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高中化學《離子反應》教案

時間：2024-01-15 07:52:31 化學教案我要投稿

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高中化學《離子反應》教案

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，通常需要用到教案來輔助教學，教案是備課向課堂教學轉化的關節點。那么應當如何寫教案呢？下面是小編整理的高中化學《離子反應》教案，希望能夠幫助到大家。

高中化學《離子反應》教案

高中化學《離子反應》教案1

　　復分解型離子反應發生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問題。教學難點

　　【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會依然存在嗎？我們通過實驗來研究這個問題。

　　【分組實驗1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現象。

　　S：藍色的CuSO4溶液被無色的NaCl溶液稀釋。

　　T：下面我們來分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫上表。 (學生每人有一張表格，自己獨立完成相關的部分)

　　T小結：通過分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒有發生變化。

　　【分組實驗2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現象。

　　S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍色？

　　S：白色沉淀應該是BaSO4，上層溶液為藍色說明含有Cu2+。 T：根據你的分析填寫上表相關部分。

　　T小結：從同學們的分析可以看出，大家認為混合后Ba2+和SO42-相互結合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中。能用實驗證明你的結論嗎？(學生相互討論，提出方案。)主要的方案有：

　　1.滴加稀硫酸檢驗上層溶液中是否還有Ba2+。(少數學生能夠提出)

　　2.滴加BaCl2溶液檢驗上層溶液中是否還有SO42-。(多數學生提出)

　　3.滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗上層溶液中是否還有Cl-。

　　(教師鼓勵學生的實驗設計，強調在操作過程中應分別取出上層溶液進行實驗，不要在原試管中直接滴加。)

　　T：從上面的分析我們知道①和③混合后發生了化學本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化。

　　【板書】反應前反應后Cu2+ + SO42-

　　BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-

　　Ba2+ +Cl-

　　T：上述反應中Cu2+和Cl-反應前后沒有變化，也就是說沒有參加反應，那么該反應的本質就是??

　　【板書】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：這種式子叫離子方程式。

　　【學生練習】分析下列反應前后溶液中離子的存在情況，寫出離子方程式。(見表二)

　　(學生練習，獨立完成上表，教師巡視學生練習情況，輔導有困難的學生。學生完成練習后教師投影學生作業，全班交流。)

　　T：從剛才同學們的練習中，我們發現四個不同的中和反應的化學方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應的本質是H+與OH-結合生成H2O。也說明離子方程式表示的.不僅僅是一個化學反應，而是一類反應。

　　T：下面老師演示幾個實驗，大家仔細觀察現象，判斷生成了什么產物并完成下表。

　　【拓展練習】1.寫出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。

　　NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。

　　CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑

　　Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+

　　【教師點評】1.酸、堿、鹽的電離一般只電離出陰離子(包括算是酸根)、陰離子兩個部分。NaHSO4的電離屬于特殊情況。

　　2.除了與酸堿鹽有關的復分解反應外，電解質在水溶液中的置換反應，也屬于離

　　子反應。

　　【思考與交流】離子反應的應用。

　　利用離子反應鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-；

　　利用離子反應把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。

　　【作業】課后習題。

　　【板書設計】略。

高中化學《離子反應》教案2

　　①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。

　　②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

　　③強電解質包括：強酸(如：HCl、HN03、H2S04)、強堿(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數的共價化合物。

　　④弱電解質包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱堿(如：NH3·H20)、中強酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱電解質。

　　舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的。

　　第二步：拆(關鍵),把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

　　Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

　　※離子方程式的書寫注意事項：

　　1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。

　　2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。

　　4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。

　　5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。

　　6.金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　7.微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式

　　如：條件是澄清石灰水，則應拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。

　　酸————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，酸溶于水能發生完全電離的，屬于強酸。如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能發生完全電離的，屬于弱酸。如：碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言。堿溶于水能發生完全電離的.，屬于強堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2堿溶于水不能發生完全電離的，屬于弱堿。如：一水和氨、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

　　凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規律是：

　　1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有：Fe2+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

高中化學《離子反應》教案3

　　第二節

　　一、教學目標

　　1.使學生了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。

　　2.使學生理解離子反應和離子方程式的含義。

　　3.使學生理解離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　4.培養學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

　　二、教學重點

　　電解質、強弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫。

　　三、教學難點

　　離子反應方程式的書寫方法。

　　四、課時安排

　　共2課時

　　五、教學方法

　　實驗、討論、設疑、講解等。

　　六、教學準備

　　電解質溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。

　　0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

　　七、教學過程

　　［引入］回顧化學反應的'分類知識。［投影］

　　［小結］化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應。

　　［板書］第二節離子反應［提問］下列物質中哪些能導電?為什么能導電?

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

　　［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

　　②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4

　　溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離

　　子存在。

　　［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

　　［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

　　②可通過溶液導電性來檢驗。

　　［思考］物質在什么情況下可以電離呢?

　　［板書］一、電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

　　［討論］下列物質中哪些是電解質?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　［小結］應注意以下幾點：

　　①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　　②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

　　③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

　　［設問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

　　［演示實驗1—1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。 (結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。

　　［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?(電解質的電離程度)

　　［板書］二、強電解質和弱電解質

　　［閱讀］

　　［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　　［板書］1.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

　　2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3.強弱電解質的區別。［投影］強弱電解質的比較433是否屬強電解質?

　　［小結］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。

　　［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現象?加以解釋，寫出有關的反應方程

　　［分析］隨著Bａ(OH)2

　　熄滅漸亮，反應為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?