第二冊鹽的性質
教學目標：1、知識目標： （1）了解鹽的溶解性和化學性質。
（2）學會運用金屬活動性順序判斷金屬與鹽溶液的反應。
（3）了解復分解反應發生的條件。
2、能力目標：培養學生的實驗動手能力和觀察分析能力。
3、思想目標：通過實驗對比，初步學會觀察、對比、歸納的學習方法。
教學重點：鹽的溶解性、鹽的化學性質、復分解反應發生的條件
教學方法：討論法、引導探究法
教學用品：儀器：試管 鑷子
藥品：Fe Cu CuSO4溶液 FeCl3溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 CaCO3固體 NaOH溶液 鹽酸 硫酸
其它：投影儀
學生背景：
1、知識背景：掌握了鐵的性質、酸堿的性質、金屬活動性順序。
2、能力背景：基本會用離子的觀點分析溶液的組成；掌握了試管實驗的基本操作。
3、學習動機：對生活化學和動手操作較感興趣。
教學過程：
環 節
教 師 活 動
學 生 活 動
提問導入
討論實驗
得出結論
提出問題
通過實驗
得出結果
討論應用
問題：1、酸和堿為什麼具有通性呢？
2、上節課我們學習了哪些鹽？
3、它們是否會象酸類和堿類那樣具有通性呢？
引言：鹽的組成中沒有相同的成分，所以沒有通性但由于組成的相似，卻具有相似的性質這節課我們學習鹽的性質
二、鹽的性質
1、 溶解性
學生先總結，然后投影展示
a鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水
b鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水
c硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水
d碳酸鹽大都不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外
2、鹽的化學性質
學生實驗：找出有鹽類參加的反應
1、 ①、展示藥品（投影展示藥品名）
2、 ②、小組討論（找出有鹽參加的反應）
③、請學生演示實驗（說明現象寫方程式）
④、得出結論（鹽的3條性質）
（1）鹽與金屬的反應
反應的條件：
金屬：金屬活動性順序中排在前面的金屬能置換排在后面的金屬
鹽：必須是鹽溶液
（2）鹽與酸的反應
（3）鹽與堿的反應
鹽與鹽之間能反應嗎？
實驗：硝酸銀與氯化鋇反應
結論：有白色沉淀，能反應
4、鹽與另一種鹽的反應
請判斷以上反應有哪些類型？
酸、堿、鹽等物質之間是不是都能發生
復分解反應呢？
三、復分解反應發生的條件
生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成那麼復分解反應就可以發生。
練習：P.176第四題
舉出幾種制備硫酸鋅的方法（最少四種）
作業：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）
經過思考回
答建立新舊
知識的聯系
找記憶的規律形成對鹽的溶解性知識的建構
學生小組討論后上臺實驗
學生寫方程式強化基本技能
回憶“濕法煉
銅”的情景
建立與酸堿性質的聯系
建立與“硝酸銀檢驗氯離子”情景的聯系
用離子的觀點分析硝酸鉀與氯化鈉的反應
投影小結
鹽
組合項
化 學 方 程 式
鹽的性質
CuSO4
AgNO3
FeCl3
Ba Cl2
CaCO3
金屬
Fe、Cu
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
1、鹽與某些金屬反應
酸
HCl、H2SO4
AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2 +H2SO4= BaSO4↓+2 HCl
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2、鹽與酸反應
堿
NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
3、鹽與堿反應
鹽 BaCl2
CuSO4、AgNO3
Fe Cl3、CaCO3
2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
4、鹽與另一種鹽反應
板書設計
二、鹽的性質
1、溶解性
2、鹽的化學性質
（1） 鹽與某些金屬反應
條件：金屬：前置換后；鹽：鹽溶液
（2）鹽與酸反應
（3）鹽與堿反應
（4）鹽與另一種鹽反應
3、復分解反應的條件
生成物中如果有沉淀、氣體、水生成，那麼復分解反應就可以發生。
作業：舉出幾種制備硫酸銅的方法（多少不限）
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