第四節二氧化碳實驗室制法 —— 初中化學第一冊教案
第四節二氧化碳實驗室制法
一、教學目標
1、知識目標
⑴聯系實驗室制取氫氣，學會實驗室制取氣體的一般方法。
⑵掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置，使用的藥品、儀器名稱和收集方法。
2、科學素養目標
⑴通過制取二氧化碳鹽與酸的選擇，使學生深刻理解反應原理，提高學生深刻理解實驗原理，提高學生分析問題、解決問題的能力。
⑵結合前面學過的O2，H2的實驗室制法，運用聯想、對比方法培養學生對知識進行總結、概括和歸納的能力。
⑶介紹幾種常見的滅火器，了解它們的適用范圍，提高學生的安全意識。
⑷向學生滲透實驗裝置美和反應規律美。
二、教學重點、難點
1、重點
實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗裝置和制取方法。
2、從實驗室制取氣體的設計思路出發，學習二氧化碳的實驗室制法。
三、教具準備
1、藥品：器材、石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋼、試管、培養器等。
2、投影圖片：制取氫氣、氧氣的幾套裝置圖。
四、教學過程
［投影］教學目標
［投問］⑴二氧化碳有哪些物理性質和化學性質？
⑵實驗室制取氫氣、氧氣的反應原理是什么？
［生答后總結］實驗室制取氧氣的原理是利用高錳酸或氯酸鉀（用二氧化錳做催化劑）在加熱條件下得到氧氣，實驗室制取氫氣的原理是利用金屬鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）反應得到氫氣。
［投影］實驗室制取氧氣，氫氣的幾套裝置圖。
［討論］裝置圖的適用范圍。
［總結］當用固體反應，需要加熱產生氣體時，可采用制取氧氣的裝置；當用固體與液體反應，不需加熱生成氣體時，可采用制取氫氣的裝置。
［設問］⑴實驗室如何收集氧氣、氫氣，為什么？
⑵如何檢驗氧氣、氫氣？
［討論］通過討論得出以下結論：
⑴根據氣體的物理性質，決定采用什么收集方法。
⑵利用物質的性質來檢驗物質。
［講解］實驗室制取氣體的思路和方法
［過渡］根據以上思路，我們來學習二氧化碳的實驗室制法
［板書］
第四二氧化碳實驗室制法
一、實驗室制取二氧化碳實驗室制法
［閱讀］93頁實驗室制取二氧化碳的化學反應原理
［板書］1、藥品:大理石（或石灰石）和稀鹽酸（強調:大理石、石灰石為混合物）
［板演］2、化學議程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2
［思考］能否將稀鹽酸換成稀硫酸？碳酸鈣能否換成碳酸鈉？
［演示］在投影儀上放一只有稀硫酸的培養器,放入一小塊石灰石,讓學生觀察現象。
［生答］石灰石跟稀鹽酸反應一段時間就停止放出氣體。
［演示］在培養器中放入一塊金屬鋅。
［講解］放入金屬鋅有氣體產生，說明還有稀硫酸，為什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反應生成的物質覆蓋在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接觸，反應就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀鹽酸。
［演示］在一支試管內放入少量碳酸鈉，在加入少量稀鹽酸。
［結論］不能用碳酸鈉代替碳酸鈣
［思考］根據實驗室制取二氧化碳的反應原理，確定制取二氧化碳可采用什么裝置？
［板書］二、實驗室制取二氧化碳的裝置。
［生答后板書］1、裝置：與制取氫氣的裝置相似。
［講解］采用與制取氫氣相似的裝置，指出反應的容器可以是錐形瓶、平底燒瓶、廣口瓶、大成管、啟普發生器等，并強調裝置的正確性和原因。
［討論、板書］2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空氣法，不能用排水法。
［板書］三、二氧化碳的檢驗方法：
［設問］⑴如何檢驗生成的氣體是二氧化碳
⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何證明集氣瓶中充滿了二氧化碳？
［生答小結］⑴將氣體通入澄清的石灰水中,如果石灰水變渾,則該氣體是二氧化碳。
⑵因為二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法收集。
⑶將燃著的火著的火柴置于集氣瓶口，火柴熄滅，證明瓶內充滿二氧化碳。
［演示］實驗室制二氧化碳
［板書］三種常見的滅火器
［自學］閱讀教材第95頁的選學材料，回答每種滅火器的用途及注意事項。
［總結］比較氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法。
［練習］
［作業］課本習題1、2。
附：練習題
1、實驗室制取CO2的反應原理是
A、木炭完全燃燒生成二氧化碳
B、焦炭與CuO高溫生成二氧化碳
C、石灰石與稀鹽酸反應生成二氧化碳
D、煅燒石灰石生成二氧化碳
2、下列關于實驗室制取二氧化碳的說法中,不正確的是( )
A、實驗室制取H2與CO2，的發生裝置相同，因為都是固體，液體反應且不要加熱
B、不能用排水法收集CO2，因為它能溶于水
C、不能選用石灰石與稀硫酸作原料，因為二者不反應
D、不選用Na2CO2粉末與濃鹽反應，因為二者反應速率太快
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