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《質量守恒定律》教學設計（通用11篇）
作為一位杰出的教職工，就有可能用到教學設計，借助教學設計可以更大幅度地提高學生各方面的能力，從而使學生獲得良好的發展。那么什么樣的教學設計才是好的呢？下面是小編為大家收集的《質量守恒定律》教學設計，歡迎大家分享。
《質量守恒定律》教學設計 1
教學目標
知識目標：
1.識記：質量守恒定律。
2.理解：從微觀角度認識質量守恒定律。
能力目標：
1.鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2.了解研究化學問題的方法。
情感目標：
1.形成實事求是的科學態度。
2.通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。
教學方法
猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學輔助工具
多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。
教學過程
一、提出問題
師：我們已經知道化學反應特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？
二、猜想與假設
生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。
二組代表：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。
三組代表：參加反應的各物質的'質量之和小于生成的各物質的質量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。
三、假設的檢驗及推理
1.制定計劃。
師：把學生分成三組：
一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。
二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。
三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質量的測定。
2.進行實驗。
生一生：要求學生根據教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利地完成實驗。
3.收集證據。
生—生：根據現象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結，自然地得出結論。
四、發現規律
生：三個組的小結情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的物質；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。
三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。
師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守恒定律，請一個學生敘述。
生：參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。
生：為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子” 的動畫課件，給學生必要的啟迪。
生—生：(討論、歸納)
參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和
師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。
生：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？
六、反思與評價
生—生：(學生繼續分組進行實驗)
實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實驗2：鎂條燃燒前后的質量變化。
師—生：(討論)
1.上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？
2.對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？
3.如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？
師：(歸納、總結)
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。
七、遷移與應用
遷移：供給一組題目進行反饋。
應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。
板書設計
課題二 質量守恒定律
一、質量守恒定律
參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。
二、質量守恒定律的解釋
參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。
《質量守恒定律》教學設計 2
一、教材分析
本節課主要通過實驗來探討化學反應過程中反應物總質量與生成物總質量之間的關系，開始了從生成何種物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。學生在實驗探究基礎上歸納出質量守恒定律，這是本節的重點，運用化學反應的實質解釋和分析質量守恒定律，從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減，從而實現本節難點的突破。
二、教學目標
（一）教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現全面性、綜合性和發展性。為此，確定了以下教學目標：
1、知識與技能：學生通過實驗測定知道質量守恒定律；利用多媒體課件演示理解質量守恒定律的原因。初步培養應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學手段培養學生空間思維和抽象思維能力。
2、過程與方法：體會由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
3、情感、態度、價值觀：培養學生善于質疑的精神和嚴謹的科學態度。
（二）教學重點、難點及疑點
1、重點：理解質量守恒定律的涵義。
2、難點：質量守恒的原因及其應用。
3、疑點：聯系實際，在應用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質量增加”，以上反應符合質量守恒定律嗎？
［教學設想］
1、教師演示實驗；學生分組實驗（學生實驗分為二大組，每一大組分四小組，每一大組做不同實驗）。通過不同的實驗得出同樣的結論，讓學生知道由個別到一般的認識方法。同時也體驗質量守恒的存在。
2、借肋多媒體教學，通過 Flash動畫模擬化學變化中分子化分成原子，原子再重新組合成新的分子的運動， 從微觀角度人性化地設計出化學反應的過程，從而把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受，豐富學生的想象力。
[實驗準備] 托盤天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈；白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘。
[教學媒體] 多媒體， 實物投影儀。
[課時安排] 1課時
三、教學流程
這節課，我按“設置問題、創設情境——重視實驗、體驗探究——動畫摸擬、突破難點——聯系實踐、學以致用——整合應用、反饋糾錯”五個環節組織教學。
附：教學流程圖
課題
提問
實驗
演示實驗
學生實驗
分析討論
實驗結果
質量守
恒定律
結束
學生信息反饋
課堂練習
激發學生興趣，
啟發思維
利用動畫解釋質量守恒的原因
四、教學過程
依照教材的安排和特點，知識線索為：質量守恒定律的涵義→質量守恒定律的原因→質量守恒定律的應用。重點抓好以下幾個環節：
（一）設置問題創設情境
問題引入：什么是化學反應？化學反應的本質特征是什么？那么在化學反應前后，各物質的質量總和是否發生變化呢？可能發生哪些變化？
學生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關系。
設計意圖：通過聯系學生熟悉的問題情境，以吸引學生注意力，激發學生的探究興趣。學生的自然興趣是得高學生的內部動力。
（二）重視實驗體驗探究
[質量守恒定律的概念]這一部分內容是本節的重點，教師演示實驗（白磷在空氣中燃燒前后質量的測定）得出反應物的總質量等于生成物的總質量，這一結論是否具有普遍規律呢？學生通過做分組實驗（鐵與硫酸銅反應、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應前后質量的測定）得出了同樣的結論，從而由學生總結出質量守恒定律。
設計意圖：授課與實驗同步教學，學生通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣；更加注重實驗的操作和實踐能力的培養，縮短探知的時間，降低學習的難度，同時使學生進一步認識化學實驗的作用，因而有效地激發學生的創造性。
（三）動畫摸擬突破難點
[質量守恒定律原因]設問：為什么在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？通過播放多媒體Flash動畫，摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應中分子、原子的微觀變化。學生小組討論，進一步探究質量守恒的本質。結論：原子的種類、數目、質量都沒有改變。
設計意圖：Flash動畫摸擬實驗達到了一目了然的效果，對學生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學生更加形象、生動、深刻地去認識質量守恒定律的實質。從而有助于培養學生的抽象思維和分析能力。
（四）聯系實踐學以致用
[質量實恒定律的應用]這一部分是本節的`一個難點，教師設計一些符合生活常識性的問題，問題的設計用“學生摘蘋果”做比喻，要讓學生“摘著蘋果”，而且是跳起來“摘著的”。學生也可以提出一些有疑問的化學現象，大家共同討論，使學生真正會用質量守恒定律解釋化學反應現象，以此培養學生善于質疑的精神和嚴謹的科學態度。
（五）整合應用反饋糾錯
[反饋練習]：實物投影出示（略）
設計意圖：通過隨堂檢測，及時評價，讓不同的學生都能嘗試獲取成功的愉悅。讓學生從基礎知識到能力提高把所學知識一步步的提高，達到舉一反三的地步。
[小結]：師生共同小結本節課的內容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功：
（1）質量守恒定律的內容。
（2）質量守恒定律的實質。
（3）能用“質量守恒定律”的知識解釋、解決生活中的一些化學現象和問題，逐步認識探究問題的方法。學生通過本節內容的學習，總結自己的收獲。
設計意圖：再一次培養學生歸納概括能力。完成對知識的內化和順應。
[布置作業]本節課后習題1、2
《質量守恒定律》教學設計 3
一、教學內容分析
1、課標中的內容
認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系，用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。
2、教材中的內容
教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質量的測定，鎂條燃燒前后質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質量變化情況，并分析發生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關系。
二、教學對象分析
1、知識技能基礎
初三剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯系有更深的理解。
2、學習能力方法
所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。
3、非智力因素
有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。
三、教學設計思想
從促進學生發展出發制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養學生的探究能力；運用現代信息技術，發揮多媒體的教學功能。
四、教學目標
1、知識與技能
認識質量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
2、過程與方法
通過具體的探究活動，了解質量守恒定律的內容，并從微觀角度解釋化學反應的實質。
3、情感態度與價值觀
通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。
五、教學的重點和難點
1、教學重點
質量守恒定律的理解及運用。
2、教學難點
引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。
六、學習評價設計
1、通過活動表現評價學生的探究能力和情感態度與價值觀。在學生的活動與探究過程中，教師通過觀察學生們在各項活動中的表現，從學生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當的反饋以激勵學生進步。
下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學生并觀察記錄現象，實驗后小組內交流討論。
2、通過課堂的紙筆練習來評價學生運用知識解決問題的能力，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發展方向和需要克服的弱點。
[紙筆評價]（在課內進行，時間5分鐘）
1、參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為（）
A、反應后物質的種類沒有變化B、反應后原來的種類沒有變化
C、反應后原子的種類、數目和質量沒有變化
D、反應后分子的種類、數目和質量沒有變化
2、現有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質量是（）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（）
A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物
B、蔗糖是炭黑和水組成的`混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的
D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的
4、下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）
A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解
C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉
5、根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（）
A、大于鐵絲質量B、小于鐵絲質量
C、等于鐵絲質量D、可能等于鐵絲質量
6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？
七、本教學設計的特點
采用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發，良好的學習習慣的養成，正確的學習態度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。
八、教學反思
該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養了學生認真扎實的科學態度和科學探索的學習方法。本節課對演示實驗1的改進，使學生對封閉體系和開放體系中的化學反應都能遵守質量守恒定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。
《質量守恒定律》教學設計 4
一、教學設計
【學情分析】
學習該課題之前，學生已知道許多化學反應，能用微粒的觀點從質變的角度分析一些化學變化的實質，但對于化學反應中物質的質量是否改變還缺乏認識。從量的角度認識化學反應的觀念有待建立。
學生在討論、探究的學習方式中，小組合作已經比較默契，學習資源能夠共享，熟悉一些基本實驗操作，初步具有實驗探究的能力。但在“作出假設”“實驗方案的設計”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教學過程中要注意學生學習動態。一方面經過第四單元的學習，學生初步形成從宏觀與微觀兩方面認識物質的基本思路，并且對化學用語有大致的了解，這些是進行化學思維分析的基礎，在本單元學習中需要進一步發展。另一方面，經過一段時期的抽象思維相對集中的學習過程，有必要通過能夠讓學生參與的實驗來調動和發展學習興趣，從而在新的認知框架上形成學習化學的方法和發展態勢。
【設計思路】
所有的化學變化都無一例外的遵循質量守恒定律，當面對這一統轄所有化學變化的定律時，難道我們對此不感到驚奇嗎？如果通過本課題的學習，學生能夠產生如上一些體驗，那是我們所盼望的。我們渴望本課題的教學能從單純的知識和技能傳授發展到樹立觀念，產生體驗的水平。如何才能產生體驗？
一是讓學生親自動手發現質量守恒定律，將驗證性實驗改為自主探究性的實驗，讓學生親自設計試驗、完成實驗，體驗自己生產“質量守恒”這一知識結論的`快樂。
二是通過化學史的學習，讓學生了解質量守恒定律的產生過程。重溫歷史，讓同學們回到了2百多年前，與拉瓦錫一同思考，一同實驗，感受拉瓦錫的所思所想，感受建立量的觀點的重要性，認識質量守恒定律的發現是一個在新觀念支配下經過大量一絲不茍的定量實驗的探究過程。
三是創設學生的認知沖突。當多數同學從“化學反應是一個原子重新組合的過程”而同意“反應前后質量相等”的觀點時，通過蠟燭燃燒實驗，學生會驚奇地發現指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發出尋求原因的欲望和動力。當學生用自己預設的實驗方案成功的實現了他們的設想時，同學們在分享喜悅的同時會認識到實驗方案的設計對獲取正確結論的重要性，體驗到認識的發展是理論和實踐不斷交鋒和不斷融合的過程。
四是用通俗易懂的生活實例（如螺栓螺母的不同組合，總質量不變）作為質量守恒的類比模型，讓學生產生豐富的聯想，實現形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解質量守恒的原因。
五是將更多地說話機會留給學生，讓學生充分表達他們的意見，使課堂始終充滿自主、合作、開放、互動的氣氛，針對不同的意見讓學生充分討論，在質疑、爭論、思想火花的碰撞中，學生各方面的能力將得到更好的發展
和提高。這種自主的學習過程，是一個知識和技能建構的過程，也是一個最容易產生體驗的過程。
在教學設計中，我們追求“預設和生成”的統一，貫徹以學生的問題為線索來推動課堂的原則。備課中時時考慮學生會怎么想，多多做出針對學生各種反應的預設，上課時要隨時抓住學生即時提出的問題，從學生的問題出發組織教學，堅持將學習的第一機會和權力交給學生，讓課堂煥發生命的活力。比如，讓學生換個角度，從量的方面對學過的反應提出問題，從學生提出的問題中提煉出本節課的主題和教學的線索。不再由教師領著學生亦步亦趨，而是教師建立橋樁，讓學生自己搭橋實現跨越。
本節將科學探究作為教學的突破口，力求將傳統教學的“以知識為本”轉移到以“學生的發展為本”，體現“知識技能”、“過程方法”、“情感態度與價值觀”三維課程目標融為一體的化學教學價值觀。通過實驗探究不但使學生能夠較為深刻的理解質量守恒定律而且培養學生的科學探究能力以及嚴謹求實的科學態度、開拓創新的精神。追求在學習的成功體驗中，享受學習，享受科學。
教學準備
1．教學方法：實驗探究、類比
2．【學生實驗】燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液
3．【演示實驗】天平、燒杯、表面皿、木塊、蠟燭、水、火柴
4．多媒體教學課件。
二、教學反思
本節課是初中化學學習中第一次比較系統地接觸定量化學實驗，必須重視啟蒙與提升相結合。由質量將宏觀的定性分析，向微觀的定量分析過渡，立足于定性地理解，培養定量微觀分析的意識。還要注重探究中的變量分析與控制的基礎——對比的設計與運用，激活學習思維，發展學習方法與能力。
注意科學探究教學要素中有關證據收集、結論解釋和反思與評價等學習內容與方法的滲透，重視通過知識與技能，引導認識過程與方法的重要性和必要性。
《質量守恒定律》教學設計 5
【教學目標】
知識技能：
1.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。
2.能用分子、原子觀點解釋質量守恒定律，并能用它解釋一些簡單現象以及進行一些簡單計算。
3.認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
能力培養：通過引導學生對質量守恒定律進行探究并應用，培養學生的探究分析能力、表達能力、歸納總結能力和解決問題的能力。
重點： 質量守恒定律的理解及應用。
難點： 從微觀角度解釋質量守恒定律，運用質量守恒定律進行相關計算。
輔助手段：多媒體
【教學過程】
教師活動
學生活動
教學意圖
[引言]一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。他的助手華聲問道“敬愛的神探先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”請同學們來回答神探助理提出的問題。由此引出本節課內容，并板書課題“質量守恒定律及其應用專題復習”。
[展示]多媒體展示本專題考情分析以及中考對本節內容的要求。
[課前回顧]復習質量守恒定律的內容（并板書“一、基礎回顧”），對相關問題加以強調，如：對內容中“參加”一詞的理解；質量守恒定律只適應于化學變化；只是質量守恒，不能擴大到其他物理量；應用質量守恒定律時，要特別注意有氣體或沉淀參與的化學反應。
多媒體展示相關內容。
[知識延伸]引導學生回顧并思考化學反應前后的變量，不變量，以及可能變量。即從微觀角度理解并解釋質量守恒定律。
[板書]二.質量守恒定律的應用
1. 推斷物質的元素組成
2 .確定物質的化學式
3. 解釋生活或實驗中的一些現象
4. 用質量差確定某一物質的質量
5.化學計量數的待定
6.表格數據分析
多媒體展示例題，并引導學生進行分析歸納，得出根據質量守恒定律解決一些問題的一般方法。
[板書]三.直通中考
分析近五年有關質量守恒定律應用的考題，并用多媒體展示。
[小結] 本節課同學們都有哪些收獲？
傾聽并思考，舉手回答解決引言中問題的方法。
觀看
思考，并積極配合老師，回答老師提出的相關問題。
回顧思考
積極思考，并進行分組討論，解決相關問題。
歸納總結
思考，討論
小結歸納
激發學生的.學習興趣
明確復習目標，準確把握中考動向，做到有的放矢。
使相關基礎知識條理、系統化，加深對質量守恒定律的理解和認識。
實現宏觀到微觀的跨越，更加透徹的認識并分析質量守恒定律。
明確相關知識考題類型，做到有的放矢。
了解中考動向
培養學生的總結，歸納能力，表達能力
《質量守恒定律》教學設計 6
一、教學設想
本課將以科學探究作為教學的突破口，力求將傳統教學的“以知識為本”轉移到以“學生的發展為本”，體現“知識技能”、“過程方法”、“情感態度與價值觀”等目標融為一體的化學教學價值觀。在教學過程中先講解并演示一個實驗，接著讓學生分組合作探究不同的實驗，通過實驗探究不但使學生能夠較為深刻地理解質量守恒定律而且培養學生的科學探究能力以及嚴謹求實的科學態度、開拓創新的精神，真正體現教師為主導、學生為主體的雙邊良性互動效應。
二、教學理念
體驗“人人參與，個個成才”的成功感。
三、教學方法
采用合作探究、類比推理的學習方式。
四、教學目標
1、知識與技能：
（1）通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。
（2）理解并應用質量守恒定律解釋化學變化中發生的―些現象。
（3）說出化學方程式所表示的意義，正確書寫簡單的化學方程式。
（4）通過對質量守恒定律的探究，進一步提高觀察、分析實驗和總結歸納的能力。
2、過程與方法：
（1）通過學生分組實驗、探究，培養學生的動手實驗能力及觀察分析能力。
（2）通過對化學反應實質的分析及質量守恒原因的分析，培養學生研究問題能力和邏輯推理能力。
（3）提高學生實驗、思維能力，培養學生定量研究和應用知識解決實際問題的能力。
3、情感態度和價值觀：
（1）通過自己動手進行試驗探索，逐步形成研究問題的科學態度。
（2）通過化學反應中反應物及生成物的測定，逐步形成辯證唯物主義觀點。通過練習，培養學生多角度思維的'能力，提高學生的思維品質。
（3）培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
五、教學重點、難點：
重點
1、通過實驗探究，認識質量守恒定律。
2、對質量守恒定律含義的理解和運用。
難點
對質量守恒定律和含義的理解和運用。
六、教具：
1、實驗用品：天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。
2、多媒體播放軟件或投影以及相關資料。
七、教學流程：
2、質量守恒定律的內容和實質（見課本）。
3、理解和應用質量守恒定律時注意以下幾。
八、板書設計：
1、活動與探究。
2、質量守恒定律的內容和實質（見課本）。
3、理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點：
（1）質量守恒定律是一切化學反應必然遵循的一個定律而且是針對化學反應（注：物理變化不屬于此定律）。
（2）質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量，它強調的是“質量守恒”。
（3）守恒的數量是“總質量”，是指“參加反應”的所有反應物和“反應生成”的所有生成物的總質量。
（4）守恒的范圍是：“參加反應的各物質”和“反應生成的各物質”，強調“參加”和“生成”，即運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內。
（5）宏觀上“物質的總質量”和“元素的種類”不變；微觀上“原子的種類”、“原子的個數”、“原子的質量”不變，“分子的種類”可能改變。
4、化學方程式的定義、讀法和意義（見課本）。
《質量守恒定律》教學設計 7
一、教學目標
知識與技能
1、認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。
2、能運用質量守恒定律解決一些相關問題。
3、了解化學方程式的涵義。
過程與方法
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。
情感態度與價值觀
1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。
3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
二、重點難點
通過實驗探究認識質量守恒定律
從微觀的角度解釋質量守恒定律
三、教學過程
講授：質量守恒定律
引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
請你用文字表達式表示以上的化學反應。
通過前面的`學習，你不但看到了現象，而且看到了現象背后的本質，知道了什么物質參加反應，又生成了什么物質。但是，如果我們轉換一下角度，是否會有同學從量的角度對這些反應提出問題？
講述：法國化學家拉瓦錫注重化學實驗中物質之間量的關系的化學史料。
提出可能的假設。
傾聽學生的見解。對每一種意見都要表現出一種理解。
提問：你的觀點動搖了嗎？
設問：如果你們按學案（見附件）上的實驗設計方案再進行實驗，情況又會怎樣呢？
教師可以參與幾組的實驗與討論。
每組獲得的結論相同嗎？哪種結論是正確的？
導致實驗失敗的原因可能有哪些？
教師在課上畫龍點睛。
例如：提示它們塞子崩開后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。
你認為值得注意的問題還有哪些？
《質量守恒定律》教學設計 8
教學目的：
1、知識;通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
重點難點：
對質量守恒定律涵義的理解和運用。
教學方法：
實驗探討法。
教學用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學過程
問題引入：化學反應前、后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下
學生首先思考、讓學生產生學習興趣。
教師演示實驗：
(1)白磷燃燒前、后質量的測定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定
稱量記錄：
反應前的總質量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應后的總質量是?克。
實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的'關系是相等的關系。
通過實驗培養學生的觀察能力和記錄實驗的方法
問題討論：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義?
學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規律。即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節課要學習的知識，質量守恒定律
《質量守恒定律》教學設計 9
教學目標
知識目標
通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
能力目標
提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標
通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；
使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的.辯證唯物主義的觀點。
教學建議
教材分析
質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
教法建議
引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：
1．創設問題情境，學生自己發現問題
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。
2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結收獲和不足
探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。
《質量守恒定律》教學設計 10
教學目標：
識記并理解：質量守恒定律
教學重點：
質量守恒定律在日常生活中的應用
教學難點：
質量守恒定律成立的原因
教學方法：
實驗引導法（設問——實驗——歸納——總結——練習）
教學用具：
中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影
教學過程：
一、復習引入：
請寫出下列反應的文字表達式：
1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；
2. 實驗室制取氫氣的文字表達式；
3. 表現氫氣的還原性的文字表達式。
實物投影：學生寫出的三個文字表達式。
思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現這樣的問題應該如何解決？
學習了本章的內容，這樣的問題就容易解決了。
投影：第四章 化學方程式
講述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示實驗。
投影：演示 白磷的'燃燒
觀察：實驗現象 比較：反應前后系統質量的變化
實驗操作：稱量反應前系統的質量；點燃白磷；稱量反應后系統的總質量
實物投影：天平指針在反應前后保持一致。
投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點燃 五氧化二磷（P2O5）
講述：由于錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出以下結論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應
投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2.稱量反應前系統的總質量；
3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4.稱量反應后系統的總質量，并比較質量的變化。
學生分組實驗，教師巡回指導。
投影：實驗分析：
硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）
藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉淀 無色透明溶液
學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？
投影：第一節 質量守恒定律
一、質量守恒定律的內容：
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
ΣM（反應物）=ΣM（生成物）
過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？
思考：是否所有的化學反應都遵守質量守恒定律？
問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為什么不等于2g？
問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質量為什么小于10g？
學生討論并解決問題1和問題2。
投影：二、質量守恒定律的使用范圍：
質量守恒定律適用于所有的化學反應
三、質量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數目的變化方面考慮。
學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束后各小組代表發言，綜合討論結果。
講述：以P+O2 點燃 P2O5為例。
反應前后：改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個數
投影： 改變 分子種類
元素種類
化學變化前后 不變 原子種類 質量守恒定律成立的原因
原子個數
三、課堂小結：
1. 質量守恒定律的內容
2. 質量守恒定律的適用范圍
3. 質量守恒定律成立的原因
學生練習：《整合集訓》P41 1、2
作業：課本P70 1、2
《質量守恒定律》教學設計 11
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質可以隨意的消滅，這是真的嗎?
2、廢品收購站的經營之道是：先從零散的家庭當中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的.環境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?
二、【合作探究】
請你根據幻燈片上的問題作出選擇，
我的觀點是。
請按照指導完成實驗并將實驗記錄填入下表中：
實驗名稱反應前的質量實驗現象反應后的質量我的結論
三、【快速搶答】
判斷正誤，并說出理由。
1、1g水完全汽化后質量仍是1g，遵循質量守恒定律。()
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質量增加，不符合質量守恒定律。()
[學法指導]①定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。
②運用質量守恒定律時一定要認清反應物和生成物的種類。
③定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鑒】
1673年，英國化學家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進行稱量，得出的結論是固體物質的質量增加了。該實驗導致波義耳與質量守恒定律擦肩而過。
(1)是什么原因導致波義耳未能發現質量守恒定律?
(2)說說你得到了什么啟示?
五、【探微求知】
(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請以兩個水分子為例)
(2)說說你在貼圖過程中的發現吧?
六、【知識運用】
1、[再回首]請你重新思考學案第一環節：“是真是假”。
2、工業上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質反應來制氨氣(NH3)。某生產車間氨氣的日產量是340噸，消耗掉氫氣的質量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的質量為噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎篇〗
1、化學變化的過程是重新組合的過程。在化學反應前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應的的質量總和等于反應后生成的。
2、比較下列物質的質量大小，用“<”、“=”、“>”填空。
(1)木材燃燒，余下的灰燼的質量原木材的質量。
(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質量原銅絲的質量。
〖拔高篇〗
3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利。現在，他要把這項發明權超低價賣給你，你會買嗎?請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。
八、【走進生活】
減肥是當今社會上的一個時尚話題，但有許多人走進減肥誤區，付出了慘痛的代價。專家指出：科學的做法是合理飲食、多運動。你能運用質量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?
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