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大學化學教案
作為一名優秀的教育工作者，常常要根據教學需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編精心整理的大學化學教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
大學化學教案1
一、單糖的分子結構及構型
1.鏈式結構
1）構型
指一個分子由于其不對稱C原子上各原子和原子團特有的固定的空間排列，而使該分子所具有的特定的立體化學形式。其改變涉及共價鍵的破壞，劃分以甘油醛為基準。
2）異構體
同分異構體：簡稱異構體，是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物。分為結構異構和立體異構兩大類。
結構異構體：具有相同分子式，而分子中原子或基團連接的順序不同的，稱為結構異構體。立體異構體：在分子中原子的結合順序相同，而原子或原子團在空間的相對位置不同的，稱為立體異構。立體異構又分為構象和構型異構，而構型異構還分為順反異構和旋光異構。幾何異構體：也稱順反異構體。指因在雙鍵兩側的位置不同，而形成的異構體。
旋光異構體：凡能使“平面偏振光”發生旋轉的物質，稱為旋光活性物質，此現象稱為旋光異構現象分子式和結構相同，而旋光作用不同的分子互為旋光異構體。
差向異構體：葡萄糖與甘露糖、葡萄糖與半乳糖，僅一個不對稱C原子構型有所不同，這種非對映體異構物稱為差向異構體（epimers）
對映異構體：互為鏡像的兩個分子叫對映異構體，如D型葡萄糖和L型葡萄糖。
2.環狀結構（環狀半縮醛）
異頭物
3.透視式（Haworth）
4.葡萄糖的構象
第二節課：
二、單糖的理化性質㈠物理性質
1.旋光性:一切糖類都有不對稱碳原子,都具旋光性
2.甜度:各種糖的甜度不一,蔗糖的甜度為標準.
3.溶解度
水溶性較好,但不溶于有機溶劑
㈡化學性質
1.氧化作用（還原性）所有的單糖（醛糖或酮糖）都是還原糖
葡糖
⑴弱氧化劑（如溴水）葡萄糖酸
⑵強氧化劑（稀硝酸）葡萄糖二酸
⑶專一酶葡萄糖醛酸
弱氧化劑溴水不能使酮糖氧化(與醛糖不同)
2.強酸脫水在強酸條件下戊糖轉變為糠醛，己糖轉變為羥甲基糠醛，產物均能與酚類反應生成有色化合物。
3.還原作用
單糖游離的羰基在還原劑作用下易被還原成多羥基醇：如醛糖還原成糖醇。酮糖則被還原成兩種具有同分異構的糖醇。4.形成糖苷
單糖的半縮醛羥基很易與醇及酚的羥基反應，失水形成縮醛式衍生物，統稱糖苷。5.酯化作用
單糖與弱酸作用可形成酯(如磷酸酯)。6.與苯肼成脎反應
常溫下，糖與一分子苯肼縮合成苯腙；加熱則與三分子苯肼作用生成糖脎。
7.氨基化
單糖分子中的OH基（主要C-2、C-3）可被NH2取代而產生氨基糖，也稱糖胺。
自然界的'氨基糖多以乙酰氨基糖的形式存在，其中較重要的有N-乙酰D-葡糖胺（NAG）與N-乙酰胞壁酸（NAM）。
三、重要的單糖
單糖根據碳原子數多少，分別稱為丙糖、丁糖、戊糖、己糖
1.丙糖：D-甘油醛、二羥基丙酮
2.丁糖：D-赤蘚糖、D-赤蘚酮糖3.戊糖
戊醛糖：D-核糖、D-2-脫氧核糖、D-木糖、L-阿拉伯糖
戊酮糖：D-核酮糖、D-木酮糖
4.己糖
己醛糖：D-葡萄糖、D-半乳糖、D-甘露糖
己酮糖：D-果糖、D-山梨糖
5.庚糖：景天庚酮糖
四、單糖的分析測定（自習）
第三節課：
第三節重要的寡糖自然界以游離態存在的低聚糖,主要是二糖三糖一、常見二糖（disaccharide）
1.麥芽糖[α-葡糖(1,4)α-葡糖]
2.異麥芽糖[α-葡糖(1,6)α-葡糖]
3.龍膽二糖[β-葡糖(1,6)α-葡糖]
4.纖維二糖[β-葡糖(1,4)α-葡糖]
4.蔗糖[α-葡糖(1,,2)β-果糖]5.乳糖[β-半乳糖(1,4)葡糖]6.海藻二糖[α-葡糖(1,1)α-葡糖]低聚糖的結構主要包括1）單糖組成，2）糖苷類型：α-糖苷還是β糖苷，3）糖苷鍵連接的位置
二、常見三糖種類(trisaccharide)
1.龍膽糖
[β-葡糖（1,6）α-葡糖（1,2）β-果糖]
2.松三糖
[α-葡糖（1,2）β-果糖（3,1）α-葡糖]3.棉籽糖[α-半乳糖（1,6）α-葡糖（1,2）β-果糖]第四節幾種重要的多糖(polysaccharide)
一、均一多糖（同多糖）一）淀粉(starch)
1.結構特點1）直鏈淀粉
單體：α-D吡喃葡萄糖連接鍵：α-1，4糖苷鍵
末端：非還原性末端和還原性末端空間構象：左手螺旋（每圈含6個葡萄糖殘基）2）支鏈淀粉單體：α-D吡喃葡萄糖連接鍵：主鏈為α-1，4糖苷鍵；分支處為α-1，6糖苷鍵末端：僅主鏈有一個還原性末端；其余是非還原性末端
分支間隔：8～9個葡萄糖殘基
2.典型性質
1）糊化2）老化3）碘的呈色反應4）淀粉的水解（常用方法：酸法、雙酶法）
二、糖原(glycogen)動物和細菌中能量的一種儲存形式
1.結構特點
與支鏈淀粉相似，但分支密度較大，主鏈中平均每隔3個葡萄糖單位即有一個支鏈。
2.性質
溶于沸水、遇碘呈紅色、無還原性、不能與苯肼成糖脎。
三、纖維素1.結構特點
2.性質
四、幾丁質（殼多糖）
1.結構特點
（二）不均一多糖（雜多糖）
1.果膠質果膠酸——半乳糖醛酸聚糖（PGA）
果膠——甲氧基半乳糖醛酸聚糖（PMGA）2.半纖維素3.透明質酸1）結構單位：
β-D-葡萄糖醛酸-1，3-N-乙酰氨基葡萄糖
2）連接鍵：β-1，4糖苷鍵
3）分子形狀：鏈形大分子4.黃原膠
一種細菌胞外多糖
1）結構特點
2）性質
5.細菌多糖
1）肽聚糖
結構
功能
第五節多糖的提取、純化及鑒定（自習）
大學化學教案2
課程名稱：生物化學
任課教師：廖祥儒、蔡宇杰
上課班級：生物技術12011202
授課時數：56學時
第一章緒論（1學時）
第一節課：
一、生物化學的涵義及內容
1.化學的概念（共性和個性）
化學學科的共性都是研究：
1)化學組成
物質的本質，包括：物質的組成、結構和性質；
物質的轉化即物質轉化的條件和方法。
根據研究的方法和角度不同，可劃分成各種不同的化學：
如：無機化學、有機化學、物理化學
我們由此可以引出生物化學的概念。
2）結構與功能：生物分子的結構、功能，結構與功能的內在關系。
3）物質和能量的轉化：生物體內大分子、小分子之間的'相互轉化，以及伴隨的能量變化。
4）一切生命現象的新陳代謝，包括：生長、分化、運動、思維等；和自我復制如：繁殖、遺傳等。
3.生物化學的內容
1）生物體的化學組成
四類基本生物大分子
2）新陳代謝的研究
3）遺傳的分子基礎和代謝的調節控制
(a)以膜結構和膜功能為基礎的細胞結構效應;
(b)以代謝途徑和酶分子結構為基礎的酶活調節;
(c)以酶的合成系統為基礎的酶量調節。
二、生物化學的發展簡史
1.史前期
2.18世紀（啟蒙期）
3.19世紀（發展期）
4.20世紀上半葉
5.20世紀下半葉
6.我國生物化學的發展情況
三、本課程在生物科學中的地位及作用
1.微生物的代謝活動是工業發酵的基礎。
2.菌種是發酵工業的基礎
四、如何學好生物化學
1.框架式記憶
2.上課前預習
3.上課認真做筆記
4.下課后總結
5.結合實驗來學習
6.充分利用網絡資源
第二章糖類化學（4學時）
第一節課：
第一節概述
一、糖的概念及分布
1.糖的分布
2.糖的定義
二、糖類物質的生物學功能
1.作為生物能源
2.作為其他物質如蛋白質、核酸、脂類等生物合成的碳骨架
3.作為生物體的結構物質
4.參與信號識別如糖蛋白、糖脂等具有細胞識別、免疫活性等多種生理活性功能
三、糖的種類
分為：單糖、寡糖、多糖和復合糖
1.單糖
2.寡糖
由2～6個相同或不同的單糖分子縮合而成，也叫低聚糖。
3.多糖
很多個單糖分子脫水縮合的生物大分子，按組成有同多糖和雜多糖之分。
糖和非糖物質共價結合成的。
復合物。如糖脂或脂多糖，糖蛋白或蛋白聚糖。
大學化學教案3
第一章 緒 論
教學基本要求：
要求學生了解有機化學的研究對象及有機化學的產生與發展歷史，認識有機化學與生產和生活的密切關系。同時，通過對共價鍵理論及其本質的學習，達到掌握有機化合物分子結構基本理論的目的。掌握碳原子正四面體概念，掌握共價鍵屬性，了解有機化合物的分類和研究有機化合物的步驟。
教學重點和難點：
本章的重點是掌握有機化合物的結構、組成和性質的特點。
難點是利用價鍵理論、分子軌道理論對共價鍵的理論解釋。
第一節 有機化學的研究對象
一、 有機化合物和有機化學
1、有機化合物是指碳氫化合物以及從碳氫化合物衍生而得的化合物。
2、有機化學是研究有機合物及其衍生物的結構特征.合成方法和理化性質等的化學。
二、 有機化合物的特點
1、分子組成復雜
組成元素不多，但數目龐大，結構相當復雜。
2、同分異構現象
例如：乙醇和甲醚分子式為：C2H6O 但化學結構不同。 乙醇 CH3CH2OH 甲醚 CH3OCH3
3、容易燃燒
絕大多數有機物都是可燃的。燃燒后生成二氧化碳和水。
4、難溶于水（特殊例外）
很多有機物難溶于水而易溶于有機溶劑，原理依據,相似相溶原理,與水形成氫 鍵的能力差。
5、熔、沸點低
許多有機物在室溫時呈氣態和液態，常溫下呈固態的有機物其熔點一般也很低。 例如：尿素 132.7°C 葡萄糖 146°C。
6、反應速率較慢
經常需要幾小時、幾天才能完成，為了加速反應，往往需加熱、光照或使用催 化劑等。3
7、反應復雜，副反應多
往往同一反應物在同一條件下會得到許多不同的產物。所以就降低了主要產物產率。
特殊例外： 乙醇易溶于水、四氯化碳可滅火等。
三、有機化學的重要性
有機化學是有機化學工業的理論基礎；研究天然有機化合物、發展染料、合成藥物、香料、生產乙炔、石油化工產品的開發利用；生物學、醫學等等都需要有堅實的有機化學知識。
第二節 共價鍵的一些基本概念
一、共價鍵理論
1、價鍵理論
1
（1）原子軌道重疊或電子配對
基本理論在無機化學中已經介紹了， 由一對電子形成的共價鍵叫做單鍵，用一條短直線表示，如果倆個原子各有二個或三個未成鍵的電子，構成的共價鍵則為雙鍵或叁鍵。
例如：
4
H CC
（2）共價鍵的飽和性
當原子的未成鍵的一個電子與某原子的一個電子配對以后，就不能再與第三個電子配對了，這就是共價鍵的飽和性。
（3）共價鍵的'方向性
遵守最大重疊原理，分子的能量最低，形成最穩定的分子。
2、分子軌道理論
它是從分子的整體出發去研究分子中每一個電子的運動狀態，認為形成化學鍵的電子是在整個分子中運動的。
分子軌道理論認為化學鍵是原子軌道重疊產生的，原子軌道重疊時就可以形成同樣數目的分子軌道。
原子軌道組成分子軌道時，必須符合三個條件：
（1）對稱匹配原則
（2）原子軌道重疊最大原則
（3）能量相近原則
分子軌道的對稱性不同可將其分為σ軌道和π軌道。
二、共價鍵的鍵參數
1、 鍵長：形成共價鍵的兩個原子核間距離。鍵長的單位為㎜。
例：
CH3CH
3CH2CH3
H
0.1530 0.15100.1456
同一類型的共價鍵的鍵長在不同的化合物中可能稍有區別。
2、 鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。
例：109o 28'
H
3、鍵能： 當A和B兩個原子（氣態）結合生成A—B分子（氣態）時所放出的能量稱為鍵能。用△H表示。
A（氣）+B（氣）—→A—B（氣）
離解能：要使1molA—B雙原子分子（氣態）共價鍵解離為原子（氣態）時所需要的能量也就是鍵能，或叫鍵的離解能。用D表示。
2
共價鍵斷裂時，必須吸熱，△H為正值；形成共價鍵時放熱，△H為負值。 注意：雙原子分子，鍵能和離解能數值相等；多原子分子，鍵能為離解能的平均值。
鍵能越大，鍵越牢固。
5
4、鍵矩：正、負電荷中心的電荷（e）與正負電荷中心之間的距離（d）的乘積稱為鍵矩。
μ= e d
鍵矩是用來衡量鍵極性的物理量，為一矢量，有方向性的，通常規定其方向由正到負，用箭頭表示。例如：
CH3
兩個相同的原子組成的鍵鍵矩為零；兩個不相同的原子組成的鍵均有鍵矩。
5、偶極矩：多原子分子各鍵的鍵矩向量和就是該分子的偶極矩。例如：
甲烷和四氯化碳是對稱分子，各鍵矩向量和為零，故為非極性分子。氯甲烷分子中C—Cl鍵矩未被抵消，μ=1.94D，為極性分子。 所以，鍵的極性和分子的極性是不相同的。
三、共價鍵的斷裂
1、均裂： 成鍵的一對電子平均分給兩個原子或原子團。 A:B→A2+B2
A2 稱為自由基，或稱為游離基。例如：
HCH3CH3CH2 分別叫甲基自由基和乙基自由基，通用R2表示。
經過均裂生成自由基的反應稱為自由基反應；一般在光、熱作用下進行。
2、異裂： 異裂生成正離子和負離子，有兩種異裂： CXCH3C+XCXCX碳正離子 碳負離子 例如：CH3 等；用通式：RR表示。
經過異裂生成離子的反應稱為離子型反應；一般在酸、堿作用下進行。 了解： 親電反應親電試劑 親電體例如：金屬離子、氫質子等。親核反應親核試劑 親核體例如：氫氧根負離子等。
第三節誘導效應
1、定義：
在有機化合物中，由于電負性不同的取代基團的影響，使整個分子中成鍵電子云按取代基團的電負性所決定的方向而偏移的效應稱為誘導效應。
2、特征：
3
誘導效應的特征是沿著碳鏈傳遞，并隨碳鏈的增長迅速減弱或消失。 通過靜電誘導而影響到分子的其他部分，沒有外界電場的影響也存在。
3、表示形式：一般用I來表示誘導效應。—I相當于吸電子效應，+I相當于供電子效應，飽和的C—H鍵的誘導效應規定為零。
6
CHCX +II=0 -I
4、具有--I效應原子和原子團的相對強度：
同族元素：
—F﹥—Cl﹥—Br﹥—I 從上到下依次減小
同周期元素：
—F﹥—OR﹥—NHR從左到右依次增強
不同雜化態：
CRCRCR2CR2R3
5、具有+I效應的原子團主要是烷基，相對強度是：
(CH3)3C>(CH3)2CH>CH3CH2>CH3 第四節研究有機化合物的一般步驟
1、分離提純
重結晶法、升華法、蒸餾法、色層分析法以及離子交換法等。
2、純度的檢定
測定有機化合物的物理常數就可以檢定其純度。如熔點、沸點、相對密度和折射率等。
3、元素分析、實驗式和分子式的確定
元素定性分析、元素定量分析、求各元素的質量比、計算實驗式；測定相對分子質量，確定分子式。
例如: 3.26g樣品燃燒后,得到4.74gCO2和1.92gH2O,實驗測得其相對分子量為
60。 樣品 CO2 H2O
3.26g4.74g 1.92g
C相對原子質量 12
碳質量=CO2質量3————————=4.743—－=1.29g
CO2相對分子質量 44
碳質量 1.29
————3100﹪=————3100﹪=39.6﹪(C)
樣品質量 3.26
H相對原子質量322
氫質量=H2O 質量3—————————=1.923——=0.213g
H2O相對分子質量18
氫質量 0.213
————3100﹪=————3100﹪=6.53﹪(H)
樣品質量 3.26
4
(O)﹪=100﹪-(39.6﹪+6.53﹪)=53.87﹪
計算原子數目比: 39.6
C：———=3.303.30/3.30=1
12
7
6.53 H：———=6.536.53/3.30=1.98
1
53.87
O：———=3.373.37/3.30=1.02
16
1∶1.98∶1.02≈1∶2∶1
樣品的實驗式為CH2O。測其分子量為60，故分子式為C2H4O2。
4、結構式的確定
應用現代物理方法如X衍射、紅外光譜法、核磁共振譜和質譜等能快速、準確地得到分子的結構式。
分子的結構包括分子的構造、構型和構象。
5、構造式的寫法
HHHHCHHHCCH
也可以用簡略式書寫：
(CH3)3C(CH2)4CH(CH3)2 CH4 CH2=CH2
第五節 有機化合物的分類和官能團
一、按碳架分類
1、開鏈化合物 分子中碳原子相互結合成碳鏈 的化合物
CH3CH2CH3CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH
2、碳環化合物 分子中碳原子相互結合成 碳環的化合物
（1）脂環化合物 分子中碳原子相互結合成碳環
（2）芳香族化合物 分子中碳原子連接成特殊的芳香環
3、雜環化合物 這類化合物具有環狀結構,但是組成環的原子除碳外,還有氧.硫.氮等其他元素的原子
大學化學教案4
蛋白質存在于所有的生物細胞中，是構成生物體最基本的結構物質和功能物質。蛋白質是生命活動的物質基礎，它參與了幾乎所有的生命活動過程。
第一節課：
第一節概述
一、蛋白質的概念及生物學意義
1.什么是蛋白質
蛋白質(Protein)是由許多不同的氨基酸，按照一定的順序，通過肽鍵連接而成的一條或多條肽鏈構成的生物大分子。
2.蛋白質的生物學意義
1）酶：作為酶的化學本質，溫和、快速、專一，任何生命活動之必須，酶的另一化學本質是核酸不過它比蛋白質差遠了，種類、速度、數量。
2）免疫系統：防御系統，抗原（進入“體內”的生物大分子和有機體），發炎。細胞免疫：T細胞本身，分化，膿細胞。
體液免疫：B細胞，釋放抗體，導彈，免疫球蛋白（Ig）。
凝血：
3）運動：肌肉的'伸張和收縮靠的是肌動蛋白和肌球蛋白互動的結果，原生質環流。
4）物質運輸：運輸氧的Hb，Mb，NGB。
5）激素：胰島素。
6）基因表達調節：操縱子學說，阻遏蛋白。
7）生長因子：EGF（表皮生長因子），NGF（神經生長因子），促使細胞分裂。
8）信息接收：激素的受體，糖蛋白，G蛋白。
9）結構成分：膠原蛋白（肌腱、筋），角蛋白（頭發、指甲），膜蛋白等。生物體就是蛋白質堆積而成，人的長相也是由蛋白質決定的。
10）貯存物質：N、C來源。
11）精神、意識方面：記憶、痛苦、感情靠的是蛋白質的構象變化，蛋白質的構象分類是目前熱門課題。
12）蛋白質是遺傳物質？只有不確切的少量證據。如庫魯病毒，怕蛋白酶而不怕核酸酶。因此：
二、蛋白質的化學組成
1.蛋白質的元素組成
大多數蛋白質含氮量較恒定，平均16%，即1g氮相當于6.25g蛋白質。6.25稱為蛋白質系數。
樣品中蛋白質含量=樣品中的含氮量?6.25
2.蛋白質的分子組成
由50個以上氨基酸殘基組成。
3.蛋白質的其他組分
1）簡單蛋白質
全部由氨基酸組成。
2）結合蛋白質
含有氨基酸部分和非氨基酸部分。
非氨基酸部分：糖、脂、核酸、輔因子
三、蛋白質的分類
根據蛋白質的分子形狀分類。
大學化學教案5
課程名稱：
學時數：X學時
適用專業：材料科學與工程專業
一、實驗的目的和作用
大學化學實驗是提供學生學習并掌握實驗的基本操作、技能和方法的同時，培養學生獨立思考及獨立工作的能力,培養實事求是的科學態度、良好的科學素養、科學的思維方法及綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能力。因此它是培養各類專業工程技術人才的整體知識結構和能力結構的重要組成部分，不僅可以使學生熟悉元素及其化合物的性質,進一步加深大學化學基本原理和基礎知識的理解,還可以使學生獲得感性認識，為今后的'學習和進行科研工作打下基礎。
二、實驗具體要求
1、首先要求學生根據實驗指導書在課下進行預習，設計出預習報告；
2、在實驗室進行實驗前，給學生15分鐘，熟悉實驗流程、操作方法、洗滌玻璃儀器等；
3、指導教師提問，并講解疑難問題、注意事項等；
4、實驗基本為1人1組，學生獨立操作完成實驗；
5、將測試數據、制備的產率、驗證的性質等記錄在設計好的預習報告中；
6、實驗結束后，指導教師檢查原始數據、產率、現象與解釋結論等當堂課交完成的實驗報告。
三、本課程具體內容、學時分配
實驗一分析天平的使用和稱量（2學時）實驗二多種混合離子的分離鑒定（3學時）實驗三鋼樣中錳含量測定（3學時）
四、實驗項目
五、考核與報告
學生進入實驗室，點名，實驗結束后，學生有一份原始數據、產率、現象與解釋結論等的實驗報告。指導教師根據學生回答問題、操作、原始數據記錄、產率、現象與解釋結論、實驗紀律及作風等方面給學生操作分與學生報告分。由于本實驗課是大學化學課程的一部分，實驗沒有單獨考核。
六、驗教材與參考書
教材：基礎化學實驗室自編教材，參考書：
1、謝國梅等編.《分析化學實驗》，浙江大學出版社，1995.2、曹艷霞，曲寶涵等.《普通化學實驗》，浙江大學出版社，1995.3、趙士鐸主編.《定量分析》，中國農業科技出版社，1996.4、甘孟瑜等編.《大學化學實驗》，重慶大學出版社，20035、柯以侃主編.《大學化學實驗》，化學工業出版社,20xx
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