高中化學教案（精選）
作為一名默默奉獻的教育工作者，常常要根據教學需要編寫教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。教案應該怎么寫才好呢？以下是小編為大家整理的高中化學教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學教案1
[知識與技能]:
1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；
2、了解周期、主族序數和原子結構的關系
[過程與方法]:通過自學有關周期表的結構的知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。
[情感態度與價值觀]:通過精心設計的問題，激發學生求知欲和學習熱情，培養學生的學習興趣。
[教學重難點]：周期表的結構；周期、主族序數和原子結構的關系。
[教學過程]:
[導入]：豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有的性質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質不同？他們之間存在著什么聯系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。
[板書]：第一節元素周期表
[提問]：有那位同學知道到目前位置人類已發現了多少種元素？
[學生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發現呢？
[指導閱讀]：門捷列夫圖象
[思考與教流]：門捷列夫發現元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？
[講解分析]：1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發現的60多種元素按其相對原子質量由大到小依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創了化學歷史新紀元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來學習元素周期表的有關知識。
[板書]：一、元素周期表
[設問]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。在發現原子的組成及結構之后，人們發現，原子序數與元素的'原子結構之間存在著如下關系：
[板書]：原子序數═核電荷數═質子數═核外電子數
[思考與教流]：
1．畫出1－18號元素原子的結構示意圖。
2．認真分析、觀察原子結構上有哪些相同點與不同點。
3．將上述1－18號元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。
[板書]：（一）、元素周期表編排原則：
1、按原子序數遞增的順序從左到友排列。
2、將電子層數相同的元素排列成一個橫行。
3、把最外層電子數相同的元素排列成一個縱行。
[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結構，請大家閱讀書本第5頁的內容。
[板書]：（二）、元素周期表的結構
[設問]：數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？
[學生回答]：(數后回答)有7個橫行，18個縱行。
[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。
[板書]：1、周期
[教師精講]：元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關內容。
[設問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什么？
[學生回答]：依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增順序排列在一個橫行里。
[設問]：周期序數與什么有關？
[歸納小結]：周期序數=電子層數。
[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？
[學生回答]：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。
[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發現。
[過渡]：學完元素周期表中的橫行——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。
[板書]：2、族
[設問]：請大家數一下，周期表中共有多少個縱行？
[學生回答]：18個。
[設問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？
[學生回答]：族序數，A表示主族，B表示副族。
[設問]：什么是主族？什么是副族？
[歸納小結]：由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。
[設問]：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？
[學生回答]：7個主族、7個副族。
[設問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？
[學生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。
[設問]：第Ⅷ族有幾個縱行？
[學生回答]：3個。
[設問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？
[教師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。
[設問]：主族元素的族序數與什么有關？
[學生回答]：主族序數=最外層電子數。
[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素
[課堂反饋]：
2、完成下列表格：
3、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？
[總結]：最后我們用一句話來概括元素周期表的結構：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。
[作業]：P11：1、2
高中化學教案2
教學目標
了解鈉的重要化合物的性質、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。
能力目標
運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。
情感目標
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。
本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發學生的學習興趣和培養能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗�？裳a充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。
Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3.緊密聯系實際。
教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業發展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。
教學設計示例
課題：鈉的化合物
重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學過程
[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的'物理性質。
(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。
演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。
①Na2O、Na2O2與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
�、贜a2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
�、貼a2O2是否是堿性氧化物
�、贜a2O2是否是強氧化劑
學生根據所學知識可得出結論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。
[補充實驗]Na2O2溶于水后
①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。
�、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤海犹_始變紅，又很快褪色。
[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發生了氧化還原反應。
(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯系與區別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。
演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實驗
通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。
�、谧寣W生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。
總結、擴展：
(1)總結
通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。
(2)擴展
根據Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養學生的發散思維能力。
根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業：
1.補充作業
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?
(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
高中化學教案3
一、教學目標
1．物理知識方面的要求：
�。�1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產生的原因。
（2）知道布朗運動是分子無規則運動的反映。
�。�3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。
2．通過對布朗運動的觀察，發現其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養學生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統計的觀點分析大量偶然事件的必然結果。
二、重點、難點分析
1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產生的。布朗運動是永不停息的無規則運動，反映了液體分子的永不停息的無規則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。
2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。
三、教具
1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。
2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學過程
�。ǎ┮胄抡n
讓學生觀察兩個演示實驗：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內逐漸擴展到上面瓶內。
2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。
提問：上述兩個實驗屬于什么物理現象？這現象說明什么問題？
在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現象，擴散現象是一種熱現象。它說明分子在做永不停息的無規則運動。而且擴散現象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現象加快。這些內容在初中物理中已經學習過了。
�。ǘ┬抡n教學過程
1．介紹布朗運動現象
1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發現花粉顆粒在水中不停地做無規則運動，后來把顆粒的這種無規則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發現在不停地活動，很像是水中的`小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內對點運動情況。
讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內微粒運動也極不規則，絕不是直線運動。
2．介紹布朗運動的幾個特點
�。�1）連續觀察布朗運動，發現在多天甚至幾個月時間內，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。
（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。
�。�3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。
（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3．分析、解釋布朗運動的原因
�。ɑィ┎祭蔬\動不是由外界因素影響產生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。
分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規則運動？溫度差這樣的外界因素能產生布朗運動嗎？
歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產生布朗運動的原因，只能是液體內部造成的。
�。�2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規則的布朗運動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越小。布朗運動微粒大小在10－’m數量級，液體分子大小在 10－“m數量級，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。
高中化學教案4
教學準備
教學目標
1.1知識與技能：
1.了解金屬的物理性質和化學性質。
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。
3.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現象產生的原因。
4.設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。
1.2過程與方法
通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養學生的觀察能力、對比能力和分析能力。
1.3情感、態度與價值觀
讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發學生學習化學的興趣。
教學重難點
2.1教學重點
1.鈉的氧化反應
2.鈉與水的反應
3.鋁與NaOH溶液的反應
2.2課題難點
1.金屬與氧氣反應規律
2.鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應
4.鋁與NaOH溶液的反應
教學工具
教學課件
教學過程
一、新課導入
在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態存在還是以游離態存在于自然界中的嗎?
閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。
PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。
過渡：在初中我們已經學習過一些金屬單質的性質，通過今天的學習我們將了解金屬更多的性質。首先請同學們根據你對金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質?
學生思考回答。
二、新課教學
歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。
學生觀察實驗現象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學性質：
(1)與氧氣反應生成氧化物。
(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。
(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。
學生思考回答，教師評析。
實驗探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
(一)金屬與非金屬的反應
1.鈉與氧氣的反應
常溫下：4Na+O2=2Na2O
過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。
2.觀察現象和生成的固體顏色、形態。
歸納整理并板書：
加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2
思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應?若能，反應的理由是什么?若不能，依據是什么?
討論推測：鐵能與氧氣反應，根據金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。
實驗探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學生觀察、對比、思考，描述實驗現象。
實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。
思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發現金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時，應放在()
A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中
過渡
在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應的，那么是不是所有的金屬都不和水反應呢?上一節課我們學習了鈉的幾點性質，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實驗探究鈉是否和水反應?
實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學生觀察并描述現象。
歸納整理：現象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現上述現象的原因是什么?
學生思考交流回答。
歸納整理：
�。衡c的密度比水小。
熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結合實驗現象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。
解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應
1.鈉和水的反應
化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產生的氣體是H2。
實驗設計：
通過點燃生成的氣體來證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應該如何處理?
學生交流回答。
解釋：不能。因為鈉能與水發生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。
思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現象。
學生交流回答。
過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。
實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現象。
歸納整理：現象：有藍色沉淀生成。
思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產生這種現象的原因。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，生成Cu(OH)2沉淀。
過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反應，也不與熱水反應，那么鐵能否與水蒸氣反應呢?
思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。(提示：從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環節，討論反應裝置的設計。)
PPT展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優缺點，歸納整理出方案。
實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現象，強調實驗中應注意的問題。
2.鐵和水蒸氣的反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論?
歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。
過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規律呢?下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的`規律。
(三)金屬與酸的反應
[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]
實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?
實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管
實驗要求：
每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成A、B兩大組
A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。
鹽酸稀硫酸
鐵
銅
鋁
2.在實驗的基礎上提出問題：
(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?反應后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。
3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。
人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;
學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。
【說明：學生親眼看到了上述三種金屬與酸反應的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性順序打下基礎�！�
[活動天地]
1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。
Fe+HCl—Fe+H2SO4—
Al+HCl—Al+H2SO4—
2).觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點?
3).得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。
4).強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。
【說明：在實驗的基礎上，根據實驗事實，寫出反應的化學方程式，并根據反應物、生成物的特點得出置換反應的定義。】
(四)、實驗探究金屬與鹽的反應
【實驗探究金屬與鹽的反應】
實驗目的：金屬能否與鹽溶液發生置換反應?
實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管
實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。
CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
1).在實驗的基礎上提出問題：
(1)哪些物質之間會發生反應?反應產物是什么?
(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發生置換反應有什么規律?
2).在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
【說明：在探究金屬與酸的反應規律后，學生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的認識。在此利用給出的金屬活動性順序表，結合金屬與鹽溶液反應的現象，通過學生討論，得出金屬與鹽溶液發生置換反應的規律。這樣安排，既找出了規律，又應用了金屬活動性順序，起到對當堂所學知識加深鞏固的作用�！�
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應
(六)、金屬活動性順序的應用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
問題與思考：
1.銀、鉑、金等經常被用作貴重首飾這與它們的化學性質穩定有很大關系，試想，用鐵做首飾行嗎?
2.我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發生置換反應的原理來冶煉金屬，你能寫出反應的化學方程式嗎?
【說明：利用問題導思，讓學生在觀察與討論中發現問題、分析問題、解決問題，從而培養學生處理和加工信息的能力。“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民智慧的結晶，激勵學生加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。】
在線測試
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質能否發生反應?寫出能發生反應的化學方程式。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鐵與稀鹽酸反應
2.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質容器來配制波爾多液?
3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()
A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內為雜質。)
混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式
銅粉(鐵粉)
FeCl2溶液(CuCl2)
5.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應;如果把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。
感悟與收獲
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發生化學反應。
2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發生置換反應。
3.通過本節課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
【說明：請學生總結金屬活動性順序的判斷和應用，使所學的知識系統化、條理化，并引導學生利用本節課學到的知識，設計實驗鑒別真假黃金，跟開始創設的情境照應，讓學生進一步體會到學以致用的樂趣�！�
課后反思：
在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環節：
1、提出問題，鼓勵學生展開想象的翅膀，大膽設想解決問題的途徑，敢于發表自己的見解;
2、科學引導，啟發學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想;
3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現象，分析產生的原因，得出正確的結論。
通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養實事求是的科學態度和探索勇氣。
實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現象，分析實驗現象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習
1.在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現象，請根據鈉的性質解釋說明。
(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發生的變化為
________________。
(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為
。
(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變為____________色，理由是__________________________。
2.在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()
A.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h.坩堝i.石棉網j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙
A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj
多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。
分析對比：完成下表
本課小結
1.鈉與氧氣在不同條件下反應的現象和產物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現象和產物不同。說明與金屬的活潑性有關系。
3.通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。
4.學習了鐵與水蒸氣的反應。
5.總結歸納了金屬與酸反應規律。
板書設計
第一節金屬的化學性質
一、金屬與非金屬的反應
1.鈉與氧氣的反應
常溫下：4Na+O2====2Na2O
加熱條件下：2Na+O2Na2O2
2.鋁與氧氣的反應：4Al+3O2=2Al2O3
二、金屬與酸和水的反應
1.鈉與水的反應
現象：浮、熔、游、響、紅
化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2.鐵與水的反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
3.金屬與酸的反應
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應
化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【作業】課本P48、P50科學探究;P53習題1-9。
高中化學教案5
【教材內容分析】
在必修2中，學生已初步了解了物質結構和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。
【教學目標】
1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論
2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質
【教學難點】
金屬鍵和電子氣理論
【教學重點】
金屬具有共同物理性質的解釋。
【教學過程設計】
【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？
【板書】
一、金屬鍵
金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。
【講解】
金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。
【強調】
金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。
【板書】
二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋
1．電子氣理論
【講解】
經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的.帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。
2．金屬通性的解釋
【展示金屬實物】
展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
【教師引導】
從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢?
【學生分組討論】
請一位同學歸納，其他同學補充。
【板書】
金屬共同的物理性質
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
�、沤饘賹щ娦缘慕忉�
在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。
【設問】
導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那么金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?
�、平饘賹嵝缘慕忉�
金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋
當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。
【練習】
1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在
A、金屬離子間的相互作用
B、金屬原子間的相互作用
C、金屬離子與自由電子間的相互作用
D、金屬原子與自由電子間的相互作用
2．金屬能導電的原因是
A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動
C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動
D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
高中化學教案6
一、教材的地位和作用
電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理。第二部分是化學電源。第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命。可見原電池原理的`學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透。在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。
二、學生狀況分析與對策
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識。在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。
三、教學目標及確立依據
教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：
1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫。原電池構成條件。
2、能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力。從而獲得科學研究能力和技巧。增進學生創新精神和實踐能力。
3、情感態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點？在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題。放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索。通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子。用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學中如何突破難點？
在教學時，除了Zn—Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化。將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學法
1、教法
為了激發學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。
為學生創設好學習、研究的環境：
�、虐褧r間留給學生。
�、瓢严胂蟮目臻g留給學生。
⑶把認知過程留給學生。
�、劝呀涣髋c評價的權力留給學生。
2、學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W生學習任何知識的途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。
高中化學教案7
一、導入
師：上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？
生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質溶液；
生：形成閉合電路；自發氧化還原反應。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發生了什么反應？
�。ㄉ^察現象）
生：1．電流表的指針發生偏移；
生：2．碳棒上有紅色物質生成。
師：請大家是這寫出電極反應。
生：鐵為負極，碳棒為正極。
生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。
[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象（圖1）；2．用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。
師：在此過程中請大家一定要操作規范，注意安全。
生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；
生：第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出；
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體為氯氣。
陽極產物—氯氣（Cl2）；陰極產物—銅（Cu）
師：為什么會有這樣的結果？[提示]討論提綱
[投影顯示]
1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？
2．接通直流電后，原來的離子運動發生了怎樣的改變？
3．有關離子在兩極發生了什么樣的反應？
生：（討論分析）
1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。
2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。
3．Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。
師：[總結板書]
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動
通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應;陰極：Cu2++2e=Cu還原反應
總反應化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應）
師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動
方向。
生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極
師：非常正確，我們一來總結一下。
師生：電子的.方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系？
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。
師：現在大家一起來完成投影顯示的表格。
生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）
高中化學教案8
一、教材分析：
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。
二、教學目標
知識目標：
1.明確質量數和AZX的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的'能力。
情感、態度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。
三.教學重點難點：
重點：明確質量數和AZX的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
四、學情分析：
同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
五、教學方法：學案導學
六、課前準備：
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
七、課時安排：一課時
八、 教學過程：
(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。
質量數(A)= 質子數(Z)+ 中子數(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質子數(核電核數<核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學教案9
隨著新課程理念的推廣，高中化學課堂教學方式、評價方式等發生了相應的調整和改變。如何合理設計、優化化學課堂教學程序，使之成為一堂學生想學、愛學的好課，應該是每個化學教師努力的方向。
一堂有效的化學課，就是教師運用最新的教學理念、教學策略，通過對教材的巧妙處理和對教學過程的精心組織籌劃，充分調動學生學習的積極性，讓學生產生想學、愛學的心理，從而實現教學目標和學習目標，提高課堂教學效率。
下面我以《鈉》的課堂教學設計為例，談談我在新課改中，是如何貫徹新課改的思想，進行有效教學的。
一、設計理念：
根據新課程的基本理念，從學生已有的知識、經驗出發，經過自主、探究、合作等多種活動，使學生主動體驗科學研究的過程，歸納科學研究的方法，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變，培養學生的創新精神、實踐能力，從而也提高學生的學習成績。
二、教學策略：
鈉這節課因為有實驗和奇妙的現象，說實話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學生自主的去實驗、探究、歸納總結，并切實培養他們的科學素質和嚴謹態度，卻是每一個教師都需要深入探究的。這節課圍繞神秘“鈉水雷”驚現珠江一事，展開對鈉的性質的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險，讓學生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會責任感大大增強，確實達到了發現問題、研究分析問題、解決問題的目的。
三、課堂設計：
【教師質疑】如果你是消防員，一般物質失火怎樣滅火?(學生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現在是同學們都不熟悉的鈉，在采取消除危險措施之前首先應該作什么?
【學生搶答】甲：觀察、分析現場具體情況!
乙：快速調查爆炸物——鈉的物理、化學性質并根據其性質研究對“水雷”處理對策。
【教師引導】說的非常好!這節課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。
【交代任務】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應的試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末
儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網、長玻璃導管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導管，塞子、木條
【教師引導】通過預習教材，我們了解到研究物質的性質有哪些方法?(生答：觀察、實驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察·思考”內容1及關于鈉的簡介，打開每個實驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質的物理性質。
【實驗小組】立即熱烈討論開來。
有的在小組內還當起了小老師：以前老師講過，研究一種物質的物理性質應該從顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來考慮。
有的開始反駁：顏色、狀態、氣味都好解決，可是熔點、沸點我們怎么能測出來?
我在旁邊笑到：查資料啊。同學們恍然大悟。
【小組總結】分析討論與實驗觀察后，歸納總結鈉的物理性質(略)。
【教師質疑】在觀察鈉的物理性質，你認為鈉和我們初中學過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實驗小組】學生甲：密度小、熔點也低、硬度小。
學生乙：除了物理性質外，我認為鈉比鐵、銅的化學性質要活潑，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應!
【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。如果能和水反應，要驗證產物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實驗小組】每組同學緊張有序的進行實驗。有進行實驗具體操作的，有專門監督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實驗現象的。
【小組匯報】鈉與水的反應現象及原因并進行歸納總結(略)。
【教師引導】在實驗現象中小球四處游動，大家解釋說是反應生產的.氣體產生的推動力，那么你認為這種氣體是什么?如何用實驗來驗證?
【實驗小組】學生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗。
學生乙：不，我認為是氫氣。因為在鈉與水反應的現象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。
學生丙：我同意乙的結論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。
【教師引導】大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應速率很快，要想收集到得減慢反應速率。大家可以借助實驗桌面上已經扎好小空的鋁箔。
【實驗小組】進行驗證性實驗。
【小組匯報】陸續有小組匯報驗證結果：該氣體就是氫氣。學生乙的推測完全正確!
【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學性質上有沒有類似之處呢?
【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應。
【教師引導】大家結合課本第11頁的活動·探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學看到燃燒時產生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報】通過設計實驗探究學習，歸納鈉在空氣中燃燒的現象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產物是氧化鈉。
【實驗小組】學生甲：我認為產物不應該是氧化鈉，它和水反應生成氫氧化鈉，沒有氣體產生�？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡S色固體上立即產生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質不符啊。
【教師引導】這位同學觀察的很仔細，不放過任何一個細節，對自己的錯誤操作，也不放過。當年我國化學家黃鳴龍也是因為自己操作錯誤，但沒有立即否定實驗結果，從而發現了制備同一物質可以在不同條件下進行，引起當時化學界的注意。大家可以回憶，剛切開的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發生了化學反應，產物是什么?
【討論結論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態不同。
高中化學教案10
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他們深入學習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的.總結與拓展。學好苯的知識對后續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。
二、學生情況分析：
高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。
三、具體教學目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。
過程與方法目標：
通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；
以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發展探究能力。
情感態度與價值觀目標：
明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質； 體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。
四、教學重點與難點：
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。
教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質
教學方法：以化學史為載體的科學探究法
五、教學理念與教學方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際
出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的興趣。
根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采用的是“拋錨式教學”。
本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程序。從發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。
六、教學信息技術
依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。
高中化學教案11
一、對教材的分析
1、教材的地位和作用
本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。
2、教材內容的分析
教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時的教學內容主要包括兩點：
�、匐x子鍵；
�、陔娮邮降臅鴮懠坝闷浔硎倦x子化合物的形成過程。
二、學生情況分析
本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。
三、教學目標的確立
根據學生的'實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標： 知識與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題；
2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
情感、態度與價值觀
1、激發學生探究化學反應的本質的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。
四、 教學重難點分析
根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。
教學難點
①離子鍵和離子化合物的概念。
�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過程。
教學難點
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學法分析
根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。
我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。
六、教學設計的程序
提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。
七、具體教學設計：
1、新課引入：
引入問題，請同學思考：
�、贋槭裁次镔|的種類遠遠多于元素的種類？
�、诜肿印⒃�、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。
2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗
化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�?
②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？
來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解�；瘜W教學過程中的課堂提問是
師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。 從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。
八、課堂小結：
我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節課的學習做好鋪墊。
高中化學教案12
教學重點：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。
2.鹽類水解的應用。
教學難點：鹽類水解的應用。
教學設計：
師生共同鞏固第一課時相關。
(1)根據鹽類水解規律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據鹽的組成及水解規律分析�！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。
分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?
【講解】“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?
【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。
(1)大小比較：
�、俣嘣跛崛芤�，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，
�、诙嘣跛嵴}溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關系(恒等式關系)
�、賾谩半姾墒睾恪狈治觯�
電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：
�、趹谩拔锪鲜睾恪狈治�。
電解質溶液中某一組份的'原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：
總結、擴展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識的應用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書設計：
1.水解的一般規律
(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。
(2)越弱越水解。
①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實驗1)
(2)溶液的酸、堿性(實驗2)
3.鹽類水解利用
(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。
(2)除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
高中化學教案13
[教學目標]
1．知識目標
�。�1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。
�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價值觀目標
�。�1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
（2）通過一些配平技巧、配平的規律的學習，培養學生創造和發現化學學科的科學美、規律美，從中提高學習化學的興趣。
[教學重點、難點]
重點：缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。
難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。
[教學過程]
[引入]上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節課我們要學習一些配平的技巧，學會解決一些比較復雜的`氧化還原反應方程式配平問題。
第一類：缺項配平問題
例1：完成并配平下列化學方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2
N +3 →N +5化合價升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內為H 2 SO 4，且系數為3，由此推知H 2 O的系數為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學生練習]
配平下列兩個方程式：
�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
�。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類：待定系數法：
對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的情況下，可用待定化學計量數法解決配平問題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應物化學計量定為1，其他物質的化學計量數分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學計量數的數目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據相等條件列出等式（設待定化學計量數時已用過的條件不能再用）。可得等式：
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數相等）
4-2 b =1（O原子總數相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學方程式可寫成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學計量數改為最簡單的整數比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學生練習]
例2：根據反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：
（1）配平上述離子方程式______________________ 。
�。�2）該反應中____________元素被還原。
�。�3）若電子轉移僅在兩種元素之間發生，已知1mol S 2 O x 2-共轉移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數法來配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉移10mol電子。根據已配平的離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
�。�2）氧。（3）8 。
[課堂練習]
1．配平下列反應的化學方程式
�。�1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
�。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
�。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
�。�6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問題：
�。�1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，FeO中鐵的化合價為___________ 。
（3）根據（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質反應（只填序號）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學方程式。
4．單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數均為自然數）
�。�1）c 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。
�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關系式是_____________________________ 。
（3）d 、 f 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。
�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
（2）3，16，6，2，4，6
�。�3）2，5，3，10，2，1，8
（4）2，10，3，2，6，8
（5）2，10，16，2，5，8
�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
�。�2）n=2，FeO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
（2）c-b=2d+3f 。
（3）2d+3f =3g+8h 。
（4）6 教學目標: 1.記住化合價一般規律和常見元素化合價。 2.根據元素化合價書寫化學式，根據化學式判斷元素化合價。 教學重點： 化合價原則。 教具： 小黑板投影機、膠片。 教學方法： 異步教學法。 教學過程: 一、導入新課. 通過寫出Nacl Hcl Mgcl2 H2O幾個化學式，導入新課。 二、出示教學目標. 三、出示教自學提綱（學生自學，教師巡堂輔導）. �、眡是元素化合價。 ⒉離子化合物中元素化合價等于x共價化合物中元素化合價等于x。 3.化合物中通常氧顯x價，氫顯x價，金屬一般顯x價，非金屬一般顯x價。 4.化合物中正負化合價代數和為x。 5.一種元素是否只有一種化合價？ 6.單項化合價為x。 四、師生共學. 五、課堂練習、鞏固提高. 1.課本2、4課。 2.下列化學式是否正確，錯的改正 A.氧化銅CuO2 B.氧化鋅Zn2O C.氫氧化鈣CaOH D.氧化鈉E.碳酸鈉NaCO3 3.重鉻酸鈉（Na2Cr2O7)是一種強氧化劑，求元素Cr化合價。 4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（NaIO3）求碘元素化合價。 5.下列各組中硫元素化合價相同一組是（）。 A.H2S、SO3 B.S、Na2S C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4 六、課堂小結. 七、布置作業. 附：板書設計 第六節化合價 �、寤蟽r概念: ㈡口訣：金正非負單質零，氫為正一氧負二。 正負總價和為零，許多元素有變價。 條價不同價不同。 �、珥樋诹铮赫粴溻c鉀銀，二鈣鎂鋇鋅 三鋁四碳硅，五價氮和磷。 一二銅二三鐵二四六價硫齊全通常氧是負二價。 一、教材分析 《開發利用金屬礦物和構》是人教版高中化學必修二第四章第1節的教學內容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資源開發和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續發展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發意識。因此，教學要圍繞這一教學目標展開。本節教學重點：解化學方法在金屬礦物開發（主要是金屬冶煉）及海水資源開發中的作用。 本節教學難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。 二、教學目標 1．知識目標： (1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法 (2)說出海水資源綜合利用對人類社會發展的重要意義 2．能力目標： (1)通過鋁熱反應及海水的實驗，學會金屬冶煉的原理及簡單了解元素分析的方法 (2)通過小組間的交流與合作，提高學生的語言表達能力及思維的嚴密性。 3．情感、態度和價值觀目標： (1)通過了解金屬回收的意義，培養學生的資源環保意識 (2)通過聯系知識與生產實踐的關系，激發學生對化學學科的興趣熱愛 三、教學重點難點 重點：了解化學方法在金屬礦物開發（主要是金屬冶煉）及海水資源開發中的作用。 難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。 四、學情分析 學生已有的知識和實驗水平有差距。有些學生化學實驗基礎都不好，所以講解時需要詳細。對于研磨和過濾等操作學生有一定的基礎，但鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗安全。 五、教學方法 1．實驗法：鋁熱反應，海帶中提取碘 2．學案導學：見后面的學案。 3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、布置預習 六、課前準備 1．學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案離。 2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展學案。3．教學環境的設計和布置：六人一組，實驗室內教學。課前打開實驗室門窗通風，課前準備好綠實驗用具 七、課時安排：1課時 八、教學過程 (一)預習檢查、總結疑惑 檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。 （二）情景導入、展示目標。 【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區域？ 【講解】 （正確評價學生的回答，并補充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內及海洋等區域中。 【質疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質有關？ 【板書】 一、金屬的存在：游離態：少數不活潑的金屬；化合態：多數比較活潑的金屬 【介紹】 我國的礦產資源現狀，國情教育 【講解】 我們日常使用的金屬材料大多是金屬單質或合金。因此必須把化合態的金屬轉化為金屬單質－金屬的冶煉。 【板書】 二、金屬的冶煉 【設問探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質呢？根據什么原理？ 【學生活動】 分組討論、發言 【講解】 （正確評價學生的回答并復述）冶煉金屬的根據是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質，經過三個步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。 【板書】 1、金屬冶煉的實質 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關？ 【講解】 由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉。 【板書】 2、金屬冶煉的方法 【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質。 【板書】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑ 【分析】 位于活動性順序表中前端的'金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。 【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑ 【分析】 對于大多數金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。 【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等 【練習】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學方程式。 【點評并強調】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉化成氧化物。 【實驗探究】 實驗 4—1 (實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現象，并思考回答：反應前：無鐵存在。反應中：發光、放熱、反應劇烈。反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態氧結合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態的氧反應。 （演示鋁熱反應，由學生寫出反應方程式，并分析各種試劑的作用）。 【說明】 在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反應放出大量的熱，只要反應已經引發，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔為液態。 【設疑】 發生了什么反應？如何書寫化學方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 【講述】 我們把上述反應稱為鋁熱反應。 【板書】 ②鋁熱反應 【應用探究】 鋁熱反應有什么用途呢？ 【放錄像】 鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬。看錄像。體會化學在生產、生活中的實際應用，激發學生熱受化學的情感。 【講述并板書】 ③應用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學生寫出冶煉鉻、錳的反應）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn 【小結】 金屬冶煉的方法：（投影） 【過渡】 地球上的金屬礦產資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環境，那么我們應該具體怎么做呢？ 【板書】 三、金屬的回收與環境、資源保護 【閱讀指導】 閱讀教材相關內容。 【講述】 正確評價學生的回答并歸納。 【講述】 有關金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環境且緩解資源短缺的矛盾。 【資料介紹】 以鋁為例，生產一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的年產量約 2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產一噸原鋁錠相比，可以節省95％以上的能源消耗。 每生產一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產能源消耗的2．6％，優勢比較明顯。由于鋁可以反復循環使用，從再生鋁廢料中再生產鋁，其節能效果更加顯著。另外，再生鋁生產中二氧化碳的產生量和排放量與原鋁生產相比，大為減少。有資料統計，再生鋁生產可比用水電生產原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發電減少的二氧化碳排放量更多，環保效益十分顯著。 【小結】 指導學生歸納本節課的內容。 【作業】 上網查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調查報告（ 300字左右） 【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開發潛力。海洋對于人類的意義，已不再局限于傳統的提供生存的自然環境、漁鹽之利、航運交通、國家安全等方面。海洋農牧化、海洋油氣開發、深海采礦、海水綜合利用等產業開發已形成規模，并顯示出巨大潛力。開發利用海洋資源，保護海洋生態環境，是解決人口、資源、環境問題的重要途徑。我國的社會和經濟發展將越來越多地依賴海洋。 【資料展示】 海洋之所以被譽為人類未來的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質、特點、存在形態，將海洋資源分為 6個大類：①海洋生物資源（包括漁業資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產資源（包括金屬礦產資源、非金屬礦產資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環境空間資源）；④海水資源（包括鹽業資源、溶存的化學資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學旅游資源、海洋自然保護區旅游資源）。 【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】 【講述】本節我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學資源的利用前景。 【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？ 【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發的一個領域。據預測， 20xx年時美國工業用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發展海水直接利用工程。在沿海地區，特別是在電力、冶金、化工等行業推廣海水冷卻方法，同時推廣在生活領域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個單位直接利用海水，年用海水量占全市工業用水量的67％，上海石化總廠每小時用海水量達100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發電、石油、化工等部門每年直接利用海水達50×10 8 m 3 。 海水淡化現有 20多種技術方法。目前技術純熟、經濟效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統的方法，目前生產能力最大。這種技術正朝著容量大型化（日產10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質，利用發電廠余熱進行海水淡化等。我國已進行了日產百噸的淡化裝置試制，具備了設計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術能力。 我國的海水化學資源 【講述】 海水水資源的利用包括兩個方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。 【板書】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。 【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽能進行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖 【資料展示】 太陽能海水蒸餾器 第二次世界大戰中，美國國防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實際上是一種簡易的太陽能蒸餾容器。２０世紀６０年代，美國在佛羅里達的戴托納海灘，建立了供大規模太陽能蒸餾研制工作用的特殊實驗站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進行了許多太陽能蒸餾試驗。世界上最大的池式太陽能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產量為４０立方米淡水。 太陽能蒸餾器結構簡單，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽輻射透過透明蓋板，水盤中的水吸熱蒸發為水蒸氣，與蒸餾室內空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽能蒸餾器中海水的補充可以是連續的，也可以是斷續的。雖然它有很多不同的結構形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽能進行海水淡化的裝置。 【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發價值。我國對海水化學元素的提取都有一些研究，可以列為未來的開發產業。 【板書】 三、海水化學資源的利用 【實驗探究】 海水中幾種重要元素的提�。� 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？ 【學生活動】 1、閱讀教材，寫出有關海水提溴利用原理的化學方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實驗現象寫出相關的化學方程式。 【作業】 上網查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調查報告（ 1000字左右）。 【板書設計】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學資源的利用 （四）反思總結，當堂檢測。 教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。 設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄） �。ㄎ澹┌l導學案、布置預習。 布置下節課的預習作業，并對本節課鞏固提高。教師課后及時批閱本節的延伸拓展訓練。 九、板書設計 一、金屬的存在：游離態：少數不活潑的金屬；化合態：多數比較活潑的金屬 二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實質 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應 ③鋁熱反應的應用： a：野外焊接。 小結：金屬冶煉的方法： 三、金屬的回收與環境、資源保護 四、海水化學資源的利用。 【高中化學教案】相關文章： 高中化學教案09-01 高中化學教案10-13 高中化學教案【推薦】11-27 【熱】高中化學教案12-03 【熱門】高中化學教案11-30 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