高中彈力的教案
作為一名專為他人授業解惑的人民教師，通常需要用到教案來輔助教學，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。那么你有了解過教案嗎？以下是小編收集整理的高中彈力的教案，希望對大家有所幫助。
第一單元弱電解質的電離平衡
常見的弱電解質（第三課時）
【學習目標】
1、了解水的電離，會書寫水的電離方程式。
2、知道水的離子積常數的定義，記住25℃水的離子積常數。
3、會分析影響水的電離平衡的因素。
【課前預習】
1、回憶常見弱電解質的類型。
2、寫出水的電離方程式。
3、純水的組成微粒有哪些？
【課堂教學】
作為弱電解質，水的電離平衡受哪些外界因素影響？
在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？
水的電離平衡常數表達式應如何表示？
【課堂鞏固】
1、0.05mol/L的硫酸中，氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？
2、1mol/L的氨水中（已知氨水的電離程度為1.0%）氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？
【問題解決】
1、25℃時,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，問c(OH－)是多少?
2﹑25℃時,某溶液中,c(OH－)=1×10-9mol/L，問c(H＋)是多少?
3、常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
4、常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
【交流與討論1】條件改變對水的電離平衡及Kw的影響
1、溫度對水的電離平衡及Kw的影響？
2、溫度不變，加入溶質對水的電離平衡及KW的影響。
（1）加入酸（如：HCl）或堿（如：NaOH）對水的電離有什么影響？（促進還是抑制？）Kw呢？
（2）加入NaAc或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？Kw呢？
（3）加入NaCl呢？
【交流與討論2】溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度有什么關系？
【活動與探究】閱讀P63資料卡
多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……
如何用平衡移動原理來解釋？
【課堂鞏固】
1、下列說法正確的是（）
A、鹽酸溶液中沒有氫氧根離子B、氫氧化鈉溶液中沒有氫離子
C、氯化鈉溶液中既沒有氫氧根離子，也沒有氫離子
D、常溫條件下，任何物質的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且Kw=10－14
2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的（）
A、c（H+）變大B、c（OH-）變小C、c（H+）c（OH-）變大D、c（H+）c（OH-）變小
3、25℃時下列溶液中C（H+）最大的是（）
A、c（H+）=10-5mol/L的溶液B、c（OH-）=10-5mol/L的溶液
C、稀釋1ml1mol/L的NaOH溶液到1L后所的溶液D、0.1mol/L的NaOH溶液
【課后反思】我的問題和收獲
【高中彈力的教案】相關文章：
高中物理《彈力》教案01-25
高中物理《彈力》教案（精選11篇）01-29
高中物理必修一彈力教案12-26
彈力物理教案10-22
彈力教學反思04-05
彈力球作文11-04
雞蛋彈力球作文10-03
力彈力教學反思10-26
《彈力》教學反思（精選19篇）10-18