二氧化硫化學教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，通常會被要求編寫教案，借助教案可以更好地組織教學活動。快來參考教案是怎么寫的吧！以下是小編為大家整理的二氧化硫化學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
二氧化硫化學教案1
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是的性質，二是環(huán)境問題。在講述的性質時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關于環(huán)境污染問題，突出其危害。
教學目的與要求：
1、使學生了解的物理性質和用途；
2、使學生掌握的化學性質；
3、使學生了解對空氣的污染和防止污染。
教學重點：
二氧化硫的化學性質
教學方法：
實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法
教學用具：
實驗用品
課型：
新課
課時：
2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質）
教學內容：
新課的準備：
1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質？
2、硫的單質有哪些化學性質？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應）
3、有哪些性質與用途，它給人婁帶來哪些危害？
新課進行：
第二節(jié)
一、的`性質
1、物理性質
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、化學性質
①與水反應——實驗：溶于水實驗
水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
②氧化性與還原性
分析中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+ O2 2SO3：還原性；（可逆反應）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
說明具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產物及還原產物）
簡介三氧化硫的性質：
物理性質：無色固體，mp、bp都比較低；
化學性質：與水反應，放熱SO3 + H2O = H2SO4，（強調工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③的漂白性
【實驗6-2】通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明具有漂白性。
強調：漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
①寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學反應的化學反應離子方程式，再總結一類反應的規(guī)律，共五個方面。
②離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學小結：
①、三氧化硫的物理性質；②的化學性質（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；③復習歸中規(guī)律及其應用。
作業(yè)：P133一、二，課堂討論
二氧化硫化學教案2
教學目標
1、知識目標
⑴使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。
⑵使學生掌握二氧化硫的化學性質。
⑶使學生了解二氧化硫對空氣的污染及其危害，加強環(huán)保意識，做珍愛家 園——地球的主人。
2、能力目標
⑴培養(yǎng)學生實驗操作的基本技能和設計實驗、觀察實驗、分析實驗的能力。
⑵培養(yǎng)學生運用所學理論知識，指導學習元素化合物知識的方法，提高對元素 化合物知識的理解和運用能力。
⑶培養(yǎng)學生辯證分析問題的能力。
⑷培養(yǎng)學生利用化學知識化害為利的科學思想。
3、情感目標
⑴通過化學實驗，激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生以實驗事實為依 據(jù)，嚴謹求實，勇于創(chuàng)新的科學品質。
⑵通過對二氧化硫對空氣的污染及其危害的學習，加強學生的環(huán)保意識，增強 環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
教學重點與難點
1、教學重點
二氧化硫的化學性質。
2、教學難點
二氧化硫的化學性質。
二、教學方法的選擇與確定
教學方法的選擇，必須要結合教學內容、學生情況、教師自身素質等三方面的因素來考慮。其原則是：教學有法、教無定法、貴在得法、重在啟發(fā)。本節(jié)內容是典型的元素化合物的知識，文中安排了2個演示實驗和1個家庭小實驗，有很多內容與生活環(huán)境有關，再結合高一學生的年齡生理、心理特點、基礎知識等實際情況，采用情境激趣法、隨堂實驗法、演示法、對比法、自學法、討論法等多種教學方法的結合。
三、學習方法的指導
1、運用所學理論指導元素化合物的學習。
在學習“二氧化硫與氧氣的反應”時，利用氧化還原反應理論和質量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應”的化學方程式。通過分析二氧化硫中硫元素 的`化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 還原性。
2、對同類知識運用對比法，加深知識的理解和掌握。
在學習“二氧化硫的漂白性”時，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩(wěn)定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的有關知識的理解和掌握。
四、教學程序
㈠新課引入
先播放一段《酸雨》的教學錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍首是什么物質？它是一種怎樣的物質？它有哪些性質？讓學生思考并回答。學生觀看了錄像后，容易回答出第一個問題，但不能回答出第二和第三個問題，讓學生留下懸念，這樣就很自然地把學生注意力引向新課的學習。
㈡新課教學
1、二氧化硫的物理性質
①學生實驗：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學生，讓學生觀察 SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學生回答并板書。
②利用相對分子質量的大小比較，引導學生得出SO2與空氣的密度大小關系。
③學生實驗：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學生，讓學 生按課本【實驗6—1】的方法完成實驗，要求學生觀察現(xiàn)象，分析原因并 得出結論。讓學生回答，教師說明并板書。
④通過上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現(xiàn)象，引導學生判斷是屬于SO2 的物理或化學性質，引出“二氧化硫的化學性質”的新課；通過引導學生分析 其原因，引出“二氧化硫與水的反應”這一化學性質。邊講邊板書。
2、二氧化硫的化學性質
⑴二氧化硫與水的反應
①引導學生得出二氧化硫與水反應生成亞硫酸。
②根據(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長時間放置后， 溶液又重新恢復紫色”這一事實，說明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進而說明“二氧化 硫與水的反應”的可逆性，并簡單說明“可逆反應”的特征。
③復習“酸性氧化物的通性”。
④讓學生判斷“二氧化硫與水的反應”是否屬于氧化還原反應，通過分析二氧化 硫中硫元素的化合價及其在硫元素所有化合價中所處的位置，引導學生得出二 氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應”這一化學性質 的學習。
⑵二氧化硫與氧氣的反應
①利用氧化還原反應理論和質量守恒定律引導學生寫出“二氧化硫與氧氣的反 應”的化學方程式，并說明反應條件與反應的可逆性。
②講述SO3的性質。
③簡單說明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、MnO4等強氧化劑，H2S等還原 劑發(fā)生氧化還原反應。
④演示：【實驗6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學性質的學習。
⑶二氧化硫的漂白性
①通過實驗現(xiàn)象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩(wěn)定，在一定條件下， 被漂白的物質又會恢復原來的顏色。
②通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應類型、穩(wěn)定性、與與品紅溶液作用、與 紫色石蕊試液作用、等項目的對比，加深對二氧化硫與氯水等物質的漂白性的 有關知識的理解和掌握。
③提問學生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現(xiàn)了SO2的漂白 性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途
簡單講解。
4、二氧化硫的污染
①指導學生閱讀課文和看錄像。
②引導學生討論如何評價二氧化硫，并指定學生分甲、乙兩方對二氧化硫的利弊 進行辯論。
㈢課堂小結
歸納本節(jié)書的教學內容，要求學生理解和掌握好“二氧化硫的化學性質”，教育學生要加強環(huán)保意識，增強環(huán)保責任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
㈣布置作業(yè)
P129 第五題。
二氧化硫化學教案3
【教學設計】
1、教材及內容解析
本節(jié)內容選自人教社高中化學必修一第四章第三節(jié)（第一課時），本節(jié)內容是典型的元素化合物知識，這一課時主要是二氧化硫的性質。教材意圖在研究了硅、氯單質及其化合物的基礎上，繼續(xù)學習硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學習做準備。因此本節(jié)內容除本身內容的重要性外，在這一章的學習中還起著承上啟下的作用。由于硫元素有非金屬元素的多種變價，性質上有很多的特殊性，學好本節(jié)內容，學生可以進一步熟悉學習非金屬單質及其化合物性質的一般方法和規(guī)律，對掌握元素及其化合物的性質極其重要。
另外，二氧化硫是大氣污染的兩種典型代表之一。體現(xiàn)新課程標準“關注人類面臨的與化學相關的問題，培養(yǎng)學生的社會責任感，參入意識和決策能力”的要求，加強環(huán)境教育，關注環(huán)境問題，體現(xiàn)了知識與社會、生活、健康、環(huán)境的聯(lián)系，并將科學精神和人文精神融合其中，在介紹二氧化硫主要的性質與應用時，不回避對環(huán)境健康帶來的負面影響，并指出化學在解決這些問題時可能的方向和作用，有助于培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和價值觀。
2、學情分析
由于本節(jié)課的實驗設計和操作的難度不大，適合學生采用探究的方式開展學習。而且學生在初三已初步擁有了元素化合物的知識：如酸性氧化物的通性，初步了解有關二氧化硫與酸雨危害的知識，有一定的化學理論知識，如氧化還原反應規(guī)律等。同時，學生初步具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，對化學實驗興趣濃厚，有強烈的探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。但由于學生是在高中階段剛開始接觸元素化合物知識，對元素化合物知識的系統(tǒng)學習方法還沒有掌握，尚不能認識到物質性質的多樣性：既有一般規(guī)律又有特殊性。學生的實驗探究能力存在差異，在教學中教師要充分調動學生開展合作式學習，爭取讓每一位學生都能從課堂上獲益。
3、設計思路與其他依據(jù)
《普通高中化學課程標準（實驗）》指出：科學探究是一種重要的學習方式，也是高中化學課程的重要內容。誠然，科學探究這種學習方式既能為學生學習方式的多樣化提供有效途徑，又能為落實“過程與方法”目標提供可靠的載體，同時使得化學教學在培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神、實踐能力和實事求是的科學態(tài)度有了可操作的內容，因此也越來越受到廣大教師的親睞。但如何設計探究式教學，并能讓學生真正參與到實驗探究的環(huán)節(jié)當中，還是非常值得探討的。
建構主義教學觀認為：教學的核心任務不是如何把現(xiàn)有的知識傳授給學生，而是如何激發(fā)出原有的相關知識經(jīng)驗，促進知識經(jīng)驗的生長，促進學生的知識構建活動。基于此，筆者在本課時做了大膽嘗試，以實驗探究為主線，采用科學探究方式，通過層層遞進的問題，不斷激發(fā)學生猜想與假設，并通過小組實驗進行驗證，讓學生在親身體驗實驗設計的過程中，感悟科學探究的一般過程，掌握科學探究的一般方法。這種方法的掌握，對學生今后學習其它元素及其化合物知識時能起到有事半功半的效果。同時，通過聯(lián)系化學在生活中的應用，讓學生感悟化學學科的魅力，從而實現(xiàn)本節(jié)課的多重教育教學功能。最后，考慮到二氧化硫有毒，通過實驗改進，利用實驗設計的封閉化和環(huán)保化操作，形成科學的態(tài)度，增強環(huán)保意識和社會責任感。
【教學目標】
（1）知識與技能
①了解二氧化硫的物理性質。
②掌握二氧化硫與水的反應、還原性和漂白性。
（2）過程與方法目標：
①通過觀察二氧化硫的溶解實驗，體會二氧化硫的溶解性；通過類比的方法，遞推二氧化硫作為酸性氧化物的通性；通過小組實驗，探究二氧化硫的還原性和漂白性等，提高實驗設計能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學習能力；
②通過類比預測、實驗探究、理論分析、實際應用來探究二氧化硫的溶解性、還原性、漂白性等，體驗科學探究的過程和科學思維方法，提高分析、解決問題的能力。
（3）情感態(tài)度與價值觀目標：
①通過了解二氧化硫的性質、用途及二氧化硫對大氣的污染，進一步認識化學在生活中的作用，進一步認識化學的價值。
②通過實驗設計的封閉化和環(huán)保化操作，形成科學的態(tài)度，增強環(huán)保意識和節(jié)約意識和社會責任感。
③讓學生體驗科學探究成功的喜悅， 培養(yǎng)他們的探究意識和善于與他人合作的精神。
【探究總任務】
①掌握二氧化硫的物理性質、化學性質。
②能說明探究物質氧化性、還原性的基本思路及方法。
【重難點】
重點：二氧化硫的化學性質。
難點：探究二氧化硫性質的實驗設計。
【探究準備】
一、學生知識和能力準備
學生現(xiàn)有的知識狀況是：已初步掌握氧化還原反應相關概念，對元素及其化合物知識有所了解，但靈活運用還欠缺。學生現(xiàn)有的能力狀況是：已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，讓這節(jié)課的探究活動成為了可能。
二、資源準備（器材和閱讀資源）
電腦 展臺 （各一臺）
實驗儀器：試管 20mL一次性針筒 試管夾 酒精燈 橡皮塞（每組兩個）
實驗藥品：二氧化硫（裝在針筒內）、礦泉水瓶（裝滿二氧化硫）、氫氧化鋇溶液、氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、雙氧水、稀鹽酸、品紅溶液
【教學過程】
第一環(huán)節(jié)情境引入
教師講述：在離陜西很近的河南洛陽，有著舉世聞名的世界文化遺產——龍門石窟，它被譽為是中國石刻藝術的瑰寶，可就是這樣世人仰慕的國家重點文物，卻遭受了苦難，同學們請看：（展示龍門石窟80年代與現(xiàn)在的對比圖、新聞視頻）
設計意圖：創(chuàng)設情境， 激發(fā)學生的學習興趣，且現(xiàn)象中蘊含著本節(jié)課的重點知識，為后續(xù)講解埋下伏筆。
第二環(huán)節(jié)溫故知新
提問：你知道的二氧化硫？
設計意圖：同學們通過初中的學習，已經(jīng)明確硫在空氣以及在純氧中都能燃燒生成有刺激性氣味的氣體，即二氧化硫。通過預習，也能答出一些性質，多為物理性質。通過此處設問，為下個環(huán)節(jié)的探究做準備。
第三環(huán)節(jié)探究活動
探究一：二氧化硫是否與水反應？
活動一：展示一瓶二氧化硫氣體（裝在礦泉水瓶中），讓同學們觀察、個別同學上來聞，歸納物理性質，演示利用針筒向礦泉水瓶中加水，礦泉水瓶變癟。引導同學們歸納二氧化硫的物理性質。
設計意圖：讓學生觀察二氧化硫的色、味、態(tài)，明確研究物質物理性質的一般規(guī)律，通過觀察塑料瓶變癟，深刻感知二氧化硫易溶于水的特性。
活動二：探究一：二氧化硫僅僅是溶于水，還是與水發(fā)生了反應？如果發(fā)生了反應，設計實驗并證明。學生經(jīng)過討論，提出要驗證轉變后生成的產物。并從簡便性、現(xiàn)象明顯等角度分析最可行的方法。
設計意圖：讓學生回顧所學知識，分析反應是否發(fā)生的檢驗方法。即化學反應的本質，是有新物質生成，學會從生成物的角度去驗證化學反應的發(fā)生。
演示用pH試紙驗證水溶液呈酸性，加入氫氧化鋇，有沉淀生成，證明新物質亞硫酸生成。從而遞推出二氧化硫的第一點化學性質：能和水反應。
設計意圖：提醒學生SO2與水反應的可逆性，指出二氧化硫的水溶液中同時存在SO2，H2SO3，H2O，給出可逆反應的概念。這是學生第一次接觸可逆反應的概念，在這里說明含義，為學生今后接觸更多的可逆反應，以及學習化學平衡等奠定基礎。
活動三：小組交流：回顧酸性氧化物的通性，類比分析二氧化硫作為酸性氧化物應該具有的化學性質。練習：練習書寫SO2與水，NaOH，CaO反應的化學方程式。
設計意圖：讓學生回顧所學知識，熟悉酸性氧化物的通性。
探究二：驗證二氧化硫的還原性（分組實驗）
活動四：從化合價入手，從氧化還原角度組織學生討論其氧化性和還原性，由于課堂時間有限，而且教材中未做介紹，所以在此做了取舍，讓學生設計實驗驗證二氧化硫的還原性。考慮課堂時間有限，為了讓同學們在有限的時間內體會到多種氧化劑都能將二氧化硫氧化，故在分組實驗中，有的小組給的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，有的是溴水、有的是碘水、有的是過氧化氫溶液。小組分工合作，觀察記錄現(xiàn)象，匯報結果。
設計意圖：考慮到二氧化硫有毒，故此處設計為封閉式實驗，將二氧化硫預先裝在針筒中，并在備有兩個橡皮塞，一個固定在針頭上用于塞試管，另一個用于堵住針頭，防止二氧化硫泄露導致環(huán)境污染。
引導學生討論分析被高錳酸鉀氧化后的.產物。并從氧化還原的角度理論分析二氧化硫與氧氣的反應。
在講解氧氣氧化二氧化硫的知識點時，強調反應條件，并再次鞏固可逆反應的概念。
活動五：講解二氧化硫的氧化性，介紹硫化氫和二氧化硫的反應。
探究三：驗證二氧化硫的漂白性（分組實驗）
通過創(chuàng)設情境，食品安全問題，引出二氧化硫的漂白性。分組實驗，將針筒中剩余的二氧化硫推入裝有品紅溶液的試管中，觀察品紅褪色。演示加熱該試管，無色又變?yōu)榧t色。介紹二氧化硫的漂白性。考慮到我校學生的接受能力較好，在這里列表比較次氯酸和二氧化硫漂白原理的區(qū)別。
設計意圖：讓學生通過動手實驗，切身體會到二氧化硫的漂白性。加熱溶有二氧化硫的品紅溶液時，強調針筒不要拔出，這樣改進實驗，一方面現(xiàn)象明顯，直觀地幫助學生認識到有二氧化硫逸出，另一方面讓同學們意識到：保護環(huán)境，人人有責。
活動六：介紹二氧化硫的用途和空氣質量日報中，二氧化硫對環(huán)境的污染。
設計意圖：通過與前面知識的對比，讓學生明白物質本身并沒有對錯之分，有對錯的是人類的使用方式。引導學生對人類面臨的與化學有關的社會問題的關注，培養(yǎng)學生的社會責任感，增強環(huán)保意識，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)主動意識，嚴謹求實的科學態(tài)度和敢于質疑的優(yōu)良品質。從而實現(xiàn)過程與方法目標和情感態(tài)度價值觀目標。
活動七：思考與交流：二氧化硫使品紅褪色和使酸性高錳酸鉀等溶液褪色的原理相同嗎？設計意圖：對比分析，讓同學們更深刻地體會到二氧化硫還原性和漂白性的區(qū)別。
第四環(huán)節(jié)總結提升
引導學生自己總結歸納本節(jié)課所學知識
設計意圖：透過現(xiàn)象引發(fā)學生深層次的思考，培養(yǎng)學生的歸納能力。培養(yǎng)學生思維的深刻性，提升對元素及其化合物知識的認知水平。
首先，在知識層面：本節(jié)課主要探討了二氧化硫的相關性質，如酸性氧化物的通性、還原性、氧化性和漂白性，了解了二氧化硫還原性和漂白性的檢驗方法；其次，在方法層面：學生掌握了類比方法、研究物質性質的基本思路和方法；掌握了這些方法，學生在學習其它元素及其化合物知識的時候就能起到事半功倍的效果。在情感態(tài)度價值觀層面，學生了解了二氧化硫的用途及對環(huán)境的污染，關注人類面臨的與化學有關的社會問題。
第五環(huán)節(jié)活學活用
當堂訓練：1．下列說法不正確的是（ ）
A、 SO2與CO2 均有毒
B、 SO2與CO2 均能跟石灰水反應并生成白色沉淀
C、 SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊試液
D、 SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
2．下列關于SO2的說法中，不正確的是（ ）
A．SO2在空氣中能被氧化為SO3
B．SO2有漂白作用，也有殺菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物
設計意圖：通過本節(jié)課所學知識解決問題，讓學生體會到學習的成就感。
【布置作業(yè)】]
1、P90 7、8
2、寫一篇關于環(huán)保方面的小論文
二氧化硫化學教案4
一、教學背景
教育部制定的最新普通高中《化學課程標準》中指出：探究學習是學生學習化學的一種重要方式，也是培養(yǎng)學生探究意識和提高探究能力的重要途徑。教師應充分調動學生主動參與探究學習的積極性，引導學生通過實驗、觀察、調查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想和假設、制定計劃、設計實驗、收集證據(jù)、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等活動中，增進對科學探究的理解，發(fā)展科學探究能力。
二氧化硫是人們熟悉的與環(huán)境密切相關的化合物。通過對二氧化硫的學習，幫助學生學會用化學的視角去認識身邊的物質及其變化。
二、案例設計
新課導入上以全球矚目的全球三大環(huán)境問題之一“酸雨”為切入口，播放一段有關工業(yè)廢氣（主要是二氧化硫）對大氣污染造成的嚴重后果——酸雨的危害，激起學生的求知欲，引入新課。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、還原性的教學內容，用實驗探究的方法設計過程如下：
1、提出問題：由二氧化碳是我們非常熟悉的物質引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，與二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大嗎？其水溶液是否顯酸性呢？哪一個的酸性強呢？
2、作出猜想假設：二氧化硫和二氧化碳組成相似，都屬于非金屬氧化物，性質也可能相似，也可能溶于水且水溶液顯酸性。若通入澄清石灰水中，可能出現(xiàn)與二氧化碳相似的性質。
3、制定計劃，設計實驗：用固—液制氣裝置（鐵架臺、圓底燒瓶，膠皮塞、導氣管），小試管，水槽，小燒杯。試劑：亞硫酸鈉固體，硫酸（1：1），氫氧化鈉溶液（用于尾氣吸收，二氧化硫為污染氣體）。
4、實施實驗，收集證據(jù)：用向上排空氣法收集一小試管二氧化硫氣體，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊試液的水槽中，移開拇指，觀察水溶液進入試管的情況，同時觀察石蕊試液的.顏色的變化。接著，將產生的二氧化硫氣體通入到澄清石灰水中，觀察變化。
5、得出結論，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。實驗觀察到：試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色，回想二氧化碳溶于水的實驗，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液顯酸性且酸性比二氧化碳強。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先變混濁后變澄清。說明有亞硫酸鈣生成，難溶于水，而后亞硫酸鈣繼續(xù)與二氧化硫及水作用生成亞硫酸氫鈣。
6、廣泛交流，評估、預測：經(jīng)過交流討論分析，學生順利寫出二氧化硫與水反應及二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式，大家認識到使石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外還有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水變渾濁的程度不如二氧化碳。為什么二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的程度小呢？說明亞硫酸鈣的溶解度比碳酸鈣大。同時進行了實驗失敗原因的分析：由于二氧化硫能使石灰水先變渾濁后變澄清的過程較短，有的學生觀察現(xiàn)象不夠全面細致，未看到沉淀生成，今后要一絲不茍，仔細觀察；又如有的同學過于急躁，將試管提前移開水面，二氧化硫試管中的水面上升現(xiàn)象觀察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫試管中的水面上升現(xiàn)象不明顯。進行預測：二氧化硫與二氧化碳組成及性質相似，那么二者如何鑒別呢？（教師引導從二氧化硫中的硫的化合價入手），根據(jù)元素周期律知識，二氧化硫中的硫的化合價為+4價，二氧化硫應具有氧化性和還原性，而二氧化碳中的碳元素卻為最高價態(tài)，不具有還原性，應可從這一角度進行鑒別。
7、遷移與應用。
①實驗驗證：二氧化硫的漂白性
②增設實驗：在氫氧化鈉溶液中先加入1-2滴酚酞試液，在通入二氧化碳，觀察溶液顏色變化及原因。
③學生自學搜集資料：教材介紹了SO2能被催化氧化，即SO2具有還原性。
提出問題：能否用我們已有的知識證明二氧化硫的還原性？
學生根據(jù)提供的實驗用品設計了：將SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性 KMnO4溶液中三種方案。
學生動手實驗，觀察現(xiàn)象，三種溶液都退色。
結論：SO2能與以上三種氧化劑反應，具有還原性。聯(lián)系其他知識，學生經(jīng)過討論總結出鑒別CO2及SO2的幾種方法如下：
方法
操作
現(xiàn)象、結論、解釋
溴水法
氯水法
將氣體通入溴水、氯水中
能使溴水或氯水的顏色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
高錳酸鉀溶液法
將氣體分別通入KMnO4溶液中
能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
品紅試液法
將氣體分別通入品紅溶液中
使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
聞氣味法
扇聞
CO2無刺激性氣味，而SO2有強烈的刺激性氣味
提出問題：SO2是大氣的主要污染物之一，根據(jù)所學知識如何降低污染？學生在課下收集材料，寫出小論文。
三、案例評析
1、內容重組，過度自然。秉著新課程理念“用教材教而不是教教材”，于是我對硫和氮的氧化物的內容做了重新的安排：硫單質及其燃燒后的產物已在初中時接觸過，我不再作為上課時的講解內容，主要講解二氧化硫的性質。從組成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后從化合價分析二氧化硫的氧化還原性。這樣既過渡自然又環(huán)環(huán)緊扣。
2、關注學生主體，教師起引導的地位和作用。在整個課堂的教學過程中，所有知識的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過一定的情景，結合學生的知識結構，慢慢地引導學生探究、總結。
3、重視探究活動，培養(yǎng)學生科學素養(yǎng)。這節(jié)課我總共設計了三個實驗探究：①二氧化硫的水溶性實驗②二氧化硫與水反應生成酸的驗證實驗③二氧化硫與澄清石灰水反應實驗。兩個問題探究：①二氧化硫水溶性實驗方案的設計②二氧化硫的還原性方案設計。探究活動過程中，既有師生互動又有生生互動，探究活動的設計，在很大程度上激發(fā)了學生學習的興趣，讓學生能親身體驗探究過程，感受其樂趣、培養(yǎng)了協(xié)作、動手能力。
4、不足：在教學過程中，我總是怕學生自己學不懂，學不透，導致有時留給學生思考的時間不夠。表現(xiàn)在有些問題總是我提出，有時出現(xiàn)過度指導，沒有留給學生充分的思考和學習空間，使學生學習能力提高較慢。
5、在實驗教學中，可以涉及所有的環(huán)節(jié)，也可以涉及部分環(huán)節(jié)，而且也不一定按上述順序進行，因實際情況而定。
參考文獻：
《高中優(yōu)秀教案化學必修1》南方出版社 20xx
《高中化學必修新課程案例與評析》陳啟新王云生主編高等教育出版社20xx
二氧化硫化學教案5
教學重點：
二氧化硫的化學性質
難點：
二氧化硫的漂白作用
教學過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現(xiàn)在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。
講述：物理性質
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實驗：二氧化硫溶于水（此處若無演示條件，也可以播放視頻文件）
討論：根據(jù)二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？（在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。）
要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質。
講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應
增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實驗說明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫出有關反應的化學方程式。
演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的物質。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的.主要有害物質之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關酸雨的錄像。
小結：
作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設計：
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質
1、物理性質
無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水(1 ：40)
2、化學性質
（1）具有酸性氧化物的通性
（可逆反應）；
（ 過量）
（2）二氧化硫的氧化還原反應
①弱氧化性：
②較強的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
（與 有類似反應）
* （此方程式不要求學生掌握）
（3）漂白性
3、用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點評：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學反應有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學性質的教學，培養(yǎng)學生科學的學習方法及正確的思維習慣。并在教學借助于媒體手段從而使教學過程較為生動活潑，激發(fā)學生學習的積極性。
二氧化硫化學教案6
一、教學目標
1、使學生了解的物理性質和用途
2、使學生掌握二氧化硫的化學性質
3、使學生了解二氧化硫對環(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4、培養(yǎng)學生動手實驗能力、觀察能力及實驗結論分析能力
5、通過so2性質及其對環(huán)境污染知識的學習，對學生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，增強社會責任感
二、教學重點、難點：
二氧化硫的化學性質
三、教學方法
講述法、實驗法、分析歸納法、討論法
四、教學過程
［導入］初中我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質和用途呢？今天我們將具體學習二氧化硫的物理性質、化學性質以及它的用途。
［板書］一、二氧化硫的性質
1、物理性質
［演示］取出事先準備好的裝在六只小試管中的so2，分別交給六組學生，由學生觀察總結so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學生注意安全），并總結回答so2的物理性質
［學生回答］so2為無色、有刺激性氣味的氣體
［小結］so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣（在此復習標況下氣體的.密度計算方法，找學生書寫計算式，并計算so2在標況下的密度，與空氣密度相比較），易液化（沸點-10℃），易溶于水（常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2）
2、化學性質
［導入］剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2，下面請同學們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學變化？
［實驗］取出事先準備好的裝在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學生，由學生按照課本演示實驗圖6-2，分組進行實驗。各組學生討論，選代表回答上述問題。
［學生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。
［小結］現(xiàn)象①驗證了so2的水溶性，現(xiàn)象②說明so2溶于水后發(fā)生了反應，生成了酸性物質，［板書］⑴so2與水反應
方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）
［說明］h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應。
［提問］可逆反應的定義是什么？再舉一例說明可逆反應。
［學生回答］可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。例如：h2+i2=2hi
［提問］同學們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應中so2的作用？
［學生回答］酸性氧化物：能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。
［小結］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
［導入］我們知道，硫的最高價態(tài)是+6價，最低價態(tài)是-2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應生成so3，so3也會分解成so2和o2。
［板書］⑵so2與氧氣反應方程式為：so2+o2=so3（可逆反應）
［說明］so3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o劇烈反應生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產上，常利用上述兩個反應制造h2so4。
［實驗］取出事先準備好裝有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學生，分組動手進行so2漂白性實驗（教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發(fā)生的變化）。
［板書］⑶so2的漂白性
［學生回答］通過實驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當給試管加熱時，溶液又變成紅色。
［閱讀］課本131---132頁，考慮以下問題：
⑴so2的漂白原理？
⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
⑶經(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？
［說明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質直接結合，生成不穩(wěn)定的無色化合物，正因為這種無色化和物不穩(wěn)定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質，從而恢復到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。
⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質氧化為無色物質，是永久性漂白。
⑶活性炭的漂白是將有色物質吸附在表面，發(fā)生物理變化，其余均是化學變化。
⑷此外，so2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用做食物和干果的防腐劑
⑸so2與品紅的反應可用來鑒別so2。
［板書］二、二氧化硫的污染
［導入］現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？
［閱讀］課本132頁第二部分，總結so2污染的來源及危害。
［小結］1.so2能引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡
2、酸雨的形成：
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6
3.so2的來源：
主要來自化石燃料（如煤），以及含硫礦石（如fes）的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產等產生的工業(yè)廢氣。
4、凈化和回收
由于so2有毒，無論工業(yè)制取還是實驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。
［練習］
1、某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是
anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-
ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正確的是
a只有還原性b只有氧化性
c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性
3、區(qū)分so2和co2最好選用的試劑是
a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液
課后習題：一、填空
［作業(yè)］1.課后習題：二、選擇題；五、計算題第1小題
2、課下討論：課后習題
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