化學教案－第六章 第一節 氧族元素

化學教案－第六章 第一節 氧族元素

教材分析：本節教材知識點共分三個部分，第一部分是氧族元素，主要是利用原子結構知識系統總結氧族元素及其化合物結構、性質的遞變，第二部分是關于臭氧的初步知識及同素異形體的概念，培養學生關心自然及生存條件的意識，第三部分為過氧化氫知識，要求為簡單了解。
　　教學目的與要求：
　　1、使學生初步學習運用理論知識指導學習元素化合物知識的方法。
　　2、使學生了解氧族元素的原子結構與其單質及化合物性質遞變的關系。
　　3、常識性介紹臭氧和過氧化氫，使學生初步了解保護臭氧層的意義。
　　教學重點：
　　1、原子結構與元素性質的關系
　　2、氧族元素性質的相似性和遞變規律
　　教學難點：
　　1、子結構與元素性質的關系
　　2、氧族元素性質的相似性和遞變規律
　　教學方法：指導閱讀法、概述法、列舉法
　　課型：新課
　　課時：2
　　教學內容：
　　第一課時
　　新課的準備：
　　帶領學生閱讀P124課文及圖片，闡述本章的重點及難點，結合學生感興趣的春游，讓同學們選擇在何種環境下進行，讓學生產生興趣，激勵學生學習新知的欲望。
　　講述：過去我們學習了物質結構及元素周期律，又學習了鹵族元素，現在來學習ⅥA元素，只是學習方法不同，而是用元素周期律知識來研究新的一族元素。
　　新課進行：
　　指導學生閱讀P125-P127課本，帶著如下問題，要求讀進去，邊讀邊思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符號與元素名稱及在元素周期表中的位置？
　　②氧族元素的原子結構的相似與遞變？主要為最外層電子數及電子層數、原子半徑等。
　　③氧族元素的性質如何？主要為元素的金屬性與非金屬性、主要化合價？
　　④氧族元素的單質及化合物性質如何遞變？與氫化合難易遞變、氫化物的還原性、穩定性遞變、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性遞變規律等。閱讀后小結：
　　1、元素符號與元素名稱
　　O      S       Se       Te      Po   ⅥA
　　氧硫硒碲釙
　　周期：二三四五六
　　2、原子結構最外層電子：6；
　　電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
　　3、元素主要性質
　　元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；
　　主要化合價：－2、＋4、＋6
　　4、單質的性質
　　物理性質：①從典型的非金屬過渡到金屬，從非金屬到半導體，再到導體；②熔沸點逐漸升高；③單質密度逐漸增大。
　　化學性質：容易獲得2電子，與氫化合越來越難，Te不與氫直接化合。
　　強調：①硫與金屬化合時，一般都顯－2價，如，Fe＋S  =  FeS。
　　②與鹵素相比，非金屬性比同周期的鹵素要弱。
　　5、化合物性質
　　氫化物還原性逐漸增強，穩定性逐漸減弱；
　　最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。
　　要求：相應物質的化學式：
　　SO2    SO3      SeO2    SeO3      TeO2     TeO2
　　H2SO3  H2SO4  H2SeO3  H2SeO4  H2TeO3   H2TeO4
　　H2S             H2Se               H2Te
　　新課的延伸：
　　比較：硫與鐵化合、氯與鐵化合、氧與鐵化合。說明什么？
　　教學小結：
　　從四個方面介紹氧族元素的相似與遞變。
　　作業：P129一、三、1與2，思考。
　　課后小結：
　　

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