高二化學必修二教案
在教學工作者開展教學活動前，總不可避免地需要編寫教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。那么你有了解過教案嗎？下面是小編幫大家整理的高二化學必修二教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
高二化學必修二教案1
[新課導入]
首先讓學生觀看人類開發和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。
[板書]第一節 化學能與熱能
1、化學能與熱能的相互轉化
[學生實驗]課本實驗2-1
[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？
[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。
[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？
[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現象，完成下面表格
實驗步驟眼睛看到的現象 用手觸摸的感覺 用溫度計測量的數據
在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液
向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條
結 論
[演示實驗]課本實驗2-2
[學生活動]學生觀察實驗現象并思考
1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？
2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？
3、反應后有什么氣體產生，應如何處理？
[學生探究]根據實驗現象完成下面表格
實驗步驟 實驗現象 得出結論
將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍 有NH3氣生成
用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應吸熱
用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰
將粘有玻璃片的'燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化
反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物 混合物成糊狀 有水生成
用化學方程式表示上述反應：
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示實驗]實驗2-3酸堿中和反應
[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：
（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環境中溫度和壓強要相同；
（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；
（3）控制相同的反應時間。
[學生活動]匯總實驗現象和數據并列表比較。
反應物
及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L
堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L
混合前溫度 室溫 室溫 室溫
混合后溫度 t1 t2 t3
結 論 HNO3與NaOH發生中和反應時放熱 HCl與NaOH發生中和反應時放熱 HCl與KOH發生中和反應時放熱
對實驗進行
歸納和概括 強酸與強堿發生中和反應時放出熱量
[學生探究]對實驗進行原理性抽象──為什么強酸與強堿發生反應時都會放出熱量？
[本質分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O
由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。
[課堂小結]
熱量變化是化學反應中的主要表現形式，有些化學反應表現為向環境放出熱量，有些化學反應表現出向環境吸熱。
1、 通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感
2、 培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度
在教學過程中應有意向學生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。
1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
2、學會吸熱反應和放熱反應的定義
高二化學必修二教案2
一、對教材的分析
1、教材的地位和作用
本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。
2、教材內容的分析
教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時的教學內容主要包括兩點：
①離子鍵；
②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。
二、學生情況分析
本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。
三、教學目標的確立
根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標： 知識與技能
1、掌握離子鍵的概念。
2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1、通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題；
2、學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
情感、態度與價值觀
1、激發學生探究化學反應的本質的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。
四、 教學重難點分析
根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。
教學難點
①離子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學難點
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學法分析
根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。
我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。
六、教學設計的程序
提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的.粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。
七、具體教學設計：
1、新課引入：
引入問題，請同學思考：
①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？
②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。
2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗
化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
①如何形象地表示原子的最外層電子？
②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？
來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是
師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。 從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。
八、課堂小結：
我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節課的學習做好鋪墊。
高二化學必修二教案3
教學目標
知識技能：通過復習掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護原理。
能力培養：根據知識點的復習培養總結、歸納的能力，培養應用所學知識解決實際問題的能力。
科學思想：應用電化學的知識綜合、歸納，理論聯系實際。
科學方法：應用實驗研究問題的方法。
重點、難點原電池與電解池的比較。
教學過程設計
教師活動
一、電化學知識點的復習
【設問】
電化學中有哪些知識點是重點要掌握的呢？
學生活動
回答：
原電池與電解池的不同點；原電池的工作原理以及電解池的工作原理；兩極反應的判斷和書寫；電化學的應用。
很好，我們可以將電化學的知識歸納在網絡圖中，哪一個同學能夠寫出？
【投影】知識點的歸納，網絡圖
學生打出投影：
1．常見的電池
【設問】
①構成原電池的材料是什么呢？
②原電池的原理是什么呢？
③它的原理與電解池有什么不同？
④常見的電池的類型？
看錄像或投影：
回答：
①原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質溶液構成的。
②原電池是由化學能轉化為電能的裝置。
四皂與電解池不萬午解池是由電能總的裝置
④常見的電池有：干電池；蓄電池。
幾種電池示意圖：
【設問】
根據示意圖你能說明電池的種類嗎？
回答：
鋅錳電池（干電池）、鉛蓄電池、燃燒電池（氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池）等。
【設問】
①電池的兩極各發生了什么反應？
②電池正、負兩極應該如何確定？
它的兩極與電解池的兩極有什么不同點？
③在可逆電池中，充電、放電過程是應用了原電池的原理還是電解池的原理？
回答：
①活潑的金屬為負極，發生氧化反應。
不活潑的金屬為正極，發生還原反應。
②原電池與電解池的兩極不相同，表現在：原電池活潑金屬是負極，而電解池與電源負極相互聯結的就是負極（陰極）。
原電池兩極金屬的金屬活動性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。
③放電的過程是應用了原電池的原理，而充電過程應用了電解池的原理。
【講解】
電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們在發生反應時有氣體或生成的物質無法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池。
【設問1】
請舉例說明不可逆電池（展示學生解剖的干電池）？
干電池的兩極材料是什么？
電解質溶液是什么？
兩極反應式如何書寫？
總反應如何書寫？
回答1：
如：鋅-錳電池
兩極材料是Zn、MnO2
電解質溶液是：NH4Cl
負極：Zn-2e=Zn2+
總反應：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑
【評價】糾正學生的錯誤，寫出正確的反應。
【設問2】
還有什么實例呢？
兩極材料是什么呢？
電解質溶液是什么呢？
回答2：
再如：鋅-銅電池，負極-Zn，正極-Cu。
負極：Zn-2e=Zn2+，電解質溶液——稀硫酸。
正極：2H++2e=2H=H2
總反應：2H++Zn=H2↑+Zn2+
什么是可逆電池呢？（看前面的圖）
誰能寫出兩極反應式？
總反應式又如何書寫呢？
（教師指導學生書寫）
鉛蓄電池是可逆電池
兩極反應式：
負極：Pb-2e=Pb2+
總反應：
【練習】
書寫兩極反應式。
若有：
（1）銅、鋅、稀硫酸
（2）銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕
（3）鋅、鐵放在食鹽水中
（4）氫、氧燃燒電池（電池的產物負極為H2O，正極則有大量的氫氧根生成）
（5）甲烷燃燒電池（電池負極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下
根據信息寫出（4）、（5）的電池總反應式。
板演：
（1）負極：Zn-2e=Zn2+
正極：2H++2e=2H=H2
（2）負極：2Fe-4e=2Fe2+
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
（3）負極：2Zn-4e=2Zn2+
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
（4）負極：2H2+4OH--4e=4H2O
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
總反應：2H2+O2=2H2O
正極：2O2+8e+4H2O=8OH-
【設問】
誰能夠將燃燒電池小結一下呢？
回答：
在燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什么反應的關鍵是：
負極發生氧化反應，化合價升高，失去電子；
總反應式為：兩極反應的加合；
書寫反應時，還應該注意得失電子數目應該守恒。
【評價】回答的很好。
燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什么反應的關鍵是：
負極：化合價升高，失去電子，發生氧化反應；
正極：化合價降低，得到電子發生還原反應。
2．分析電解應用的主要方法和思路
【設問】
電解質在通電前、通電后的關鍵點是什么呢？
在電解時離子的放電規律是什么呢？
電解的結果：溶液的濃度、酸堿性有無變化？
回答：
通電前：電解質溶液的電離（它包括了電解質的電離也包括了水的電離）。
通電后：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）。
放電規律：
陽極：
金屬陽極＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根
陰極：
Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+
溶液的離子濃度可能發生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發生了變化。
因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發生改變。
請同學們看下列的歸納表格。
3．原電池、電解池、電鍍池的判斷規律
（1）若無外接電源，可能是原電池，依據原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。
【設問】看什么呢？
回答：
看電極；看溶液；看回路。
【投影】
先看電極：兩極為導體且活潑性不同，有一個先發生化學反應。
再看溶液：兩極插入電解質溶液中。
【設問】
這樣就可以形成電池了嗎？
回答：
不能。
對，還應該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。
【設問】
若有外接電源，兩極插入電解質溶液，并有回路，可能是什么池？
回答：
是電解池。
【評價】不完全正確。（糾正后看投影）
（2）若有外接電源，兩極插入電解質溶液，可能是電解池或者是電鍍池。
【設問】為什么呢？
回答：
當陽極金屬與電解質溶液中的陽離子相同時，則為電鍍池，其余的情況是電解池。
【評價】很好，根據電解液、根據陽極的電極材料，確定電解或電鍍。
二、電化學的應用
1．原電池原理的應用
【設問】
請同學們根據已經復習的知識回答原電池原理的應用及依據？
回答：
應用到實際中有：
（1）由電極反應現象確定原電池的正極和負極，用來判斷電極金屬活動性強弱。
（2）分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。
（3）由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，判斷放電、充電。
【投影】
【評價】學生總結的很好，看以下歸納。
根據學生的回答小結：
原電池原理的三個應用和依據：
（1）電極反應現象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據是：原電池的正極上現象是：有氣體產生，電極質量不變或增加；負極上的現象是：電極不斷溶解，質量減少。
（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：
作電解池的陽極＞作原電池的負極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。
判斷依據：
（1）根據反應現象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。
（2）根據反應的速度判斷強弱。
（3）根據反應的條件判斷強弱。
（3）由電池反應分析判斷新的.化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據兩極的變化分析其它指定物質的變化。
【練習】
1．下列五個燒杯中均有天然水
鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。
回答：
從圖和復習歸納的方法可以分析，有外接電源時鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快；若放在負極腐蝕的最慢；原電池中，兩極的金屬活動性差別越大，反應越快，但若有活動性強于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕（保護了鐵），所以此題的答案是：
（4）、（2）、（1）、（3）、（5）。
2．電解規律的應用
【設問】
電解規律的應用有什么內容？
回答：
主要應用是：依據電解的基本原理分析判斷電解質溶液。
【設問】
如何恢復電解液的濃度呢？（舉例說明）
回答：
電解液應先看pH的變化，再看電極產物。欲使電解液恢復一般是：
電解出什么物質就應該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應該加入的是氯化氫。
【設問】
如果電解硫酸銅時，要恢復原來的濃度應該加入什么呢？
回答：
因為電解硫酸銅時，生成的是銅和氧氣，所以應該向溶液中加入氧化銅。
【設問】
電解在應用中還應該注意什么呢？
回答：
在分析應用問題中還應該注意：
一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應該注意電極材料（特別是陽極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規律。
【練習】
用石墨電極電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______。
（1）HCl（2）NaOH
（3）Na2SO4（4）NaCl
回答：
鹽酸溶液電解產生氯氣和氫氣，溶液的pH升高。
氫氧化鈉溶液電解產生氫氣和氧氣，溶液的pH升高。
硫酸鈉溶液電解產生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。
氯化鈉溶液電解產生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。
所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。
答案：pH不變的是（3）。
以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復到原來的濃度呢？
回答：
在（1）中應該加入氯化氫。
在（2）中應該加入一定量的水。
在（3）中應該加入一定量的水。
在（4）中應該加入一定量的氯化氫。
3．綜合利用——實用電池與可逆電池
常見的電池應用是：
①干電池（Zn-Mn電池）
日常生活和照明。
②鉛蓄電池
應用于國防、科技、交通、化學電源等。
③鋰電池
密度小，壽命長應用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導彈的電源。
④燃燒電池
污染小、能量轉化高，應用于高科技研究。
⑤其它電池
鋁電池：能量高、不污染環境應用于照明、野營作業。
回答：
應用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標電源。
今后我們還可以根據原理設計出更多更好的實用電池。
三、典型習題分析
【投影】
例題1如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。
（1）外電源的正、負極分別是R為____，S為_____。
（2）A附近溶液的現象是_______，B附近發生的電極反應式為_____。
（3）濾紙上的紫色點向哪方移動____。
（4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為____，有關的反應式為_____。
根據圖分析回答：
（1）C、D產生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產生的氣體是氧氣，所以確定R為負極而S端是正極。
（2）A附近的變化是變為紅色，因為D端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2H+-2e=H2。因為，電解破壞了水的電離平衡，所以，此處OH-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發生OH-放電，其反應為：4OH--4e=2H2O+O2。
（4）氫氣和氧氣在堿的環境下發生的是電池反應，（類似燃燒電池），消耗了氫氣和氧氣。
（-）2H2+4OH--4e=4H2O
（+）O2+2H2O+4e=4OH-
【評價】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學知識的大部分內容。
此題的突破點是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負極，使題中所有問題迎刃而解。這位同學分析得非常好，我們應該認真的讀題，抓住題中的突破口。
【投影】
例題2用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時間后，兩極各出現氣體2.24L（標準狀況），求原來溶液中CuSO4的濃度。
請同學們分析后給出答案。
回答：
陽極產生的氧氣為2.24L，陰極產生的氫氣為2.24L。
由CuSO4電解時放出的氧氣為0.05mol，計算是：
2Cu2+～O2
2/y=1/0.05 y=0.1mol
c（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L）
【評價】
此題的突破口是根據題意分析出兩極各產生的氣體為2.24L；根據得失電子守恒。
同學們的分析是非常正確的。
【投影】
例題3人工生成鋁表面的氧化鋁保護膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽極放入盛18％H2SO4溶液的電解槽。通電一定時間，設陽極氧氣全部與鋁反應。
思考后回答：
通過的電量為1A×3600s=3600C（庫侖）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的電子。
今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流1h（小時），已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少？
請同學們分析：
在從2molAl與1.5mol氧氣反應產生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據此反應計算出氧化鋁的物質的量，再根據氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。
此題的答案是：24μm（微米）。
【評價】
同學們分析的比較清楚，在作此題時應該抓住時間、表面積、電量、物質的量的相互關系，應用數學方法得到正確的答案。
請同學們通過練習鞏固復習的知識，提高解題的能力，以適合生活、生產、科技的需要。
精選題
一、選擇題
1．銀鋅電池廣泛應用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：
反應的物質是[ ]
A．Ag
B．Zn（OH）2
C．Ag2O
D．Zn
2．應用惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當電解溶液的pH從6變為3時（設陰極沒有H2析出，電解前后的溶液體積不變），電極上析出銀的質量是[ ]
A．27mg
B．54mg
C．108mg
D．216mg
二、非選擇題
離子組成符合下列情況的電解質，進行電解（各離子只能使用一次）。
（1）以碳棒為電極進行電解，電解質的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質的化學式為____，電解的電極反應____，電解的總方程式是____。
（2）以鉑絲為電極進行電解，水量減少，電解質的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質的化學式為____，電極反應式為____。
（3）惰性電解，電解質的含量減少，水的含量也減少，pH下降，則電解質的化學式為____，電解總的方程式____。
4．正在研究應用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環境污染容量又很大，其電池反應為2Zn+O2=ZnO，其原料為鋅和電解質溶液、空氣。請寫出：
（1）電極反應____，____。
（2）估計該電解質溶液應該用____（強的酸或強的堿）。
5．定溫下，將一定量飽和Na2SO4溶液用鉑電極通電電解。當陽極逸出amol氣體時，同時從溶液中析出mgNa2SO410H2O晶體，則原來飽和Na2SO4溶液的質量分數是____。
6．某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數值，其實驗方案的要點為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖2-18。
②在電流強度為IA，通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質量為mg。試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____，接F____。
實驗電路中的電流方向為____→____→____→C→____→____。
（2）寫出B電極上發生反應的離子方程式______。
G試管中淀粉KI溶液變化的現象為______，相應的離子方程式為______。
（3）為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序是______。
①稱量電解前電極質量
②刮下電解后電極上的銅并洗凈
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子電量為1.6×10-19C，試列出阿伏加德羅常數的計算表達式：N=______。
答案
一、選擇題
1．D 2．B
二、非選擇題
3．（1）HCl陽極：2Cl-—2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑
總反應式：2HCl H2↑+Cl2↑
（2）KOH陽極：4OH--4e→2H2O+O2↑陰極：4H++4e→2H2↑
（3）CuSO4總反應式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
4．（1）負極：Zn—2e→Zn2+正極：O2+4e+2H2O→4OH-
（2）強堿
6．（1）D、A、B F→B→A→C→D→E
（2）2Cl-—2e=Cl2，變藍色，2I-+Cl2=I2+2Cl-
（3）①③④⑥
原電池的構成條件
原電池
1、了解原電池的定義；了解原電池的構成條件極其工作原理；并學會判斷原電池的正負極。
2、通過老師的講解和演示實驗學會判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負極
3、發展學習化學的興趣，樂于探究化學能轉化成電能的奧秘，體驗科學探究的樂趣，感受化學世界和生活息息相關。
教學重點：進一步了解原電池的工作原理，并判斷原電池的正負極。
教學難點：原電池的工作原理（解決方法：通過演示實驗觀察實驗現象，加上老師的引導學生思考正負極發生什么變化，電子流動方向。）
教學方法：
講授法、演示實驗法
教學過程：
【板書】化學能與電能
教師導入語：隨著科學技術的發展和社會的進步，各式各樣的電器進入我們的生活。
使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來的呢？
學生答：水力發電、火力發電、核能。.。.。.。
教師：我們來看看我國發電總量構成圖吧
教師：由圖看出火力發電占發電總量的首位、其次還有水力發電。.。.。.
教師：我們來看這幅圖思考一下火力發電過程能量是怎樣轉化的？
【學生思考】讓學生思考1分鐘。
教師:通過燃燒煤炭，使化學能轉變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動渦輪機，然后帶動發電機發電。
燃燒蒸汽發電機
【投影】化學能→熱能→機械能（渦輪機）→電能
教師：但是煤炭發電有很多缺點，大家一起來說說。
學生：污染大、轉化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那么是否可以省略中間的過程直接由化學能→電能？
【實驗一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現象并解釋原因。
【現象】Zn片上有氣泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片無明顯現象。
【板書】Zn片上發生反應：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
【實驗二】將銅片和鋅片用導線與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀察現象并解釋
原因。
【現象】Zn片逐漸溶解但無氣泡；Cu片上有氣泡（H2)；電流計指針偏轉。
【設疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導線，反應現象就不同了呢？思考一下。
【學生討論】一分鐘
教師：指針偏轉，說明電路中有電流通過，說明發生了電子定向移動。Zn比Cu活
潑，用導線連在一起時，鋅片逐漸溶解，說明Zn片失去的電子，電子經導線流向Cu片，溶液中的H＋由于電場作用下移向Cu片得電子被還原成H2（播放Flash動畫）
【板書】銅片上：2H+＋2e－= H2 ↑鋅片上Zn－2e－= Zn+
【過渡】實質上實驗二的裝置就是一個原電池的裝置，下面就讓我們一起來了解一下原電池吧。
【板書】原電池定義：將化學能直接轉變成電能的裝置
負極：失去電子（或電流流進）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教師：原電池的工作原理
在外電路中，負極失去電子，正極得到電子，電子從負極向正極移動。
在內電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負極移動過，溶液中的陽離子向正極移動。這樣整個電路構成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產生電流。
教師：
[過渡]回憶思考：通過以上實驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構成原電池的條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線
①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如“碳棒”）作電極，其
中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極
②電解質溶液
③形成閉合回路
④能自發地發生氧化還原反應
教師：一個原電池裝置我們怎樣來判斷它的正負極呢？
【歸納小結】判斷原電池正、負極的方法
1、由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
2、根據電流方向或電子流動方向判斷：
電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負極流向正極。
3、根據原電池兩極發生的變化來判斷：
原電池的負極總是失電子發生氧化反應，正極總是得電子發生還原反應。
4、電極反應現象
不斷溶解，質量減少為負極；有氣體產生，或質量增加或不變為正極。
教師：我們來看一下原電池原理有哪些應用
①制作化學電源
②加快反應速率
③判斷金屬活動性的強弱
④防止金屬的腐蝕
教師：這節課我們初步了解了原電池裝置，其實我們身邊有很多原電池，同學們要善于從生活中發現化學，培養對化學的興趣。
作業處理：1、調查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產的。
2、上網查詢，更多原電池的種類及應用
板書設計：
化學能與電能
實驗一：Zn片上發生反應：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
實驗二：銅片上：2H+＋2e－= H2 ↑鋅片上Zn－2e－= Zn+
原電池定義：將化學能直接轉變成電能的裝置
負極：失去電子（或電流流進）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教具：多媒體課件
課后反思:
本節課通過生動的化學故事將學生引入奧妙無窮的化學世界。通過討論交流，實驗探究的辦法，培養學生的實驗能力和科學探究精神，合作交流的能力。給學生展示自我的機會，培養學生敢于表現自我。整堂課中，學生興趣濃厚，自主學習，積極探索，大膽舉手發言。師生間互動，情感交流融洽。
高二化學必修二教案4
一、教材的地位和作用本節內容是現行高中化學試驗修訂本第二冊第四章第四節的內容，本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合；同時為學生了解各類化學電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎，也是培養學生創造性思維的很好教材。
二、學生狀況分析與對策學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。
教學目標教學目標及確立依據
教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據。教學大綱對原電池的原理作了C級要求，結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：知識、技能：使學生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進一步培養學生利用實驗發現問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點。
教材處理
一、重點、難點及確立依據依據教學大綱和考試說明的要求，結合學生的認知水平等確定本節課的重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節的難點。
二、教學內容的組織與安排為了便于教和學，我把演示實驗改為學生實驗，采用實驗“鋪墊”創設問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變為探索性實驗。在實驗中留有“空白”、“開發區”，如在實驗中要想驗證是否有電流產生等問題，讓學生自行設計實驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學生親自動手操作，領略創新成功的喜悅。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運動情況，這樣可降低教學難度，增強教學的直觀性。
教法與學法
一、教法——探究法美國哈佛大學校長在世界大學校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產生那些對社會和人類具有巨大價值的發明創造。”為了激發學生的好奇心和求知欲，在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。
二、學法——實驗探索法化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的`特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。
教學手段實驗探究，問題探究輔助教具：計算機、實驗儀器及藥品等無論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學生“享受”現成結論，而應使教師的演示工具轉變為學生的認識工具，實現信息技術與學科教學的整合。
過程
教學內容教材處理及設計的依據
導課：引入一個醫學小故事
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中；設疑：
①鋅片的質量有無變化？
②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子？
③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。
④H+得到的電子從哪來？
⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產生電流
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