膠體的性質及其應用

膠體的性質及其應用

一、基礎知識

 (1)丁達爾效應：__________，膠體的這一性質，屬于一種__________現象，具體地說，屬于光的__________射現象。

溶液，濁液是否會發生丁達爾效應?這一性質有什么用途 ？

    (2)布朗運動：__________，產生布朗運動的原因是由于__________分子從各方面撞擊__________而產生的。布朗運動可以看成是__________熱運動和__________的總結果，它是膠體__________的原因之

    (3)電泳 ____________________通過電泳現象，可以證實一個事實，即：____________________。膠粒帶電的原因膠粒的帶電規律

    (4)凝聚：____________________  。

    膠體穩定的原因：①____________________②____________________

   可以使膠體凝聚的方法有

    ①____________________原因 ____________________·

    ② ____________________原因____________________

    ③ ____________________原因____________________

    2.膠體的應用 

    (1)冶金廠，水泥廠高壓除塵的原理______________________________

    (2)鹽堿地保肥能力差的原因________________________________________

    (3)明礬凈水原理 ______________________________

二、重點、難點點撥

    1.給Fe(OH)₃膠體和淀粉膠體通直流電，有何區別?

    膠體根據分散劑的不同，可分為液溶膠，氣溶膠和固溶膠，但在常見的液溶膠中又可分為兩類：一類是像Fe(OH)3屬粒子膠體，膠粒由于膠核吸附溶液中的離子而表現電性；一類是像淀粉膠體直接由高分子構成，膠粒不導電，這一類叫分子膠體。

    因此.Fe(OH)₃膠體電泳，由于F(OH)₃膠粒帶正電，故陰極區顏色加深，而淀粉膠粒由于不帶電，故沒有明顯現象。

    2.膠體凝聚方法的原理是什么?

    由于同種膠體的膠核吸附同性離子而帶同種電荷，這使膠體比較穩定的重要原因，若通過改變外界條件，消除或消弱膠粒所帶鈉噸荷，則膠粒就會自然沉降而凝聚。①加入電解質溶液或加入帶異性電荷的膠粒，由于碰撞時相互結合帶異性電荷的離子或異性電荷的膠粒，使電性抵消面凝聚、，：②加熱是因為使膠粒運動加快，使它們之間的碰撞機會增多，加熱也可減弱膠核對離子的吸附作用，減少膠粒所帶電荷，破壞膠粒的包膜而使膠體凝聚。

 

 第二節  膠體的性質及其應用針對性訓練

  一、選擇題

  1.在外加電場的作用下，Fe(OH)₃膠體粒子移向陰極

    的原因是    (    )

    A.Fe³⁺帶正電荷

    B.Fe(OH)₃帶負電吸引陽離子  

    C.Fe(OH)₃膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷

    D.Fe(OH)₃膠體吸附陰離子帶負電荷

  2.某淺黃色膠體作電泳實驗時，陰極附近的顏色變淺。向該膠體加入下列物質，能發生聚沉現象的是

    (    )

    A.MgS0₄    B.Fe(OH)₃ 膠體

    C.CCl₄    D.H₂SiO₃ 膠體

  3.某膠體遇鹽鹵(MgCl₂)或石膏水易發生凝聚，而遇食鹽水或Na2S04溶液不易發生凝聚。下列有關說法中正確的是    (   )

    A.膠粒直徑約1 nm～100nm

    B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)，膠體可發生凝聚

    C.膠體膠粒帶有正電荷

    D.Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca²⁺，Mg²⁺

  4.在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是    (  )

  A.電泳    B.滲析

  C.凝聚    D.丁達爾現象

5.下面做法或物質用途的敘述中錯誤的是  (    )

  A.給誤食用重金屬鹽的病人喝生牛奶以解毒

  B.硅藻土作吸附劑

  C.以無水酒精作外科消毒劑

  D.以Fe₂(SO₄)₃ 代替明礬作凈水劑

6.在任何條件下，運用電泳現象不能證實

  A.膠體粒子帶何種電荷

  B.電源的正、負極

  c.膠體粒子作布朗運動   

  D.膠薩，有丁蜱爾效應

7.膠體粒子能作布朗運動的原因是①水分子對膠粒的撞擊②膠體粒子有吸附能力③膠粒帶電  ④膠體粒子質量小，所受重力小

  A.①②    B.①③

  C.①④    D.②④

8.下列有關滲析的說法正確的是    (    )

  ①該操作必須要有半透膜  ②該操作能分離膠體反則復幾次  ④滲析是膠體的一個重要性質

 A.①②    B.①②③ C.①③    D.①

 9.不能用有關膠體的觀點解釋的現象是    (    )

A.在河流人海口處易形成三角洲

B.0.01 mol·L^-1 AgN0₃溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgN0₃溶液看不到沉淀

D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發生堵塞

10.下列實驗方法(指主要操作),錯誤的是  (   )

  A.用過濾法分離KMn0₄受熱分解的產物

  B.用升華法分離NH₄C1與碘的混合物

  C.用滲析法分離淀粉與硫酸鎂的混合物

  D.用分液法分離C₂H₅Br和C₂H₅0H的混合物

11.已知土壤膠體帶負電；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是    (    )

  A.(NH₄)₂SO₄    B.NH₄HC0₃

  C.NH₄N0₃    D.NH₄Cl

12.下列可用相同的方法除去混有雜質的是  (    )

  A.淀粉溶液中混有少量NaCl雜質；蔗糖中混有少量NaCl雜質

  B.Fe(OH)₃膠體中混有少量鹽酸；淀粉溶液中混有少量KI

  C.Na₂C0₃中混有少量NaHC0₃；NaHCO₃中混少量Na₂CO₃

  D.鐵粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl

13.如圖裝置，U型管中盛有Fe(OH)₃膠體，以兩個碳棒為電極進行電解，一段時間后，下列敘述正確的是

A.x是陽極，y是陰極        

B.x極附近顏色變深，y極近顏色變淺

C.x是陰極，y極附近顏色加深  

D.y是陰極，x極附近顏色加深

14.粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質中用量最少但最有效的電解質是

    A.Na₃PO₄    B.A1₂(S0₄)₃

   C.BaCl₂    D.K₂S0₄

15.下列各組物質可用滲析法分離的是    (    )

    A.NaCl和水

    B.Fe(OH)₃膠體和NaCl

    C.CCl₄和水

    D.NH₄Cl和NaCl固體混合物

16.現有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)₃膠體溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)₃膠體兩兩混合，均出現膠體凝聚。則膠體粒子帶負電荷有膠體溶液是    (    )

   A.甲    B.乙   C.丙    D.丁

二、填空題

17.向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入鹽酸至過量，出現的現象是____________________原因是 ____________________。

l8.有甲、乙、丙、丁和Ag₂S五種溶膠，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag₂S兩兩混合均出現沉淀，則上述溶膠中帶負電的是

19.在氫氧化鐵膠體里加人硫酸鈉飽和溶液，由于離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程稱為___________________________。

20.實驗室制取Fe(OH)₃膠體的方法是把__________逐滴加在__________中，繼續煮沸，待溶液呈__________ 色時停止加熱，其反應的離子方程式為_____________________

用 __________(方法)可證明膠體已經制成，用__________方法精制膠體。如何用實驗方法，證明膠體和Cl^-兩者已完全分離?

21.在陶瓷工業上常遇到因陶土里混有Fe₂0₃而影響產品質量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使粒子直徑在1 nm～100 nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚集_________，陰極聚集_________理由是

________________________________________

22.自來水用綠礬和氯水一起凈水，請用離子方程式和簡要的文字敘述說明原理

 ______________________________。

第二節  膠體的性質及其應用針對性訓練答案

    一、選擇題   

    1.C  2.AB    3.BD  4，A  5，C    6.CD  7.C 8.B  9.C  10.B  11.C  12.B  13.B  14.B  15.B 16.BC

    二、填空題

    17.先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解形成棕黃色溶液，Fe(OH)，膠體遇電解質產生凝聚生成Fe(OH)，沉淀，再加鹽酸，沉淀溶解。

    18.乙、丙

    19. SO₄^2-   膠體的凝聚  

    20.飽和FeCl₃溶液，沸水，紅褐色，Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃ (膠體)+3H⁺；丁達爾效應、滲析，取半透膜內剩余的少量液體，滴加硝酸銀溶液(酸化)，若無白色沉淀，證明膠體與C1^-已完全分離。

    21.帶負電的膠體(粒子陶土)  帶正電的膠體 (Fe₂O₃ )微粒)  電泳除雜  

  22.2Fe²⁺+C1₂=2Fe³+2C1^-

  Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃ (膠體)+3H⁺

  Fe(OH)₃膠粒表面積大，可以吸附水中的懸浮雜質而沉聚，從而達到凈水的目的

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