.正確理解金屬活動性順序和掌握其有關的應用; 2.有關能力的提高。 (五)教學媒體:投影片、電腦、光盤等。 (六)教學方法:問題化教學、協作學習等。 (七)教學過程: 一.本章的主要知識脈絡及有關重點內容(注:主要知識脈絡圖見小頁) △指導學生閱讀脈絡圖、回答下列問題: 1.幾種常見金屬 (1)自然界約有多少種金屬元素?說出幾種常見金屬名稱。 (2)為什么Al、Zn、 Ag、Au不易生銹? (3)人體健康與金屬元素有關嗎? (4)我國鋼、鐵工業的發展與現狀怎樣? 2.鐵合金 (1)什么叫做合金?該概念的關鍵詞有哪些?合金是混合物嗎? (2)生鐵和鋼的主要區別是哪些?   3.鐵的性質 (1)物理性質 1)認識金屬單質物性的一般方面有哪些?多數金屬單質是什么顏色?Cu是什么顏色? 2)鐵與生鐵、鋼有何區別?(討論) (2)化學性質 △指導學生觀看電腦模擬實驗——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應。 △結合知識脈絡小結鐵的化性。 (問題):1)鐵在自然界主要以單質還是以化合物形式存在?(討論)      2)鐵銹是純凈物還是化合物?生銹的鐵釘更容易生銹對嗎?      3)如何防止鐵生銹?      4)發生:金屬+酸→鹽+氫氣,類型的反應要哪些條件?(討論)      5)發生:金屬+鹽→新鹽+新金屬 類型的反應要哪些條件?(討論)      6)說出下列物質在水中發生置換反應生成的物質,不能發生轉換反應的說明理由。 A:Al + HCl ——          , B:Zn + H2SO4(濃)—— C:Zn + HNO3——         , D:Mg + H2SO4—— E:Cu + AgNO3——        , F:Fe + AgCl—— G:Hg + CuSO4——        , H: Zn + CuSO4—— 二.含雜質物質的有關計算 例如 :含Fe2O380%赤鐵礦石200噸(雜質不含鐵元素),問: (1)其中含鐵元素多少噸? (2)可煉出含雜質3%的生鐵多少噸?   (學生討論后,提出規范解法) 解:(1)礦石中含Fe2O3質量為200×80% = 160(噸)         160噸Fe2O3中含鐵為 (噸)     (2)可煉出含雜質3%的生鐵: (噸) 答:(略) 解法二:設可冶煉出含雜3%的生鐵 噸,                          160        112            200×80%                 ,           (噸) 三.綜合訓練 1.說出實現下列變化的反應式及轉化過程中產生的主要現象。                 2.下列物質中不屬于鐵含金的是(    ) A、氧化鐵     B、生鐵      C、不銹鋼     D、碳素鋼 3.為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質(如S、P),在煉鋼時,應加入或通入的物質是(    )     A、焦炭     B、一氧化碳    C、氧氣或鐵的氧化物    D、氫氣 4.向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉,下列函數圖像橫坐標表示此化學反應的時間、縱坐標表示反應的有關變化情況,正確的是(      )               5.用相同質量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應,能正確表示反應情況的圖像是(      )             6.質量相等的金屬X和Y分別跟一定量的稀H2SO4起反應,結果發現X和Y均有剩余,但產生氫氣的質量相等,則對于X和Y來說相同的是(   )    A、化合價    B、活動性    C、剩余物的質量    D、消耗酸的質量 7.有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中投入一些鋅粉,完全反應后得到一些固體沉淀。過濾,向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產生。對上述固體沉淀有下列說法:①一定含有Zn,②一定含有Fe,③一定含有Cu,④可能含有 Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。其中正確的是(    ) A、①②③    B、②③④    C、③④⑤    D、①②④ 8.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量鐵粉,充分反應后發現有少量金屬析出,取上層清液滴加鹽酸,有白色沉淀生成,下列說法正確的是(    ) A.有Ag析出,濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在 B.有Ag析出,濾液中有Fe2+、Cu2+ 存在 C.有Ag、Cu析出,濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在 D.有Ag、Cu析出,濾液中有Fe2+、Ag+ 存在 9.5.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸完全反應,生成0.2克氫氣,則該鐵粉中所含的雜質可能是(    )    A、鎂         B、鋁       C、鋅        D、鋁和鎂      E、銅   △本節小結:1、主要學習了金屬單質的代表鐵的有關知識,鐵是一種化性比較活潑的金屬,能跟多種物質(如S、O2、HCl、H2SO4、CuSO4等)反應。             2、含雜物質的有關計算。


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