高中化學教案通用（15篇）
作為一位兢兢業業的人民教師，時常要開展教案準備工作，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當的教學方法。那么教案應該怎么寫才合適呢？下面是小編整理的高中化學教案，歡迎大家分享。
高中化學教案1
氨、銨鹽（第一課時）
[教學目標]
1．知識目標
（1）掌握氨氣分子的結構、性質、用途及相互關系。
（2）掌握氨水的性質、掌握有關氨氣溶于水的計算。
（3）了解氨水、液氨的區別，能分析氨水溶液中存在有關平衡問題。
2．能力和方法目標
（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養學生的分析、對比能力。
（2）通過氨的結構、性質和用途相互關系的理解，提高推理能力。
（3）通過有關計算訓練數學計算和推理能力。
（4）通過有關實驗現象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。
[教學重點、難點]氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關計算。
[教學過程]
見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]
[鞏固練習]
1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質成分
微粒種類
主要性質
存在條件
答案：
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質成分
純凈物（非電解質）
氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質。
微粒種類
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子
主要性質
不具有堿性
氨水中的一水合氨具有堿的.通性
存在條件
常溫常壓下不能存在
常溫常壓下可存在
2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的是
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
答案：C。
2．關于氨水的敘述中，錯誤的是（）
（A）氨水的溶質是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
（C）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小
答案：A。
3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
答案：C。
4．在下列變化中，吸收能量的是（）。
（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應
答案：C。
5．如下圖所示，燒瓶內已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導管長L＝60cm，導管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。
（1）通過計算確定能否看到噴泉現象。（假設壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）
（2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導管的長度，問導管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？
（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？
答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。
高中化學教案2
一、對教材的分析
1、教材的地位和作用
本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。
2、教材內容的分析
教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時的教學內容主要包括兩點：
①離子鍵；
②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。
二、學生情況分析
本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。
三、教學目標的確立
根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標： 知識與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的`形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題；
2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
情感、態度與價值觀
1、激發學生探究化學反應的本質的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。
四、 教學重難點分析
根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。
教學難點
①離子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學難點
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學法分析
根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。
我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。
六、教學設計的程序
提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。
七、具體教學設計：
1、新課引入：
引入問題，請同學思考：
①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？
②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。
2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗
化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
①如何形象地表示原子的最外層電子?
②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？
來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是
師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。 從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。
八、課堂小結：
我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節課的學習做好鋪墊。
高中化學教案3
教學目標
知識技能：
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質。
能力培養：
在學習過程中，培養學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
科學思想：
讓學生自己動手實驗，對實驗現象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的'關鍵，培養學生對化學現象與化學本質的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態度。
科學品質：
通過讓學生在小組內分工協作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發學生的學習興趣，培養學生的科學情感和團結、合作的精神。
科學方法：
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現象進行對比與分析，引導學生通過表面現象分析問題的本質，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
重點、難點
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養；實驗方法及實驗能力的培養。
高中化學教案4
一、教材分析：
化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。
二、教學目標
知識目標：
1.明確質量數和AZX的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態度與價值觀目標：
通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。
三.教學重點難點：
重點：明確質量數和AZX的`含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。
四、學情分析：
同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
五、教學方法：學案導學
六、課前準備：
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設備
七、課時安排：一課時
八、 教學過程：
(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。
(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。
質量數(A)= 質子數(Z)+ 中子數(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質子數(核電核數<核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學教案5
目的要求 :
1.了解有機物概念、有機物和無機物的區別和聯系。
2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。
3.介紹簡單有機化學發展史，了解有機物對發展國民經濟和提高人民生活水平的重要意義。
重、難點 :
有機物的定義和有機物的特點。
教學方法 :
實例引導，自學閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質。
教學過程 :
引入 :
學生舉出已經認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機物的發展史。
CAI軟件：
思考討論：
1、什么是有機物？其組成元素有哪些？
2、有機物與無機物是否為毫無關系的兩類物質？
3、有機物種類繁多的原因何在？
4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關？
5、有機物對發展國民經濟和提高人民生活具有什么意義？
學生活動：
自學閱讀
師生活動：
學生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。
1、學生回答
2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學獎的成果——導電塑料；說明有機物和無機物并無截然區別。
3、從碳原子結構分析其化學鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數時，又可有支鏈，可成環。說明種類繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸點、導電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關；熱穩定性、可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構，以碳為主，共價鍵結合，分子復雜有關。
5、 CAI展示化學將作為中心學科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。
小結 ：
學生填表比較有機物和無機物的性質不同點和導致原因。
練習：
1、課本64頁第3題的'（2）
2、有A、B兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質量分數都是85.7%。A在標準狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。
師生活動：
學生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的
一般方法和思路。
作業布置 :
課本65頁第4題和73頁第3、4題
教后記 :
1、本節課用自制的CAI課件上，學生興趣高，直觀。
2、注意挖掘了結構和性質的關系，為以后學習打下基礎。注意了結合練習介紹解題方法和思路
高中化學教案6
【教材內容分析】
在必修2中，學生已初步了解了物質結構和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。
【教學目標】
1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論
2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質
【教學難點】
金屬鍵和電子氣理論
【教學重點】
金屬具有共同物理性質的解釋。
【教學過程設計】
【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？
【板書】
一、金屬鍵
金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。
【講解】
金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。
【強調】
金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。
【板書】
二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋
1．電子氣理論
【講解】
經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。
2．金屬通性的解釋
【展示金屬實物】
展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
【教師引導】
從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的`物理性質呢?
【學生分組討論】
請一位同學歸納，其他同學補充。
【板書】
金屬共同的物理性質
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
⑴金屬導電性的解釋
在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。
【設問】
導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那么金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?
⑵金屬導熱性的解釋
金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋
當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。
【練習】
1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在
A、金屬離子間的相互作用
B、金屬原子間的相互作用
C、金屬離子與自由電子間的相互作用
D、金屬原子與自由電子間的相互作用
2．金屬能導電的原因是
A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動
C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動
D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
高中化學教案7
一、教材的地位和作用
電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理。第二部分是化學電源。第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命。可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透。在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。
二、學生狀況分析與對策
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識。在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。
三、教學目標及確立依據
教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：
1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫。原電池構成條件。
2、能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力。從而獲得科學研究能力和技巧。增進學生創新精神和實踐能力。
3、情感態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的'講解，增強學生的環保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點？在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題。放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索。通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子。用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學中如何突破難點？
在教學時，除了Zn—Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化。將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學法
1、教法
為了激發學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。
為學生創設好學習、研究的環境：
⑴把時間留給學生。
⑵把想象的空間留給學生。
⑶把認知過程留給學生。
⑷把交流與評價的權力留給學生。
2、學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。
高中化學教案8
一、教材分析
《開發利用金屬礦物和構》是人教版高中化學必修二第四章第1節的教學內容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資源開發和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續發展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發意識。因此，教學要圍繞這一教學目標展開。本節教學重點：解化學方法在金屬礦物開發（主要是金屬冶煉）及海水資源開發中的作用。
本節教學難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。
二、教學目標
1．知識目標：
(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法
(2)說出海水資源綜合利用對人類社會發展的重要意義
2．能力目標：
(1)通過鋁熱反應及海水的實驗，學會金屬冶煉的原理及簡單了解元素分析的方法
(2)通過小組間的交流與合作，提高學生的語言表達能力及思維的嚴密性。
3．情感、態度和價值觀目標：
(1)通過了解金屬回收的意義，培養學生的資源環保意識
(2)通過聯系知識與生產實踐的關系，激發學生對化學學科的興趣熱愛
三、教學重點難點
重點：了解化學方法在金屬礦物開發（主要是金屬冶煉）及海水資源開發中的作用。
難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。
四、學情分析
學生已有的知識和實驗水平有差距。有些學生化學實驗基礎都不好，所以講解時需要詳細。對于研磨和過濾等操作學生有一定的基礎，但鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗安全。
五、教學方法
1．實驗法：鋁熱反應，海帶中提取碘
2．學案導學：見后面的學案。
3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、布置預習
六、課前準備
1．學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案離。
2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展學案。3．教學環境的設計和布置：六人一組，實驗室內教學。課前打開實驗室門窗通風，課前準備好綠實驗用具
七、課時安排：1課時
八、教學過程
(一)預習檢查、總結疑惑
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
（二）情景導入、展示目標。
【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區域？
【講解】 （正確評價學生的回答，并補充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內及海洋等區域中。
【質疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質有關？
【板書】 一、金屬的存在：游離態：少數不活潑的金屬；化合態：多數比較活潑的金屬
【介紹】 我國的礦產資源現狀，國情教育
【講解】 我們日常使用的金屬材料大多是金屬單質或合金。因此必須把化合態的金屬轉化為金屬單質－金屬的冶煉。
【板書】 二、金屬的冶煉
【設問探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質呢？根據什么原理？
【學生活動】 分組討論、發言
【講解】 （正確評價學生的回答并復述）冶煉金屬的根據是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質，經過三個步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。
【板書】 1、金屬冶煉的實質 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關？
【講解】 由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉。
【板書】 2、金屬冶煉的方法
【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質。
【板書】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑
【分析】 位于活動性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。
【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑
【分析】 對于大多數金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的`金屬所對應的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。
【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等
【練習】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學方程式。
【點評并強調】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉化成氧化物。
【實驗探究】 實驗 4—1 (實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現象，并思考回答：反應前：無鐵存在。反應中：發光、放熱、反應劇烈。反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態氧結合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態的氧反應。 （演示鋁熱反應，由學生寫出反應方程式，并分析各種試劑的作用）。
【說明】 在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反應放出大量的熱，只要反應已經引發，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔為液態。 【設疑】 發生了什么反應？如何書寫化學方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3
【講述】 我們把上述反應稱為鋁熱反應。
【板書】 ②鋁熱反應
【應用探究】 鋁熱反應有什么用途呢？
【放錄像】 鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬。看錄像。體會化學在生產、生活中的實際應用，激發學生熱受化學的情感。
【講述并板書】 ③應用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學生寫出冶煉鉻、錳的反應）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn
【小結】 金屬冶煉的方法：（投影）
【過渡】 地球上的金屬礦產資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環境，那么我們應該具體怎么做呢？
【板書】 三、金屬的回收與環境、資源保護
【閱讀指導】 閱讀教材相關內容。
【講述】 正確評價學生的回答并歸納。
【講述】 有關金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環境且緩解資源短缺的矛盾。
【資料介紹】 以鋁為例，生產一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的年產量約 2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產一噸原鋁錠相比，可以節省95％以上的能源消耗。 每生產一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產能源消耗的2．6％，優勢比較明顯。由于鋁可以反復循環使用，從再生鋁廢料中再生產鋁，其節能效果更加顯著。另外，再生鋁生產中二氧化碳的產生量和排放量與原鋁生產相比，大為減少。有資料統計，再生鋁生產可比用水電生產原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發電減少的二氧化碳排放量更多，環保效益十分顯著。
【小結】 指導學生歸納本節課的內容。
【作業】 上網查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調查報告（ 300字左右）
【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開發潛力。海洋對于人類的意義，已不再局限于傳統的提供生存的自然環境、漁鹽之利、航運交通、國家安全等方面。海洋農牧化、海洋油氣開發、深海采礦、海水綜合利用等產業開發已形成規模，并顯示出巨大潛力。開發利用海洋資源，保護海洋生態環境，是解決人口、資源、環境問題的重要途徑。我國的社會和經濟發展將越來越多地依賴海洋。
【資料展示】 海洋之所以被譽為人類未來的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質、特點、存在形態，將海洋資源分為 6個大類：①海洋生物資源（包括漁業資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產資源（包括金屬礦產資源、非金屬礦產資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環境空間資源）；④海水資源（包括鹽業資源、溶存的化學資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學旅游資源、海洋自然保護區旅游資源）。
【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】
【講述】本節我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學資源的利用前景。
【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？
【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發的一個領域。據預測， 20xx年時美國工業用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發展海水直接利用工程。在沿海地區，特別是在電力、冶金、化工等行業推廣海水冷卻方法，同時推廣在生活領域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個單位直接利用海水，年用海水量占全市工業用水量的67％，上海石化總廠每小時用海水量達100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發電、石油、化工等部門每年直接利用海水達50×10 8 m 3 。 海水淡化現有 20多種技術方法。目前技術純熟、經濟效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統的方法，目前生產能力最大。這種技術正朝著容量大型化（日產10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質，利用發電廠余熱進行海水淡化等。我國已進行了日產百噸的淡化裝置試制，具備了設計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術能力。 我國的海水化學資源
【講述】 海水水資源的利用包括兩個方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。
【板書】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。
【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽能進行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖
【資料展示】 太陽能海水蒸餾器 第二次世界大戰中，美國國防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實際上是一種簡易的太陽能蒸餾容器。２０世紀６０年代，美國在佛羅里達的戴托納海灘，建立了供大規模太陽能蒸餾研制工作用的特殊實驗站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進行了許多太陽能蒸餾試驗。世界上最大的池式太陽能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產量為４０立方米淡水。 太陽能蒸餾器結構簡單，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽輻射透過透明蓋板，水盤中的水吸熱蒸發為水蒸氣，與蒸餾室內空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽能蒸餾器中海水的補充可以是連續的，也可以是斷續的。雖然它有很多不同的結構形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽能進行海水淡化的裝置。
【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發價值。我國對海水化學元素的提取都有一些研究，可以列為未來的開發產業。
【板書】 三、海水化學資源的利用
【實驗探究】 海水中幾種重要元素的提取： 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？
【學生活動】 1、閱讀教材，寫出有關海水提溴利用原理的化學方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實驗現象寫出相關的化學方程式。
【作業】 上網查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調查報告（ 1000字左右）。 【板書設計】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學資源的利用
（四）反思總結，當堂檢測。
教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。
設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）
（五）發導學案、布置預習。
布置下節課的預習作業，并對本節課鞏固提高。教師課后及時批閱本節的延伸拓展訓練。
九、板書設計
一、金屬的存在：游離態：少數不活潑的金屬；化合態：多數比較活潑的金屬
二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實質 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應 ③鋁熱反應的應用： a：野外焊接。 小結：金屬冶煉的方法：
三、金屬的回收與環境、資源保護
四、海水化學資源的利用。
高中化學教案9
[教學目標]
1．知識目標
（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質及相互轉化的關系。
（2）掌握白磷、紅磷的性質以及它們之間的相互轉化關系。了解磷的含氧酸的性質，了解常見的磷酸鹽。
2．能力和方法目標
（1）通過NO 2 、NO、O 2跟水反應的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應的有關計算方法。
（2）通過比較白磷、紅磷的結構和性質，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問題的能力。
[ 教學重點、難點]
NO 2 、NO、O 2跟水反應的有關計算。
[ 教學過程]
[復習和引入新課]
復習上節課N 2的化學性質，總結氮的氧化物的性質。
[教師提問]你能寫出哪些氮的氧化物的化學式？其中氮元素的價態分別是多少？
氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？
NO和NO 2如何轉化？NO 2 、溴蒸氣怎樣鑒別？
如何收集NO、NO 2？
[邊討論邊總結]
（一）二氧化氮跟水的反應
[演示實驗]二氧化氮跟水反應。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。
（1）輕輕搖動量筒，觀察現象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。
（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉振蕩，再插入水中，觀察現象。（水位迅速上升至量筒容積約，剩余體積的無色氣體）。
（3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現象（溶液變紅）。
通過以上實驗的分析引出下列問題。
（二）NO 2 、NO 、O 2跟反應的計算
分析反應原理：
1．二氧化氮跟水反應：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
2．二氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3
3．一氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3
遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種情況：
[例題講解]
[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠時間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是。
[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用體積差法進行計算。
答案為：1:3。
[例2]
將容積為50mL的量筒內充滿NO 2和O 2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO 2和O 2體積比可能是。
[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。
[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O 2，則共有45mLNO 2 、O 2混合氣體跟水反應，根據4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：
V （NO 2）=×45mL=36mL
V （O 2）=×45mL+5mL=14mL
所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為18:7。
（2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO 2 、O 2混合氣體跟水反應時是NO 2過量，過量的NO 2再跟水反應。根據反應“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2過量。
即，在NO 2 、O 2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL。根據4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：
V （O 2）=×35mL=7mL
V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為43:7。
（三）磷
[引導]讓學生閱讀教材中有關磷的內容。
[展示]給學生展示白磷和紅磷樣品，讓學生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質的比較表”。
[學生總結并填表]
磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較
白磷
紅磷
分子結構
P 4正四面體型，分子晶體
結構復雜，分子晶體
顏色
白色蠟狀固體
暗紅色粉未
密度（g·cm -3）
1.82
2.34
溶解性
不溶于水，易溶于CS 2
不溶于水，也不溶于CS 2
毒性
劇毒
無毒
著火點
40℃，易自燃
240℃，可燃
還原性
易被氧化，發磷光
不易被氧化
保存
少量保存在水中
貯存在密閉瓶中
相互轉化
隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。
[演示實驗]
（1）白磷、紅磷的燃燒。
（2）紅磷轉化為白磷。
（3）五氧化二磷的吸水性。
在教師引導下，通過上述實驗現象的觀察和分析，讓學生完成下列反應的.化學方程式：
磷在空氣中燃燒：4P+5O 22P 2 O 5（白煙現象）
磷在氯氣中燃燒：2P+3Cl 22PCl 3
2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色煙霧現象）
五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4
磷酸是中強酸，跟堿反應可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。
教師通過下列來引導學生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質差異。
磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較
磷
硫
氯
跟氫氣化合難易程度
很難跟H 2直接化合
硫蒸氣在加熱時才能跟H 2直接化合
Cl 2和H 2混合，在光照或點燃情況下迅速反應發生爆炸
氣態氫化物的穩定性
PH 3不穩定，易分解
H 2 S較不穩定，加熱可分解
HCl很穩定，加熱到1000℃時才開始分解
最高價氧化物對應水化物的酸性
H 3 PO 4是中強酸
H 2 SO 4是強酸
HClO 4為最強的含氧酸
結論
從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強
[ 鞏固練習]
1．根據下列氮及其化合物間的轉化關系，寫出有關化學方程式。
答案：略。
2．關于磷的下列敘述中，正確的是（）
（A）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒（B）白磷在空氣中加熱到260℃可轉變為紅磷
（C）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷應保存在水中
答案：AD。
3．在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來源是（）。
（A）硫酸工業排放的廢氣（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣
（C）汽車尾氣（D）煤炭不完全燃燒產生的廢氣
答案：C。
4．在一定溫度和壓強下，將裝有N 2和NO 2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N 2與NO 2的體積比是（）。
（A）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3
答案：A。
5．下列關于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）。
（A）在AsCl 3分子中，砷原子最外層電子數為8
（B）砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子
（C）砷的氫化物的化學式為AsH 3，它是一種強氧化劑
（D）砷酸（H 3 AsO 4）是強酸，其酸性與硫酸相似
答案：A。
6．將 V LNO和NO 2的混合氣體通過水吸收后，得到 a mL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積O 2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答：
（1）A氣體是__________________，B氣體是_________________________。
（2）A氣體的體積是______________________mL
（3） V 值的取值范圍是____________________。
答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20< V <60。
高中化學教案10
一、教材內容分析
本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。
二、教學對象分析
1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。
三、教學目標
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法
3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法
5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
四、教學策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。
2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的`產物;通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用
3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。
五、教學過程
[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?
[學生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……
[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。
[板書]第一節 金屬的化學性質
[學生活動] 根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式
[提出問題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質?
[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應
[板書] 一.金屬與氧氣的反應
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
[設問] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢?
[引言]今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的
[板書]1、鈉與氧氣的反應
[學生活動]分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉
②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質、表面的氧化膜。
[歸納并板書] 金屬鈉的物理性質與存放方法。
[板書] 常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固體
[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何?
[學生實驗]鈉的燃燒。
[學生活動]描述實驗現象
[設問] 生成物是氧化鈉嗎?
[學生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體
[講解] 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉(淡黃色固體)
[板書] 2Na + O2 Δ Na2O2
淡黃色固體
[投影] 過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
[板書小結]鈉的化學性質很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
(要求學生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑)
[引言]初中我們學習過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢?
[板書]2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點燃 2Al2O3
純氧中:
空氣中：
[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
[描述實驗現象] 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
[講解] 鋁的熔點 為665℃ 氧化鋁的熔點 為20xx℃ ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會落下。
[引言]如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢?
[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
[描述實驗現象] 熔化的鋁仍不滴落
[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
[板書小結] 鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中
[回顧]金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表
[設問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系?
[小結]可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動性越弱，與氧氣發生反應時反應條件較高(如鐵在空氣中不能被點燃)，俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。
[總結]請學生根據今天所學習內容填寫下列表格：
| 金屬 | 反應條件 (常溫/加熱) | 反應 現象 | 氧化物 的顏色 | 化學方程式 |
| 鈉 | ||||
| 鋁 | ||||
| 鐵 | ||||
| 銅 |
六、板書設計
第三章《金屬及其化合物》
第一節金屬的化學性質
[板書] 一.金屬與氧氣的反應
金屬鈉與氧氣的反應
鈉的保存及其物理性質
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固體 淡黃色固體
小結：鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
鋁與氧氣的反應
4Al+3O2 點燃 2Al2O3
純氧中:
空氣中：
[小結]鋁的化學性質活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中
[總結]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應
高中化學教案11
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他們深入學習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的.物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。
二、學生情況分析：
高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。
三、具體教學目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。
過程與方法目標：
通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；
以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發展探究能力。
情感態度與價值觀目標：
明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質； 體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。
四、教學重點與難點：
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。
教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質
教學方法：以化學史為載體的科學探究法
五、教學理念與教學方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際
出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的興趣。
根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采用的是“拋錨式教學”。
本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程序。從發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。
六、教學信息技術
依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。
高中化學教案12
教學目標概覽
（一）知識目標
1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。
2 、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。
（二）能力目標
學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調查研究的方法，培養實踐和創新能力。
（三）情感目標
通過對家庭所用燃料問題進行專題調查，培養學生理論聯系實際的科學態度和節約能源、保護環境的意識。
教學重點：
化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應
教學難點：
對化學反應中的能量“貯存”和“釋放”的理解。
教學方法：
邊講邊實驗
教學過程：
[引言]
在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質的，比如：實驗室制取H 2：Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑，而有的化學反應是為了利用化學反應所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發生的化學反應。化學反應所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產生的熱量。
請同學看書P19 1-14，所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。
[板書]
第三節化學反應中的能量變化
一、化學反應中的能量變化
請同學們舉出見到的放熱反應和吸熱反應實例。
[實驗]四人一組做課本實驗1-3 、 1-4
請同學們歸納實驗現象。
[ 小結 ]
化學反應中的能量變化常表現為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應叫做放熱反應；Ba（OH）2 · 8H 2 O與NH 4 Cl的反應要吸收熱量，這類反應叫做吸熱反應。
放熱反應：放出熱的化學反應
[板書]化學反應
吸熱反應：吸收熱的化學反應
[討論]
為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？
[ 小結 ]：
1、化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物總能量不同。
2、反應中要遵循能量守恒。
3、反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。
[板書] ∑ E（反應物）＞∑ E（生成物）——放熱反應（能量釋放）
∑ E（反應物）＜∑ E（生成物）——吸熱反應（能量貯存）
反應熱=反應物的總能量—生成物的總能量
[板書]
二燃料的充分燃燒
[學生閱讀]
教材相關內容
思考下列問題
1 、燃料充分燃燒的條件是什么？
2 、燃料不充分燃燒會造成怎樣的后果？
3 、為使燃料充分燃燒，要充入足夠多的空氣。是否空氣越多越好？
4 、增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施？
5 、煤直接燃燒會對環境造成哪些污染？
6 、高效、清潔利用煤炭的重要途徑有哪些？
[師生活動]
師生共同討論，得出結論。
[板書]
使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點：
一是燃燒時要有足夠的空氣；
二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
[討論]
1 、煤易自燃，如何防止煤自燃？
2 、怎樣使煤燃燒更充分？
3 、常用的滅火材料有哪些？
[講述]從環境保護方面考慮，發展潔凈煤技術、減少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成為我國及國際上的一項重要研究課題。
[練習]
1、下列說法正確的是：（）
A、化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化
B、反應物的總能量高于生成物的總能量時發生吸熱反應
C、Ba(OH) 2 ·8H 2 O與NH 4 Cl的'反應是放熱反應
D、木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應
2、下列說法中，正確的是（）
A、如果某一反應的反應物能量總和高于生成物能量總和，則該反應是吸熱反應
B、我國目前使用最多的燃料是酒精
C、煤炭直接燃燒不僅產生大量煙塵，而且生成SO 2，導致酸雨的形成
D、煤經過處理后制得水煤氣、干餾煤氣等，可提高燃燒效率和減少環境污染
3、 1998年出現的全球溫度大幅度升高，產生了顯著的“厄爾尼諾”現象，干旱和暴雨災難危害了許多地區。為了防止氣候變暖的進一步惡化，聯合國環境保護組織于1998年通過大會要求各國減少工業排放量的氣體是（）
A、二氧化硫B、二氧化碳C、氮的氧化物D、氟里昂
4、能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其它能源的能量間接獲得的能源稱為二級能源。下列敘述正確的是（）
A、電解是二級能源B、水力是二級能源
C、天然氣是一級能源D、煤氣是一級能源
[布置作業] P 24習題二
高中化學教案13
[教學目標]
1．知識目標
（1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價值觀目標
（1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
（2）通過一些配平技巧、配平的規律的學習，培養學生創造和發現化學學科的科學美、規律美，從中提高學習化學的興趣。
[教學重點、難點]
重點：缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。
難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。
[教學過程]
[引入]上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的`一般方法，這節課我們要學習一些配平的技巧，學會解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問題。
第一類：缺項配平問題
例1：完成并配平下列化學方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2
N +3 →N +5化合價升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內為H 2 SO 4，且系數為3，由此推知H 2 O的系數為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學生練習]
配平下列兩個方程式：
（1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類：待定系數法：
對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的情況下，可用待定化學計量數法解決配平問題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應物化學計量定為1，其他物質的化學計量數分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學計量數的數目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據相等條件列出等式（設待定化學計量數時已用過的條件不能再用）。可得等式：
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數相等）
4-2 b =1（O原子總數相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學方程式可寫成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學計量數改為最簡單的整數比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學生練習]
例2：根據反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：
（1）配平上述離子方程式______________________ 。
（2）該反應中____________元素被還原。
（3）若電子轉移僅在兩種元素之間發生，已知1mol S 2 O x 2-共轉移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數法來配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉移10mol電子。根據已配平的離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
（2）氧。（3）8 。
[課堂練習]
1．配平下列反應的化學方程式
（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
（2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
（6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問題：
（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，FeO中鐵的化合價為___________ 。
（3）根據（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質反應（只填序號）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學方程式。
4．單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數均為自然數）
（1）c 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。
（2）b 、 c 、 d 、 f的關系式是_____________________________ 。
（3）d 、 f 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。
（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
（2）3，16，6，2，4，6
（3）2，5，3，10，2，1，8
（4）2，10，3，2，6，8
（5）2，10，16，2，5，8
（6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
（2）n=2，FeO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
（2）c-b=2d+3f 。
（3）2d+3f =3g+8h 。
（4）6 一、導課 我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務圓滿成功。大家可以看到飛船衛星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區域時，電能從何而來呢？ 視頻：工程師的解決辦法 二、民主導學 【任務一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題： 1、放電： 2、電解（定義）： 3、電解池： 4、電解池的構成要素： 【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。 【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液 【問題引導、自主學習】 1、寫出電解質的電離方程式： 分析溶液中存在的離子有： 2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。 向陽極移動。 【合作學習】 3、預測電解產物，設計實驗方案。 4、實驗記錄： 請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現象與你的猜想一致嗎？你有新的結論和思考嗎？ 實驗現象 電極反應及反應類型 陽極 陰極 電解CuCl2 的總反應 結論 【投影展示交流】 1、你觀察到什么實驗現象？ 2、陰、陽兩極電極反應是什么？ 3、你得到什么實驗結論？ 【反思整理】原電池與電解池的比較 裝置類別 原電池 電解池 電極名稱 電極反應 能量轉變 反應能否自發 三、檢測導結 1、判斷下列裝置是否屬于電解池： ABCD 2下列有關電解池的說法不正確的是（） A.電解池是把電能轉化為化學能的裝置。 B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。 C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發生氧化反應 D.電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程 3.在原電池和電解池的電極上發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（） 原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應； 原電池的正極和電解池的陰極所發生的.反應 原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應 原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應 A.B.C.D. 【反思總結】 【課后探究】 用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。 實驗目的 1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質的認識。 2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。 3、培養學生的發散思維能力。 實驗重點 1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質的認識。 2、對實驗現象的分析與思考。 實驗難點 提高學生的思維能力并初步培養其設計實驗和評價實驗的能力。 實驗用品 試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。 鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。 實驗形式 單人單組 實驗過程 [引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質。本節課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。 [板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質。 [師]本節課我們主要進行以下實驗內容。 [板書] 一、鈉的性質。 1、鈉與水反應。 2、鈉在空氣中燃燒。 二、過氧化鈉的性質。 1、Na2O2與水的反應。 2、Na2O2與CO2的反應。 三、Na2CO3與NaHCO3的性質。 1、NaHCO3的不穩定性。 2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。 3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。 四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。 [提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？ 2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？ 3、做好焰色反應的關鍵是什么？ [注意]： 1、不要用手直接接觸金屬鈉。 2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。 [學生實驗，教師巡視指導] [思考]： 1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的`H？ 2、一開始我們發現Na用煤油保存，經過以上一系列的對鈉的性質的研究，你能說出為什么嗎？ 4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現象更明顯？ [布置作業]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關化學方程式。 【高中化學教案】相關文章： 高中化學教案10-13 高中化學教案09-01 【精】高中化學教案12-01 [合集]高中化學教案05-15 高中化學教案【熱】05-15 【合集】高中化學教案05-15 【熱】高中化學教案12-03 高中化學教案【精】12-02 高中化學教案【熱門】11-26 高中化學教案【熱】12-05高中化學教案14
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