高二化學教案
作為一名默默奉獻的教育工作者，常常要根據教學需要編寫教案，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。那么問題來了，教案應該怎么寫？下面是小編幫大家整理的高二化學教案，希望對大家有所幫助。
高二化學教案1
知識技能：
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質。
能力培養：
在學習過程中，培養學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的'訓練。
科學思想：
讓學生自己動手實驗，對實驗現象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養學生對化學現象與化學本質的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態度。
科學品質：
通過讓學生在小組內分工協作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發學生的學習興趣，培養學生的科學情感和團結、合作的精神。
科學方法：
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現象進行對比與分析，引導學生通過表面現象分析問題的本質，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
重點、難點
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養；實驗方法及實驗能力的培養。
高二化學教案2
一、對教材的分析
1、教材的地位和作用
本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。
2、教材內容的分析
教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時的教學內容主要包括兩點：
①離子鍵；
②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。
二、學生情況分析
本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。
三、教學目標的確立
根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：知識與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題；
2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
情感、態度與價值觀
1、激發學生探究化學反應的本質的'好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。
四、教學重難點分析
根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。
教學難點
①離子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學難點
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學法分析
根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。
我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。
六、教學設計的程序
提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。
高二化學教案3
知識目標：
了解氮族元素性質的相似性和遞變規律以及磷的性質；
掌握氮氣的化學性質（跟氫氣、氧氣的反應）。
情感目標：
通過氮族元素有關量變引起質變，以及氮氣性質的相對穩定性等知識，對學生進行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關知識對學生進行環境保護教育。
能力目標：
培養學生能夠運用元素周期律和原子結構理論指導元素化合物知識，培養學生的思維能力。
教材分析
氮族元素性質的相似性和遞變規律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質的相似性和遞變規律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節出現，并進行引導分析其遞變規律。其主要原因是由于學生已給學習了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導元素化合物知識的學習方法已經了解，因此，在使學生了解氮族元素性質的相似性和遞變規律的基礎上，重點以“思考”方式讓學生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強弱。這樣，既強化了理論的指導作用，又鞏固了元素周期律的知識。
在介紹氮和磷的單質時，是以學生熟知的化肥引入的，這樣學生便于接受。由于氮氣在空氣中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工業制法中都要用到氮氣，因此氮氣的化學性質是本章的重點，也是本節的重點，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的N≡N鍵而結構穩定入手，說明氮氣的化學性質不活潑從而說明結構決定性質，接著又聯系化學鍵的知識，從分子獲得的能量使化學鍵斷裂的角度說明氮氣在一定條件下還能與某些非金屬反應，從而認識氮氣的一些化學性質。關于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應的基礎上，又介紹了磷與氧氣的反應。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質的差異，以及紅磷和白磷的相互轉化從而復習高一學過的同素異形體的的概念。
本節教材的編寫，注重聯系實際，介紹環境污染問題；注重增加學生學習舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養自學能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。
本節的重點：
氮族元素性質的相似性和遞變規律；氮氣的化學性質。
教法建議
在教學中應突出體現教師的主導作用，發揮學生的主體性，讓學生運用已有的理論知識解決新的問題。
一、氮族元素
建議教師預先設計的表格內容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性等），采用討論的方法由學生運用已有的原子結構、元素周期表等知識以及學習前幾族元素的經驗，完成表格內容。再通過閱讀教材表2—1了解氮族元素單質的一些性質。
最后將教材中的“思考”由學生討論進行歸納總結，找出規律，加深理解所學知識，使知識系統化。
二、氮氣
1．物理性質
引導學生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮氣的物理性質。
2．化學性質
（1）氮氣的穩定性
引導學生運用結構理論分析氮元素的非金屬較強，但形成單質后由于分子中存在N≡N的結構致使氮氣的化學性比較穩定。常用作保護氣。進而掌握學習化學的方法：結構性質用途。
（2）氮氣與氫氣、氧氣的反應。
教師可通過的穩定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮氣分子的共價鍵斷裂也能與某些物質反應引出氮氣的化學性質。根據非金屬單質的一般性質，掌握下列變化：
既有氧化性，又有還原性。
建議補充演示NO和之間相互轉化的實驗（將預先收集的一試管NO向學生展示，然后打開塞子觀察現象，氣體變為棕色后，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內氣體顏色變化。試管內液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內滴入紫色石蕊試管觀察現象）。根據各實驗觀察確定生成物，寫出化學方程式。并強調不是的酸酐。
對于學有余力的學生可補充混合氣與混合的計算：
①與混合氣體溶于水中，最后得到什么氣體？（）；
②與混合氣體溶于水最終得到什么氣體？（），氣體無剩余：最終得到；最終得到）。
③與混合氣體溶于水最終得到什么氣體：（，無氣體剩余；剩余；剩余。）
三、磷
通過學生已有的磷的性質和閱讀教材內容重點落實以下內容：
①P的非金屬性比N弱，但磷單質的化學性質比活潑。
②磷與氯氣的反應，并指明是的酸酐，可做氣體的干燥劑。
③磷的同素異形體—紅磷和白磷的.性質差異及其相互轉化，并做好紅磷轉化為白磷的演示。
[實驗1—1]。通過白磷的保存聯想金屬鈉的保存方法。
上述知識內容一般不會構成難點，應盡量讓學生歸納總結，培養學生的自學能力和培養表達能力。
對于教材中介紹的“光化學煙霧”、“氮氣”、“磷的”的等內容，有條件的學校可采用播放錄像等形式開闊學生視野，活躍學生思維，培養學生的創新思維能力。
教學設計方案
第一節氮和磷
第二課時
教師活動
學生活動
【復習、提問】氮氣有哪些化學性質？
【引導】NO和對環境危害很大，是主要的大氣污染物，對人、動物、植物、建筑物的危害很大。
【放錄像】NO、造成的日本東京和英語倫敦的化學煙霧事件，我國四川樂山大佛腐蝕變形，酸雨造成美國洛杉磯湖泊已無生物……（1分鐘）
【提問】看過錄像有何感受？
【強調】環境保護的重要性。
【追問】你認為防治氮的氧化物污染環境的關鍵是什么？
【閱讀指導】課本相關內容。
【放錄像】介紹目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分鐘）
【指導閱讀】課本有關氮氣用途的內容
【板書】3.氮氣的用途
【思考、回答】
【看錄像】
【思考、回答】
NO、等一旦污染空氣，人類將無法逃避，無處可藏。為了我們的家園，為了人類自己，我們應從方方面面注意防止環境污染，保護環境。
【閱讀、回答】
氮的氧化物主要來源是化石燃料（煤、石油）的燃燒廢氣和未經處理的硝酸廠的廢氣，關鍵處理好廢氣和尾氣。
【看錄像】
【閱讀歸納】
（1）做化工原料
（2）做保護氣（如保鮮蘋果）
（3）作冷凍劑（如超低溫手術）
【傳看、觀察】
【引言】磷和氮一樣是構成蛋白質的元素之一。無論動物還是植物體內都含磷，它對維持動物體內正常的生理機能起著重要的作用。
【板書】二、磷
【展示】紅磷、白磷
【講解】這是兩種磷的單質，磷像碳一樣，它的單質也有多種同素異形體，其重要的是白磷和紅磷。
【閱讀指導】白磷和紅磷的物理性質比較表1—2。
【追問】白磷和紅磷在某些性質方面為何不同？
【提問】你所學過的屬于互稱同素異形體的物質都有哪些？
【閱讀、思考、記憶、回答】
白磷和紅磷在某些性質方面不同。
【思考、回答】結構不同。
【思考、回答】
金剛石、石墨，氧氣和臭氧
【板書】1.白磷和紅磷是磷的同素異形體
【板書】2.磷的化學性質
（1）磷與氧氣反應
【錄像】白磷、紅磷燃燒實驗（初中做的實驗）
【追問】這個實驗說明什么？寫出化學反應方程式。
【設疑】白磷的著火點在，易燃燒，那如何保存它呢？
【講解】少量白磷可保存在水里。
【講解】是吸濕性極強的白色粉末，是常用的干燥劑。它溶于熱水生成為磷酸。請同學們寫出該反應的化學方程式。
【觀察、回憶】
【思考、回答】
白磷和紅磷都可與氧氣反應，發生燃燒，但白磷著火點低于紅磷。
【思考、討論、回答】
低溫、密封
【思考、回答】
【講解】磷跟氯氣經點燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有煙和霧。三氯化磷是無色油狀液化，五氯化磷是淺黃色固體。他們都是重要的化學試劑。
【板書】（2）與氯氣反應
【思考、書寫、評價】
【演示實驗1—1】磷的相互轉化，觀察現象。
【提示】黃色的固體就是白磷。
【提問】這個實驗說明什么？
【板書】（3）磷的相互轉化
【觀察、回答】
加熱后，玻璃管時有黃色氣體產生，內壁冷的地方（玻璃管兩端）有黃色固體附著。
【思考、回答】
白磷和紅磷在一定條件下是可以轉化的。
【理解】
【引導】由此可見，磷的化學性質比較活潑，容易和氧氣、氯氣等許多物質直接化合。在自然界中沒有游離態的磷存在，磷主要以磷酸鹽形式存在于礦石中。
【思考、理解】
【板書】3.磷的用途
【指導閱讀】
【閱讀、歸納】
（1）白磷（如制磷酸、燃燒彈、煙霧彈）
（2）紅磷（制安全火柴，農藥）
【小結】磷的性質及用途
【投影課堂練習一】
1．紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于（）。
A．物理變化B．化學變化C．氧化還原反應D．非氧化還原反應
2．0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒，質量增加了15g，其產物為（）。
A．只有B．C．和D．無法確定
3．安全火柴盒的側面所涂的物質是某一混合物，其中含有（）。
A．白磷和三硫化二銻B．紅磷和三硫化二銻
C．氯酸鉀、二氧化銻和硫等D．硝酸鉀、二氧化銻和硫等
【作業】課本一、5、6、7、8二、三、四。
高二化學教案4
教學目標
1.知識目標
（1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。
（2）使學生了解溶液的酸堿性和pH的關系。
2.能力和方法目標
（1）通過水的離子積的計算，提高有關的計算能力，加深對水的電離平衡的認識。
（2）通過水的電離平衡分析，提高運用電離平衡基本規律分析問題的解決問題的能力。
3.情感和價值觀目標
（1）通過水的電離平衡過程中H + 、 OH —關系的分析，理解矛盾的對立統一的辯證關系。
（2）由水的電離體會自然界統一的和諧美以及“此消彼長”的動態美。
教學重點和難點
水的離子積。
教學過程
見ppt文件。
課堂練習
1.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的 c （OH —）為（）。
（A）1.0 × 10 —7 mol·L —1（B）1.0 × 10 —6 mol·L —1
（C）1.0 × 10 —2 mol·L —1（D）1.0 × 10 —12 mol·L —1
2.25 ℃時，某溶液中，由水電離出的 c （H +）=1 × 10 —12 mol·L —1，則該溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）7（C）6（D）2
3.純水在25 ℃和80 ℃時的氫離子濃度，前者和后者的關系是（）。
（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定
4.某溫度下，重水（D 2 O）的離子積常數為1.6 × 10 —15若用定義pH一樣來規定pD=—lg[D + ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。
（A）純凈的重水中，pD=7
（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
（D）純凈的重水中，[D + ][OD — ]>1.0 × 10 —1 4
5.給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（）。
（A）[H + ][OH — ]乘積不變（B）pH增大了
（C）[OH — ]降低了（D）水電離出的[H + ]增加了
6.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
（A）pH=4（B）[H + ]=1 × 10 —3 mol·L —1
（C）[OH — ]=1 × 10 —11 mol·L —1（D）[H + ] ·[OH — ]= 1 × 10 —14
7.某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質的量濃度為（）。
（A）一定大于0.001 mol·L —1（B）一定等于0.001 mol·L —1
（C）一定小于0.001 mol·L —1（D）以上說法均欠妥
8.常溫下，某溶液中水的電離度 a =10 —10 /55.5（%），該溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）10（C）4（D）3
9.在室溫下，等體積的酸和堿的.溶液混合后，pH一定少于7的是（）。
（A）pH=3的HNO 3跟pH=11的KOH溶液
（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液
10.下列敘述中，正確的是（）。
（A）中和10 mL 0.1mol·L —1醋酸與中和100 mL 0.01mol·L —1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7
（C）體積相等，pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H +離子的物質的量相等
（D）pH=3的甲酸溶液的[H + ]與pH=11的氨水溶液的[OH — ]相等
11.今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO 2的體積由大到小的順序是_________________ 。
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO 2的體積由大到小的順序是_________________ 。
（3）物質的量濃度為0.1 mol·L —1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L —1的三種酸溶液，用0.1 mol·L —1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號填寫）。
12.在25 ℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現取V a mL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需V b mL苛性鈉溶液。若a+b=13，則V a /V b =____________ 。
13.將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________ 。
課堂練習答案
1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD 。
11.（1）c>b=a 。（2）b>a=c 。（3）c>a>b 。 b>c=a 。
12.1：10 。
13.3 【學習目標】 1.了解鐵及其化合物的主要物理性質 2.了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質反應的情況 3.了解氧化鐵與酸反應的情況 4.了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解 5.了解Fe3+氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉化 【基礎知識】 一、金屬鐵 1.物理性質：有金屬光澤，銀白色，有良好的導電導熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。 2.化學性質： ①與非金屬反應：Fe + Cl2 Fe+ S 在純O2中燃燒 ②與水蒸氣反應： ③與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應： 常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化現象。 ④與鹽反應：古代濕法煉銅 二、鐵的氧化物——氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色 俗稱 與HCl 不作要求 用途 略 紅色油漆和涂料 略 三、鐵的'兩種氫氧化物——氫氧化亞鐵氫氧化鐵 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色變化 白色 → 灰綠色 → 紅褐色 化學性質 ①轉化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 ②與鹽酸 與鹽酸 四、鹽 (1)Fe2+和Fe3+相互轉化： FeCl2溶液跟Cl2反應： FeCl3溶液中加入鐵粉： (2)Fe2+和Fe3+鑒別 Fe2+ Fe3+ 水溶液顏色 淺綠色 棕黃色 加入NaOH 白色→灰綠色→紅褐色 紅褐色 先加入KSCN 無現象 血紅色 后通入Cl2 歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉化關系。 【典型例題】 1. (20xx年水平測試)常溫下，鐵與下列酸溶液作用產生H2的是( ) A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸 2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是( ) A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2 3. (20xx年水平測試)某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在( ) A.NO3- B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+ 4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( ) A.滴入KSCN溶液 B.加入鐵粉 C.通入氯氣 D.加入銅粉 5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( ) A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO 6.能正確表示下列化學變化的離子方程式是( ) A.碳酸鈣與鹽酸反應 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O B.金屬鋅放入稀鹽酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 H+ + OH- = H2O 7.(20xx年水平測試)某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗： (1)取少量待測液，仔細觀察，呈無色; (2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是_______________。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱)_______________，現象是__________________ _____。 8.已知有以下物質相互轉化。試回答： (1)寫出B的化學式 ，D的化學式 。 (2)寫出由D轉變成H的化學方程式 。 (3)寫出向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。 9.(20xx年水平測試)將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是( ) A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g 知識目標： 使學生了解氨氣的物理性質及銨鹽的性質。 掌握氨的化學性質、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。 能力目標： 通過實驗培養學生的觀察能力、分析能力歸納總結能力，以及研究問題的科學方法。 情感目標： 通過實驗的觀察與分析，培養學生實事求是的科學態度。 教材分析 本節在化學鍵的基礎上，介紹了氨的分子結構，將有助于學生理解氨的物理性質和化學性質。在此基礎上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應，在介紹氨與水的反應通過“噴泉”實驗，說明氨的化學性質，培養學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的學習，進一步鞏因了可遞反應的知識。在介紹銨鹽的性質和銨離子的檢驗時，先通過實驗得出結論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產生氨氣，然后采用討論和實驗的方式，讓學生總結出檢驗銨離子的方法。這樣，使學生通過實驗得出結論的方法。以此培養學生的思維能力，也訓練了學生的科學方法。 關于氨氣的實驗室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導學習思考，再通過實驗進行總結，培養學生的思維能力和實驗能力。 本節教材安排了較多的實驗，以幫助學生理解所學知識，培養學生的觀察能力和分析問題的能力。 本節教學重點：氨的化學性質，銨離子的檢驗。 教法建議 引導學生運用結構理論指導氨的性質的學習，對于本節的實驗，可根據實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式。這樣，既有利于培養學生的觀察能力和實際操作能力，又有利于理解和鞏固學生已有的知識。 一、氨 1．氨的物理性質 引導學生寫出氨分子的電子式，從其結構入手，指明在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納的物理性質。 2．氨的化學性質 （1）氨與水的反應。 教師引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變為紅色，進而分析得出形成堿性溶液，對于基礎較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應用知識解釋問題的能力。 對于氨水的不穩定性，教師可補充演示實驗，并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產生。（指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一）。同時，該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。 為更好地區分氨水與液氨，可引導學生列表進行比較。 （2）氨與氯化氫的反應 教師組織學生閱讀該部分內容，然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質，啟發學生聯系氨與水反應生成堿進行思考，分析得出氨與鹽酸反應的.化學方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應的化學方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時，會產生濃的白煙，這是檢驗氨氣的一種方法。 （3）氨與氧氣的反應 此知識的引入建議從部分結構入手，氮元素呈－3價，為氮元素的最低價態，只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發生反應，引出氨氣與氧氣的反應。 二、銨鹽 1．銨鹽受熱分解 銨鹽的受熱分解較分復雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握、受熱分解情況。但應注意的受熱分解與升華的區別。 2．銨鹽與堿的反應 通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產生氨氣。并讓學生根據、與反應的化學方程式，寫出離子反應方程式。通過該實驗培養學生的觀察能力和思維能力。 三、氨的實驗室制法 可以采用邊講邊實驗的方法，在教師的引導下，根據反應原理由學生討論選擇實驗裝置，設計實驗方案，并通過實驗進行總結。 一、教學目標 知識目標 1．使學生了解氨的物理性質和用途。 2．使學生掌握氨的化學性質及實驗室制法。 3．使學生了解銨鹽的性質。 4．使學生掌握銨離子的檢驗方法。 能力目標培養學生的思維能力，訓練學生的科學方法。 情感目標培養學生對自然科學的學習興趣以及科學態度。 二、教學重點氨的化學性質，鋁離子的檢驗。 三、實驗準備的球棍模型、一集氣瓶、一燒瓶、濃氨水、濃鹽酸、溶液、晶體、晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。 四、課時安排2課時 第一課時氨的性質和用途 第二課時氨的實驗室制法，銨鹽的性質 五、教學方法引導—探索法六、教學過程 第一課時 教師活動 學生活動 【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質的重要成分，動、植物生長需要吸收含氮的養料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態氮，只能吸收兩種形式的化合態氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節我們就學習氨和銨鹽的一些知識。 【板書】第二節?氨銨鹽 一、氨 【引入】回研究物質的性質首先要從其結構入手。請用電子式及結構簡式表示氨分子。 【板書】1．氨的結構 【設問】氨分子極性如何？空間構型又如何？ 【展示】氨分子的球棍模型。 【思考、討論、書寫】 【觀察、思考、分析、回答】 化學鍵：共價鍵 空間構型：三角錐形 分子極性：極性分子 【展示】一瓶集滿NH 3的集氣瓶。 【演示實驗1－2】噴泉實驗，觀察現象。此實驗說明NH 3具有什么性質？ 【設問】氨氣具有哪些物理性質？ 【板書】2．氨的物理性質 【指導閱讀】課本相關內容。 【強調】氨極易溶于水，也易液化。氣態氨在液化時吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設備。 【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。 【觀察、思考、分析、回答】 1．燒瓶內形成噴泉現象，燒瓶內液體變紅。 2．NH 3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。 【思考、回答】 【理解、分析】 【設問】在噴泉實驗中，氨溶于水后顯堿性，這過程中NH 3發生了什么化學變化？ 【板書】3．氨的化學性質 （1）氨與水的反應 【講解】NH 3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發生電離。例如0.1mol/L的氨水在25℃時，只有1.34%發生電離。 【板書】 【講述】氨水不穩定，受熱分解，寫出化學方程式。 【思考、回答】 氨溶于水后有堿性物質生成。 【思考、回答】 氨水有弱堿性。 【書寫】 【設問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？ 【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現象？為什么？ 【講解】用這種方法也可制取氨。 【討論、分析、回答】 是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。 【思考、分析、回答】 大量氨氣逸出。或在水中反應或溶解放出熱量。 【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農作物生長需要的氮。但實際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？ 【設問】能否把氨轉化為固體化肥？ 【板書】（2）氨與氯化氫的反應 【演示實驗1－3】 【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時發生的現象？并寫出化學方程式。 【思考、討論、回答】 氨水作為化肥的不足是：液態，易揮發，弱堿性。 【回憶、思考】 【觀察、回答、書寫】 大量白煙生成。 【講解】利用這個反應，就可以使氨轉化為固體的銨鹽（銨態氮肥），同時，氨與鹽酸和硝酸等揮發酸反應時，還因氣相反應，直接產生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發煙現象，可用來檢驗氨的存在。 【提問】請寫出氨分別與硝酸和硫酸反應的化學方程式。氨與酸反應實質是什么？ 【領會】 【分析、討論、回答】 【設問】前面氨的性質所涉及的都為非氧化還原反應。在NH 3中，氮元素顯現其最低化合價－3價，那么在一定條件下，NH 3還能表現什么性質？ 【板書】（3）氨與氧氣的反應 【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與等具有氧化性的物質發生反應。 氨和在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發生氧化，生成物為NO和H 2 O，它是工業制硝酸的方法。請書寫化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。 【思考、討論、回答】 －3價的氮元素價態還可升高，所以氨應具有還原性。 【領會、書寫、評價】 【小結】氨的分子結構和性質。 【回憶、領會】 【指導閱讀】閱讀課本相關內容，總結氨的用途。 【板書】 4．氮的用途 【閱讀、歸納】 （1）重要的化工原料 （2）作致冷劑 （3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等） （4）制硝酸 1．氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區別？為什么？ 2．氨水在貯運中應使用什么容器？ 3．請用兩種方法檢驗氨氣。 【作業】 課本一、二3、三1、2、四1 第二課時 教師活動 學生活動 【引言】工業上是用N 2和H 2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實驗室可用銨鹽和堿的反應來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。 【板書】5．氨的實驗室制法 （1）原理 【設問】在實驗室制氣體時，選擇氣體、發生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？ 【追問】實驗室制氮氣應選擇什么裝置？收集方法？為什么？ 【書寫】 【思考、討論、回答、評價】 【思考、回答】 因為此反應為固體與固體反應需加熱，可選用制氧氣的裝置。 因為氨氣密度比空氣小和極易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。 【引導】若在實驗室制取并要收集一試管氨氣，在實驗過程中主要注意的事項是什么？ 【分析、討論、回答】 在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應略向下傾斜。 【強調】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗氨氣的操作方法。 【板書】（2）裝置 （3）制取 （4）駐滿 （5）尾氣處理 【設問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？ 【過渡】氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。 【板書】二、銨鹽 【板書】1．銨鹽是離子化合物 2．易溶于水 【指導實驗】（1－4）氯化銨受熱分解。 在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。 在驗滿時，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產生大量白煙則滿。 在驗滿后，應立即停止加熱，在試管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。 請兩位學生上講臺來制氨氣，其余同學評議。 【分析、回答】 可用堿石灰，不能用濃硫酸，因為硫酸可與氨氣反應。 【傾聽、領悟】 一位學生上臺［演示實驗1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實驗現象，其余學生觀察、解釋、評議、書寫化學方程式。 現象：試管內壁附有白色固體 【板書】3．受熱分解 【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時二者又重新結合為氯化銨，類似于“升華”現象，但不同于I 2的升華。NH 4 HCO 3加熱則完全氣化，也出現類似“升華”的現象，請用化學方程式表示。 【講解】銨鹽受熱分解的產物要根據具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關。 【設問】銨鹽這類氮肥都是銨態氮肥，在貯存和施用時應注意的事項是什么？ 【強調】銨鹽的不穩定性。 【思考、書寫】 【理解】 【思考、回答】 應密封保存在陰冷處。在施肥時，應埋在土壤下并及時灌水，以保證肥效。 【指導實驗】（1－5）銨鹽與堿的反應。 【講解】這個性質是銨鹽共同的性質。其反應實質是什么？ 【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應，都可用上述離子方程式表示，利用這個性質可檢驗化合物中是否含有。 二位學生上臺［演示實驗l－5］（銨鹽與堿的反應），敘述實驗現象，其余學生觀察、書寫化學方程式。 現象：有刺激性氣味氣體產生，并使濕潤的紅色石蕊試紙變藍—有產生。 【思考、回答、書寫】 【板書】三、銨離子的檢驗 【設問】有些地區的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態氮肥時，能否同時澆石灰水或堿性物質，為什么？ 【歸納】 （濕潤紅色石蕊試紙變紅） 【思考、分析、回答】 不行。氨氣逸出，肥效降低。 【小結】實驗室制取氨的方法，銨鹽的性質及檢驗。 【課堂練習投影】 1．寫出下列物質轉變的化學方程式，是氧化還原反應的請標出電子轉移的方向和數目： 2．用加熱方法可分離的一組是（???） A．氯化銨和消石灰?? B．碳銨和過氧化鈉? C．碘和食鹽? D．氯化銨和氯化鋇 3．只用一種試劑可鑒別、 、和四種溶液，這種試劑是（???） A．B．C．D． 4．若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？ 【作業】課本二、三3、4 七、板書設計 第二節氨?銨鹽 一、氨 1．氨的結構 化學鍵：共價鍵 空間構型：三角錐形 分子極性：極性分子 2．氨的物理性質 通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水 3．氨的化學性質 （1）氨與水的反應 （2）氨與酸的反應 （3）氨與氧氣的反應 4．氨的用途（1）重要的化工原料（2）作制冷劑（3）制化肥（4）制硝酸 5．氨的實驗室制法（1）原理（2）裝置（3）制取（4）檢滿（5）尾氣處理（環保） 二、銨鹽 1．銨鹽是離子化合物 2．易溶于水 3．受熱分解 三、銨離子檢驗 濕潤紅色石蕊試紙變紅 一、教材 該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。 (過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。) 二、學情 學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養學生的科學態度和探究精神。 (過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：) 三、教學目標 【知識與技能】 知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。 【過程與方法】 通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。 【情感態度與價值觀】 體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態度，認識化學與人類生活的密切關系。 (過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：) 四、教學重難點 【重點】乙醇的化學性質。 【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。 (過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：) 五、教學方法 實驗探究法，講授法 (過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。) 六、教學過程 教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學： 環節一：導入新課 在這一環節中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯系密切的有機物，引入對乙醇的學習。 環節二：新課講授 在這一環節中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。 1.乙醇的物理性質 我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養學生歸納總結概括的能力。 在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。 2.乙醇的化學性質 教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。 (1)乙醇與鈉的'反應 我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。 在此基礎上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物， 物質的結構和性質有著極其緊密的關聯，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。 (2)乙醇的氧化反應 首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的.過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式： 在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養學生的分析與解決問題的能力。 最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。 環節三：鞏固提升 在這一環節我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。 環節四：小結作業 化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。 我也會給學生布置開放性的作業，比如將本節課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯系，讓學生感受到化學的無處不在。 七、板書設計 最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。 一、說教材 1、本章教材的地位和作用 在化學平衡之前有溶解平衡（初中），在化學平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學化學的重要理論之一。通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業生產的化學原理的理解，又為以后學習電離平衡理論和水解平衡奠定基礎。 2、本節教材簡析 本節教材由三部分構成：第一部分化學平衡狀態；第二部分影響化學平衡的條件、化學平衡移動；第三部分勒沙特列原理。 其中第一部分是基礎是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的基礎上引出跟可逆反應對應的化學平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中發生的可逆反應為對象，在分析、討論的前提下引出化學平衡狀態的概念及其特征，為第二部分內容的教學打下理論基礎，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學平衡）的辦法降低了知識的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認識事物的總規律，教學時必須遵守。 而后一部分"影響化學平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實驗證明的辦法，我認為這個順序有其不足之外，而將實驗驗證放在化學平衡移動定義之前，先以實驗產生既定事實，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實踐，這是認識真理，認識客觀實在的辯證途徑。"所以，先通過實驗現象找出規律，然后再在此基礎上由學生自己歸納總結出"化學平衡移動"的定義來，很自然地使感性認識上升到理性認識，完成認識過程的第一次飛躍。 3、教學目標的確定 根據《大綱》的要求、教材編排意及學生的實際情況，擬定以下教學目標： 認知目標——初步掌握化學平衡和化學平衡狀態的特征；初步掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡的影響。 技能目標——通過本節課的教學，培養學生分析問題，解決問題，創造性思維的能力和自學能力。 素質教育目標——對學生進行辯證唯物主義教育，培養學生熱愛科學、勇于探索的精神。 4、重點及難點的確定 學習的目的在于應用，對化學平衡移動原理的學習很重要，但最終學生必須用該理論來解決實際化學平衡移動的問題，所以"濃度、壓強、溫度等外界的條件對化學平衡的影響"是本節課的重點。由于學生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動"的理解有較大的難度，故而對該原理中重點字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進而加以掌握是本節的難點。 二、說教法 古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。"我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法： 1、充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發式，并遵循循序漸進的教學原則，引導學生不斷設疑，析疑，解疑。 2、對涉及原理的解釋，力求用實物投影或計算機模擬的電化教學手段加以解決，即遵守直觀性教學的原則。 采用方法1，有利于學生掌握從現象到本質，從已知到未知逐步形成概念的學習方法，有利于發展學生抽象思維能力和邏輯推理能力。 采用方法2，有利于幫助學生形成系統知識，且能使他們的'認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規律，并能提高他們對概念的理解能力。 三、說學法 現代教育理論認為：現代的教學，應以發現為重點，確實幫助學生學會用多種方法解決問題，教會學生"如何思考，怎樣學習"。 結合本教材的特點及所設計的教學方法，指導大多數學生用"發現"的方法開展學習活動。同時還應注意不要忽視那些個性特征很強的學生，一定要指導他們用不同的方法展開學習活動。 為了不使我們的學法指導活動落空，我們在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉變為啟發誘導，把學生的被動接受轉化為主動探索，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼看、動手做、動口說、動腦想，使學生的學習過程和認識過程統一為一個整體。 四、說教學程序 1、巧妙復習，引入正題 打破傳統問答式的復習方式，應用計算機模擬化學平衡建立的過程及化學平衡的特征。 （這樣做可以克服傳統復習枯燥乏味的缺點，能抓住學生的好奇心，激發其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學反應，以實物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。） 2、精心設疑，實驗探究 設問當外界條件改變時，已經建立的化學平衡會不會發生什么變化？ （這樣不僅開門見山地將本節研究的中心問題提了出來，而且使學生為之一動，此時，他們會在心中想"化學平衡在外界條件改變時到底會不會發生變化呢？"從而激發起他們對新問題的求知興趣。 在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實驗1—4、1—5、1—6，其中實驗1—4、1—5放在投影儀上去做。 這樣可以增大實驗的可見度） 此時只分析討論條件改變時，平衡變還是不變的問題，變如何變，為什么這樣變？通過討論得出相應的結論。 關于溫度對化學平衡的影響，先讓學生進行預測，后用實驗論證的方式開展教學。 （這樣做有利于培養學生獨立思考、分析問題、解決問題的能力。） 3、分析實質，深化認識 通過實驗得出結論之后教師要不失時機地再次設疑："為什么當外界條件改變時上述化學平衡會發生移動呢？這些變化有什么規律呢？" 這些問題只要教師稍加點撥，或經學生互相討論，大多數同學都可以從外界條件對化學反應速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學平衡移動的定義。 （這樣做可使學生感覺到，通過實驗，他們發現化學平衡可能移動，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學平衡在外界條件改變時為什么移動，既從直觀到抽象，即由感性認識上升到理性認識，產生認識上質的飛躍，使他們的思維加深。） 4、聯系實際，加深理解 在學習了化學平衡移動之后，要聯系實際，給出反饋題，啟發學生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學平衡移動原理的理解和認識。 （讓學生做反饋練習的目的，用于檢查本節課的教學效果，發現教學活動中存在的不足，以便制定彌補的措施，在輔導時進一步完善教學活動）。 [教學目標] 1 ．知識目標 （ 1 ）常識性了解電離平衡常數概念。 （ 2 ）理解強、弱電解質分類跟電離平衡的本質聯系。 （ 3 ）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數大小，能比較它們的電離能力強弱。 2 ．能力和方法目標 （ 1 ）用電離常數比較電解質的電離強弱的方法，提高根據電離強弱判斷相關的離子反應能否進行的能力。 （ 2 ）通過用運用化學平衡原理解決弱電解質的電離平衡問題，提高綜合運用能力。 [ 教學重點和難點 ] 教學重點電離平衡移動的分析，教學難點是電離平衡移動原理的應用。 [ 教學過程 ] 見 ppt 文件。 課堂練習： 1 ．與 50 mL 0.5 mol·L -1 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中， [NH 4 + ] 濃度相同的溶液是（ ）。 （ A ） 100 mL 1 mol·L -1 的`氨水 （ B ） 200 mL 0.5 mol·L -1 的 NH 4 Cl 溶液 （ C ） 50 mL 0.5 mol·L -1 的 CH 3 COONH 4 溶液 （ D ） 200 mL 1 mol·L -1 的 NH 4 NO 3 溶液 2 ．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等。現向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 CO 2 ，發生的反應如下： NaR + CO 2 + H 2 O = HR+NaHCO 3 2NaR / + CO 2 + H 2 O = 2HR / +Na 2 CO 3 比較 HR 和 HR / 酸性的強弱，正確的是（ ）。 （ A ） HR 較弱 （ B ） HR / 較弱 （ C ）兩者相差不大 （ D ）無法比較 3 ．某二元酸（簡寫為 H 2 A ）溶液，按下式發生一級和二級電離： H 2 A = H + +HA - HA - H + + A 2- 測得 25 ℃時 0.1 mol·L -1 的 H 2 A 溶液中 c (H + )=0.11 mol·L -1 ，則該條件下， HA - 離子的電離度是（ ）。 （ A ） 1% （ B ） 9.1% （ C ） 10% （ D ） 20% 4 ． 20 ℃時， 1LH 2 S 的飽和溶液，濃度約為 0.1mol/L ，其電離方程式為： 第一步： H 2 SH + + HS - 第二步： HS -S 2- +H + 若要使該溶液的 pH 增大的同時 c (S 2- ) 減小，可采用的措施是（ ）。 （ A ）加入適量氫氧化鈉固體 （ B ）加入適量水 （ C ）通入適量二氧化硫 （ D ）加入適量硫酸銅固體 5 ．在 RNH 2 ·H 2 ORNH 3 + +OH - 的平衡中，要使 RNH 2 ·H 2 O 的電離度及 c (OH - ) 都增大，可采取的措施是（ ）。 （ A ）通入氯化氫 （ B ）加少量氫氧化鈉固體 （ C ）加水 （ D ）升溫 6 ．關于弱電解質的電離度（）的敘述：①值隨溫度升高而增大；②與溶液的濃度無關；③在相同條件下，的大小表示的弱電解質的相對強弱；④值增大，相應的離子數目隨之增大；⑤值增大，相應原離子濃度一定增大。其中正確的是（ ）。 （ A ）①②③ （ B ）①③④ （ C ）③④⑤ （ D ）②③⑤ 7 ．某二元酸（簡寫為 H 2 A ）溶液，按下式發生一級和二級電離： H 2 AH + +HA - HA -H + + A 2- 已知相同濃度時的電離度(H 2 A)>(HA - ) 。設有下列四種溶液： （ A ） 0.01mol/L 的 H 2 A 溶液 （ B ） 0.01mol/L 的 NaHA 溶液 （ C ） 0.02mol/L 的 HCl 與 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合溶液 （ D ） 0.02mol/L 的 NaOH 與 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合溶液 據此，填寫下列空白（填代號）： （ 1 ） c (H + ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 （ 2 ） c (H 2 A) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 （ 3 ） c (A 2- ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 8 ．氫硫酸溶液里存在著下列平衡： H 2 SH + +HS - ， HS -H + +S 2- 。 （ 1 ）當向其中加入硫酸銅溶液時，電離平衡向 ______________ 移動； H + 濃度 ________________ ； S 2- 濃度 __________________ 。 （ 2 ）當向其加入氫氧化鈉固體時，電離平衡向 ____ 移動； H + 濃度 _______ ； S 2- 濃度 ________ 。 （ 3 ）若將溶液加熱至沸騰， H 2 S 濃度 __________________ 。 （ 4 ）若要增大溶液中 S 2- ，最好加入 _________________ 。 課堂練習答案 1D ， 2B ， 3C ， 4BC ， 5D ， 6B 。 7 ．（ 1 ） A ， D 。（ 2 ） C ， D 。（ 3 ） D ， A 。 8 ．（ 1 ）右；增大；減小。（ 2 ）右；減小；增大。（ 3 ）減小。（ 4 ）氫氧化鈉。 教學目標： 1、使學生掌握油脂的存在、組成、結構、重要性質和用途； 2、了解肥皂的成份、工業制取原理和過程； 3、認識油脂在實際生活中的意義,進行科普教育； 4、指導運用舊知認識新知的方法，訓練分析問題、解決問題的能力 教學重點：油脂氫化、水解的基本原理；結構決定性質原理的應用 教學用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等 教學思路與設想： 由于本節處于高二有機化學的最后，既具有探索新知，又具有運用舊知的作用。因此，本節教學從復習舊知識入手，由生活中的現象展開，采用教師啟發引導，學生多回憶、多思考、多動筆，共同研討中實現教學目標。按照油脂的存在組成結構 性質 用途為線索,最后總結重點知識、練習鞏固結束課程。 教學過程（）： 教 師 活 動 學 生 活 動 教學意圖 1、請與出甘油及幾種已學的高級脂肪酸的結構式（教師巡查） 2、甘油與硬脂酸等能反應嗎？試與出有關反應方程式。（一個學生板演，教師不作評價） 1、硬脂酸甘油酯的結構（同右欄） O 2、酯的通式：R—C—O--R/ 來自于： 酸 醇 其它高級脂肪酸也可發生類似的反應。從它們的結構看，應屬于 ？ 類物質。它們是與日常生活密切聯系的動物脂肪、植物油的成份統稱油脂。這節課就來探討油脂的有關化學知識。 課題，并要求學生閱讀教材P156~157 序言部分 ·學生書寫后，同桌交換指正。 CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸） CH—OH C17H33COOH（油酸） CH2—OH C15H31COOH（軟脂酸） ·學生回答后，書寫反應式： CH2 —OH CH—OH +3C17H35COOH CH2—OH CH2OCOC17H35 CHOCOC17H35 +3H2O CH2OCOC17H35 ·觀察投影訂正寫法，并與酯的通式比較。 ·回答“酯類”。區別“脂”與“酯”的不同 ·與生活中所見的實物相聯系 ·默讀教材，對油脂作初步了解油和脂肪的區別 檢查對已學知識掌握的準確性。調節課堂氣氛。為“油脂”的結構作鋪墊。 引導學生進入新課學習狀態 進入新課 一、油脂的結構和組成 要求學生根據上述分析試寫出油脂的通式。O 通式：R1—C--O—CH2 R2—C—O—CH R3—C—O—CH2 通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評價，要求學生閱讀教材P157“油脂的組成與結構”之第一、二段后回答上述問題。 單甘油酯——烴基相同 混甘油酯——烴基不同 烴基飽和呈固態；烴基不飽和則呈液態 ·試寫通式 ·訂正各自的寫法結果，作筆記 ·帶著疑問默讀后，回答： 烴基可以相同也可以不同；可能飽和也可能不飽和 ·作筆記 培養學生觀察、分析問題，抓住事物共同特征的能力 啟發思考、調用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆 二、油脂的性質 （1）炒菜時油脂遇水有什么現象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？ （2）它們體現了油脂怎樣的.化學性質？ 1、物理性質 油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機溶劑等. 向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實驗；指出工業上用有機溶劑提取植物油。 從油脂的結構看，它們可能具有哪些化學性質？ ·回憶生活中的感性認識，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過程中揮發——有的有香味——用汽油清洗好…… ·一同學總結,其他同學補充. ·記筆記 ·聯想酯的通性及萃取原理 ·思考并回答（聯系酯的通性） 訓練學生“透過現象發現本質”的能力和習慣，激發學習興趣和熱情 幫助學生建立知識間的聯系 進行合理的推理 2、化學性質 ①溴水分別與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用 實驗現象是 ？ ； 這是因為 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性質。 天然油脂是多種高級脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級脂肪酸的烴基不飽和而呈液態，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質。 2.1、油脂的氫化 要求學生試寫油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應的方程式。 C17H33COOCH2 C17H35COOCH2 C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH C17H33COOCH2 C17H35COOCH2 不飽和烴基（液態） 飽和烴基（固態） 自制“硬化油的用途”膠片（內容略） 加成反應主要發生在油酸的烴基上，油脂由液態轉變成固態，因此稱為油脂的硬化，產物稱為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質穩定、不易變質、便于運輸。可以生產肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。 ·觀察實驗現象。 ·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒有明顯現象，表明烴基飽和 ·學生靜聽，把熟悉的知識與現象串聯起來，深化認識。 ·（在提示加成比例后）試寫 ·學生記，分析反應前后的變化。 ·看投影， 聽講述， 記摘要， 理解油脂硬化的意義與實際應用。 鼓勵學生積極參與，培養學生敢于表現自我的精神，以及總結結論的表達能力 訓練遷移運用知識的能力 準確掌握油脂氫化反應的實質和特點 進行科普教育，體會化工生產與社會生活的關系 如前述油脂屬于酯類，那么它應該具有酯類通性的 ？ 性 2.2 油脂的水解 酯類水解的條件， 要求寫出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應方程式。 ① 酸性條件下的水解 C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH +3H2O …… C17H35COO-CH2 硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強調該條件下的水解是可逆的。 怎樣才能使油脂的水解進行的非常徹底呢？ 方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應物完全消失。 ② 堿性條件下的水解 C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH +3NaOH …… C17H35COO-CH2 （留空格寫“皂化反應”） 硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強調該條件下的水解是不可逆的，反應能夠進行到底。油脂在堿性條件下的水解稱為“——皂化反應”。 ·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發生“水解反應”。 ·回憶乙酸乙酯在無機酸作用下的水解。兩個學生板演，其它學生在下面寫后師生共查（系數、連接符號等）。 ·訂正寫法，作筆記 ·設想多種方案，互相討論方案的可行性。 ·辨別NaOH作為反應物和作為反應條件時反應式寫法的不同。 ·靜聽，記筆記，認識皂化反應。 是本節內容的重點 為學生提供參與的機會，檢查學生書寫的準確性 訓練學生發散想象及評價能力。超前認識可逆反應的平衡與移動知識 肥皂的制取 要求學生閱讀相關內容，并回答問題：肥皂制取的過程有哪些？ 肥皂制取過程的四階段，并投影講析（投影內容及講析內容略）： 皂化 鹽析 分離 加工成型 水浴 加NaCl 加填充料等 1、洗滌劑的洗滌原理。 2、油脂在人體內的消化和利用。 ·閱讀課本肥皂的制取，總結制取過程的步驟。 ·靜聽，作簡要筆記 ·靜聽，思考理解有關內容； ·與生物知識相衍接。 培養學生提煉知識線索的閱讀自學能力 介紹化工生產，進行科普教育，了解生活中的化學知識，拓展知識 ·看黑板發言 培養自學與總結能力 隨堂檢測練習 1、（1） 和 統稱油脂，其結構可表示為 。 若油脂中不飽和烴基相對含量 ，則熔點較高，例如 。 反之，則熔點較低。 （2）、液態油生成固態油脂，要在 條件下，用油與 ？ 反應 2、（1）下列敘述中錯誤的是： A 油脂不屬于酯類； B 油脂兼有酯類和烯烴的性質； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物 （2）下列物質中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是： A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔 （3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是： A 萃取勝B蒸餾 C過濾D鹽析 3、某同學說“酯的堿性水解是皂化反應”對嗎？ 4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質的量之比為 . ·讀題，選擇（判斷）結論。 ·在教師的引導下訂正結論 鞏固知識，促進理解，檢查本節課教學效果 P162習題3、4、、6 附：板書設計 第六節 油脂（屬于酯類） 一、 油脂的組成與結構 2.1 油脂的氫化 副板書: R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 …… 1、脂與酯的區別 R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同 2.2 油脂的水解& nbsp; 2、油和脂肪 R3-C-O-CH2 烴基飽和時呈固態, ①酸性時 3、洗滌劑 不飽和時呈液態 …… 4、油脂與營養 二、油脂的性質 ②堿性時 1、物理性質 …… …… ___皂化反應 2、化學性質 肥皂的制取:…… 一、教材分析： 1．本節課在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見的兩種有機物.學好這一節，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。 2．教學目標 根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標： （1）認知目標： 掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。 （2）能力目標： ①培養學生科學的思維能力。 ②培養學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。 （3）德育目標：培養學生求真務實的精神。 3．教學重點、難點 （1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難點。 （2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點： ①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的'嚴密性； ②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。 二、教法活用 教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法： 1．情境激學法，創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。 2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。 3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。 4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。 三、教學輔助手段 1、說實驗： ①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。 ②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。 2、說現代化教學手段:乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表： （1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑ （2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。 教學目標 1.使學生了解乙炔的重要化學性質和主要用途; 2.使學生了解炔烴的結構特征、通式和主要的性質; 教學重點 乙炔的結構和主要性質。 教學難點 乙炔分子的三鍵結構與化學性質的關系。 教學方法 1.通過制作乙炔的球棍模型認識乙炔分子的碳碳叁鍵結構; 2.實驗驗證乙炔的化學性質; 3.類比、分析得出炔烴的結構特征、通式和主要性質。 教學過程 前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個氫原子小球,在碳碳原子之間又連了一根小棍,得到了乙烯的含雙鍵的共平面結構,現在如果通過反應使C2H4分子中再失去兩個氫原子,得到的這種C2H2分子的球棍模型。 碳碳原子以叁鍵形式結合。兩個碳原子和兩個氫原子在一條直線上。 這個分子就是乙炔分子。在該分子里兩個碳原子之間有3個共用電子對,即以叁鍵形式結合,據此,請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結構式。 按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結構式,并由一名學生上前板演: 一、乙炔分子的結構和組成 分子式電子式結構式 C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型 二、乙炔的實驗室制法 CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2 乙炔可以通過電石和水反應得到。實驗中又該注意哪些問題呢? [投影顯示]實驗室制乙炔的幾點說明: ①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性,只有氣密性合格才能使用; ②盛電石的試劑瓶要及時密封,嚴防電石吸水而失效; ③取電石要用鑷子夾取,切忌用手拿電石; ④作為反應容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理; ⑤向燒瓶里加入電石時,要使電石沿燒瓶內壁慢慢滑下,嚴防讓電石打破燒瓶; ⑥電石與水反應很劇烈,向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下,當乙炔氣流達到所需要求時,要及時關閉分液漏斗活塞,停止加水; 電石是固體,水是液體,且二者很易發生反應生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液,且不加熱制氣體型的特點,那是不是說就可以用啟普發生器或簡易的啟普發生器來制取乙炔呢? ⑦實驗室中不可用啟普發生器或具有啟普發生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是: a.反應劇烈,難以控制。 b.當關閉啟普發生器導氣管上的活塞使液態水和電石固體分離后,電石與水蒸氣的反應還在進行,不能達到"關之即停"的目的。 c.反應放出大量的熱,啟普發生器是厚玻璃儀器,容易因受熱不均而炸裂。 d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊狀泡沫,堵塞導氣管與球形漏斗。 該如何收集乙炔氣呢? 乙炔的相對分子質量為26,與空氣比較接近,還是用排水法合適。 熟悉和體會有關乙炔氣體制備的注意事項及收集方法,并由兩名學生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器,檢查氣密性,將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內壁緩慢滑下,打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下,排空氣后,用排水法收集乙炔氣于一大試管中。 由幾個學生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。 請大家根據乙炔分子的`結構和所收集的乙炔氣來總結乙炔具有哪些物理性質? 三、乙炔的性質 1.物理性質 無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機溶劑 實際上純的乙炔氣是沒有氣味的,大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質造成的。 根據乙炔、乙烯和乙烷的分子結構特點,預測乙炔該有哪些化學性質? [小組討論]乙烷分子中兩個碳原子的價鍵達到飽和,所以其化學性質穩定;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,而雙鍵中有一個鍵不穩定,易被打開,所以容易發生加成反應和聚合反應;乙炔分子中兩個碳原子以叁鍵形式結合,碳原子也不飽和,因此也應該不穩定,也應能發生加成反應等。 大家所推測的究竟合理不合理,下邊我們來予以驗證。 [演示實驗5-7](由兩名學生操作)將原反應裝置中導氣管換成帶玻璃尖嘴的導管,打開分液漏斗活塞,使水緩慢滴下,排空氣,先用試管收集一些乙炔氣驗純,之后用火柴將符合點燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點燃。觀察現象:點燃條件下,乙炔在空氣中燃燒,火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。 乙炔可以燃燒,產物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比,乙炔燃燒的更不充分,因為碳原子的質量分數乙炔比乙烯更高,碳沒有得到充分燃燒而致。 (補充說明)乙炔燃燒時可放出大量的熱,如在氧氣中燃燒,產生的氧炔焰溫度可達3000℃以上,因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。 2.乙炔的化學性質 (1)氧化反應 a.燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O 檢驗其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。 [演示實驗5-8](另外兩名學生操作)打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。 由此可以得到什么結論? 乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。 前邊的學習中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質,這些雜質也易被酸性KMnO4溶液氧化,實驗中如何避免雜質氣體的干擾? 可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質除去。 b.易被酸性KMnO4溶液氧化 [演示實驗5-9]打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中,觀察現象:溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。 溴的四氯化碳溶液褪色,說明二者可以反應且生成無色物質,那么它們之間的反應屬于什么類型的反應?(屬于加成反應) 從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速? (回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。 這說明了什么事實?乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩定。 應注意乙炔和溴的加成反應是分步進行的,可表示如下: (2)加成反應 乙炔除了和溴可發生加成反應外,在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發生加成反應。 【教學目標】 1.掌握原電池的構成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應式、電池反應式，能根據氧化還原原理設計簡單的原電池。 2.通過實驗探究，體驗科學探究的方法，學會分析和設計典型的原電池，提高實驗設計、搜索信息、分析現象、發現本質和總結規律的。 3.在自主探究、合作交流中感受學習快樂和喜悅，增強學習的反思和自我評價能力，激發科學探索，培養科學態度和創新精神，強化環境保護意識以及事物間普遍聯系、辨證統一的'哲學觀念。 【教學重點】 原電池的構成條件 【教學難點】 原電池原理的理解;電極反應式的書寫 【教學手段】多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結合 【教學方法】實驗探究教學法 【課前準備】將學生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準備兩種相同金屬片，D組:準備兩種不同金屬片。 【教學過程】 [師]:課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據實驗臺上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導線連接后插入水果中，將電流表串聯入線路中，觀察會有什么現象發生? (巡視各組實驗情況)。 [師]:請大家總結:有什么現象發生? [生]:總結:出現兩種結果: ①電流表指針偏轉 ②電流表指針不發生偏轉 [師]:電流表指針偏轉說明什么?為什么會發生偏轉? [生]:說明有電流產生。 [師]:這個裝置就叫做原電池。這節課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些? [展示干電池]:我們日常使用的電池有下面幾種，大家請看: [播放幻燈片]: 化學電池按工作性質可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。 原電池的構成:任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是:兩個不同材料的電極、電解質、隔膜和外殼。 【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。 一、學習目標 1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。 2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。 3．理解氧化還原反應的本質。 4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。 5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。 二、教學重點及難點 重點：氧化還原反應。 難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。 三、設計思路 由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。 四、教學過程 [情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。 [練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。 [過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。 [媒體] 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2＋H2OHCl＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 2HClOO2↑+2HCl [練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。 [敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。 [思考與討論]學生解決下列問題： 1．元素的化合價是由什么決定的呢？ 2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？ 3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？ 4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？ [敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。 [板書] [敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。 氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的`數目相關的。 在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。 [思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？ 怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？ [板書] 還原劑氧化劑 有還原性有氧化性 被氧化被還原 [思考與討論] 1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。 2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。 3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。 【目的要求】 : 1. 使學生認識烷烴同系物在組成、結構式、化學性質上的共同點以及物理性質隨分子里碳原子數目的遞增而變化的規律性； 2. 掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構體的寫法和命名方法； 3. 通過學習，使學生進一步了解有機物的性質和結構間的關系。 【重、難點】 : 烷烴的性質、同分異構體的寫法及烷烴的命名方法。 【教學方法】 : 實例引導，分析討論，講練結合，總結歸納。 【教學過程】 : （第一課時） 〖 引入 〗：投影下面四組物質，對比結構上的不同： 乙烷 丙烷 環丙烷 環丁烷 乙烯 丙烯 乙炔 丙炔 從中引出碳碳單鍵、雙鍵、三鍵以及鍵的飽和與不飽和。 〖 投影 〗： [思考討論] 1、具有什么結構特點的.烴叫烷烴？它與環烷烴如何區分？ 2、甲烷、乙烷、丙烷……是按什么來命名的？其各兄弟在結構上有何相同點和不同點？ 3、如何理解同系物的內涵？乙烷和環丙烷；環丙烷和丁烯是同系物嗎？（給出結構式）如何表達烷烴和環烷烴分子的通式？ 4、分析課本76頁的表中數據，烷烴各同系物的物理性質如何遞變？為什么？你認為它們的化學性質與甲烷相比如何？為什么？ 5、什么叫烴基？什么叫烷基？兩者從屬關系如何？ 〖 學生活動 〗：閱讀課本，了解相關知識。 〖 師生活動 〗：學生回答，教師講解并引導歸納。 1、烷烴結構特點：C-C單鍵，每個C原子的化合價都充分利用； 4、明確物理性質遞變決定于范德華力，隨碳原子增多，分子量增大，范德華力增大。化學性質與甲烷相似，因為結構相似。 （第二課時） 〖 引入 〗：復習同系物概念 〖 解釋 〗：同分異構 〖 師生活動 〗：教師以球棍模型展示，通過切、接、轉與學生討論分析甲烷、乙烷和丙烷，得出結論：無同分異構 教師以球棍模型展示，通過切、接、轉與學生討論分析丁烷，得出結論：有同分異構；指導閱讀課本 77頁，對比正丁烷和異丁烷的熔沸點和密度說明兩者是不同的物質； 判斷 是否為第三種不同的結構，說明C-C 鍵可旋轉，不能受平面書寫限制。 〖 學生活動 〗：以碳架表示，練習書寫戊烷的同分異構體 〖 教師講解 〗：分析評價學生書寫正誤，引導認識主鏈和支鏈以及給碳原子編號確認支鏈位置。 〖 學生活動 〗：以碳架表示，練習書寫己烷的同分異構體 〖 師生活動 〗：學生總結書寫不重復的方法，教師歸納為： （ 1）找主鏈 （2）找對稱碳 （3）有序書寫（最長直鏈 1支鏈 2支鏈……） 〖 投影 〗：碳原子數為 1—20的烷烴相應的同分異構體數，說明有機物種類繁多的原因之一。要求會寫7個碳原子以內的烷烴的同分異構體。 碳原子數 同分異構體數 1 1 2 1 3 1 4 2 5 3 6 5 7 9 8 18 9 35 10 75 11 159 12 355 13 802 14 1858 16 10359 20 366319 （第三課時） 〖 提問 〗：目前我們已經學習了同位素、同素異形體、同系物和同分異構體，如何區分這四個概念？（對象是什么和區別點如何） 〖 投影 〗： [練習]：下列各組物質屬于同位素的是 ；屬于同素異形體的是 ；屬于同系物的是 ；屬于同分異構體的是 。 （ 1）O 2 和O 3 （ 2） 35 17 Cl和 37 17 Cl （ 3）CH 3 CH 3 和CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 （ 4）金剛石和石墨 （ 5）氕、氘、氚 （ 6）CH 3 CH 2 CH 2 CH(CH 3 )CH 2 CH 3 和CH 3 CH 2 CH(CH 3 )CH(CH 3 )CH 3 〖 師生活動 〗：學生練習、回答，教師評價 〖 投影 〗：下列物質的碳架表示了幾種不同結構？ 其一氯取代物有幾種？正戊烷 呢？ 〖 學生活動 〗： 1、閱讀課本有機物的命名方法，然后練習下面物質給命名 2、總結命名方法和步驟 〖 教師總結 〗：命名方法、步驟和注意事項 （第四課時） 〖 投影 〗：有關知識的綜合運用 1、 有機物分子式的推算及結構的確定 2、 有機物命名的正誤判斷 3、 氣態烷烴燃燒后體積的變化及計算 （1） 純凈烷烴的燃燒 （2） 混合烷烴的燃燒 〖 例題分析 〗： 《學習指導》 55頁4題；56頁2、3題；57頁10題 〖 總結 〗： [規律]： 1、 根據題意——算分子量——確定分子式——確定結構式 （1） 根據各元素含量和分子量，求分子式 （2） 根據烴燃燒的化學方程式通式，求分子式 （3） 根據烴的通式和分子量，求分子式 2、 常見錯誤： （ 1）主鏈找錯； （2）支鏈定位錯…… 3、 （ 1）純凈烷烴的燃燒：H原子數為4時，燃燒后體積不變；大于4時，體積變大；小于4時，體積變小 （ 2）求平均分子量——十字交叉法。 〖 教后記 〗： 1、多讓學生自己活動，從中學會分析總結知識規律。 2、教材處理上可以先講命名方法，再講同分異構知識，講同分異構時可結合命名進行練習。 3 、除注意講練結合以外，還要課外多練習，學生才能熟練掌握。 【高二化學教案】相關文章： 高二化學教案12-29 高二化學教案《油脂》02-27 高二化學教案電離平衡12-28 關于原電池的高二化學教案11-22 高二化學教案：乙炔和炔烴11-25 高二下冊化學教案06-13 高二年級上冊化學教案范例03-02 化學教案－分子02-27 化學教案－鈉02-27高二化學教案5
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